2024年黑龙江省哈尔滨市中考化学试卷（含详细答案解析）

这是一份2024年黑龙江省哈尔滨市中考化学试卷（含详细答案解析），共24页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，科普短文题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.哈尔滨“四季分明，风景如画”。下列叙述不合理的是( )
A. 春天花香四溢，是由于分子不断运动
B. 夏日碧波荡漾，我们要爱护“母亲河”——松花江
C. 秋天硕果累累，水果可为人体提供维生素
D. 冬季银装素裹，树枝上的白雪一定是纯净物
2.“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是( )
A. 健康人的胃液呈酸性B. 平衡膳食，有利健康
C. 吸烟有害人体健康D. 人体中缺铁会引骨质疏松
3.下列过程中只发生物理变化的是( )
A. 金属拉成细丝
B. 电解水
C. 煤燃烧
D. 动植物呼吸
4.消防安全无小事！下列相关做法错误的是( )
A. 用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案失火B. 油锅不慎着火用水浇灭
C. 加油站严禁烟火D. 火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻
5.下列实验操作正确的是( )
A. 用滴管取液体B. 过滤
C. 倾倒液体D. 点燃酒精灯
6.下列说法正确的是( )
A. 活性炭可以吸附室内装修产生的有害气体B. 氧气是空气中含量最多的气体
C. 石油属于可再生能源D. 最好使用钢丝球刷洗铝制厨具
7.下列物质的用途错误的是( )
A. 熟石灰改良酸性土壤
B. 氦气填充飞艇
C. 大理石直接用作补钙剂
D. 氮气用于磁悬浮列车
8.依据所学知识及图示所示信息判断，下列叙述错误的是( )
A. 氧元素的相对原子质量为16.00B. 1个氧原子含有8个质子
C. 氧元素的符号是OD. 氧原子在化学变化中易失去电子
9.下列有关叙述、对应的化学方程式、所属的基本反应类型都正确的是( )
A. 铁丝在氧气中燃烧 3Fe+2O2Fe3O4 化合反应
B. 用铁桶盛放波尔多液Fe+CuSO4=Cu↓+Fe2(SO4)3 复分解反应
C. 用双氧水制氧气2H2O2=H2O+O2 分解反应
D. 用氢氧化钠治疗胃酸过多2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 中和反应
10.下列事实对应的微观解释错误的是( )
A. AB. BC. CD. D
11.下列叙述错误的是( )
A. 用广泛pH试纸测定白醋的pH为7.8
B. 废旧金属的回收利用可以减少对环境的污染
C. 张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献
D. 汽车表面喷漆既美观又防锈
12.区分下列各组物质的方法错误的是( )
A. AB. BC. CD. D
13.除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
14.如图是a、b两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，结合图示判断，下列叙述正确的是( )
A. t2∘C时，b的溶解度比a小
B. t1∘C时，a、b两种溶液中溶质的质量分数一定相同
C. 将t2∘Cb的饱和溶液降温至t1∘C，一定会有固体析出
D. 将t2∘C时a的饱和溶液降温至t1∘C，a溶液的溶剂质量减少
15.课堂上老师演示了镁条燃烧的实验，相关信息见卡片，下列分析正确的是( )
①参加反应的Mg的质量等于生成MgO的质量
②称量到的MgO中氧元素的质量为1.92g
③参加反应的O2的质量等于未称量到的MgO的质量
④未称量到的MgO的质量为2.4g
A. ①②B. ②③C. ②④D. ③④
二、填空题：本大题共1小题，共4分。
16.“冰雪同梦，亚洲同心”。化学为冰雪盛宴助力！
(1)某些滑雪板底座用到的“超高分子聚乙烯”属于______ (填字母)。
A.合成材料
B.天然有机高分子材料
(2)亚冬会期间，可用纯电动汽车，为运动员提供出行服务，此种汽车行驶时的能量转化为：______能→电能→机械能。
(3)运动员食用的米饭、面包中富含的淀粉属于______ (填营养素种类)，淀粉进入人体后代谢的主要流程：淀粉→葡萄糖→二氧化碳和水，其中葡萄糖所含的三种元素为______ (填元素符号)。
三、推断题：本大题共1小题，共5分。
17.图甲中的七种物质及它们之间的反应关系和转化关系均是初中化学常见的，部分物质已经在图中标出。其中B可用于洗涤剂的生产；E为只含两种元素的黑色固体，且两种元素的质量比为4：1。(图中“-”代表两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。结合图示甲及表格乙所提供的信息，回答下列问题：
表格乙
(1)分别写出A、C的化学式：A：______ C：______；
(2)稀硫酸与E反应的过程中，溶液颜色由______；
