第八章 水溶液中的离子反应与平衡（测试）-2025年高考化学一轮复习测试卷（新教材新高考）

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第八章 水溶液中的离子反应与平衡
测试卷
时间：75分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137
一、选择题(每小题只有一个正确选项，共15×3分)
1．(2024·陕西省榆林市高三模拟)常温下，取pH均等于2的HCl和CH3COOH各分别稀释2倍后，再分别加入锌粉，在相同条件下充分反应。下列有关说法正确的是( )
A．与Zn反应速率：HCl＜CH3COOH
B．稀释后溶液的pH：HCl＜CH3COOH
C．稀释2倍后，水的电离程度：HCl＜CH3COOH
D．与Zn充分反应放出H2的质量： HCl＞CH3COOH
2．(2023·浙江省金华外国语学校质检)为探究浓度对醋酸电离程度的影响，用计测定时不同浓度醋酸的结果如下，下列说法正确的是( )
A．实验过程中可以改用广泛试纸
B．溶液稀释过程中，醋酸电离程度及溶液导电性都增大
C．时，电离常数K(CH3COOH)的数量级为10-5
D．CH3COOH溶液稀释过程中不可能出现c(H＋)＞c(OH―)＞c(CH3COO－)
3．室温下，将0.05 ml Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )
4．(2024·辽宁省丹东市高三二模)室温下，探究0.1ml·L-1NaHSO3溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是( )
(已知H2SO3：Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.0×10-8；H2CO3：Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11)
5．(2024·天津市部分区高三二模)常温下，一种解释乙酰水杨酸(用HA表示，)药物在人体吸收模式如下：
假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA分子则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法正确的是( )
A．血浆中c(HA)大于胃中c(HA)B．取胃中液体，加水稀释100倍后，pH=3.0
C．在血浆中，D．在血浆和胃中，HA电离程度相同
6．(2024·上海市洋泾中学高三模拟)H2C2O4为二元弱酸，Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5，NaHC2O4溶液显酸性。设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)。室温下用NaOH溶液滴定·L-1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A．0.1000ml·L-1H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000ml·L-1+c(C2O42-)+c(OH-)+c(H2C2O4)
B．c(Na+)=c(总)的溶液：c(Na+)>c(H2C2O4)>c(H+)>c(C2O42-)
C．pH=7的溶液：c(Na+)=0.1000ml·L-1+c(C2O42-)-c(H2C2O4)
D．c(Na+)=2c(总)的溶液：c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)
7．某温度下，水溶液中CO2、H2CO3、HCO3-和CO32-的物质的量分数随变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A．碳酸的电离方程式为：H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-
B．该温度下，H2CO3H++HCO3- Ka1＞1×10-8
C．该温度下，HCO3H++CO32- Ka2=1×10-b
D．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)+c(H＋)=c(HCO3-)+c(OH―)+ c(CO32-)
8．(2024·江西省景德镇市高三二模)实验室可用离子交换法测定PbCl2溶液的浓度，取V1ml待测液，加入到交换柱中，待测液往下流的过程中会与氢型阳离子交换树脂(用RH表示)发生反应：2RH+PbCl2 =R2Pb+2HCl；用锥形瓶承接交换液，控制交换液的流出速率约为每分钟20-25滴。交换完成后，用c ml/L NaOH溶液滴定交换液至终点，消耗体积V2ml。(注：在滴定终点的pH，PbCl2和NaOH不反应)下列说法错误的是( )
A．滴定时可选择酚酞作指示剂
B．溶液的浓度为ml/L
C．若交换液的流出速率过快，可能导致测得PbCl2溶液的浓度偏小
D．利用该方法可以准确测定溶液的浓度
9．一种测定水样中溴离子浓度的实验步骤如下：
①向锥形瓶中加入处理后的水样25.00mL，加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液。
②加入V1 mL c1 ml∙L−1AgNO3溶液(过量)，充分摇匀。
③用c2 ml∙L−1KSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V2mL 。
