考前模拟检测卷01-2025年高中化学学业水平合格性考试总复习（全国通用）.zip

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1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共30小题，考试时间60分钟，满分100分。
2．答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“考生条码区”。
3．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案,答案不能答在试卷上，非选择题按各题答题说明，用黑色字迹的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上，答案不能答在试卷上。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5．本卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
一、选择题：本大题共28 小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．下列说法正确的是
A．碳酸钙不溶于水，所以碳酸钙不是电解质
B．氯化钠溶于水，在通电的条件下才能电离
C．铁丝，石墨烯均能导电，所以它们都是电解质
D．液态的氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
【答案】D
【详解】A．碳酸钙不溶于水，熔融态的碳酸钙可以导电，因此碳酸钙是电解质，故A错误；
B．氯化钠溶于水后电离出氯离子和钠离子，故B错误；
C．铁丝，石墨烯均能导电，他们是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．虽然液态的氯化氢不能导电，但氯化氢的水溶液能导电，因此氯化氢是电解质，故D正确；
故选D。
2．下列化学用语表述正确的是
A．甲烷的空间填充模型：B．乙烯的结构简式CH2 =CH2
C．次氯酸的电子式D．二氧化碳结构式O-C-O
【答案】B
【详解】
A．甲烷的空间填充模型为：，选项所示为甲烷的球棍模型，A错误；
B．乙烯含有碳碳双键，结构简式为：CH2=CH2，B正确；
C．次氯酸的电子式应是氧原子位于中间，其电子式为：，C错误；
D．二氧化碳分子含有两个碳氧双键，其结构式为：O=C=O，D错误；
故选B。
3．下列物质分类正确的是
A．碱性氧化物：B．共价化合物：
C．非电解质：、稀硫酸D．纯净物：液氨、天然气
【答案】B
【详解】A．过氧化钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水、氧气，过氧化钠属于过氧化物，三氧化二铁可以和盐酸反应生成氯化铁和水，是碱性氧化物，故A错误；
B．均是通过共价键形成的化合物，属于共价化合物，故B正确；
C．属于非电解质，稀硫酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；
D．液氨是纯净物，天然气是混合物，故D错误；
故选B。
4．下列反应既是氧化还原反应，又是化合反应的是
A．Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3B．SO2+H2O2=H2SO4
C．CaO+H2O=Ca(OH)2D．Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
【答案】B
【详解】A．Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故A错误；
B．SO2+H2O2=H2SO4有元素化合价改变，既是氧化还原反应，又是化合反应，故B正确；
C．CaO+H2O=Ca(OH)2没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故C错误；
D．Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O不是化合反应，故D错误；
答案选B。
5．胶体的本质特征是（ ）
A．丁达尔效应B．电泳现象C．粒子直径1-100nmD．布朗运动
【答案】C
【详解】胶体的最本质的特征是分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间，溶液和浊液本质区别是：分散质微粒直径在＜1nm的是溶液，分散质微粒直径在＞100nm的是浊液；
答案选C。
6．下列说法中正确的是
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液B．溶液是均一的、稳定的混合物