(3)A→B反应的化学方程式为______；
(4)D属于化合物中的______ (填物质类别)。
四、科普短文题：本大题共1小题，共4分。
18.化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要作用。阅读下列科普短文，并回答相关问题：
催化剂在化工生产中具有重要作用，大多数化工生产都有催化剂参与。例如，在合成氨工业中，即使在高温、高压下，氮气与氢气的化合反应仍然进行得十分缓慢，而采用以铁为主体的催化剂，能使反应物在相对低的温度下较快发生反应。人类利用氮气和氢气合成氨，再生产含量化肥，显著提高了农作物产量，有效保证了粮食安全。
(1)根据上述短文，写出在高温、高压、催化剂的条件下合成氨气的化学方程式：______，生成的氨气(NH3)中氮元素的化合价为______；
(2)以铁为主体的催化剂与传统条件相比，优点是______ (填字母)；
A.反应物在相对低的温度下能较快发生反应
B.反应后催化剂的质量会增多
(3)合理使用由氨气生产的含氮化肥能显著提高农作物产量。有一种生产尿素的化学反应是：CO2+2NH3X+H2O，请你写出尿素(X)的化学式：______。
五、实验题：本大题共3小题，共16分。
19.“低碳行动”是人类应对全球变暖的重要措施，相关科学家们由此发挥着重要作用。用他们研发出的某种新型催化剂，同时在光照条件下能将二氧化碳转化为甲烷等物质，该反应的微观示意图如图。请结合图示回答问题：
(1)甲烷的化学式为______；甲烷属于______ (填“有机化合物”或“无机化合物”)。
(2)反应前后原子的种类一定______ (填“不变”或“改变”)。
(3)根据质量守恒定律，应在图中补充一个______ (填字母)。
A.
B.
(4)此反应不仅体现了化学在吸收CO2的科技创新方面发挥着重要作用，而且得到的两种生成物都具有广泛用途。请写出其中一种生成物及它的一种用途______。
20.分类、类比是学习化学常用的方法。
(1)科学合理的化学实验是获取化学知识。形成科学思维的重要保证。初中有很多对比实验，但对比实验也有不同之处：有的实验应按先后顺序依次进行，有的实验需要同步进行。据此将下列实验中的A与______归为一类，依据是______。
(2)原子结构的奥秘被提示后，人们逐步建立了结构决定性质的观念。Li、Ka、K、Rb(铷)、Cs(铯)位于元素周期表第一纵列，它们的原子最外层电子数相同，化学性质非常相似。它们的单质与水反应，生成的化合物中金属元素的化合价相同。
例如：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
用M代表K、Rb(铷)、Cs(铯)这三种活泼金属中的某一种，请仿照上述两个反应写出M与水发生反应的化学方程式：______，此类反应对应的基本反应类型为______。
21.实验室现有高锰酸钾、稀盐酸、大理石、澄清石灰水及相关仪器和用品，请回答问题：
Ⅰ.实验室制取气体：
(1)实验室用上述药品制取较为纯净的氧气应选择的装置是①______和______ (填字母)，发生反应的化学方程式为②______。
(2)利用上述所给装置制取二氧化碳，操作步骤有：
①注入15mL稀盐酸
②试管里放入几小块大理石
③连接装置并固定在铁架台上
④检查装置气密性
⑤收集气体
正确的排序为：______ (填字母)。
a.④②①③⑤
b.③④①②⑤
(3)检查装置气密性的现象如上述E图所示，说明该装置的气密性______。用 D装置收集二氧化碳，验满时应将______ (填“燃着”或“带火星”)的小木条放到集气瓶口。
(4)实验室用上述药品制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为______，用 F装置检验该气体时，会观察到澄清石灰水变______。
Ⅱ.拓展实验：
(5)利用图1和图2分析，在反应结束后测量氢气体积时，为了减小误差，读数时要注意：
①要保持U型装置左右液面相平；
②应在______ (填“t1”或“t2”或“t3”)时读取数值；
③读数时视线与凹液面的______保持水平。(图1中部分夹持装置已略去，且实验过程中U型装置内水不会溢出)
六、探究题：本大题共2小题，共11分。
22.氢气(H2)在氯气(Cl2)中燃烧生成氯化氢(HCl)的反应可用于工业制备盐酸。请结合此反应回答下列问题：
(1)请写出该反应的化学方程式______；
(2)参加反应的H2和Cl2的质量比为______；
(3)若完全燃烧10kgH2，理论上能生成HCl的质量为______ kg；
(4)若用36.5%的浓盐酸稀释得到7.3%的稀盐酸500g，所需水的质量为______ g；
(5)取450g质量分数为7.3%的稀盐酸，理论上能处理铁锈(假设铁锈的成分是Fe2O3和杂质，其中杂质占4%，且不溶于水、不与其他物质反应)的质量是______ g。
23.同学们在老师的指导下进行实验探究活动。实验室提供的用品有：氢氧化钠固体、一瓶久置的生石灰、稀盐酸、无色酚酞溶液、蒸馏水及所需的各种仪器。
【问题引领】如何判断化学反应发生？
【观点表达】
甲组同学认为通过观察到明显现象就可以判断；
乙组同学认为通过观察到明显现象不一定能够准确判断。
于是乙组同学设计并进行了下列实验。
实验活动一：
