2024年黑龙江省大庆市中考化学试卷（含详细答案解析）

这是一份2024年黑龙江省大庆市中考化学试卷（含详细答案解析），共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，流程题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.下列过程只涉及物理变化的是( )
A. 氧气变为液氧
B. 硫在空气里燃烧
C. 白色的硫酸铜粉末放在潮湿空气中，固体变蓝
D. 向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
2.实验操作是实验探究的基础。下列操作错误的是( )
A. 加速溶解B. 加热液体
C. 蒸发食盐水D. 二氧化碳的验满
3.化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。下列说法错误的是( )
A. 棉花属于合成纤维
B. 葡萄糖可为人体组织提供营养
C. 水泥、玻璃等化工产品都是重要的建筑材料
D. 在汽油中加入适量乙醇，可适当节省石油资源
4.下列分类正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
5.“端午时节粽飘香”。据研究，粽子的香味来源于粽叶中含有的对乙烯基苯酚(化学式为C8H8O)。下列说法正确的是( )
A. 对乙烯基苯酚中含有4个氢分子B. 对乙烯基苯酚属于无机化合物
C. 对乙烯基苯酚由碳、氢、氧三种元素组成D. 1个C8H8O分子含有16个原子
6.下列化学方程式书写正确的是( )
A. 氧化铝溶于稀硫酸：Al2O3+2H2SO4=2AlSO4+2H2O
B. 铁溶于稀盐酸：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C. 氢气还原氧化铜：CuO+H2=Cu+H2O
D. 向硫酸铜溶液中滴加少量氢氧化钠溶液：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
7.下列实验设计能达到实验目的的是( )
A. 探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性
B. 验证红磷的着火点比白磷的高
C. 验证质量守恒定律
D. 测定空气中氧气的含量
8.如图所示图像能正确反映对应变化关系的是( )
A. 加热高锰酸钾固体
B. 室温下向pH=3的稀硫酸中不断加水
C. 一定温度下，将NH4Cl饱和溶液加水稀释
D. 向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
9.如图是氯化钾、氯化铵、硝酸钾三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是( )
A. 三种物质中，溶解度受温度影响最大的是硝酸钾
B. 30∘C时接近饱和的氯化铵溶液，增加溶质或恒温蒸发溶剂可使其变成饱和溶液
C. t∘C时，硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液中所含溶质质量相等
D. 10∘C时，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30∘C(不考虑水的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数由大到小依次为氯化铵、氯化钾、硝酸钾
10.碳酸锂Li2CO3是制备新能源汽车电池的重要原料。如图是模拟提纯碳酸锂的工艺流程图。
已知：Ⅰ.锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。
Ⅱ.Li2CO3(化学性质与Na2CO3类似)为无色晶体，室温时微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。
下列说法错误的是( )
A. X可以是稀硫酸，常用澄清石灰水检验气体Y
B. 将滤液2蒸发，当有较多固体出现时，停止加热
C. ②中适宜用冷饱和Na2CO3溶液
D. 此工艺可获得副产品Na2SO4
二、填空题：本大题共2小题，共10分。
11.化学与生产、生活息息相关，请根据所学知识和生活实践回答下列问题：
(1)水是生命之源，应爱护水资源。溶有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做______。
(2)合理施用化肥可以提高农作物产量，尿素是农业上常用的______ (填“氮肥”“钾肥”“磷肥”中的任意一种)。
(3)生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中含碳量较高的是______。
(4)保护金属资源的途径：______、有计划合理地开采矿物以及寻找金属的代用品。(填写一条即可)
(5)自来水厂欲将河水转化为生活用水，处理过程的先后顺序为______。(仅填序号：①消毒②过滤③沉降④吸附)
12.如图为钡在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。请回答下列问题：
(1)钡是______元素(填“金属”或“非金属”)；钡的相对原子质量为______。
(2)钠、镁、铝三种元素中______元素与钡元素位于同一族(填元素符号)。
(3)钡原子在化学变化中易______电子形成钡离子(填“得”或“失”)，钡离子有毒，医疗上用“钡餐”(主要成分为BaSO4)作X射线透视胃部的内服药，但BaCO3不能用作“钡餐”的原因为______ (用化学方程式解释)。
