河南省济源市2023-2024学年高二上学期期末质量调研 化学试卷（解析版）

这是一份河南省济源市2023-2024学年高二上学期期末质量调研 化学试卷（解析版），共22页。试卷主要包含了考试时间为75分钟，共100分， 向两个锥形瓶中各加入0，0021ml，n=n=0， 下列说法正确的是， 下列图示与对应的分析相符的是等内容，欢迎下载使用。
1.考试时间为75分钟，共100分。
2.用黑色笔直接答在答题卡上，考试结束只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活生产密切相关。下列说法中错误的是
A. 牺牲阳极法是利用了原电池的原理对金属进行保护
B. 合成氨工业中采用循环操作是为了降低氨的沸点
C. 锅炉水垢中的 ，用饱和 溶液浸泡预处理后，再加入稀盐酸除去
D. 明矾是生活中常用的净水剂，因其水解生成的氢氧化铝胶体吸附能力比较强
【答案】B
【解析】牺牲阳极法是将还原性强的金属作为保护极，与被保护的金属相连构成原电池，还原性强的金属（牺牲阳极）作为负极发生氧化反应而逐渐消耗，而被保护的金属作为正极，免于被腐蚀，A正确；合成氨中氢气与氮气在一定条件下反应生成氨气，该反应为可逆反应，为提高氮气和氢气的利用率，将产物中氨气液化,再将未反应完的氮气和氢气通入合成塔中，进行循环利用，不是为了降低氨的沸点，B错误；硫酸钙和碳酸钙阴离子和阳离子比相同，可以直接比较溶解度和溶度积常数，处理锅炉水垢中的CaSO4时，先加入饱和Na2CO3溶液发生了沉淀转化，后加入盐酸，水垢溶解，故C正确；‌明矾作为一种常见的净水剂，其净水原理主要依赖于其水解后生成的氢氧化铝胶体。这种胶体具有较大的表面积和吸附性，能够吸附水中的悬浮杂质，如泥沙、细菌和一些有害的微生物，从而使水变得澄清，D正确；
故选B。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 分子的空间结构模型：
B. 基态锂原子最外层原子轨道的电子云图：
C. 的VSEPR模型为
D. 基态氧原子的核外电子排布式：
【答案】A
【解析】C原子半径大于H原子半径，分子的空间结构模型：，A正确；基态锂电子排布式为，最外层为s轨道，为球形，不是哑铃形，B错误；中心原子B的价层电子对数为，无孤电子对，杂化，为平面三角形，C错误；基态氧原子的核外电子排布式：，D错误；
故选A
3. 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是
A. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B. 实验室中用饱和 溶液除去 中的
C. 对于反应 ，平衡后增大压强颜色变深
D. 配制 溶液时，常将 晶体溶于较浓的盐酸中
【答案】C
【解析】因啤酒中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，A不合题意；Cl2在水中的溶解是一个可逆反应：Cl2​+H2​OHCl+HClO，饱和NaCl溶液中的大量Cl-会抑制这一平衡向右移动，使得平衡向左移动，从而减少了Cl2在水中的溶解度，能用勒夏特列原理解释，B不合题意；对平衡体系增加压强容器体积减小，碘浓度增大而使颜色变深，压强增大但平衡不移动，不能用平衡移动原理解释，C符合题意；铁离子水解Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，配制溶液，常将晶体溶于较浓的盐酸中，抑制铁离子水解，能用勒夏特利原理解释，D不合题意；
故选C。
4. 向两个锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL2ml/L盐酸、2mL2ml/L醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A. b曲线代表盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
B. 若改为2mLc(H+)均为 2ml/L的盐酸和醋酸，则最终产生的氢气体积相等
C. 两个反应的反应速率除了与酸的强弱有关外，还与反应过程中产生的热量有关
D. 1ml/LNaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大
【答案】C
