辽宁省重点六校协作体2023-2024学年高一上学期期末达标检测化学模拟 化学试卷（解析版）

这是一份辽宁省重点六校协作体2023-2024学年高一上学期期末达标检测化学模拟 化学试卷（解析版），共18页。试卷主要包含了选择题(共包括22个小题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.关于硝酸的说法正确的是( )
A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子
B．浓HNO3与浓盐酸按3∶1的体积比混合所得的混合物叫王水
C．硝酸电离出的 H＋，能被Zn.Fe等金属还 原成H2
D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
2.下列有关“钝化”现象的描述错误的是( )
A．钝化现象属于化学现象中的氧化还原反应
B．中学化学中，只有Fe和浓硫酸之间才能发生钝化
C．钝化现象是在常温下发生的，加热后可能反应更剧烈
D．钝化的本质是反应生成致密的氧化膜阻止了进一步反应
3.短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。下列判断不正确的是
A．最高正化合价：X Cl－
13.下列反应的离子方程式书写正确的是
A．用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B．铝片与硝酸汞溶液反应：Al+Hg2+=Al3++ Hg
C．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2+ +SO42—=BaSO4↓
D．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
14.下列关于二氧化硅的说法错误的是( )
A．二氧化硅是一种非金属氧化物
B．二氧化硅不存在单个的分子
C．二氧化硅中硅元素与氧元素的质量比为7∶8
D．二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成
15.下列有关工业生产的说法中不正确的是
A．电解熔融氯化镁可制取金属镁
B．电解饱和食盐水可制取氯气
C．生产普通玻璃的主要原料为石灰石.纯碱和晶体硅
D．工业上制取硝酸的第一步为氨的催化氧化反应
16.下列所用材料不属于合金的是
A．家用的铝 B．建筑用的钢筋 C．温度计用的水银 D．铸造用的黄铜
17.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（ ）
A．漂白粉与氧气反应了
B．有色布条与氧气反应了
C．漂白粉跟空气中的 CO2反应生成了较多量的 HClO
D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
18.某无色溶液中，已知含有H+.Mg2+.Al3+等阳离子，逐滴加入NaOH(溶液)，则消耗NaOH(溶液)体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系，可用下图表示，则下列图中正确的是( )
A． B． C． D．
19.下列关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的叙述中，正确的是( )
A．氯化铁溶液是电中性的，氢氧化铁胶体带有正电荷
B．通电时，氯化铁溶液溶质粒子不发生移动，氢氧化铁胶体分散质粒子向某一极移动
C．氯化铁溶液长时间静置易产生浑浊，氢氧化铁胶体长时间静置不产生浑浊
D．一束光线通过氯化铁溶液时没有明显现象，而通过氢氧化铁胶体时会出现光亮的通路
20.下列有关试剂的保存方法，错误的是( )
A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处
B．少量的金属钠保存在煤油中
C．液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封
D．新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中
21.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是
A．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏B．煤矿瓦斯爆炸
C．铁制菜刀生锈(Fe2O3·nH2O)D．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
22.下列实验室保存试剂的方法正确的是（）
A．氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中
B．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中
C．氯化铁溶液存放在铜制容器中
D．氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中
二、非选择题(共84分)
23.（14分）框图中甲.乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F.G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。
