2024年四川省攀枝花市中考化学试卷（含详细答案解析）

这是一份2024年四川省攀枝花市中考化学试卷（含详细答案解析），共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，科普短文题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.下列物质的主要材料属于有机合成材料的是( )
A. 棉花被芯B. 合成橡胶C. 陶瓷茶具D. 铜锌合金
2.石榴幼果膨大期需要施用一种含氮、磷的复合肥。下列化肥中满足条件的是( )
A. KNO3B. (NH4)2HPO4C. NH4ClD. Ca3(PO4)2
3.下列化学用语书写正确的是( )
A. 2个氧原子：O2B. 氧化铁的化学式：FeO
C. 五氧化二氮的化学式：O5N2D. 由四个磷原子构成的单质分子：P4
4.下列物质中，能产生温室效应的是( )
A. COB. CO2C. SO2D. NO2
5.下列实验操作或装置正确的是( )
A. 吸取液体B. 添加酒精
C. 溶解D. 制取氢气
6.一些常见液体的pH如下，其中酸性最强的是( )
A. 柠檬汁(pH：2.0∼2.2)B. 纯牛奶(pH：6.3∼6.6)
C. 鸡蛋清(pH：7.6∼8.0)D. 管道疏通剂(pH：12.8∼13.0)
7.茶碱是治疗支气管哮喘的常用药，化学式为C7H8N4O2。下列说法正确的是( )
A. 茶碱属于混合物B. 茶碱中氮气与氧气的分子数之比为2：1
C. 茶碱的相对分子质量为180D. 茶碱中氢元素与氧元素的质量比为4：1
8.下列处理方法错误的是( )
A. 碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布盖灭
B. 浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液
C. 蒸发食盐水时，若液滴飞溅，应立即停止搅拌，再撤去酒精灯
D. 电器起火，要先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火
9.分子筛具有多孔结构，孔径均匀。利用孔径合适的某型分子筛将氧气从空气中“筛”出，从而获得氧气的过程如图所示。下列说法错误的是( )
A. 该过程发生的是物理变化
B. 根据相关信息推断分子的大小：N2”、“=”或“乙
B.甲=乙
C.甲O2，故选项说法错误。
C、氧气穿过分子筛，说明分子是在不断运动的，故选项说法正确。
D、利用孔径合适的某型分子筛将氧气从空气中“筛”出，从而获得氧气，则孔径合适的分子筛也可用于滤去水中不溶物，故选项说法正确。
故选：B。
根据题意，分子筛具有多孔结构，孔径均匀，利用孔径合适的某型分子筛将氧气从空气中“筛”出，从而获得氧气，进行分析判断。
本题难度不大，了解孔径合适的某型分子筛的分离原理是正确解答本题的关键。
10.【答案】B
【解析】解：A、铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有优良的导电性，可用铅笔芯作电极电解水，故选项实验目的能达成。
B、硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，不能用食盐水鉴别硬水和软水，应用肥皂水，故选项实验目的不能达成。
C、测定溶液的酸碱度最简单的方法是使用pH试纸，可用pH试纸测雨水酸碱度，故选项实验目的能达成。
D、可用灼烧法鉴别涤纶和羊毛，产生烧焦羽毛的气味的是羊毛，产生特殊气味的是涤纶，故选项实验目的能达成。
故选：B。
A、根据铅笔芯的主要成分是石墨，进行分析判断。
B、根据硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，进行分析判断。
C、根据测定溶液酸碱度的方法，进行分析判断。
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
11.【答案】C
【解析】解：A、或用木炭，……扇炉风箱，“风箱”鼓入空气与木炭反应生成二氧化碳，故选项说法正确。
B、土(铁矿石)化成铁，“炼铁”时“土”失去了氧，发生了还原反应，故选项说法正确。
C、火力到时，生铁先化，渗淋熟铁之中，则“生铁”的熔点比“熟铁”低，故选项说法错误。
D、烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也，即铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，“铜色”为紫红色，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据或用木炭，……扇炉风箱，进行分析判断。
B、根据土(铁矿石)化成铁，进行分析判断。
C、根据火力到时，生铁先化，渗淋熟铁之中，进行分析判断。
D、根据烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也，即铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、了解铁的冶炼、金属的化学性质、还原反应等是正确解答本题的关键。
