2024年黑龙江省齐齐哈尔市中考化学试卷（含详细答案解析）

这是一份2024年黑龙江省齐齐哈尔市中考化学试卷（含详细答案解析），共24页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，推断题，简答题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.下列元素符号表示氟元素的是( )
A. HeB. FC. PD. N
2.下列各图所示实验操作正确的是( )
A. 点燃酒精灯B. 移走蒸发皿
C. 连接仪器D. 读取液体体积
3.下列空气成分中按照体积分数计算，含量最多的是( )
A. 氮气B. 氧气C. 水蒸气D. 稀有气体
4.下列变化属于化学变化的是( )
A. 冰雪融化B. 灯泡发光C. 矿石粉碎D. 食物腐烂
5.在2023年杭州亚运会开幕式中，主火炬燃料创新使用了零碳甲醇。制备甲醇所发生反应的化学方程式为：X+3H2CH3OH+H2O，其中X的化学式为( )
A. H2CO3B. CC. COD. CO2
6.下列物质的用途主要利用其物理性质的是( )
A. 石墨作电极B. 一氧化碳用于冶炼金属
C. 乙醇作燃料D. 熟石灰用于改良酸性土壤
7.善于观察是学好化学的重要途径，下列有关实验现象的描述正确的是( )
A. 二氧化碳使湿润的紫色石蕊纸花变红
B. 硝酸铵固体溶于水，溶液温度显著升高
C. 铁在氧气中燃烧，生成黑色固体四氧化三铁
D. 电解水实验中，正、负两极产生的气体体积比约为2：1
8.对下列宏观事实的微观解释错误的是( )
A. 水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同
B. “遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动
C. 干冰升华，体积变大——二氧化碳分子的体积变大
D. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中，分子种类发生改变
9.下表中有关化学知识的整理和归纳有错误的一组是( )
A. AB. BC. CD. D
10.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A. 稀硫酸、氢氧化钙溶液都能够导电，所以溶液一定能够导电
B. 点燃甲烷之前需要验纯，所以点燃任何可燃性气体之前都需要验纯
C. 分解反应的反应物只有一种，所以反应物只有一种的反应一定是分解反应
D. 化学反应前后催化剂的质量不变，所以在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
11.将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是( )
A. 若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁
B. 若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属
C. 若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银
D. 将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等
12.下列图像能正确表示对应关系的是( )
A. 高温煅烧碳酸钙
B. 红磷在密闭容器中燃烧
C. 向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾
D. 分别向等质量的镁粉和锌粉中不断加入溶质质量分数相同的稀硫酸
二、多选题：本大题共3小题，共6分。
13.煤气厂常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的物质——乙硫醇(化学式为C2H5SH)，以便煤气泄漏时人们易于察觉。下列有关乙硫醇的说法正确的是( )
A. C2H5SH属于无机化合物B. C2H5SH由碳、氢、硫三个元素组成
C. C2H5SH中碳、氢原子的个数比是2：6D. C2H5SH由碳、氢、硫三种原子构成
14.下列实验方案及操作正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
15.现有一包白色粉末，可能含有碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种。为确定其成分，某化学小组同学取10.6g该白色粉末于烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体，并得到无色溶液。下列说法正确的是( )
A. 该白色粉末中一定不含硫酸铜
B. 所用稀盐酸中溶质的质量分数不小于7.3%
C. 该白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠和碳酸钾组成
D. 若该白色粉末中只含两种物质，则该白色粉末的组成最多有两种情况
三、填空题：本大题共5小题，共23分。
16.用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空。
(1)2个氖原子______。
(2)3个过氧化氢分子______。
(3)标出二氧化氮中氮元素的化合价______。
17.时值端午，粽叶飘香。暖暖一家去郊外踏青，请你利用所学化学知识帮助暖暖解释她发现的一些问题。
(1)妈妈准备的餐具中，属于金属材料的是______。
A.竹制筷子
B.不锈钢餐刀
C.玻璃水杯
D.纸质餐盘
(2)暖暖发现妈妈携带物品时用的都是布袋，而没有用塑料袋，这种做法有助于缓解的环境问题是______，该环境问题产生的危害是______。
(3)一家人一起品尝了粽子，制作粽子的主要原料糯米所富含的营养素是______。
(4)暖暖戴的防晒帽的标签上写着“面料：纯棉”，纯棉属于天然纤维，与合成纤维相比较，这种纤维的优点是______。
(5)郊游结束后，暖暖和妈妈将铁质罐头盒、铝质饮料罐送入可回收垃圾箱中。回收这些金属制品的意义是______。
