考前模拟检测卷03-2025年高中化学学业水平合格性考试总复习（全国通用）.zip

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1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共30小题，考试时间60分钟，满分100分。
2．答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“考生条码区”。
3．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案,答案不能答在试卷上，非选择题按各题答题说明，用黑色字迹的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上，答案不能答在试卷上。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5．本卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
一、选择题：本大题共28 小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．下列有关溶液配制的图示实验中，操作规范的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A．固体易潮解，应该放在烧杯中称量，A错误；
B．溶解溶质应该在烧杯中进行，并且需要待溶液温度恢复至室温以后才能转移至容量瓶中，B错误；
C．转移溶液需要用玻璃棒引流，C正确；
D．定容时，视线要视线应与凹液面最低处相水平‌，不能俯视或者仰视，D错误；
故选C。
2．下列标志表示“禁止烟火”的是
A．B．C．D．
【答案】C
【详解】A．图中所示标志是回收标志，A不合题意；
B．图中所示标志是腐蚀品标志，B不合题意；
C．图中所示标志是禁止烟火标志，C符合题意；
D．表示易燃物标志，D不合题意；
故答案为：C。
3．下列叙述正确的是
A．卤水点豆腐和静电除尘都利用了胶体聚沉的性质
B．使用滤纸可以将胶体和溶液分离
C．向沸水中滴加饱和溶液制胶体时，要边滴加溶液边搅拌，以防止液体飞溅
D．《思远人·红叶黄花秋意晚》中写到“就砚旋研磨”形成墨汁，墨汁具有胶体的性质
【答案】D
【详解】A．卤水点豆腐利用了胶体聚沉的性质，静电除尘利用了胶体电泳的性质，故A错误；
B．胶体和溶液均能通过滤纸，使用滤纸不可以将胶体和溶液分离，故B错误；
C．向沸水中滴加饱和溶液制胶体时，不能搅拌，防止胶体聚沉，故C错误；
D．墨汁是分散质粒子直径在1~100nm的分散系，属于胶体，具有胶体的性质，故D正确；
故答案为：D。
4．某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的 pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法正确的是
A．氯水中存在自由移动的离子，能导电，故 Cl2属于电解质
B．氯水的 pH 值随光照时间增加而增大，说明光照可减少氢离子的浓度
C．光照过程中 O2 体积分数逐渐增加，说明发生了氧化还原反应，其中为还原产物
D．由图可知，50s时Cl⁻浓度约为 450mg/L
【答案】D
【详解】A．电解质必须是化合物，氯气为单质，不属于电解质，A错误；
B．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸在光照下分解生成盐酸，氢离子的浓度增大，溶液的酸性增强，pH逐渐减小，B错误；
C．氯水中的次氯酸分解生成氯化氢和氧气，氧元素化合价升高，被氧化，所以O2为氧化产物，C错误；
D．依据氯离子浓度与时间关系图可知，50s时，氯离子浓度约为450mg/L，D正确；
故选D。
5．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．液化石油气可由石油分馏获得，汽油可由石油分馏或石油裂化获得
B．煤油可用作燃料且能与金属钠反应放出氢气
C．棉、蚕丝及天然橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2O
D．长途运输水果时常放置KMnO4溶液，是利用其氧化性杀菌
【答案】A
【详解】A．汽油中主要含烯烃，石油分馏可得到液化石油气和汽油等，石油裂化得到烯烃类有机物，则液化石油气可由石油分馏获得，汽油可由石油分馏或石油裂化获得，故A正确；