【解析】盐酸与醋酸同浓度时，盐酸为强酸，更大，因此盐酸与镁条反应速率更快，相同时间内产生的氢气更多，压强更大，所以曲线a表示镁条与盐酸的反应，曲线b表示镁条与醋酸的反应。而酸与镁反应的实质是H+与Mg发生反应:，n(Mg)=≈0.0021ml，n(HCl)=n(CH3COOH)=0.004ml，则镁过量。
由分析可知，a曲线代表盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，A错误；若改为2mLc(H+)均为 2ml/L的盐酸和醋酸，由于醋酸是弱酸，酸的浓度大于2ml/L，与过量的镁反应生成的氢气体积更大，B错误；两个反应的反应速率除了与酸的强弱有关外，还与反应过程中产生的热量有关，放出的热量越多，反应速率越快，C正确；1ml/LNaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，由于两种酸的物质的量相等，则消耗NaOH溶液的体积相等，D错误；
故选C。
5. 下列说法正确的是
A. 和 含有的 π键数目之比为
B. 三种分子的空间结构相同
C. 二氯甲烷 分子的中心原子采取 杂化，键角均为
D. 第一电离能介于 之间的第二周期元素有1种
【答案】A
【解析】CO2结构式为O=C=O，存在2个π键，N2结构式为，存在2个π键，故1mlCO2和 1mlN2含有的 π键数目之比为1:1，A正确；CO2价层电子对数为2+=2+0=2，为直线形分子，O3价层电子对数为2+=2+1=3，为V形分子，H2O价层电子对数为2+=2+2=4，为V形分子，B错误；二氯甲烷分子的中心原子采取sp3杂化，因为C-H键和C-Cl键的键长不一样，键角发生改变，键角不是109°28＇，C错误；第一电离能介于 B、 N之间的第二周期元素有C、O，有2种，D错误；
故答案为A。
6. 下列化学方程式或离子方程式，与所给事实不相符的是
A. 加入水中
B. 铅酸蓄电池放电时正极电极反应
C. 除去 溶液中
D. ，溶液滴入 溶液
【答案】B
【解析】为强酸弱碱盐，溶液中发生水解生成氯化氢和氢氧化钛，氢氧化钛分解成二氧化钛，化学方程式为，A正确；铅酸蓄电池放电时正极发生还原反应，电极反应式为，B错误；除去 溶液中，可加入氧化镁调节pH，使转化成沉淀除去，离子方程式为：，C正确；溶液滴入 溶液，离子方程式为：，D正确；
故选B。
7. 下列有关实验装置不能够正确完成对应实验的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】图中构成原电池，Zn为原电池负极，Cu为原电池正极，A正确；为中和热的测定装置，B正确；氢氧化钠为碱性溶液，应装在碱式滴定管中，C错误；通过一定时间内产生气体的体积求算化学反应速率，D正确；
故选C。
8. 下列图示与对应的分析相符的是
A. 图甲曲线表示反应 的
B. 由图乙可知反应在 处达到平衡，且该反应的
C. 图丙可以表示向氨水中滴加稀盐酸，溶液中由水电离的 随加入盐酸体积的变化
D. 由图丁可知，用 的硝酸银溶液，滴定等体积等浓度的 及 的混合溶液先沉淀 表示 或
【答案】C
【解析】图甲曲线表示反应A+B=C+D是放热反应，△H生成物的总能量-反应物的总能量=-(a-c)kJ•ml-1，故A错误；由图乙可知T2时Z的体积分数最高，说明反应在T2处达到平衡，T2以后随着温度升高，Z的体积分数减小，说明平衡逆向移动，故该反应为放热反应，则该反应的△H＜0，故B错误；氨水中一水合氨的电离抑制水的电离，向氨水中滴加稀盐酸，生成氯化铵，铵根离子的水解促进水的电离，当稀盐酸过量时，HCl的电离又抑制水的电离，则向氨水中滴加稀盐酸，溶液中由水电离的 先增大后减小，图丙可以表示向氨水中滴加稀盐酸，溶液中由水电离的 随加入盐酸体积的变化，C正确；用的硝酸银溶液，滴定等浓度的Cl-、Br-及I-的混合溶液，由于AgI的溶解度最小，I-先沉淀，故D错误；
故选C。
9. 短周期主族元素 的原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图。 核外最外层电子数与 核外电子总数相等。 的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是
A. 化合物 中所有原子均满足8电子稳定结构
B. 的空间结构为三角锥形
C. 这五种元素中 均位于元素周期表的 区
D. 基态原子的价电子排布图为
【答案】D