18.宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一。请回答下列问题：
(1)钙元素是人体必需的______ (填“常量”或“微量”)元素。图一是钙元素在元素周期表中的部分信息和钙原子的结构示意图，由图一可知钙的相对原子质量是______，钙原子在化学反应中容易______ (填“得到”或“失去”)电子。
(2)科学家发现，通过化学反应可以将树木纤维素转变成超级储能装置，图二是其中主要反应的微观示意图，请写出该反应的化学方程式______，该反应的基本反应类型为______反应。
19.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
(1)图中P点的含义是______。
(2)若乙中混有少量甲，可用______的方法提纯乙(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
(3)t2∘C时，将25g丙加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是______ g。
(4)将t3∘C时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1∘C，对所得溶液的叙述正确的是______。
A.溶解度：丙>乙=甲
B.溶剂质量：甲>乙>丙
C.溶液质量：丙>乙>甲
D.溶质质量分数：丙>乙=甲
20.具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。请回答下列问题：
(1)加热固体时试管口应略向下倾斜，目的是______。
(2)倾倒液体药品时标签没有朝向手心，可能造成的后果是______。
(3)“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，若过滤操作过程中滤纸破损，将导致精盐的产率______ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(4)用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，主要实验步骤为：计算、量取、______、装瓶贴标签。若将配制好的溶液装瓶保存时，有少量液体洒出，则瓶中氯化钠溶液的溶质质量分数______ 3%(填“大于”、“小于”或“等于”)。
四、推断题：本大题共1小题，共4分。
21.A∼G是初中化学常见的物质，其中B是赤铁矿的主要成分，且B、C、F物质类别相同，E广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。它们之间存在如图所示关系。图中“-”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系(其中反应条件、部分反应物及生成物已略去)。
请回答下列问题：
(1)请写出B物质的化学式______， E物质的俗称是______。
(2)B与足量的D反应的实验现象是______。
(3)请写出F→G所发生反应的化学方程式______。
五、简答题：本大题共3小题，共9分。
22.能源的利用促进了经济的发展，便利了人们的生活，也带来了一些环境问题。
(1)温室效应会导致全球气候变暖，土地沙漠化，农业减产等问题，请写出温室效应产生的一条原因。
(2)氢气是最理想的清洁能源，但目前还未能广泛应用，请写出一条原因。
(3)除了氢能源以外，请写出一种人类正在利用和开发的新能源。
23.学习化学最重要的是学会用化学的观点去分析、解决生活中的问题。
(1)小辉同学帮助妈妈做饭时发现燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色。此时他应该如何调节灶具的进风口？
(2)他还发现加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出。产生这一现象的原因是什么？
(3)炒完菜后妈妈关闭燃气阀门，火焰熄灭。该操作依据的灭火原理是什么？
24.每年的3月22日是“世界水日”。水是人类生命活动最重要的物质之一，合理利用和保护水资源具有重大的意义。
(1)城市污水、工业废水和饮用水在深度净化处理时都要用到活性炭，主要是利用了活性炭的哪一种性质。
(2)节约用水是保护水资源的一种有效方式，请写出一种生活中节约用水的具体做法。
(3)保护水资源人人有责，请你向环保部门提出防治水体污染的一条建议。
六、实验题：本大题共2小题，共12分。
25.如图所示为初中化学教科书中的部分实验，请根据图示回答下列问题：
(1)图A实验中集气瓶内水的作用是______。
(2)图B实验中酒精灯加金属网罩的作用是______。
(3)图C实验中用玻璃棒不断搅拌的目的是______。
(4)图D实验为测定白醋的pH，若使用的pH试纸事先用蒸馏水润湿，则测定的结果将______ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
26.实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题：
(1)请写出图A中标号仪器的名称：a ______。
(2)实验室采用高锰酸钾制取氧气，可选择的发生装置是______，该反应的化学方程式为______。可以用 D装置收集氧气的原因是______。
(3)实验室制取并收集干燥的二氧化碳，可将装置B与装置______ (按连接顺序填字母序号)组合，其中起到干燥作用的装置中所盛放的药品名称是______。若将装置 B改为装置C，优点是______。
七、探究题：本大题共1小题，共7分。
27.在某次化学社团的活动中，同学们为了探究氢氧化钠的化学性质，进行如图所示实验。
(1)A试管中观察到的实验现象是______，该反应的化学方程式为______。
(2)B试管中反应的微观实质是______。
(3)实验后，将A、B两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯，最终形成蓝色溶液，由此现象可知B试管中反应后所得溶液的溶质是______。
