第11讲 硫及其化合物 -2025年高中化学学业水平合格性考试总复习（全国通用）.zip

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1、知道硫的性质和应用。
2、从酸性氧化物的通性及氧化性、还原性，认识二氧化硫的化学性质。
3、认识硫酸的三个特性——吸水性、脱水性和强氧化性。
4、知道硫酸根离子的检验原理，能规范书写检验方法。
5、了解二氧化硫等污染物的来源、危害及防治。
一．硫的性质和应用
（1）硫的原子结构特点
硫位于元素周期表的第 周期、第 族，由此可知硫原子最外电子层上有 个电子，在化学反应中容易得到2个电子形成－2价硫的化合物，表现出典型的 。
（2）硫元素存在形态
①游离态：硫单质俗称 ，主要存在于火山口附近或地壳的岩层里。
②化合态：主要以 和 的形式存在。例如：
（3）硫的物理性质
（4）硫的化学性质
①与金属反应 (与变价金属反应，均是金属被氧化成最低价态)——体现硫的氧化性
硫粉与铁共热： (黑色固体，不溶于水)
硫粉与铜共热： (黑色固体，不溶于水)
汞与硫粉反应： (汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理)
②与非金属反应
硫在氧气中燃烧： (硫在空气中燃烧发出 火焰；在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰)
【注意】该反应体现了单质硫具有还原性，硫在过量、纯净的O2中燃烧的产物是SO2而不是SO3。
③与强碱的反应——既体现 ，又体现
(此反应可用于除去试管内黏附的硫)
（5）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药( )
二、二氧化硫
1．物理性质：SO2是 、有 气味的 气体，密度比空气的大，容易液化， 于水。在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的SO2。
2．化学性质
（1）酸性氧化物的通性
a．SO2能使紫色石蕊试液变 。
b．与H2O反应： （亚硫酸是 ）
c．与碱反应：
d．与碱性氧化物反应：
（2）氧化性(如与H2S溶液反应)：
(生成 沉淀)。
（3）还原性：SO2中硫元素的化合价为+4价，属于中间价态，因此SO2既有氧化性又有还原性，一般表现为较强的还原性，可被多种氧化剂(O2﹑Cl2﹑KMnO4、Fe3＋、H2O2等)氧化为+6价的硫。
与O2反应：2SO2＋O22SO3。
使氯水、溴水褪色： 、
使酸性KMnO4溶液褪色： 。
（4）漂白性：SO2可使 溶液褪色（生成了不稳定的无色物质），加热后，溶液由 变为 （不稳定的无色物质又分解为原来物质），常用于检验SO2。