【解析】W的原子半径在周期表中最小，W为H元素，根据题干，X形成四个共价键，Z形成两个共价键，另外Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等，因此，X为C元素，Z为O元素，则Y只能为N元素，Q的原子序数最大，且形成+1价阳离子，推测Q为Na元素。
化合物 ，即为CH4，H原子不满足8电子稳定结构，A错误；即为，的价层电子对数为，的空间结构为平面三角形，B错误；均位于元素周期表的 区，H元素位于区，C错误；Na基态原子的价电子排布图为，D正确。
答案选D。
10. 微生物燃料电池能将有机废水中的乙二胺 氧化成环境友好的物质，其中均为石墨电极。下列说法错误的是
A. 该电池不适宜在高温环境下工作
B. 电池工作时 电极附近溶液的 减小
C. 溶液中 由左侧通过质子交换膜进入右侧
D. 处理 乙二胺，需消耗空气体积约为（标况下）
【答案】D
【解析】根据原电池装置图分析，H2N(CH2)2NH2在a电极上失电子发生氧化反应，生成氮气、二氧化碳和水，则a为负极，电极反应式为H2N(CH2)2NH2＋4H2O-16e-=2CO2↑＋N2↑＋16H＋，氧气在正极b上得电子发生还原反应，电极反应式为：O2＋4e-＋4H＋=2H2O，据此分析；
该电池涉及到微生物，不适宜在高温环境下工作，A正确；由分析可知，该电极的电极反应式为H2N(CH2)2NH2＋4H2O-16e-=2CO2↑＋N2↑＋16H＋，产生氢离子，减小，B正确；原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，因此，电池工作时质子(H＋) 由左侧通过质子交换膜进入右侧，C正确；根据分析，电池的总反应为H2N(CH2)2NH2＋4O2=2CO2↑＋N2↑+4H2O，处理 乙二胺，需消耗氧气0.8ml，体积为（标况下），故需要消耗空气体积约为89.6L（标况下），D错误；
故选D。
11. 恒容密闭容器（忽略固体体积的影响及温度对物质状态的影响）中一定量 发生反应，实验测得不同温度下的平衡数据如下。下列有关叙述正确的是
A. 时，当反应达平衡时，的体积分数小于23
B. 时，当气体的密度不变时，反应已达到平衡
C. 时，向平衡体系中再充入 和 ，达平衡后 浓度增大
D. 时，根据平衡常数的大小，可以判断该反应进行得基本完全了
【答案】B
【解析】反应混合气体中Y和Z的比值始终是1∶2，Y的体积分数为，A错误； X为固体，容器体积始终不变，而反应中气体的质量为变量，则混合气体的密度不变，说明反应已达平衡，B正确；时，温度不变，平衡常数不变，且，向平衡体系中再充入和 ，达平衡后YZ浓度比值仍为1:2，则浓度不变，C错误；结合A分析，时，平衡时、，，可以判断该反应进行程度很小，D错误；
故选B。
12. 下列实验事实得出的结论或达到的目的错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】CD
【解析】向充有氩气的霓虹灯通电，灯管发出蓝紫色光是因为电子由基态获得能量跃迁到激发态，从激发态到较低的能级时，多余的能量以光的形式释放出来，A正确；重铬酸钾溶液中存在平衡： (橙色)+H2O2 (黄色)+2H+，滴加NaOH溶液消耗H+，生成物浓度减小，平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，B正确；将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中，当Q(BaCO3)>Ksp(BaCO3)时，生成BaCO3沉淀，与HCl反应生成二氧化碳气体，不能证明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)，C错误；溶液与溶液反应生成单质碘和亚铁离子，但溶液过量，滴加溶液，溶液变红色，不能说明与反应存在限度，D错误；
故选CD。
13. 我国科学家在锂氧电池催化剂领域取得重大进展。某锂氧电池的工作原理如图1所示，电池总反应为 电极发生反应的微观过程如图2所示。下列说法错误的是
A. 放电时，电极的电势高于电极
B. 放电过程中转移 时，电极增重
C. 充电时 电极上发生过程Ⅱ的系列反应
D. 过程Ⅱ中③的电极反应式为
【答案】B
【解析】放电时，Li作负极，发生失电子的氧化反应，电极反应：；石墨作正极，氧气在石墨电极发生得电子的还原反应，电极反应为；
由分析可知，放电时，电极b为正极，电极a为负极，电极b的电势高于电极a，A正确；放电过程中，b极电极反应式：，转移1mle-时，b电极增重23g，B错误；根据分析，放电时，b电极发生反应，充电时，电极上发生过程Ⅱ的系列反应，C正确；根据图2，过程Ⅱ中③的电极反应式为 ，D正确；
