2024年山东省滨州市中考化学试卷（含详细答案解析）

这是一份2024年山东省滨州市中考化学试卷（含详细答案解析），共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.成语是中华民族文明与智慧的结晶，是中华文化的瑰宝。下列成语所描述的情境主要包含化学变化的是( )
A. 刻舟求剑B. 火上浇油
C. 立竿见影D. 杯弓蛇影
2.下列关于空气的说法错误的是( )
A. 空气中氮气的质量分数为78%B. 稀有气体可用于制造电光源
C. 氧气能供给生物呼吸D. 植树造林可以改善空气质量
3.试管是实验中常用仪器，试管口朝向可能因实验的不同而不同。下列实验中试管口的朝向错误的是( )
A. 给试管里的液体加热B. 向试管中加入块状固体
C. 给试管里的固体加热D. 向试管中滴加液体药品
4.下列关于溶液的说法正确的是( )
A. 饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液B. 均一、稳定的液体一定是溶液
C. 硝酸铵溶于水使溶液的温度降低D. 只有固体和液体可以作为溶质
5.下列做法不能减缓或防止钢铁锈蚀的是( )
A. 经常用食盐水清洗铁制品B. 保持铁制品表面清洁干燥
C. 在铁制品表面涂油漆D. 在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属
6.2024年六五环境日以“全面推进美丽中国建设”为主题。下列做法不符合这一主题的是( )
A. 生活垃圾分类处理B. 工厂废水直接排放C. 推广使用清洁能源D. 回收利用废旧金属
7.下列关于燃烧与灭火的说法正确的是( )
A. 有发光、发热现象的变化一定是燃烧B. 炒菜时油锅起火，可用锅盖盖灭
C. 可以通过降低可燃物的着火点来灭火D. 夜间发现煤气泄漏，立即开灯检查
8.人体中各元素的含量与人体健康息息相关，下列元素中，因摄入量不足而容易导致贫血症的是( )
A. 铁B. 碘C. 钙D. 锌
9.密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 该反应遵循质量守恒定律B. 丙可能为该反应的催化剂
C. 反应前后乙和丁的质量变化之比为3：2D. 甲和丁的相对分子质量之比为1：2
10.“糖醋鲤鱼”是一道传统名菜，其烹饪过程中用到了黄酒和食醋。黄酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生反应生成乙酸乙酯(C4H8O2)，使烹饪出的菜品别具香味，下列关于乙酸乙酯的说法正确的是( )
A. 乙酸乙酯属于氧化物
B. 乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
C. 乙酸乙酯的相对分子质量是88g
D. 乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：4
11.海洋是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库。下列关于海洋中物质的说法正确的是( )
A. “可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣和废气
B. 海水“晒盐”后剩余的母液一定是氯化钠的不饱和溶液
C. 海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有任何利用价值
D. 海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的盐是氯化镁
12.下列各组药品不能验证铁、铜、银三种金属活动性强弱的是( )
A. CuSO4溶液 Fe AgB. FeSO4溶液稀H2SO4CuAg
C. AgNO3溶液稀H2SO4FeCuD. AgNO3溶液FeSO4溶液 Cu
13.下列各组离子在pH=12的溶液中能大量共存的是( )
A. H+、SO42−、Ba2+、Cl−B. Ag+、NO3−、Mg2+、Na+
C. Ca2+、SO42−、NH4+、CO32−D. Na+、K+、NO3−、Cl−
14.下列各组物质的鉴别方法、现象及结论均正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
15.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是( )
A. 中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素
C. 化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D. 活泼金属与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属
16.下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A. 向pH=2的硫酸溶液中加水
B. 向盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液
C. 20∘C时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾
D. 向一定量的硫酸铜溶液中加入锌
二、填空题：本大题共5小题，共25分。
17.化学用语是国际通用的化学语言。试用化学用语填空。
(1)3个磷原子______；
(2)氢气______；
(3)过氧化氢______；
(4)标出氧化铝中氧元素的化合价______。
18.如图为元素周期表中同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。请结合图示内容回答下列问题：
