山东省济宁市2023-2024学年高二上学期2月期末化学试卷（解析版）

这是一份山东省济宁市2023-2024学年高二上学期2月期末化学试卷（解析版），共24页。试卷主要包含了5 Ag， 下列化学用语表达错误的是等内容，欢迎下载使用。
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Ag：108
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 对下列古籍中涉及的化学知识认识错误的是
A. 《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”，存在化学能与热能的转化
B. 《本草图经》记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，因绿矾能水解产生，所以“味酸”
C. 《本草纲目》中“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，∙∙∙∙∙∙洗衣发面”，利用了盐类的水解。
D. 《竹居》中“士蚀铜樽绿，苔滋粉壁斑”，铜生绿过程中发生了析氢腐蚀
【答案】D
【解析】湖泊池沼中腐烂的植物发酵会产生甲烷，甲烷能燃烧，所以“泽中有火”，是指甲烷气体”在湖泊池沼水面上起火现象的描述，即存在化学能与热能的转化，A正确；绿矾的成分是FeSO4•7H2O，属于强酸弱碱盐，能电离生成二价亚铁离子、硫酸根离子，Fe2+发生水解反应能产生H+，产生“味酸”，B正确；该物质易溶于水，能洗去油脂，植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性，促进油脂的水解而能够去油污，即利用了盐类的水解，C正确；铜不能置换出氢气，所以铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生吸氧腐蚀，D错误；
故答案为：C。
2. 下列说法正确的是
A. 在水中的溶解度比的大，与为极性分子有关
B. 基态原子中，填入简并轨道的电子总是先成对排列
C. ，这一过程中形成了发射光谱
D. 分子比分子稳定是由于水分子间存在氢键
【答案】A
【解析】和H2O都是V型结构，为极性分子，O2是非极性分子，根据相似相溶原理，在水中的溶解度比大，A正确；由洪特规则可知，基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行，B错误；3px和3py的能量是相等的，的过程中不会吸收能量，不能形成发射光谱，C错误；稳定性是化学性质，是由分子内共价键的强弱决定，与氢键无关，D错误；
故选A。
3. 物质的结构决定性质，下列物质的性质差异与结构因素匹配错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】SO3中心S原子价层电子对数为，无孤对电子，采取sp2杂化，空间结构是平面三角形，键角为120°，中心S原子价层电子对数为，有1对孤对电子，采取sp3杂化，空间结构是三角锥形，键角小于120°，A正确；氮原子的半径比碳原子的半径小，形成的共价键N-N比C-C稳固，所以N2H4中N-N键键能大于CH3CH3中C-C键键能，B错误；Si原子间难形成双键而C原子间却可以形成，是因为Si的原子半径大于C的，两个Si原子的p电子难于重叠形成键，C正确；乙烯分子中碳碳双键键能小于乙烷分子中碳碳单键键能的两倍，因此乙烯键长小于乙烷中C-C键键长，由于键比键更易断裂，乙烯结构不稳定，导致乙烯能和溴水发生加成反应，D正确；
故选B。
4. 下列化学用语表达错误的是
A. PCl3分子的结构模型为：
B. 基态Se简化电子排布式为：