请问答下列问题：
（1）反应①-⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是__________（填序号）。
（2）反应⑤的化学方程式为____________________________________________。
（3）甲与B反应的离子方程式 __________________________________________。
（4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是_____________________。
（5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：_________。
24.（12分）六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C.F两种元素的原子最外层共有13个电子。则
（1）X的化学名称为__________。
（2）B单质的结构式为__________；E的气态氢化物的电子式为__________；C与D形成的两种化合物中，其中一种物质含有两种类型的化学键，分别为______________，该物质属于______________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
（3）B.C.E分别与A形成的化合物中最稳定的是__________(写化学式)。
（4）D是同周期简单阳离子中离子半径最__________(填“大”或“小”)的元素。
（5）F的单质在反应中常作________剂(填“氧化”或“还原”)。
25.（12分）某同学为了探究氯化铵的性质，进行了如下实验，请你按要求回答下列问题。
(1)配制100mL 2ml/L的NH4Cl溶液。该同学应用天平称量NH4Cl固体的质量为______g。
(2)有以下仪器：烧杯.胶头滴管.玻璃棒.量筒等玻璃仪器。
①还缺少的玻璃仪器有__________；
②使用此仪器前必须进行的一步操作是_______；
(3)该同学又用如图所示的装置收集干燥纯净的氨气并做性质实验：
①写出A处氯化铵与熟石灰反应的化学方程式：______________
②B中盛放的是__________其作用是__________
③氨水中滴加酚酞溶液变为________色
26.（10分）某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu.Ag 合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成。查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。”为此，他们设计了如下图所示的装器。
请回答下列问题
（1）写出A中银与HNO3反应时所有可能的离子方程式_____________________。
（2）实验开始时，打开分液漏斗前要先打开活塞______( 填“K1”或“K2”)，其目的是___________。
（3）装置中B瓶选用的试剂______________。
a.H2O b.浓硫酸 c.NaOH 熔液
（4）装置E中长颈漏斗的作用____________。
（5）反应停止后，欲想证明有NO生成，需要怎样操作：__________，当出现何种现象说明有NO生成____________。
27.（12分）下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，试回答：
(1)在⑥中发生反应的化学方程式为___________。
(2)②中的品红溶液__________，证明SO2有________性。
(3)④中的实验现象是______，证明SO2有______性。
(4)⑤的作用是________，反应的化学方程式为________。
28.（14分）在1到20号元素中，已知五种元素的核电荷数的大小顺序为F>A>B>D>E；A.F具有相同的电子层B.F具有相同的最外层电子数；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。
（1）写出D元素形成的单质的结构式______；E.F和B三种元素形成的化合物属于____（填晶体类型）；写出B和E形成的化合物的化学式__________。
（2）在标准状况下，1克E的单质在足量的B的单质中完全反应，放出142.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______________________。
（3）元素Y的原子质子数比A多9，假如Y形成的强碱式量为M，把质量为mg的该强碱，在一定条件下，完全溶解在水中得到VmL饱和溶液，若此溶液的密度为，则该溶液中OH-离子的物质的量浓度为_______。
29.（10分）溶液M中含有MgCl2.KCl和AlCl3，某小组用下图所示过程对其进行处理以获得较纯净的AlCl3溶液。已知:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ HCO3-,请回答:
（1）沉淀A的化学式为_______，过程①中Al3+发生反应的离子方程式为_______。
（2）上述过程中的氢氧化钠溶液_____(填“能”或“不能”)用氨水代替，原因是_______。