(4)为了确定烧杯内蓝色溶液中溶质的成分，同学们进行了以下实验探究：
【提出问题】烧杯内蓝色溶液中的溶质是什么？
【进行猜想】
猜想1.硫酸钠、硫酸铜、硫酸
猜想2.______
【设计实验】同学们设计如下实验方案：
【反思评价】
(5)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物，还要考虑______。
八、计算题：本大题共2小题，共12分。
28.蔗糖(化学式为C12H22O11)是红糖、白糖和冰糖的主要成分，是生活中常用的甜味剂。请根据蔗糖的化学式进行计算：
(1)蔗糖的相对分子质量是______。
(2)蔗糖中氢元素和氧元素的质量比是______ (写出最简整数比)。
(3)34.2g蔗糖中含有______ g碳元素。
29.现有氯化钙和氯化钠的固体混合物，进行如下实验：
请计算：
(1)反应生成沉淀的质量是______ g。
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(要求写出计算过程)
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、He是氦元素的元素符号，故选项错误。
B、书写元素符号注意“一大二小”，氟的元素符号是F，故选项正确。
C、P是磷元素的元素符号，故选项错误。
D、N是氮元素的元素符号，故选项错误。
故选：B。
书写元素符号时应注意：①由一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
本题难度不大，考查元素符号的书写方法(“一大二小”)，熟记常见的元素符号是正确解答本题的关键。
2.【答案】C
【解析】解：A、点燃酒精灯时要用火柴点燃，不可用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，以防发生火灾，图示操作错误；
B、移走正在加热的蒸发皿时要用坩埚钳夹持，不可用手拿，以防造成烫伤，图示操作错误；
C、仪器的连接方法：左手拿橡胶管，右手拿导管，将导管一端浸入水中润湿，旋转着插入，图示操作正确；
D、量筒内的液体读数时，视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平，图示操作错误；
故选：C。
根据基本实验操作的正确方法及其注意事项来分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。
3.【答案】A
【解析】解：空气的成分按体积计算，大约是氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，则空气成分中含量最多的是氮气。
故选：A。
空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%，据此分析。
本题很简单，熟记空气的成分及各成分的体积分数和性质是解答此类题的关键。
4.【答案】D
【解析】解：A、冰雪融化过程中只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、灯泡发光过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、矿石粉碎过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、食物腐烂过程中有毒性物质生成，属于化学变化，故D正确。
故选：D。
有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，据此分析判断。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
5.【答案】D
【解析】解：由反应的化学方程式X+3H2CH3OH+H2O可知，反应后有1个C，6个H，2个O，反应前有6个H，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则X中含有1个C，2个O，所以X的化学式为：CO2。
故选：D。
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变来分析。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
6.【答案】A
【解析】解：A、石墨可用于制作电极是利用石墨的导电性，而导电性属于物理性质，故A正确；
B、一氧化碳用于冶金金属，是利用了一氧化碳的还原性，而还原性属于化学性质，故B错误；
C、乙醇作燃料是利用了乙醇的可燃性，而可燃性属于化学性质，故C错误；
D、熟石灰用作改良酸性土壤是利用熟石灰呈碱性，能与土壤中的酸性物质发生化学反应，属于利用化学性质，故D错误。
故选：A。
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质，如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来。
7.【答案】A
【解析】解：A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊纸花变红，故A正确；
B、将硝酸铵固体溶于水，溶液温度降低，故B错误；
C、铁在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，而“生成四氧化三铁”是实验结论而不是实验现象，故C错误；
D、电解水实验中正极(氧气)与负极(氢气)产生的气体体积之比为1：2，故D错误。
故选：A。
A、根据二氧化碳与水反应生成碳酸进行分析。
B、根据硝酸铵固体溶于水，溶液温度降低进行分析。
C、根据铁在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体进行分析。
D、根据电解水实验进行分析。
本题主要考查二氧化碳的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