已知：Ksp(AgBr)=7.7×10−13，Ag++SCN－= AgSCN(白色)↓，Ksp(AgSCN)=1×10−12，下列说法不正确的是( )
A．滴定终点时，溶液变为红色
B．该水样中溴离子浓度为：c(Br－)= ml∙L−1
C．AgBr(s)+SCN－(aq)AgSCN(s)+Br－(aq)的平衡常数K=0.77
D．该实验需要严格控制水样的pH，若pH过高则测定结果将偏高
10．(2024·山东省临沂市二模)[C(NH3)5Cl]Cl2(M=250.5g/ml)是一种易溶于热水，难溶于乙醇的紫红色晶体。
(1)制备步骤：将适量氯化铵溶于浓氨水中，边搅拌边分批次加入ag研细的CCl2·6H2O(M=238g/ml)，得到[C(NH3)6]Cl2沉淀。边搅拌边慢慢滴入足量30%H2O2溶液，得到[C(NH3)5H2O]Cl3溶液。慢慢注入适量浓盐酸，得到沉淀，水浴加热，冷却至室温，得到紫红色晶体，减压过滤，洗涤，烘干，得到bg产品。
(2)钴的测定：取5.0g样品于锥形瓶中，加入NaOH溶液并加热使钴(Ⅲ)完全沉淀，后加入H2SO4和H2O2将其还原为钴(Ⅱ)，再加入V1mLc1ml/LEDTA，用c2ml/LZnCl2标准溶液滴定过量的EDTA，消耗ZnCl2溶液平均体积为V2mL(EDTA与金属阳离子1:1反应)。
下列有关计算正确的是( )
A．[C(NH3)5Cl]Cl2的产率为
B．[C(NH3)5Cl]Cl2的产率为
C．样品中钴的质量分数为
D．样品中钴的质量分数为
11．(2024·浙江省七彩阳光新高考研究联盟三联考)常温下，某研究小组设计如下流程探究粗盐中的硫酸钠杂质的转化：

已知：溶液混合时体积变化忽略不计，Ksp(BaSO4)= 1×10－10，Ksp(BaCO3)= 1×10－9。下列说法不正确的是( )
A．在A中有白色沉淀生成
B．在B溶液中：c(SO42-)＜c(CO32-)+c(HCO3-)·+c(H2CO3)
C．A→B的过程中BaSO4全部转化为BaCO3
D．B→C的过程中BaCO3全部溶解，沉淀消失
12．(2024·福建省福州市高三三模)向敞口容器中加入一定体积pH=13的84消毒液(NaClO的浓度约为1ml·L-1，不断搅拌，逐滴加入0.1ml·L-1FeSO4溶液，溶液pH变化曲线如图1所示(AB段pH快速下降的原因之一是Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓)。图2表示NaClO溶液中含氯微粒的物质的量分数与pH的关系。
关于上述滴定过程，下列说法正确的是( )
A．原84消毒液中，HClO的含量约为
B．AB段Fe2+被氧化的反应5ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4HClO
C．CD段较BC段pH下降快的主要原因是HClO的氧化性强于ClO⁻
D．400s后反应几乎停止
13．(2022·河南省安阳市考前适应性测试)室温下，某混合溶液中c(M+) +c(MOH) =c(R-) +c(HR) ，和随pH变化关系如图所示，已知pX = -lg X。下列说法错误的是( )
A．曲线I表示与pH关系曲线，pKa=pKb-2
B．b点溶液中c(M+)＞c(R-)，x= - 2
C．MR溶液显碱性，且MR溶液溶液中c(MOH)＜c( HR)
D．等物质的量的NaR与HR混合溶液中，c(HR)＞c(Na+)＞c(R-)＞c(OH-)＞c(H+)
14．(2024·浙江省百校高三起点联考)298K时，在H3PO4溶液中滴入NaOH溶液，含磷元素的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．可依次选用甲基橙、石蕊作指示剂，标定反应终点
B．Ka2(H3PO4)的数量级为10-8
C．等物质的量NaH2PO4和Na2HPO4溶于水，其pH小于7.2
D．向Na2HPO4溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液碱性减弱
15．(2024·浙江省Z20名校联盟)已知SrF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节SrF2浊液的，测得在不同条件下，体系中pSr [ pSr = −lgc(Sr2+)]或 [pF = −lgc(F-)]与的关系如图所示(不考虑的挥发等)。下列说法不正确的是( )
A．曲线Ⅰ代表pSr与pX的变化曲线
B．常温下，Ksp(SrF2)=10−8.4
C．c点的溶液中存在关系：c(Sr2+)> c(Cl−)>c(H+)
D．d点的溶液中存在关系：2c(Sr2+)=c(F-)+c(HF)
二、非选择题(共5小题，共55分)
16．(9分)亚磷酸(H3PO3)为二元酸，其酸性比磷酸稍强，可用作农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。回答下列问题：
(1)Na2HPO3属于_____(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。
(2)设计一种实验方案，证明亚磷酸不是强酸：_____。
(3)某温度下，0.11ml·L-1的H3PO3溶液的pH为2，该温度下H3PO3的电离平衡常数Ka1约为_____(Ka2=2×10-7，H3PO3的二级电离和水的电离忽略不计)。
(4)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液：
①当溶液呈中性时，所得溶液中c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“>”“”“”、“”、“