故选B。
14. 室温下，向两份浓度均为 的 溶液中分别滴加 的盐酸和 溶液，向两份 的 溶液中也进行同操作，测得 ，其中 或 与溶液 的关系如图所示。已知下列说法正确的是
A. 曲线表示 ，曲线 Ⅱ表示
B. 三点溶液中
C. 溶液中水的电离程度：
D. 点到 点之间，始终小于
【答案】D
【解析】当=0时，c(A-)=c(HA)，Ka(HA)= =10-pH，则溶液pH值越小时，弱酸的电离平衡常数就越大。由于电离平衡常数：Ka(HX)＞Ka(HY)，所以曲线I表示HY，曲线Ⅱ表示HX；根据溶液pH与x值大小分析判断；
由分析可知，曲线I表示HY，曲线Ⅱ表示HX，A错误；a点加入盐酸溶液，b、c点加入溶液，溶液体积均变大，浓度变小，B错误；曲线Ⅱ表示HX ，为弱酸d点加入酸抑制水电离，e和f点都加了碱，趋向于滴定终点，但滴定终点为碱性溶液，所以f点还没有达到滴定终点，所以水的电离程度：f＞e＞d，C错误；b点和c点滴加了NaOH溶液，趋向于滴定终点，但滴定终点应该为碱性溶液，所以c点还没有达到滴定终点，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，在酸性溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以c(Na+)＜c(A-)，D正确；
故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分
15. Ⅰ.我国国标推荐的食品药品中 元素含量的测定方法之一为：利用 将处理后的样品中的 Ca2+沉淀，过滤洗涤，然后将所得 固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的溶液通过滴定来测定溶液中 Ca2+的含量。针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：
（1）在使用滴定管前，首先要进行的操作是_______，溶液应该用 __________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。
（2）滴定过程中发生反应的离子方程式为________。
（3）滴定终点的现象为__________。
（4）以下操作会导致测定结果偏低的是_______（填字母）。
装入 溶液前未润洗滴定管
滴定结束后俯视读数
.锥形瓶装待测液前未干燥
滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后有气泡
Ⅱ.电化学在化学工业中有着广泛应用。根据图示电化学装置，回答下列问题：
（5）若使用该装置实现粗铅的提纯，则乙池中，粗铅应放在_______极（填 或 ），电解一段时间后溶液中铅离子浓度_______填“减小”“不变”或“增大”）。
（6）乙池中，若 都是石墨，是足量 溶液，体积为 ，电解一段时间后，甲池消耗（标准状况下），则乙池溶液的 为_______（忽略溶液体积的变化）。
【答案】（1）①.验漏 ②.酸式
（2）
（3）溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色
（4）bd （5）①.X ②.减小
（6）1
【解析】
【小问1详解】
在使用滴定管前，首先要进行的操作是验漏，溶液应该用酸式滴定管中盛装；
故答案为：①验漏②酸式
【小问2详解】
滴定过程中，酸性高锰酸钾氧化草酸的离子方程式为：；
【小问3详解】
滴定终点时，草酸根离子恰好消耗完，溶液为无色，再加高锰酸钾溶液，出现浅紫色，所以终点颜色变化为：无色到浅紫色，且半分钟内不褪色；
故答案为：无色到浅紫色，且半分钟内不褪色
【小问4详解】
a．滴定管未润洗，导致标准液被稀释，标准液体积偏大，计算结果偏高，a不符合题意；
b．滴定前平视，滴定后俯视，导致标准液读数偏小，计算结果偏低,b符合题意；
c．锥形瓶装待测液前未干燥，不影响滴定结果，c不符合题意；
d．滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后有气泡，导致标准液读数偏小，计算结果偏低，d符合题意；
故答案选bd;
【小问5详解】
本题类似电解精炼铜——电解精炼铅，甲池是燃料电池做电源，通燃料——乙烷的一极为负极，通氧气的一极为正极，粗铅应该在X极，连接燃料电池的正极，类似于电解精炼铜电解过程中，电解液中铜离子浓度减小故电解液中银离子浓度减小；