B．煤油密度比钠小，用煤油来保存金属钠，则钠不与煤油反应，故B错误；
C．蚕丝的主要成分为蛋白质，组成元素为C、H、O、N等，完全燃烧除了CO2和H2O，还有含氮的物质，故C错误；
D．乙烯是水果的催熟剂，乙烯与高锰酸钾发生氧化还原反应，则利用KMnO4溶液除去乙烯，可使水果缓慢成熟，以赢得长途运输时间，故D错误；
故选：A。
6．在一定温度下，某容器内的某一反应中，X、Y的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是
A．反应的化学方程式为
B．平衡时的转化率为
C．若，时间段，的平均反应速率为
D．时，反应的正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态
【答案】B
【分析】t1时X的物质的量增大了3ml-2ml=1ml，Y的物质的量减小了：8ml-6ml=2ml，X为生成物，Y为反应物，Y、X的计量数之比为2ml:1ml=2:1，所以该反应的化学方程式为：2Y(g)⇌X(g)，据此分析回答。
【详解】A．根据分析可知，反应为可逆反应，化学方程式为2Y(g)⇌X(g)，A错误；
B．平衡时Y转化了6ml，转化率为，B正确；
C．没有告诉容器的体积，不能用浓度变化量来计算化学反应速率，C错误；
D．t2之后，Y继续减小，X继续增大，没有达到平衡状态，则反应的正、逆反应速率不相等，D错误；
故选B。
7．是我们生活中必不可少的物质。下列说法正确的是
A．图表示溶解时形成水合氯离子和水合钠离子的图示
B．图表示熔融通电后离子移动方向的图示
C．只有在水溶液中才能发生电离
D．固体不导电所以不是电解质
【答案】B
【详解】A．氯化钠溶解时形成水合氯离子和水合钠离子不需要通电就可以完成，故A错误；
B．熔融氯化钠能电离出钠离子和氯离子，通电后，钠离子向与电源负极相连的电极（阴极）移动，氯离子向与电源正极相连的电极（阳极）移动，故B正确；
C．氯化钠在熔融状态下也能发生电离，故C错误；
D．氯化钠固体中存在不自由移动的离子，不能导电，但氯化钠在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故D错误；
故选B。
8．某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是
A．该硫原子的相对原子质量为
B．m g该硫原子的物质的量为ml
C．该硫原子的摩尔质量是aNA g
D．a g该硫原子所含的电子数为16NA
【答案】B
【详解】A．该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C原子质量的，即，A项错误；
B．m g该硫原子的个数为，其物质的量为 ml，B项正确；
C．该硫原子的摩尔质量是aNA g·ml－1，C项错误；
D．ag该硫原子中只含1个S原子，所含的电子数为16个，故D错误；
故选B。
9．随着夏季气温的升高，自行车的充气轮胎容易发生爆胎。其爆胎的主要原因是
A．分子数量变多B．分子间隔变大C．分子体积变大D．分子质量变大
【答案】B
【详解】夏季气温升高，自行车的充气轮胎容易发生爆胎，是因为温度升高，分子运动速率加大、分子间隔变大的缘故，分子的数量、分子的体积和分子质量不随温度而变化，故选：B。
10．下列实验操作后，记录到相应现象，则不能证明实验结论的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A．甲烷和氯气光照条件下发生取代反应生成HCl，HCl极易溶于水，则试管液面上升，故A正确；
B．若甲烷中混有乙烯(无其他杂质)，室温下将气体依次通过酸性KMnO4溶液和浓硫酸中，乙烯被氧化为二氧化碳，由原子守恒可知1ml乙烯会氧化生成2ml二氧化碳，故气体体积增大，则证明甲烷中混有乙烯，故B正确；
C．氯水加热时，加速了次氯酸的分解，导致Cl2和H2O反应的速率加快，颜色迅速变淡，故C正确；
D．SO2不能使品红的乙醇溶液褪色，却可以使品红的水溶液褪色，说明SO2能使品红溶液褪色的原因是SO2与H2O反应生成的H2SO3的作用，而不是SO2本身的作用，故D错误；
故选D。
11．下列反应中，观察不到颜色变化的是
A．黄色的氯化铁溶液中加入足量铁粉
B．往稀硫酸中通入氨气
C．往品红溶液中通入足量二氧化硫气体
D．一氧化氮气体暴露在空气中
【答案】B