（3）溶液B中大量存在的阳离子是______，过程③反应的离子方程式为_______。
【参考答案】
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1.【答案】A
【解析】A．硝酸中N元素为+5价，为最高价态，则硝酸具有强氧化性，所以与金属反应时，主要是+5价的氮得电子，故A正确；
B．王水中浓硝酸和浓盐酸的体积被为1：3，王水能溶解金.铂等金属，故B错误；
C．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能被Zn.Fe等金属还原成氮的化合物，得不到氢气，故C错误；
D．常温下，铁和浓硝酸发生钝化现象，铁表面生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，所以得不到大量红棕色气体，故D错误；
故选A。
2. 【答案】B
【解析】A. 浓硫酸和浓硝酸均具有强氧化性，所以钝化现象属于化学现象中的氧化还原反应，A正确；B. 中学化学中，Al.Fe和浓硫酸以及浓硝酸在常温下可以发生钝化，B错误；C. 钝化现象是在常温下发生的，加热后可能反应更剧烈，例如加热时浓硝酸与铁可以反应，C正确；D. 钝化的本质是反应生成致密的氧化膜阻止了进一步反应，D正确，答案选B。
3. 【答案】B
【解析】结合短周期元素在元素周期表中的相对位置可知，X.W处于第二周期.Y.Z处于第三周期；Z所处的族序数是周期序数的2倍，则Z位于ⅥA族，为S元素，根据相对位置可知Y为P.X为C.W为F。
分别为C.P.S元素，最高化合价分别为+4.+5.+6，则最高正化合价：X＜Y＜Z，故A正确；
分别为C.P.S元素，电子层越多，原子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小为：X＜Z＜Y，故B错误；
C.非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性S＜F，则气态氢化物的热稳定性：Z＜W，故C正确；
D.X.Z分别为C.S元素，非金属性C＜S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜Z，故D正确；
故答案选B。
4.【答案】D
【解析】A．铝箔在空气中受热可以熔化，但在空气中不能燃烧，故A错误；
B．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，故B错误；
C．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，故C错误；
D．Al.Al2O3和强碱反应生成可溶性偏铝酸盐，和酸反应生成氯化铝，所以酸.碱还有可水解的盐可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，故D正确；
故答案选D。
5.【答案】B
【解析】A.汽油和煤油都是有机物混合后相互溶解，不能分层，无法用萃取的方法分离，错误；B.铜粉中的少量镁粉和铝粉，加入盐酸后镁粉和铝粉均生成盐和氢气，铜不与盐酸反应，过滤后可除去杂质，正确；C.KNO3和NaCl易溶于水，用溶解.过滤的方法不能分离KNO3和NaCl固体的混合物，应该重结晶分离，错误；D.将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，O2和H2加热会迅速反应，甚至发生爆炸，错误。答案选B。
6. 【答案】D
【解析】A.硅酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和硅酸，盐酸为强酸，应写离子形式，硅酸沉淀应写化学式，正确的离子方程式为：SiO32-＋2H+=H2SiO3↓，故A错误；
B.在硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳生成硅酸和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-，故B错误；
C.硅酸和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，电荷不守恒，正确的离子方程式为：H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O，故C错误；
D.二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故D正确。
故选D。
7. 【答案】D
【解析】A. 四氧化三铁俗称磁性氧化铁，是一种黑色固体；
B. Fe(OH)2为白色固体，易被空气中的氧气氧化；
C. 三价铁离子遇到KSCN显红色；
D. 氯气可将Fe2+氧化为Fe3+。
A. 四氧化三铁俗称磁性氧化铁，是一种黑色固体，三氧化二铁是一种红棕色粉末，俗称铁红，故A项错误；
B. Fe(OH)2为白色固体，不溶于水，在空气中易被氧气氧化为氢氧化铁，故B项错误；
C. Fe2(SO4)3与KSCN反应发生络合反应产生血红色物质，不生成沉淀，故C项错误；
D. 氯气具有氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，且不引入新的杂质，可以向溶液中通入适量的氯气，除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，故D项正确。