【交流总结】同学们结合“现象观察记录”分析得出：只通过观察到明显现象不能准确判断发生了化学变化。
同学们依据化学变化的基本特征，交流讨论后达成共识：应该有“有新物质生成”或“某反应物消失”来作为判断依据。
【活动引领】老师肯定了同学们的看法，同时又提出了新的问题：用你们的“判断依据”来探究久置的生石灰是否变质。
实验活动二：
【表达交流】依据上述现象同学们能够确定此样品有一定含有______，一定不含有______，但无法确定是否含氢氧化钙，原因是______ (用化学方程式表示)。
【归纳总结】大家分析认为从“反应物消失”和“新物质生成”角度进行的定性实验均不能确定此样品是否变质。
【思维引领】老师鼓励同学们寻找解决问题的“新方法”。同学们思考后决定从定量的角度验证样品中是否含有氢氧化钙，从而判断原样品是否变质。
实验活动三：再取12.1g生石灰样品→蒸干加入过量稀盐酸得到22.2g固体
同学们通过数据比较确定了此样品成分，并计算出此样品的变质程度为______ (变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数)。
【结论与评价】经过“实验活动三”的深入探究，同学们运用定量实验找到了根据“某反应物减少”也可以准确判断化学反应发生的“新方法”。老师对同学们“透过现象看本质”的科学思维给予肯定。
【拓展反应】同学们意犹未尽，通过计算得出若将“实验活动一”中得到的c溶液蒸干，理论上可得固体质量为______。宏观现象都有其微观本质，请从微观角度分析 c中溶液蒸干后所得固体质量与最初氢氧化钠固体质量不同的原因：______。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、春天花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，故选项说法正确。
B、地球上淡水资源很少，夏日碧波荡漾，我们要爱护“母亲河”——松花江，故选项说法正确。
C、水果中富含维生素，水果可为人体提供维生素，故选项说法正确。
D、树枝上的白雪不一定是纯净物，可能含有杂质，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据分子的基本性质，进行分析判断。
B、根据爱护水资源的重要性，进行分析判断。
C、根据水果中富含维生素，进行分析判断。
D、根据纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质，进行分析判断。
本题难度不大，了解水果中富含维生素、分子的基本性质、纯净物的特征等是正确解答本题的关键。
2.【答案】D
【解析】解：A、胃液的主要成分是盐酸，显酸性，故选项说法正确。
B、平衡膳食，有利健康，故选项说法正确。
C、香烟经燃烧产生的烟气中含有许多强致癌物质和有害物质，吸烟有害人体健康，故选项说法正确。
D、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据胃液的主要成分是盐酸，进行分析判断。
B、根据要均衡营养、合理膳食，进行分析判断。
C、根据吸烟的危害，进行分析判断。
D、根据铁的生理功能和缺乏症，进行分析判断。
本题难度不大，了解化学元素与人体健康的关系、吸烟的危害、胃液的主要成分是盐酸等是正确解答本题的关键。
3.【答案】A
【解析】解：A、金属拉成细丝，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确。
B、电解水，有新物质氢气和氧气生成，属于化学变化，故选项错误。
C、煤燃烧，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故选项错误。
D、动植物呼吸，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故选项错误。
故选：A。
根据化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，抓住化学变化和物理变化的区别结合事实，进行分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
4.【答案】B
【解析】解：A、二氧化碳灭火后不留有痕迹，不会造成图书档案的损坏，可以用来扑灭图书档案、精密仪器等火灾，故选项说法正确。
B、油的密度比水小，加水后油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，着火面积更大，故选项说法错误。
C、加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸汽，为防止引燃混合气体发生爆炸，要严禁烟火，故选项说法正确。
D、湿毛巾有类似防毒面具的作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据灭火器的适用范围，进行分析判断。
B、根据灭火的原理和方法，进行分析判断。
C、根据加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸汽，进行分析判断。
D、根据火场逃生的措施，进行分析判断。