【详解】A．黄色的氯化铁溶液中加入足量铁粉，发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液颜色由黄色变为浅绿色，A不符合题意；
B．往稀硫酸中通入氨气，发生2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4溶液由无色到无色，没有颜色的变化，B符合题意；
C．往品红溶液中通入足量二氧化硫气体，溶液由红色变为无色，C不符合题意；
D．一氧化氮气体暴露在空气中，发生2NO+O2=2NO2，气体颜色由无色变为红棕色，D不符合题意；
答案选B。
12．下列分子中既含σ键又含π键，且σ键与π键数目之比为1：2的是
A．B．C．D．
【答案】D
【详解】A．分子中含有碳氧双键，σ键和π键数目比为2∶2，A错误；
B．分子中只含有σ键而没有π键，B错误；
C．C2H2的结构为H﹣C≡C﹣H，分子中含有2个单键和一个三键，则σ键和π键数目比为3∶2，C错误；
D．氮气的结构式为N≡N，分子的三键含有1个σ键和2个π键，则σ键和π键数目比为1∶2，D正确；
故选D。
13．在一密闭容器中有CO、H2、O2共20.0 g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是
A．54.5%B．40%C．62.5%D．33.3%
【答案】C
【详解】CO燃烧生成二氧化碳，反应方程式为，二氧化碳与过氧化钠发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，方程式相加得CO+Na2O2=Na2CO3，固体增加的质量相当于CO的质量，氢气燃烧生成水，反应方程式为，水与过氧化钠发生反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固体增加的质量相当于H2的质量，CO、H2、O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g就是原混合气体中CO、H2的质量和，所以混合气体中氧气的质量为20.0g-7.5g=12.5g，氧气的质量分数为 ×100%=62.5%，C项正确；
答案选C。
14．离子交换法净化水过程如图所示，在离子交换柱中加入颗粒状阴、阳离子交换树脂，其中阳离子树脂参与的反应为：nHR(s)+Mn+=MRn(s)+nH+，阴离子树脂参与的反应为：nXOH(s)+Yn-=XnY(s)+nOH-。下列说法中错误的是
A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总浓度减小
B．增加离子交换柱数量，有利于提高净化水纯度
C．若交换阴、阳离子交换树脂的位置容易产生阻塞
D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH-=H2O
【答案】A
【详解】A．经过阳离子交换树脂后，溶液中阳离子所带总电荷不变，但是水中部分阳离子由带2个单位正电荷变为带1个单位正电荷的H+，导致阳离子总数增加，则水中阳离子的总浓度增大，A错误；
B．增加离子交换柱数量，则更好的去除除氢离子、氢氧根离子以外的离子，有利于提高净化水纯度，B正确；
C．若将阴离子交换树脂与阳离子交换树脂互换位置，经阴离子交换树脂后，Mg2+与OH-生成了沉淀，容易产生阻塞，C正确；
D．通过阳离子交换树脂后得到的溶液中含有氢离子，经过阴离子交换树脂后生成水，说明经过阴离子交换树脂时发生中和反应，所以阴离子树脂填充段存在反应H++OH-=H2O，D正确；
故选A。
15．铜绿又称孔雀石，是一种矿物颜料，其主要成分为，下列有关该成分的说法不正确的是
A．可由铜与氧气、二氧化碳、水反应制得
B．属于一种难溶于水的碱式盐
C．与硫酸反应后，溶液呈蓝色
D．组成该物质的四种元素分别分布在元素周期表的四个周期
【答案】D
【详解】A．铜绿的主要成分为，可由铜与氧气、二氧化碳、水反应制得，A正确；
B．铜绿的主要成分为，属于一种难溶于水的碱式盐，B正确；
C．铜绿的主要成分为，与硫酸反应后，溶液呈蓝色，C正确；
D．铜绿的主要成分为，组成该物质的四种元素分别分布在元素周期表的三个周期，D错误；
故选D。
16．关于下列四个装置说法错误的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A．Zn比Cu活泼，Cu作正极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，铜电极质量增加，故A正确；