(1)图中各元素都属于元素周期表的第______周期；
(2)硼原子结构示意图中的X=______；
(3)图中与镁元素化学性质相似的是______ (填元素符号)；
(4)氧原子在化学反应中通常易______ (填“得到”或“失去”)电子，形成______ (填“阴”或“阳”)离子；
(5)图中元素属于同一周期的原因是各原子的______ (填字母序号)相同。
A.质子数
B.中子数
C.电子层数
D.最外层电子数
19.化学来源于生活，服务于生活。请运用所学知识回答下列问题：
(1)①小滨郊游时准备了下列食物，其中富含维生素的是______ (填字母序号，下同)；
A.酱牛肉
B.矿泉水
C.面包
D.猕猴桃
②小滨郊游途中发现一块麦地的小麦因缺肥导致叶子发黄并倒伏了一部分。这块麦地需要施用的复合肥是______；
A.NH4HCO3
B.KNO3
C.Ca2(PO4)2
D.K2SO4
③郊游结束后，为保护环境小滨将垃圾用塑料袋集中带走。塑料属于______；
A.金属材料
B.复合材料
C.有机合成材料
D.无机非金属材料
(2)小凯想检测家中自来水是硬水还是软水。他取适量样品，加入肥皂水，搅拌后观察到样品中泡沫较多，浮渣较少，则证明该自来水是______ (填“软水”或“硬水”)；
(3)小新参观新能源汽车制造厂时，了解到开发和利用新能源是21世纪人类面临的重要课题，下列属于新能源的是______。
A.太阳能
B.地热能
C.石油
D.天然气
20.小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质，分析如图并回答问题：
(1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成______色；
(2)铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式：______；
(3)为验证性质③，该同学可选择的物质是______ (填字母序号)；
A.Mg
B.CO2
C.Na2CO3
D.Mg(OH)2
(4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是______ (填化学式，不考虑酚酞)。
21.如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。分析如图并回答问题：
(1)______ ∘C时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
(2)将t3∘C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1∘C所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为______；
(3)t3∘C时，欲将30g甲物质完全溶解配制成该温度下甲的饱和溶液，则需加入水的质量为______ g，溶解过程中玻璃棒的作用是______；
(4)当乙物质中混有少量甲物质时，可以用______ (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯乙。
三、推断题：本大题共1小题，共5分。
22.A、B、C、D、E均为初中化学常见物质。A是由三种元素组成的化合物；C俗称火碱；D是大理石的主要成分；E是一种氧化物且常用作固体干燥剂。它们的相互转化关系如图所示(“→”上方为条件或反应物；部分生成物已略去)。
试回答下列问题：
(1)写出物质E的化学式：______；
(2)D转化为E的基本反应类型为______；
(3)E转化为B的反应为______ (填“放热”或“吸热”)反应；
(4)写出A+B→C+D的化学方程式：______。
四、实验题：本大题共1小题，共4分。
23.化学是一门以实验为基础的学科。结合如图有关实验，回答问题。
(1)过滤操作中仪器a的名称是______；
(2)水电解器的b玻璃管中产生的气体是______ (填化学式)；
(3)从安全角度考虑，在点燃氢气前，一定要检验氢气的______；
(4)将铝片与铝合金互相刻划，可证明铝合金的硬度______ (填“大于”“小于”或“等于”)铝片的硬度。
五、探究题：本大题共1小题，共8分。
24.小明和同学们在学习了工业炼铁的原理后，想通过自制一氧化碳模拟工业炼铁的化学原理。
【查阅资料】①二氧化碳和炭粉在高温的条件下生成一氧化碳；
②饱和碳酸氢钠溶液不与二氧化碳反应；
③饱和碳酸氢钠溶液能吸收氯化氢气体；
④一氧化碳既不与氢氧化钠溶液反应也不与澄清石灰水反应；
【设计并进行实验】同学们设计并进行了如图所示的实验(装置气密性良好)；
【实验分析】请结合实验完成下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为______；
(2)装置C的作用是______；
(3)装置E中发生反应的化学方程式为______；
(4)反应完毕，装置H中玻璃管内观察到的现象是______，该反应的还原剂是______ (填化学式)；
(5)装置J中点燃的酒精灯的作用是______。
六、计算题：本大题共1小题，共10分。
25.黄铜(铜和锌的合金)是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮等机器零件。为回收黄铜中的铜，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末32.5g，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。
试计算：(1)黄铜样品中铜的质量为______ g；
