江苏省海安高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

这是一份江苏省海安高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题，共11页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，5%等内容，欢迎下载使用。
化学
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。
2.答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。
3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Ti48 Ba137
第I卷(选择题 共39分)
单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。
1．“液态阳光”是二氧化碳和水通过人工光合得到的“绿色”甲醇，有关“液态阳光”说法错误的是
A．“液态阳光”行动有利于可持续发展
B．水煤气合成的甲醇也是“液态阳光”
C．“液态阳光”行动有利于减少CO2排放
D．“液态阳光”有利于缓解化石燃料消耗
2．下列说法正确的是
A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质
B．用广泛pH试纸测得0.10ml/LNH4Cl溶液的pH=5.2
C．为保护地下钢管不受腐蚀，可与直流电源负极连接
D．常温下用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4部分转化为BaCO3，则常温下Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
3．对于可逆反应A(s) +3B(g)2C(g)△H＞0，下列图像中符合真实变化的是
A．B．
C．D．
4．用海水晒盐后苦卤可生产金属Mg，过程如图，下列说法正确的是
苦卤水Mg(OH)2MgCl2(aq)→MgCl2(s)Mg
A．电解熔融MgCl2在阴极可得Mg
B．将MgCl2溶液蒸干可得无水MgCl2
C．反应Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+Mg(OH)2(s)的K=
D．常温下，Mg(OH)2溶于盐酸所得MgCl2溶液中c(H+)•c(OH-)＜10-14
5．25 ℃时有三瓶溶液：pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是( )
A．中和等体积的pH＝11的氢氧化钠溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的体积大于pH＝3的盐酸的体积
B．往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全
C．将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH＝7的溶液，该溶液中c(Na＋)大于c(CH3COO－)
D．25 ℃时pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液中水电离出的c(H＋)均为10－11 ml·L－1
6．下列实验与平衡移动原理无关的是
7．室温时，实验室以含铬废液(主要离子含、、、)制取含溶液的流程如下：
已知：
①室温时，，
②“氧化”时转化为
下列说法正确的是
A．“过滤Ⅰ”所得滤液中
B．“氧化”时的离子方程式为：
C．“酸化”时溶液pH越低，转化为的比例越低
D．将“含溶液”蒸干可得纯净的固体
8．对于平衡体系： 。下列判断中正确的是
A．若，则反应一定能自发向右进行
B．若起始时只充入A、B，且物质的量之比为a：b，则平衡时A、B的转化率之比为a：b
C．若，对于体积不变的容器，升高温度，气体平均相对分子质量不变
D．若，往含mml气体的平衡体系中充入nmlB，则达到平衡时气体总物质的量小于
9．如图为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是
A．a点溶液的比c点溶液的小
B．a点时，
C．b点溶液中，
D．ab段，pH减小说明升温抑制了的水解
10．一定条件下，两体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H，容器中各物质起始量如表：
下列说法正确的是
A．a=1
B．容器Ⅰ中5min后达到平衡，则该段时间v(CO)=0.01ml•L-1•min-1
C．若温度升高，该反应平衡平衡常数K变为1，则△Hv正
11．实验室利用原电池原理吸收制备少量硫酸。下列有关说法正确的是
A．放电过程中可实现化学能全部转化为电能
B．电子从a电极流出，经电解质流向b电极
C．a电极上的电极反应式为
D．有参加反应时，通过质子交换膜的为4ml
12．一种脱除燃煤烟气中的方法如图所示。室温下用氨水吸收，若转化过程中气体挥发和溶液体积的变化可忽略，溶液中含硫物种的浓度。
下列说法正确的是
A．0.1 ml·L氨水中：
B．溶液氧化过程中比值逐渐减小
C．0.1 ml·L氨水吸收， ml·L溶液中：
D．1 L 0.1 ml·L氨水吸收标准状况1.68 L 后的溶液中：
13．CO2催化加氢可合成二甲醚，发生的主要反应有：
反应Ⅰ： 2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)；ΔH1=-122.5 kJ·ml-1
反应Ⅱ： CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)；ΔH2=a kJ·ml-1
在恒压、n始(CO2)和n始(H2)=1∶3时，若仅考虑上述反应，平衡时CH3OCH3和CO的选择性及CO2的转化率随温度的变化如图中实线所示。CH3OCH3的选择性=×100%，下列说法错误的是
A．图中曲线③表示平衡时CO2转化率随温度的变化
B．a>0
C．平衡时H2转化率随温度的变化可能如图中虚线所示
D．200 ℃时， 使用对反应Ⅰ选择性高的催化剂可提高CH3OCH3的生产效率
第II卷(非选择题 共61分)
14．钛酸钡()是制备电子陶瓷材料的基础原料。
(1)实验室模拟制备钛酸钡的过程如下：
已知：能水解生成，能进一步水解生成；能与浓硫酸反应生成。草酸氧钛钡晶体的化学式为。
①写出基态Ti原子的价电子排布式：
②Ti(IV)的存在形式(相对含量分数)与溶液pH的关系如图所示。“沉钛”时，需加入氨水调节溶液的pH在2～3之间，理由是 。
③由草酸氧钛钡晶体(相对分子质量为449)煅烧制得钛酸钡分为三个阶段。现称取44.9g草酸氧钛钡晶体进行热重分析，测得残留固体质量与温度的变化关系如图所示。C点残留固体中含有碳酸钡和钛氧化物，则阶段II发生反应的化学方程式为 。
(2)利用将浅紫色氧化为无色Ti(IV)的反应可用于测定钛酸钡的纯度。
①请补充完整实验方案：称量2.33g钛酸钡样品完全溶于浓硫酸后，加入过量铝粉，充分振荡，使其完全反应(A1将转化为)； ；将待测钛液转移到100mL容量瓶中后定容，取20.00 mL待测钛液于锥形瓶中， ，记录消耗标准液的体积，重复滴定实验操作3次，平均消耗标准液19.50 mL。(实验时须使用的试剂有：稀硫酸、溶液、KSCN溶液)
②计算钛酸钡样品的纯度(写出计算过程) 。
15．草酸(H2C2O4)是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H2C2O4、HC2O4—、C2O42—，各形态的分布系数（浓度分数）α随溶液pH变化的关系如图所示：
（1）图中曲线1表示 的分布系数变化。
（2）现有物质的量浓度均为0.1 ml/L的下列溶液：
a. Na2C2O4 b. NaHC2O4 c. H2C2O4 d. (NH4)2C2O4 e. NH4HC2O4
已知NaHC2O4溶液显酸性。
①NH4HC2O4显 性(填“酸”、“碱”或“中”)
②Na2C2O4溶液中， 2 (填“>”、“=”、“”、“=”或“ C2O42-+H2OHC2O4-+OH- 中 > c > e > b > d > a
16．(1)
(2)①② ③④ ⑤
(3)①③④⑤
17．(1)
(2)C-N 电子能自发从端转移到Bi端，导致Bi端带负电；因为电负性C小于O，故中的C原子显正电性，可吸附在带负电的Bi端 生成副产物和的过程需要吸热，而主反应历程放出热量，依据反应自发性规律判断，发生副反应的概率低
(3) 还原 当烟气中超过一定数值时，气相中相对过量的与溶液中的反应生成，导致的出口浓度要大于进口浓度