青海省西宁市普通高中七校2023-2024学年高二上学期期末联考化学试卷（解析版）

这是一份青海省西宁市普通高中七校2023-2024学年高二上学期期末联考化学试卷（解析版），共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(每小题3分。共20小题：20×3=60分，每题只有一个正确选项。)
1. 化学反应伴随着能量变化。下列反应的能量变化，符合下图的是
A. 木炭燃烧B. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
C. 镁条与盐酸反应D. 氧化钙溶于水
【答案】B
【解析】由图象可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，故为吸热反应。
木炭燃烧为放热反应，不符合题意；氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应为吸热反应，符合题意；镁条与盐酸反应为放热反应，不符合题意；氧化钙溶于水后与水反应过程为放热反应，不符合题意；
故选B。
2. 下列能体现化学能转化为电能的是
A. 锌锰干电池B. 太阳能电池
C. 风力发电D. 水力发电
【答案】A
【解析】锌锰干电池，利用化学反应产生能量，将化学能转化为电能，故A选；太阳能发电，将太阳能转化为电能，故B不选；风力发电，将风能转化为电能，故C不选；水力发电，将重力势能转化为电能，故D不选；
综上所述，本题正确答案为A。
3. 25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A.
B
C.
D.
【答案】D
【解析】根据2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，放热时焓变值为负值来分析。
放热反应且因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，不是285.8kJ，A错误；放热反应且因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，B错误；放热反应且因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，C错误；因2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，放热时焓变值为负值，则热化学方程式 正确，D正确；
故答案为：D。
4. 反应Ⅰ：的平衡常数为；反应Ⅱ：的平衡常数为，则、的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) 的平衡常数K1，则相同温度下，反应2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)的平衡常数为，故反应SO3(g)⇌SO2(g)+12O2(g)的平衡常数K2=，故K1=；
故答案为：A。
5. 关于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】平衡常数等于生成物浓度的幂次方乘积除以反应物的幂次方乘积；注意固体和纯液体不写在计算式中，则该反应的化学平衡常数，故选：C。
6. 850K时，在一密闭反应器中充入一定量的SO2和O2，当反应达到平衡后测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.0020 ml• L-1、0.0025 ml• L-1、0.0020 ml• L-1.则该温度下反应的2SO2+O2 2SO3平衡常数为：
A. 25B. 0.0025C. 40D. 400
【答案】D
【解析】
【分析】对于反应2SO2+O2 2SO3，当反应达到平衡后测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.0020 ml• L-1、0.0025 ml• L-1、0.0020 ml• L-1，，故选D。
7. 对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g) △H＜0，下列各图中正确的是
A. B.
C D.
【答案】A
【解析】升高温度化学反应速率加快，达到平衡的时间短，该反应的正反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，ω(C)减小，A项正确；根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且v(正)＞v(逆)，B项错误；催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，平衡时c(C)不变，C项错误；该反应的正反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，温度的曲线不正确，D项错误；
答案选A。
8. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应：。下列能说明反应已达到平衡状态的是
A. 容器内混合气体的压强不再变化
B. C的消耗速率等于A的生成速率的3倍
C. 容器内混合气体的密度不再变化
D. 容器内B的体积分数不再变化
【答案】D
【解析】反应过程中容器内混合气体的压强恒定不变，不能作为判断平衡状态的标志，A项不符合；C消耗速率等于A的生成速率的3倍，仅为逆反应的速率关系，不能说明正逆反应速率相等，B项不符合；反应过程中容器内混合气体的密度恒定不变，不能作为判断平衡状态的标志，C项不符合；反应过程中容器内B的体积分数减小，不变时可以作为判断平衡状态的标志，D项符合；
故选D。
9. 下列实验装置能达到实验目的的是
A AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】没有环形玻璃搅拌棒，不能使酸、碱充分混合，因此不能准确测定中和热，A不能达到实验目的，A不符合题意；该装置具备原电池构成条件，构成铜锌原电池，B符合题意；精炼铜时粗铜作阳极，与电源的正极连接；精铜作阴极，与电源负极连接，图示装置电源连接方式不对，C不符合题意；铁片上镀银时，应该是镀件铁片为阴极，与电源负极连接；镀层金属银为阳极，与电源正极连接，含有Ag+的AgNO3溶液为电解质溶液，图示连接不合理，D不符合题意；
故合理选项是B。
10. 对于反应A(g) + 2B(g)=3C(g)+ 2D(g)来说，下列反应速率最快的是
A. v(A)=0.32ml/(L·min)B. v(B)=0.55 ml/(L·min)
C. v(C)=0.02 ml/(L·s)D. v(D)=0.01 ml/(L·s)
【答案】C
