2024年黑龙江省绥化市中考化学试卷（含详细答案解析）

这是一份2024年黑龙江省绥化市中考化学试卷（含详细答案解析），共21页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，推断题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.端午节是中国的传统节日，在下列制作粽子的环节中，涉及物质发生化学变化的是( )
A. 淘洗糯米B. 清洗竹叶C. 生火煮粽D. 竹叶包粽
2.正确的实验操作是化学实验成功的重要保证，下列实验基本操作正确的是( )
A. 倾倒液体B. 过滤
C. 稀释浓硫酸D. 氧气的验满
3.下列物质中，属于氧化物的是( )
A. 氯酸钾B. 氧气C. 氢氧化钠D. 水
4.2035年我国要实现生态环境根本好转，建设美丽中国。下列做法不符合这一主题的是( )
A. 分类回收废旧电池，减少环境污染B. 处理工业废水，使之符合排放标准
C. 提倡大量使用一次性木筷，干净卫生D. 使用低碳燃料，减少二氧化碳排放
5.下列有关实验现象的描述中，正确的是( )
A. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
B. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，有白烟冒出
C. 镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁固体
D. 将铜片和黄铜相互刻画，铜片表面留下明显痕迹
6.“冰墩墩”外壳的主要成分是PVC(聚氯乙烯)及PC(聚碳酸酯)，其中聚氯乙烯的单体是氯乙烯，其化学式为C2H3Cl。下列选项不正确的是( )
A. 氯乙烯中氢元素质量分数最小
B. 氯乙烯由2个碳原子、3个氢原子、1个氯原子构成
C. 氯乙烯是有机化合物
D. 氯乙烯中碳、氢元素质量比为8：1
7.现将40gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成32gC和22gD，则参加反应的B与生成的D的质量比是( )
A. 20：7B. 7：11C. 5：4D. 16：11
8.如表对化学知识的阐述中，完全正确的一组是( )
A. AB. BC. CD. D
9.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是( )
A. 碳酸盐与稀盐酸反应能产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐
B. 碱溶液可以使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液
C. 同种元素的原子质子数相问，所以具有相同质子数的原子一定是同种元素
D. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
10.下列图象能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解，下列图象与其对应表述正确的是( )
A. 分别向等质量的锌、铁中加入等质量分数的稀盐酸
B. 电解一定质量的水
C. 加热高锰酸钾制取氧气
D. 将足量锌粉投入到一定质量的硝酸铜和硝酸银混合溶液中
11.如表实验方案能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
二、多选题：本大题共1小题，共2分。
12.密闭容器中，将32.1g的Fe(OH)3与一定质量的CO加强热一段时间后，得到FexOy和Fe的混合物共19.2g。向此混合物中加入一定质量分数的稀硫酸100g恰好完全反应生成0.3g的H2(已知：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O)。则下列说法正确的是( )
A. FexOy为Fe2O3B. 该稀硫酸中溶质的质量分数为29.4%
C. 加强热后生成H2O的质量为8.1gD. 混合物中含有11.2g铁元素
三、填空题：本大题共4小题，共12分。
13.按要求用化学用语回答下列问题。
(1)氩气______。
(2)三个亚铁离子______。
(3)标出NH3中氮元素的化合价______。
14.生活中处处有化学，请回答下列问题。
(1)某食堂午餐食谱有米饭、炒鸡蛋、骨头汤，从营养均衡上看还应该补充的食物是______ (填字母)。
A.红烧鲤鱼
B.凉拌黄瓜
C.玉米馒头
D.糖醋排骨
(2)打开某品牌汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度与______有关。
(3)由于空气污染形成酸雨，导致一些地方的土壤酸性增强，不利于农作物生长，于是人们将适量的______加入土壤，改良土壤的酸性。
15.甲、乙物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。
(1)P点表示的含义是______。
(2)t2∘C时、将30g甲物质加入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是______ (精确到0.1%)。
(3)t2∘C时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水后。下列说法正确的是______ (填字母)。
A.溶液中溶剂的质量：甲=乙
B.析出晶体的质量：甲>乙
C.若降温到t1∘C时，溶液的质量：甲>乙
D.若降温到t1∘C时，溶液中溶质的质量分数：甲=乙