本题难度不大，了解防止爆炸的措施、火场逃生的措施、灭火器的适用范围等是正确解答本题的关键。
5.【答案】B
【解析】解：A、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，故选项实验操作错误。
B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故选项实验操作正确。
C、向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，故选项实验操作错误。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，绝对禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，故选项实验操作错误。
故选：B。
A、根据使用胶头滴管吸取少量液体的方法，进行分析判断。
B、根据过滤要注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析判断。
C、根据向试管中倾倒液体试剂的方法，进行分析判断。
D、根据使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种化学仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。
6.【答案】A
【解析】解：A、活性炭具有吸附性，可以吸附室内装修产生的有害气体，故选项说法正确。
B、氮气是空气中含量最多的气体，约占空气总体积的78%，故选项说法错误。
C、石油属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故选项说法错误。
D、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，使用钢丝球刷洗铝制厨具，会破坏氧化铝薄膜，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。
B、根据空气的组成成分，进行分析判断。
C、从能源是否可再生的角度可把能源分为可再生能源和不可再生能源。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，了解金属的化学性质、活性炭具有吸附性、空气的组成成分等是正确解答本题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A、熟石灰显碱性，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确。
B、氦气的密度小，可用于填充飞艇，故选项说法正确。
C、大理石中含有杂质，质地坚硬，不能直接用作补钙剂，故选项说法错误。
D、液氮汽化会吸收大量的热，在低温下制造超导环境，可用于磁悬浮列车，故选项说法正确。
故选：C。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氧元素的相对原子质量为16.00，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为8；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则1个氧原子含有8个质子，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，氧元素的符号是O，故选项说法正确。
D、氧原子的最外层电子数是6，多于4，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，进行分析判断。
D、若原子的最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若原子的最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中一格的信息、原子或离子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。
9.【答案】A
【解析】解：A、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项正确。
B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，正确的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。
C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故选项错误。
D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，且胃液的主要成分是盐酸，不是硫酸，中和反应不是基本反应类型，故选项错误。
故选：A。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定基本的反应类型(化合、分解、置换、复分解)。
