湖南省长沙市长郡中学等校联盟2024-2025学年高二上学期12月月考化学试卷（Word版附解析）

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时量：75分钟 满分：100分
得分：___________
可能用到的相对原子质量：N~14 O~16 Na~23 S~32 Fe~56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2024年11月4日，我国神舟十八号载人飞船成功着陆。下列说法正确的是
A. 神舟十八号的主电源储能电池由镉镍电池更改为锂离子电池，锂离子电池属于二次电池，具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点
B. 神舟十八号宇航服的主体部分是特殊的高强度涤纶，属于无机非金属材料
C. 神舟十八号采用的燃料之一为液态的偏二甲肼，完全燃烧放出大量的热，只生成二氧化碳和水，具有产物清洁无污染等优点
D. 神舟十八号外壳由铝合金和钛合金等合金制成，合金比其成分金属硬度更大、熔点更高
【答案】A
【解析】
【详解】A．镉镍电池更改为锂离子电池，因为锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点，属于二次电池，A正确；
B．涤纶为有机高分子材料，B错误；
C．偏二甲肼含有氮元素，燃烧产物应还有氮气，C错误；
D．合金的熔点一般低于其成分金属，D错误；
故选A。
2. 钢铁在一定条件下可能会发生各种腐蚀生锈现象，下列说法错误的是
A. 输气的钢管被天然气中的含硫化合物腐蚀属于化学腐蚀
B. 在船舶外壳上安装锡块是利用了牺牲阳极法来保护钢铁设备
C. 可以用化学方法使钢铁部件表面生成致密的氧化膜
D. 对于已经生锈的钢铁，可以用溶液进行除锈处理
【答案】B
【解析】
【详解】A．Fe与天然气中的含硫化合物直接发生化学反应，引起腐蚀，属于化学腐蚀，A正确；
B．Fe比Sn更活泼，在船舶外壳安装Sn会使得Fe成为负极，加速腐蚀，无法保护钢铁，B错误；
C．用化学方法在钢铁部件表面进行发蓝处理，可生成一层致密的四氧化三铁薄膜，C正确；
D．铁锈的主要成分是疏松的水合氧化铁，溶液因水解显弱酸性，可以与铁锈反应，故可以用溶液进行除锈处理，D正确。
故选B。
3. 下列各组离子在指定条件下可以大量共存的是
A. 无色透明溶液中：
B. 室温下水电离出的的溶液中：
C. AgBr悬浊液的上清液中：
D. 的溶液中：
【答案】D
【解析】
【详解】A．与会发生完全双水解产生氢氧化铝和二氧化碳，不能共存，A不符合题意；
B．室温下水电离出的，说明水的电离被外加酸或碱抑制，其溶液或13，为强酸性或强碱性，均不能大量存在，B不符合题意；
C．AgBr悬浊液的上清液为AgBr的饱和溶液，其中仍有少量，又因为，所以加入后会生成AgI沉淀，不能大量存在，C不符合题意；
D．即含有大量的氢离子，各离子在强酸性条件下不会互相反应，能大量稳定存在，D符合题意；
故答案选D。
4. 下列反应式书写正确的是
A. 水溶液中1mlHCl与1mlNaOH完全反应放出57.3kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式：
B. 溶液中的电离方程式：
C. 锅炉长期使用会生成含有的水垢，用饱和溶液浸泡水垢时发生反应的离子方程式：
D. 在海水中，钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．热化学方程式需指明各物质状态，应为，A错误；
B．电离方程式为，B错误；
C．用饱和溶液浸泡含有的水垢时发生沉淀的转化，离子方程式为，C正确；
D．在海水中，钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为，D错误；
故选C
5. 下列实验装置能够达成对应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．测定中和热时需要使用玻璃搅拌器搅拌使酸溶液和碱溶液充分反应，故A不符合题意；