【注意】
①SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。
②SO2不能漂白酸碱指示剂，如只能使紫色的石蕊试液变红，但不能使之褪色。
③SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂白性。
（5）除杂问题(括号内物质为杂质)
3．用途
①漂白纸浆、毛、丝等，但不能漂白指示剂。
②杀菌消毒。
③作食品添加剂：食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。例如，在葡萄酒酿制过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用。二氧化硫又是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味。
4．常见漂白剂的漂白原理
5．检验SO2和CO2同时存在的一般流程
SO2和CO2都可使澄清石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为：
【注意】有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。
6．SO2的实验室制法
①固体Na2SO3与较浓H2SO4（70%）反应： 。
②铜与浓H2SO4混合加热： 。
三．硫酸及硫酸根离子的检验
1．硫酸的物理性质
（1）纯硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，沸点高，难挥发。
（2）溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
2．稀H2SO4具有酸的通性
硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为 ，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。
(1)能使紫色石蕊溶液变红。
(2)能与活泼金属(如Zn、Fe等)反应产生H2。如 ；
(3)能与碱反应生成盐和水，如与Ba(OH)2反应： ；
(4)能与碱性氧化物反应生成盐和水，如与MgO反应： 。
(5)能与弱酸的盐反应，如与Na2SO3反应： 。
3．浓H2SO4的特性
① ：常用作干燥剂，但不能干燥还原性物质如H2S、HBr、HI和NH3等碱性气体；能使胆矾CuSO4·5H2O变为白色粉末。
② ：将有机化合物中的氢、氧原子以2∶1比例脱去，如使蔗糖炭化，纸张变黑。
③ ：除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，在这些氧化还原反应中，浓H2SO4还原产物为SO2。
常温下，铁、铝遇浓硫酸 ，可用铁罐车、铝槽车装运浓硫酸。
加热时，浓硫酸能与铁反应：
与Cu： （随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止）
与木炭反应：
4．SOeq \\al(2－,4)、SOeq \\al(2－,3)的检验
（1）检验SOeq \\al(2－,4)的正确操作方法：
被检液eq \(――――――――→,\s\up7(加足量盐酸酸化))取清液eq \(――――――→,\s\up7(滴加BaCl2溶液))观察有无白色沉淀产生。
先加稀盐酸的目的是防止COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)、Ag＋干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明有SOeq \\al(2－,4)，注意盐酸和BaCl2溶液的加入顺序不可颠倒。
5．硫酸工业制备的原理
(1)工艺流程
吸收塔中不是用水吸收SO3，工业上用98.3%的浓硫酸吸收，因为用水产生的酸雾太大，会降低SO3的吸收效率。
(2)反应原理
①燃烧硫铁矿(FeS2)或硫制备SO2：4FeS2＋11O2eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe2O3＋8SO2或S＋O2SO2。
②SO2转化为SO3：2SO2＋O2eq \(========,\s\up11(催化剂),\s\d4(高温))2SO3。
③SO3吸水生成H2SO4：SO3＋H2O===H2SO4。
四、几种重要的硫酸盐
考点一 硫的主要性质及应用
【典型例题】
【例1】（2024高一下·湖南株洲·学业考试）下列叙述不正确的是
A．锂、钠、钾原子的电子层数依次增多
B．氮、氧、氟元素非金属性依次减弱
C．钠、镁、铝元素最高化合价依次升高
D．磷、硫、氯元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强
【例2】（2023高二·湖北·学业考试）X、Y和Z为原子序数依次递增的3种短周期元素，已知X与Y同主族，Y与Z同周期且相邻，Z的核外电子数为17。下列说法错误的是
A．X的元素符号为OB．X的原子半径大于Y
C．Y的元素名称为硫D．Z的非金属性强于Y
【例3】（2023高一·辽宁鞍山·学业考试）硫是一种重要的非金属，位于元素周期表中第三周期第ⅥA族。根据硫及其化合物的性质回答问题。某溶液中可能含有。为了检验其中是否含有，除HNO3溶液外，还需要的溶液是
A．H2SO4B．HClC．NaOHD．Ba(NO3)2
【即时演练】
1．（2023高一·辽宁鞍山·学业考试）硫是一种重要的非金属，位于元素周期表中第三周期第ⅥA族。根据硫及其化合物的性质回答问题。能实现下列物质间直接转化的元素是
单质氧化物酸或碱
A．硅B．铁C．铜D．硫
2．（2021高三·四川·学业考试）下列化学用语表示正确的是
A．氨的电子式：B．乙烯的结构简式：
C．硫离子的结构示意图：D．硫酸铝的化学式：
3．（2018高一·贵州毕节·学业考试）下列关于硫的叙述中不正确的是( )
A．在自然界中既有化合态的硫又有能以游离态的形式存在的硫
B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
C．实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄
D．硫是黑火药的主要成分之一
考点二 SO2的主要性质及应用
【典型例题】
【例1】（2024高三下·湖南·学业考试）加入下列物质能使紫色石蕊溶液先变红后褪色的是
A．二氧化硫B．新制氯水C．过氧化钠D．活性炭
【例2】（2024高一下·浙江绍兴·学业考试）下列说法不正确的是
A．钢是用量最大，用途最广的合金
B．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维
