2024年湖北省武汉市中考化学试卷（含详细答案解析）

这是一份2024年湖北省武汉市中考化学试卷（含详细答案解析），共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.劳动创造美好生活。进行下列家务劳动时一定发生化学变化的是( )
A. 清洗蔬菜B. 沥干蔬菜C. 点火炒菜D. 盛菜装盘
2.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是( )
A. 取用氯化钠B. 称量氯化钠
C. 量取水D. 溶解氯化钠
3.化学与生产生活息息相关。下列说法正确的是( )
A. 废旧金属不可回收利用B. 油锅着火可用锅盖盖灭
C. 青少年缺钙会引起贫血D. 石墨可用于切割大理石
4.我国科研工作者将嫦娥五号采集的月球玄武岩中的磷灰石煅烧，反应的化学方程式为2Ca5(PO4)3OH2Ca3(PO4)2+Ca4O(PO4)2+H2O。下列说法正确的是( )
A. H2O中氢元素的化合价为−2B. Ca3(PO4)2中阳离子的符号为Ca+1
C. 氧原子的结构示意图为D. Ca3(PO4)2由三种元素组成
5.臭氧是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如图所示。
下列说法错误的是( )
A. 图2乙中的粒子均可保持物质的化学性质
B. 图2甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物
C. 参加反应的反应物和生成物的分子个数比为3：2
D. 该反应既不是化合反应也不是分解反应
6.如图所示物质及变化均是初中化学常见的纯净物及反应。其中甲、乙、丙均是单质且由不同种元素组成，丁是氧化物。“-”表示相连两种物质可以反应，“→”表示一种物质通过一步反应可以转化成另一种物质。下列说法错误的是( )
A. 甲→乙反应前后一定存在元素化合价的改变
B. 甲、丙可以都是金属，且金属活动性：甲>丙
C. O2→丁的反应体现了氧气的氧化性
D. 丁→丙的反应一定属于置换反应
7.某气体含H2、CO、CH4中的一种或几种。化学项目小组用如图所示装置探究该气体的组成。实验测得：反应前后装置甲硬质玻璃管中固体的质量减少m1g，装置乙和装置丙的质量分别增加m2g和m3g。(已知：CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O；碱石灰能吸收二氧化碳和水；装置中试剂均足量)
下列说法错误的是( )
A. 若9m311m2，则说明该气体中含CO
C. 若9m3=11m2，则说明该气体中含CH4
D. 若m2=0，则11m1=4m3
8.化学项目小组为探究久置后自制干燥剂的组成，取一定质量的样品，加入足量水，充分溶解，静置，再逐滴加入质量分数为10%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量变化关系如图所示。(忽略二氧化碳的溶解)已知：①向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸依次发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；②碳酸氢钠能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
下列说法错误的是( )
A. 该久置后自制干燥剂样品中一定含NaOH
B. 该久置后自制干燥剂样品中一定含Na2CO3和CaCO3
C. 图中x=18.25，且M点溶液中一定只含一种溶质
D. 变质前自制干燥剂中CaO与NaOH的质量比为14：25
二、填空题：本大题共1小题，共4分。
9.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
(1)a1∘C时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最小的是______。
(2)将a3∘C乙的饱和溶液降温至a2∘C，溶液的质量______ (填“减小”“不变”或“增大”)。
(3)a2∘C时，60.0g甲溶液中含10.0g甲，要使该溶液达到饱和状态，至少需要加入甲的质量为______。
(4)某温度下，甲、乙、丙各mg分别加入100.0g水中，所得溶液中溶质质量分数的大小关系可能是______ (填标号)。
A.甲=乙=丙
B.乙>甲=丙
C.乙=丙>甲
D.丙>甲>乙
三、流程题：本大题共1小题，共6分。
10.硫酸钡是白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石(主要成分是碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧化硅)为原料生产硫酸钡的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(1)二氧化硅属于______ (填“单质”或“化合物”)。
(2)上述流程中涉及过滤，该操作用到的玻璃仪器有______。
(3)“除铁”时发生反应的化学方程式为______ (写一个即可)。
(4)可溶性钡盐和碳酸钡均有毒，而硫酸钡无毒，说明硫酸钡具有的性质是______。
(5)为变废为宝，将“滤液”转化为氯化钠溶液的方法是______ (简述试剂、用量及操作)。
四、实验题：本大题共2小题，共10分。
11.长征五号火箭是我国新一代运载火箭中第一个立项研制的型号，采用煤油液氧和液氢液氧推进系统，直接服务于载人空间站、火星探测等重大专项任务，为我国未来载人登月用的重型火箭研制奠定了良好的基础。