B．装置Ⅱ为锌锰干电池，锌筒作负极，发生氧化反应被消耗，故B错误；
C．铅蓄电池能充电而重复使用，为二次电池，属于可充电电池，故C正确；
D．Zn是负极，Cu是正极，电流由正极流向负极，故D正确；
答案选B。
17．多种金属或其化合物在灼烧时能使火焰呈现特殊的颜色，在化学上称为焰色反应。某化学课外兴趣小组用铂丝进行焰色反应实验，判断某种元素的存在。下列有关说法中正确的是
A．某溶液火焰颜色为黄色，则该溶液一定为钠盐溶液，可能含有钾离子
B．使用含铁、钾、钙等金属元素的化合物均可使焰火呈现出不同的颜色
C．火焰颜色与电子跃迁有关，元素Na、K在焰色试验时所呈现焰色的波长，其中Na的较长
D．该实验中使用的铂丝可以用玻璃棒代替
【答案】C
【详解】A．钠元素的焰色为黄色，由实验操作和现象可知，该溶液为钠盐溶液或NaOH溶液，故A错误；
B．铁元素在灼烧时不会呈现出焰色，故B错误；
C．钠元素的焰色为黄色，透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色是紫色，其中黄色的波长比紫色的长，故C正确；
D．玻璃中含有Na元素，干扰焰色试验，铁的焰色几乎为无色，所以焰色实验中使用的铂丝也可以用无锈的细铁丝代替，故D错误；
故选C。
18．铯(Cs)是制造真空器件、光电管、原子钟等的重要材料，金属铯的密度为，熔点为。下列说法正确的是
A．的原子序数为87B．碱性：
C．铯与水反应时，铯浮在水面上，反应剧烈，发生爆炸D．铯的熔点大于钠
【答案】B
【详解】A．Cs位于第六周期第IA族，原子序数为55，A错误；
B．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，碱性：CsOH>RbOH，B正确；
C．金属铯的密度为，铯的密度大于水，铯与水反应时，铯沉在水底，反应剧烈，发生爆炸，C错误；
D．碱金属中金属的密度随着原子序数增大而增大，熔点随着原子序数增大而减小，铯的熔点小于钠，D错误；
故选B。
19．下列说法不正确的是
A．的物质的量为0.5ml
B．常温常压下 的体积为11.2 L
C．0.1ml/LCaCl2溶液中的物质的量浓度为0.2ml/L
D．5.6g Fe 与足量盐酸反应时失去的电子数目为0.2×6.02×10²³
【答案】B
【详解】A．22gCO2物质的量为=0.5ml，A项正确；
B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/ml，0.5mlN2的体积大于11.2L，B项错误；
C．CaCl2的电离方程式为CaCl2=Ca2++2Cl-，0.1ml/LCaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为0.2ml/L，C项正确；
D．5.6gFe的物质的量为=0.1ml，Fe与足量稀盐酸反应生成FeCl2和H2，Fe元素的化合价由0价升至+2价，则反应中Fe失去电子物质的量为0.2ml，失去电子数目为0.2×6.02×1023，D项正确；
答案选B。
20．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图为硫及其部分化合物的“价-类二维图”，下列说法错误的是
A．作氧化剂时，理论上可被还原为单质
B．与在点燃时经一步反应可生成
C．可以与一定浓度的硫酸发生反应
D．检验是否变质：取样，加入足量的盐酸，再加入氯化钡，若产生白色沉淀则变质
【答案】B
【分析】根据“价类二维图”可判断X是H2S，Y是SO3，Z是Na2SO3；
【详解】A．作氧化剂时，硫化合价降低，理论上可被还原为单质，如在酸性条件下与硫化钠反应生成单质硫，A正确；
B．硫单质与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，得不到三氧化硫，B错误；
C．硫化氢具有还原性容易被氧化，浓硫酸具有强氧化性，故可以与一定浓度的硫酸发生反应，C正确；
D．亚硫酸钠容易被氧化为硫酸钠，硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，检验亚硫酸钠是否变质：取样，加入足量的盐酸，再加入氯化钡，若产生白色沉淀则亚硫酸钠变质，D正确；
故选B。
21．下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是
