四川省眉山市东坡区2025届高三上学期一诊模拟联考化学试题

这是一份四川省眉山市东坡区2025届高三上学期一诊模拟联考化学试题，共18页。试卷主要包含了未知，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、未知
1．我国古代科技富载化学知识。下列对古文献涉及的化学知识叙述不正确的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列有关试剂使用或保存的方法不正确的是
A．苯酚不慎滴到手上，用酒精清洗
B．新制氢氧化铜悬浊液检验淀粉在稀硫酸中水解，须加碱调反应溶液至碱性
C．保存FeSO4溶液时可加入少量铁粉和稀H2SO4
D．配制1ml·L-1NaOH溶液时，将称好的NaOH固体加入容量瓶中溶解
3．月壤中含有丰富的，发生核聚变反应为：，可控核聚变提供人类生产生活所需能量是能源发展的重要方向。下列说法正确的是
A．核聚变是化学变化B．与互为同位素
C．的中子数为1D．、形成的单质中均含有共价键
4．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
A．AB．BC．CD．D
5．下列化学反应或离子方程式正确且能正确表达反应颜色变化的是
A．Na2O2在空气中久置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2↑
B．沸水中加入饱和FeCl3溶液至液体呈红褐色：FeCl3+3H2O3HCl+Fe(OH)3(胶体)
C．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2MnO=2MnO2↓+3SO
D．往Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸产生淡黄色沉淀：S2O+H2O=S↓+SO+2H+
6．赖氨酸[，用HR表示]是人体必需氨基酸。常温下，赖氨酸与足量盐酸反应可得盐酸盐(H3RCl2)，H3RCl2呈酸性，在水溶液中存在电离平衡：。下列叙述正确的是
A．0.01 H3RCl2的水溶液稀释10倍后，pH=3
B． H3RCl2的水溶液中
C． H3RCl2水溶液中
D．NaR水溶液中R-的水解平衡常数与的关系为
7．2022年全国低碳日的活动主题是“落实‘双碳’行动，共建美丽家园”。下列行为对碳达峰或碳中和没有促进作用的是
A．推进风力发电、光伏发电B．资源化利用二氧化碳
C．将燃煤进行脱硫脱硝D．植树造林、节能减排
8．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24 LSO3所含原子数目为0.4NA
B．1ml/L的盐酸溶液100ml，其HCI分子数为0.1NA
C．7.8 g Na2O2与Na2S的混合固体中含有0.2NA个Na+
D．反应SiO2+3CSiC +2CO↑每消耗3.6 g碳转移电子数为0.2NA
9．常温时，下列各组离子中，在c(H+)/c(OH-)=1012溶液中能大量共存，且溶液为澄清透明的是
A．K+、Fe3+、MnO、SOB．Na+、HCO、SO、Cl-
C．Fe2+、Na+、NO、Ba2+D．Na+、OH-、K+、SO
10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为17，X、Y为金属元素，W、X、Y能形成化合物。下列说法错误的是
A．原子半径：
B．X2Z水溶液显碱性
C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应
D．Z分别与W、X、Y形成化合物时，Z的化合价相同
11．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B．向氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=+4+2H2O
C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．Ba(OH)2与过量小苏打溶液混合：Ba2++2OH-+2=BaCO3↓++2H2O
12．下列操作中，实验现象与得出的结论不一致的是
A．AB．BC．CD．D
13．一种肼()燃料电池的工作原理如图所示：
下列说法正确的是
A．a极发生还原反应
B．该装置将电能转化为化学能
C．电池内发生的反应有
D．当有32 g 反应时，消耗22.4 L
二、解答题
14．过硫酸钠可用作漂白剂、氧化剂、乳液聚合促进剂。某化学小组对制备进行探究(夹持装置略去)。
