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2024年山东省日照市中考化学试卷(含详细答案解析)
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这是一份2024年山东省日照市中考化学试卷(含详细答案解析),共18页。试卷主要包含了单选题,填空题,推断题,实验题,计算题等内容,欢迎下载使用。
1.物质世界,千变万化。下列叙述不涉及化学变化的是( )
A. 点燃木炭B. 裁剪窗花C. 烧制陶瓷D. 消化食物
2.水是生命之源,人类的生活、生产都离不开水。下列说法错误的是( )
A. 如图是国家节水标志
B. 煮沸可以降低水的硬度
C. 长期饮用蒸馏水更有利于人体健康
D. 工农业污染和生活污染是水体污染的主要来源
3.下列图示的实验操作正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
4.下列说法正确的是( )
A. 霉变食物含有黄曲霉毒素,蒸煮后可以食用
B. 多食用含钙丰富的牛奶、虾皮等食物可预防贫血
C. 缺乏维生素A会引起坏血病,应多食用鱼肝油等富含维生素A的食物
D. 纤维素在人体消化中起特殊作用,每天应摄入一定量的蔬菜、水果和粗粮等食物
5.下列物质的性质与用途对应关系错误的是( )
A. AB. BC. CD. D
6.下列事实解释不合理的是( )
A. 汽油要密封保存——分子总是在不断运动
B. 煤粉比煤块燃烧更旺——增大了与氧气的接触面积
C. 沙漠地区的铁制品锈蚀较慢——沙漠地区空气干燥
D. 吹灭蜡烛——隔绝了氧气
7.草莓中含有的乙酸苯甲酯(C9H10O2),常用于化妆品和食品工业。下列说法错误的是( )
A. 乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成
B. 乙酸苯甲酯中氢元素的质量分数最小
C. 乙酸苯甲酯含有1个O2分子
D. 乙酸苯甲酯分子中碳、氢、氧原子个数比9:10:2
8.增强安全意识,提升安全素养。下列有关叙述错误的是( )
A. 标识在浓硫酸试剂瓶上的危险化学品标志如图
B. 若发生CO轻度中毒,应呼吸大量新鲜空气
C. 硫在空气中燃烧的实验,应在通风橱中进行
D. 闻气体的方法:用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量的气体飘进鼻孔
9.《齐民要术》记载“粟米曲作酢”,“酢”即醋酸。我国科研人员研究出制取醋酸(CH3COOH)的新方法,新方法的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是( )
A. 古法酿醋是用粮食发酵而成,发酵属于物理变化
B. 新方法的反应化学方程式:
C. 反应前后催化剂的化学性质不变
D. 新方法有助于减缓温室效应
10.下列实验方案正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
11.如图所示,U型管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水,向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钡稀溶液和稀盐酸,充分反应后U型管中溶液全部呈蓝色。下列说法正确的是( )
A. 开始时左管溶液呈红色,右管溶液呈蓝色
B. 充分反应后的溶液中Ba2+和Cl−的个数比大于1:2
C. 取少量充分反应后的溶液,滴加适量的Na2CO3溶液,产生气泡
D. 取少量充分反应后的溶液,滴加适量的Na2SO4溶液,溶液变成紫色并产生沉淀
12.某同学加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气()。反应一段时间后停止加热,经实验测得反应后混合物中钾元素的质量分数为39%,则反应后混合物中氯元素的质量分数为( )
A. 20%B. 35.5%C. 39%D. 48%
二、填空题:本大题共3小题,共24分。
13.铅蓄电池性能优良,在电动自行车、汽车中广泛应用。已知铅元素在元素周期表中的信息和铅原子的结构示意图如图所示。回答下列问题:
(1)下列说法错误的是______ (填标号)。
A.x=2
B.铅属于金属元素
C.铅的相对原子质量是82
D.铅元素对人体来说是有害元素
(2)伍德合金是铅、铋、锡和镉组成的合金,可用于制作电路保险丝。伍德合金属于______ (填标号),铅的熔点比伍德合金的熔点要______ (填标号)。
A.纯净物
B.混合物
C.高
D.低
(3)铅蓄电池放电时发生反应的化学方程式:Pb+X+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,X的化学式为______。
14.已知硝酸钾、硫酸铜、氯化钠三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题:
(1)下列说法错误的是______ (填标号)。
A.三种物质中氯化钠的溶解度受温度影响最小
B.a1∘C时,硝酸钾和硫酸铜的溶解度相同
C.20∘C时,饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为31.6%
D.30∘C时,三种物质的溶解度由大到小的顺序:硝酸钾>氯化钠>硫酸铜
(2)a2∘C时,将硝酸钾、氯化钠固体各60g,分别加入100g水中,得到硝酸钾溶液的质量______ (填“>”“”“ 35 Ca(NO3)2+BaBr2=CaBr2+Ba(NO3)2↓
【解析】解:(1)A.三种物质中氯化钠的溶解度受温度影响最小,该选项正确。
