福建省龙岩市一级校2024-2025学年高一上学期11月半期考化学试卷(含答案)

这是一份福建省龙岩市一级校2024-2025学年高一上学期11月半期考化学试卷(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学是一门具有创造性的科学。下列事实不能直接体现这一说法的是( )
A.水力发电
B.青蒿素的发现与合成
C.新型材料的制造
D.“21世纪的金属”——钛的冶炼
2．下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是( )
A.FeB.AlC.CuD.Zn
3．2023年诺贝尔化学奖授予研究“量子点”的科学家。“量子点”是由数百或数千个原子组成的小团体，直径通常在2nm~10nm之间，将适量的“铜量子点”置于水中，形成的分散系是( )
A.悬浊液B.乳浊液C.胶体D.溶液
4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，则下列化学反应属于区域3的是( )
A.
B.
C.
D.
5．在湿润的土壤中，氮元素有如图所示的转化过程，下列说法正确的是( )
A.是还原剂
B.是还原产物
C.是氧化产物
D.是氧化剂
6．下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是( )
A.常温常压下，中氮分子数目为
B.的氯化镁溶液中含氯离子数目为
C.常温常压下，和混合气体中含有原子数为
D.1ml钠与足量反应生成和的混合物，钠失去的电子数目为
7．对下列描述的相关说法正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.无色透明溶液中：、、、
B.在酸性溶液中：、、、
C.使酚酞变红色的溶液中：、、、
D.溶液中：、、、
9．下列反应能发生且离子方程式书写正确的是( )
A.将Na加入溶液中：
B.铁粉与稀硫酸反应：
C.和水反应：
D.氧化镁和盐酸反应：
10．用如图所示实验装置进行相关实验探究，可以达到实验目的的是( )
A.装置甲：稀释浓硫酸
B.装置乙：制备氢氧化铁胶体
C.装置丙：制备氧化钠
D.装置丁：检验样品1溶液中是否存在
11．一般情况下，下列物质间的转化，不可能由一步实现的是( )
A.B.
C.D.
12．向一定量的和混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量(体积变化忽略不计)。下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A.B.
C.D.
13．为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面“发蓝”——生成致密保护层。化学处理过程中其中一步的化学反应为。下列叙述错误的是( )
A.中Fe的化合价为+2价
B.Fe被氧化，发生氧化反应
C.还原性：
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1
14．室温下，通过下列实验探究、溶液的性质。
根据上述实验推测，下列说法错误的是( )
A.等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的碱性，前者的更强
B.实验②中发生反应的离子方程式为
C.实验③中发生反应的化学方程式为
D.实验④中既有复分解反应发生，又有氧化还原反应发生
二、填空题
15．物质类别和核心元素的价态是学习物质性质的两个重要视角。下图是钠及其化合物的“价-类”二维图。
请回答下列问题：
(1)物质①与水反应的离子方程式为__________，所以通常将其保存在__________中。
(2)二维图中缺失的②中有一种是淡黄色固体且可用作呼吸面具的供氧剂，该固体中阳离子和阴离子的个数比为__________，其用作供氧剂时反应的化学方程式为__________。
(3)常用于治疗胃酸过多，写出在水溶液中的电离方程式；__________。
(4)从物质类别的视角看，NaOH属于__________(填编号，下同)类物质，一般能与下列__________类别的物质发生反应。
①酸性氧化物
②碱性氧化物
③酸
④碱
(5)从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为__________，从H元素的价态分析，NaH常用作__________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
16．化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。
(1)根据下列物质的组成和性质完成填空。
a.氯气b.硫酸铜溶液c.熔融氯化钠d.过氧化钠固体
①属于电解质的是__________(填字母序号，下同)。
②上述状态下能导电的物质有__________。
(2)经检测，某酸性废水中存在大量的、、、。现进行以下实验：
①取100mL该废水于烧杯中，逐滴滴加NaOH溶液至呈碱性，原废水中离子的数目会发生变化的是、、__________(用离子符号表示)。
②欲除去其中的、，并得到中性溶液，设计的工艺流程如图所示。
操作X的名称是__________，所需用到的玻璃仪器有烧杯、__________，试剂b中溶质的化学式为__________。
③测得100mL废水中、、、的物质的量浓度分别为、、、，则该废水中__________。
三、实验题
17．某实验需要的溶液，配制步骤包括：
①把称量好的固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②待烧杯中的溶液冷却到室温后，转入___________；
③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；
④继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用___________滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
回答下列问题：
(1)用托盘天平称量所需晶体的质量为__________g。
(2)实验步骤中使用的仪器分别为②__________、④__________。
(3)所配溶液取出20mL，取出的溶液中物质的量浓度是__________，取出的溶液中溶质的质量为__________g，将取出的溶液加水稀释至100mL，所得溶液的物质的量浓度为__________。
(4)下列关于容量瓶的操作，正确的是___________。
A.B.C.D.
