湖北省市级示范高中智学联盟2024-2025学年高三上学期12月月考化学试卷(含答案)

这是一份湖北省市级示范高中智学联盟2024-2025学年高三上学期12月月考化学试卷(含答案)，共24页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多古代化学研究成果。下列关于的古代文献，对其解释不合理的是( )
A.AB.BC.CD.D
2．2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体需要采取有效的防腐蚀措施，下列措施不合理是( )
A.舰体采用耐腐蚀的特种钢材B.舰体表面喷涂油漆
C.舰体外壳安装镁合金D.舰体与外接电源正极相连
3．哲学观点在化学上有着诸多体现。下列化学事实与对应的哲学观点不相符合的是( )
A.AB.BC.CD.D
4．下列关于物质分离和提纯的说法错误是( )
A.用苯萃取碘水中的
B.用蒸馏法分离、和的液态混合物
C.粗苯甲酸中含有少量NaCl和泥沙，提纯苯甲酸的主要步骤为：加热溶解、趁热过滤、蒸发结晶
D.通过NaOH溶液，可除去中混有的少量
5．下列化学用语表述错误的是( )
A.用离子方程式表示溶液与稀反应：
B.的VSEPR模型：
C.顺-2-丁烯的结构简式：
D.用电子云轮廓图表示的键形成的示意图：
6．铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如图所示。下列关于铁杉脂素的说法正确的是( )
A.分子中有3个手性碳原子
B.分子式为
C.分子中含氧官能团有羟基、醚键、酮羰基
D.1ml该物质最多可与2mlNaOH反应
7．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的基态原子核外s轨道电子数等于p轨道电子数。仅Z为金属元素，其基态原子核外有1个未成对电子。W的原子半径在同周期中最小，X、Z的原子序数之和等于W的原子序数。下列说法正确的是( )
A.电负性：YW
D.Y与Z形成的化合物中可能含有非极性键
9．过渡金属氧化物离子(以表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。与反应的过程如下。已知：其他条件不变时，直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法正确的是( )
A.步骤Ⅰ和Ⅱ中均涉及氢原子成键变化
B.若与反应，生成的氘代甲醇有3种
C.其他条件不变时，若与反应，则将变小
D.
10．药物贝诺酯有消炎、镇痛、解热的作用，其制备原理为：
在实验室可用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备贝诺酯(沸点453℃)，实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃)。下列说法错误的是( )
A.盛装环己烷的仪器可起到平衡压强，使液体顺利流下的作用
B.实验时应先通冷凝水，再加热
C.以共沸体系带水可加快反应速率
D.反应时水浴温度需控制在69℃~81℃之间
11．我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。该电池分别以(局部结构如标注框内所示)形成的稳定超分子材料和Zn为电极，以和KI混合液为电解质溶液。下列说法错误的是( )
A.放电时电极电势比Zn电极电势高
B.充电阳极反应：
C.充电时阴极被还原的主要来自
D.标注框内所示结构中存在配位键，配位原子是N
12．阿伦尼乌斯公式是反应速率常数随温度变化关系的经验公式，可写作(k为反应速率常数，为反应的活化能，R和C为大于0的常数)。甲醇生成丙烯的反应，在m，n两种催化剂作用下，关系如图所示，下列说法错误的是( )
A.对该反应催化效率较高的是催化剂n
B.根据图像可判断降低温度时该反应平衡移动的方向
C.其他条件不变时，升高温度，不变，k值增大
D.在催化剂m的作用下，该反应的活化能
13．某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备Zn，流程如下图。“脱氯”步骤仅Cu元素的化合价发生改变。锌浸出液中相关成分如表所示(其他成分未列出且无干扰)。下列说法错误的是( )
A.“浸铜”时应加入适量，以便有部分铜屑剩余
B.“浸铜”反应：
C.“脱氯”反应，每生成，消耗
D.最后得到的脱氯液中溶质的主要成分是
14．铁的一种硫化物的晶胞如下图。已知晶胞的边长为npm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.的配位数为6
B.在中，
C.ef的距离为
D.该晶体的密度为
15．室温下，将溶液分别滴入溶液与溶液中，溶液的pH随滴入NaOH溶液体积变化的图像如图所示(忽略混合后溶液体积的变化)。下列说法正确的是( )
A.HX的电离常数约为
B.c点：
C.d点：
D.水的电离程度：
二、填空题
16．银铋渣是铋精炼过程中产生的一种富银合金渣。某团队研究了综合回收银铋渣中Bi、Zn、Ag、Pb的新工艺，其流程如下：
已知：①与Si同族。
②银铋渣中各成分质量分数如下表。
