第02讲 物质的量浓度（课件）-2025年高考化学一轮复习课件（新教材新高考）

这是一份第02讲 物质的量浓度（课件）-2025年高考化学一轮复习课件（新教材新高考），共49页。PPT课件主要包含了第02讲，物质的量浓度等内容，欢迎下载使用。
1、落实考点。一轮复习时要在熟读课本、系统掌握基础知识、基本概念和基本原理后，要找出重点和疑点；通过结合复习资料，筛选出难点和考点，有针对地重点复习。2、注重理论联系实际，高三生物的考试并不仅仅是考概念，学会知识的迁移非常重要，并要灵活运用课本上的知识。不过特别强调了从图表、图形提取信息的能力。历年高考试题，图表题都占有比较大的比例。3、一轮复习基础知识的同时，还要重点“攻坚”，突出对重点和难点知识的理解和掌握。这部分知识通常都是学生难于理解的内容，做题时容易出错的地方。分析近几年的高考生物试题，重点其实就是可拉开距离的重要知识点。　4、学而不思则罔，思而不学则殆。这一点对高三生物一轮复习很重要。尤其是对于错题。错题整理不是把错题抄一遍。也不是所有的错题都需要整理。
1、落实考点。一轮复习时要在熟读课本、系统掌握基础知识、基本概念和基本原理后，要找出重点和疑点；通过结合复习资料，筛选出难点和考点，有针对地重点复习。2、注重理论联系实际，高三化学的考试并不仅仅是考概念，学会知识的迁移非常重要，并要灵活运用课本上的知识。不过特别强调了从图表、图形提取信息的能力。历年高考试题，图表题都占有比较大的比例。3、一轮复习基础知识的同时，还要重点“攻坚”，突出对重点和难点知识的理解和掌握。这部分知识通常都是学生难于理解的内容，做题时容易出错的地方。分析近几年的高考化学试题，重点其实就是可拉开距离的重要知识点。　4、学而不思则罔，思而不学则殆。这一点对高三化学一轮复习很重要。尤其是对于错题。错题整理不是把错题抄一遍。也不是所有的错题都需要整理。
容量瓶的使用：检漏、固定规格、指定温度
考点一 物质的量浓度及相关计算
考点二 溶液浓度的计算与换算
考点三 一定物质的量浓度溶液的配制
知识点1 物质的量浓度
物质的量浓度表示 里所含溶质B的物质的量，也称为 ，符号为cB。
2．常用单位： 或 。
1．V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。2．n必须是溶质B的物质的量。
知识点2　物质的量浓度和溶质质量分数的比较
以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量
以溶质的质量与溶液的质量比值来表示溶液的组成的物理量
w= ×100%
w= （M：摩尔质量；单位：g·ml－1；ρ：密度，单位：g·cm－3）
【例1】某试剂瓶上贴有标签：“100 mL 1.0 ml·L-1MgCl2溶液”。 下列对该试剂理解正确的是(　　)A．该溶液中含有的微粒主要有MgCl2、Mg2+、Cl-、H2OB．若取50 mL溶液，其中的c(Cl-)=1.0 ml·L-1C．取该溶液5.0 mL恰好与100 mL 0.1 ml·L-1AgNO3溶液完全反应D．该溶液与100 mL 1.0 ml·L-1NaCl溶液中的c(Cl-)相等
考向1 理解物质的量浓度概念
MgCl2:强电解质，水:弱电解质，溶液中存在的微粒有Mg2+、Cl-、H2O、H+、OH-
浓度与溶液的体积无关，c(Cl-)=2c(MgCl2)=2×1.0 ml·L-1=2.0 ml·L-1
n(Cl-)=2.0 ml·L-1×0.005 L=0.01 ml，n(Ag+)=0.1 ml·L-1×0.1 L=0.01 ml，二者以1∶1的比例进行反应
1.0 ml·L-1 NaCl溶液中的c(Cl-)=c(NaCl)=1.0 ml·L-1
1．注意物质溶于水后溶质是否改变
2．不能用水的体积代替溶液的体积 尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算。
【变式训练】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 ml·L-1K2SO4溶液的叙述正确的是(　　)。A．1 L该溶液中含有0.3NA个K+B．1 L该溶液中含有K+和SO42-的总数为0.9NAC．2 L该溶液中K+的浓度为1.2 ml·L-1D．将0.3 ml硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 ml·L-1
【解析】在0.3 ml·L-1K2SO4溶液中，c(K+)=0.6 ml·L-1，c(SO42-)=0.3 ml·L-1，则1 L该溶液中所含K+的数目为0.6NA，K+和SO42-的总数为0.9NA，A项错误，B项正确；物质的量浓度表示的是1 L溶液中所含溶质的物质的量，其不受溶液体积大小的影响，故2 L 0.3 ml·L-1K2SO4溶液中K+的浓度为0.6 ml·L-1，C项错误；体积应为溶液的体积而不是溶剂的体积，D项错误。
考向2 物质的量浓度及相关计算
A．同浓度的三种物质的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液体积之比为3∶2∶1，则SO42-浓度之比为3∶2∶3
C．将1ml•L-1的NaCl溶液和0.5ml•L-1的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl-)=0.75ml•L-1
B．将100mL 5ml•L-1的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5ml/L
【例2】(2024•安徽省芜湖市期中)下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是( )
D．标准状况下，22.4L HCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1ml•L-1
【解析】A项，假设三种溶液的浓度均为1ml/L，则Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中SO42-浓度分别=1ml/L×1=1ml/L、1ml/L×1=1ml/L和1ml/L×3=3ml/L，即浓度之比为1∶1∶3，A错误