A．甲烷在空气中燃烧的反应B．晶体与晶体的反应
C．锌粒和稀硫酸反应D．灼热的木炭与反应
【答案】D
【分析】根据图像可知，反应物总能量小于生成物总能量，属于吸热反应。
【详解】A．甲烷在空气中燃烧属于放热反应，A不符合题意；
B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应生成氯化钡、氨气和水，没有化合价的变化，是非氧化还原反应，B不符合题意；
C．锌粒和稀硫酸是放热反应，C不符合题意；
D．灼热的木炭与CO2反应生成CO，有化合价变化，是氧化还原反应且该反应吸热，D符合题意；
故选D。
22．下列物质的名称与化学式对应关系不正确的是
A．乙酸：B．苏打：
C．生石灰：D．重晶石：
【答案】B
【详解】A．乙酸的结构简式为，A正确；
B．苏打是碳酸钠，小苏打才是碳酸氢钠，B错误；
C．生石灰是的俗称，C正确；
D．重晶石是的俗称，D正确；
故选B。
23．在N2保护和搅拌下，向FeSO4溶液中加入适量NaOH溶液，得到少量Fe(OH)2沉淀，持续通N2升温至40℃，将气体切换为空气，浊液体系由浅绿色变深，形成蓝绿色沉淀Fe6(OH)12SO4(反应1)(Fe的价态有+2和+3)，继续通入空气，沉淀最后转化为黄色固体FeOOH(反应2)。此时若停止通空气，向体系中补充适量NaOH并调控温度，FeOOH可以变为Fe6(OH)12SO4(反应3)，也可转化为黑色磁性物质(反应4)。关于以上过程的说法错误的是
A．反应1：2Fe2++10Fe(OH)2+O2+2+2H2O=2Fe6(OH)12SO4
B．反应4中FeOOH被还原生成了Fe3O4
C．Fe6(OH)12SO4中有2个+3价Fe
D．反应2中若生成3mlFeOOH，转移3mle-
【答案】D
【详解】A．Fe(OH)2沉淀在40℃的体系中与空气反应，形成Fe6(OH)12SO4，因此反应1为：2Fe2++10Fe(OH)2+O2+2+2H2O=2Fe6(OH)12SO4，A正确；
B．黑色磁性物质为，中铁元素的价态有+2和+3，FeOOH中铁元素的价态为+3，因此FeOOH转化为Fe3O4，被还原，B正确；
C．Fe6(OH)12SO4又可以表示为，因此Fe6(OH)12SO4中有2个+3价Fe ，C正确；
D．Fe6(OH)12SO4通入空气转化为黄色固体，发生反应：Fe6(OH)12SO4+O2=6FeOOH+＋2H2O+2H+，反应中若生成3mlFeOOH，则转移2mle-，D错误；
故选D。
24．美好生活靠劳动创造。下列劳动项目没有涉及化学变化的是
A．电子厂工人用 FeCl3溶液刻蚀覆铜板
B．自来水厂工人用 Cl2对自来水进行消毒
C．果农在未成熟水果的包装袋中充入乙烯
D．环保工人打捞湖面垃圾并进行垃圾分类
【答案】D
【详解】A． FeCl3溶液中具有氧化性，可以氧化Cu生成，因此FeCl3溶液刻蚀覆铜板涉及化学变化，A不符合题意；
B． Cl2与水反应生成HCl和HClO，HClO具有强氧化性，可以对自来水进行消毒，B不符合题意；
C．乙烯可以用于催熟果实，是植物生长调节剂，因此果农在未成熟水果的包装袋中充入乙烯涉及化学变化，C不符合题意；
D．环保工人打捞湖面垃圾并进行垃圾分类的过程中没有新物质生成，不涉及化学变化，D符合题意；
答案选D。
25．下列物质属于能导电的电解质的是
A．HClB．金属铜C．酒精D．熔融
【答案】D
【分析】电解质是在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物，属于纯净物。
【详解】A．HCl属于电解质，但不能导电，A不符合；
B．金属铜是单质，单质不是电解质，B不符合；
C．酒精是非电解质，C不符合；
D．熔融氯化钠是电解质，有自由移动的离子可以导电，D符合；
答案选D。
26．常温下向100 mL0.01 ml/LNaHCO3溶液中滴加0.1 ml/LBa(OH)2溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是
A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为
B．a→b的过程中，溶液中的浓度逐渐增大
C．c点阴离子的浓度是b点阴离子浓度的2倍
D．至c点时生成沉淀的物质的量为
【答案】B
【详解】A．NaHCO3是可溶性强电解质，在水溶液中的电离产生Na+、，其电离方程式为：NaHCO3=Na++，A错误；