本题难度不大，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号；掌握四种基本反应类型的特征是正确解答本题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：A、水蒸发为水蒸气，所占体积变大，是因为温度升高，分子间间隔变大，故选项解释正确。
B、金刚石比石墨硬度大，碳原子的排列方式不同，故选项解释正确。
C、氯化钠溶液能导电，是因为溶液中含有自由移动的阴、阳离子，故选项解释正确。
D、酸有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子，故选项解释错误。
故选：D。
根据微粒的基本特征：微粒质量和体积都很小；微粒之间有间隔；微粒是在不断运动的；同种的微粒性质相同，不同种的微粒性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，了解微粒的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用微粒的基本性质分析和解决问题的方法是正确解答此类题的关键。
11.【答案】A
【解析】解：A、由于标准比色卡上的数字只有整数，用广泛pH试纸测定白醋的pH不可能精确为7.8，且白醋的pH应小于7，故选项说法错误。
B、废旧金属的回收利用，可以减少冶炼产生的污染物对环境的污染，故选项说法正确。
C、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项说法正确。
D、汽车表面喷漆，能隔绝氧气和水，既美观又防锈，故选项说法正确。
故选：A。
A、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数。
B、根据废旧金属的回收利用的优点，进行分析判断。
C、根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析判断。
D、根据铁与氧气、水充分接触时容易生锈，进行分析判断。
本题难度不大，了解pH试纸的使用注意事项、防止铁锈蚀的措施、废旧金属的回收利用的优点等是正确解答本题的关键。
12.【答案】B
【解析】解：A、加肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，可以鉴别，故选项方法正确。
B、氮气和氧气均没有颜色，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项方法错误。
C、木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳气体，在空气中灼烧，黑色粉末消失的是木炭粉，无明显现象的是二氧化锰，可以鉴别，故选项方法正确。
D、点燃，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是涤纶，可以鉴别，故选项方法正确。
故选：B。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
13.【答案】B
【解析】解：A、铁能与过量稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。
C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项错误。
D、稀硫酸能与过量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸、硝酸钡(过量的)，不符合除杂原则，故选项错误。
故选：B。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
14.【答案】C
【解析】解：A、t2∘C时，图中b物质在曲线上位置最高，t2∘C时，b的溶解度比a大，故选项说法错误。
B、选项说法没有指明是否饱和，则t1∘C时，a、b两种溶液中溶质的质量分数不一定相同，故选项说法错误。
C、b物质的溶解度随着温度的降低而减小，将t2∘Cb的饱和溶液降温至t1∘C，一定会有固体析出，故选项说法正确。
D、a物质的溶解度随着温度的降低而减小，将t2∘C时a的饱和溶液降温至t1∘C，有固体析出，a溶液的溶剂质量不变，故选项说法错误。
故选：C。
A、t2∘C时，a、b的位置关系，进行分析判断。
B、根据选项说法没有指明是否饱和，进行分析判断。
C、根据b物质的溶解度随着温度的降低而减小，进行分析判断。
D、根据a物质的溶解度随着温度的降低而减小，进行分析判断。
本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义(点、线、面和交点等)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
15.【答案】B
【解析】解：①根据质量守恒定律可知，参加反应的Mg的质量不等于生成的MgO的质量，因为还有氧气参加反应，故①错误；
②称量到的MgO中氧元素的质量为：4.8g×1640×100%=1.92g，故②正确；
③设参加反应的O2的质量为x，生成MgO的质量为y。
2Mg+O22MgO
48 32 80
4.8g x y
4832=4.8gx
x=3.2g
4880=4.8gy