【解析】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，可根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质（固体及纯液体除外）表示，然后比较速率数值，注意换算时单位要统一。
A．v(A)=0.32ml/(L·min)
B．；
C． ；
D．；
综上所述反应速率最快的是C；
故选C。
11. 火星大气中含有大量，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极。放电时，下列说法正确的是
A. 负极上发生还原反应
B. 在正极上得电子
C. 工作时电子由碳纳米管经外电路流向金属钠
D. 将电能转化为化学能
【答案】B
【解析】原电池负极上发生氧化反应，A说法错误；由图可知，Na在负极失电子发生氧化反应，CO2在正极得电子被还原，B说法正确；电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，因此工作时电子由金属钠经外电路流向碳纳米管，C说法错误；该装置是原电池，可将化学能转化为电能供火星探测器使用，D说法错误｡
因此，本题正确选项为B｡
12. 已知：①
②
③
则：的反应热为
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】由盖斯定律，2×反应②+反应①-反应③可得反应，=2×(-393.5)+(-571.6)-(-870.3)= -488.3kJ/ml，故选：C。
13. 等物质的量浓度的下列六种溶液：① ② ③ ④ ⑤ ⑥，由大到小排列正确的是
A. ⑤②④③①⑥B. ⑤④②③⑥①
C. ⑤④②①③⑥D. ④⑤②③⑥①
【答案】C
【解析】⑤因完全电离呈强碱性，④、 ②因微弱水解呈弱碱性，醋酸酸性大于碳酸，按“越弱越水解” 知：④碱性大于 ②；①因部分电离呈弱酸性， ③与 ⑥均能完全电离出氢离子呈强酸性，但硫酸是二元强酸故酸性更强，碱性越强氢氧根浓度越大pH越大，酸性越强氢离子浓度越大pH越小，则由大到小排列⑤④②①③⑥；
选C。
14. 图像法是研究化学反应的一种常用方法。已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示，则下列叙述中正确的是
A. A2(g)+B2(g)=2AB(g)是一个放热反应
B. A2(g)与B2(g)每生成2mlAB(g)时吸收bkJ能量
C. 该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
D. 断裂1mlA－A键和1mlB－B键时放出akJ能量
【答案】C
【解析】据图像可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应为吸热反应。
根据分析，反应吸热，焓变大于0，反应热=反应物能量总和-生成物能量总和= +(a-b) kJ/ml，属于吸热反应，A错误； 由图中信息可知，每生成2ml AB(g)吸收的热量应为(a-b)kJ，B错误；由图像可知，反应吸热，反应物总能量小于生成物总能量，C正确；断键应吸收能量，断裂1ml A-A和1ml B-B键，吸收akJ能量，D错误；
故选：C。
15. 下列说法中，正确的是
A. 凡是放热反应都是自发反应
B. 凡是熵增大的反应都是自发反应
C. 要判断反应自发进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变
D. 过程的自发性不仅能用于判断过程方向，还能确定反应速率的快慢
【答案】C
【解析】放热反应有利于反应的自发进行，但是不一定所有的放热反应都是自发反应，比如放热熵减的反应在高温下不能自发进行，A错误；熵增有利于反应的自发进行，但熵增不一定都是自发反应，比如吸热熵增的反应在低温下不能自发进行，B错误；化合反应能否自发进行，需要使用复合判据△G =△H - T△S进行判断，即综合考虑体系的焓变和熵变，C正确；过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定是否一定发生，更不能确定反应的快慢，D错误；
故答案选C。
16. 醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述不正确的是
A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大
B. 的溶液中加水稀释，溶液的变大
C. 溶液中加少量的固体，该电离平衡逆向移动
D. 时，欲使醋酸溶液、电离常数和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸
【答案】D
【解析】电离是一个吸热过程，升高温度，醋酸的电离常数增大，平衡正向移动，A正确；醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，但溶液体积也在增大，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，B正确；增大生成物的浓度，平衡逆向移动，C正确；加入冰醋酸，电离常数不变，D错误；
故选D。
17. 下列属于水解反应的离子方程式为
A. 碳酸钠溶液呈碱性：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－
B. 氯化铝溶液呈酸性：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
C. 硫氢化钠溶液呈碱性：HS－＋H2OS2－＋H3O＋
D H2SO3溶液呈酸性：H2SO3H＋＋HSO
【答案】B
【解析】碳酸钠溶液呈碱性，碳酸根离子分步水解：CO32-＋H2OHCO3－＋2OH－，故A错误；多元弱碱一步水解，氯化铝溶液呈酸性：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，故B正确；HS－＋H2OS2－＋H3O＋是电离方程式，硫氢化钠溶液呈碱性：HS－＋H2OOH－＋H2S，故C错误；H2SO3溶液呈酸性，是因为弱酸电离：H2SO3H＋＋HSO，不是水解，故D错误；
故选B。
18. 钾的化合物对调节体内循环有重要用途，一定温度下，下列溶液中的离子浓度关系式正确的是
A. 的KHCO3溶液中：
B. K2S溶液中：
C. K2CO3溶液中：
D. pH相同的①CH3COOK、②KOH、③KClO三种溶液中的：③>①>②(已知：CH3COOH的，HClO的)
【答案】C
【解析】根据电荷守恒可得：，故A错误；根据物料守恒可得：，故B错误；根据质子守恒可得：，故C正确；由Ka可知，相同物质的量浓度，三种溶液的pH大小为②>③>①，所以pH相同时，三种溶液的物质的量浓度大小为②