B．在铁钥匙上镀铜时，铜片应与直流电源的正极相连做电镀池的阳极，镀件铁钥匙做阴极，故B不符合题意；
C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会发生碱式滴定管的橡胶管，不能用碱式滴定管盛装，应该用酸式滴定管盛装，故C不符合题意；
D．重铬酸钾溶液中存在平衡：，重铬酸根离子为橙色，铬酸根离子为黄色，向重铬酸钾溶液中加入硫酸溶液，溶液中氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，溶液橙色变深，则题给装置能达到探究氢离子浓度对化学平衡的影响的实验目的，故D符合题意；
故选D。
6. 是一种大气中常见的污染气体，一种新型的催化剂可在某温度下催化还原，生成无污染气体，其化学方程式为(已知该反应)。某实验室工作人员在密闭容器中进行模拟实验，下列说法正确的是
A. 保持容器容积不变，升高温度，正反应速率减小
B. 在一定温度下压缩容器容积，平衡向正反应方向移动
C. 实际应用中，适当增加的量有利于消耗更多
D. 研发效率更高的催化剂，可以提高的平衡转化率
【答案】C
【解析】
【详解】A．温度升高，化学反应速率增大，正、逆反应速率均增大，A错误；
B．压缩容器容积，压强增大，平衡向气体分子数减小的方向即逆反应方向移动，B错误；
C．增加的量使平衡向正反应方向移动，有利于消耗更多，C正确；
D．催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡产率，D错误；
故选C。
7. 根据下列实验操作及现象，能得出相应实验推论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．将晶体与晶体在小烧杯中混合，烧杯壁变凉，说明该反应为自发进行的吸热反应，故一定是熵增反应，A正确；
B．向AgCl悬浊液中加入KI溶液产生黄色沉淀，说明AgCl转化为AgI，发生沉淀的转化，向溶度积更小的方向转化，则，B错误；
C．取溶液与溶液等体积混合，KI过量，再滴入溶液一定会产生黄色的AgI沉淀，C错误；
D．向混合液中加水，溶液中各物质浓度均被稀释，红色一定变浅，不能说明平衡移动方向，D错误；
故选：A。
8. 高温下，通过直接氧化法脱硫得到硫的某种同素异形体的反应历程与体系的相对能量变化如图所示(TS表示过渡态，且该反应历程中涉及物质均为气态)。
根据图像，下列说法正确的是
A. 该反应的热化学方程式为
B. 该反应中反应最慢的步骤的活化能为
C. 该反应中一共有6个基元反应
D. 的能量低于与的能量之和
【答案】B
【解析】
【详解】A由图像可知，反应物为2个分子和1个分子，生成物为1个分子和2个分子，高温下各分子均为气态，反应能量降低384.5kJ/ml，故该反应的热化学方程式为 ，A错误；
B．反应最慢的步骤为活化能最大的一步，即从中间体④到过渡态TS4，活化能为，B正确；
C．该反应共经历5步，所以有5个基元反应，C错误；
D．根据图像，中间体④为1个HSSOH分子和1个水分子，生成物⑥为1个分子和2个水分子，而中间体④的能量高于生成物⑥，故1mlHSSOH的能量高于与的能量之和，D错误；
故选B。
9. 在一定条件和催化剂作用下，二氧化碳加氢可以合成二甲醚，发生反应Ⅰ： ，在同一条件下还可能发生副反应Ⅱ： 。下列说法正确的是
A. 实际生产中温度常常控制在左右，这是因为在高温下生成二甲醚的选择性较高
B. 增大压强有助于生成更多二甲醚，故生产中使用的压强越大越好
C. 在任何温度下反应Ⅰ都能自发进行
D. 及时将二甲醚从体系中分离出来有助于提高二甲醚的平衡产率
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应Ⅰ是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，故高温下发生反应Ⅰ生成二甲醚的选择性较低，实际生产中温度常常控制在左右可能是考虑催化剂活性，A错误；