故答案为：①X②减小
【小问6详解】
根据题意可知，甲池中消耗标况下1.12L氧气，其物质的量为0.05ml，可计算出该过程中转移电子的物质的量为0.2ml，具体计算过程如下：
甲池中正极电极反应式为：
利用转移电子守恒，可计算出乙池中阴极消耗银离子的物质的量为0.2ml，具体计算过程如下：
乙池中阴极反应式为：
利用乙池中总反应式的关系可知，消耗0.2mlAg+同时生成0.2mlH+，具体计算过程如下：
此时溶液中,pH=1;
故答案为：1；
16. 下表是 时三种弱酸的电离平衡常数
（1）下列事实不能证明 是弱电解质的是_______。
①时，溶液 大于7
②不稳定，受热易分解
③和 不能发生反应
④时溶液的
⑤ 时的 溶液和 的 溶液等体积混合，所得溶液 小于 7
⑥时，的 溶液稀释至100倍约为
（2）时，物质的量浓度相同的四种溶液：①溶液；② 溶液；③ 溶液；④溶液，其 由大到小的顺序是____（填序号）。水是生活中常用的溶剂，与其状态密不可分，请从结构角度分析水通常状况下呈液态的原因 _______。
（3）已知常温下的 ，现将浓度为 溶液与 溶液等体积混合，则生成 沉淀所需 溶液的最小浓度为_____；向 的溶液中滴入的 溶液，观察到有白色沉淀和无色气体产生，则发生反应的离子方程式为________。
（4）时，用 溶液吸收 得到 的混合溶液，试计算所得溶液中_______（用比例式表示）。
（5）如下图为某实验测得 溶液在升温过程中（不考虑水挥发）的变化曲线。下列说法正确的是_______（填标号）。
A. 点时，溶液
B. 点溶液的 比 点溶液的 小
C. 点溶液中
D. 段减小说明升温促进了 的电离，同时抑制了 的水解
【答案】（1）②③ （2）①.④①③② ②.水分子的结构式为H-O-H，O的半径小且电负性强，可与其他水分子形成分子间氢键，熔沸点较其他分子晶体高，常温下为液体
（3）①.6.8×10-5 ②.
（4）1∶45 （5）BC
【解析】
【小问1详解】
①时，亚硝酸钠溶液的pH大于7，说明亚硝酸钠为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液显碱性，能证明亚硝酸为弱酸，即弱电解质，①不符合题意；
②HNO2不稳定，受热易分解，只能证明其稳定性差，而不能说明亚硝酸的电离程度，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，②符合题意；
③HNO2和NaCl不能发生反应，只能说明不符合离子反应的条件，不能说明HNO2是弱电解质，③符合题意；
④时，0.1ml/LHNO2溶液pH=2.1，即c(H+)=10-2.1ml/L＜0.1ml/L，说明亚硝酸不完全电离，溶液中存在电离平衡，能说明亚硝酸是弱电解质，④不符合题意；
⑤时，pH=3的HNO2溶液c(H+)=10-3ml/L，pH=11的NaOH溶液c(OH-)=10-3ml/L，二者等体积混合，H+与OH-恰好中和，但溶液pH小于7，说明溶液中存在的HNO2不完全电离，溶液中存在未电离的HNO2又发生电离而使溶液显酸性，能说明亚硝酸是弱电解质，⑤不符合题意；
⑥时，pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1，pH增大不足2个单位，说明溶液中亚硝酸存在电离平衡，未电离的HNO2分子进一步发生电离，使溶液中n(H+)增大，能说明亚硝酸是弱电解质，⑥不符合题意；
故选②③；
【小问2详解】
Ka越大，酸性越强，由Ka数据对比可知，酸性：HNO2> H2CO3> HCN>，弱酸酸性越强，其对应酸根的水解能力越弱，故水解能力：>CN->>，故物质的量浓度相同的四种溶液，pH由大到小的顺序是：④①③②；从结构角度分析水通常状况下呈液态的原因：水分子的结构式为H-O-H，O的半径小且电负性强，可与其他水分子形成分子间氢键，熔沸点较其他分子晶体高，常温下为液体；
【小问3详解】
Na2CO3溶液浓度为2×10-4 ml/L，与CaCl2溶液等体积混合后，c()=1×10-4 ml/L， 生成 沉淀所需，故所需 溶液的最小浓度为6.8×10-5 ml/L；向1mL0.5ml/L的CaCl2溶液中滴入1mL0.5ml/L的NaHCO3溶液，观察到有白色沉淀和无色气体产生，则发生反应的离子方程式为：；
【小问4详解】
pH=8时，溶液中c(H+)=10-8ml/L，代入H2CO3的电离平衡常数得：，则c(H2CO3)∶c()=；