B．100 mL0.01 ml/LNaHCO3溶液中含有NaHCO3的物质的量n(NaHCO3)=0.1 L×0.01 ml/L=0.001 ml，在b点时Ba(OH)2的物质的量n[Ba(OH)2]=0.1 ml/L×0.005 L=0.0005 ml，此时二者恰好发生反应：2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O，NaHCO3电离产生的很小，因此在a→b过程中溶液中的浓度逐渐增大，B正确；
C．在c点加入Ba(OH)2的体积是10 mL，Ba(OH)2的物质的量n[Ba(OH)2]=0.1 ml/L×0.01 L=0.001 ml，又恰好发生反应：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH，根据b、c两点的反应方程式可知：阴离子的物质的量是b点的2倍，但由于加入Ba(OH)2溶液的体积也增大，因此c点溶液的体积比b点大，因此c点阴离子的浓度比b点阴离子浓度的2倍小，C错误；
D．在c点，加入Ba(OH)2的体积是10 mL，Ba(OH)2的物质的量n[Ba(OH)2]=0.1 ml/L×0.01 L=0.001 ml，100 mL0.01 ml/LNaHCO3溶液中含有NaHCO3的物质的量n(NaHCO3)=0.1 L×0.01 ml/L=0.001 ml，二者恰好发生反应：NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O，产生BaCO3沉淀的物质的量是0.001 ml，D错误；
故合理选项是B。
27．下列物质中，分子的空间结构为直线型的是
A．乙烯B．甲烷C．氨D．乙炔
【答案】D
【详解】A．乙烯空间构型为平面型，A错误；
B．甲烷的空间构型为正四面体结构，B错误；
C．氨的空间构型的三角锥形，C错误；
D．乙炔为直线型分子，D正确；
故选D。
28．某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg2+)=2ml·L-1，c()=6.5ml·L-1，若将200mL此混合液中的Mg2+和Al3+分离，至少应加入1.6ml·L-1的氢氧化钠溶液
A．0.5LB．1.625LC．1.8LD．2L
【答案】D
【分析】用氢氧化钠溶液将混合液中的Mg2+和Al3+分离，应将Mg2+转化为Mg(OH)2：Mg2++2OH-=Mg(OH)2，Al3+转化为Na[Al(OH)4]：Al3++4OH-=。
【详解】某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg2+)=2ml·L-1，c()=6.5ml·L-1，根据溶液电中性可知，2c(Mg2+)+3c(Al3+)=2c()，则c(Al3+)=3ml/L，溶液体积为200mL，则将Mg2+转化为Mg(OH)2，消耗NaOH的物质的量为，将Al3+转化为Na[Al(OH)4]，消耗NaOH的物质的量为，则应加入1.6ml·L-1的氢氧化钠溶液的体积为，答案选D。
二、非选择题：本题包括2小题，共计16分。
29．（8分）下表是元素周期表的一部分，①~⑧代表对应的元素，回答下列问题：
(1)①和⑤组成的简单化合物中，①的化合价为 。
(2)⑦在元素周期表中的位置是 ；⑧的原子结构示意图为 。
(3)②③⑧的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱为 (填化学式)，③的单质的结构式为 。
(4)④⑤⑧的简单离子半径大小顺序是 (填离子)，④的单质和发生置换反应的化学方程式为 。
(5)写出⑥的单质与⑤最高价氧化物水化物反应的离子方程式： 。
(6)下列方法能比较⑤和⑥的金属性强弱的是___________(填标号)。
A．相同条件下，比较⑤、⑥的单质与水反应的剧烈程度
B．比较⑤、⑥最高价氧化物水化物的碱性强弱
C．比较⑤、⑥简单离子所带电荷的多少
D．将⑤的单质投入⑥的盐溶液中，观察实验现象
【答案】(1)－1
(2) 第三周期ⅥA族
(3) HClO4＞HNO3＞H3BO3 N≡N
(4) Cl－＞F－＞Na＋
(5)
(6)AB
【分析】根据元素在周期表中的位置可知,①为H，②为B，③为N，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl，以此解题
【详解】（1）元素①是H，元素⑤是Na, ①和⑤形成的化合物为NaH,其化合价为－1；
