哈尔滨市第九中学校2024-2025学年高二上学期12月月考化学试卷(含答案)

这是一份哈尔滨市第九中学校2024-2025学年高二上学期12月月考化学试卷(含答案)，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与生活密切相关。下列有关题干说法错误的是( )
A.将与混合加热制得无水
B.与两种盐溶液可用作泡沫灭火剂的主要原料
C.用溶液处理锅炉水垢，使转化为溶解度更小且疏松、易溶于酸的
D.除废水中的、时，常用等，是因为生成的、极难溶，使废水中、浓度降的很低
2．下列电离或离子方程式书写正确的是( )
A.溶液与溶液混合：
B.熔融的电离：
C.的水解：
D.工业废水中的用去除：
3．室温下，在实验室中用0.1ml/LHCl滴定0.1ml/LNaOH溶液，中和后加水至20mL。若滴定终点判断有误差：
①多加半滴HCl；
②少加了半滴HCl(已知1mL为25滴)，则①和②之比为( )
A.B.4C.1D.10
4．在实验室中可以利用的水解反应制取：，下列措施不能获得更多的是( )
A.开始时要将缓慢加入大量水中
B.反应后期可以加入少量氨水
C.适当加热
D.延长达平衡后的反应时间
5．利用下列实验装置(夹持装置略)或仪器进行实验操作，能达到实验目的的是( )
A.装置甲：由NaClO溶液制备NaClO晶体
B.装置乙：灼烧得晶体
C.装置丙：证明沉淀向更难溶的沉淀转化：
D.装置丁：用未知浓度的草酸溶液作滴定剂，滴定已知浓度的标准酸性高锰酸钾溶液
6．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.的溶液：、、、
B.的溶液中：、、、
C.的溶液中：、、、
D.的溶液：、、、
7．下列说法正确的是( )
A.常温下，pH相同的和溶液中，水的电离程度相同
B.常温下，pH=4的草酸与pH=10的氢氧化钾溶液中，水的电离程度不相同
C.稀醋酸溶液，加少量水稀释的过程中，逐渐增大
D.醋酸钠溶液中加少量氟化钠，减小
8．室温下，将pH均为2、体积均为的HX、HY和HZ溶液，分别加水稀释至体积为，溶液pH随的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A.同时微热b、c两点溶液(不考虑物质挥发)，会减小
B.取d点溶液3mL加入几滴a点溶液，HZ的电离平衡会逆向移动
C.等体积等浓度的和两溶液中，后者的阴离子总数更大
D.完全中和等体积的a、b、c、d四点溶液，所用
9．室温下，关于溶液，下列说法中正确的是( )
A.若溶液显酸性，则可判断是强酸
B.若溶液显碱性，则等浓度的溶液和溶液，的电离程度小于
C.若M为、为二元弱酸，且，则溶液显酸性
D.若M为、溶液的pH=10，则由水电离产生的
10．为达到相应实验目的，下列实验设计可行的是( )
A.AB.BC.CD.D
11．电位滴定是根据滴定过程中电极电位的变化来确定滴定终点的一种分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。常温下，用盐酸标准溶液测定某样品溶液中的含量(其他杂质不参与反应)，电位滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.该滴定过程需要酚酞一种指示剂
B.a点溶液中：，c点溶液中：
C.b到c过程中存在，水的电离程度：
D.该样品溶液中含有的质量为0.084xg
12．常温下，下列混合溶液中微粒的物质的量浓度关系，正确的是( )
A.将pH=9的氨水溶液与pH=5的盐酸等体积混合：
B.溶液与溶液等体积混合：
C.与等体积混合呈碱性：
D.向含有4ml的溶液中，通入气体，所得溶液中：
13．25℃时，某混合溶液中，由水电离出的的对数与、的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.曲线表示与的变化关系
B.Y点时存在
C.X点时溶液的pH=5，Z点时溶液的pH=7
D.，
14．常温下，向20mL0.10ml/LNaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是( )
A.HCOONa的水解平衡常数的数量级为
B.M点：
C.整个过程中可能存在：
D.当时，
15．和HB分别为二元酸和一元酸，不发生水解，MHA可溶。常温条件下，现有含的饱和溶液，和含MB(s)的MB饱和溶液。两份溶液中随pH的变化关系，以及含A微粒的分布系数[随pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是( )
A.L表示含MB(s)的MB饱和溶液中随pH变化的图像
B.MHA与少量HB反应的离子方程式为：
C.反应的平衡常数约为
D.pH=3时，的饱和溶液中，存在
二、填空题