【小问5详解】
A．a点，即时，溶液的pH>7，说明的水解程度大于其电离程度，溶液中存在c()> c(OH−)>c(H2CO3)>c()，a错误；
B． a点溶液和c点溶液的pH相同，即c(H+)相同，但c点的温度较高，Kw较大，故a点溶液的 比c点溶液的 小，b正确；
C．由电荷守恒可知， b 点溶液中，c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH−)，C正确；
D．ab段，温度升高，同时促进的电离和水解，但电离程度增大更大，导致pH减小，D错误；
故选BC。
17. 碲在冶金工业中用途广泛，被誉为现代工业的维生素。某精炼铜的阳极泥经过处理后的主要成分为 等，从中回收碲和胆矾的工艺如下：
已知：①焙烧后的产物为 和 ; ②在酸性条件下会发生自身氧化还原反应；③元素在酸浸和碱浸后分别转化为 和 ，两种易溶于水的盐。
回答下列问题：
（1）“焙烧”时，为提高效率，可采取的措施有_______填一种方法），从结构的角度分析焙烧后的产物是 而不是 _______。
（2）分子中原子的杂化轨道类型为_______，该分子属于_______(填“极性”或“非极性”)分子。
（3）“酸浸”时还需要加入一定量的 ，其目的是_______。
（4）“还原”时发生反应的离子方程式为_______。
（5）"电解"制 的原理如图，该电解反应的总化学方程式为____。该回收碲和胆矾的工艺流程中可循环使用的物质有 和 ____。
【答案】（1）①.粉碎研磨 ②.基态+1价Cu的价电子排布式为3d10，处于全满状态，相比+2价Cu（基态价电子排布式为3d9）更稳定
（2）①.sp2 ②.非极性
（3）使Cu元素完全转化为Cu2+
（4）TeO2++2SO2+3H2O=2+Te↓+6H+
（5）①. ②. H2SO4
【解析】碲废渣经过高温焙烧后产物主要含TeO2和Cu2O，焙烧产物经硫酸酸化处理，溶液中含有CuSO4、TeOSO4，再经过SO2还原，TeOSO4转化为Te和H2SO4，焙烧产物经NaOH碱浸处理，Cu2O不溶，TeO2转化为Na2TeO3，滤液电解得到Te，“酸化”过程的CuSO4和“碱浸”过程的Cu2O可进一步处理得到胆矾
【小问1详解】
“焙烧”时，为提高效率，可采取的措施有粉碎研磨，可以增大反应物接触面积，加快反应速率，反应更充分；焙烧后的产物是 Cu2O而不是 CuO 原因为：基态+1价Cu的价电子排布式为3d10，处于全满状态，相比+2价Cu（基态价电子排布式为3d9）更稳定；
小问2详解】
SO2分子中S原子的价层电子对数为：2+=2+1=3，杂化轨道类型为sp2，空间构型为平面三角形，为非极性分子；
【小问3详解】
“酸化”时发生反应Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，为了使Cu元素完全转化为Cu2+，需要加入一定量的H2O2；
【小问4详解】
“还原”时TeO2+中Te元素化合价降低，被还原成Te，SO2中S的化合价升高，被氧化成，发生的离子方程式为TeO2++2SO2+3H2O=2+Te↓+6H+。
【小问5详解】
与M相连的惰性电极上发生还原反应，则M与电源的负极相连，N与电源的正极相连，与M相连的惰性电极上中Te元素被还原成Te，与N相连的惰性电极上OH-失电子生成O2，总化学反应式为；“还原”时生成硫酸，故该回收碲和胆矾的工艺流程中可循环使用的物质有 NaOH、O2和H2SO4。
18. 氮的氧化物是大气污染物之一，研究它们的反应机理，对于消除环境污染，促进社会可持续发展有重要意义。回答下列问题：
（1）已知：①；
②。
写出 与 反应生成 和 的热化学方程式_______。
（2）氢气选择性催化还原 是一种比 还原 更为理想的方法，备受研究者关注。以为催化剂，氢气选择性催化还原 在催化剂表面的反应机理如图：
Pt原子表面上发生的反应除 外还有_______（不包括吸附解离过程），的电负性由大到小顺序为_______。
（3）在密闭容器中充入 和 ，发生反应 ，平衡时的体积分数随温度、压强的变化关系如图：
①若在 点对反应容器升温的同时缩小容器体积使体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中 中的点 _______。
②下列物理量中，图中 点小于 点的是_______。
A．逆反应速率 B．H2的体积分数 C．NO的物质的量浓度 D．平衡常数