y=8g
未称量到的MgO的质量8g−4.8g=3.2g，所以参加反应的O2的质量等于未称量到的MgO的质量，故③正确；
④未称量到的MgO的质量8g−4.8g=3.2g，故④错误。
故选：B。
根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，进行分析判断。
本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
16.【答案】A 化学 糖类 C、H、O
【解析】解：(1)超高分子聚乙烯”属于合成材料；
(2)汽车行驶时的能量转化为：化学能→电能→机械能；
(3)米饭、面包中富含的淀粉属于糖类；淀粉进入人体后代谢的主要流程：淀粉→葡萄糖→二氧化碳和水，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，所以葡萄糖所含的三种元素为C、H、O。
故答案为：(1)A；
(2)化学；
(3)糖类；C、H、O。
(1)根据材料的分类分析；
(2)根据能量的转化分析；
(3)根据人体所需营养素、质量守恒定律来分析。
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。
17.【答案】NaOH CO2 无色变为蓝色 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 氧化物
【解析】解：(1)B可用于洗涤剂的生产，则B是碳酸钠；E为只含两种元素的黑色固体，且两种元素的质量比为4：1，所以E是氧化铜，A属于碱，可生成碳酸钠，所以A是氢氧化钠，C为氧化物，可有碳酸钠制得，所以C是二氧化碳或水，D和C可反应，同时可与氢气相互转化，所以D是水，则C为二氧化碳，所以A、C的化学式分别为NaOH和CO2；
(2)E是氧化铜，稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，溶液颜色由无色变为蓝色；
(3)A是氢氧化钠，B是碳酸钠，A→B反应的为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
(4)D是水，由氢、氧两种元素组成，属于氧化物。
故答案为：(1)NaOH；CO2；
(2)无色变为蓝色；
(3)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
(4)氧化物。
根据B可用于洗涤剂的生产，则B是碳酸钠；E为只含两种元素的黑色固体，且两种元素的质量比为4：1，所以E是氧化铜，A属于碱，可生成碳酸钠，所以A是氢氧化钠，C为氧化物，可有碳酸钠制得，所以C是二氧化碳或水，D和C可反应，同时可与氢气相互转化，所以D是水，则C为二氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
18.【答案】N2+3H22NH3 −3 A CO(NH2)2
【解析】解：(1)在高温、高压、催化剂的条件下生成NH3的化学方程式为：N2+3H22NH3；NH3中氢元素化合价是+1，由化合物中元素化合价代数和为零可知，氮元素的化合价为−3；故答案为：N2+3H22NH3；−3；
(2)A、根据题目中的信息，反应物在相对低的温度下能较快发生反应，正确
B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，反应后催化剂的质量不会增多，错误；
故选：A；
(3)根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、个数不变，反应前C、O、N、H的个数分别为、1、2、2、6，反应后C、O、N、H的个数分别为0、1、0、2，故X一个分子中含有1个C、1个O、2个、2个N4个H，尿素(X)的化学式为CO(NH2)2；故答案为：CO(NH2)2。
(1)在高温、高压、催化剂的条件下，氮气和氧气反应生成氨气；
(2)根据题目中的信息以及催化剂的特点分析；
(3)根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、个数不变分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.【答案】CH4 有机化合物 不变 A 甲烷，用作燃料(或氧气，用作医疗急救、作助燃剂等，合理即可)
【解析】解：(1)研发出的某种新型催化剂，同时在光照条件下能将二氧化碳转化为甲烷等物质，结合反应的微观示意图，该反应是CO2分子与H2O分子反应生成了CH4分子和O2分子，则甲烷的化学式为CH4，是含碳元素的化合物，属于有机化合物。
(2)化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，则反应前后原子的种类一定不变。
(3)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变，则根据质量守恒定律，应在图中的反应物中补充一个。
(4)甲烷具有可燃性，可用作燃料；氧气能供给呼吸和支持燃烧，可用作医疗急救、作助燃剂等。
故答案为：
(1)CH4；有机化合物；
(2)不变；
(3)A；
