广西壮族自治区贺州市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷（Word版附解析）

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本试题共6页，满分100分，考试时间75分钟
说明：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；答案不能答在试题卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内的位置上；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将答题卡交回，试题卷自己保存。
可能用到的相对原子质量： H：1 N：14 O：16 K： 39 Cr：52 Fe：56
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
一、单项选择题(14题，每题3分，共42分)
1. 在我国空间站的太空课堂中，航天员向水球内注入蓝色颜料后，将一颗泡腾片（由碳酸氢钠和有机酸组成的混合物）放进了水球内。水球“沸腾”了！无数气泡在其中产生，逐渐将水球充满，如图所示。下列说法正确的是
A. 泡腾片溶于水只发生物理变化B. 气泡的主要成分是酸性氧化物
C. 泡腾片中的碳酸氢钠属于碱类D. 泡腾片溶于水发生分解反应
2. 下图是一种具有磁性的“纳米药物”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。该技术可大大提高治疗效果。下列有关说法不正确的是
A. 该“纳米药物”分散于水中可得胶体
B. 该药物具有磁性与外壳有关
C. 高温下铁与水蒸气反应可获得
D. 该“纳米药物”中的二氧化硅属于酸性氧化物，能与溶液反应
3. 溶液与溶液中的浓度之比是
A. 6：5B. 2：3C. 5：6D. 1：1
4. 下列实验方案可行的是
A. 加入铁粉可以除去FeCl3中的杂质FeCl2
B. 用NaOH溶液可以除去Cl2中的杂质HCl
C. 滴加盐酸可以除去Na2SO4溶液中的杂质Na2CO3
D. 通过加热可以除去Na2CO3固体中的杂质NaHCO3
5. 下列离子方程式中书写错误的是
A. 钠与水反应：2Na+2H2O =2Na++2OH- + H2↑
B. 氯气溶于水：Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO
C. 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe + 6H+ = 2Fe3++3H2↑
D. 碳酸氢钠与稀盐酸反应：+H+ =H2O+CO2↑
6. 在指定的溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A. 无色透明溶液中：、、、
B. 强酸性溶液：、、、
C. pH=10溶液中：、、、
D. 强碱性溶液中：、、、
7. 饮用水中的对人体健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH +18H2O =10Na[Al(OH)4]+3N2↑。下列有关说法正确的是
A. Al作还原剂，NaNO3中N被还原
B. 若将Al换为金属钠，也会发生类似反应
C. 该反应既是离子反应也是置换反应
D. 若反应中转移3ml电子，则生成标况下2.24L N2
8. 杭州亚运会打造“绿色建筑”，亚运场馆大量使用了碲化镉(CdTe)发电玻璃。下列说法正确是
A. 和的质子数一定相等B. 的中子数比质子数多14个
C. 的相对原子质量为128D. 与互为同位素
9. 下列物质中，既含离子键，又含有共价键的是
A. MgCl2B. NH4ClC. Na2OD. CH3COOH
10. 有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与溶液反应，观察颜色的实验。实验时，往100mL的大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入溶液(不含)使煤油的液面至橡胶塞，并夹紧弹簧夹(如图所示)。下列说法错误的是
A. 用过氧化钠代替钠也可以观察到此现象
B. 大试管下层溶液出现白色沉淀，并可持续较长时间
C. 长颈漏斗中的液面会上升且钠在分界处上下浮动
D. 该反应同时也能说明钠不能与硫酸亚铁溶液置换生成铁单质
11. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 和的混合气体含有氧原子的数目为
B. 与足量充分反应，转移的电子数为
C. 的盐酸中含有氯离子总数为
D. 和混合气体含有分子的数目为
12. 下列有关实验操作的说法，正确的是
A. 制备Fe(OH)3胶体：将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中
B. 检验溶液中的K+：透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则含有K+
C. 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有Cl-
D. 某溶液加入稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则溶液中一定含
13. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W最外层电子数是内层电子数的3倍，X在短周期主族元素中原子半径最大，Y的最高正价与最低负价代数和为4，下列说法错误的是
A. 原子半径：X>Y>Z
B. 简单氢化物的稳定性：W>Y
C. 单质的沸点：Y＜Z
D. Y、Z的单质均能与X的单质反应生成离子化合物
14. 碳酸亚铁与砂糖混用为补血剂。实验室用如下装置和步骤可以制备(易被氧化)。下列说法错误的是
步骤一：实验中先关闭活塞2，打开活塞1和3；
步骤二：一段时间后，关闭活塞3，打开活塞2，在c瓶中得到产品。
A. 步骤一目的是排尽装置中的空气，防止Fe2+被氧化
B. 步骤二可使溶液和溶液混合
C. 装置c中发生的离子反应为
D. 装置d的主要作用：吸收尾气，防止污染空气
第Ⅱ卷(非选择题，共58分)
二、填空题(共58分。请在答题卡上作答)
15. 完成下列氧化还原反应相关问题。
Ⅰ．KClO3和浓盐酸在一定温度下发生反应：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