8.【答案】C
【解析】解：A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，两种物质的分子构成不同，因此两种物质的化学性质不同，选项说法正确；
B、遥知不是雪，为有暗香来，是因为梅花花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到梅花花香，选项说法正确；
C、干冰升华是二氧化碳分子间的间隔变大，体积变大，并不是二氧化碳分子体积变大，选项说法错误；
D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，由化学反应的实质可知，化学变化中分子分为原子，原子又重新结合成新的分子，选项说法正确。
故选：C。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
9.【答案】D
【解析】解：A、①氯化铵不能与碱性物质混合使用，以防释放出氨气造成肥效降低；②磷肥可以促进作物生长，增强作物抗寒、抗旱能力，选项说法全部正确，不合题意；
B、①空气污染物包括有害气体和烟尘；②使用无铅汽油可以减少汽车尾气对空气的污染，选项说法全部正确，不合题意；
C、①钛合金与人体具有很好的相容性，可以用来制造人造骨；②稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，常用作电光源，选项说法全部正确，不合题意；
D、②汽油能溶解油污，用汽油除去衣服上的油污是因为汽油溶解油污，不是乳化作用，原说法错误，符合题意。
故选：D。
A、根据化学与农业的知识来分析；
B、根据化学与环保的知识来分析；
C、根据物质的性质与用途来分析；
D、根据防锈的做法、除油污的原理来分析。
本题难度不大，但综合性较强，考查了多方面的生活知识，要将化学与实际生活联系起来，从化学中走进生活，从生活中走入化学。
10.【答案】B
【解析】解：A、稀硫酸、氢氧化钙溶液都能够导电，但并不是所有的溶液一定能够导电，如蔗糖溶液中不存在能自由移动的离子，因此不能导电，选项推理错误；
B、点燃甲烷之前需要验纯，所以点燃任何可燃性气体之前都需要验纯，以防气体不纯点燃时发生保持，选项推理正确；
C、分解反应的反应物只有一种，所以反应物只有一种的反应不一定是分解反应，如氧气在一定条件下转化为臭氧，选项推理错误；
D、化学反应前后催化剂的质量不变，但在化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，选项推理错误；
故选：B。
A、根据溶液导电的原理来分析；
B、根据防范爆炸的做法来分析；
C、根据分解反应的判断方法来分析；
D、根据催化剂的概念来分析。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
11.【答案】B
【解析】解：A、铁不能和硝酸锌反应，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸亚铁在溶液中显浅绿色，若滤液呈浅绿色，则滤液中一定含有生成的硝酸亚铁和不参与反应的硝酸锌，故选项说法不正确。
B、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，一定有银生成，若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中还有铁，所以滤渣中一定含有银和铁两种金属，故选项说法正确。
C、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，锌和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，若向滤液中加入锌片，有固体析出，不能说明滤液中一定含有硝酸银，因为滤液中一定有生成的硝酸亚铁，析出的固体可能是锌和硝酸亚铁反应生成的铁，故选项说法不正确。
D、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，由反应的化学方程式Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag可知，每56份质量的铁完全反应能置换出216份质量的银，反应后固体质量变大，所以将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量一定大于所加铁粉的质量，故选项说法不正确。
故选：B。
根据金属活动性强弱顺序为：锌>铁>银，铁不能和硝酸锌反应，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，锌和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌来分析。
本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12.【答案】C
【解析】解：A、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙中氧元素质量分数是48100×100%=48%，氧化钙中氧元素质量分数是1656×100%≈28.6%，随着反应进行，固体中氧元素质量分数减小，该选项不正确。
B、红磷燃烧放热，气压增大，完全反应后氧气消耗，温度降低，气压减小至小于原气压，该选项不正确。
C、向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾，硝酸钾不能溶解，溶液质量不变，该选项正确。
D、稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和锌反应生成硫酸锌和氢气，反应的硫酸质量相等时，生成硫酸锌质量大于生成硫酸镁的质量，该选项不正确。
故选：C。
A、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳。
B、红磷燃烧生成五氧化二磷，放热。
C、向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾，硝酸钾不能溶解。