C．碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性，可用作食用碱或工业碱
D．二氧化硫具有漂白性，可用作食品添加剂
【例3】（2024高一下·浙江温州·学业考试）下列说法不正确的是
A．液氨可以做制冷剂
B．工业上常用和反应制备
C．二氧化硫可用于杀菌消毒，是一种食品添加剂
D．储氢合金能大量吸收，并与结合成金属氢化物
【即时演练】
1．（2023高二·北京·学业考试）下列通过分析“实验操作及现象”所得到的“实验结论”不正确的是
A．AB．BC．CD．D
2．（2023高一上·陕西·学业考试）鉴别下列物质的试剂或操作方法错误的是
A．AB．BC．CD．D
3．（2023高二下·新疆乌鲁木齐·学业考试）下列气体可用排水法收集的是
A．氧气B．氨气C．二氧化氮D．二氧化硫
考点三 硫酸的主要性质及应用
【典型例题】
【例1】（2024高二下·江苏·学业考试）某电解精炼铜的阳极泥中含有金属铜和铂()等，分离方法如下：向阳极泥中加入适量作氧化剂，混匀后焙烧；待固体冷却后水洗，在80℃条件下用稀硫酸浸取水洗后的固体，过滤，得溶液和固体滤渣(含金属)。下列对实验事实及操作的解释不合理的是
A．加入焙烧，将转化为
B．焙烧时铂未被氧化，铂的性质较稳定
C．浸取时温度选择80℃，加快浸出速率
D．过滤分离固体与溶液，金属铂不溶于硫酸
【例2】（2024高一下·湖南·学业考试）下列物质属于混合物的是
A．氯化钠B．铝热剂C．干冰D．硫酸
【例3】（2023高二上·江苏淮安·学业考试）硫酸、硝酸是化工生产中两种重要的酸。下列叙述错误的是
A．浓硫酸能使蔗糖碳化，表现了浓硫酸的脱水性
B．浓硝酸能溶解金属铜，说明浓硝酸具有强酸性
C．浓硝酸不稳定易分解，需要避光保存
D．常温下浓硫酸、浓硝酸都能使金属铝钝化
【即时演练】
1．（2019高一·内蒙古·学业考试）下列现象中硫酸表现脱水性的是
A．浓硫酸干燥氯气
B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑
C．在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸
D．锌粒放入稀硫酸中有气体放出
2．（2020高二·山西·学业考试）二氧化硫是一种空气污染物。下列有关二氧化硫性质的叙述正确的是
A．是无色无味的气体B．易液化但难溶于水
C．与水反应生成硫酸D．能使品红溶液褪色
3．（2021高二上·云南·学业考试）绿色化学思想是从源头上杜绝浪费减少污染等。下列操作符合绿色化学思想的是
A．用SO3与H2O化合制备硫酸
B．用铜与浓硫酸反应制取CuSO4
C．将化学实验后的废液直接倒入下水道
D．将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中
考点四 与SO42—相关的问题
【典型例题】
【例1】（2016高二·福建泉州·学业考试）下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．NH4+，SO42﹣，K+，OH﹣B．Na+，Ba2+，NO3﹣，SO42﹣
C．K+，Cl﹣，CO32﹣，Na+D．H+，NO3﹣，Na+，CO32﹣
【例2】（2019高二·上海浦东新·学业考试）在某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是
A．K＋、MnO4―、SO42―B．Al3＋、Cl―、SO42―
C．Na＋、CH3COO―、H＋D．OH―、Na＋、Fe3＋
【例3】（2016高二·山东·学业考试）下列离子在溶液中可以大量共存的一组是
A．Mg+ Na+ OH﹣B．Ag+ NO3﹣ Cl﹣
C．K+ H+ NO3﹣D．Ba2+ Cl﹣SO42﹣
【即时演练】
1．（2019高二·上海浦东新·学业考试）某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中
A．一定含SO42―B．可能含有CO32―和SO42―
C．一定含有Ag＋D．可能含有SO42―或Ag＋
2．（2012高二上·北京·学业考试）在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32—B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—
C．K+、Mg2+、NO3－、SO42—D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—
3．（2012高二·江苏泰州·学业考试）某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：NH4+、A13+、Mg2+、CO32―、Cl一、SO42―，为确认溶液组成，现取100 mL分成三等份溶液进行如下实验：
（1）向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58 g(经过滤、洗涤、干燥，下同)，同时收集到气体0.03 ml(设气体全部从溶液中逸出)；
（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液(盐酸酸化)充分反应后，得到沉淀6.99 g。
由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是
A．一定存在Cl一
B．一定存在A13+和NH4+
C．一定不存在Mg2+，可能存在A13+
D．溶液中SO42―的浓度是0. 3 ml/L
1．（2024高二上·江苏泰州·学业考试）实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是
A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
B．金属钠着火燃烧时，可用泡沫灭火器灭火
C．氯气泄漏时，可用肥皂水浸湿软布蒙面、迅速离开现场
D．含硫酸的废液倒入水池中，立即用水冲入下水道
2．（2022高二·内蒙古·学业考试）关于反应，下列说法正确的是
A．在反应中表现氧化性B．中的硫元素被还原
C．在反应中作氧化剂D．2 ml 在反应中得到2 ml
3．（2021高二·江苏·学业考试）下列化学用语表示正确的是
A．氯化氢的电子式：H:Cl
B．正丁烷的结构简式：
C．硫原子的结构示意图：
D．Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH-
4．（2023高一·天津南开·学业考试）酸雨的形成示意如图，下列关于酸雨的叙述中，不正确的是