C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液D．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
【答案】B
【详解】A．均一的、稳定的液体不一定是溶液如水，A错误；
B．溶液是均一、稳定的混合物，B正确；
C．长期放置不会分层的液体不一定是溶液如蒸馏水，C错误；
D．溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，溶剂不一定是水如碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶剂是酒精，D错误；
故选B。
7．下列关于胶体的叙述中，不正确的是
A．胶体属于混合物
B．一束可见光透过胶体时，有丁达尔效应产生
C．氢氧化铁胶体可以吸附水中的悬浮颗粒并沉淀，因此常用于净水
D．氢氧化铁胶体可以用氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应制备
【答案】D
【详解】A．胶体属于分散系，是混合物，A正确；
B．当有光照射胶体时，会形成一条光亮的通路，即丁达尔效应，B正确；
C．胶体具有吸附性，可用作净水剂，C正确；
D．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，氯化铁溶液与氢氧化钠溶液会产生氢氧化铁沉淀，D错误；
故选D。
8．下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是
A．太阳能电池的主要材料是二氧化硅
B．传统硅酸盐材料包括陶瓷、水泥、普通玻璃
C．二氧化硅可用来生产光导纤维
D．北斗导航系统计算机的芯片材料是单质硅
【答案】A
【详解】A．太阳能电池的主要材料是硅单质，A错误；
B．传统硅酸盐材料包括陶瓷、水泥、普通玻璃，B正确；
C．二氧化硅是用于制造光导纤维的材料，具有信号传输的能力，C正确；
D．计算机的芯片材料是单质硅，D正确；
故选A。
9．下列反应中属于吸热反应的是
A．乙醇的燃烧B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
C．镁跟盐酸反应D．盐酸与氢氧化钠溶液反应
【答案】B
【详解】A．乙醇的燃烧，所有的燃烧都是放热反应，A不选；
B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应属于吸热反应，B选；
C．镁跟盐酸反应属于活泼金属和酸的反应，属于放热反应，C不选；
D．盐酸与氢氧化钠溶液反应，是酸碱中和反应，属于放热反应，D不选；
故选B。
10．一定量的镁和氧化镁的混合物中镁元素的质量分数为72%，取10g加入足量的稀硫酸溶液，再向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量为
A．17.4gB．10gC．7.2gD．5g
【答案】A
【详解】镁和氧化镁的混合物中镁元素的质量分数为72%，则10g混合物中Mg元素的质量为，Mg元素的物质的量为，根据Mg元素守恒，生成氢氧化镁的物质的量为0.3ml，则氢氧化镁的质量为，故选A。
11．下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是
A．溶液中滴加B．盐酸和氧化铜反应
C．铁片放入溶液中D．氢气还原氧化铜
【答案】C
【详解】A．发生复分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A不选；
B．发生复分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B不选；
C．铜离子与Fe发生置换反应，且Fe、Cu元素的化合价变化，既是离子反应又是氧化还原反应，故C选；
D．氢气还原氧化铜为气体与固体的反应，不属于离子反应，故D不选；
故选C。
12．下列关于物质的分类中，正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【分析】酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）；酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；
【详解】A．氧化钙为碱性氧化物，烧碱氢氧化钠为碱，A错误；
B．NO不是酸性氧化物，氢氧化钠为碱，蔗糖为非电解质，B错误；
C．硫酸铜晶体为纯净物，氨气为非电解质，一水合氨为电解质，C错误；
D．二氧化硫为酸性氧化物，硝酸为酸，碳酸钙为盐，氢氧化铁胶体为混合物，氯化钾为盐属于电解质，D正确；
故选D。
13．下列化学用语正确的是
A．果糖的分子式：
B．乙醛的官能团：
C．乙醇分子的空间填充模型：
D．四氯乙烯的结构式：
【答案】D
【详解】A．果糖为单糖，分子式为，故A错误；