D、稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和锌反应生成硫酸锌和氢气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13.【答案】CD
【解析】解：A.C2H5SH是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，故A错误
B.C2H5SH由碳、氢、硫三种元素组成，元素不讲个数，故B错误；
C.C2H5SH分子中碳、氢原子的个数比是2：6，故C正确。
D.C2H5SH分子由碳、氢、硫三种原子构成，故D正确。
故选：CD。
A、根据C2H5SH是含有碳元素的化合物进行分析。
B、根据元素不讲个数进行分析。
C、根据原子的个数比进行分析。
D、根据分子由原子构成进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
14.【答案】AB
【解析】解：A、硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，分别取等量样品于试管中，加入等量的肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，可以鉴别，故选项实验方案及操作正确。
B、将它们相互刻画，观察现象，纯铜片上划痕明显，可比较纯铜片和黄铜片的硬度，故选项实验方案及操作正确。
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，加水溶解、过滤，应再蒸发结晶分离出氯化钾，对滤渣进行洗涤、干燥，分离出二氧化锰，故选项实验方案及操作错误。
D、硫酸钠不能与稀盐酸反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项实验方案及操作错误。
故选：AB。
A、根据硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，进行分析判断。
B、根据合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，进行分析判断。
C、根据KCl易溶于水，MnO2难溶于水，进行分析判断。
D、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
15.【答案】AD
【解析】解：A、由分析可知，该白色粉末中一定不含硫酸铜，故选项说法正确。
B、由分析可知，若该白色粉末是碳酸氢钠和氯化钠的混合物，产生4.4g二氧化碳只需要3.65g氯化氢，此时所用稀盐酸中溶质的质量分数为：3.65g100g×100%=3.65%，3.65%>7.3%，故选项说法不正确。
C、由分析可知，10.6g碳酸钠完全反应生成4.4g二氧化碳，13.8g碳酸钾完全反应生成4.4g二氧化碳，氯化钠不能和盐酸反应，若该白色粉末由碳酸钠、氯化钠和碳酸钾组成，则生成的气体质量会小于4.4g，与题意不符，故选项说法不正确。
D、由分析可知，若该白色粉末中只含两种物质，则该白色粉末的组成可以是①碳酸氢钠、碳酸钾，②碳酸氢钠、氯化钠，最多有两种情况，故选项说法正确。
故选：AD。
现有一包白色粉末，可能含有碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种。取10.6g该白色粉末于烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体，并得到无色溶液，硫酸铜溶液呈蓝色，则该白色粉末中一定不含硫酸铜；
碳酸钠和盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
10.6g 7.3g 4.4g
即10.6g碳酸钠和7.3g氯化氢完全反应生成4.4g二氧化碳；
碳酸氢钠和盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84 36.5 44
8.4g 3.65g 4.4g
即8.4g碳酸氢钠和3.65g氯化氢完全反应生成4.4g二氧化碳；
碳酸钾和盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下：
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
138 73 44
13.8g 7.3g 4.4g
即13.8g碳酸钾和7.3g氯化氢完全反应生成4.4g二氧化碳；
据此分析解答。
本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】2Ne 3H2O2 N+4O2
【解析】解：(1)原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个氖原子表示为2Ne。
(2)分子的表示方法：正确书写物质的化学式，其化学式表示该物质的一个分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，3个过氧化氢分子表示为3H2O2。
(3)元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，标出二氧化氮中氮元素的化合价表示为N+4O2。
故答案为：(1)2Ne；
(2)3H2O2；
(3)N+4O2。
根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，进行解答。
本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表的含义。
17.【答案】B 白色污染 破坏土壤 糖类 吸水性好 节约成本
【解析】解：(1)金属材料，包括纯金属和它们的合金，妈妈准备的餐具中，属于金属材料的是不锈钢餐刀；
(2)暖暖发现妈妈携带物品时用的都是布袋，而没有用塑料袋，这种做法有助于缓解的环境问题是白色污染，该环境问题产生的危害是破坏土壤、污染地下水、危害海洋生物的生存、如果焚烧含氯塑料会产生有刺激性气味的氯化氢气体，从而对空气造成污染；