C. CH3OH分子中碳原子与氧原子之间形成的键类型为：键
D. 基态S原子的价层电子轨道表示式为：
【答案】B
【解析】PCl3分子中心原子P周围的价层电子对数为：3+=4，有一对孤电子对，根据价层电子对互斥理论可知，其的结构模型为：，A正确；已知Se是34号元素，根据能级构造原理可知，基态Se的简化电子排布式为：，B错误；已知CH3OH中C原子周围形成4个σ键，无孤电子对，而O周围形成2个σ键，有2对孤电子对，故CH3OH分子中碳原子与氧原子之间形成的键类型为：键，C正确；已知S为16号元素，根据能级构造原理和洪特规则可知，基态S原子的价层电子轨道表示式为：，D正确；
故答案为：B。
5. 在光照下，螺吡喃因发生开、闭环转换而变色过程如下，下列说法错误的是
A. 闭环螺吡喃有手性碳原子，开环螺吡喃没有
B. 第二电离能：
C. 二者采取杂化的碳原子数相同
D. 闭环螺吡喃所含元素的原子未成对电子最多的是
【答案】C
【解析】手性碳原子是连有四个不同的原子或原子团的碳原子，闭环螺吡喃分子中既连接N原子又连接O原子的碳原子是手性碳原子，因此具有手性，开环螺吡喃分子中不含手性碳原子，不具备手性，选项A正确；N失去一个电子后价电子排布式为，O失去一个电子后价电子排布式为，O的2p能级半充满，较稳定，难再失去一个电子，选项B正确；闭环螺吡喃采取杂化的碳原子数有14个，开环螺吡喃采取杂化的碳原子数有15个，选项C错误；闭环螺吡喃中，C的价电子排布式为，未成对电子数为2，的价电子排布式为，未成对电子数为3，O的价电子排布式为，未成对电子数为2，因此闭环螺吡喃所含元素的原子未成对电子最多的是，选项D正确；
答案选C。
6. 下列实验装置的设计与实施可以达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】金属能传导热量，造成热量损失，应该选择玻璃搅拌器，A不选；该实验其他条件相同，只有阳离子种类不同，、是单一变量，可探究、对分解的催化效果，B选；硫化钠溶液过量，S2-直接与Cu2+反应生成CuS沉淀，没有发生沉淀转化，无法比较和溶度积大小，C不选；在铁制品上镀铜时铜作阳极，与电源正极相连，铁制品与电源负极相连，作阴极，硫酸铜溶液作电解液，该装置不可以实现，D不选；
答案选B。
7. 已知相同条件下反应① 和反应② 的能量变化如图所示，下列说法错误的是
A. B. 反应②逆反应的活化能为
C. 降低压强有利于提高Y的平衡产率D. 达平衡的时间反应②小于反应①
【答案】D
【解析】根据图像可知，反应①的为正值，反应②的为负值，因此＞，故A正确；反应②的逆反应的活化能为，故B正确；降低压强，反应①的平衡向正反应方向移动，Y的平衡产率提高，故C正确；无法确定反应①和反应②的反应速率，因此无法确定达平衡的时间，故D错误。
答案选D 。
8. 山楂、柿子中富含鞣酸，空腹食用易导致胃结石，口服碳酸氢钠或可乐有助于治疗胃结石。下列说法中的正确的是
A. 口服碳酸钠也可达到与碳酸氢钠相同的效果
B. 溶液中存在：
C. 可乐中存在，反应体系中各物质均为电解质
D. 用溶液滴定鞣酸溶液时，可选用酚酞作指示剂
【答案】D
【解析】碳酸钠的碱性比碳酸氢钠的强，会伤害人的胃，不适合口服碳酸钠代替碳酸氢钠，A错误；溶液中存在质子守恒：，整理可得，B错误；CO2在熔融状态下不能导电，为非电解质，C错误；用溶液滴定鞣酸溶液时，滴定终点溶液由酸性变为碱性，可选用酚酞作指示剂，可观察到溶液由无色变为红色，D正确；
故选D。
9. 根据相应的图像，下列相关说法正确的是
A. 图甲所示，时改变的条件一定是加入了催化剂
B. 图乙所示，若，则
C. 图丙所示，该反应
D. 图丁所示，平衡逆向移动，平衡Ⅱ时C体积分数一定小于平衡Ⅰ时
【答案】C