B.a1∘C时,硝酸钾和硫酸铜的溶解度相同,该选项正确。
C.20∘C时硝酸钾的溶解度是31.6g,饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为31.6g100g+31.6g×100%≈24.0%,该选项不正确。
D.30∘C时,三种物质的溶解度由大到小的顺序:硝酸钾>氯化钠>硫酸铜,该选项正确。
故答案为:C。
(2)a2∘C时硝酸钾溶解度是60g,氯化钠溶解度小于60g,将硝酸钾、氯化钠固体各60g,分别加入100g水中,硝酸钾完全溶解,得到160g硝酸钾溶液,氯化钠不能完全溶解,得到氯化钠质量小于160g,得到硝酸钾溶液的质量>氯化钠溶液的质量。
故答案为:>。
(3)30∘C时硫酸铜溶解度是25g,不改变溶剂的质量,将125g硫酸铜饱和溶液(100g水和25g硫酸铜)升温到a2∘C,硫酸铜溶解度变成60g,需加入60g−25g=35g无水硫酸铜才能重新达到饱和。
故答案为:35。
(4)向盛有Ca(NO3)2的无水乙醇溶液的试管里滴加BaBr2的无水乙醇溶液,观察到溶液中产生沉淀,是因为反应生成溴化钙和硝酸钡沉淀,反应的化学方程式是Ca(NO3)2+BaBr2=CaBr2+Ba(NO3)2↓。
故答案为:Ca(NO3)2+BaBr2=CaBr2+Ba(NO3)2↓。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化,物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
饱和溶液质量分数=溶解度100g+溶解度×100%。
Ca(NO3)2与BaBr2反应生成溴化钙和硝酸钡沉淀。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律,从溶解度曲线可以看出:同一溶质在不同温度下的溶解度不同;同一温度下,不同溶质的溶解度可能相同,也可能不同;温度对不同物质的溶解度影响不同。
15.【答案】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 有机物 NaCl+H2ONaClO+H2↑ 作干燥剂,吸收包装袋内的水蒸气
【解析】解:(1)①对于反应①,小苏打治疗胃酸过多症,胃酸的主要成分是盐酸,它们发生反应会生成氯化钠、水和二氧化碳,根据化学反应式的书写原则,该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;故答案为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
②柠檬酸含有碳元素,除了一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳化物等少数简单含碳化合物以外,一般含碳元素的化合物都属于有机物,所以柠檬酸属于有机物;故答案为:有机物;
(2)电解氯化钠溶液生成NaClO和一种可燃性气体单质,根据化学反应前后元素种类不变,在溶液中含有氢元素,所以该可燃性气体单质是氢气,水参与反应,反应的化学方程式为NaCl+H2ONaClO+H2↑;故答案为:NaCl+H2ONaClO+H2↑;
(3)生石灰能与水反应,所以生石灰的作用是作干燥剂,吸收包装袋内的水蒸气;故答案为:作干燥剂,吸收包装袋内的水蒸气。
(1)①根据胃酸的主要成分是盐酸,它们发生反应会生成氯化钠、水和二氧化碳分析;
②根据一般含碳元素的化合物都属于有机物分析;
(2)根据题目中的信息解和质量守恒定律分析;
(3)根据生石灰能与水反应分析。
本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。
16.【答案】3Fe+2O2Fe3O4 化合 氧化物 +4 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解析】解:(1)A、B、C是初中化学常见的三种单质,D是一种具有磁性的黑色固体,所以D是四氧化三铁,E和F均为气体且含有两种相同的元素,E具有还原性,所以E是一氧化碳,F是二氧化碳,G俗称苏打,所以G是碳酸钠,B和C会转化成一氧化碳,A和B会与转化成四氧化三铁,所以A是铁,B是氧气,C是碳,经过验证,推导正确,所以反应①是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁,化学方程式是:3Fe+2O2Fe3O4,该反应的基本反应类型属于化合反应;
(2)通过推导可知,物质E时一氧化碳,所属类别为氧化物;
(3)物质F中碳元素的化合价为+4;
(4)反应④是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,化学方程式是:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
故答案为:(1)3Fe+2O2Fe3O4;化合;
(2)氧化物;
(3)+4;
(4)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
根据A、B、C是初中化学常见的三种单质,D是一种具有磁性的黑色固体,所以D是四氧化三铁,E和F均为气体且含有两种相同的元素,E具有还原性,所以E是一氧化碳,F是二氧化碳,G俗称苏打,所以G是碳酸钠,B和C会转化成一氧化碳,A和B会与转化成四氧化三铁,所以A是铁,B是氧气,C是碳,然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
17.【答案】酒精灯 气密性 下 A或C CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 正
