第04讲 氧化还原反应-2025年高中化学学业水平合格性考试总复习（全国通用）.zip

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1、了解氧化还原反应的概念及与四大基本反应类型的关系。
2、会区分氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，会判断氧化性和还原性的强弱。
3、了解氧化还原反应的规律及其应用。
一、 氧化还原反应基本概念
1．氧化还原反应
(1)概念：有元素 的化学反应。
(2)特征：反应过程中元素的化合价发生了 。
(3)实质：反应过程中有 (电子的 或电子对的 )。
2．相关概念及其关系
3．氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
基本化学反应的类型
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1．单线桥法
表示氧化剂与还原剂之间电子转移的 和 。
如：
①箭头必须由 中失电子的元素指向氧化剂中 的元素；②箭头方向表示 的方向；③在“桥”上标明转移的电子 。
2．双线桥法
表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间电子转移情况。
如：
①箭头必须由 指向 ，且两端对准同种元素；②箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。电子转移的表示方法
三、常见的氧化剂和还原剂
1．常见的氧化剂
2．常见的还原剂
①活泼的金属单质，如Na、Mg、Al、Fe等。
②某些活泼的非金属单质，如H2、C、Si等。
③元素处于 时的物质，如CO、Fe2＋、S2－、I－等。
3．具有中间价态的物质既有氧化性又有还原性
①氧化还原反应中，可能是一种元素被氧化另一种元素被还原，也可能是被氧化和被还原的元素是同一种元素，如H2O2分解时，被氧化和被还原的元素都是氧；②氧化还原反应中，可能是一种反应物被氧化另外一种物质被还原，也可能是同一种物质既被氧化也被还原，如H2O2、KMnO4分解时，H2O2、KMnO4既被氧化也被还原。
四、氧化性、还原性强弱的判断方法
1．依据反应原理判断

氧化性： > ；还原性： > 。
【注意】氧化性、还原性强弱判断的“三个误区”
(1)误认为得、失电子越多，物质的氧化性、还原性越强；
(2)误认为具有氧化性的物质一定是氧化剂，具有还原性的物质一定是还原剂，应视具体反应而定；
(3)误认为所含元素处于最高价态的物质一定具有强氧化性，所含元素处于最低价态的物质一定具有强还原性。
2．根据金属的活动性顺序判断
氧化性强弱：Ag+ > Fe3+ > Cu2+
3．根据非金属的活动性顺序判断