12.【答案】A
【解析】解：A、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故选项正确。
B、该化学方程式书写完全正确，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项错误。
故选：A。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确，进行分析判断。
本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
13.【答案】C
【解析】解：A.N2是空气中含量最多的气体，故正确；
B.CO2和CO在一定条件下可以相互转化，如二氧化碳与碳高温下反应得到一氧化碳，一氧化碳与氧气反应得到二氧化碳，故正确；
C.过程1：N2O与M2O反应得到N2和M2O2，“过程1”中N元素化合价降低，故错误；
D.根据图示信息可知，N2O+CON2+CO2，故正确；
故选：C。
根据图示信息可知，过程1：N2O与M2O反应得到N2和M2O2；过程2：M2O2与CO反应得到CO2和M2O，M2O为催化剂，转化的总反应为N2O+CON2+CO2，据以上分析解答。
此题主要考查常见物质的性质，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
14.【答案】D
【解析】解：A、W点对应的物质属于单质，硫元素的化合价为零，W点对应的物质为硫，在氧气中燃烧生成SO2，故选项说法错误。
B、X点对应的物质属于氧化物，硫元素的化合价为+4价，氧元素显−2价，为二氧化硫，是一种无色有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
C、Y点对应的物质属于酸，硫元素的化合价为+6价，为硫酸，在金属活动性顺序，铜位于氢之后，Cu能与Y的稀溶液不能发生置换反应，故选项说法错误。
D、硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据W点对应的物质属于单质，硫元素的化合价为零，进行分析判断。
B、根据X点对应的物质属于氧化物，硫元素的化合价为+4价，氧元素显−2价，进行分析判断。
C、根据Y点对应的物质属于酸，硫元素的化合价为+6价，进行分析判断。
D、根据硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成的化合物，进行分析判断。
本题有一定难度，理解价类二维图的含义、掌握化学式的书写方法、酸碱盐和氧化物的特征等是正确解答本题的关键。
15.【答案】D
【解析】解：A、甲是二氧化碳，丙是一氧化碳，丁是CH4O，戊是水，甲、丙、戊均属于氧化物，CH4O是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、若以甲为原料与乙反应可获得清洁燃料丁，反应的化学方程式是CO2+3H2CH4O+H2O，制取丁前后，分子总数发生了改变，故选项说法错误。
C、若生成的丁和戊分子数之比为5：3，消耗的甲和乙的分子数之比为2：13，反应的化学方程式是2CO2+13H2+3CO5CH4O+3H2O，反应前后氧原子的数目不相等，不符合质量守恒定律，故选项说法错误。
D、若某条件下甲、乙、丙混合反应后只新增戊这一种物质，1个二氧化碳分子中含有1个碳原子、2个氧原子，1个CH4O分子中含有1个碳原子、1个氧原子，则丙应为生成物，则反应后丙将增多，故选项说法正确。
故选：D。
根据反应的微观过程图可知，甲是二氧化碳分子，乙是氢分子，丙是一氧化碳分子，丁是CH4O分子，戊是水分子，进行分析判断。
本题有一定难度，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
16.【答案】A
【解析】解：欲将NO含量为4.98g/m3的尾气1000m3处理至达标(不高于0.18g/m3)后排放，则至少应处理NO的质量为(4.98g/m3−0.18g/m3)×1000m3=4800g=4.8kg；
设至少需要溶质质量分数为20%的硫酸亚铁溶液的质量为x，则硫酸亚铁的质量为20%x，
FeSO4+NO=Fe(NO)SO4
152 30
20%x 4.8kg
15230=20%x4.8kg
x=121.6kg
即至少需要溶质质量分数为20%的硫酸亚铁溶液质量为121.6kg，
故选：A。
根据题中数据首先求出至少应处理NO的质量，再由NO的质量和方程式求出硫酸亚铁溶液的质量即可。
本题难度不大，主要考查了根据化学方程式来计算有关的量，从而使学生来认识化学反应的本质，代入化学方程式计算的数据必须是纯净物的质量才行。
17.【答案】酒精或C2H5OH 氧气、水 B 糯米 乳化
【解析】解：(1)碘酒用于消毒杀菌，溶剂是酒精或C2H5OH；
(2)铁锅生锈是铁与氧气、水共同作用的结果；
(3)溶于水时，温度下降的是硝酸铵，故选：B；