(3)制作粽子的主要原料糯米所富含的营养素是糖类。
(4)纯棉属于天然纤维，与合成纤维相比较，这种纤维的优点是吸水性好，透气性好。
(5)回收这些金属制品的意义是节约成本、节约金属资源、节约能源、减少对环境的污染。
故答案为：(1)B；
(2)白色污染；破坏土壤；
(3)糖类；
(4)吸水性好；
(5)节约成本。
(1)根据金属材料，包括纯金属和它们的合金进行分析。
(2)根据白色污染进行分析。
(3)根据营养素进行分析。
(4)根据纤维的优点进行分析。
(5)根据回收金属制品的意义进行分析。
本题主要考查白色污染与防治等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
18.【答案】常量 40.08 失去 置换
【解析】解：(1)钙元素是人体必需的常量元素。图一是钙元素在元素周期表中的部分信息和钙原子的结构示意图，由图一可知钙的相对原子质量是40.08，由原子结构示意图可知，钙原子的最外层有2个电子，少于4个，因此钙原子在化学反应中容易失去电子；故答案为：常量；40.08；失去；
(2)由微观反应示意图可知，该反应是由碳和氨气在催化剂和高温的条件下反应生成氮气和甲烷，化学方程式为，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应；故答案为：；置换。
(1)根据人体所需元素的种类、元素周期表的信息以及原子的最外层电子数来分析；
(2)根据微观反应示意图的信息以及化学反应的特点来分析。
本题考查学生的识图能力，通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力。
19.【答案】t2∘C时，乙、丙溶解度相等，均为40g 蒸发结晶 70 AC
【解析】解：(1)图中P点的含义是t2∘C时，乙、丙溶解度相等，均为40g。
(2)甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，若乙中混有少量甲，可用蒸发结晶的方法提纯乙。
(3)t2∘C时丙的溶解度是40g，将25g丙加入50g水中，充分溶解后，能够溶解20g，所得溶液的质量是70g。
(4)将t3∘C时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液(溶解度由大到小是甲、乙、丙，因此溶剂质量由大到小是丙、乙、甲)。
A.溶解度：丙>乙=甲，该选项正确。
B.温度降低，溶剂质量不变，溶剂质量：丙>乙>甲，该选项不正确。
C.丙变成不饱和溶液，不析出固体，该温度范围内，甲的溶解度差大于乙，因此甲析出固体质量大于乙，溶液质量：丙>乙>甲，该选项正确。
D.甲和乙析出固体后仍然都是饱和溶液，并且溶解度相等，因此质量分数相等，由于丙在t3∘C时的溶解度小于甲和乙在t1∘C时时的溶解度，因此甲和乙的质量分数大于丙，溶质质量分数：乙=甲>丙，该选项不正确。
故答案为：(1)t2∘C时，乙、丙溶解度相等，均为40g。
(2)蒸发结晶。
(3)70。
(4)AC。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%。
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
20.【答案】防止冷凝水回流使试管炸裂 残液流下腐蚀标签 偏大 混匀 等于
【解析】解：(1)加热固体时试管口应略向下倾斜，目的是防止冷凝水回流使试管炸裂。
(2)倾倒液体药品时标签没有朝向手心，可能造成的后果是残液流下腐蚀标签。
(3)“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，若过滤操作过程中滤纸破损，则滤液中会混有难溶性杂质，将导致精盐的产率偏大。
(4)用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，主要实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签。溶液是均一、稳定的混合物，若将配制好的溶液装瓶保存时，有少量液体洒出，对溶液的浓度没有影响，所以瓶中氯化钠溶液的溶质质量分数等于3%。
故答案为：
(1)防止冷凝水回流使试管炸裂；
(2)残液流下腐蚀标签；
(3)偏大；
(4)混匀；等于。
(1)根据加热固体时的注意事项来分析；
(2)根据倾倒液体药品时的注意事项来分析；
(3)根据滤纸破损会使滤液中会混有难溶性杂质来分析；
(4)根据溶液稀释的步骤，以及溶液是均一、稳定的混合物来分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
21.【答案】Fe2O3 烧碱、火碱、苛性钠 固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色 CaO+H2O=Ca(OH)2
【解析】解：(1)由分析可知，B物质是氧化铁，化学式为：Fe2O3；E物质是氢氧化钠，俗称是烧碱、火碱、苛性钠。
(2)B是氧化铁，D可以是盐酸，氧化铁和足量的盐酸反应生成氯化铁和水，实验现象是固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色。
(3)F是水，G是氢氧化钙，F→G所发生的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。
故答案为：
(1)Fe2O3；烧碱、火碱、苛性钠；
(2)固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色；
(3)CaO+H2O=Ca(OH)2。
A∼G是初中化学常见的物质。B是赤铁矿的主要成分，则B是氧化铁；氧化铁和C、F的物质类别相同，则它们都是氧化物；E广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业，则E是氢氧化钠；氧化铁能和A反应，A能和C反应，能转化成C，则A是碳，C是二氧化碳；氧化铁能和D反应，D能转化成二氧化碳，则D可以是盐酸；二氧化碳能和E、G反应，E能转化成F，F能和G相互转化，则E是氢氧化钠，F是水，G是氢氧化钙；据此分析解答。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