三、推断题：本大题共1小题，共9分。
13.碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3受热分解产生三种氧化物B、C、D(分解过程中所有元素化合价保持不变)。已知，常温常压下B为液体、D为气体，I为HCl，J为磁铁矿的主要成分，K和N为常见的金属单质。它们之间的转化关系如图所示(部分反应条件和产物已略去)。
(1)写出碱式碳酸铜分解的化学方程式：______。
(2)C与盐酸发生化学反应的反应类型为______。
(3)M的化学式为______；向 L和M的混合溶液中加入一定量的K，充分反应后过滤，滤渣为纯净物，则滤液中溶质的成分可能有______种情况。
(4)D与焦炭生成H的反应是______反应(填“吸热”或“放热”)；反应中焦炭作______剂(填“氧化”或“还原”)。
(5)H与J反应生成K的化学方程式为______。
四、流程题：本大题共1小题，共6分。
14.氢气作为新能源，被认为是理想的清洁、高能燃料。图1是用硫化氢H2S气体制备氢气的模拟工艺流程图。
(1)将图1中S、H2S、H2SO4、SO2四种物质按硫元素化合价由低到高排序：______。
(2)HCl、HNO，是一元酸，H2S、H2SO4是二元酸，写出H2S与足量NaOH溶液反应的化学方程式______。
(3)图1流程中可循环利用的物质有______ (写出化学式)。
(4)人体缺碘会引起甲状腺肿大，碘是人体必需的______元素(填“常量”或“微量”)。
(5)图2为HI转化为I2的示意图，请写出图2中反应的化学方程式______。
五、实验题：本大题共2小题，共18分。
15.如图是实验室制取气体的常用装置，请根据实验装置回答下列问题：
(1)仪器a的名称为______。
(2)实验室制取二氧化碳气体时，为了随时控制反应的发生或停止，发生装置应选用______ (填字母)。
(3)如用D装置除去CO2中的水蒸气，D中盛放的试剂为______ (填名称)；如用D装置收集H2，则气体应从导管______端通入(填“b”或“c”)。
(4)NH3极易溶于水，______用 E装置收集NH3(填“能”或“不能”)。
16.2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射成功，航天员将在中国空间站完成各项任务，保障航天员的氧气需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来？
Ⅰ.从地球带上去
(1)实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制氧气，写出该反应的化学方程式：______；工业上选择空气为原料制氧气的主要原因是______。
(2)分离液态空气获得氧气的模拟实验过程如图1所示：
浸入液氮一段时间后，试管内产生一定体积的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭，导致木条熄灭的原因是______； 1分钟后伸入带火星的木条，观察到木条复燃，导致木条复燃的原因是______。
(3)利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，氮分子不能通过分子筛，从而获得高浓度的氧气。其原理如图2，由此可知两种分子的大小：N2______ O2(填“>”或“氯化钾>硝酸钾，其饱和溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是氯化铵>氯化钾>硝酸钾；将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30∘C，三种物质的溶解度均增大，但溶液的组成没有发生改变，故所得溶液中溶质的质量分数由大到小依次为氯化铵、氯化钾、硝酸钾，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据三种物质的溶解度曲线的变化趋势，进行分析判断。
B、根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法，进行分析判断。
C、根据选项说法没有指明溶液的质量，进行分析判断。
D、根据10∘C时，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30∘C，三种物质的溶解度均增大，但溶液的组成没有发生改变，进行分析判断。
本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义(点、线、面和交点等)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
10.【答案】C
【解析】解：A.根据流程分析，得到较纯的硫酸锂溶液，因此X可以是稀硫酸，常用澄清石灰水检验气体二氧化碳气体，故正确；
B.将滤液2蒸发，当有较多固体出现时，停止加热，利用余热将固体蒸干，故正确；
C.Li2CO3(化学性质与Na2CO3类似)为无色晶体，室温时微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大，因此②中适宜用热的饱和Na2CO3溶液，故错误；
D.根据流程分析，此工艺可获得副产品Na2SO4，故正确；
故选：C。
锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质，加入过量的硫酸，得到硫酸锂溶液、二氧化碳气体，经处理后得到较纯的硫酸锂溶液，加入饱和碳酸钠溶液，得到碳酸锂沉淀和硫酸钠溶液，据以上分析解答。
此题主要考查常见物质的性质，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
11.【答案】硬水 氮肥 生铁 防止铁生锈 ③②④①
【解析】解：(1)含有较多钙、镁化合物的水叫做硬水，含有较少或不含钙镁化合物的水叫做软水；
(2)含有营养元素氮元素的肥料属于氮肥，含有营养元素磷元素的肥料属于磷肥，含有营养元素钾元素的肥料属于钾肥，同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的属于复合肥。尿素只含有营养元素氮元素所以属于氮肥；
(3)根据含碳量不同，生活中通常将铁合金分为生铁和钢，生铁是含碳量在2%∼4.3%之间的铁合金，钢是含碳量在0.03%∼2%之间的铁合金，故生铁的含碳量较高；
(4)保护金属资源的途径有：第一、防止铁生锈，第二、金属的回收利用，第三、合理开采，第四、寻找代替品；
(5)自来水厂欲将河水转化为生活用水，先加明矾沉降，然后进行过滤、活性炭吸附，最后投药消毒，故先后顺序为：③②④①。
故答案为：(1)硬水；
(2)氮肥；
(3)生铁；
(4)防止铁生锈；
(5)③②④①。
(1)根据含有较多钙、镁化合物的水叫做硬水，含有较少或不含钙镁化合物的水叫做软水，进行分析。
(2)根据含有营养元素氮元素的肥料属于氮肥，含有营养元素磷元素的肥料属于磷肥，含有营养元素钾元素的肥料属于钾肥，同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的属于复合肥进行分析。
(3)根据生铁是含碳量在2%∼4.3%之间的铁合金，钢是含碳量在0.03%∼2%之间的铁合金进行分析。
(4)根据保护金属资源的途径进行分析。
(5)根据将河水转化为生活用水的步骤进行分析。
本题主要考查常见化肥的种类和作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
12.【答案】金属 137.3 Mg 失 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
【解析】解：(1)由元素名称的偏旁“钅”字可知，钡元素属于金属元素，由元素周期表的信息可知，钡元素的相对原子质量为137.3；故答案为：金属；137.3；
(2)由钡原子结构示意图可知，钡原子的最外层有2个电子，钠原子的最外层有1个电子，镁原子的最外层有2个电子，铝原子的最外层有3个电子，因此钠、镁、铝三种元素中Mg元素与钡元素位于同一族；故答案为：Mg；
(3)由钡原子结构示意图可知，钡原子的最外层有2个电子，少于4个，在化学反应中易失去电子形成钡离子，硫酸钡与胃液中的盐酸不反应，碳酸钡能与胃液中的盐酸反应生成可溶于水的氯化钡、水和二氧化碳，氯化钡是一种有毒的重金属盐，会使人中毒，因此BaCO3不能用作“钡餐”，化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；故答案为：失；BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。
(1)根据元素周期表的信息来分析；
(2)根据原子的最外层电子数相同的元素位于同一族来分析；
(3)根据钡原子的最外层电子数、化学反应的原理来分析。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
13.【答案】Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ 复分解反应 FeCl2 2 吸热 还原 4CO+Fe3O43Fe+4CO2
【解析】解：(1)碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑。
(2)C与盐酸发生的反应是氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，该反应符合双交换、价不变的特点，基本反应类型为复分解反应。
(3)M是氯化亚铁，化学式为：FeCl2；L是氯化铜，M是氯化亚铁，K是铁，向氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的铁，铁不能和氯化亚铁反应，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，充分反应后过滤，滤渣为纯净物，说明铁完全反应，滤渣为铜，可能是铁的量不足，只反应了部分氯化铜，或者铁和氯化铜恰好完全反应，所以滤液中溶质的成分可能有①氯化铜和氯化亚铁②氯化亚铁2种情况。
(4)D是二氧化碳，H是一氧化碳，二氧化碳与焦炭在高温下生成一氧化碳的反应是吸热反应；反应中焦炭夺取了二氧化碳中的氧，所以焦炭作还原剂。
(5)H是一氧化碳，J是四氧化三铁，K是铁，一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：4CO+Fe3O43Fe+4CO2。
故答案为：
(1)Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑；
(2)复分解反应；
(3)FeCl2；2；
(4)吸热；还原剂；
(5)4CO+Fe3O43Fe+4CO2。
碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3受热分解产生三种氧化物B、C、D(分解过程中所有元素化合价保持不变)，常温常压下B为液体、D为气体，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，则B是水，C是氧化铜，D是二氧化碳；水通电分解生成E和F，E和氯气反应生成I，I为HCl，则E是氢气，F是氧气；氧气和金属单质K反应生成J，J为磁铁矿的主要成分，则K是铁，J是四氧化三铁；氧化铜和盐酸反应生成L，L和铁反应生成M和金属单质N，则L是氯化铜，M是氯化亚铁，N是铜；二氧化碳和焦炭反应生成H，则H是一氧化碳；据此分析解答。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
14.【答案】H2S、S、SO2、H2SO4 H2S+2NaOH=Na2S+2H2O H2SO4、I2 微量 4HI+O2=2I2+2H2O
【解析】解：(1)单质中元素的化合价为零，化合物中各元素的化合价代数和为零；氢元素为+1价，氧元素为−2价；图1中S、H2S、H2SO4、SO2四种物质按硫元素化合价由低到高排序：H2S(−2价)、S(0价)、SO2(+4价)、H2SO4(+6价)；
(2)HCl、HNO，是一元酸，H2S、H2SO4是二元酸，H2S与足量NaOH溶液反应生成硫化钠和水，反应的化学方程式为：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O；
(3)既是反应物又是生成物的物质，图1流程中可循环利用的物质有H2SO4、I2；
(4)人体缺碘会引起甲状腺肿大，碘是人体必需的微量元素；
(5)图2为HI转化为I2的示意图，根据图示信息可知，图2中反应的化学方程式为4HI+O2=2I2+2H2O。
故答案为：
(1)H2S、S、SO2、H2SO4；
(2)H2S+2NaOH=Na2S+2H2O；
(3)H2SO4、I2；
(4)微量；
(5)4HI+O2=2I2+2H2O。
硫化氢与硫酸溶液反应得到单质硫和二氧化硫，二氧化硫与碘溶液反应生成硫酸和碘化氢，碘化氢受热分解，得到氢气和碘，硫酸、碘可以循环利用，据以上分析解答。
此题主要考查常见物质的性质，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
15.【答案】长颈漏斗 C 浓硫酸 c 不能
【解析】解：(1)由图可知，仪器a的名称为长颈漏斗。
(2)C装置能通过止水夹的开关来控制反应的发生和停止，所以实验室制取二氧化碳气体时，为了随时控制反应的发生或停止，发生装置应选用：C。
(3)浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳，如用D装置除去CO2中的水蒸气，D中盛放的试剂为浓硫酸；氢气的密度比空气小，如用D装置收集H2，则气体应从导管c端通入。
(4)NH3极易溶于水，不能用E装置收集NH3。
故答案为：
(1)长颈漏斗；
(2)C；
(3)浓硫酸；c；
(4)不能。
(1)根据实验室常见仪器的名称来分析；
(2)根据C装置能通过止水夹的开关来控制反应的发生和停止来分析；
(3)根据浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳，以及氢气的密度比空气小来分析；
(4)根据NH3极易溶于水，不能用排水法收集来分析。
本题主要考查了实验室气体的制取和收集，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
16.【答案】2KClO32KCl+3O2↑ 成本低 液氮的沸点低，先汽化出来，氮气不能支持燃烧 液氧的沸点高，后汽化出来，氧气具有助燃性 > 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 航天员的呼吸作用 abc
【解析】解：(1)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，加热分解为氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，空气中含有丰富的氧气资源，工业上选择空气制氧气的主要原因是成本低；故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；成本低；
(2)液态氮气的沸点比液氧低，取出试管，液态氮气先汽化出来，氮气不能支持燃烧，伸入燃着的木条，木条熄灭；液氧的沸点高，后汽化，因此1分钟后伸入带火星的木条，观察到木条复燃；故答案为：液氮的沸点低，先汽化出来，氮气不能支持燃烧；液氧的沸点高，后汽化，氧气具有助燃性；
(3)利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，氮分子不能通过分子筛，从而获得高浓度的氧气。其原理如图2，由此可知两种分子的大小：N2>O2；故答案为：>；
(4)过氧化钠常温下与二氧化碳反应产生氧气，同时生成碳酸钠，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
(5)空间站内二氧化碳的主要来源是航天员的呼吸作用；故答案为：航天员的呼吸作用；
(6)a.“水-氧-碳”的循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重，选项说法正确；
b.若在产生氧气的同时产生其他气体，系统需要对其进行处理，选项说法正确；
c.人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化，选项说法正确；