16．工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。请回答：
(1)在101kPa时，1g氢气燃烧完全燃烧生成液态水时，放出热142.9kJ的热量，则表示燃烧热的热化学方程式为________。
(2)水煤气反应：。工业生产水煤气时，通常交替通入合适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是________。
(3)一氧化碳变换反应：。
①一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数总压)：、、和，则反应的平衡常数的数值为________。
②维持与题①相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使CO的平衡转化率提高到90%，则原料气中水蒸气和CO的物质的量之比为________。
③生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中合适的是________。
A.通入一定量的氮气
B.选择合适的催化剂
C.适当提高反应物压强
D.反应温度愈高愈好
(4)用氢气和二氧化碳在催化剂作用下合成甲醇：。恒压下，和的起始物质的量之比为1：3时，该反应甲醇的平衡产率随温度的变化如图，甲醇的产率P点高于T点的原因为________。
(5)对于同位素交换反应，20℃时反应物浓度随时间的变化关系为(为反应速率常数)，则反应一半所需时间________(用表示)。
17．某实验小组利用菱锰矿(主要成分为，还有少量Fe、Al等元素)制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：
相关金属离子形成氢氧化物沉淀的如下：
已知：；；，回答下列问题：
(1)“焙烧”时主要发生反应的化学方程式为：________。
(2)“净化除杂”时需向浸出液中加入的作用是________。需调节pH范围是________。
(3)“碳化结晶”过程中不能用碳酸铵溶液代替碳酸氢铵溶液原因可能是________。
结合所给数据计算说明该过程能够发生的可能性________。
(4)“过滤”后，洗涤碳酸锰操作中需要用到的仪器有_____(填字母序号)。
A.烧杯B.酒精灯C.玻璃棒
D.分液漏斗E.漏斗
(5)整个流程中能够循环利用的固体物质是________。
18．已知：
(一)通过佛尔哈德法可测定经过提纯后的产品中的含量：
准确称取1.9100g样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100mL，取10.00mL于锥形瓶中，加的溶液，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入作指示剂，用标准溶液滴定过量的至终点，做平行实验，平均消耗标准溶液10.00mL。
(1)的水解方程式为________。
(2)滴定终点的现象是溶液恰好变为________色。
(3)的纯度为________%(保留到小数点后一位)。
(4)实验中，若不加硝基苯，测定的纯度将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(二)现用标准溶液滴定含水样：
移取25.00mL含水样于锥形瓶中，调pH=6.5~10.5，滴加指示剂溶液。在不断摇动下，用的标准溶液进行滴定。
(5)滴定时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过________。
(6)滴定终点的现象是沉淀由________色刚好变为________色，用离子方程式表示该过程为________。
(7)滴定过程中溶液过低或过高均会影响测定结果，原因是________。
19．硫酸是实验室中常用的酸，其电离过程可以表示为，，室温时请依据信息回答下列问题：
(1)以酚酞为指示剂，用的溶液滴定20.00mL未知浓度的溶液。滴定过程中，溶液中pH、分布系数随滴加溶液体积的变化关系如图所示。
①到达滴定终点时，溶液中________(填“大于”、“小于”或“等于”)，溶液的浓度为________。
②当溶液pH=7时，溶液中、、的浓度由大到小的顺序为________。
(2)现有溶液，
①该溶液中各种离子的浓度最大的为________(填化学式)，________2/3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②向该溶液中加入少量固体，溶液的pH将________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
③向该溶液中加入一定量固体，使溶液的pH=5，的电离度为________(以分数表示)。
(3)已知，将足量固体溶于水形成悬浊液，向体系中通入气体调节pH，该过程中可能发生。