22.【答案】解：(1)温室效应产生的原因是人类所消耗的化石能源急剧增加，森林不断减少等，大气中CO2含量不断上升；
(2)氢气是最理想的清洁能源，但目前还未能广泛应用，其原因是制取成本高；贮存困难；
(3)人类正在利用和开发的新能源还有太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能、核能等。
故答案为：(1)人类所消耗的化石能源急剧增加，森林不断减少，大气中CO2含量不断上升(合理即可)；
(2)制取成本高或贮存困难(答一点即可，合理即可)；
(3)太阳能(合理即可)。
【解析】(1)根据温室效应产生的原因来分析；
(2)根据氢能未推广的原因来分析；
(3)根据人类正在利用和开发的新能源来分析。
本题难度不大，掌握温室效应产生的原因、新能源的开发与利用是解题的关键。
23.【答案】解：(1)小辉同学帮助妈妈做饭时发现燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色，这是氧气不足，燃料不充分燃烧造成的。此时他应该调大灶具的进风口；
(2)他还发现加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出。产生这一现象的原因是温度升高，气体溶解度减小；
(3)炒完菜后妈妈关闭燃气阀门，火焰熄灭。该操作依据的灭火原理是隔离(清除)可燃物。
故答案为：(1)调大灶具的进风口；
(2)温度升高，气体溶解度减小；
(3)隔离(清除)可燃物。
【解析】(1)根据促进燃料充分燃烧的做法来分析；
(2)根据影响气体溶解度的因素来分析；
(3)根据灭火的方法与原理来分析。
本题难度不大，掌握促进燃料充分燃烧的做法、影响气体溶解度的因素以及灭火的原理等是解题的关键。
24.【答案】解：(1)城市污水、工业废水和饮用水在深度净化处理时都要用到活性炭，主要是利用了活性炭的吸附性。
(2)生活中节约用水的具体做法有淘米水浇花(合理即可)。
(3)防治水体污染的建议有工业上，通过新技术、新工艺减少污染物的产生；工业废水处理达标后排放；农业上提倡使用农家肥；农药化肥合理使用；生活污水集中处理和排放；加强对防治水体污染的宣传；加大对水体污染的管理力度等。
故答案为：(1)吸附性；
(2)淘米水浇花(合理即可)；
(3)工业上，通过新技术、新工艺减少污染物的产生。
【解析】(1)根据活性炭的吸附性进行分析。
(2)根据节约用水的具体做法进行分析。
(3)根据)防治水体污染的建议进行分析。
本题主要考查保护水资源和节约用水等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
25.【答案】吸收SO2，防止污染空气 集中火焰，提高温度 使热量及时散失 偏大
【解析】解：(1)图A实验中集气瓶内水的作用是吸收SO2，防止污染空气。
(2)碳和氧化铜反应的条件是高温，实验中酒精灯加金属网罩的作用是集中火焰，提高温度。
(3)稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失。
(4)测定白醋的pH，若使用的pH试纸事先用蒸馏水润湿，稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大。
故答案为：
(1)吸收SO2，防止污染空气；
(2)集中火焰，提高温度
(3)使热量及时散失；
(4)偏大。
(1)根据硫在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析解答。
(2)根据金属网罩的作用，进行分析解答。
(3)根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)，进行分析解答。
(4)根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析解答。
本题难度不大，熟悉常见化学实验的实验原理、操作方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。
26.【答案】铁架台 A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 氧气密度比空气大 G、D 浓硫酸 能使反应随时进行或停止
【解析】解：(1)a是铁架台。
故答案为：铁架台。
(2)实验室采用高锰酸钾制取氧气，可选择的发生装置是A，该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。可以用D装置收集氧气的原因是氧气密度比空气大。
故答案为：A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气密度比空气大。
(3)实验室制取并收集干燥的二氧化碳，可将装置B与装置G、D组合，其中起到干燥作用的装置G中所盛放的药品名称是浓硫酸。若将装置B改为装置C，优点是能使反应随时进行或停止。
故答案为：G、D；浓硫酸；能使反应随时进行或停止。
(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法。
(2)高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气的密度比空气的密度大。
(3)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能够溶于水，密度比空气大。浓硫酸能够吸收水蒸气。
不同的实验装置，优缺点不同。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
27.【答案】产生蓝色沉淀 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 硫酸钠、硫酸 硫酸钠、硫酸铜 无明显现象 反应物是否有剩余