B．反应Ⅰ是气体分子数减小的反应，故增大压强有助于生成更多产物，但生产中还需考虑设备成本等问题，故压强并非越大越好，B错误；
C．反应Ⅰ是放热、熵减的反应，即，则吉布斯自由能在高温下可能大于零，此时反应不能自发进行，C错误；
D．及时将二甲醚从体系中分离减小了反应Ⅰ的生成物浓度，使反应Ⅰ平衡正向移动，提高了二甲醚的平衡产率，D正确；
故选D。
10. 常见药物阿司匹林的主要成分是乙酰水杨酸(用HA表示，在人体温度下电离平衡常数约为)，某患者服用阿司匹林之后，在人体内存在下列化学平衡(未电离的HA可自由穿过组织薄膜且达到平衡，离子不能穿过组织薄膜)，总药物浓度为HA与浓度之和。下列说法正确的是
A. 胃中约为
B. 血液中HA浓度大于胃中HA浓度
C. 血液中HA电离程度小于胃中HA电离程度
D. 如果该患者同时服用了治疗胃酸过多，会导致血液中总药物浓度与胃中总药物浓度之比变大
【答案】A
【解析】
【详解】A．胃中，A正确；
B．未电离的HA可自由穿过组织薄膜且达到平衡，所以血液中和胃中HA浓度应该相等，B错误；
C．碱性越强，弱酸的电离程度越大，血液的pH大于胃中pH，碱性更强，故血液中HA电离程度大于胃中HA电离程度，C错误；
D．在血液和胃中HA浓度相同，在服用之后胃中pH升高，浓度减小，使胃中电离平衡向正向移动，HA浓度降低，血液中HA向胃中扩散，使血液中平衡逆向移动，浓度降低，血液中的总药物浓度下降，胃中总药物浓度上升，血液中总药物浓度与胃中总药物浓度之比下降，D错误。
故选A。
11. 某新型电池可以处理含的碱性废水，同时还可以淡化海水，电池构造示意图如下所示。下列关于该电池工作时的说法正确的是
A. b极为电池的负极
B. a极发生的电极反应为
C. 电池工作一段时间后，右室溶液pH减小
D. 海水中的通过离子交换膜Ⅰ向左室迁移
【答案】B
【解析】
【分析】a极附近发生氧化反应为负极，电极反应为，b极为电池正极，电极反应为，据此解答。
【详解】A．a极附近发生氧化反应， a极为电池负极，b极为电池正极，A错误；
B．a极发生氧化反应，电极反应式为，B正确；
C．右室中b极发生的电极反应为，不断被消耗，pH增大，C错误；
D．阳离子向正极移动， 向b极也就是右室迁移，D错误；
故选B
12. 亚硫酰氯是一种无色、易挥发液体，遇水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点为，沸点为。某小组用晶体制取无水、回收并验证生成物中含有，装置如图所示(加热、夹持、干燥及尾气处理装置略去)。
下列说法正确的是
A. 可以将溶液在蒸发皿中蒸干制备无水
B. 可以用溶液验证生成物中是否含有
C 将与混合加热反应也可制取无水
D. 可以采用水浴加热的方式来加热装置A
【答案】D
【解析】
【详解】A．易水解，且水解生成的HCl易挥发，最终使水解完全，因此在蒸发皿中将溶液蒸干无法得到无水，A错误；
B．的酸性弱于HCl，与不发生反应，B错误；
C．与水反应生成和HCl，二氧化硫和氯化铁发生氧化还原反应，故不能用来制备无水，C错误；
D．的沸点为79℃，直接加热容易汽化，可以采用水浴加热的方式来加热装置A，以保证的利用率，D正确；
选D。
13. 菱镁矿(主要成分为，含少量Ca、Si、Fe、Mn和Al等元素)制备氟化镁的工艺流程如下：
已知：①室温下，；
②时，认为该离子已沉淀完全；
③滤渣2的主要成分为。
下列说法错误的是
A. “蒸氨”时产生的尾气主要成分是
B. “氧化除锰”时需要加入过量才能反应完全
C. “除铁、铝”时，当恰好沉淀完全时，
D. “除钙”和“沉淀”时溶液中的物质的量均增大
【答案】C
【解析】