B项，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后盐酸物质的量浓度=
=0.5ml/L，溶液具有均一性、稳定性，所以稀释后溶液中盐酸浓度都是相同的，与溶液体积大小无关，5mL溶液物质的量浓度为0.5ml/L，B正确
C项，1ml·L-1的NaCl溶液中c(Cl-)=1ml/L×1=1ml/L，0.5ml•L-1的BaCl2溶液中c(Cl-)=0.5ml/L×2=1ml/L，故两者混合后，不考虑体积的变化，c(Cl-)=1ml•L-1，C错误；
D项，1L为水的体积，不是溶液的体积，则溶液体积未知不能计算盐酸的物质的量浓度，D错误.
【变式训练】某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如图：
净含量：1000 mL主要成分： 25%NaClO密度：1.19 g·cm-3使用方法：稀释100倍(体积比)后使用注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2而变质
根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是(　　)。
A．该“84”消毒液的物质的量浓度约为4.0 ml·L-1B．一瓶该“84”消毒液最多能吸收空气中CO2约为89.6 L(标准状况)C．取100 mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)约为0.04 ml·L-1D．参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液，需要称量NaClO固体的质量约为143 g
1．物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算
2．物质的量浓度与溶解度(S)的换算(饱和溶液)
3．气体溶质溶于水中制得溶液，其物质的量浓度和质量分数的计算
在标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液密度为ρ，则：
(ρ：g·cm－3)，
1．溶液的体积不能用溶剂水的体积和溶质的体积之和来代替，应该用溶液的质量除以溶液的密度；2．两溶液混合，由于其密度可不相等，所以体积不等于两混合溶液体积之和。3．物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化。如Na、Na2O2、NO2、SO3等溶于水，由于它们与水反应，所以溶质发生了变化。
(1)如用V1、V2、c1、c2分别表示稀释前后溶液的体积和溶质的物质的量浓度，有 。
(2)如用m1、m2、w1、w2分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数，有 。
(2)两溶液等体积混合：
同一溶质不同浓度的溶液混合后溶质质量分数的判断方法：设溶质质量分数分别为w1和w2的两溶液混合后所得溶液溶质的质量分数为w。
(1)两溶液等质量混合：
a．若溶液中溶质的密度大于溶剂的密度，则w≥ (w1＋w2)，如H2SO4溶液。
b．若溶液中溶质的密度小于溶剂的密度，则w≤ (w1＋w2)，如氨水、酒精溶液。
【例1】标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c ml·L－1，则下列关系中不正确的是(　　)
考向1 有关气体溶于水的浓度计算
D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)
C．w＝17V/(17V＋22 400)
B．w＝17c/(1 000ρ)
A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)
计算气体溶于水后物质的量浓度的一般思路
C．溶液中c(OH－)＝ ml·L－1
【变式训练】在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b ml。下列叙述中正确的是(　　)
A．溶质的质量分数为w＝ ×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝ ml·L－1
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
【例2】若以w1和w2分别表示浓度为a ml·L－1和 b ml·L－1的氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列判断正确的是 (　　)A．2w1＝w2 B．2w2＝w1 C．w2＞2w1 D．w1＜w2＜2w1
考向2 混合规律的应用
【解析】根据溶质的质量分数和物质的量浓度之间的换算关系，有：
因为氨水的密度比纯水的小，氨水浓度越大，密度越小，所以ρ1＞ρ2，即w2＞2w1
(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1=m2w2。(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1=c2V2。(3)溶液质量守恒，m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。
混合前后：c1V1+c2V2=c混V混，其中V混=m混/ρ混，据此可进行相关计算。
【变式训练】浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液中溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是 (　　)A．a>b>c B．b>a>c C．c>b>a D．c>a>b
【解析】由混合后溶质质量分数的判定规律知，硫酸溶液密度大于1 g·cm－3， 故b>a；氨水密度小于1 g·cm－3，且浓度越大，密度越小，则c