16.我国科研人员以水滑石为载体，通过一种复杂的催化剂，在阳光的作用下使甲烷和水发生反应生成氢气和A，其微观反应示意图如图所示，请回答下列问题。
(1)写出生成物A的化学式______。
(2)参加反应的各物质的质量比是______ (最简整数比)。
(3)下列说法正确的是______ (填字母)。
A.该催化剂在此反应中加快了反应速率
B.该反应前后分子的种类和个数都不变
C.该反应属于置换反应
D.该反应制氢气充分利用太阳能。可达到节能的目的
四、推断题：本大题共1小题，共3分。
17.构建知识网络是一种重要的学习方法。A−F是初中化学常见的六种物质，其中A−E属于五种不同类别的物质(单质、氧化物、酸、碳、盐)，D是常见的溶剂、B和E是配制波尔多液的主要成分，F是钠盐。它们之间有如图所示的关系(图中“-”表示两种物质之间能发生化学反应。“→”表示一种物质能转化为另一种物质。部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题。
(1)写出B的化学式______。
(2)写出E−F的化学方程式______。
(3)D−E的反应属于______反应(填“吸热”或“放热”)。
五、实验题：本大题共2小题，共16分。
18.如图所示为实验中常见气体制备、净化、干燥、收集的部分仪器，请回答下列问题。
(1)在装置A中使用仪器①时的注意事项是______。
(2)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式______。如果要控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是______ (填字母)。
(3)实验室用装满水的E装置收集氧气。应从导管口______ (填“a”或“b”)输入气体。
(4)若用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，收集的氢气往往不纯，其中含有的杂质是______ (填物质名称)，想要得到纯净的氢气，则连接仪器的顺序是A→______ →______ →C。
(5)用A、D装置制取氧气，由于药品不足，没有收集满一瓶氧气，在不拆解装置、不添加反应物的情况下，想要多收集一些氧气，接下来应如何操作______。
19.化学是一门以实验为基础的科学，科学的许多发现和研究成果都是通过实验得到的。请你完成以下实验活动。
【活动一】在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制150g这种溶液，请回答下列问题。
(1)需称量氯化钠的质量是______。
(2)如图1图示实验中，正确的操作顺序是______ (填序号)。
(3)把150g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释为8%的氯化钠溶液，需加水的质量是______ g。
(4)配制氯化钠溶液时，下列操作中会导致所得溶液溶质的质量分数偏小的是______ (填字母)。
A.称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质
B.用于溶解氯化钠的烧杯中有少量的水
C.将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出
D.用量筒量取水时仰视读数
【活动二】制备与生产流程的探究。
某火力发电厂产生的固体废弃物粉煤灰(粉末)中含有较多的氧化铝(其他能与酸反应的成分忽略不计)。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图2，请回答下列问题。
(1)加酸时，为了使反应更充分，可采用的实验操作是______。
(2)写出步骤①中发生反应的化学方程式______。
(3)氨水的pH ______ 7(填“>”“7；
(4)该工艺的价值在于节约金属资源。
故答案为：
【活动一】
(1)24g；
(2)②④⑤③①；
(3)150；
(4)ABD；
【活动二】
(1)搅拌；
(2)3H2SO4+Al2O3=Al2(SO4)3+3H2O；
(3)>；
(4)节约金属资源。
【活动一】(1)根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数进行分析；
(2)一定溶质质量分数的溶液的配制是操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签→入柜，据此分析；
(3)根据溶液稀释前后溶质的质量保持不变进行分析；
(4)根据配制氯化钠溶液时，导致溶质的质量减小或溶液的质量增多最终导致所得溶液溶质的质量分数偏小进行分析；
【活动二】
(1)根据影响化学反应的速率因素分析；
(2)根据氧化铝与硫酸反应得到硫酸铝和水进行分析；
(3)根据氨水溶液显碱性进行分析；
(4)从节约金属资源或金属的回收利用进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
20.【答案】氢氧化钠和碳酸钠 过量的氯化钙溶液 白色沉淀 蓝色沉淀 Ca(OH)2溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 密封 氯化钠和氯化钡
【解析】解：【猜想假设】二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，若氢氧化钠未变质，猜想一：氢氧化钠，若氢氧化钠部分变质，猜想二：氢氧化钠和碳酸钠，若氢氧化钠完全变质，猜想三：碳酸钠；