【分析】由题给流程可知，菱镁矿主要成分为 MgCO3 ，含少量Ca、Si、Fe、Mn和Al等元素，煅烧，转变为二氧化碳和各元素的氧化物，加入硝酸铵溶液“蒸氨”，各金属氧化物转变为硝酸盐溶液，但二氧化硅不溶，则过滤得滤渣1为二氧化硅、尾气为氨气；向滤液加入过氧化氢“氧化除锰”，锰元素转变为沉淀MnO2，硝酸铵溶液呈酸性，酸性条件下过氧化氢将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，则过滤所得滤渣2为MnO2，滤液中加入草酸溶液“除钙”，反应中产生草酸钙沉淀，则过滤所得滤渣3为CaC2O4，向滤液中加入氨水“除铁铝”：调节溶液pH，将溶液中Fe3+、Al3+转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，则过滤得到滤渣4含有氢氧化铁、氢氧化铝，滤液所含主要阳离子为镁离子，向滤液中加入氢氟酸溶液，将溶液中镁离子转化为氟化镁沉淀，过滤即得到目标产物氟化镁。
【详解】A．菱镁矿煅烧时碳酸盐分解为氧化物和二氧化碳，水解呈酸性，溶解金属氧化物，不溶的二氧化硅为滤渣1的主要成分，反应中消耗氢离子、促进铵根离子水解，产生的一水合氨分解为氨气，则“蒸氨”过程中“尾气”的主要成分是氨气，A正确；
B．“氧化除锰”的过程中生成，同时将溶液中氧化成和均能催化分解，故需要加入过量才能使反应完全，B正确；
C．“除铁、铝”时，当恰好沉淀完全时，，此时，，C错误；
D．“除钙”时发生反应的离子方程式为，“沉淀”时发生反应的离子方程式为，均生成更多的，D正确；
选C。
14. 时，向浓度为的溶液中加入NaOH固体调节pH(忽略温度和溶液体积变化)，溶液中与pH的关系如图所示：
下列有关说法正确的是
A. 时
B. 时
C. 的电离平衡常数约为
D. W点所代表的溶液中
【答案】D
【解析】
【分析】加入NaOH，pH上升且浓度变大，浓度降低，故图像中上升的实线为，下降的虚线为，据此解答。
【详解】A．由图像可知，时，小于，A错误；
B．由电荷守恒c，则，又由元素守恒，故，时，，所以，B错误；
C．W点时，，的电离平衡常数，C错误；
D．由电荷守恒，W点又有，可知W点所代表的溶液中，D正确；
故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
Ⅰ．室温下，有浓度均为(的三种盐溶液各：①、②③。
（1）这三种盐溶液中浓度由大到小的顺序是___________(填序号)。
（2）向③中加入浓度为的氨水至溶液呈中性，则___________(填“>”“③>①(或②③①)
（2）
（3）于潮湿处易发生双水解，温度升高时易分解
（4）
（5）22.00(允许误差)
（6）a （7）cde
【解析】
【分析】根据酸碱中和滴定的计算式，和均为已知量，则偏低时会使得测定结果偏低。
【小问1详解】
根据碳酸的电离平衡常数可求出的水解平衡常数为，比较可知的水解程度大于电离程度，故溶液中阴、阳离子水解相互促进，而能电离出两倍的，水解是微弱的，中氯离子对水解无影响，所以浓度由大到小的顺序是②>③>①。
【小问2详解】
的水解常数为，的电离平衡常数大于的水解常数，所以等浓度、等体积的氨水和溶液混合后呈碱性，则等浓度的氨水和溶液混合至中性时氨水的体积小于溶液的体积。
【小问3详解】
于潮湿处易发生双水解，温度升高时水解程度增大，且容易分解，故需将其储存在干燥、阴凉处。
【小问4详解】
由电离常数可知HF酸性强于，故足量氢氟酸与发生反应放出二氧化碳气体，反应方程式为。
【小问5详解】
滴定前示数为0.80mL，滴定后示数为22.80mL，故所用盐酸体积为22.00mL。
【小问6详解】
滴定终点的产物为，此时溶液因为的水解而显酸性，故应采用甲基橙作指示剂。
【小问7详解】
a．锥形瓶用待测液润洗会，氨水物质的量增多，消耗盐酸的体积偏大，测定结果偏高，故不选a；
b．滴定到终点读数时，尖嘴处悬挂一滴液体未滴下，说消耗盐酸的体积偏大，测定结果偏高，故不选b；
c．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出，导致氨水物质的量偏少，消耗盐酸的体积偏小，测定结果偏低，故选c；
d．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，消耗的标准液体积读数偏低，测定结果偏低，故选d；
e．滴定管尖嘴部分在滴定前无气泡，滴定后有气泡，导致消耗的标准液体积读数偏低，测定结果偏低，故选e；
选cde。