【解析】图甲所示，反应前后气体系数和相等，增大压强平衡不移动，时改变的条件可能是加入了催化剂或增大压强，故A错误；图乙所示，若，增大压强X的含量增大，平衡逆向移动，Y是固体，则，故B错误；图丙所示，升高温度，A的物质的量增多，反应逆向移动，该反应，故C正确；图丁所示，平衡逆向移动，改变的条件可能是增大C的浓度，平衡Ⅱ时C的体积分数不一定小于平衡Ⅰ时，故D错误；
选C。
10. 原位电化学沉淀技术可用于电解制备纳米碳酸钙，实验室模拟该方法向过饱和溶液中通入，制备纳米碳酸钙的装置如图所示。下列说法错误的是
A. X、Y、Z对应的物质依次是纯碱、、
B. 电极上的反应为：
C. 离子交换膜为阳离子交换膜
D. 理论上外电路每通过1ml电子，则内电路有1ml离子通过交换膜
【答案】D
【解析】固体X和稀硫酸反应制备二氧化碳，，X是Na2CO3，a电极发生反应 ，a是阴极，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠；b是阳极，阳极区Ca2+通过离子交换膜进入阴极区，与 反应生成碳酸钙沉淀，阳极反应为，溶液Z吸收氯气，防止污染，Z是NaOH。
根据以上分析，X、Y、Z对应的物质依次是Na2CO3、、，故A正确；b是阳极，电极上的反应为：，故B正确；Ca2+通过离子交换膜进入阴极区，离子交换膜为阳离子交换膜，故C正确；Ca2+通过离子交换膜进入阴极区，理论上外电路每通过1ml电子，则内电路有0.5ml Ca2+通过交换膜，故D错误；
选D。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子中电子的自旋方式只有1种；Z的原子序数等于X、Y的原子序数之和，M、N分别为Y、Z元素形成的单质，M分子中键与键的个数比为1：2，W是前四周期中未成对电子数最多的元素，A、B、C分别为X、Y、Z形成的二元化合物，相互转化关系如图，下列说法正确的是
A. 第一电离能：Y>Z>W
B. A分子的VSEPR模型与空间结构相同
C. Y、Z分别与X形成的最简单化合物的沸点：Y>Z
D. W元素属于元素周期表ds区元素
【答案】A
【解析】X、Y、Z、W为原子序数递增的四种元素，X的自旋方式只有1种，X是H；M单质中键与键的个数比为1：2，M是N2，Z的原子序数等于X、Y的原子序数之和，可推知Y为N，Z是O；W是前四周期中未成对电子数最多的元素，为3d54s1，是Cr；综上有X、Y、Z、W分别为H、N、O、Cr；M、N分别为N2、O2；A、B、C分别为NH3、NO、NO2。
N为2s22p3，半满状态，难失去电子，Cr为3d54s1，电子层数多，容易失去电子，故第一电离能：N>O>Cr，A正确；NH3分子有3个成键电子对，1个谷堆电子对，VSEPR模型为四面体，空间结构为三角锥形，不相同，B错误；H2O和NH3都存在氢键，H2O中氢键数目多，故沸点：H2O>NH3，C错误；W元素是Cr为3d54s1，属于元素周期表d区元素，D错误；
答案选A。
12. 微生物电池清洁高效，某研究小组将图甲所示的微生物电池作为电源，模拟氯碱工业(电解饱和食盐水)和铜棒上镀银的实验，其中乙装置中X为阳离子交换膜，、电极质量相等。下列说法错误的是
A. E应该与W相连
B. 石墨电极N处，S单质发生的电极反应为
C. 乙装置生成标况下22.4mL时，丙中两极质量差为0.216g
D. 电极为Ag
【答案】AC
【解析】甲中N电极上S元素化合价升高，则N电极为负极，则M电极为正极，乙中Fe电极不能做阳极，只能为阴极，则铁电极的反应为2H++2e-=H2↑，C电极为阳极，电极反应为2Cl-－2e-=Cl2↑；a为阴极，b为阳极，则在a电极上实现铜棒渡银。
