山东省临沂市2023-2024学年高二上学期期末 化学试卷（解析版）

这是一份山东省临沂市2023-2024学年高二上学期期末 化学试卷（解析版），共22页。试卷主要包含了 鉴别浓度均为0，1ml·L-1AgNO3溶液， 为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. 对铁制品表面进行钝化处理，可延缓腐蚀
B. 用热的纯碱溶液清除灶具上的油污
C. 焰色试验为黄色，与Cl电子跃迁有关
D. 用溶液除去废水中的和
【答案】C
【解析】对铁制品表面进行钝化处理，可在金属表面形成致密的保护膜，可延缓腐蚀，A正确；碳酸钠溶液中碳酸根离子水解显碱性，水解过程是吸热反应，加热会促进水解，碱性增强，油污在碱溶液中水解为溶于水的物质，B正确；NaCl焰色试验为黄色，与Na电子跃迁有关，C错误；CuS、HgS溶解性小，硫化钠溶液中硫离子与Cu2+或Hg2+反应生成沉淀，从而除去废水中的Cu2+和Hg2+，D正确；
故答案选C。
2. 下列状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最大的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】原子轨道能量的高低顺序为nsW>X，故A正确；W为N元素，含W元素的盐溶液可能显酸性，如NH4NO3为强酸弱碱盐，其溶液为酸性，故B正确；基态F原子核外有9个电子，电子排布式为1s22s22p5，有3种能量不同的电子，故C错误；同周期元素中第一电离能介于Al和P之间的有Mg、Si、S，有3种，故D正确；
故答案选C。
7. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 已知，则含中子数为
B. 和充分反应后，HI分子数为
C. 的溶液中数为
D. 向中通入氨气至中性，溶液中数为
【答案】A
【解析】由核反应方程式可得，A=235+1-144-1×3=89，Z=92+0-56-0×3=36，中子数N=A-Z=89-36=53，则则含中子数为，A正确；H2与I2反应生成HI是可逆反应，则和充分反应后，HI分子数小于，B错误；说明c(H+)=10-2ml/L，则的溶液中数为，C错误；醋酸与一水合氨的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以向中通入氨气至中性，溶液中数小于，D错误；
故选A。
8. 利用下列装置或操作进行实验，能达到相应实验目的的是
A. 甲装置中针筒活塞向右移动，证明反应放热
B. 乙装置可实现在铁上镀铜
C. 丙操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡
D. 丁装置可蒸干溶液获得固体
【答案】B
【解析】Zn与稀硫酸反应生成氢气，也能使活塞向右移动，无法证明反应放热，A错误；铁上镀铜，铜连接电源的正极，作阳极，铁连接电源的负极，作阴极，B正确；溶液应盛放在酸式滴定管中，C错误；蒸干溶液过程中，水解形成，D错误；
答案选B。
9. 锌电池具有能量密度大、功率高等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示，在放电的同时得到较高浓度的溶液。下列说法错误的是
A. a膜是阴膜，b膜是阳膜
B. 充电时，阳极区溶液pH减小
C. 放电时，负极反应为
D. 充电时，电路中每转移电子，阴极区溶液质量减少
【答案】D
【解析】由图可知，MnO2转化为Mn2+，得电子，为正极，其电极反应式为MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，Zn转化为[Zn(OH)4]2-，失电子，为负极，其电极反应式为。
由装置工作一段时间后溶液得浓度增大可知，a膜为能使通过的阴离子交换膜，b膜为能使K+通过的阳离子交换膜，A正确；充电时，阳极的电极反应式为Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，生成氢离子，酸性增强，pH减小，B正确；据分析可知，放电时，负极反应为，C正确；充电时，阴极的电极反应式为，电路中每转移电子，会有0.4mlK+通过b膜转移至阴极区，同时有0.2mlZn生成，则阴极区溶液质量会增加，D错误；
故选D。
10. 盐酸羟胺是一种常见的还原剂和显像剂，其结构和性质类似。工业上利用电化学方法制备盐酸羟胺时，Fe电极的反应机理如图所示。
下列说法错误的是
A. Fe起催化和导电作用
B. a为和，b为
C. 反应过程中有极性键的断裂和生成
D. 该电极反应为
【答案】B
【解析】铁作为金属有导电作用，同时在反应中参与反应，前后质量不变，作为催化剂使用，故A正确；由题意可知，NH2OH具有和氨气类似的弱碱性，可以和盐酸生成盐酸羟胺() ，所以缺少的一步反应为：NH2OH+H+=NH3OH+，没有电子的转移，所以a为，b为，故B错误；在电化学反应中，NO和H+反应生成，这个过程中涉及到N-O键的断裂和N-H键生成，故C正确；在电化学反应中，NO和H+反应生成，这个过程中涉及到电极反应，故D正确；
