第02讲 硫及其重要化合物-2025年高考化学一轮复习课件（新教材新高考）

这是一份第02讲 硫及其重要化合物-2025年高考化学一轮复习课件（新教材新高考），共60页。PPT课件主要包含了第02讲，硫及其重要化合物，考情透视，知识导图，考点突破，真题练习，考点一，硫及其氧化物，知识点1硫，知识点2二氧化硫等内容，欢迎下载使用。
1、落实考点。一轮复习时要在熟读课本、系统掌握基础知识、基本概念和基本原理后，要找出重点和疑点；通过结合复习资料，筛选出难点和考点，有针对地重点复习。2、注重理论联系实际，高三生物的考试并不仅仅是考概念，学会知识的迁移非常重要，并要灵活运用课本上的知识。不过特别强调了从图表、图形提取信息的能力。历年高考试题，图表题都占有比较大的比例。3、一轮复习基础知识的同时，还要重点“攻坚”，突出对重点和难点知识的理解和掌握。这部分知识通常都是学生难于理解的内容，做题时容易出错的地方。分析近几年的高考生物试题，重点其实就是可拉开距离的重要知识点。　4、学而不思则罔，思而不学则殆。这一点对高三生物一轮复习很重要。尤其是对于错题。错题整理不是把错题抄一遍。也不是所有的错题都需要整理。
1、落实考点。一轮复习时要在熟读课本、系统掌握基础知识、基本概念和基本原理后，要找出重点和疑点；通过结合复习资料，筛选出难点和考点，有针对地重点复习。2、注重理论联系实际，高三化学的考试并不仅仅是考概念，学会知识的迁移非常重要，并要灵活运用课本上的知识。不过特别强调了从图表、图形提取信息的能力。历年高考试题，图表题都占有比较大的比例。3、一轮复习基础知识的同时，还要重点“攻坚”，突出对重点和难点知识的理解和掌握。这部分知识通常都是学生难于理解的内容，做题时容易出错的地方。分析近几年的高考化学试题，重点其实就是可拉开距离的重要知识点。　4、学而不思则罔，思而不学则殆。这一点对高三化学一轮复习很重要。尤其是对于错题。错题整理不是把错题抄一遍。也不是所有的错题都需要整理。
考向2 二氧化硫的性质与转化
考向3 二氧化硫性质探究
考向4 二氧化硫的检验
考向3 SO42-的检验
考向1 不同价态含硫物质的转化
考向2 以SO2制备为载体探究硫元素间的转化
火山喷口或者地壳的岩层里
主要以硫化物和硫酸盐的形式存在
3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质
氧化性弱，与变价金属反应，生成低价金属硫化物
SO2+2H2S=3S+2H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+2NaOH=NaHSO3
可使品红等有色物质褪色(生成不稳定的无色物质）
3.SO2的实验室制法
【例1】 在下列反应中硫元素只表现氧化性的是( )
既体现氧化性又体现还原性
由图知，铜与足量浓硫酸发生的反应为5Cu+4H2SO4(浓)=3CuSO4+Cu2S+4H2O，Cu2S和白色物质CuSO4加稀硫酸和稀硝酸时溶解，存在反应：3Cu2S +16H++4NO3-= 6Cu2++3 S↓+4NO↑+8H2O，Y为氧化产物S单质，则NO为还原产物。
铜完全参与反应，n(Cu)=0.03ml，Cu与浓硫酸发生反应生成CuSO4、Cu2S，设Cu2S的物质的量为x，则CuSO4的物质的量为(0.03-2x)，依据得失电子守恒的原则可得：2x+2(0.03-2x)=8x，从而求出x=0.006ml，0.03-2x=0.018ml，即Cu2S为0.006ml，CuSO4为0.018ml
A.该实验能体现浓硫酸的吸水性和强氧化性由5Cu+4H2SO4(浓)=3CuSO4+Cu2S+4H2O可知，硫元素表现强氧化性，所得固体中含有白色物质W为硫酸铜，表现出吸水性
D.将W溶液蒸发结晶并灼烧可再次得到固体WW为CuSO4，将硫酸铜溶液蒸发结晶并灼烧可再次得到固体CuSO4
H2SO4+Na2SO3=H2SO3+Na2SO4SO2是酸性氧化物可使湿润紫色石蕊试纸变红，具有漂白性可使品红溶液褪色，同时易溶于水
反应产生SO2，使气球变大，后SO2溶于水，气球变小，体现了SO2的水溶性
SO2和水反应生成H2SO3,H2SO3电离出H+而使溶液呈酸性，使石蕊试纸变红
品红溶液通入SO2气体，品红溶液褪色说明SO2具有漂白性，但无法说明SO2的还原性
加热褪色后的溶液又变红，说明SO2与品红生成不稳定的无色物质，使品红褪色，加热后无色物质分解，溶液又变红
关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是 ( )
