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第02讲++原子结构与性质(课件)-2025年高考化学一轮复习课件(新教材新高考)
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这是一份第02讲++原子结构与性质(课件)-2025年高考化学一轮复习课件(新教材新高考),共60页。PPT课件主要包含了第02讲,原子结构与性质,考情透视,知识导图,考点突破,真题练习,考点一,原子结构,知识点1原子结构,考点二等内容,欢迎下载使用。
1、落实考点。一轮复习时要在熟读课本、系统掌握基础知识、基本概念和基本原理后,要找出重点和疑点;通过结合复习资料,筛选出难点和考点,有针对地重点复习。2、注重理论联系实际,高三生物的考试并不仅仅是考概念,学会知识的迁移非常重要,并要灵活运用课本上的知识。不过特别强调了从图表、图形提取信息的能力。历年高考试题,图表题都占有比较大的比例。3、一轮复习基础知识的同时,还要重点“攻坚”,突出对重点和难点知识的理解和掌握。这部分知识通常都是学生难于理解的内容,做题时容易出错的地方。分析近几年的高考生物试题,重点其实就是可拉开距离的重要知识点。 4、学而不思则罔,思而不学则殆。这一点对高三生物一轮复习很重要。尤其是对于错题。错题整理不是把错题抄一遍。也不是所有的错题都需要整理。
1、落实考点。一轮复习时要在熟读课本、系统掌握基础知识、基本概念和基本原理后,要找出重点和疑点;通过结合复习资料,筛选出难点和考点,有针对地重点复习。2、注重理论联系实际,高三化学的考试并不仅仅是考概念,学会知识的迁移非常重要,并要灵活运用课本上的知识。不过特别强调了从图表、图形提取信息的能力。历年高考试题,图表题都占有比较大的比例。3、一轮复习基础知识的同时,还要重点“攻坚”,突出对重点和难点知识的理解和掌握。这部分知识通常都是学生难于理解的内容,做题时容易出错的地方。分析近几年的高考化学试题,重点其实就是可拉开距离的重要知识点。 4、学而不思则罔,思而不学则殆。这一点对高三化学一轮复习很重要。尤其是对于错题。错题整理不是把错题抄一遍。也不是所有的错题都需要整理。
考向1 考查核反应方程的简单分析
考向2 考查“五同”概念辨析
考向1 电子排布式表达式的规范书写
考向2 电子跃迁与原子光谱
质子数确定后,决定原子的种类
最外层电子数决定元素的化学性质
2.微粒之间的等式关系
(1)质量关系:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N);(2)电性关系:①原子中:质子数(Z)=核电荷数=核外电子数;②阳离子的核外电子数=质子数-阳离子所带的电荷数,如Mg2+的核外电子数是10。③阴离子的核外电子数=质子数+阴离子所带的电荷数,如Cl-的核外电子数是18
3.微粒符号周围数字的含义
知识点2 元素、核素、同位素
1.元素、核素、同位素的概念及相互关系
具有相同核电荷数的同一类原子的总称同种原子可能有多种不同的核素
具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子
质子数相同,中子数不同的同一元素的不同核素的互称
①相同存在形态的同位素,化学性质几乎完全相同,物理性质不同。②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数(丰度)一般不变。
3.同位素的“六同三不同”
4.常见的重要核素及其应用
5.元素、核素、同位素的概念及相互关系
④同位素之间可形成不同的同位素单质。如氢的三种同位素形成的单质有六种:H2、D2、T2、HD、HT、DT,他们的物理性质(如密度)有所不同,但化学性质几乎完全相同。⑤同位素之间可形成不同的同位素化合物。如水分子有H2O(普通水)、D2O(重水)、T2O(超重水)等。他们的相对分子质量不同,物理性质(如密度)有所不同,但化学性质几乎完全相同。
原子(即核素)的相对原子质量:一个原子(即核素)的质量与一个12C质量的12(1)的比值。一种元素有几种同位素,就有几种不同核素的相对原子质量。元素的相对原子质量:是根据该元素各种天然同位素的相对原子质量按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。即:Ar(E)=Ar1×a%+Ar2×b%+Ar3×c%+…,其中a%+b%+c% +…=1。
核素的近似相对原子质量=该核素的质量数。元素的近似相对原子质量:是根据该元素各种天然同位素的质量数按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。即:Ar(E)=A1×a%+A2×b%+A3×c%+…,其中a%+b%+c%+…=1。
考向1 考查核反应方程的简单分析
同位素的化学性质几乎相同
核反应不属于化学反应的范畴,利用核反应产生的能量发电是将核能转化为电能
【解析】由和结合质子守恒、质量守恒可知X为氧元素、Y为铍元素、Z为碳元素,据此回答。A.同周期第一电离能从左向右递增,铍在第ⅡA族,处于全充满结构,第一电离能大于相邻元素,铍大于硼,故A项正确;B.同周期电负性从左向右递增,且氢元素大于铍元素,所以元素电负性X>H>Y,故B项错误;C.X和Z的简单氢化物分别为H2O和CH4,其中心原子的价层电子对数均是4,故C项正确;D.ZX2即为CO2,其中心原子杂化方式为sp,所以空间结构为直线形,故D项正确;故本题选B。
考向2 考查“五同”概念辨析
(2024·浙江杭州·模拟预测)下列说法不正确的是( )
C.氧气和臭氧互为同素异形体 D.乙酸甲酯和甲酸乙酯互为同分异构体
氧气和臭氧均为氧元素组成的不同单质,互为同素异形体
同系物、同分异构体、同位素、同素异形体、同种物质的比较
【变式训练2】(2024·广东东莞·模拟预测)科学技术是第一生产力,下列说法正确的是( )
知识点1 电子的运动特征
电子是质量轻、带负电的微观粒子,并具有波粒二象性。电子可以在原子内部进行圆周运动,运动速度很快,接近光速,与宏观物体的运动有极大不同:不能同时确定速度和位置,不能描绘运动轨迹。
知识点2 能层和能级
根据多电子原子的核外电子的能量差异,将核外电子分成不同的能层,能层用n表示。n值越大,能量越高。
根据多电子原子中同一能层电子能量的不同,将它们分成不同能级。能级用相应能层的序数和字母s、p、d、f组合在一起来表示,如n能层的能级按能量由低到高的顺序排列为ns、np、nd、nf等。能层序数等于该能层所包含的能级数,如第三能层有3s、3p、3d能级。s、p、d、f能级可容纳的电子数为1、3、5、7的二倍。
3.能层、能级与其容纳的最多电子数之间的关系
知识点3 原子轨道——电子在原子核外的一个空间运动状态
电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。小黑点越密,表示概率密度越大。由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾,因而被形象地称作电子云。
概率密度为90%的电子云图,s电子云轮廓图是球形;p电子云轮廓图是哑铃形,p电子云有三种伸展方向(px,py,pz,它们相互垂直),即p能级电子有3个伸展方向;d能级电子有5个伸展方向;f能级电子有7个伸展方向。
3.原子轨道:量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道,即电子云的伸展方向。
同能层的不同能级能量s
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