①计算过程的平衡常数________
②当体系的pH=1时，________。
参考答案
1．答案：B
解析：A.和水剧烈反应生成HCl而抑制铝离子水解，且与水反应减少了水的量，所以和混合加热能制得无水：，故A正确；
B.泡沫灭火剂的主要原料是和两种溶液，使用时将两种溶液混合，发生双水解反应，产生大量二氧化碳，不是与两种盐溶液，故B错误；
C.锅炉除水垢是用溶液将难溶于酸的转化为溶解度更小且疏松、易溶于酸的，再用盐酸溶解，从而除去水垢，故C正确；
D.在工业废水处理过程中用作沉淀剂，将废水中的转化为极难溶的CuS、HgS沉淀除去，从而使废水中浓度降的很低，故D正确；故答案为B。
2．答案：C
解析：A.硫离子和铝离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，，A错误；
B.熔融的电离出钾离子和硫酸氢根离子，，B错误；
C.的水解生成一水合氨和氢离子，C正确；
D.用去除，为沉淀不能拆：，D错误；故选C。
3．答案：C
解析：室温下，在实验室中用0.1ml/LHCl滴定0.1ml/LNaOH溶液，中和后加水至20mL，①多加半滴HCl，则，则；②少加了半滴HCl(已知1mL为25滴)，则，则；故①和②之比为1，故答案为C。
4．答案：D
解析：A.加入大量的水相当于稀释，平衡正向移动，能促进水解，A不符题意；
B.氨水是降低HCl的浓度，平衡正向移动，能促进水解，B不符题意；
C.适当加热可使胶态聚沉，发生聚沉，便于过滤分离，同时水解反应为吸热反应，加热平衡正向移动，能促进水解，C不符题意；
D.延长达平衡后不能影响化学平衡移动，D符合题意；故选D。
5．答案：D
解析：A.由于NaClO受热易分解，故不能用装置甲来蒸发NaClO溶液制备NaClO晶体，A不合题意；
B.已知与玻璃成分中的能发生反应而腐蚀玻璃，故不能用瓷坩埚来灼烧得晶体，B不合题意；
C.题干装置丙所示实验中，过量，故不能说明一定存在沉淀的转化，即不能证明沉淀向更难溶的沉淀转化，C不合题意；
D.已知草酸为弱酸，显酸性，应该装在酸式滴定管中，故装置丁中用未知浓度的草酸溶液作滴定剂，滴定已知浓度的标准酸性高锰酸钾溶液，仪器使用正确，操作规范，D符合题意；故答案为D。
6．答案：D
解析：A.室温下，的溶液中，不能存在，A不符合题意；
B.在酸性溶液中具有氧化性，能与碘离子(具有还原性)发生氧化还原反应，不能共存，B不符合题意；
C.，说明水的电离被抑制，为酸性或碱性溶液，不能在酸性条件下存在，C不符合题意；
D.的溶液呈碱性，、、、、可共存，D符合题意；故选D。
7．答案：C
解析：A.常温下，pH相同的和溶液均呈酸性，水解促进水的电离，而溶液中存在的电离和水解平衡，且电离程度大于水解程度，对水的电离有抑制作用，水的电离程度不同，A错误；
B.常温下，pH=4的草酸溶液中，pH=10的氢氧化钾溶液中，两者对水电离的抑制程度相同，水的电离程度相同，B错误；
C.稀醋酸加水稀释的过程中，醋酸的电离度逐渐增大，逐渐增大，C正确；
D.醋酸钠溶液中加少量氟化钠，醋酸钠是一种强碱弱酸盐，在水中会发生水解反应，生成氢氧根离子，使溶液呈碱性‌，加入少量氟化钠后，氟化钠在溶液中水解，生成成氢氧根离子，使溶液呈碱性‌，增大，D错误；故选C。
8．答案：A
解析：A.HX是强酸，完全电离，加热b点溶液，不变；HY是弱酸，其电离是吸热过程，微热c点溶液促进电离平衡正向移动，增大；因此，同时微热b、c两点溶液(不考虑物质挥发)，变小，A选项正确；
B.a点和d点溶液的pH均为3，即相同，因此取d点溶液3mL加入几滴a点溶液，不变，则d溶液中的电离平衡不移动，B选项错误；
C.由分析可知，酸性HY>HZ，水解程度：；等浓度等体积的和两溶液中，存在电荷守恒：，，又因为相等，则有，C选项错误；
D.由分析可知，酸性：，a、d两点溶液的pH相同，若要电离出相同浓度的氢离子，则HZ和HX物质的量浓度关系为：HZ>HX，则消耗氢氧化钠的体积为：d>a，D选项错误；故选A。
9．答案：D
解析：A.溶液显酸性，则不一定是强酸，因为若为弱酸，且电离程度大于水解程度，溶液液也显酸性，故A错误；
B.根据“谁强显谁性”，若溶液显碱性，则等浓度的溶液和溶液，的电离程度大于，故B错误；
C.若M为、为二元弱酸，电离常数为，水解常数为，，所以，则溶液显碱性，故C错误；
D.若M为、溶液的pH=10，说明水解大于电离，促进水电离，则由水电离产生的，故D正确；选D。
10．答案：D
解析：A.虽然可以发生反应，但由于向碳酸钠溶液中滴入少量次氯酸溶液无明显现象，则不能说明证明碳酸的酸性强于次氯酸，A不合题意；
B.已知的，向溶液中加溶液，混合时，即没有沉淀析出，B不合题意；
C.向磷酸氢钠溶液中滴加硝酸银溶液，出现黄色沉淀(Ag3PO4)，说明Na2HPO4发生了电离而不是水解，C不合题意；