(2)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、刻舟求剑，只是船的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
B、火上浇油，油燃烧有新物质二氧化碳和水等生成，属于化学变化，故选项正确。
C、立竿见影，在阳光下竖起竹竿，立刻就看到了竹竿的影子，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
D、杯弓蛇影，将映在酒杯里的弓影误认为蛇，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：B。
根据化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，抓住化学变化和物理变化的区别结合事实，进行分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】A
【解析】解：A、空气中氮气的体积分数(不是质量分数)为78%，选项说法错误；
B、稀有气体通电时会发出有色光，因此稀有气体可用于制造电光源，选项说法正确；
C、氧气能供给生物呼吸，选项说法正确；
D、植树造林可以改善空气质量，选项说法正确。
故选：A。
A、根据空气中氮气的含量来分析；
B、根据稀有气体的性质与用途来分析；
C、根据氧气的用途来分析；
D、根据改善空气质量的做法来分析。
本题难度不大，掌握空气中各成分气体的含量、物质的性质与用途以及改善空气质量的做法等是解题的关键。
3.【答案】C
【解析】解：A、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45∘夹角，故选项实验中试管口的朝向正确。
B、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故选项实验中试管口的朝向正确。
C、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，故选项实验中试管口的朝向错误。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项实验中试管口的朝向正确。
故选：C。
A、根据给试管中的液体加热的方法，进行分析判断。
B、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法(“一横、二放、三慢竖”)，进行分析判断。
C、根据给试管中的固体加热的方法，进行分析判断。
D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。
4.【答案】C
【解析】解：A、饱和溶液升高温度不一定变为不饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶液仍为饱和溶液，故选项说法错误。
B、均一、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，故选项说法错误。
C、硝酸铵溶于水吸热，使溶液的温度降低，故选项说法正确。
D、不是只有固体和液体可以作为溶质，气体也可以作溶质，如盐酸溶液中氯化氢气体是溶质，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据饱和溶液转化为不饱和溶液的方法，进行分析判断。
B、根据溶液的特征，进行分析判断。
C、根据硝酸铵溶于水吸热，进行分析判断。
D、根据溶质的状态，进行分析判断。
本题难度不大，了解饱和溶液转化为不饱和溶液的方法、溶液的特征、硝酸铵溶于水吸热等是正确解答本题的关键。
5.【答案】A
【解析】解：A、铁在与氧气和水蒸气共存时会发生锈蚀，食盐能加快铁的锈蚀速率，符合题意；
B、保持铁制品表面清洁干燥能减缓铁的锈蚀，不合题意；
C、在铁制品表面涂油漆隔绝了铁与氧气和水蒸气的接触，可以防止钢铁锈蚀，不合题意；
D、在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属隔绝了铁与氧气和水蒸气的接触，可以防止钢铁锈蚀，不合题意。
故选：A。
铁在与氧气和水蒸气共存时会发生锈蚀，在铁制品表面涂覆保护层或改变金属的组成和结构是有效减缓或防止钢铁锈蚀的有效方法。
解答这类题目时，要熟记和理解金属锈蚀的条件及其防护措施等相关知识。
6.【答案】B
【解析】解：A、生活垃圾分类处理，能节约资源、减少污染，做法符合主题，故选项错误。
B、工厂废水直接排放，会造成水体污染，做法不符合主题，故选项正确。
C、推广使用清洁能源，能减少空气污染，做法符合主题，故选项错误。
D、回收利用废旧金属，能节约金属资源、减少污染，做法符合主题，故选项错误。
故选：B。
根据全面推进美丽中国建设，要减少污染、保护环境，进行分析判断。
本题难度不大，了解减少污染、保护环境的措施是正确解答本题的关键。
7.【答案】B
【解析】解：A.有发光、发热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡通电后发光、发热，但属于物理变化，故错误；
B.炒菜时油锅起火，可用锅盖盖灭，达到隔绝空气的作用，故正确；
C.可燃物的着火点是物质本身的性质，不能降低，应该是可以通过降低周围的温度至可燃物的着火点以下来灭火，故错误；
D.煤气是可燃性气体，泄漏时开灯会产生电火花，会引起煤气爆炸，故错误；
故选：B。
根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物②氧气或空气③达到燃烧所需的最低温度即着火点；据以上分析解答。
本题考查了根据灭火原理的知识和燃烧特殊物质的性质特点，采用不同的灭火方法进行灭火，考查了学生灵活运用知识解决生活问题的能力.