16. 某小组探究的性质时，提出中的N为价，可能具有还原性。该小组成员尝试在一定条件下用还原，装置如下图所示(夹持装置略去)。
Ⅰ．回答下列问题：
（1）装置B中的试剂应当选择___________(填标号)。
a．浓硫酸 b．碱石灰 c．无水 d．无水
（2）装置D的作用是___________，倒置漏斗的作用是___________。
Ⅱ．实验中观察到装置C的硬质玻璃管中红色粉末变为黑色粉末(M)，小组进一步探究M的成分：
[提出假设]
假设1：M是Fe；
假设2：M是FeO和的混合物；
假设3：M是Fe、FeO和的混合物；
假设4：…………
假设5：…………
[设计实验]
（3）甲同学用强磁铁接近黑色粉末，发现黑色粉末能被吸引，他认为产物中一定含有Fe单质，乙同学认为他的推理不合理，原因是___________。
（4）乙同学取少量黑色粉末完全溶于稀硫酸，再滴加KSCN溶液，未见溶液变红色，据此可以判断___________(填标号)。
a．假设1可能成立 b．假设2可能成立 c．假设3可能成立
（5）丙同学用氧化还原滴定的方法定量分析M的组成。在第(4)问结论的基础上，丙同学称取一定量的M完全溶于稀硫酸中并配制成100mL溶液，取10.00mL该溶液于锥形瓶中，用浓度为的标准酸性溶液进行滴定，滴定终点时消耗溶液的体积为12.00mL，判断滴定达到终点的现象是___________；根据上述结果可知，称取的M中铁元素的质量为___________g。
【答案】（1）b （2） ①. 吸收多余的，防止污染空气(或答“尾气处理”) ②. 防止倒吸
（3）也具有磁性，也可以被强磁铁吸引
（4）ac （5） ①. 滴入最后半滴酸性溶液时，溶液由浅绿色变为浅红色，且半分钟内不变色 ②. 3.36
【解析】
【分析】A中发生反应NH3·H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2，生成的氨气通过碱石灰干燥后，再还原氧化铁，过量的氨气用稀硫酸吸收防止污染；
【小问1详解】
由实验装置图可知，装置B为干燥氨气的装置，浓硫酸不能放在球形干燥管中，且会与氨气反应，无水只能检验水不能用于吸收水分，无水会与氨气反应，故应选择碱石灰。
【小问2详解】
多余的氨气会污染大气，故需要用稀硫酸进行尾气处理，氨气易溶于水且会与稀硫酸反应，故需用一个倒置的漏斗防止倒吸。
【小问3详解】
也具有磁性，也可以被强磁铁吸引，故M能被强磁铁吸引不能说明其中一定含有Fe单质。
【小问4详解】
会与形成红色物质，乙同学取少量黑色粉末完全溶于稀硫酸，再滴加KSCN溶液，未见溶液变红色，说明所得溶液中不含，若假设1成立，则溶液中只有，不存在；若假设2成立，FeO与溶于酸溶液中必定含有，一定不成立；若假设3成立，则Fe会与溶于酸生成的反应，当Fe过量时，溶液中不存在，故选：ac；
【小问5详解】
用酸性溶液滴定时酸性溶液自身有颜色变化，可以作为反应终点标志，故滴入最后半滴酸性溶液时，溶液由浅绿色变为浅红色，且半分钟内不变色即可作为滴定达到终点的标志。第(4)问说明M溶于稀硫酸后，溶液中铁元素的存在形式只有，用酸性溶液滴定，被还原为被氧化为，由得失电子守恒，与的关系式为，，因为该含溶液是从100mL中取10.00mL得到的，故原含溶液中的物质的量为0.06ml，铁元素的质量为5。
17. 氮氧化物和二氧化硫都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。下图是吸收和NO、获得和产品的流程图：
已知：①具有很强的氧化性，可将NO氧化为和；
②下，的电离平衡常数。
Ⅰ．回答下列问题：
（1）装置Ⅰ中NaOH溶液与恰好反应生成时，溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性。
（2）向第(1)问所得溶液中加入固体，溶液变浑浊，则此时溶液的pH___________(填“上升”“下降”或“不变”)。
Ⅱ．装置Ⅲ为电解槽(如图1)，可在获得的同时使再生。某实验室用一种新型的电池(如图2)来充当直流电源，在电极反应中Zn反应后生成ZnO；双极膜中间的和可通过双极膜，而两端隔室中的离子被阻挡不能进入双极膜中，为不参与该电极反应的电极材料。