(4)甲烷，用作燃料(或氧气，用作医疗急救、作助燃剂等，合理即可)。
根据反应的微观过程图可知，该反应是CO2分子与H2O分子反应生成了CH4分子和O2分子，结合题意进行分析解答。
本题有一定难度，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
20.【答案】C 按先后顺序依次进行 2K+2H2O=2KOH+H2↑(或2Rb+2H2O=2RbOH+H2↑、2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑) 置换反应
【解析】解：(1)由题意，对比实验也有不同之处：有的实验应按先后顺序依次进行，有的实验需要同步进行。A.木炭分别在空气中和氧气中燃烧，是按先后顺序依次进行的，B.蜡烛在不同条件下的燃烧，是同步进行的；C.硫分别在空气中和氧气中燃烧，是按先后顺序依次进行的，D.比较吸入空气和呼出气体中二氧化碳含量多少，是同步进行的，则实验中的A与C归为一类，依据是按先后顺序依次进行。
(2)Li、Ka、K、Rb(铷)、Cs(铯)位于元素周期表第一纵列，它们的原子最外层电子数相同，化学性质非常相似。它们的单质与水反应，生成的化合物中金属元素的化合价相同。例如：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，用M代表K、Rb(铷)、Cs(铯)这三种活泼金属中的某一种，它们在化合物中均显+1价，和水反应的化学方程式分别是2K+2H2O=2KOH+H2↑、2Rb+2H2O=2RbOH+H2↑、2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑。该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
故答案为：
(1)C；按先后顺序依次进行；
(2)2K+2H2O=2KOH+H2↑ (或2Rb+2H2O=2RbOH+H2↑、2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑ )；置换反应。
(1)根据对比实验也有不同之处：有的实验应按先后顺序依次进行，有的实验需要同步进行，进行分析解答。
(2)根据Li、Ka、K、Rb(铷)、Cs(铯)位于元素周期表第一纵列，它们的原子最外层电子数相同，化学性质非常相似。它们的单质与水反应，生成的化合物中金属元素的化合价相同。例如：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，进行分析解答。
本题难度不大，理解题意、了解化学方程式的书写方法、常见化学实验的实验原理等是正确解答本题的关键。
21.【答案】A C 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ a 良好 燃着 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 浑浊 t3 最低处
【解析】解：(1)根据题中提供的药品可知，实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应为固体加热型反应，发生装置选A，氧气不易溶于水，排水法收集的氧气较纯净，收集装置选C，则实验室用上述药品制取较为纯净的氧气应选择的装置是A和C，高锰酸钾制受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
(2)利用稀盐酸和大理石制取二氧化碳的操作步骤为④检查装置气密性，②试管里放入几小块大理石，①注入15mL稀盐酸，③连接装置并固定在铁架台上，⑤收集气体，故选：a；
(3)用装置E检查装置的气密性时，导管口有气泡冒出，说明该装置的气密性良好，二氧化碳不燃烧不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，用D装置收集二氧化碳，验满时应将燃着的小木条放到集气瓶口；
(4)根据题中提供的药品可知，实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，用F装置检验该气体时，会观察到澄清石灰水变浑浊；
(5)②稀硫酸与锌粒反应会放出热量，气体受热膨胀，会使压强增大，应冷却至室温时再读数，则应在t3时读取数值；
③读数时视线与凹液面的最低处保持水平。
故答案为：(1)A；C；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
(2)a；
(3)良好；燃着；
(4)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；浑浊；
(5)②t3；
③最低处。
(1)根据高锰酸钾制受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气为固体加热型反应，氧气不易溶于水，排水法收集的氧气较纯净来分析解答；
(2)根据用稀盐酸和大理石制取二氧化碳的操作步骤来分析解答；
(3)根据检查装置E的气密性方法来分析解答；根据二氧化碳不燃烧不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭来分析解答；