【解析】解:(1)若用高锰酸钾固体制取氧气,还缺少一种加热仪器,即缺少酒精灯;在装入药品前要先检查装置的气密性;固定试管时应使试管口略向下倾斜,以防止水蒸气冷凝回流炸裂试管。
故答案为:酒精灯;气密性;下。
(2)若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集一瓶氧气,可选择的仪器①④⑥⑦或②③⑤⑦。
故答案为:A或C。
(3)实验室里制取二氧化碳的反应原理是 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;用集气瓶收集满二氧化碳后盖上玻璃片,二氧化碳密度比空气大,应该正放在桌子上,备用。
故答案为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;正。
(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法。
凡是有气体参加或产生的实验,实验前要检查装置的气密性,以防装置漏气影响实验结果。
(2)通常情况下,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下,分解生成水和氧气。
氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水。
(3)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳,反应不需要加热,大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙,能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
二氧化碳能够溶于水,密度比空气大。
合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础。
18.【答案】B 湿抹布 溶解 C >
【解析】解:(1)①A中玻璃棒的作用是加速溶解,B中玻璃棒的作用是引流,C中玻璃棒的作用是搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅,D中玻璃棒的作用是转移固体。
A、步骤A、B、C中玻璃棒的作用不相同,故错误;
B、步骤B中,若滤液仍浑浊,应再过滤一次,故正确;
C、步骤C中,蒸发皿中出现较多固体,再停止加热,故错误;
D、步骤D中,将热的蒸发皿不能直接放到实验台上,故错误。
故选:B;
②步骤C中,若不慎将燃着的酒精灯碰倒,洒出的酒精在桌上燃烧,应立刻用湿抹布扑盖;
(2)①实验步骤:计算、称量、量取、溶解、装瓶并贴标签;
②氯化钠的质量是50g×7%=3.5g,称量氯化钠固体时,托盘天平上游码的位置是下图中的C;
③量取水时,读数如图所示,水的实际体积偏小,所以所配溶液中氯化钠的质量分数>7%。
故答案为:(1)①B;
②湿抹布;
(2)①溶解;
②C;
③>。
(1)①根据粗盐提纯过程中,玻璃棒的作用进行分析;
②根据酒精灯的正确使用方法进行分析;
(2)①根据配制一定质量分数溶液的步骤进行分析;
②根据天平的正确使用方法进行分析;
③根据量筒的正确使用方法进行分析。
本题难度不大,掌握粗盐提纯的原理、实验步骤(溶解、过滤、蒸发)、注意事项等是正确解答本题的关键。
19.【答案】8 2.4 丙
【解析】解:(1)对比甲、乙、丙组可知,加入45.6g−15.2g=30.4g稀硫酸时,反应的氧化铜质量是8.8g−7.2g=1.6g,则15.2g稀硫酸能和0.8g氧化铜恰好完全反应,表中m=8.8−0.8=8,最终剩余固体质量是7.2g,即混合物中铜的质量是7.2g。此混合物中氧化铜的质量为9.6g−7.2g=2.4g。
故答案为:8;2.4。
(2)丙组同学所做实验中,反应物恰好完全反应。
故答案为:丙。
(3)恰好完全反应时,反应的氧化铜质量是2.4g,生成的硫酸铜溶液质量是2.4g+45.6g=48g。
设恰好完全反应时,计算溶液中硫酸铜的质量分数是x。
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 160
2.4g 48gx
80160=2.4g48gx
x=10%
答:硫酸铜溶液质量分数是10%。
根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
本题主要考查学生进行计算和推断的能力,计算时要注意规范性和准确性。A.加入固体粉末
B.取用NaOH固体
C.收集氢气
D.加热试管里的液体
选项
物质
性质
用途
A
甲烷
可燃性
作燃料
B
石墨
质软且滑
制作电极
C
氮气
化学性质不活泼
焊接金属时作保护气
D
熟石灰
碱性
处理含有硫酸的污水
选项
实验目的
实验方案
A
除去铁制品表面的铁锈
将铁制品长时间浸泡在过量稀盐酸中
B
检验NaCl溶液中是否含有CaCl2
取少量样品,滴加适量AgNO3溶液,观察现象
C
比较铜、银的金属活动性
将洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中,观察现象
D
分离木炭粉末和二氧化锰粉末
加入足量H2O2溶液,过滤
物质
Ca(NO3)2
BaBr2
Ba(NO3)2
CaBr2
溶解度/g
33.9
3.96
0.002
34.8
组别
甲组
乙组
丙组
丁组
加入稀硫酸的质量/g
15.2
30.4
45.6
60.8
烧杯中剩余固体的质量/g
8.8
m
7.2
7.2
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