实验过程与步骤：检查装置气密性，向三颈烧瓶中加入一定量的溶液，通入空气，通过恒压滴液漏斗向三颈烧瓶中加入稍过量的溶液，保持反应装置的温度为，一段时间后得到溶液；将反应后溶液减压蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥，可得过硫酸钠。
已知：是白色晶状粉末，易溶于水，加热至就会发生分解，在碱性加热条件下能将氨气氧化为，自身被还原为Na2SO4。
(1)II中盛放溶液的仪器名称 ，恒压滴液漏斗相对于分液漏斗，所具有的优点是 。中-1价与-2价氧原子个数比 。写出II中发生反应的化学方程式 。
(2)装置Ⅰ的作用是 ：装置Ⅲ的作用是 。
(3)上述装置(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)中还需补充的实验仪器或装置有_______(填字母)。
A．温度计B．水浴加热装置C．干燥装置D．玻璃棒
(4)实验过程中若不持续通入空气，可能发生副反应，降低的产率，写出发生副反应的化学方程式 。
(5)采用减压蒸发的原因可能为 。
15．以硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图：
(1)“酸溶”中加快溶解的方法为 (任意写出一种)。
(2)“还原”过程中的离子方程式为 。
(3)写出“滤渣”中主要成分的化学式 。
(4)①“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为 。
②若用CaCO3“沉铁”，则生成FeCO3沉淀。当反应完成时，溶液中= 。[已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，Ksp(FeCO3)=2×10-11]
(5)“氧化”时，用NaNO2浓溶液代替空气氧化Fe(OH)2浆液，能缩短氧化时间，但缺点是 。
(6)焦炭还原硫酸渣炼铁能充分利用铁资源，在1225℃、=1.2时，焙烧时间与金属产率的关系如图，时间超过15min金属产率下降的原因是 。
三、未知
16．随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
I.以CO2和NH3为原料合成尿素2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ∆H= -87 kJ/ml。
(1)有利于提高CO2平衡转化率的措施是_______(填序号)。
A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压
(2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图甲所示：
第一步： 2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ∆H1
第二步：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ∆H2
①图中ΔE= kJ/ml。
②反应速率较快的是 反应(填“第一步”或“第二步”)，理由是 。
II.以CO2和CH4催化重整制备合成气： CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+ 2H2(g)。
(3)在密闭容器中通入物质的量均为0.2 ml的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CH4(g) +CO2 (g) 2CO (g)+2H2(g)，CH4的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。
①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是 (填序号)。
A容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内混合气体的压强保持不变
C．反应速率： 2v正(CO2)=v正 (H2) D．同时断裂2mlC- H键和1 mlH-H键
②由图乙可知，压强P1 P2 (填“>”“ Ksp(AgI)
C
判断CH3COO-与水解常数的大小
相同温度下，分别测定浓度均为0.1 ml·L-1的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH，后者大于前者
水解常数： Kh(CH3COO- ) >S>F，A项正确；
B．的水溶液中由于硫离子水解而呈碱性，，B项正确；
C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为：、和，由于是两性氢氧化物，它们两两之间均能发生反应，C项正确；