③点达平衡后，保持温度和容器体积不变，再充人 和 ，则平衡_______（填“向左”“向右”或“不”）移动。
（4）时，向容积为 的恒容容器中充入 发生反应：，体系的总压强 随时间 的变化如下表所示：
①内该反应的平均反应速率 _______。
②该温度下反应的平衡常数 _______(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压 物质的量分数)。
【答案】（1）4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(g) ∆H=(—+)kJ/ml
（2）①.N+NO=N2O、N＋3H=NH3 ②.O＞N＞H
（3）①.b ②.AC ③.不
（4）①2 ②
【解析】
【小问1详解】
由盖斯定律可知，反应②×—反应①×得到反应4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(g)，则反应∆H=(—+)kJ/ml，反应热化学方程式为4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(g) ∆H=(—+)kJ/ml，故答案为：4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(g) ∆H=(—+)kJ/ml；
【小问2详解】
由图可知，铂原子表面上发生的反应为、N+NO=N2O、N＋3H=NH3；元素的非金属性越强，电负性越大，三种元素的非金属性强弱顺序为O＞N＞H，则电负性的大小顺序为O＞N＞H，故答案为：N+NO=N2O、N＋3H=NH3；O＞N＞H；
【小问3详解】
①该反应是气体体积减小的放热反应，压强一定时升高温度，平衡向逆反应方向移动，一氧化氮的体积分数增大，则温度T1大于T2，温度一定时增大压强，一氧化氮的体积分数减小，所以在M点对反应容器升温的同时缩小容器体积使体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中的b点，故答案为：b；
②由图可知，a点和b点的温度相同，a点压强小于b点；
A．增大压强，逆反应速率增大，则a点逆反应速率小于b点，故符合题意；
B．该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，氢气的体积分数减小，则a点氢气体积分数大于b点，故不符合题意；
C．该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，生成物氮气和水蒸气的浓度增大，温度不变，平衡常数不变，则重新平衡时，反应物一氧化氮和氢气的浓度也增大，所以a点一氧化氮浓度小于b点，故符合题意；
D．平衡常数是温度函数，温度不变平衡常数不变，则a点和b点的平衡常数相等，故不符合题意；
故选AC；
③由图可知，c点一氧化氮的体积分数为25%，设容器的体积为VL，平衡时氮气的物质的量为aml，由题意可建立如下三段式：
由一氧化氮的体积分数可得：×100%=25%，解得a=1ml，则反应的平衡常数K==，保持温度和容器体积不变，再充人1ml一氧化氮和1ml水蒸气时，反应的浓度熵Qc==，则平衡不移动，故答案为：不；
【小问4详解】
由表格数据可知，30min时，反应达到平衡，体系的总压强为210kPa，设平衡时氮气的物质的量为aml，由题意可建立如下三段式：
由压强之比等于物质的量之比可得：=，解得a=0.15；
①30min 反应达到平衡时，反应速率保持不变，则0∼40min内一氧化氮的反应速率为=2kPa/min，故答案为：2；
②由三段式数据可知，该温度下反应的平衡常数Kp==0.027，故答案为：0.027。
A.验证该装置构成了原电池
B.中和热的测定
C.用 溶液滴定未知浓度的醋酸溶液
D.测定化学反应速率（秒表未画出）
温度/℃
15
20
25
平衡气体总浓度/
2.1
3.0
6.3
选项
事实
结论或目的
A
通电时充有氩气的霓虹灯发出蓝紫色的光
电子由高能级向低能级轨道跃迁时发出蓝紫色光
B
向 溶液中滴加6滴 溶液，溶液变黄
溶液碱性增强，平衡移动，增大
C
室温下，将 投入饱和 溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解有无色无味气体产生
D
向 的 溶液中滴加 的 溶液，溶液变为黄褐色，取少量溶液滴加溶液，溶液变红色
与 反应存在限度
化学式
0
10
20
30
40
240
226
216
210
210