(1)氢气是清洁的高能燃料。电解水、锌粒与稀硫酸反应都可用于制氢气。
①图1试管乙中的气体能使带火星的木条复燃，该气体是______。
②图2采用排水法收集氢气，是利用其______ (填标号)的性质。
A.无色无味
B.密度比空气小
C.难溶于水
(2)火箭升空过程中，氢气燃烧的化学方程式为______。
12.暖宝宝是常见的局部取暖贴剂，使用后的固体中含Fe2O3、Fe(OH)3、NaCl、铁粉、碳粉和蛭石。为探究其中各组分的性质和含量，化学项目小组进行如下实验。(已知：蛭石呈黄褐色，不溶于水，不参加反应；Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4)
(1)取出使用后暖宝宝中的固体，观察到部分呈黑色。呈黑色的物质是______。
(2)称取15.00g样品，加入足量水，充分搅拌，过滤得到14.00g滤渣甲。向滤渣甲中加入过量的硝酸铜溶液，充分反应后过滤，得到15.20g滤渣乙。铁与硝酸铜反应的化学方程式为______。
(3)向滤渣乙中加入稀硫酸至过量，充分反应后过滤，得到滤液和10.18g滤渣丙，滤渣丙中有紫红色固体。所得滤液中的阳离子是______ (填离子符号)。
(4)将滤渣丙放入硬质玻璃管中，用如图所示装置继续实验(装置中试剂均足量)。
加热硬质玻璃管中的固体至恒重，其质量为11.06g。装置D的质量增加4.40g。
①滤渣丙中铜的质量为______ (结果精确到0.01g)。
②若所测样品中Fe(OH)3的质量分数偏大，可能的原因是______ (填标号)。
a.没有连接装置E
b.点燃酒精灯前未先通入一段时间氧气
c.硬质玻璃管中产生的气体未被完全吸收
d.实验结束硬质玻璃管中仍有紫红色固体残留
五、计算题：本大题共1小题，共6分。
13.化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为106.23g(见图1)。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为106.28g(见图2)。
回答下列问题：
(1)仪器甲的名称为______ (填“锥形瓶”或“烧杯”)。
(2)计算参加反应红磷的质量(结果精确到0.01g)。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、清洗蔬菜过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、沥干蔬菜过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、点火炒菜过程中伴随燃料的燃烧，燃料燃烧时生成新物质二氧化碳等，属于化学变化；故选项正确；
D、盛菜装盘过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误。
故选：C。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】A
【解析】解：A、取用氯化钠时，瓶塞要倒放在桌面上，用药匙而不是镊子取用氯化钠，故选项操作错误。
B、称量氯化钠时，先在托盘天平的两盘各放一张称量纸，然后将砝码放在右盘，氯化钠放在左盘，故选项操作正确。
C、量取水时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故选项操作正确。
D、溶解氯化钠时，要用玻璃棒搅拌，可以加速溶解，故选项操作正确。
故选：A。
A、根据用药匙取用粉末状固体，并且瓶塞要倒放在桌面上来分析；
B、根据托盘天平称量时“左物右码”，以及称量粉末状药品要垫称量纸来分析；
C、根据量取水时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平来分析；
D、根据溶解固体时，用玻璃棒搅拌可以加速溶解来分析；
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：A、金属属于不可再生资源，废旧金属回收利用可以保护金属资源，故选项说法不正确。
B、油锅着火可用锅盖盖灭，盖上锅盖可以隔绝氧气，从而达到灭火的效果，故选项说法正确。
C、青少年缺钙会引起佝偻病和发育不良，缺铁会引起贫血，故选项说法不正确。
D、金刚石可用于切割大理石，石墨可用于制铅笔、作电极等，故选项说法不正确。
故选：B。
A、根据废旧金属回收利用可以保护金属资源来分析；
B、根据盖上锅盖可以隔绝氧气，从而达到灭火的效果来分析；
C、根据青少年缺钙会引起佝偻病和发育不良，缺铁会引起贫血来分析；
D、根据金刚石可用于切割大理石，石墨可用于制铅笔、作电极等来分析。
本题主要考查了金属资源的保护、灭火的原理、化学元素与人体健康以及碳单质的用途，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。
4.【答案】D
【解析】解：A、水中氢元素显+1价，氧元素显−2价，故A错误；
B、磷酸钙由钙离子和磷酸根离子构成，钙离子属于阳离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，阳离子的符号为Ca2+，故B错误；
C、氧是8号元素，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故氧原子核外电子排布为2、6，故C错误；
D、由化学式可知，磷酸钙由Ca、P、O三种元素组成，故D正确。
故选：D。
A、根据元素的化合价进行分析。
B、根据磷酸钙由钙离子和磷酸根离子构成，钙离子属于阳离子进行分析。