B．乙醛的官能团为醛基，结构简式为：，故B错误；
C．乙醇分子的空间填充模型为，故C错误；
D．四氯乙烯的结构式：，故D正确；
故选D。
14．唐代王翰在《凉州词》中写道：“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催。醉卧沙场君莫笑，古来征战几人回。”下列有关说法错误的是
A．“葡萄美酒”含有乙醇，乙醇的分子式是
B．古代蚕丝制作“丝弦”，丝弦的主要成分是蛋白质
C．“沙场”含有大量的沙子，沙子富含
D．乙醇、蛋白质和都含有共价键
【答案】A
【详解】A．乙醇(CH3CH2OH)的分子式C2H6O，A错误；
B．蚕丝主要成分是蛋白质，因此由蚕丝搓纺而成的丝弦的主要成分是蛋白质，B正确；
C．沙子的主要成分为SiO2，C正确；
D．乙醇、蛋白质、SiO2为共价化合物，都含有共价键，D正确；
故选A。
15．下列金属中，工业上常采用热分解法冶炼的是
A．AlB．FeC．NaD．Ag
【答案】D
【详解】A．工业上通常电解熔融的氧化铝来冶炼Al，A错误；
B．工业上通常用热还原法来冶炼Fe，B错误；
C．工业上通常用电解熔融的氯化钠来冶炼Na，C错误；
D．工业上通常用热分解法来冶炼Ag，氧化银受热得到银和氧气，D正确；
故选D。
16．对于放热反应。当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体He；③增加浓度；④减压；⑤分离出；⑥恒压通入惰性气体He．其中既能降低反应速率又能减小NO转化率的是
A．①②④B．④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥
【答案】B
【详解】①升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，NO转化率减小；
②恒容通入惰性气体He，反应物的浓度不变，速率不变，平衡不一定，转化率不变；
③增大氧气的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，NO转化率增大；
④减压，反应速率减小，平衡向逆反应方向移动，NO转化率减小；
⑤分离出二氧化氮，平衡向正反应方向移动，NO转化率增大；
⑥恒压通入惰性气体He，体积增大，浓度减小，速率减小，平衡向逆反应方向移动，NO转化率减小；
能降低反应速率的有④⑤⑥，能减小NO转化率有①④⑥，所以选择④⑥，故选B。
17．下列仪器中名称为“坩埚”的是
A．B．C．D．
【答案】D
【详解】A．该仪器为漏斗，故A错误；
B．该仪器为蒸发皿，故B错误；
C．该仪器为分液漏斗，故C错误；
D．该仪器为坩埚，故D正确；
故选D。
18．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是
A．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2H＋
B．用醋酸清洗水垢：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．小苏打溶液与烧碱混合：HCO＋OH—=CO+H2O
D．湿润的KI-淀粉试纸检验氯气：Cl2＋2KI=2K＋＋2Cl-＋I2
【答案】C
【详解】A．CO2与CaCl2溶液不反应，无明显现象，Ca2＋＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2H＋违背较强酸制备较弱酸的原则，A错误；
B．用醋酸清洗水垢，醋酸为弱电解质，不可拆，则反应的离子方程式为：CaCO3＋2CH3COOH= Ca2＋+2CH3COO-＋H2O＋CO2↑，B错误；
C．小苏打溶液与烧碱混合生成碳酸钠和水：＋OH-=+H2O，C正确；
D．湿润的KI-淀粉试纸检验氯气时，氯气与KI反应生成氯化钾和碘单质，但KI可溶于水，需要拆开，反应的离子方程式为：Cl2＋2I-=2Cl-＋I2，D错误；
故选C。
19．离子方程式中的可以代表的物质是
A．B．C．D．
【答案】B
【详解】A．硫酸与钡离子会产生硫酸钡沉淀，不符合原离子方程式，A错误；
B．硝酸是一元强酸，符合离子方程式中氢离子可以代表的物质，B正确；
C．硫酸氢钠在溶液中会电离出硫酸根，与钡离子反应产生硫酸钡沉淀，不符合原离子方程式，C错误；
D．醋酸属于弱酸，弱电解质，在离子方程式中应表示为，D错误；
故选B。
20．氢能是理想的清洁能源，以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。
下列说法错误的是
A．过程Ⅰ中产生的是氧化产物
B．过程Ⅰ中每消耗转移电子
C．过程Ⅱ中的化学反应方程式为
D．铁氧化合物循环制具有节约能源、产物易分离等优点
【答案】B
【详解】A．根据图示可知：过程Ⅰ是Fe3O4在太阳能作用下反应产生FeO、O2，O元素化合价由反应前Fe3O4中的-2价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，所以O2为氧化产物，故A正确；