(4)糯米和五花肉是肉粽的主要原料，其中富含糖类的是糯米；
(5)用洗涤剂去除餐具上的油污是利用了洗涤剂的乳化作用。
故答案为：(1)酒精或C2H5OH；
(2)氧气、水；
(3)B；
(4)糯米；
(5)乳化。
(1)根据碘酒的溶剂是酒精进行分析；
(2)根据铁锅生锈是铁与氧气和水共同作用的结果进行分析；
(3)根据物质溶于水时的吸热和放热现象进行分析；
(4)根据洗涤剂具有乳化作用进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18.【答案】3 Na+ Al2O3 锑(或Sb) 10.81 氧
【解析】解：(1)不同种元素最本质的区别是质子数不同，图1中①和④、③和⑤核内质子数相同，属于同一种元素，图中质子数的种类有3种，图中共表示3种元素。②质子数=11，核外电子数=10，质子数>核外电子数，为带1个单位正电荷的钠离子，其离子符号为Na+。
(2)④和⑤分别是氧离子和铝离子，形成的化合物是氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显−2价，其化学式为Al2O3。
(3)图2中，锑带“钅”字旁，属于金属元素；根据硼元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为10.81。
(4)元素周期表中的一格可知，左上角的数字为16，表示原子序数为16，原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为16，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有6个电子；决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，硫原子的最外层电子数为6，则与其化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为6，图1中①符合要求，表示的是氧元素。
故答案为：
(1)3；Na+；
(2)Al2O3；
(3)锑(或Sb)；10.81；
(4)氧。
(1)根据元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，质子数=11，核外电子数=10，进行分析解答。
(2)根据④和⑤分别是氧离子和铝离子，进行分析解答。
(3)根据金属元素名称一般有“钅”字旁，元素周期表中的一格汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答。
(4)根据决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析解答。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中一格的信息、原子或离子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。
19.【答案】2KClO32KCl+3O2↑ Cl2 K2MnO4 否
【解析】解：(1)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
(2)X、Y的化学式：X是Cl2，Y是K2MnO4；
(3)在催化KClO3分解制氧气的过程中，二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，不参加化学反应。
故答案为：(1)2KClO32KCl+3O2↑；
(2)Cl2，K2MnO4；
(3)否。
故答案为：(1)2KClO32KCl+3O2↑；
(2)Cl2，K2MnO4；
(3)否。
(1)根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行分析；
(2)根据化学反应前后，元素种类、原子个数不变进行分析；
(3)根据催化剂的定义进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2 C 常温下，饱和CAL液的溶质质量分数比饱和石灰水大 2Cu+6HCl2H2CuCl3+H2↑
【解析】解：(1)①氧化亚铜和硫化亚铜在高温的条件下生成铜和二氧化硫，化学方程式为：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2；
②通过分析图1中的数据可知，常温下制备CAL液时，应选取质量分数约为30%的CaCl2溶液，故选：C；
③常温下用CAL液吸收SO2比用石灰乳吸收快，可能的原因是：常温下，饱和CAL液的溶质质量分数比饱和石灰水大；
(2)铜和浓盐酸在高温的条件下生成H2CuCl3和氢气，化学方程式为：2Cu+6HCl2H2CuCl3+H2↑。
故答案为：(1)2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2；
②C；
③常温下，饱和CAL液的溶质质量分数比饱和石灰水大；