C、根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数进行分析。
D、根据磷酸钙由Ca、P、O三种元素组成进行分析。
本题主要考查化学式的书写及意义等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
5.【答案】A
【解析】解：A、图2乙中的氧原子不能保持物质的化学性质，该选项不正确。
B、图2甲表示的是纯净物(氧气)，丙表示的是混合物(氧气和臭氧)，该选项正确。
C、参加反应的反应物和生成物的分子个数比为3：2，该选项正确。
D、反应物和生成物都是一种，该反应既不是化合反应也不是分解反应，该选项正确。
故选：A。
一定条件下氧气能够转化成臭氧，反应的化学方程式是3O22O3。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6.【答案】D
【解析】解：A、甲和乙都是单质且由不同种元素组成，甲能转化成乙，则该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，置换反应前后一定存在元素化合价的改变，故选项说法正确。
B、甲、丙可以都是金属，比如甲是锌，丙是铁，丁是氧化铁，乙是铜，满足题意，金属活动性锌>铁，即甲>丙，故选项说法正确。
C、物质与氧发生的反应是氧化反应，氧化反应中提供氧的物质具有氧化性，所以O2→丁的反应体现了氧气的氧化性，故选项说法正确。
D、若甲是锌，丙是铁，丁是氧化铁，乙是铜，满足题意，此时丁→丙的反应可以是氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该反应不属于置换反应，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据置换反应前后一定存在元素化合价的改变来分析；
B、根据甲是锌，丙是铁，丁是氧化铁，乙是铜，满足题意，金属活动性锌>铁来分析；
C、根据物质与氧发生的反应是氧化反应，氧化反应中提供氧的物质具有氧化性来分析；
D、根据氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳的反应不属于置换反应来分析。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
7.【答案】C
【解析】解：A、甲烷和氧化铜反应的化学方程式及其质量关系如下：
CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O
44 36
m3 m2
若该气体是甲烷，则生成二氧化碳和水的质量比为：4436=m3m2，解得：9m3=11m2；
若9m311m2，说明生成二氧化碳的质量偏大，则该气体中一定含CO，故选项说法正确。
C、若9m3=11m2，则该气体可能是CH4，可能是H2、CO的混合气体，也可能是H2、CO、CH4的混合气体，故选项说法不正确。
D、反应前后装置甲硬质玻璃管中固体的质量减少m1g，该质量是氧化铜中氧元素的质量，若m2=0，则没有水生成，说明气体中一定没有氢气和甲烷，只含有一氧化碳，一氧化碳和氧化铜反应的化学方程式及其质量关系如下：
CO+CuOCu+CO2 减少的质量
80 64 44 80−64=16
m3 m1
4416=m3m1
解得：11m1=4m3
所以若m2=0，则11m1=4m3，故选项说法正确。
故选：C。
某气体含H2、CO、CH4中的一种或几种，将该气体通过加热的氧化铜粉末，氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，甲烷和氧化铜在加热的条件下生成铜、二氧化碳和水，浓硫酸能吸收水，碱石灰能吸收二氧化碳；反应前后装置甲硬质玻璃管中固体的质量减少m1g，该质量是氧化铜中氧元素的质量，装置乙的质量增加m2g，该质量是生成水的质量，装置丙的质量增加m3g，该质量是生成二氧化碳的质量；据此分析解答。
本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8.【答案】D
【解析】解：A、根据图中产生二氧化碳的质量变化，刚开始生成的二氧化碳为碳酸氢钠和盐酸反应生成的，后来生成的二氧化碳为碳酸钙和盐酸反应生成的，设碳酸氢钠消耗的盐酸的质量为x，则：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
36.5 44
10%x 0.44g
36.544=10%x0.44g
x=3.65g
根据碳酸氢钠和盐酸的质量比关系，可知碳酸钠和盐酸反应时，消耗的盐酸的质量也为3.65g，又由于碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则说明原溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠消耗的盐酸的质量为14.6g−3.65g=10.95g，故A正确；
B、结合前面分析可知，该久置后自制干燥剂样品中一定含碳酸钠和碳酸钙，故B正确；
C、结合前面分析可知，x=14.6g+3.65g=18.25g，刚开始发生的反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，后来发生的总反应为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，M点时表示碳酸钠和盐酸恰好反应，此时溶液中的溶质为氯化钠，故C正确；
D、由于碳酸钠、碳酸氢钠完全反应后形成氯化钠，根据质量守恒定律，设变质前自制干燥剂中氢氧化钠的质量为x，则