故答案为：abc。
(1)根据化学反应的原理以及工业制氧气的原理来分析；
(2)根据图示信息以及气体的性质来分析；
(3)根据分离混合物的方法来分析；
(4)根据化学反应的原理来分析；
(5)根据人体的呼吸作用来分析；
(6)根据“水-氧-碳”的循环转化过程来分析。
本题难度一般，主要考查实验室制取氧气、工业制氧气的实验，理解装置的选择、注意事项等进行分析。
17.【答案】氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小 石灰水中仍有少量白色固体 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 用玻璃棒蘸取待测液 ab
【解析】解：(1)氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以澄清石灰水升温时会有氢氧化钙固体析出；
(2)将升温后变浑浊的石灰水恢复至原温度，若溶液恢复澄清则证明猜想成立，但在实验过程中，发现实验现象与猜想不一致，她观察到石灰水中仍有少量白色固体，因此得出实验结论是析出的固体中除了Ca(OH)2还混有少量CaCO3，是因为氢氧化钙能能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
(3)用pH试纸测定溶液酸碱度的操作为在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液到pH试纸上，与标准比色卡比较，读出溶液的pH；
a、滤纸没紧贴漏斗内壁，会造成过滤速率慢，故a符合题意；
b、固体颗粒堵塞了滤纸孔隙，会造成过滤速率慢，故b符合题意；
c、滤纸破损，会造成过滤速率快，过滤液浑浊，故c不符合题意；
故选：ab。
故答案为：(1)氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；
(2)石灰水中仍有少量白色固体；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
(3)用玻璃棒蘸取待测液；ab。
(1)根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小来分析解答；
(2)根据石灰水中仍有少量白色固体，氢氧化钙能能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水来分析解答；
(3)根据用pH试纸测定溶液酸碱度的方法来分析解答；根据滤纸没紧贴漏斗内壁，固体颗粒堵塞了滤纸孔隙，都会造成过滤速率慢，滤纸破损，会造成过滤速率快来分析解答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18.【答案】4.0 氢氧化钠16g，碳酸钠10.6g
【解析】解：(1)100.0g质量分数为3.65%的盐酸中氯化氢的质量为：100.0g×3.65%=3.65g；
设需要氢氧化钠的质量为x。
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
3.65g x
36.540=3.65gx
x=4.0g
则需用托盘天平称量4.0gNaOH固体。
(2)200.0g质量分数为12%的NaOH溶液中，氢氧化钠的质量为：200.0g×12%=24g；
设与4.4gCO2反应的氢氧化钠质量为y，生成碳酸钠的质量为z。
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
44 80 106
4.4g y z
4480=4.4gy，44106=4.4gz
y=8g，z=10.6g
则与4.4gCO2反应的氢氧化钠质量为8g，生成碳酸钠的质量为10.6g，未反应的氢氧化钠质量为：24g−8g=16g，所以溶液中溶质的成分及质量为：氢氧化钠16g，碳酸钠10.6g。
(3)由电解饱和食盐水的原理□NaCl+□H2O□NaOH+□H2↑+□Cl2↑可知，1个Cl2中含有2个氯原子，根据氯原子守恒，则NaCl前面最少配个2，2个NaCl中含有2个钠原子，根据钠原子守恒，则NaOH前面也要配个2，2个NaOH中含有2个氧原子，根据氧原子守恒，则H2O前面也要配个2，2个H2O中含有4个氢原子，而2个氢氧化钠中只含有2个氢原子，所以H2中只含有2个氢原子，即H2前面配个1，所以反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
设理论上需要NaCl固体的质量为w。
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
117 80
w 8t
11780=w8t
w=11.7t
答：欲制备8吨NaOH，理论上需要11.7吨NaCl固体做原料。
故答案为：
(1)4.0；
(2)氢氧化钠16g，碳酸钠10.6g；
(3)11.7吨。
(1)根据氯化氢的质量和化学方程式的计算来分析；
(2)根据二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析；
(3)根据化学反应前后原子的种类和数目不变，以及由氢氧化钠的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。选项
酸
碱
盐
混合物
A
醋酸
纯碱
小苏打
福尔马林
B
碳酸
熟石灰
磷酸氢二铵
石油
C
柠檬酸
NH3⋅H2O
高锰酸钾
冰水混合物
D
磷酸
KOH
粗盐
石灰浆