8.【答案】A
【解析】解：A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故A正确；
B、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故B错误；
C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故C错误；
D、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病或发育不良，老年人会患骨质疏松，故D错误。
故选：A。
根据铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血分析。
本题主要考查元素对人体健康的重要作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
9.【答案】D
【解析】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量增加了12g−8g=4g，故是生成物，生成的质量为4g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为20g−8g=12g；丁是生成物，生成的质量为16g−8g=8g；由质量守恒定律，丙的质量应不变，故X的数值为6。
A、任何化学反应均遵守质量守恒定律，该反应遵循质量守恒定律，故选项说法正确。
B、丙的质量不变，可能为该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，故选项说法正确。
C、反应前后乙和丁的质量变化之比为12g：8g=3：2，故选项说法正确。
D、由于不知反应中甲和丁的化学计量数之比，无法确定甲和丁的相对分子质量之比是否为1：2，故选项说法错误。
故选：D。
根据反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变的可能作催化剂，进行分析判断。
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据(反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物)、灵活运用质量守恒定律。
10.【答案】D
【解析】解：A、乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、乙酸乙酯是由乙酸乙酯分子构成的，1个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，故选项说法错误。
C、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误。
D、乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×4)：(1×8)：(16×2)=6：1：4，故选项说法正确。
故选：D。
A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、根据乙酸乙酯的微观构成，进行分析判断。
C、根据相对分子质量单位是“1”，不是“g”，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
11.【答案】A
【解析】解：A、“可燃冰”的主要成分是甲烷的水合物，燃烧后几乎不产生任何残渣和废气，故选项说法正确。
B、海水“晒盐”后剩余的母液不能继续溶解氯化钠，一定是氯化钠的饱和溶液，故选项说法错误。
C、海水淡化能得到淡水，剩余物质有着很大的利用价值，剩海水淡化后得到的剩余物质中含有NaCl、MgCl2等，可用于工业生产食盐和提取镁等，故选项说法错误。
D、海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的盐是氯化钠，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据“可燃冰”的主要成分是甲烷的水合物，进行分析判断。
B、根据海水“晒盐”后剩余的母液不能继续溶解氯化钠，进行分析判断。
C、根据海水中的资源，进行分析判断。
D、根据海水中的资源，进行分析判断。
本题难度不大，了解海洋中的资源、溶液溶液的特征、“可燃冰”的主要成分是甲烷的水合物等是正确解答本题的关键。
12.【答案】B
【解析】解：A、铁能与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了金属活动性铁>铜；银和CuSO4溶液不反应，说明了金属活动性铜>银；可得出三种金属活动性铁>铜>银，故选项错误。
B、Cu、Ag与FeSO4溶液、稀H2SO4均不反应，说明了金属活动性铁>铜，铁>银，但无法确定银和铜的活动性强弱，故选项正确。
C、Fe能与稀H2SO4反应生成氢气，铜不能与稀H2SO4反应，说明活动性即铁>氢>铜；铜能与硝酸银溶液置换出银，说明了金属活动性铜>银；可得出三种金属活动性铁>铜>银，故选项错误。
D、铜能与硝酸银溶液置换出银，说明了金属活动性铜>银；铜不能与FeSO4溶液反应，说明了金属活动性铁>铜；可得出三种金属活动性铁>铜>银，故选项错误。
故选：B。
根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
13.【答案】D
【解析】解：pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH−。
A、H+、OH−两种离子能结合生成水，Ba2+、SO42−两种离子能结合生成硫酸钡沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。
B、Mg2+、OH−两种离子能结合生成氢氧化镁沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。
C、NH4+、OH−两种离子能结合生成氨气和水，Ca2+、CO32−两种离子能结合生成碳酸钙沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。