(5)在配制过程中，下列操作导致所配制的溶液的物质的量浓度偏高的为___________。
A.碳酸钠晶体部分风化
B.定容时仰视刻度线
C.称量时，物品和砝码的位置放反了
D.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
18．含氯物质在生产、生活中有重要作用。舍勒在研究软锰矿(主要成分是，其摩尔质量为)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。
(1)写出浓盐酸与反应生成黄绿色气体的离子方程式：__________，用与足量浓盐酸充分反应，生成的体积(标准状况下)为__________L。
(2)①实验室制取并收集干燥、纯净的。所用仪器如下图所示，装置的接口连接顺序：__________(按气流方向，用小写字母表示)。
e→___________→___________→___________→___________→i→h→g→f
②饱和食盐水的作用为__________。
(3)实验室中也可以用高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应制取氯气。从下列仪器中选择制取氯气的装置是__________(填字母)，仪器P的名称为__________。
A.B.C.
(4)某兴趣小组在实验中发现浓盐酸与混合加热生成氯气，稀盐酸与混合加热不生成氯气。对用稀盐酸进行实验设有氯气生成的原因，兴趣小组经讨论后有如下猜想：
猜想一：小明认为是低导致。
猜想二：小红认为是①__________导致。
小组设计了以下实验方案进行验证：
a.稀盐酸滴入中，然后通入HCl气体加热
b.稀盐酸滴入中，然后加入NaCl固体加热
c.稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热
d.与NaCl的㳖溶液混合加热
e.浓硫酸与NaCl固体、固体共热
实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。
由此可知猜想②__________成立。
参考答案
1．答案：A
解析：A.水利发电是利用势能转化为电能的过程，能量转化过程中无新物质生成，与化学的创造性无关，故A符合题意；
B.青蒿素的发现与合成的过程中有新物质生成，与化学的创造性有关，故B不符合题意；
C.新型材料的制造的过程中有新物质生成，与化学的创造性有关，故C不符合题意；
D.钛的冶炼的过程中有新物质生成，与化学的创造性有关，故D不符合题意；故选A。
2．答案：A
解析：A.铁能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：，Fe与氯气反应生成，与盐酸反应生成，生成的氯化物不同，故A符合题意；
B.铝能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：，铝与氯气反应生成，与盐酸反应生成，生成的氯化物相同，故B不符合题意；
C.铜能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：，生成氯化铜，铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，和盐酸不反应，故C不符合题意；
D.锌能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：，锌与氯气反应生成，与盐酸反应生成，生成的氯化物相同，故D不符合题意；故选A。
3．答案：C
解析：“量子点”的直径通常在2nm~10nm之间，即分散质粒子直径介于1-100nm的分散系为胶体，答案选C。
4．答案：B
解析：A.属于置换反应，且反应中钠元素、氢元素的化合价均发生变化，因此属于氧化还原反应，故属于区域4，故A不符合题意；
B.，铁元素和碳元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，不属于置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应，属于区域3，故B符合题意；
C.为分解反应，反应中没有元素化合价升降，不属于氧化还原反应，故C不符合题意；
D.为有单质参与的化合反应，属于氧化还原反应，属于区域1，故D不符合题意；
故答案选B。
5．答案：B
解析：B.与反应，N元素化合价降低，作氧化剂，发生还原反应，生成还原产物，B正确；
6．答案：C
解析：A.常温常压下，不为0.1ml，氮分子数目不为，A错误；
B.未告知溶液体积，不能确定，B错误；
C.48g氧气和臭氧的混合物中含有48g氧原子，48g氧原子的物质的量为3ml，含有原子数为个，C正确；
D.每个Na失去一个电子，故1ml钠失去的电子数目为，D错误；答案选C。
7．答案：B
解析：
A.反应中氯元素化合价从+5价降低到-1价，氧元素化合价从-2价升高到0价，电子转移的数目正确，但电子转移的方向错误，正确的表示方法为，故A错误；
B.在反应中，Br-是还原剂，Cl-是还原产物，则还原性：，故B正确；