4．根据反应的条件判断
不同的氧化剂(还原剂)与同一还原剂(氧化剂)反应时，反应易进行，则对应的氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)越强，反之越弱(若反应需要加热、催化剂、高压、通电等条件下磁能发生，泽反应较难进行)。例如：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。从反应条件可以看出氧化性：KMnO4>MnO2。
5．根据变价元素被氧化或被还原的程度判断
不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂 升高的数值 ，氧化剂的氧化性 。例如：
①氧化性、还原性的强弱与得失电子数目 ，如还原性：Na>Al；
②一般来说，化合价 ，氧化性 ，如浓硫酸 > 亚硫酸 > 氢硫酸，但存在反常情况，如次氯酸 > 高氯酸。
五、 氧化还原反应的基本规律及应用
1．守恒规律
(1)质量守恒：反应前后元素的种类、原子的 和 不变。
(2)电子守恒：氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数 还原剂失去的电子总数，表现为化合价升高的总数等于化合价降低的总数。
(3)电荷守恒：离子方程式中反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数 。
2．价态规律
3．先后规律
在浓度相差不大的溶液中：
(1)同时含有几种还原剂时eq \(―――――→,\s\up7(加入氧化剂),\s\d5( ))将按照还原性由 到 的顺序依次反应。
如向FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应。
(2)同时含有几种氧化剂时eq \(―――――→,\s\up7(加入还原剂),\s\d5( ))将按照氧化性由 到 的顺序依次反应。
如在含有Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋＞Cu2＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再与Cu2＋反应。
3．归中规律
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为：价态相邻能 ，价态相间能归中；归中价态不交叉，价升价降只 。
例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是
4．歧化规律：
“中间价→高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
考点一 氧化还原反应基本概念
【典型例题】
【例1】（2024高三下·湖南·学业考试）利用进行废水脱氮的过程可表示为。该反应中，氧化剂是
A．B．C．D．
【例2】（2024高一下·湖南·学业考试）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：，其中氧化剂是
A．B．AgC．D．
【例3】（2022高一下·辽宁·学业考试）汽车尾气系统中安装催化转换器，发生反应：，从而将尾气中的NO和CO转化为无害气体。下列叙述正确的是
A．NO只是氧化剂B．NO只是还原剂
C．NO既是氧化剂，又是还原剂D．NO既不是氧化剂，也不是还原剂
【即时演练】
1．（2024高二下·天津南开·学业考试）下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是
A．B．C．CuO→CuD．
2．（2024高一下·浙江绍兴·学业考试）黑火药爆炸时的反应为： S+2KNO3+3C=3K2S+2N2↑+3CO2↑，其中还原剂是
A．SB．KNO3C．K2SD．C
3．（2024高二上·福建泉州·学业考试）以下反应中，水作还原剂的是
A．2F2+2H2O=4HF+O2B．SO2+H2O=H2SO3
C．2K+2H2O=2KOH+H2↑D．Cl2+H2O=HCl+HCIO
考点二 常见的氧化剂和还原剂
【典型例题】
【例1】（2024高一下·湖南娄底·学业考试）下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A．B．C．D．
【例2】（2024高二·江苏南通·学业考试）舍勒发现氯气是在1774年，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，发生的反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，这种气体有强烈的刺激性气味。舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属、非金属、碱等发生化学反应。实验室常用高锰酸钾代替二氧化锰制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，下列对于该反应的说法正确的是
A．KMnO4是还原剂B．MnCl2是氧化产物
C．HCl在反应中得电子D．HCl体现还原性和酸性
【例3】（2024高一下·湖南株洲·学业考试）制取水煤气的主要反应为，有关该反应的说法错误的是
A．属于氧化还原反应 B．还原剂是C C．发生氧化反应 D．属于置换反应
【即时演练】
1．（2022高二上·江苏扬州·学业考试）在稀有气体保护下发生反应，下列说法正确的是
A．是氧化剂B．中钛元素失去电子
C．可将稀有气体换为D．该反应可用于制取少量金属钛
2．（2023高二·北京·学业考试）用硫酸亚铁溶液除去烟气中的，主要物质的转化如图，下列说法不正确的是
A．最终转化为
B．过程I中，作氧化剂
C．过程II中，发生反应：
D．硫酸亚铁溶液吸收后，所得的溶液呈碱性
3．（2022高二下·浙江·学业考试）反应H2O2＋H2S=2H2O＋S中，氧化剂是
A．H2O2B．H2SC．H2OD．S
考点三 氧化性与还原性的强弱的判断
【典型例题】
【例1】（2024高二·江苏南通·学业考试）下列有关物质性质与用途对应关系不正确的是
A．Na2CO3溶液呈碱性，可用除油污B．明矾易溶于水，可用作净水剂
C．ClO2具有强氧化性，可用作消毒剂D．FeCl3具有氧化性，可用于蚀刻电路板
【例2】（2024高一上·黑龙江·学业考试）向溶液中加入足量铁粉，溶液由棕黄色变为浅绿色，该实验现象说明
A．具有氧化性B．具有氧化性C．具有氧化性D．具有还原性
【例3】（2024高一下·浙江绍兴·学业考试）下列关于可溶性混盐Ca(ClO)Cl的说法不正确的是
A．具有强氧化性，可作漂白剂
B．水溶液呈中性，能与少量SO2反应生成CaSO3白色沉淀
C．能与空气中的CO2和水蒸气反应而变质
D．与盐酸反应的离子方程式：C1O- +Cl-+2H+=Cl2↑+ H2O
【即时演练】
1．（2023高二上·江苏盐城·学业考试）下列有关浓硫酸和浓硝酸的叙述中，正确的是
A．都具有强氧化性B．都可用于制取
C．都能在常温下与Cu反应D．都具有吸水性
2．（2024高一·浙江杭州·学业考试）室温下，浓硫酸会和铁反应生成一层致密的铁的氧化物薄膜，该氧化膜使内部的铁不再与浓硫酸接触，利用这一性质常用铁罐存储浓硫酸，但储存浓硫酸的铁罐外口沾到浓硫酸会出现严重的腐蚀现象。上述现象说明浓硫酸具有
A．吸水性和酸性B．脱水性和吸水性
C．强氧化性和吸水性D．难挥发性和酸性
3．（2019高二下·云南·学业考试）下列各组排序,错误的是
A．金属性:Al< Mg< NaB．酸性:H2SiO3 < H2CO3 < HNO3
C．氧化性:I2