（1）该反应中的氧化剂为_______(填化学式)。
（2）浓盐酸在该反应中显示出来的性质是_______(填序号)。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
Ⅱ．NaNO2外观像食盐，且有咸味。误食NaNO2会使人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而导致中毒。
（3）NaNO2中N元素的价态是_______。
（4）该过程中NaNO2表现出_______(填“氧化性”或“还原性”)。
（5）已知NaNO2可以与NH4Cl反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式：_______。
（6）已知NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI = 2NO↑＋＋2NaI＋2H2O。
①该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为_______。
②若反应过程中转移 1ml 电子，则生成标准状况下NO的体积为_______L。
16. 元素的“价—类二维图”是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展“证据推理与模型认知”这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的“价—类二维图”，回答下列问题：
（1）Y的化学式为_______。
（2）氯水和漂白粉都有漂白作用，可用于水体的杀菌消毒。
①下列有关氯气的叙述不正确的是_______(填序号)。
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
C．纯净H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状
D．常温下氯气能和Fe反应，不能用铁质容器储存氯气
②工业上利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉，漂白粉有效成分的化学式为_______。
（3）家庭中常用84消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生，两者同时使用容易引起中毒，写出反应的离子方程式_______。
（4）利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵的反应。当注射器中的洁厕灵注入试管中时，回答下列问题：
①可观察到湿润pH试纸的现象是_______。
②在湿润淀粉KI试纸上发生的反应方程式为_______。
③棉花团上蘸有的NaOH溶液的作用是_______。
17. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答问题：
（1）⑤在周期表中的位置为_______。
（2）④的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物，其化学式为_______。
（3）①、②、③这三种元素可组成的化合物，其电子式为：_______。
（4）W是第四周期与②同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_______(填字母)。
A. 在化合物中最高正化合价为+6
B. 单质可以与H2S气体反应并置换出单质S
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
D. 单质在常温下可与氢气化合
（5）已知铯元素位于元素周期表中第六周期第IA族，请回答下列问题：
①铯的元素符号为_______。
②预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_______ (填“弱”或“强”)。
③下列推断正确的是_______ (填字母)。
A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素
B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子
C．碳酸铯是一种可溶性盐
D．铯离子的氧化性强于钾离子
18. 黑木耳中含有丰富的人体所必需的铁元素。某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下。回答下列问题：
（1）配制标准液。本实验预计要用90mL0.10ml/LK2Cr2O7的溶液：
①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还有_______。
②计算，称量：需用天平称量_______克K2Cr2O7固体。
③溶解，恢复到室温，转移、洗涤、定容。定容操作是：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线1～2cm时，_______，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
④下列操作会使标准液浓度偏低的是_______。
A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体
B．容量瓶未经干燥即用来配制溶液
C．定容时，俯视刻度线
D．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
（2）测定黑木耳中铁元素含量(已知黑木耳提取液中铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在)。
①“步骤一”中加入过量铜粉的目的是_______。
②请配平步骤二中发生反应的离子反应方程式(数字直接写在方框内)：_______。
□□□=□□□。
③实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为_______。 族
周期
IA
0
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
②
3
③
④
⑤
步骤一
取224克黑木耳，经灼烧、酸浸制得提取液，加入过量的铜粉
步骤二
过滤，向滤液中加入10mL0.10ml/LK2Cr2O7酸性溶液时，恰好完全反应