故答案为：－1；
（2）①元素⑦是硫元素，该元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族；
②元素⑧是氯元素，该元素的原子结构示意图为，
故答案为：①第三周期ⅥA族②；
（3）①本题中元素②、元素③、元素⑧分别是：B、N、Cl，②③⑧三种元素的最高价氧化物对应水化物依次是：H3BO3、HNO3 、HClO4 ，其酸性由强到弱为HClO4＞HNO3＞H3BO3；
②元素③是氮元素，其单质的结构式为N≡N；
故答案为：①HClO4＞HNO3＞H3BO3②N≡N；
（4）①本题中元素④、元素⑤、元素⑧分别是：F、Na、Cl，Na＋和F－属于具有相同的电子层结构，且核电荷数越大半径越小；F－和Cl－属于同主族元素的离子，核电荷数越大，半径越大；故半径大小为：Cl－＞F－＞Na＋；
②元素⑤是钠元素，其单质和水反应的化学方程式为：;
故答案为：①Cl－＞F－＞Na＋②；
（5）元素⑤⑥分别是钠和铝，⑥的单质与⑤最高价氧化物水化物反应的离子方程式：;
故答案为：；
（6）元素⑤和⑥分别是钠和铝；
A．利用金属单质与水或酸置换出氢气的难易程度,比较金属性,A正确；
B．利用最高价氧化物对应水化物的碱性强弱,比较金属性,B正确；
C．利用离子所带电荷多少,不能比较金属性,C错误；
D．将金属钠投入铝的盐溶液中，钠先和水反应，无法比较金属性，D错误；
故答案选AB。
30．（8分）过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途。
(1)过氧化钠是 色固体。
(2)过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出和反应的化学方程式： ，反应中转移的电子总数为 个。
(3)某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是_______。
A．②中的大量气泡主要成分是氢气
B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成
C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
D．⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
(4)具有强氧化性，与反应能生成硫酸钠，写出反应的化学方程式： 。
【答案】(1)淡黄
(2) 2
(3)C
(4)
【详解】（1）过氧化钠是淡黄色固体；
（2）Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，产物O2由Na2O2中-1价转化而来，生成1个O2转移2个电子，所以反应中转移电子数为2个；
（3）A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，则②中的大量气泡主要成分是氧气不是氢气，A错误；
B．Na2O2与水反应生成了NaOH，则③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B错误；
C．Na2O2与水发生过程中可能生成强氧化性物质H2O2，④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的，C正确；
D．Na2O2与水发生过程中可能生成强氧化性物质H2O2，H2O2在MnO2的催化下分解产生O2，即⑤中MnO2的主要作用是催化H2O2分解，D错误；
故选C；
（4）Na2O2具有强氧化性，与SO2反应能生成硫酸钠，反应的化学方程式为：Na2O2+SO2=Na2SO4。
A．称量一定质量的NaOH固体
B．溶解
C．转移溶液
D．定容
选项
实验操作与现象
结论
A
将收集满甲烷和氯气混合气的试管倒扣在盛满水的水槽中，静置光照，试管中液面上升
甲烷和氯气发生了取代反应
B
检验甲烷中是否含有乙烯(无其他杂质)：室温下将气体依次通过酸性KMnO4溶液和浓硫酸，测得气体体积增大
甲烷中含有乙烯
C
氯水加热时，颜色迅速变淡
升温加速了Cl2和H2O反应的速率，使Cl2迅速消耗
D
将品红配成等浓度的乙醇溶液和水溶液，分别通相同体积的SO2，观察到前者不褪色，后者褪色
SO2本身可与品红生成无色物质
．铜电极质量增加
．锌筒作负极，发生还原反应
．可充电，属于二次电池
．电流由Cu极流向Zn极