D．、中硫均显-2价，而与氟形成化合物时，硫显正价，如，D项错误；
答案选D。
11．D
【详解】A．Na2O2溶于水产生O2，同时生成NaOH，离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，A不正确；
B．氢氧化铝不溶于氨水，所以向氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，B不正确；
C．醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，C不正确；
D．Ba(OH)2与过量小苏打溶液混合，采用“以少定多”法，n(Ba2+):n(OH-)=1:2，离子方程式为：Ba2++2OH-+2=BaCO3↓++2H2O，D正确；
故选D。
12．D
【详解】A．实验控制高锰酸钾溶液、草酸溶液浓度相同，加入硫酸锰溶液的那支试管反应速率更快，说明锰离子由催化高锰酸钾与草酸反应的作用，催化剂通过降低反应活化能的方法加快反应速率，A正确；
B．加入碘化钠溶液时，悬浊液中的白色氯化银沉淀转化为黄色的碘化银沉淀，沉淀溶解平衡向生成更难溶的物质方向反应，证明碘化银的沉淀溶解平衡常数小于氯化银的，B正确；
C．实验控制两种盐溶液的浓度相同，在温度相同的情况下，盐所对应的弱电解质电离能力越弱，盐水解能力越强。乙酸酸性强于碳酸，则碳酸钠水解程度强于乙酸钠，C正确；
D．酸性高锰酸钾可与溶液中的氯离子反应生成锰离子，现象也为紫色褪去，不能证明溶液中一定有亚铁离子，D错误；
故选D。
13．C
【分析】由图可知，该装置为化学能转化为电能的燃料电池，a为原电池的负极，肼在负极失去电子发生氧化反应生成氮气和氢离子，电极反应式为N2H4-4e-=N2↑+4H+，b为正极，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe3++e-=Fe2+，放电生成的亚铁离子酸性条件下与氧气反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为。
【详解】A．由分析可知，a为原电池的负极，发生氧化反应，故A错误；
B．由分析可知，该装置为化学能转化为电能的燃料电池，故B错误；
C．由分析可知，电池内发生的反应为亚铁离子酸性条件下与氧气反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为，故C正确；
D．缺标准状况下条件，无法计算32g肼反应时消耗氧气的体积，故D错误；
故选C。
14．(1) 三颈烧瓶 平衡气压，使溶液顺利滴入圆底烧瓶中 1：3
(2) 吸收空气中的二氧化碳 吸收氨气
(3)AB
(4)
(5)防止温度过高，过硫酸钠分解
【分析】制备原理为，易溶于水，加热至就会发生分解，制备时应控制反应温度不宜过高，在碱性加热条件下能将氨气氧化为N2，故会有副反应发生，需不断通入空气，据此分析解答。
【详解】（1）II中盛放溶液的仪器名称是三颈烧瓶，恒压滴液漏斗相对于分液漏斗，所具有的优点是平衡气压，使溶液顺利滴入三颈烧瓶中；设-1价的氧原子有x个，在中根据正负化合价代数和为0，，解得x=2，-1价与-2价氧原子个数比为2:6=1:3；由分析可知Ⅱ中发生反应的化学方程式为：；
（2）空气中含有二氧化碳，三颈烧瓶中二氧化碳会与NaOH反应产生杂质，故装置I的作用是用吸收空气中的二氧化碳，反应过程中会释放氨气，装置III的作用是吸收氨气；
（3）制备需保持反应装置的温度为，加热至就会发生分解，故需温度计辅助于控制温度和水浴加热装置加热；故答案为AB；
（4）若不持续通入空气，反应过程产生的氨气不能及时排出去， 在碱性加热条件下能将氨气氧化为N2，反应方程式为；
（5）减压导致溶液沸点降低，从而在温度低的条件下将水蒸发掉，防止过硫酸钠在较高温度下分解。
15．(1)加热或搅拌或适当增大硫酸浓度
(2)Fe+2Fe3+=3Fe2+
(3)SiO2、Fe
(4) FeSO4+2NH4HCO3=Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4+2CO2↑ 140
(5)NaNO2被还原为氮氧化物，污染空气
(6)还原剂消耗完，空气进入使铁再次氧化
【分析】硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)加硫酸溶解，金属氧化物转化为金属阳离子，二氧化硅不溶，再加Fe把铁离子还原为Fe2+，过滤，滤渣含有SiO2，滤液中含有Fe2+，加入碳酸氢铵，发生反应：FeSO4+2NH4HCO3=Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4+2CO2↑，通入空气氧化，同时调节pH生成FeOOH沉淀，过滤、洗涤、烘干,得到纯净的FeOOH，以此解答该题。