【设计实验】步骤一：实验结论是猜想二成立，即溶质的成分是氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成氯化钠和白色沉淀碳酸钙，则取适量样品于试管中加入过量的氯化钙溶液充分反应，可观察到有白色沉淀产生，过量的氯化钙溶液除去了碳酸钠；
步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液，氢氧化钠与CuCl2溶液反应生成氯化钠和蓝色沉淀氢氧化铜，则可观察到有蓝色沉淀产生；
【反思拓展】(1)由于Ca(OH)2溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验，所以不能用Ca(OH)2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验；
(2)氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，因此氢氧化钠应密封保存；
(3)分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，说明第一支试管中过量的稀盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡、二氧化碳和水，则溶液中一定有生成的氯化钠和氯化钡。
故答案为：【猜想假设】氢氧化钠和碳酸钠；
【设计实验】步骤一：过量的氯化钙溶液；白色沉淀；
步骤二：蓝色沉淀；
【反思拓展】(1)Ca(OH)2溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验；
(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；密封；
(3)氯化钠和氯化钡。
【猜想假设】根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，再结合猜想一、猜想三来分析解答；
【设计实验】步骤一：根据碳酸钠与氯化钙溶液反应生成氯化钠和白色沉淀碳酸钙来分析解答；
步骤二：根据氢氧化钠与CuCl2溶液反应生成氯化钠和蓝色沉淀氢氧化铜来分析解答；
【反思拓展】(1)根据Ca(OH)2溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验来分析解答；
(2)根据氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水来分析解答；
(3)根据生成物一定有，再结合实验现象来分析解答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21.【答案】检验碳酸钠是否完全反应 99.1%
【解析】解：(1)碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加入无色酚酞溶液的作用是检验碳酸钠是否完全反应。
(2)CO2的质量：10.7g+50g+50g−106.3g=4.4g，
设参加反应的Na2CO3的质量为x。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
10644=x4.4g
x=10.6g
该样品中碳酸钠的纯度是×100%≈99.1%
答：该样品中碳酸钠的纯度是99.1%。
(3)设生成NaCl的质量为y。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
117 44
y 4.4g
11744=y4.4g
y=11.7g
氯化钠的质量分数为：10.7g−10.6g+−6.3g×100%=11.8%，
答：所得溶液中氯化钠的质量分数是11.8%。
故答案为：(1)检验碳酸钠是否完全反应。
(2)99.1%。
(3)11.8%。
(1)根据酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析。
(2)根据Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑进行分析。
(3)根据Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，氯化钠的质量分数进行分析。
本题主要考查溶质质量分数结合化学方程式的计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。A.化学与生活
B.化学与材料
①生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
②洗涤剂具有乳化作用，能清洗餐具上的油污
①聚乙烯塑料加热后熔化，有热固性
②用燃烧闻气味的方法区分纯棉纤维和羊毛纤维
C.化学与健康
D.化学与安全
①人体缺铁会引起贫血
②人体缺维生素A会导致坏血病
①家用电器着火，用水浇灭
②用甲醛溶液浸泡海产品以保鮮
实验目的
实验方案
A.除去KCl溶液中的K2CO3
加入过量的稀盐酸
B.检验NH4Cl中是否含有CO(NH2)2
加入熟石灰研磨，闻气味
C.分离KCl和MnO2的固体混合物
加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥
D.鉴别CaCO3、NaOH、NH4NO3、CuSO4
分别取样，加水溶解，观察现象
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤一：取适量样品于试管中加入______充分反应
有______产生
猜想二成立
步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液
有______产生