根据分析可知，E为原电池正极，应与Q相连，故A错误；根据原理图S在N极生成，同时生成H+提供给M极，电极反应式：，故B正确；乙装置生成标况下22.4mL时，转移电子数为0.002ml，丙中a电极上的反应为Ag++e-=Ag，质量增重0.002ml×108g/ml=0.216g，b电极的反应为Ag－e-=Ag+，其质量会减轻0.002ml×108g/ml=0.216g，两极质量差为0.432g，故C错误；若想实现铜棒上镀银的实验，则阳极电极材料必须是银，即电极为Ag，故D正确；
故选AC。
13. 恒温下，在4L的密闭容器中充入4ml和3.2ml，发生反应，反应过程中对的物质的量进行检测，得到的数据如下表所示：
下列说法错误的是
A. 前10分钟，用表示的化学反应速率为
B. (逆)：5分钟时小于10分钟时
C. 平衡后，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，H2的物质的量浓度大于 0.2ml·L-1
D. 维持容器容积、温度不变，平衡时再加入CO2和CH3OH各3.2ml，平衡将向正反应方向进行
【答案】CD
【解析】根据表格数据可知：前10分钟，物质的量改变0.56 ml，则的物质的量变化0.56ml×3=1.68ml，用表示的化学反应速率为v(H2)= =，A正确；未达到平衡之前，随着反应的进行，生成物浓度上升，所以v(逆)逐渐增大，5分钟时小于10分钟时，B正确；平衡后，CH3OH的物质的量浓度为0.2ml/L，则H2的物质的量浓度为0.2ml/L，将容器的容积扩大到原来的两倍，H2的物质的量浓度变为0.1ml/L，此时相当于减小压强，平衡往逆向移动，H2减少，故再达平衡时，H2的物质的量浓度小于 0.1ml·L-1，C不正确；维持容器容积、温度不变，平衡时，各物质的浓度为c(CO2)=0.8ml/L，c(CH3OH)=0.2ml/L，c(H2)= 0.2ml/L，c(H2O)= 0.2ml/L，平衡常数，平衡时再加入CO2和CH3OH各3.2ml，此时各物质的浓度为：c(CO2)=1.6ml/L，c(CH3OH)=1ml/L，c(H2)= 0.2ml/L，c(H2O)= 0.2ml/L，则浓度商>K，平衡往逆向进行，D不正确；
故选CD。
14. 煤炭燃烧时，通常会产生，采用一定的脱硫技术可以把硫元素以的形式固定，固硫时的副反应：，该反应的(为平衡常数，)与(T为温度)的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 该反应为放热反应
B. 从平衡体系中移走少量平衡正向移动
C. 温度2000K时，的平衡浓度为
D. 温度不变，将M点对应容器容积扩大，重新达平衡时，的浓度减小
【答案】C
【解析】由图可知，与成正比关系，则K随着温度T升高而增大，该反应是吸热反应，A错误；平衡体系，CaS是固体，其浓度视为常数，移走少量生成物浓度不变，平衡不移动，B错误；温度2000K时，，由图可知=-2，则K=102，平衡常数K=c2(CO2)= 102，则的平衡浓度为，C正确；温度不变则平衡常数不变，将M点对应容器容积扩大，由平衡常数K=c2(CO2)，重新达平衡时，的浓度不变，D错误；
故选C。
15. 已知：，向同浓度的和的混合溶液中加入，溶液的与[或]的关系如图所示，下列说法错误的是
A. 直线代表的是
B. 的数量级为
C. 在4.74~7.4之间时可能存在，
D. 点坐标为
【答案】BC
【解析】根横坐标可知，pH=0时，-lgM分别为4.74、7.4。pH+(-lgM)=-lg[c(H+)·M]，分别得到a、b线对应酸的电离常数为10-4.74，10-7.4；，有，即，。
根据分析，，直线a对应的是HX，A正确；，数量级为，B错误；pH在4.74~7.4，-lg0，即c(X-)>c(HX)，c(Y-)