NaOH∼NaCl∼HCl
40 36.5
x 18.25g
4036.5=x18.25g
x=20g
碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳的质量为1.32g−0.44g−0.88g，设变质前自制干燥剂中CaO为y，根据质量守恒定律，可知：
CaO∼CaCO3∼CO2
56 44
y 0.88g
5644=y0.88g
y=1.12g
则变质前自制干燥剂中CaO和NaOH的质量比为1.12g：20g=14：250，故D错误。
故选：D。
A、根据图中产生二氧化碳的质量变化，刚开始生成的二氧化碳为碳酸氢钠和盐酸反应生成的，后来生成的二氧化碳为碳酸钙和盐酸反应生成的进行分析。
B、根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析。
C、根据刚开始发生的反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，后来发生的总反应为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析。
D、根据碳酸钠、碳酸氢钠完全反应后形成氯化钠，质量守恒定律，进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9.【答案】甲 减小 5g AD
【解析】解：(1)a1∘C时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最小的是甲。
故答案为：甲。
(2)乙的溶解度随着温度降低而减小，将a3∘C乙的饱和溶液降温至a2∘C，析出固体，溶液的质量减小。
故答案为：减小。
(3)a2∘C时甲的溶解度是30g，60.0g甲溶液中含10.0g甲，水的质量是50g，50g水中溶解15g甲恰好饱和，要使该溶液达到饱和状态，至少需要加入甲的质量为15g−10g=5g。
故答案为：5g。
(4)A、如果甲、乙、丙都能够完全溶解时，质量分数是甲=乙=丙，该选项正确。
B.如果乙>甲，说明温度小于a2∘C，温度小于a2∘C时，丙的溶解度大于甲和乙，则丙的质量分数大于甲和乙，该选项不正确。
C.温度是a2∘C时甲的溶解度大于乙、丙，溶质质量分数是乙=丙，则甲的质量分数大于或等于乙、丙，该选项不正确。
D.温度大于a2∘C、小于甲和丙溶解度相等对应温度时，溶质质量分数可能是丙>甲>乙，该选项正确。
故答案为：AD。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%。
溶液中溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%。
根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
10.【答案】化合物 烧杯、漏斗、玻璃棒 NaOH+HCl=NaCl+H2O或FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 硫酸钡难溶于水，不和酸反应 向滤液中加入适量的氯化钡和稀盐酸的混合液，充分反应后过滤
【解析】解：(1)二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；
(2)过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
(3)除铁”时，过量的稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；
(4)碳酸钡能和酸反应生成可溶性的钡盐，而硫酸钡无毒，是因为硫酸钡难溶于水，不和酸反应；
(5)碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，则滤液中的溶质为氯化钠、过量的硫酸钠和氢氧化钠，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，则向滤液中加入适量的氯化钡和稀盐酸的混合液，充分反应后过滤，得到的溶液为氯化钠溶液。
故答案为：(1)化合物；
(2)烧杯、漏斗、玻璃棒；
(3)NaOH+HCl=NaCl+H2O或FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；
(4)硫酸钡难溶于水，不和酸反应；
(5)向滤液中加入适量的氯化钡和稀盐酸的混合液，充分反应后过滤。
(1)根据二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物来分析解答；
(2)根据过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒来分析解答；
(3)根据稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠来分析解答；
(4)根据硫酸钡无毒，是因为硫酸钡难溶于水，不和酸反应来分析解答；
(5)根据滤液中的溶质为氯化钠、过量的硫酸钠和氢氧化钠，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水来分析解答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11.【答案】氧气 C 2H2+O22H2O
【解析】解：(1)①氧气具有助燃性，图1试管乙中的气体能使带火星的木条复燃，该气体是氧气；故答案为：氧气；
②图2采用排水法收集氢气，是利用其难溶于水的性质；故答案为：C；