【解析】解：(1)A试管中硫酸铜溶液遇氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和蓝色沉淀氢氧化铜，则观察到的实验现象是产生蓝色沉淀，反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
(2)B试管中是稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，属于酸碱中和反应，中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
(3)实验后，将A、B两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯，最终形成蓝色溶液，氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，则B试管中硫酸过量，B试管中硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故B试管中反应后所得溶液的溶质是硫酸钠、硫酸；
(4)【进行猜想】硫酸钠、硫酸铜是生成物，因此一定有硫酸钠、硫酸铜，而硫酸可能有，猜想1：硫酸钠、硫酸铜、硫酸，则猜想2：硫酸钠、硫酸铜；
【设计实验】猜想1成立，即烧杯内蓝色溶液中的溶质是硫酸钠、硫酸铜、硫酸，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，则少量烧杯内的溶液于试管中，加入少量氢氧化钠溶液，观察到无明显现象；
(5)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物，还要考虑反应物是否有剩余。
故答案为：(1)产生蓝色沉淀；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
(2)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
(3)硫酸钠、硫酸；
(4)【进行猜想】硫酸钠、硫酸铜；
【设计实验】无明显现象；
(5)反应物是否有剩余。
(1)根据硫酸铜溶液遇氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和蓝色沉淀氢氧化铜来分析解答；
(2)根据中和反应的微观实质来分析解答；
(3)根据实验后，将A、B两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯，最终形成蓝色溶液，氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，则B试管中硫酸过量来分析解答；
(4)【进行猜想】根据硫酸钠、硫酸铜是生成物，因此一定有硫酸钠、硫酸铜，而硫酸可能有来分析解答；
【设计实验】根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水来分析解答；
(5)根据分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物，还要考虑反应物是否有剩余来分析解答。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
28.【答案】342 1：8 14.4
【解析】解：(1)蔗糖的相对分子质量为12×12+1×22+11×16=342；
(2)蔗糖中氢、氧元素的质量比是(1×22)：(11×16)=1：8；
(3)34.2g蔗糖中含有碳元素的质量为34.2g×12×12342×100%=14.4g。
故答案为：(1)342；(2)1：8；(3)14.4。
(1)根据相对分子质量=相对原子质量和原子个数的乘积之和进行分析；
(2)根据化合物中元素质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比值进行分析；
(3)根据化合物中元素质量的计算方法进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
29.【答案】10
【解析】解：(1)由题中信息可知，反应生成沉淀的质量是10g；
(2)设生成氯化钠的质量为x，原固体混合物中氯化钙的质量为y，
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
111 117 100
y x 10g
111100=y10g
y=11.1g
117100=x10g
x=11.7g
所得溶液中溶质的质量分数是15.4g−11.1g++94.6g+100g−10g×100%=8%；
答：所得溶液中溶质的质量分数是8%。
(1)根据题中信息来分析解答；
(2)根据碳酸钙的质量求出原混合物中氯化钙质量和生成的氯化钠质量，由氯化钙的质量求出原混合物中氯化钠的质量，由质量守恒定律求出溶液的质量，进而求出氯化钠的质量分数即可。
溶液和化学反应融合的题目，是综合性的题型，要求比较高，这就要求学生足够细心、会分析、且条理分明。A.化学与农业
B.化学与环境
①氯化铵不能与碱性物质混合使用
②磷肥可以促进作物生长，增强作物抗寒、抗旱能力
①空气污染物包括有害气体和烟尘
②使用无铅汽油可以减少汽车尾气对空气的污染
C.化学与应用
D.化学与生活
①钛合金可以用来制造人造骨
②稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，常用作电光源
①涂油可以有效防止自行车链条生锈
②汽油可以除去衣服上的油污是因为汽油具有乳化作用
选项
实验目的
实验方案及操作
A
鉴别硬水和软水
分别取等量样品于试管中，加入等量的肥皂水，振荡，观察现象
B
比较纯铜片和黄铜片的硬度
将它们相互刻画，观察现象
C
分离氯化钾和二氧化锰的混合物
加入足量的水溶解、过滤
D
除去氯化钠溶液中含有的少量硫酸钠
加入适量的稀盐酸，充分反应
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量烧杯内的溶液于试管中，加入少量氢氧化钠溶液
______
猜想1成立