D、五种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确。
故选：D。
pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH−；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合生成沉淀或气体或水，则离子不能共存，进行分析判断。
本题有一定难度，考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水。
14.【答案】D
【解析】解：A、一氧化碳和二氧化碳均没有气味，用闻气味的方法不能鉴别，故选项说法错误。
B、食盐水和蒸馏水均显中性，测pH，均等于7，不能鉴别，故选项说法错误。
C、观察颜色，浅绿色溶液为硫酸亚铁溶液溶液，黄色溶液为硫酸铁溶液，故选项说法错误。
D、碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，充分加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体的物质为碳酸氢钠，无明显现象的物质为碳酸钠，故选项说法正确。
故选：D。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
15.【答案】C
【解析】解：A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
B、由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，但盐中不一定有金属元素，如硝酸铵，故选项推理错误。
C、化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。
D、活泼金属与盐酸反应有气泡产生，与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理错误。
故选：C。
A、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
B、盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。
C、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
D、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点推理，不能盲目推理，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
16.【答案】D
【解析】解：A、向pH=2的硫酸溶液中加水，溶液的酸性减弱，溶液的pH逐渐增大，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故选项图像错误。
B、向盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液，二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后质量不变，故选项图像错误。
C、20∘C时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾，硝酸钾能继续溶解，当达到饱和状态后不再继续溶解，溶质质量分数质量逐渐增大，至溶液达到饱和状态后溶质质量不再发生改变，但溶质质量分数不可能从0开始增大，故选项图像错误。
D、向一定量的硫酸铜溶液中加入锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，由质量守恒定律可知，溶液中溶质的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像正确。
故选：D。
A、根据向pH=2的硫酸溶液中加水，溶液的酸性减弱，溶液始终显酸性，进行分析判断。
B、根据二氧化锰在反应中作催化剂，进行分析判断。
C、根据20∘C时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾，硝酸钾能继续溶解，当达到饱和状态后不再继续溶解，进行分析判断。
D、根据锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，进行分析判断。
本题有一定难度，是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
17.【答案】3P H2 H2O2 Al2O−23
【解析】解：(1)由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个磷原子可表示为3P。
(2)氢气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为H2。
(3)过氧化氢的化学式为H2O2。
(4)由化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铝中氧元素的化合价显−2价可表示为Al2O−23。
故答案为：
(1)3P；
(2)H2；
(3)H2O2；
(4)Al2O−23。
(1)原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
(2)氢气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字。
(3)根据常见化合物的化学式，进行分析判断。
(4)化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
本题难度不大，掌握常见化学用语(原子符号、化学式、化合价等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
18.【答案】二 3 Be 得到 阴 C
【解析】解：(1)周期数=原子核外电子层数，图中各元素的原子核外有2个电子层，则在元素周期表中，均位于第二周期。
(2)原子中质子数=核外电子数，5=2+X，X=3。