【详解】（1）“酸溶”中加快溶解速率的方法有加热或搅拌或适当增大硫酸浓度等；
（2）加入铁粉，Fe与Fe3+反应生成Fe2+，反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
（3）SiO2与酸不能发生反应，Fe与Fe3+反应生成Fe2+，过量的Fe以固体形式存在，故“滤渣”中主要成分的化学式为SiO2、Fe；
（4）①“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为FeSO4+2NH4HCO3=Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4+2CO2↑；
②若用CaCO3“沉铁”，则生成FeCO3沉淀，当反应完成时，溶液中=；
（5）“氧化”时，用NaNO2浓溶液代替空气氧化Fe(OH) 2浆液，能缩短反应时间，但NaNO2被还原为氮氧化物，会污染空气；
（6）超过一定时间，如还原剂消耗完，空气可氧化铁，导致产率下降。
16．(1)B
(2) ∆H2 第一步 第一步的活化能小
(3) BD < >
(4) 2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O 阳
【分析】（1）根据结合反应热和气体物质的量关系运用平衡移动原理分析平衡移动对转化率的影响。
（2）根据图象分析反应热的正负，根据速率与活化能的关系进行分析；
（3）根据平衡状态的判断依据进行分析，并根据三段式计算平衡常数。
（4）结合溶液的酸碱性进行分析电极反应的书写，并根据电极反应分析离子交换膜的类型。
【详解】（1）A. 高温低压，平衡逆向移动，不能提高二氧化碳平衡转化率，错误；B. 低温高压，平衡正向移动，能提高二氧化碳的平衡转化率，正确；C. 高温高压平衡不能确定移动方向，错误；D. 低温低压不能确定移动方向，错误。故选B
（2）①图中ΔE为第二步反应的反应热，故ΔE=∆H2kJ/ml。
②反应速率较快的是第一步，理由是第一步反应的活化能小。
（3）①A.反应中全为气体物质，容器中混合气体的密度始终保持不变，故不能说明反应到平衡，错误；B. 反应前后气体的总物质的量不同，故容器内混合气体的压强保持不变能说明反应到平衡，正确；C.反应速率： 2v正(CO2)=v正 (H2)不能说明正逆反应速率相等，不能说明到平衡；D.同时断裂2mlC- H键和1 mlH-H键能说明正逆反应速率相等，说明反应到平衡。故选BD。
②结合反应，压强增大，平衡逆向移动，甲烷的转化率降低，故图乙可知，压强P1 v逆。
③
平衡时总物质的量为0.1+0.1+0.2+0.2=0.6，则平衡时甲烷的平衡分压为 ，二氧化碳的平衡分压为，一氧化碳的平衡分压为，氢气的平衡分压为，则X点对应温度下的Kp= =
（4）连接电源负极的一极为阴极，阴极电极反应式为2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O ，因为阳极室中的氢离子需要进入阴极室，故该装置中使用的是阳离子交换膜。
17． 1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1 B>Ga sp2 氢键、共价键 加热破坏了硼酸分子之间的氢键 H3BO3＋H2O⇌[B(OH)4]-＋H＋ NaBH4＋4H2O=Na[B(OH)4]＋4H2↑(或NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑) 正四面体 C6H6 MgB2
【详解】(1)Ga与B同族，其在周期表中的位置为第四周期第III A族，故Ga的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）；第一电离能：B>Ga；
(2)①硼酸中，B的轨道杂化类型为sp2；
②硼酸晶体中，存在范德华力，还存在氢键和共价键；
③加热会破坏硼酸分子间的氢键，使得硼酸在热水中的溶解度更大；
④根据题意可得硼酸的电离方程式为：；
(3) 根据题中信息可得，硼氢化钠和热水反应的化学方程式为：NaBH4+4H2O=Na[B(OH)4]+4H2↑（或NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑）；[BH4]-的空间构型为正四面体；
(4)一个B3N3H6含有30个价电子和12个原子，一个C6H6分子也含有30个价电子和12个原子，则B3N3H6的一种等电子体为C6H6；
(5)每个Mg周围有6个B，每个B周围有3个Mg，所以硼化镁的化学式为MgB2；
(6)晶胞中有4个B原子和4个N原子，则有a3·ρ·NA=4M(BN)，ρ==。