D.钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子水解平衡逆向移动，则溶液红色变浅，并有白色沉淀生成，D符合题意；故答案为D。
11．答案：D
解析：A.电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点，无需加入酸碱指示剂，A错误；
B.a点为第一个计量点，反应为，a点的溶质为NaCl、，质子守恒：；c点是第二个滴定终点，反应生成的二氧化碳和水生成碳酸，则存在，故，B错误；
C.在整个滴定过程中，参加反应的离子是碳酸根离子、碳酸氢根离子、氢离子，溶液中的钠离子不参加反应，守恒不变，c点是第二个滴定终点，消耗盐酸最多的点，所以在c点之前盐酸不足，则，离子水解促进水的电离，b~c随着加入盐酸的量的增加，碳酸氢根离子逐渐减少，生成NaCl和二氧化碳，所以水的电离程度逐渐减弱，b>c，C错误；
D.滴定的两个计量点的反应中，若没有杂质，两个计量点消耗的盐酸应相等，根据两个计量点的反应，可以推得第二个计量点反应中的包括反应生成的和杂质，所以杂质的量可以根据多消耗的盐酸计算：，D正确；故选D。
12．答案：B
解析：A.已知氨水是弱碱，而盐酸是强酸，故将pH=9的氨水溶液与pH=5的盐酸等体积混合则过量，使得混合溶液显碱性，故溶液中有，A错误；
B.溶液与溶液等体积混合存在物料守恒，，，则得到，B正确；
C.与等体积混合后生成等物质的量浓度的NaCl和的混合溶液，溶液呈碱性说明溶液中的电离程度大于铵根离子的水解程度，故溶液中有，C错误；
D.根据反应：、可知，向含有4ml的NaOH溶液中，通入气体，所得溶液中含有和，故根据物料守恒可知，溶液中有：，D错误；故答案为B。
13．答案：D
解析：A.由分析可知，曲线表示与的变化关系，A错误；
B.Y点时，=>1，则，B错误；
C.X点时，溶液的pH=9，X点水的电离程度最大，X点为正盐溶液，Z点大于X点，Z点为正盐和碱的混合液，溶液呈碱性，C错误；
D.由分析可知，，，D正确；故答案为D。
14．答案：B
解析：A.由题干数据可知，，则HCOONa的水解平衡常数为：，其数量级为，A错误；
B.M点时，，溶液中的溶质为c(HCOOH)：C(HCOO)=1：1，根据电荷守恒有，M点为交点可知，联合可得，B正确；
C.根据电荷守恒有：，故整个过程中不可能存在：，C错误；
D.当时，溶液中的溶质为c(NaOH)：c(HCOONa)=1：1，根据电荷守恒有，根据物料守恒，联合可得，D错误；故答案为B。
15．答案：C
解析：A.由分析可知，L表示含的饱和溶液中随pH变化的图像，A错误；
B.由分析可知，HB为强酸，的一级电离是完全的，故MHA与少量HB不反应，B错误；
C.根据图像，pH=10时，饱和溶液中，，则，，MB饱和溶液中，，则，，结合分析可知可知，反应平衡常数K==×==，C正确；
D.pH=3时，饱和溶液中电荷守恒：，pH=3时，，，即，D错误；故答案为C。
16．答案：(1)
(2)维持体系在足够高的温度条件下能保持较快的速率反应，并提高煤炭的利用率
(3)9；9：5；BC
(4)P点有分子筛，分离出水有利于平衡正向移动，从而提高甲醇的产率
(5)
解析：(1)在101kPa时，1g氢气燃烧完全燃烧生成液态水时，放出热142.9kJ的热量，结合燃烧热的定义可知，表示H2燃烧热的热化学方程式为：，故答案为：；
(2)煤与水蒸气反应吸热，导致体系温度降低，会造成反应速率减小，通入空气，煤与氧气反应放热，维持体系在足够高的温度条件下保持较快的速率反应，加入水蒸气也能提高煤炭的利用率，故答案为：维持体系在足够高的温度条件下能保持较快的速率反应，并提高煤炭的利用率；
(3)一氧化碳变换反应：。
①一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数总压)：、、和，由题干方程式结合平衡常数的定义可知，该反应的平衡常数K的数值为：，故答案为：9；
②维持与题①相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使CO的平衡转化率提高到90%，由三段式分析：，则有：，解得b=1.8a，即原料气中水蒸气和CO的物质的量之比为1.8a：a=9：5，故答案为：9：5；
③A.通入一定量的氮气，N2与反应体系无关，即通入，反应物、生成物的浓度均不改变，则反应速率不变，A不合题意；
B.选择合适的催化剂，能够加快反应速率，B符合题意；
C.适当提高反应物压强，即增大反应物浓度，则反应速率加快，C符合题意；
D.升高温度能够加快反应速率，但温度过高将导致催化剂失活、引发副反应等，故反应温度不是愈高愈好，D不合题意；故答案为BC；
(4)由图可知，P点有分子筛，能将水分离，水为生成物，分离出水有利于平衡正向移动，从而提高甲醇的产率，故答案为：P点有分子筛，分离出水有利于平衡正向移动，从而提高甲醇的产率；
17．答案：(1)
(2)将浸出液中氧化成；1.5≤pH