(4)根据实大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊来分析解答；
(5)②根据稀硫酸与锌粒反应会放出热量，应冷却至室温时再读数来分析解答；
③根据读数时视线与凹液面的最低处保持水平来分析解答。
本考点主要考查了气体的制取装置的选择和实验注意事项，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。
22.【答案】H2+Cl22HCl 2：71 365 400 25
【解析】解：(1)氢气(H2)在氯气(Cl2)中燃烧生成氯化氢(HCl)，反应的化学方程式为H2+Cl22HCl；
(2)参加反应的H2和Cl2的质量比为(1×2)：(2×35.5)=2：71；
(3)设理论上能生成HCl的质量为x，
H2+Cl22HCl
2 73
10kg x
273=10kgx
x=365kg
即理论上能生成HCl的质量为=365kg；
(4)所需水的质量为y，根据稀释前后溶质质量不变可得500g×7.3%=(500g−x)×36.5%，x=400g，即所需水的质量为400g；
(5)设理论上能处理铁锈的质量为x，则Fe2O3的质量为(1−4%)x=96%x，
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
160 219
96%x 450g×7.3%
160219=96%x450g×7.3%
x=25g
即理论上能处理铁锈的质量是25g。
(1)根据氢气在氯气中燃烧生成氯化氢来分析解答；
(2)根据化学方程式和相对分子质量的求法来分析解答；
(3)根据氢气的质量和方程式来分析解答；
(4)根据稀释前后溶质质量不变来分析解答；
(5)根据题中数据和方程式来分析解答。
溶液和化学反应融合的题目，是综合性的题型，要求比较高，这就要求学生足够细心、会分析、且条理分明。
23.【答案】氧化钙 碳酸钙 CaO+H2O=Ca(OH)2 25% 5.85g 所得固体中只有等个数的钠离子和氯离子
【解析】解：【表达交流】氧化钙与水反应会放出大量的热，向装有少量生石灰样品的烧杯中加入一定量的水，充分搅拌，观察到放热，说明此样品有一定含有氧化钙，碳酸钙不溶于水，观察到样品全部溶解，说明一定不含有碳酸钙，但无法确定是否含氢氧化钙，原因是氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；
【思维引领】设样品中氧化钙的质量为x，氧化钙和水反应生成的氢氧化钙为y，
CaO+H2O=Ca(OH)2
56 74
x y
5674=xy
y=74x56
设生成22.2g氯化钙需要氢氧化钙的质量为z，
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
74 111
z 22.2g
74111=z22.2g
z=14.8g
74x56+(12.1g−x)=14.8g，x=8.4g，样品中氢氧化钙的质量为12.1g−8.4g=3.7g，根据质量守恒定律可知，样品中的氢氧化钙中钙元素的质量等于反应物中氧化钙中钙元素的质量，则变质的氧化钙的质量为3.7g×4074×100%÷(4056×100%)=2.8g，则样品的变质程度为+8.4g×100%=25%；
【拓展反应】设理论上可得固体质量为m，
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 58.5
4g m
4058.5=4gm
m=5.85g
即理论上可得固体质量为5.85g，c中溶液蒸干后所得固体质量与最初氢氧化钠固体质
量不同的原因是所得固体中只有等个数的钠离子和氯离子。
故答案为：【表达交流】氧化钙；碳酸钙；CaO+H2O=Ca(OH)2；
【思维引领】25%；
【拓展反应】5.85g；所得固体中只有等个数的钠离子和氯离子。
【表达交流】根据氧化钙与水反应会放出大量的热，碳酸钙不溶于水，再结合实验现象来分析解答；根据氧化钙和水反应会生成氢氧化钙来分析解答；
【思维引领】根据题中数据和方程式来分析解答；
【拓展反应】根据氢氧化钠的质量和方程式来分析解答；根据所得固体中只有等个数的钠离子和氯离子来分析解答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。选项
事实
解释
A
水蒸发为水蒸气，所占体积变大
分子间间隔变大
B
金刚石比石墨硬度大
原子的排列方式不同
C
氯化钠溶液能导电
溶液中含有自由移动的阴、阳离子
D
酸有相似的化学性质
酸溶液中都含有酸根离子
选项
需区分的物质
方法
A
硬水和软水
加肥皂水，振荡，观察现象
B
氮气和氧气
观察颜色
C
二氧化锰和木炭粉
在空气中灼烧，观察现象
D
羊毛和涤纶
点燃，闻气味
选项
物质
杂质(少量)
所用试剂和操作方法
A
铁
铜
加入过量稀盐酸，溶解
B
氧气
水蒸气
将气体通过足量浓硫酸
C
氯化钠
泥沙
加水溶解，过滤，洗涤，干燥
D
稀盐酸
稀硫酸
加入过量的硝酸钡溶液，过滤
物质
A
B
C
D
所属类别
碱
盐
氧化物
？
A.木炭分别在空气中和氧气中燃烧
B.蜡烛在不同条件下的燃烧
C.硫分别在空气中和氧气中燃烧
D.比较吸入空气和呼出气体中二氧化碳含量多少