(2)在点燃的条件下，氢气与氧气反应生成水，化学方程式为2H2+O22H2O；故答案为：2H2+O22H2O。
(1)根据电解水的原理、气体的性质来分析；
(2)根据氢气燃烧的原理来分析。
本题难度不大，掌握氧气助燃性、氢气的溶解性以及化学方程式的书写方法是解题的关键。
12.【答案】铁粉、碳粉 Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2 Cu2+、Fe2+、H+ 8.32g cd
【解析】解：(1)暖宝宝使用后的固体中含Fe2O3、Fe(OH)3、NaCl、铁粉、碳粉和蛭石，观察到部分呈黑色，呈黑色的物质是铁粉、碳粉；
(2)铁与硝酸铜溶液反应生成铜和硝酸亚铁，反应的化学方程式为Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2；
(3)称取15.00g样品，加入足量水，充分搅拌，过滤得到14.00g滤渣甲，则滤渣甲中含有Fe2O3、Fe(OH)3、铁粉、碳粉和蛭石，向滤渣甲中加入过量的硝酸铜溶液，铁与硝酸铜溶液反应生成铜和硝酸亚铁，充分反应后过滤，得到15.20g滤渣乙，则滤渣乙中含有Fe2O3、Fe(OH)3、碳粉和蛭石和铜，向滤渣乙中加入稀硫酸至过量，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氢氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铜和硫酸铁反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，碳粉、铜和蛭石与稀硫酸不反应，充分反应后过滤，得到滤液和10.18g滤渣丙，滤渣丙中有紫红色固体，说明铜有剩余，则溶液中硫酸铁已完全反应，则所得滤液中含有硫酸铜、硫酸亚铁和过量的稀硫酸，则所得滤液中的阳离子是Cu2+、Fe2+、H+；
(4)①由(3)分析可知，滤渣丙中含有碳粉、铜和蛭石，硬质玻璃管中发生的反应是碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，装置D的质量增加4.40g，说明生成二氧化碳的质量为4.40g，则滤渣中碳粉的质量为4.40g×1244×100%=1.20g，滤渣丙中铜和蛭石的质量为10.18g−1.20g=8.98g，加热硬质玻璃管中的固体至恒重，其质量为11.06g，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，蛭石不参加反应，根据质量守恒定律，反应前后物质的质量不变，则与铜反应的氧气质量为11.06g−8.98g=2.08g，设铜的质量为x，则x：2.08g=64：16，x=8.32g，即滤渣丙中铜的质量为8.32g；
②a、没有连接装置E，空气中的二氧化碳会进入装置D，装置D增重质量偏大，则碳粉质量偏大，会导致Fe(OH)3质量分数偏小，故a不符合题；
b、点燃酒精灯前未先通入一段时间氧气，装置内的二氧化碳进入装置D，装置D增重质量偏大，则碳粉质量偏大，会导致Fe(OH)3质量分数偏小，故b不符合题；
c、硬质玻璃管中产生的气体未被完全吸收，装置D增重质量偏小，则碳粉质量偏小，会导致Fe(OH)3质量分数偏大，故c符合题；
d、实验结束硬质玻璃管中仍有紫红色固体残留，说明铜未完全反应，则铜的质量偏小，会会导致Fe(OH)3质量分数偏大，故d符合题；
故选：cd。
故答案为：(1)铁粉、碳粉；
(2)Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2；
(3)Cu2+、Fe2+、H+；
(4)①8.32g；
②cd。
(1)根据铁粉、碳粉为黑色固体来分析解答；
(2)根据铁与硝酸铜溶液反应生成铜和硝酸亚铁来分析解答；
(3)根据物质的性质和实验现象来分析解答；
(4)①根据题中数据来分析解答；
②a、根据没有连接装置E，空气中的二氧化碳会进入装置D，装置D增重质量偏大，则碳粉质量偏大，会导致Fe(OH)3质量分数偏小来分析解答；
b、根据燃酒精灯前未先通入一段时间氧气，装置内的二氧化碳进入装置D，装置D增重质量偏大，则碳粉质量偏大，会导致Fe(OH)3质量分数偏小来分析解答；
c、根据硬质玻璃管中产生的气体未被完全吸收，装置D增重质量偏小，则碳粉质量偏小，会导致Fe(OH)3质量分数偏大来分析解答；
d、根据实验结束硬质玻璃管中仍有紫红色固体残留，说明铜未完全反应，则铜的质量偏小，会导致Fe(OH)3质量分数偏大来分析解。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13.【答案】锥形瓶
【解析】解：(1)由图可知，仪器甲的名称为锥形瓶；
(2)该实验中红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开橡胶塞，空气进入装置中，进入装置内空气的质量约等于消耗氧气的质量，则参加反应的氧气质量为106.28g−106.23g=0.05g，
设参加反应的红磷的质量为x，
4P+5O22P2O5
124 160
x 0.05g
124160=x0.05g
x≈0.04g
即参加反应红磷的质量0.04g；
答：参加反应红磷的质量0.04g。
(1)根据常见仪器的名称来分析解答；
(2)根据入装置内空气的质量约等于消耗氧气的质量，再由氧气的质量和方程式求出红磷的质量即可。
本题难度不大，主要考查了根据化学方程式来计算有关的量，从而使学生来认识化学反应的本质。自制干燥剂
成分：CaO、NaOH
久置后可能含：CaO、Ca(OH)2、CaCO3、NaOH、Na2CO3