B．过程Ⅰ中反应方程式为：2Fe3O4 6FeO+O2，每反应消耗2 ml Fe3O4反应过程中转移4 ml电子，则过程Ⅰ中每消耗即0.5ml，转移1 ml电子，故B错误；
C．根据图示可知：过程Ⅱ的反应为FeO、H2O反应产生Fe3O4、H2，该反应的化学方程式为，故C正确；
D．根据流程图可知Fe3O4是H2O分解产生H2、O2的催化剂，FeO是中间产物，铁氧化合物是循环制H2，具有节约能源、产物易分离等优点，故D正确；
故选B。
21．如图是一种具有磁性的“纳米药物”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。该技术可大大提高治疗效果。下列有关说法不正确的是
A．该“纳米药物分子车"属于混合物
B．葡萄糖等这类含碳化合物属于有机物
C．该“纳米药物分子车”分散于水中可得胶体
D．该“纳米药物分子车”中的四氧化三铁中铁的价态为＋2、＋3价
【答案】C
【详解】A．根据“纳米药物分子车"的成分得到该物质属于混合物，故A正确；
B．葡萄糖是单糖，属于有机物，故B正确；
C．胶体粒子直径在1nm～100nm之间，而“纳米约物分子车”分散于水中，粒子直径大于100nm，因此得到的不是胶体，故C错误；
D．四氧化三铁中铁的价态为＋2、＋3价，一个＋2价，两个＋3价，故D正确。
综上所述，答案为C。
22．实验室需用到240mL 0.5 溶液，下列说法正确的是
A．应用托盘天平称取无水固体的质量为17.0g
B．应将称好的固体在250mL容量瓶中溶解
C．洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液应一并移入容量瓶中
D．定容时可直接用烧杯沿玻璃棒加水至刻度线
【答案】C
【详解】A．实验室需用到240mL 0.5 溶液，需要用250mL容量瓶，应用托盘天平称取无水固体的质量为，A错误；
B．容量瓶不能用于溶解固体，应在烧杯中进行溶解，B错误；
C．洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液应一并移入容量瓶中，否则会使所配溶液浓度偏低，C正确；
D．定容时用烧杯沿玻璃棒加水至离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切，则定容时不能直接用烧杯沿玻璃棒加水至刻度线，D错误；
故选C。
23．某物质在干燥的空气中燃烧后的产物是一氧化碳、二氧化碳和水。由此推断，该物质的组成中一定含有的元素是
A．碳、氢元素B．碳、氧元素C．氢、氧元素D．碳、氢、氧元素
【答案】A
【详解】由题意“物质在干燥的空气中燃烧后的产物是一氧化碳、二氧化碳和水”，则X+O2→CO+CO2 +H2O，生成物中含有的元素种类为：碳元素、氧元素、氢元素，根据质量守恒定律的元素守恒，知道了元素的种类不变，则可推测该物质的组成中一定含有的元素为碳、氢元素，可能含有氧元素；
故选A。
24．碘-131常用于医学影像，碘-131与碘-129互称为
A．同分异构体B．同素异形体C．同位素D．同系物
【答案】C
【详解】碘-131与碘-129质子数相同，中子数不同，属于同种元素的不同种核素，互称同位素；
答案选C。
25．当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是
A．蒸馏水B．蔗糖溶液C．NaCl溶液D．Fe(OH)3胶体
【答案】D
【详解】A．蒸馏水为纯净物，不属于胶体，不能观察到丁达尔效应，A不符合题意；
B．蔗糖溶液属于溶液，不属于胶体，不能观察到丁达尔效应，B不符合题意；
C．NaCl溶液属于溶液，不属于胶体，不能观察到丁达尔效应，C不符合题意；
D．Fe(OH)3胶体属于胶体，能观察到丁达尔效应，D符合题意；
故选D。
26．能实现下列物质间直接转化的元素是
A．硫B．铁C．硅D．铜
【答案】A
【详解】A．硫与氧气点燃生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，亚硫酸钠属于盐，由此可知，硫元素可实现这一系列转化，故A正确；
B．铁与氧气点燃生成四氧化三铁，但四氧化三铁与水不反应，故B错误；
C．硅可与氧气反应生成二氧化硅，但二氧化硅与水不反应，故C错误；
D．铜与氧气加热生成氧化铜，氧化铜与水不反应，故D错误；
故选A。
27．下列说法错误的是
A．氢氧化铁胶体属于分散系，分散质粒子直径在1-100nm之间，可以产生丁达尔效应
B．过氧化钠可以作潜艇、呼吸面具等氧气来源
C．氢气可以在氯气中燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾生成
D．氯气能与铁反应，铁制容器不可用于储存氯气
【答案】D
【详解】A．胶体属于分散系，胶体的分散质粒子直径在1-100nm之间，具有丁达尔效应，A正确；
