云南省玉溪第一中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷

这是一份云南省玉溪第一中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷，共10页。试卷主要包含了选择题，本题共有四个大题，共58分等内容，欢迎下载使用。
化学学科试卷
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64
第I卷 选择题
一、选择题（每题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。）
1.下列说法不正确的是（ ）
A. 镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件 B. 还原铁粉可用作食品干燥剂
C. 氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒 D. 维生素C可作预包装食品抗氧剂
2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．粗铜电解精炼时，电路中转移2NA个电子，则阳极质量减少64g
B．用50mL、18.4ml/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
D．12.0 g NaHSO4固体中含阳离子数为0.2NA
3.下列离子方程式书写正确的是( )
A．NH4HCO3溶液中加过量 NaOH 溶液：NH4＋+HCO3－+2OH－ NH3↑+ CO32－+2H2O
B．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：COeq \\al(2－,3)＋CO2＋H2O===2HCOeq \\al(－,3)
C．向氯化钙溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
D．FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
4.下列热化学方程式正确的是( )
A．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
B．500 ℃、30 MPa下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：
C．已知在120 ℃、101 kPa下，燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为：
D．25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为：
5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径的大小顺序：r(Y) >r(Z) >r(W)
B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
6.下列关于有机物说法中正确的是( )
A．与互为同分异构体
B．分子中的四个碳原子一定在同一直线上
C．与钠反应的剧烈程度：乙酸乙醇水
D．如果乙烷中混有乙烯杂质，可以用溴水进行洗气除杂
7.下列实验方案，能达到相应目的的是( )
8．下图是工业合成氨反应中铁触媒作为催化剂的催化历程，下列说法正确的是( )
已知：
① ；
② ；
③ 。
A． B．反应①逆反应的活化能为
C．键能关系： D．相同条件下，反应的③速率最慢
9.在某密闭容器中，反应达到平衡时，B的浓度为，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，达到新平衡时B的浓度降为。下列判断正确的是( )
A．D的体积分数减小 B．容积扩大到原来的3倍后，平衡向正反应方向移动
C． D．达到新平衡时，A、B的浓度减小，C、D的浓度增大
10．在恒容密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生反应：A(g)＋B(g)D(g)，右图表示A(g)的转化率在不同温度下与时间关系。已知速率方程为v正=k正·c(A)·c(B)，v逆=k逆·c(D)(k是速率常数，只与温度有关)。下列说法错误的是（ ）
A．该反应的ΔH＜0
B．T2时，升高温度，k正增大的倍数小于k逆增大的倍数
C．M点：＞
D．T1时，测得平衡体系中c(B)=0.50ml·L-1，则
=16L·ml-1
11.某化学研究小组在探究外界条件对的速率和平衡的影响时，画出了如图所示图像。下列判断不正确的是( )
A．由图甲可知，，化学平衡常数
B．由图乙可知，相同压强下，温度时的反应速率一定大于温度时的反应速率
C．图丙中，表示反应向正反应方向进行的是点3
D．图丁中，a曲线一定使用了催化剂
12.一种微生物电池可用于净化污水和淡化海水，工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
A．放电时电极a上反应为：
B．放电时电极b附近溶液的降低
C．离子交换膜c和d分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜
D．为加快净化污水和淡化海水的速率，该电池可在高温下工作
13.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是( )
14. 时，向恒容密闭容器中充入气体，发生反应：，测定的部分数据如下表：
下列说法正确的是( )
A．反应在前50s的平均速率ν(SO2)=0.0032ml·L－1·s－1
B．平衡后向容器中充入1.0mlHe，平衡正向移动，平衡常数不变
C．相同温度下，起始时向容器中充入0.60mlSO3、0.30mlSO2和0.10mlO2，反应达到平衡前ν(正)