(2)2Cu+6HCl2H2CuCl3+H2↑。
(1)①根据氧化亚铜和硫化亚铜在高温的条件下生成铜和二氧化硫进行分析；
②根据图1中的数据进行分析；
③根据常温下，氢氧化钙的溶解度进行分析；
(2)根据铜和浓盐酸在高温的条件下生成H2CuCl3和氢气进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
21.【答案】1：2 C KHCO3+H2HCOOK+H2O 产生的氢气纯度高 KHCO3
【解析】解：(1)水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氢气和氧气的体积比是2：1，所以电解水制氢气时，正极端与负极端玻璃管内产生的气体体积比约为1：2；
(2)A、在LiH中，氢元素的质量分数为：18×100%，
B、在NH3中，氢元素的质量分数为：317×100%，
C、在CH4中，氢元素的质量分数为416×100%，
D、在MgH2中，氢元素的质量分数为226×100%，
所以含氢质量分数最高的是CH4，故选：C；
(3)①催化加氢室中为碳酸氢钾和氢气反应生成甲酸钾和水，化学方程式为：KHCO3+H2HCOOK+H2O；
②采用HCOOK溶液释氢优于HCOOH释氢，原因有产生H2的速率快和产生的氢气纯度高(或释氢气生成的气体无需分离等)；
③由流程图看出，在氢气的贮存和释放中可循环使用的物质是KHCO3。、
故答案为：(1)1：2；
(2)C；
(3)①KHCO3+H2HCOOK+H2O；
②产生的氢气纯度高；
③KHCO3。
(1)根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氢气和氧气的体积比是2：1进行分析；
(2)根据物质中氢元素的质量分数大小进行分析；
(3)①根据催化加氢室中为碳酸氢钾和氢气反应生成甲酸钾和水进行分析；
②根据采用HCOOK溶液释氢优于HCOOH释氢，原因有产生H2的速率快和产生的氢气纯度高(或释氢气生成的气体无需分离等)进行分析；
③根据既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22.【答案】过滤 ACD CaSO4 Ca5(PO4)3OH+10HF=5CaF2+H2O+3H3PO4 2H3PO4+Na2CO3=2NaH2PO4+CO2↑+H2O
【解析】解：(1)操作①是把固体和液体分开的操作，属于过滤；过滤操作需要用到玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、故选ACD；
(2)硫酸与羟磷灰石反应得到滤渣和滤液，滤渣经过洗涤得到磷石膏，因此磷石膏中主要含两种物质：SiO2、CaSO4；
(3)根据题文信息，牙齿含有的Ca5(PO4)3OH与氢氟酸反应得到氟化钙和磷酸，反应的方程式为：Ca5(PO4)3OH+10HF=5CaF2+H2O+3H3PO4；
(4)磷酸与碳酸钠反应得到磷酸二氢钠和二氧化碳、水，反应的化学方程式为2H3PO4+Na2CO3=2NaH2PO4+CO2↑+H2O。
故答案为：
(1)过滤；ACD；
(2)CaSO4；
(3)Ca5(PO4)3OH+10HF=5CaF2+H2O+3H3PO4；
(4)2H3PO4+Na2CO3=2NaH2PO4+CO2↑+H2O。
羟磷灰石【主要成分为Ca5(PO4)3OH，含少量SiO2】中加入硫酸进行酸浸，得到滤渣(二氧化硅和硫酸钙)及滤液(磷酸)，经过浓缩后得到粗磷酸，提纯后得到食用磷酸；滤渣经过洗涤后得到磷石膏，据以上分析解答。
本题考查物质的制备，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为中考常见题型和高频考点，注意把握实验的流程和制备原理，难度中等。
23.【答案】铝或Al 生物相容 一氧化碳或CO TiCl4+2MgTi+2MgCl2 D
【解析】解：(1)表面与氧气反应生成致密的氧化物薄膜，从而阻止内部金属进一步氧化，这样的金属除了钛还有铝或Al；
(2)根据题文信息，易过敏人群使用纯钛制做的眼镜镜架可降低过敏风险，利用了钛的生物相容性；
(3)二氧化钛与碳、氯气高温下反应得到四氯化钛和二氧化碳，850∘C时，碳与二氧化碳反应还生成了一种有毒气体，这种气体是一氧化碳或CO；
(4)根据流程信息，950∘C时发生置换反应，化学方程式为TiCl4+2MgTi+2MgCl2；稀有气体性质稳定，不与钛、镁等金属反应，因此可用作该反应的保护气的是氩气，故选D。
故答案为：
(1)铝或Al；
(2)生物相容；
(3)一氧化碳或CO；
(4)TiCl4+2MgTi+2MgCl2；D。
高钛渣、焦炭、氯气高温下反应得到四氯化钛和二氧化碳，四氯化钛气体冷凝除杂后，与金属镁在950∘C条件下反应得到金属钛和氯化镁，据以上分析解答。
此题主要考查常见物质的性质，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
24.【答案】< 1：3 C BD
【解析】解：(1)通过分析溶解度曲线可知，t1∘C时，溶解度大小关系为：甲