B．过氧化钠能与水和二氧化碳反应生成氧气，可以做潜艇、呼吸面具等氧气来源，B正确；
C．氢气可以在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，产生的氯化氢遇到空气中水蒸气，产生白雾，C正确；
D．铁在常温下不与氯气发生反应，可以使用钢瓶储存氯气，D错误；
答案选D。
28．河南汝阳盛产中药杜仲，杜仲含有抗肿瘤功效的香豆酸，下列说法错误的是
A．香豆酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．香豆酸的分子式为
C．香豆酸中仅含酯基和羧基两种官能团D．一定条件下香豆酸与乙醇能发生取代反应
【答案】C
【详解】A．香豆酸含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项正确；
B．根据题中给出的结构可判断香豆酸的分子式为，B项正确；
C．香豆酸中含有酯基、羧基、碳碳双键三种官能团，C项错误；
D．香豆酸中的羧基与乙醇可发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，D项正确；
故选C。
二、非选择题：本题包括2小题，共计16分。
29．（8分）羟胺(NH2OH)是一种不稳定的白色固体，在有机合成中可用作还原剂。
(1)N在元素周期表中位于第二周期第 族。
(2)写出N的最高价氧化物对应的水化物的化学式 。
(3)O的非金属性强于N的，用原子结构解释原因：O和N在同一周期，原子核外电子层数相同， ，得电子能力O强于N。
(4)在元素周期表中，硒(Se)位于第四周期，与O同主族。下列关于Se的推断中，正确的是 (填字母)。
a．原子最外层电子数为6
b．热稳定性：H2Se>H2O
c．原子半径：Se>O
【答案】(1)ⅤA
(2)HNO3
(3)氧原子半径较小，对电子吸引力较强
(4)a
【详解】（1）N为7号元素，在元素周期表中位于第二周期第ⅤA族。
（2）N的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，化学式HNO3；
（3）O和N在同一周期，原子核外电子层数相同，但是氧原子半径较小，对电子吸引力较强，故得电子能力O强于N，O的非金属性强于N。
（4）a．硒(Se)位于第四周期，与O同主族，则原子最外层电子数均为6，a正确；
b．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则热稳定性：H2SeO，c错误；
故选a。
30．（8分）某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题。
(1)A组试管中都产生H2，若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是 。
(2)B组试管中实验现象相同，该现象是 。
(3)写出D组任一试管中发生反应的化学方程式 。
(4)上述五组实验中体现酸的通性即H+的性质的是 (填序号)。
【答案】(1)盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使制得的氢气中混有氯化氢气体
(2)溶液由无色变为黄色，红棕色固体溶解
(3)AgNO3＋HCl=AgCl＋HNO3或H2SO4+BaCl2=BaSO4＋2HCl
(4)ABCE
【详解】（1）盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，制得的氢气中混有氯化氢气体，不纯净，因此要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸；
（2）氧化铁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氯化铁和水、硫酸铁和水，生成的氯化铁、硫酸铁溶液均显黄色，因此会观察到红棕色固体逐渐减少，溶液变成黄色；
（3）盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，反应的化学方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；
（4）酸的通性包括：能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，ABCE分别能体现酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应；D中盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸与硝酸盐反应，硫酸与盐酸盐反应，故五组实验中体现酸的通性的是ABCE。
酸性氧化物
酸
盐
混合物
电解质
A
碳酸
烧碱
盐酸
B
碱石灰
蔗糖
C
D
胶体