A．酸雨的pH小于5.6
B．酸雨形成的过程中不涉及氧化还原反应
C．汽车尾气及含硫物的燃烧都会形成酸雨
D．酸雨能直接损伤农作物，破坏森林和草原
5．（2023高一上·辽宁·学业考试）下列关于含硫化合物的叙述正确的是
A．浓硫酸干燥，体现了其脱水性
B．是一种无色、有刺激性气味的有毒气体
C．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了其吸水性
D．是一种食品添加剂，为了增强抗氧化、防腐等作用，可大量添加
6．（2022高二·江苏南京·学业考试）下列有关SO2的说法正确的是
A．属于碱性氧化物B．常温常压下密度小于空气
C．能使品红溶液褪色D．硫元素的化合价为+6
7．（2023高三·广东·学业考试）我国科学家被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”。某小组同学利用反应：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O，进行如图所示的含硫物质的转化实验(夹持装置略)。下列说法正确的是
A．试管①中，浓硫酸体现了强氧化性和脱水性
B．试管②中，溶液褪色，体现+4价硫元素的氧化性
C．试管③中，有淡黄色沉淀出现，体现-2价硫元素的还原性
D．烧杯中的反应为SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
8．（2022高二上·江苏镇江·学业考试）下列说法不正确的是
A．硫酸钡可用作检查肠胃的内服药物B．水玻璃可用木材、纺织品的防火剂
C．氯碱工业的主要产品有H2、Cl2和NaOHD．硫和氮的氧化物是酸雨的主要成分
9．（2022高二下·黑龙江·学业考试）下列做法应该提倡的是
A．废旧塑料制品焚烧处理B．将生活垃圾分类处理
C．使用一次性筷子D．大量燃烧含硫化石燃料
10．（2022高一下·北京朝阳·学业考试）双碱法脱除烟气中的过程如下图所示。下列说法中，不正确的是
A．脱除的过程中，NaOH可以循环利用
B．过程Ⅱ中，硫元素的化合价发生改变
C．过程Ⅰ中，生成物只有
D．脱除的目的是防止污染空气
11．（2023高一下·黑龙江哈尔滨·学业考试）某学生配制了的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于。则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯
③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切
A．只有②③④B．只有①②④C．只有①②③D．①②③④
12．（2022高二·广东·学业考试）按酸、碱、盐分类，下列各组物质属于同一类别的是
A．氯化钠(NaCl)和碳酸钠(Na2CO3)B．硫酸(H2SO4)和硫酸铜(CuSO4)
C．氢氧化钾(KOH)和硝酸钾(KNO3)D．氢氧化钙[Ca(OH)2]和碳酸钙(CaCO3)
13．（2020高二上·浙江·学业考试）下列说法正确的是（）
A．HCl、NaCl溶于水，破坏的化学键类型相同
B．H2SO4溶于水能电离出H+和SO，所以硫酸是离子化合物
C．PCl5中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．离子化合物中不一定含有金属元素
14．（2020高二·浙江·学业考试）粗盐中含有Ca2+、等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质。实验室用下述方案模拟粗盐的精制：
下列说法正确的是
A．过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和分液漏斗
B．试剂1可选用BaCl2溶液，试剂2可选用Na2CO3溶液
C．调pH时，可选用盐酸或者硫酸
D．结晶时，应先加热蒸发形成较高温度下的饱和溶液，然后冷却到室温
15．（2019高二上·湖南怀化·学业考试）能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）