答案选D。
8. 【答案】C
【解析】A.物质按含有物质种类的多少可分为纯净物与混合物，是并列关系，故A正确；
B.化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，而氧化物是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，两者属于包含关系，故B正确；
C.纯净物按元素的含有情况可分为化合物与单质，单质（只含有一种元素）与化合物（含有2种或2种以上的元素）二者是并列关系，故C错误；
D.有些氧化反应为化合反应，是交叉关系，故D正确。
故选：C。
9.【答案】C
【解析】根据题中检验 SO离子的存在可知，本题考查检验 SO离子时的干扰离子的排除，运用在检验是否含有硫酸根离子时，如果对溶液成分没有限制，则需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根离子.银离子等的干扰分析。
A.硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少没关系，故A错误；
B.硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的纯度没关系，故B错误；
C.加盐酸时，如果有白色沉淀出现，则可以排除银离子.碳酸根离子等阴离子的干扰，故C正确；
D.和盐酸反应生成沉淀的阳离子只有银离子，所以不需排除Ba2+以外的其它阳离子干扰，故D错误；
答案选C。
10.【答案】C
【解析】A.向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量生成氯化铵和氢氧化铝沉淀，离子方程式：Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A错误；
B.钠与水的反应的离子方程式为：2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑，此选项中所给离子方程式电荷不守恒，故B错误；
C.NaHSO4溶液中加BaCl2溶液反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+BaSO4↓，故C正确;
D.氯气与水的反应的离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl−+HClO，HClO为弱电解质应保持化学式形式，故D错误。答案选C。
11.【答案】D
【解析】A．治疗胃酸过多要用NaHCO 3 而不是Na 2 CO 3 ，碳酸钠的碱性较强，不能用来中和胃酸，Ⅰ陈述错误，故A错误；
B．Na 2 O 2 具有强氧化性，与水反应生成氢氧化钠，向Na 2 O 2 的水溶液中滴酚酞先变红色后为无色，Ⅰ.Ⅱ陈述都错误，故B错误；
C．金属钠具有强还原性，高压钠灯发出透雾性强的黄光，陈述正确，不存在因果关系，故C错误；
D．氢氧化铝胶体有吸附性，明矾因为水解生成氢氧化铝胶体，可以净水，所以陈述正确，存在因果关系，故D正确。
故选D。
12.【答案】C
【解析】A.①2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－，Fe2＋被氧化为Fe3＋，2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2，Fe3＋被还原为Fe2＋，A正确，不符合题意；
B.2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－，当有1 ml Cl2被还原时，有2 ml Br－被氧化，B正确，不符合题意；
C.氧化性：氧化剂>氧化产物，2Fe2＋＋Br2＝2 Fe3＋＋2Br－，则氧化性：Br2> Fe3＋；2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－, 氧化性：Cl2>Br2； 2Fe3++ 2I－= 2Fe2++ I2， 氧化性：Fe3＋>I2； 氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2> Fe3＋>I2， C错误，符合题意；
D.在反应中，还原剂的还原性大于还原产物，反应①中，Fe2＋＞Br－，反应②中，Br－＞Cl－，反应③中，I－＞Fe2＋，则还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，D正确，不符合题意；
答案选C。
13.【答案】A
【解析】A．稀硫酸与Fe2O3反应生成硫酸铁和水，反应的离子反应为Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，故A正确；
B．铝片与硝酸汞溶液反应硝酸铝和汞，反应的离子反应为2Al+3Hg2+=2Al3++3 Hg，故B错误；
C．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，反应的离子反应为Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C错误；
D．碳酸氢钙与盐酸反应生成氯化钙，二氧化碳和水，碳酸氢钙溶于水应改写成电离形式，反应的离子方程式为HCO3-+H+═H2O+CO2↑，，故D错误；