C.电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，属于强酸弱碱的酸式盐，在水溶液中发生完全电离，生成、、，溶液呈酸性，故C错误；
D.金属钠能与水反应，且生成的易燃易爆，燃烧的钠在气体中也能燃烧，所以泡沫灭火器不能扑灭金属钠失火，故D错误；故答案选B。
8．答案：C
解析：A.含有铜离子的溶液为蓝色，故A不符合题意；
B.酸性溶液说明含有大量氢离子，氢离子与碳酸根反应，因此不能大量共存，故B不符合题意；
C.使酚酞变红色的溶液呈碱性，碱性溶液中、、、能大量共存，故C符合题意；
D.溶液说明含有大量氢氧根离子，碳酸氢根与氢氧根离子会反应，因此不能大量共存，故D不符合题意；故答案选C。
9．答案：D
解析：A.金属钠先和水反应，生成的氢氧化钠与硫酸铜反应，不能置换出铜，离子方程式为：，A错误；
B.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：，B错误；
C.和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸不能拆开，离子方程式为：，C错误；
D.氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为：，D正确；答案选D。
10．答案：B
解析：A.稀释浓硫酸应该在烧杯中进行，且边加边搅拌，A不能达到实验目的；
B.装置乙操作符合制备氢氧化铁胶体的实验要求，B能达到实验目的；
C.制备氧化钠不能加热，且加热应在坩埚中进行，C不能达到实验目的；
D.检验硫酸根，加入氢氧化钡不能排除镁离子等干扰，应该先加入稀盐酸无明显现象，再加入氯化钡，如有白色沉淀，说明有硫酸根，D不能达到实验目的；答案选B。
11．答案：D
解析：A.二氧化碳与NaOH反应生成碳酸钠，能一步实现，A不符合题意；
B.Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，能一步实现，B不符合题意；
C.氯化钠与硝酸银反应可以生成硝酸钠，能一步实现，C不符合题意；
D.CuO不溶于水，不能一步实现转化，D符合题意；答案为D。
12．答案：A
解析：A.先与硫酸反应生成硫酸钠和水，没沉淀生成；后与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，沉淀量逐渐增多，A符合；
B.开始溶液呈酸性，加入氢氧化钠后，酸性减弱，pH升高，B不符合；
C.开始为强电解质，加入氢氧化钠后，离子数目不变，但体积增大，浓度减小，导电能力减弱，C不符合；
D.第一个反应溶质从转化为，质量增加，第二个反应转化为，质量也增加，D不符合；答案选A。
13．答案：D
解析：A.中Na是+1价，O是-2价，根据化合价代数和为零，中Fe的化合价为+2价，故A正确；
B.化学方程式中Fe由0价升高到+2价，Fe被氧化，发生氧化反应，故B正确；
C.化学方程式中Fe由0价升高到+2价，Fe为还原剂，为还原产物，故还原性：，故C正确；
D.在反应中，Fe为还原剂，为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3，故D错误；故答案选D。
14．答案：B
解析：A.根据实验①可知，0.1ml/L碳酸氢钠溶液的pH约为8，根据实验③可知，0.1ml/L碳酸钠溶液起始的pH为12，因此等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，碳酸钠溶液的碱性更强，故A正确；
B.实验②为碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液反应产生沉淀，因此反应的离子方程式中不能写碳酸根，故B错误；
C.碳酸钠溶液与足量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，化学方程式为，故C正确；
D.实验④中发生复分解反应：；发生氧化还原反应：，故D正确；故答案选B。
15．答案：(1)；煤油或石蜡油
(2)2:1；或
(3)
(4)④；①③
(5)-1；还原剂
解析：(1)钠与水反应产生氢氧化钠和氢气，离子方程式为：；
钠是活泼的金属，易和水、氧气反应，且钠的密度大于煤油的密度，因此通常将其保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气。
(2)二维图中缺失①中某种淡黄色固体能做供氧剂，为过氧化钠Na2O2，过氧化钠是由2个钠离子和1个过氧根离子组成，即阳离子和阴离子的个数比为2:1；
用作供氧剂时反应的化学方程式为：或。
(3)在水溶液中能电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为；。
(4)从物质类别的视角看，NaOH属于碱，选④；
一般能与①非金属单质(如氯气)、②酸性氧化物(如CO2)、③酸(如盐酸)反应，故选①③。
(5)从核心元素价态的视角看，NaH中Na是+1价，则H元素的化合价为-1价；从H元素的价态分析，-1价的H化合价易升高，被氧化，NaH常用作还原剂。
16．答案：(1)cd；bc
(2)、；过滤；漏斗、玻璃棒；；0.1