A．碳酸钙与盐酸反应：CO32―+2H+＝CO2↑+H2O
B．硫酸溶液加入氢氧化钡溶液中： Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3―+OH―＝ CO32-+H2O
D．氯气通入氯化亚铁(FeCl2)溶液中：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl―目录
TOC \ "1-2" \h \u \l "_Tc28996" 明晰学考要求 PAGEREF _Tc28996 1
\l "_Tc7075" 基础知识梳理 PAGEREF _Tc7075 1
\l "_Tc9026" 考点精讲精练 PAGEREF _Tc9026 9
\l "_Tc3237" 考点一 硫的主要性质及应用 PAGEREF _Tc3237 9
\l "_Tc13123" 考点二 二氧化硫的主要性质及应用 PAGEREF _Tc13123 10
\l "_Tc4718" 考点三 硫酸的主要性质及应用 PAGEREF _Tc4718 12
\l "_Tc4718" 考点四 与SO42—有关的问题 PAGEREF _Tc4718 12
\l "_Tc27562" 实战能力训练 PAGEREF _Tc27562 15
黄铁矿
石膏
FeS2
CaSO4·2H2O
俗名
色、态
密度
溶解性
熔沸点
硫黄
晶体，质脆，
易研成粉末
2.06 g·cm－3
难溶于 ，微溶于 ，易溶于 。
（可以用CS2洗涤内壁附着硫的试管）
较低
NaOH溶液
SO2少量
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
SO2过量
SO2+NaOH==NaHSO3
CO2(SO2)
饱和 溶液
CO2(HCl)
饱和 溶液
SO2
HClO、H2O2、Na2O2、O3
活性炭
漂白原理]
与有色物质结合生成无色物质
将有色物质氧化为无色物质
吸附有色物质
变化类型
化学变化
化学变化
物理变化
是否可逆
可逆，加热或久置后恢复原来颜色
不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色
漂白对象
有色的有机物，不能漂白指示剂
有色的有机物和指示剂
有机色质
流程设计
检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2
选用试剂
品红溶液
酸性KMnO4溶液
品红溶液
澄清的石灰水
预期现象
褪色
褪色(或变浅)
不褪色
变浑浊
净化装置
通入浓H2SO4 (除水蒸气) 。
收集装置
向上排气法、排饱和NaHSO3溶液法。
尾气处理
用强碱溶液吸收多余SO2，防止污染空气 ( )
检验方法
先通入品红试液，褪色，加热后又恢复原红色。
化学式
俗名
颜色
用途
2CaSO4·H2O

白色
塑像、模型、粉笔、医疗绷带等
CaSO4·2H2O

白色
水泥添加剂
FeSO4·7H2O

浅绿色
用于配制蓝黑墨水，补血剂
CuSO4·5H2O

蓝色
配制波尔多液、镀铜液
Na2SO4·10H2O

白色
造纸，制缓泻剂、合成洗涤剂
KAl(SO4)2·12H2O

白色
净水剂
BaSO4

白色
白色颜料、医疗上作“钡餐”
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再加入溶液，有白色沉淀生成
该溶液中含有
B
将二氧化硫通入品红溶液，溶液红色褪去
二氧化硫具有漂白性
C
取一块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下一小块，切面很快变暗
常温下，钠与氧气反应生成过氧化钠
D
将1 ml·L 溶液滴入1 ml·L 溶液中，有无色气体生成，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
乙酸的酸性强于碳酸的酸性
选项
待鉴别物质
试剂或操作方法
A
甲烷与乙烯
酸性 KMnO4溶液
B
氯化钠与氯化钾
焰色试验
C
二氧化碳与二氧化硫
品红溶液
D
氯化亚铁溶液与硫酸亚铁溶液
KSCN 溶液