故选A。
14.【答案】D
【解析】选项B和D是解答的难点，注意C和Si虽然处于同一主族，但二氧化碳和二氧化硅的性质以及结构差别很大。二氧化碳形成的是分子晶体，存在二氧化碳分子。二氧化硅晶体中，硅原子的4个价电子与4个氧原子形成4个共价键，硅原子位于正四面体的中心，4个氧原子位于正四面体的4个顶角上，“SiO2”只能表示化学式，不能表示分子式。
A. 二氧化硅是由Si和O两种元素组成的氧化物，Si是非金属元素，因此是一种非金属氧化物，A正确；
B. 二氧化硅属于原子晶体，不存在单个的分子，B正确；
C. 二氧化硅的化学式为SiO2，其中硅元素与氧元素的质量比为28∶32＝7∶8，C正确；
D. 二氧化硅属于原子晶体，不存在分子，D错误。
答案选D。
15.【答案】C
【解析】A．制取金属镁时，由于镁的活泼性很强，故一般电解熔融的氯化镁制取，故A正确；
B．电解饱和食盐水反应的方程为 ，所以电解饱和食盐水可制取氯气，故B正确；
C．石灰石.石英和纯碱是制备玻璃的主要原料，而不是晶体硅，故C错误；
D．氨气在催化作用下反应被氧化生成NO和水，化学方程式为： ，是工业制硝酸的第一步，故D正确；
故选：C。
16.【答案】C
【解析】A.铝单质质软，铝窗属于铝的合金,故A错误; B.水银是汞,是金属单质,所以不是合金,所以B选项是正确的;C.黄铜是铜锌合金,故C错误;D.钢铁是铁与碳的合金,故D错误.。所以B选项是正确的。
17. 【答案】C
【解析】漂白粉的有效成分是次氯酸钙，漂白时转化为强氧化性的次氯酸（漂白性），因而能漂白某些有色物质。
漂白粉主要成分为CaCl2.Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2能与酸反应生成有强氧化性的HClO（漂白性），故能漂白某些有色物质。因HClO酸性弱于碳酸（H2CO3），漂白粉溶液在空气中发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，增大了HClO浓度使漂白性增强。
本题选C。
18.【答案】B
【解析】含有H+.Mg2+.Al3+等阳离子的溶液中，加入氢氧化钠溶液，根据优先和氢氧根离子反应的离子情况进行判断，如溶液中的氢离子首先和氢氧根离子反应，然后开始生成氢氧化铝.氢氧化镁沉淀，最后氢氧化铝沉淀开始溶解，直至沉淀只剩下氢氧化镁沉淀质量不再变化。
向含有H+.Mg2+.Al3+等阳离子溶液中逐滴加入NaOH（aq），首先氢离子参加反应，所以开始时没有沉淀产生，然后氢离子消耗完，开始生成氢氧化铝.氢氧化镁沉淀，沉淀达到最大量，再加入氢氧化钠溶液，氢氧化铝沉淀开始溶解，直至氢氧化铝沉淀完全消失，最后只剩下氢氧化镁沉淀，沉淀量不再变化，四个选项中只有B正确。
答案选B。
19.【答案】D
【解析】A.氢氧化铁胶体呈电中性，氢氧化铁胶体的分散质粒子带有正电荷，A项叙述错误；
B.通电时氯化铁溶液中溶质的离子分别移向两极，B项叙述错误；
C.氢氧化铁胶体不如氯化铁溶液稳定，氢氧化铁胶体长时间静置会产生沉淀，C项叙述错误；
D.溶液没有丁达尔效应，胶体有，D项叙述正确；
答案为D。
20. 【答案】D
【解析】A.浓硝酸能见光分解，所以需要保存在棕色试剂瓶中放置在阴凉处，不选A；
B.金属钠能和氧气，水反应，所以放在煤油中隔绝空气和水，不选B；
C.液溴有挥发性，所以保存在棕色瓶，且用水封，不选C；
D.氯水中的次氯酸能见光分解，所以应用棕色试剂瓶盛放，选D。
答案选D。
21. 【答案】A
【解析】A．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏，为碳酸钙与酸发生复分解反应生成二氧化碳和水，为非氧化还原反应，A符合题意；
B．煤矿瓦斯爆炸，为甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，为氧化还原反应，B与题意不符；
C．铁制菜刀生锈(Fe2O3·nH2O)为铁与氧气反应生成氧化铁，为氧化还原反应，C与题意不符；
D．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]为铜与氧气.二氧化碳和水反应生成铜绿，为氧化还原反应，D与题意不符；
答案为A。
22. 【答案】D
【解析】A.氢氟酸能腐蚀玻璃，不能存放在玻璃瓶中，选项A错误；
B.碱性物质不可以装在磨口玻璃塞的无色玻璃瓶中，选项B错误；
C.氯化铁与铜反应而使铜腐蚀，故氯化铁溶液不能存放在铜制容器中，选项C错误；
D.氢氧化钠溶液是强碱性溶液，能和二氧化硅反应，盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中，选项D正确。
答案选D。
二、非选择题(共84分)
23.【答案】①⑤ 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑ 产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀 4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑
【解析】
甲.乙为单质，二者反应生成A为淡黄色固体，则A为Na2O2，甲.乙分别为Na.氧气中的一种；B为常见液态化合物，与A反应生成C与乙，可推知B为H2O.乙为氧气.C为NaOH，则甲为Na；F.G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色，则G为FeCl3，F为FeCl2，结合转化关系可知，E为Fe(OH)3，D为Fe(OH)2，据此判断。