（3）电解槽中从___________(填“a”或“c”)口流出。
（4）电池的电极一端应与电解槽中电极___________(填“M”或“N”)相连。
（5）写出电池中电极上发生的电极反应式：___________。
（6）不计电能损耗，在电池中每消耗6gNO时，理论上可以得到的质量为___________g。
（7）在整个转化流程中，下列说法错误的是___________(填标号)。
a．采用电池作为电源可以提高NO的去除量，且生成装置Ⅳ中反应所需的
b．在装置Ⅲ电解槽中应将从装置Ⅱ中得到的溶液从d口通入
c．从装置Ⅳ中得到产品的操作步骤是蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥等
d．装置Ⅳ中通入的目的是将氧化
【答案】（1）酸 （2）下降
（3）c （4）N
（5）
（6）87 （7）bcd
【解析】
【分析】．图中混合气体加入装置，二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收，生成，剩余一氧化氮气体。一氧化氮进入装置，被氧化，在装置的电解池中发生电解，其阴极反应为：，最后在装置中与氨气和氧气反应生成硝酸铵。
．电池中,一极Zn被氧化为ZnO，发生氧化反应，故为原电池负极，根据图1，电池负极连接电解槽N极；通入的为电池的正极。
【小问1详解】
既能电离也能发生水解，其水解平衡常数：，其电离常数，，说明溶液中的电离程度大于水解程度，故水溶液呈酸性。
【小问2详解】
溶液变浑浊说明生成了沉淀，溶液中存在电离平衡：加入后与反应生成沉淀，使得的电离平衡正向移动，浓度上升，溶液pH下降。
【小问3详解】
电解槽中外接电源正极的为阳极，外接电源负极的为阴极，故左侧为阳极，发生氧化反应，所以在左侧被氧化为，从a口出；在右侧阴极被还原，生成，电极反应式为，从c口出。
【小问4详解】
电池中一极Zn被氧化为ZnO，发生氧化反应，故为原电池负极，根据图1，电池负极连接电解槽N极。
【小问5详解】
电池中电极为正极，发生还原反应，溶液为中性环境，电极方程式应为。
【小问6详解】
每消耗1mlNO转移，每生成转移，则可以列出关系式为，NO的摩尔质量为的物质的量为0.2ml，故生成的物质的量为0.5ml，的摩尔质量为故生成的质量为。
【小问7详解】
a．采用电池用作为正极的反应物，提高了NO的去除量，电极反应式为：，生成了装置Ⅳ中反应所需的，a正确；
b．装置Ⅱ中得到的溶液含有，若从d口通入，d口属于阴极反应，得到电子，会将有还原为，不能达到再生的目的，b错误；
c．从装置Ⅳ中得到产品的操作步骤是蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等，c错误；
d．装置Ⅳ中通入的目的是将氧化为，不是氧化，d错误；
答案：bcd。
18. 异丁烯是一种重要的有机化工原料，主要用于生产高辛烷值汽油调和剂、橡胶、汽油添加剂和润滑油等。
Ⅰ．可由异丁烷直接裂解脱氢制备异丁烯，反应为：
（1）异丁烷、异丁烯、氢气的燃烧热数值如下表所示，则___________。
（2）异丁烷的转化率和异丁烯的选择性(选择性)随温度的变化如图所示。当温度升高时，异丁烯的选择性变化的原因可能有___________(填标号)。
a．异丁烷在高温下裂解发生副反应
b．异丁烯在高温下发生聚合反应
c．催化剂的活性增大
d．平衡向逆反应方向移动
（3）研究人员对该合成方法进行改进，在一定条件下加入适量空气可以采用异丁烷氧化脱氢法来制备异丁烯，反应方程式为 ，与异丁烷直接脱氢制备异丁烯相比，该方法更加节约能源，在较低温度下即可自发进行，原因是___________。
Ⅱ．甲醇与异丁烯在一定条件下可以发生加成反应生成甲基叔丁基醚(用X表示)，反应方程式为 ，在一容积固定为VL的容器中充入甲醇和异丁烯，甲醇和异丁烯的初始物质的量均为，分别在和两个温度下发生该反应，异丁烯的转化率随时间的变化关系如图所示：
（4）该反应的___________0(填“>”“