(3)决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，镁原子的最外层电子数为2，则与其化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为2，图中与镁元素化学性质相似的是Be。
(4)氧原子的最外层电子数是6，多于4，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子。
(5)周期数=原子核外电子层数，图中元素属于同一周期的原因是各原子的电子层数相同。
故答案为：
(1)二；
(2)3；
(3)Be；
(4)得到；阴；
(5)C。
(1)根据周期数=原子核外电子层数，进行分析解答。
(2)根据原子中质子数=核外电子数，进行分析解答。
(3)根据决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，进行分析解答。
(4)若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
(5)根据周期数=原子核外电子层数，进行分析解答。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
19.【答案】D B C 软水 AB
【解析】解：(1)①A.酱牛肉中富含蛋白质，不合题意；
B.矿泉水中富含水和无机盐，不合题意；
C.面包中富含糖类，不合题意；
D.猕猴桃中富含维生素，符合题意；
故答案为：D；
②小麦叶子发黄是缺乏氮元素，倒伏是缺乏钾元素，应该施用含有氮元素与钾元素的复合肥。
A.NH4HCO3中只含农作物需求量大的氮元素，属于氮肥，不合题意；
B.KNO3中含有农作物需求量大的钾元素与氮元素，符合题意；
C.Ca2(PO4)2中只含农作物需求量大的磷元素，属于磷肥，不合题意；
D.K2SO4中只含农作物需求量大的钾元素，属于钾肥，不合题意；
故答案为：B；
③塑料属于有机合成材料；
故答案为：C；
(2)小凯想检测家中自来水是硬水还是软水。他取适量样品，加入肥皂水，搅拌后观察到样品中泡沫较多，浮渣较少，则证明该自来水是软水；
故答案为：软水；
(3)A.太阳能属于新能源，符合题意；
B.地热能属于新能源，符合题意；
C.石油是一种化石能源，不属于新能源，不合题意；
D.天然气是一种化石能源，不属于新能源，不合题意；
故答案为：AB。
(1)根据食物中富含的营养素、化肥的作用、材料的分类来分析；
(2)根据检验硬水与软水的方法来分析；
(3)根据能源的分类来分析。
本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据物质的性质进行解答。
20.【答案】红 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O C NaOH、NaCl
【解析】解：(1)稀盐酸显酸性，该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成红色。
(2)铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
(3)性质③是盐酸和部分盐反应，该同学可选择的物质是碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，镁、氢氧化镁能与稀盐酸反应，但镁属于金属单质、氢氧化镁属于碱，二氧化碳属于非金属氧化物，不与稀盐酸反应，均不符合题意。
(4)把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，说明溶液显碱性，氢氧化钠溶液有剩余，则此时混合溶液的溶质是NaOH、NaCl。
故答案为：
(1)红；
(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(3)C；
(4)NaOH、NaCl。
根据酸的化学性质(能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应)，进行分析解答。
本题难度不大，掌握酸的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
21.【答案】t2 乙>甲>丙 50 搅拌，加快溶解速率 蒸发结晶
【解析】解：(1)t2∘C时，甲、乙两种物质的溶解度曲线交于一点，甲、乙两种物质的溶解度相等。
(2)t3∘C时，三种物质的溶解度大小关系是甲>乙>丙，由于甲、乙的溶解度随温度的降低而减小，因此降温至t1∘C时，甲、乙的溶液中都会有晶体析出，溶液都还是饱和溶液，由于在t1∘C时三种物质的溶解度乙>丙=甲，而由于丙的溶解度随温度的降低而增大，因此降温至t1∘C时，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液的组成未发生改变，溶质的质量分数不变，图可知，t1∘C时甲的溶解度大于t2∘C时丙的溶解度，乙溶液中溶质的质量分数最小，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙。
(3)t3∘C时，甲的溶解度为60g，t3∘C时，欲将30g甲物质完全溶解配制成该温度下甲的饱和溶液，则需加入水的质量为100g×30g60g=50g；溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。
(4)乙的溶解度受温度的影响变化较小，甲的溶解度受温度的影响变化较大，当乙物质中混有少量甲物质时，可以用蒸发结晶的方法提纯乙。
故答案为：
(1)t2；
(2)乙>甲>丙；
(3)50；搅拌，加快溶解速率；
(4)蒸发结晶。
(1)根据甲、乙两种物质的溶解度曲线的交点，进行分析解答。
(2)将t3∘C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1∘C时，甲、乙的溶解度减小，有晶体析出；丙的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，进行分析判断。
(3)根据t3∘C时，甲的溶解度为60g，进行分析解答。
(4)根据乙的溶解度受温度的影响变化较小，甲的溶解度受温度的影响变化较大，进行分析解答。