（1）反应①～⑤中，①②⑤属于氧化还原反应，③④属于非氧化还原反应；①⑤属于化合反应。故答案为①⑤；
（2）反应⑤的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
（3）甲与B反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。
（4）在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氢氧化亚铁沉淀，再被氧化生成氢氧化铁，观察到的现象是：先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
（5）在FeCl2溶液中加入等物质的量的Na2O2，发生反应的总的离子方程式为：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑。
24.【答案】氨 N≡N 离子键.共价键(或离子键.非极性键) 离子化合物 H2O 大 氧化
【解析】
六种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性，所以X为NH3，A的原子序数比B小，则B为N元素，A为H元素；D的简单阳离子与X具有相同电子数，NH3含有10个电子，D的简单阳离子为10e-结构，且D是同周期中原子半径最大的元素，则D为Na元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，E的原子序数大于Na，则E有3个电子层，最外层电子数为6，则E为S元素；F的原子序数比E大且为短周期主族元素，则F是Cl元素；C.F两种元素的原子最外层共有13个电子，则C最外层有6个电子，原子序数比Na小，则C为O元素，结合元素对应的单质.化合物的性质解答该题。
(1)X的化学式为NH3，X的化学名称为氨气；故答案为：氨气；
(2)B单质为N2，N原子之间形成3对共用电子对，其结构式为N≡N；E的气态氢化物为H2S，氢原子与硫原子之间形成1对共用电子对，其电子式为；C与D形成的两种化合物为Na2O.Na2O2，其中一种物质含有两种类型的化学键，该物质为Na2O2，含有离子键.共价键，属于离子化合物，故答案为：N≡N；；离子键.共价键；离子化合物；
(3)N.O.S三元素中O的非金属性最强，故分别与H形成的化合物中最稳定的是H2O，故答案为：H2O；
(4)D为Na元素，是同周期简单阳离子中核电荷数最小的元素，故同周期简单阳离子中Na+离子半径最大，故答案为：大；
(5)F是Cl元素，其单质具有强氧化性，在反应中常作氧化剂，故答案为：氧化。
25.【答案】10.7 100mL容量瓶 检查是否漏水 NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 碱石灰 干燥剂 红
【解析】(1)根据溶液的浓度和体积计算物质的量，再计算质量；
(2)①根据实验步骤分析；
②带有玻璃塞的仪器均需要检漏；
(3)①实验室用氢氧化钙和氯化铵加热制氨气；
②B装置应干燥氨气；
③氨气溶于水显碱性。
(1)配制100mL2ml/L的NH4Cl溶液，则n＝cV＝0.1L×2ml/L＝0.2ml，则其质量为0.2ml×53.5g/ml＝10.7g，托盘天平称精确到0.1g，则用托盘天平称量NH4Cl固体的质量为10.7g；
(2)①配制步骤有计算.称量.溶解.冷却.移液.洗涤.定容.摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平.药匙.烧杯.玻璃棒.100mL容量瓶.胶头滴管；
②带有玻璃塞的仪器均需要检漏，所以在使用容量瓶配制溶液必须进行的一步操作是检查是否漏水；
(3)①A处氢氧化钙和氯化铵加热生成氨气.氯化钙和水，其反应的方程式为：NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O；
②B装置应干燥氨气，碱石灰常用作干燥剂，则B中盛放碱石灰，作用是作干燥剂吸收水蒸气；
③氨气溶于水生成一水合氨，溶液显碱性，则在氨水中滴加酚酞试液的现象是溶液由无色变为红色。
26.【答案】Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O 3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O K1 把装置中空气赶走，防止NO被氧化 b 防止倒吸 打开D中的活塞K2并通入O2 D中无色气体变成红棕色
【解析】（1）银和浓硝酸反应生成二氧化氮.硝酸银和水，随着反应的进行，硝酸浓度变稀，银和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，硝酸银和水，反应的可能化学方程式为Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O.3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O；（2）通入氮气是排除装置中的空气，避免生成的一氧化氮气体被氧化为二氧化氮；因此实验开始时，打开分液漏斗前要先打开活塞K1，其目的是把装置中空气赶走，防止NO被氧化；（3）B装置是吸收气体中的水蒸气避免在C中冷却后水和二氧化氮反应生成一氧化氮，所用试剂是浓硫酸，答案选b；（4）由于氢氧化钠吸收尾气时可能会发生倒吸现象，所以装置E中长颈漏斗的作用是防止倒吸；（5）A中的反应停止后，打开D中的活塞K2再通入氧气，若反应中确有NO产生，一氧化氮和氧气反应生成红棕色二氧化氮气体。