解析：(1)a.氯气是单质，单质既不是电解质也不是非电解质；
b.硫酸铜溶液是含有能自由移动离子的混合物，能导电，混合物既不是电解质也不是非电解质；
c.熔融氯化钠中存在能自由移动离子，能导电，属于电解质；
d.过氧化钠固体中不存在自由移动的离子，不能导电，熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质；
①由分析可知，属于电解质的是cd；
②由分析可知，能导电的物质为bc；
(2)①向酸性废水中加入氢氧化钠溶液，氢氧根离子与溶液中的氢离子反应生成水、与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，则废水中离子的数目会发生变化的是和，另外溶液中和增多；
②由实验流程可知，向废水中加入过量的氢氧化钠溶液，中和溶液中的氢离子，将溶液中的铜离子转化为氢氧化铜沉淀；加入过量的氯化钡溶液，将溶液中的硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，则试剂a为氯化钡溶液；加入过量的碳酸钠溶液，将溶液中过量的钡离子转化为碳酸钡沉淀，过滤得到含有氢氧化铜、硫酸钡、碳酸钡的滤渣和含有碳酸根离子、氢氧根离子的溶液，则试剂b为碳酸钠溶液、操作X为过滤；过滤需要使用烧杯、漏斗和玻璃棒；
③由电荷守恒可知，溶液中铜离子的浓度为=0.1ml/L。
17．答案：(1)14.3
(2)100mL容量瓶；胶头滴管
(3)1.0；1.06；0.1
(4)D
(5)AD
解析：(1)实验室没有80mL容量瓶，所以配制80mL0.5ml/L的碳酸钠溶液时，应选用100mL容量瓶，则用托盘天平称量所需十水碳酸钠晶体的质量为0.5ml/L×0.100L×286g/ml=14.3g，故答案为：14.3；
(2)由题意可知，步骤②为待烧杯中的溶液冷却到室温后，转入100mL容量瓶；步骤④为继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切，故答案为：100mL容量瓶；胶头滴管；
(3)溶液是均一稳定的，则所配100mL0.5ml/L的碳酸钠溶液取出20mL碳酸钠溶液的浓度为0.5ml/L，溶液中钠离子浓度为0.5ml/L×2=1.0ml/L，溶液中碳酸钠的质量为0.5ml/L×0.02L×106g/ml=1.06g；由稀释定律可知，将取出的溶液加水稀释至100mL所得碳酸钠溶液的浓度为=0.1ml/L，故答案为：1.0；1.06；0.1；
(4)A.摇匀要盖紧玻璃塞上下颠倒摇匀，故错误；
B.定容时，视线要与刻度线相平，胶头滴管不能伸入容量瓶中，故错误；
C.摇匀时要一个手托住容量瓶，另一个手按紧玻璃塞，上下颠倒，故错误；
D.图示是移液，操作正确，故正确；故选D；
(5)A.碳酸钠晶体部分风化会使碳酸钠的物质的量增大，导致所配溶液浓度偏高，故正确；
B.定容时仰视刻度线会使溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，故错误；
C.称量时，物品和砝码的位置放反了会使碳酸钠的物质的量偏小，导致所配溶液浓度偏低，故错误；
D.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故正确；故选AD。
18．答案：(1)；4.48
(2)dcab；除去氯气中混有的HCl气体
(3)A；分液漏斗
(4)低；一
解析：(1)氯气常温下为有刺激性气味的黄绿色气体，能溶于水，密度比空气大。二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气的离子方程式为：；为0.2ml，与足量浓盐酸反应生成0.2ml氯气，标准状况下体积为4.48L；
(2)①实验室制取干燥纯净的，在气体发生装置后应先接饱和NaCl溶液洗气瓶，再接浓硫酸干燥瓶；密度大于空气，所以采用向上排空气法收集气体，最后接NaOH溶液吸收装置，故连接顺序为e→d→c→a→b→i→h→g；
②饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的氯化氢气体；
(3)高锰酸钾氧化性更强，更易于与浓盐酸反应生成氯气，采用固液不加热装置即可，即用装置A制取，图中仪器P为分液漏斗；
(4)稀盐酸与浓盐酸相比，低、低。
猜想一：小明认为是低导致。
则猜想二：小红认为是低导致。
a.稀盐酸滴入中，然后通入HCl气体加热，此时稀盐酸转化为浓盐酸，所以有氯气生成；
b.稀盐酸滴入中，然后加入NaCl固体加热，低、高，没有氯气生成；
c.稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热，此时增大了，有氯气生成；
d.与NaCl的浓溶液混合加热，此时只增大，没有氯气生成；
e.浓硫酸与NaCl固体、固体共热，此反应实际上是与浓盐酸反应；
由实验分析可知，增大有氯气生成，只增大没有氯气生成，所以猜想一成立。
选项
描述
相关说法
A
单线桥法标注电子转移的方向和数目：
单线桥标注规范正确
B
还原性：
C
水溶液中电离方程式：
是一种酸
D
泡沫灭火器能喷射出大量泡沫
金属钠起火可以用它来灭火