故选B。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】BC
【解析】与反应也会生成黑色CuS沉淀，无法证明是ZnS与反应生成CuS沉淀，则不能证明，A错误；向溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀Al(OH)3，说明结合能力：，B正确；向盛有和的试管中分别滴加浓盐酸，的试管中产生黄绿色气体为Cl2，说明将氯离子氧化为氯气，而与浓盐酸反应没有生成氯气，则证明氧化性：，C正确；氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，前者生成白色沉淀，说明氯水中含有氯离子，后者溶液变蓝色，说明氯水中存在能将I-氧化为I2的氧化剂，该氧化剂可以是Cl2或HClO，无法证明氯气与水的反应存在限度，D错误；
故选BC。
12. 一定温度下，CH3CH2CH3的氯化\溴化反应能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. HCl和HBr的键能差为∆H4-∆H2
B. 稳定性：CH3CH2CH2·>(CH3)2CH·
C. 溴化产物中(CH3)2CHBr的含量更高
D. 生成等物质的量的CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl，前者吸收的能量多
【答案】C
【解析】由图可知，①CH3CH2CH3+Cl▪= CH3CH2CH2▪+HCl∆H1；②CH3CH2CH3+▪Cl= ▪CH(CH3)2+HCl∆H2；③CH3CH2CH3+▪Br= CH3CH2CH2▪+HBr∆H3；
④CH3CH2CH3+▪Br=▪CH(CH3)2+HBr∆H4，根据盖斯定律，，HCl和HBr的键能差不能用∆H4-∆H2表示，A错误；物质的能量越低越稳定，稳定性：CH3CH2CH2·b>a
C. 的数量级为
D. a点溶液中：
【答案】AB
【解析】用溶液滴定溶液，发生反应NaOH+HR=NaR+H2O，随着NaOH的逐渐滴加，分布系数越来越大，HR分布系数越来越小，则曲线表示曲线表示。
据分析可知，曲线表示，A正确；由图可知，未滴加NaOH时，溶液的pOH=11，则pH=3，故HR是弱酸，在溶液中会发生水解，从而促进水的电离，的大小：c>b>a，故水的电离程度：c>b>a，B正确；由图可知，时，pOH=9.0，则pH=5.0，c(H+)=10-5ml/L，，，其数量级为，C错误；由图可知，a点溶液pOH在8.0-10.0之间，则pH在4.0-6.0之间，溶液显酸性，则，D错误；
故选AB。
15. 为探究的性质，进行如下实验(所用试剂浓度均为)，依据上述实验现象，下列说法错误的是
A. 实验①中发生的反应为(胶体)
B. 实验①②说明促进了的水解反应
C. 实验②③说明水解反应速率大于还原反应速率
D. 可用等浓度的溶液代替溶液进行实验
【答案】D
【解析】在水中滴加2滴溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色，生成氢氧化铁胶体，发生的反应为(胶体)，A正确；在水中滴加2滴溶液，呈棕黄色，在溶液中滴加2滴溶液，溶液变红褐色，说明生成了更多的Fe(OH)3，证明促进了的水解反应，B正确；在溶液中滴加2滴溶液，溶液变红褐色，说明发生了水解反应，将②中反应后溶液分成两等份，一份立即滴加溶液，无明显现象，说明不含有亚铁离子，没有发生还原反应，另一份放置后，滴加溶液，有蓝色沉淀生成，说明含有亚铁离子，发生了还原反应，证明水解反应速率大于还原反应速率，C正确；若用溶液代替，铁离子水解生成H+，与形成HNO3，HNO3具有强氧化性，会与发生氧化还原反应生成，对实验产生干扰，故不可用等浓度的溶液代替溶液进行实验，D错误；
故选D。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 硼可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：
（1）基态B原子的价电子轨道表示式为_______，其中电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形；是一种常用的储氢材料，由和组成，则Na、B、H的电负性由大到小的顺序为_______。
（2）已知硼酸为弱酸，与过量溶液反应生成，则为_______元酸(填“一”“二”或“三”)，溶于水的电离方程式为_______。
（3）硼砂是制取含硼化合物的基本原料。常温下，硼砂溶液中，水解成和，该水解反应的离子方程式为_______；测得溶液的，则硼酸的电离常数_______。
【答案】（1）①. ②.哑铃 ③.H>B>Na
（2）①.一 ②.