本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义(点、线、面和交点等)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
22.【答案】CaO 分解反应 放热 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【解析】解：(1)物质E的化学式：CaO；
(2)碳酸钙高温下分解得到氧化钙和二氧化碳，D转化为E的基本反应类型为分解反应；
(3)氧化钙与水反应放出热量，E转化为B的反应为放热反应；
(4)碳酸钠与氢氧化钙反应得到碳酸钙和氢氧化钠，A+B→C+D的化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
故答案为：
(1)CaO；
(2)分解反应；
(3)放热；
(4)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
A、B、C、D、E均为初中化学常见物质，C俗称火碱，化学名为氢氧化钠，化学式为NaOH；D是大理石的主要成分，化学式为CaCO3；E是一种氧化物且常用作固体干燥剂，E为CaO；D高温下分解得到氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，B为Ca(OH)2；A是由三种元素组成的化合物，为碳酸钠，化学式为Na2CO3；碳酸钠与氢氧化钙反应得到碳酸钙和氢氧化钠，以上推断符合转化关系，据以上分析解答。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
23.【答案】铁架台 O2 纯度 大于
【解析】解：(1)过滤操作中仪器a的名称是铁架台；故答案为：铁架台；
(2)水电解器的b玻璃管中产生的气体体积较小，是氧气，其化学式为O2；故答案为：O2；
(3)从安全角度考虑，在点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度；故答案为：纯度；
(4)将铝片与铝合金互相刻划，可证明铝合金的硬度大于铝片的硬度；故答案为：大于。
(1)根据仪器的名称来分析；
(2)根据电解水的知识来分析；
(3)根据防范爆炸的做法来分析；
(4)根据合金的性质来分析，一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度。
本题难度不大，掌握仪器的名称、电解水的知识、合金的性质等是解题的关键。
24.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 干燥二氧化碳气体 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 固体由红色变成黑色 CO 处理尾气，防止一氧化碳污染空气
【解析】解：(1)石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(2)浓硫酸具有吸水且不与二氧化碳反应，装置C的作用是干燥二氧化碳气体；
(3)装置E中发生的反应是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
(4)H装置中一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应完毕，装置H中玻璃管内观察到的现象是固体由红色变成黑色；该反应中一氧化碳得到氧元素，还原剂是一氧化碳；
(5)装置J中点燃的酒精灯的作用是处理尾气，防止一氧化碳污染空气。
故答案为：(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(2)干燥二氧化碳气体；
(3)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
(4)固体由红色变成黑色；CO；
(5)处理尾气，防止一氧化碳污染空气。
(1)根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析。
(2)根据浓硫酸具有吸水且不与二氧化碳反应进行分析。
(3)根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析。
(4)根据一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳进行分析。
(5)根据点燃的酒精灯的作用进行分析。
本题主要考查一氧化碳还原氧化铁等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
25.【答案】(1)26
(2)锌质量是32.5g−26g=6.5g
设反应生成硫酸锌质量是x，反应生成氢气质量是y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
6.5g x y
65161=6.5gx 652=6.5gy
x=16.1g y=0.2g
恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是+93.7g−0.2g×100%=16.1%
答：硫酸锌质量分数是16.1%
【解析】解：(1)锌能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，黄铜样品中铜的质量为26g。
故答案为：26。
(2)锌质量是32.5g−26g=6.5g。
设反应生成硫酸锌质量是x，反应生成氢气质量是y。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
6.5g x y
65161=6.5gx 652=6.5gy
x=16.1g y=0.2g
恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是+93.7g−0.2g×100%=16.1%
答：硫酸锌质量分数是16.1%。
根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。选项
物质
鉴别方法
现象及结论
A
一氧化碳和二氧化碳
闻气味
有刺激性气味的气体为一氧化碳，无味的气体为二氧化碳
B
食盐水和蒸馏水
测pH
pH