【例4】为确定某纯净的气体Q的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是( )
硫化氢、二氧化硫等均能被高锰酸钾氧化，由现象可知Q不一定是SO2
【变式训练】检验木炭与浓硫酸反应产生的气体的装置和所用药品如图所示，下列叙述不正确的是( )
知识点1 硫酸的性质
知识点2 硫酸的工业制备
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
SO3+H2O=H2SO4
知识点3 SO42-的检验
先加稀盐酸的目的是防止______________________________干扰，再加______溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式：
CO32-、SO42-、Ag+
CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO32－＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
有无白色沉淀产生（判断有无SO42-)
【例1】用如图所示的装置探究浓硫酸的性质及反应产物，下列有关说法正确的是( )
A.该实验能证明浓硫酸有脱水性和强氧化性木炭粉和浓硫酸在加热条件下发生的反应为C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O，可以证明浓硫酸具有强氧化性，不能证明有脱水性
B.A中固体变蓝，证明木炭与浓硫酸反应有水生成无水硫酸铜遇到水变蓝， A中固体变蓝，证明木炭粉与浓硫酸反应有水生成
4.浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性；浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。
【名师点睛】浓硫酸与金属的反应规律
【变式训练】 研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下：
下列说法正确的是( )
【例2】(2024·安徽省合肥市一模)工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。下列叙述错误的是( )
亚硫酸根被硝酸氧化为硫酸根，沉淀也是硫酸钡
二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀
先加过量盐酸无沉淀，再加氯化钡产生的白色沉淀一定是硫酸钡
知识点1 硫及其化合物的相互转化
1.当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降。如：
H2S+H2SO4（浓）= S↓+SO2↑+2H2O
知识点2 含硫物质的连续氧化
考向1 不同价态含硫物质的转化
【例1】(2024·广东省汕头市二模)物质类别和元素价态是认识物质两个重要维度。下图列为硫及其化合物的价类二维图，下列说法错误的是( )
(1)下列图标中，该实验不需要的是___(填字母)。
A. B. C. D.
该实验需要加热，生成有毒气体需要通风，使用的试剂浓硫酸具有腐蚀性，需要 、 ，该实验没有用锐器，故不需要B项图标。
(2)装置甲中浓硫酸与铜片的反应中浓硫酸体现的性质为______________。
(3)装置乙用作安全瓶，防止装置丙中溶液倒吸入装置甲中，该装置存在弊端，你的改进措施是________________________。
装置乙中左侧导管短一点
若溶液倒吸入装置甲中，则会引起浓硫酸的飞溅，出现危险，作为安全瓶的装置乙，两根玻璃管都应短一些，即装置乙中左侧导管短一点。
(4)装置丙中发生反应的离子方程式为___________________。
(5)装置丁的作用是_____________。
【解析】氯水中存在的次氯酸具有漂白作用，也可以使品红溶液褪色，故品红褪色不能说明二氧化硫具有漂白性，故A错误；二氧化硫易溶于水，比较
A.a可能为正盐，也可能为酸式盐 B.c为不溶于盐酸的白色沉淀C.d为含极性键的非极性分子 D.反应②中还可能生成淡黄色沉淀
(2)步骤Ⅱ 下列说法正确的是____。
A.烘干B.装入滴定液至零刻度以上C.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D.用洗耳球吹出润洗液E.排除气泡F.用滴定液润洗2至3次G.记录起始读数
②装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是____________。
防止碘挥发