（3）①. ②.
【解析】
【小问1详解】
B为5号元素，其价电子轨道表示式为；其中电子占据最高能级为2p，电子云轮廓图为哑铃形；元素非金属性越强，其电负性越大，非金属性：H>B>Na，则Na、B、H的电负性由大到小的顺序为H>B>Na。
【小问2详解】
已知硼酸为弱酸，与过量溶液反应生成，则为一元酸，溶于水的电离方程式为。
【小问3详解】
水解成和，该水解反应的离子方程式为；测得溶液的，则，根据方程式可知，=，故。
17. 工业上以方铅矿(，含少量和软锰矿，含少量为原料，制备和的工艺流程如图所示。
已知：①难溶于冷水，易溶于热水；
②常温下，某些难溶物质的如下表：
回答下列问题：
（1）方铅矿和软锰矿预先粉碎的目的是_____________；“热浸取”时，参与反应的离子方程式为__________________________。
（2）“操作X”是_____________；若溶液中的浓度为，则“调”的范围是_____________(当离子浓度时，可认为该离子沉淀完全；忽略溶液体积变化)。
（3）“转化”过程中反应能够发生的原因是_______________________；“滤液”可循环使用，应当将其导入到____________操作中(填操作单元的名称)。
（4）“沉锰”过程中发生反应的离子方程式为____________________________________。
【答案】（1）①.增大接触面积，加快反应速率(或提高浸取效率)
②.
（2）①.趁热过滤 ②.
（3）①.PbCO3溶解度远小于PbCl2(或，)
②.热浸取
（4）
【解析】向方铅矿和软锰矿的混合物中加入盐酸，热浸后硫化铅、硫化亚铁与二氧化锰和盐酸反应得到可溶于水的氯化铁、氯化锰、氯化铅和不溶于水的硫，氧化铁和氧化铝溶解得到可溶于水的氯化铝和氯化铁，反应得到酸浸溶液，向酸浸溶液中加入氯化钠溶液，将氯化铅转化为四氯化铅离子，增大氯化铅的溶解度，防止温度降低氯化铅转化为沉淀，趁热过滤得到含有硫的滤渣和过滤液；之后降低温度将氯化铅转化为沉淀，过滤得到滤渣和过滤液；向氯化铅中加入碳酸钠溶液，发生沉淀转化得到碳酸铅；调节溶液pH使溶液中的铁离子和铝离子转化为沉淀，过滤得到氢氧化铁与氢氧化铝滤渣与氯化锰溶液；向氯化锰溶液中加入碳酸氢铵溶液和氨水，将氯化锰转化为碳酸锰沉淀，据此回答。
【小问1详解】
①方铅矿和软锰矿预先粉碎的目的是：增大接触面积，加快反应速率(或提高浸取效率)；
②PbS与MnO2在酸浸条件下发生反应，离子方程式为：；
【小问2详解】
①根据PbCl2难溶于冷水，易溶于热水，则“操作X”是趁热过滤；
②调节pH使得Fe3+与Al3+沉淀而Mn2+不沉淀，Fe3+先于Al3+沉淀完全，则当Mn2+开始沉淀时，ml/L，pOH=4.4，pH=9.6，Al3+沉淀完全时，ml/L，pOH=9.5，pH=4.5，则“调pH”的范围是4.5≤pH”“＜”或“=”)。
【答案】（1）①.正 ②.CO2+2H++2e-=HCOOH ③.8.9
（2）①.低于 ②.生成CO活化能更高
（3）①.2.5 ②.0时，温度降低，平衡常数降低，故T2