27. 【答案】Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O 红色褪去 漂白性 紫红色褪去 还原性 尾气处理，吸收多余的SO2 ，防止污染空气 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
【解析】在试管⑥中亚硫酸钠与浓硫酸反应生成SO2.Na2SO4和水，反应产生的SO2与水作用产生H2SO3，具有酸性，可以使紫色石蕊试液变为红色；SO2具有漂白性，与品红溶液作用生成无色物质，而能使品红溶液褪色；SO2具有氧化性，与H2S在溶液中发生氧化还原反应，产生S单质，使溶液变浑浊，SO2具有还原性，能够被KMnO4氧化而使溶液紫色褪去；SO2是有毒气体，不能直接排放到空气中，可以利用其与碱反应的性质，用氢氧化钠溶液进行尾气处理。
(1)⑥中为亚硫酸钠和浓硫酸反应生成，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O；
(2) SO2具有漂白性，与②中的品红作用生成无色物质，能使品红溶液褪色；
(3)SO2具有还原性，能够与④中的KMnO4发生氧化还原反应生成硫酸钾.硫酸锰和硫酸，使KMnO4溶液的紫红色的褪色，SO2表现还原性，KMnO4表现氧化性；
(4)SO2具有有毒，不能直接排放到空气中，由于SO2是酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
28. 【答案】N≡N 分子晶体 H2O.H2O2 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) =-571.6kJ/ml ml/L
【解析】在1到20号元素中，已知五种元素的核电荷数的大小顺序为F>A>B>D>E； A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30，则离子为10电子结构，A2B为Na2O，则A为钠，B为氧；D和E可形成4核10电子分子，该分子为NH3，则D为氮，E为氢；A.F具有相同的电子层，B.F具有相同的最外层电子数，则F在第三周期，最外层有6个电子，则F为硫；据此分析解答。
(1)D元素形成的单质为氮气，其结构式为N≡N；氢.硫.氧三种元素形成的化合物（如硫酸.亚硫酸等）为共价化合物，熔沸点较低，属于分子晶体；氧和氢形成的化合物有水和双氧水，化学式为H2O.H2O2；故答案为：N≡N；分子晶体；H2O.H2O2；
(2)1g氢气的物质的量为，则2ml氢气完全燃烧放出的热量为142.9kJ×=571.6kJ，则热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) =-571.6kJ，故答案为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) =-571.6kJ/ml；
(3）元素Y的原子质子数比A多9，则Y为钙， Y形成的强碱为Ca(OH)2，式量为M，质量为mg的该强碱的物质的量为ml，则OH-的物质的量为ml，完全溶解在水中得到VmL饱和溶液，则该溶液中OH-离子的物质的量浓度为，故答案为：ml/L。
29.【答案】Mg(OH)2Al3++4OH-=AlO2-+2H2O不能Al3+与氨水反应生成Al(OH)3后,Al(OH)3不能与氨水继续反应,从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开K+.Na+Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
【解析】溶液M与足量的氢氧化钠溶液反应沉淀A为Mg(OH)2；得到的溶液B中含有及过量的NaOH，溶液B与足量的二氧化碳反应得到沉淀C为Al(OH)3，溶液D中含有，沉淀C与盐酸反应生成AlCl3和水。故（1）沉淀A的化学式为Mg(OH)2，过程①中Al3+在足量的氢氧化钠中发生反应生成偏铝酸钠，反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；（2）上述过程中的氢氧化钠溶液不能用氨水代替，原因是Al3+与氨水反应生成Al(OH)3后,Al(OH)3不能与氨水继续反应,从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开；（3）溶液B中含有及过量的NaOH，故含有大量存在的阳离子是K+.Na+，过程③氢氧化铝溶于盐酸，反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠可用于治疗胃溃疡
碳酸钠可与盐酸反应
Ⅰ对,Ⅱ对,有
B
向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对,Ⅱ错,无
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
Ⅰ对,Ⅱ对,有
D
Al(OH)3胶体有吸附性
明矾可用作净水剂
Ⅰ对,Ⅱ对,有