③；。
回答下列问题：
(1)写出在元素周期表中的位置________。Zn位于元素周期表中的________区。
(2)“浸锌”步骤用溶液不用溶液，目的是________。
(3)为探究“酸浸”步骤的最佳条件，进行了相关实验，实验数据记录如下，则适宜的酸浸温度为________，80℃时浸出率降低的原因可能是________。
(4)若“沉银液”中，则溶液中________(保留一位小数)。
(5)“氨浸”步骤中溶解得到的物质的化学式为________。
(6)“还原”步骤中(性质类似于)作还原剂，反应的离子方程式为________。
(7)电解制取Zn后的电解液可以返回________步骤中循环使用。
17．盐酸伊托必利(Ⅰ)是一种治疗功能性消化不良的胃药。以下为其合成路线之一(部分反应条件和溶剂省略)。
已知：
回答下列问题：
(1)A的化学名称是________。
(2)步骤①中的作用是________。
(3)C中碳原子的轨道杂化类型有________种。F中官能团的名称为________。
(4)步骤③和⑤的反应类型分别为________、________。
(5)步骤⑥的化学方程式为________。
(6)进行步骤⑥时，使用的溶剂必须是无水的，理由是________。
(7)盐酸伊托必利结构中键长较长的键是________(填I中键的标号)。
18．降低空气中的含量、研发的利用技术、将转换为能源是缓解环境和能源问题的有效方案之一。我国为实现碳达峰和碳中和的“双碳”目标，工业上用、、等物质与反应合成具有经济价值的物质。
(1)工业上用和合成，发生的主反应ⅰ：
根据表中数据计算________。
(2)一定条件下，向2L恒温恒容密闭容器中充入和仅发生反应ⅰ，在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程(Ⅰ、Ⅱ)中的转化率随反应时间的变化曲线如图。
①n点________m点(填“>”“W>Y，C错误；
D.Y与Z形成的化合物为或，中含有非极性共价键及离子键，中含有离子键，D正确；故答案为D。
9．答案：D
解析：A.步骤Ⅰ中，C—H键断裂，形成O—H键，涉及氢原子成键变化；步骤Ⅱ中，M—O键、M—C键断裂，形成C—O键，未涉及氢原子成键变化，A错误；
B.与反应，生成的氘代甲醇只有2种，分别为和，B错误；
C.依题意，将D替换H，反应速率变慢，则反应的活化能E1将变大，C错误；
D.由图知，总反应，，即，D正确；故选D。
10．答案：C
解析：A.由实验装置图可知，盛装环己烷的仪器名称为恒压滴液漏斗，可起到平衡压强，使液体顺利流下的作用，A正确；
B.为防止恒沸液中的环己烷挥发逸出造成损失，实验时应先通冷凝水，再加热，有利于环己烷的回收和循环使用，B正确；
C.以共沸体系带出水分可促进反应正向进行，但是产物浓度减小进而导致反应物浓度也会减小，反应速率减慢，C错误；
D.实验中产品贝诺酯的沸点为453℃，环己烷的沸点是81℃，环己烷－水的共沸体系沸点是69℃，利用环己烷－水的共沸体系带出水分，反应时水浴温度需严格控制在69℃~81℃之间，D正确；故选C。
11．答案：C
解析：A.放电时，电极为正极，Zn为负极，正极的电势比负极的高，则电极电势比Zn电极电势高，A正确；
B.充电时，与电源正极相连的电极为阳极，电极反应式为，B正确；
C.充电时，阴极电极反应式为，被还原的主要来自电解质溶液，C错误；
D.标注框内所示结构属于配合物，配位体中存在碳碳单键、碳碳双键、碳氮单键、碳氮双键和碳氢键等多种共价键，还有由N提供孤电子对、提供空轨道形成的配位键，D正确；故选C。
12．答案：B
解析：A.对比图中直线m和n的斜率绝对值的大小可知，使用催化剂n时对应的Ea较小，则对该反应催化效能较高的催化剂是n，故A正确；
B.阿仑尼乌斯公式表示反应速率常数随温度的变化关系，无法根据该图像判断降低温度时平衡移动的方向，故B错误；
C.其他条件不变，温度升高，不变，由可知，其他条件不变，温度升高，值增大，故C正确；
D.将坐标和代入中得，①、②，联立①②解得J/ml，即在催化剂m的作用下，该反应的活化能，故D正确；故答案为B。
13．答案：D
解析：A.由分析可知，“浸铜”时发生的反应为铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液反应生成铜离子，未反应的铜与锌浸出液中的铜离子、氯离子反应生成氯化亚铜沉淀，所以反应时过氧化氢要适量，以便有部分铜屑剩余，故A正确；
B.由分析可知，“浸铜”时发生的反应为部分铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液反应生成铜离子和水，反应的离子方程式为，故B正确；
C.由分析可知，“脱氯”时发生的反应为，由方程式可知，反应生成1ml氯化亚铜沉淀，消耗0.5ml铜离子，故C正确；
D.由表格数据可知，1L溶液中阳离子所带电荷物质的量为×2+×2≈4.46ml，阴离子所带电荷物质的量为≈0.03ml，由电荷守恒可知，溶液中还有大量其他阴离子，最后得到的脱氯液的溶质主要成分不可能是氯化锌，故D错误；故选D。
14．答案：D
解析：A.晶胞中，体心周围距离最近且相等的(上下左右前后的面心)有6个，则的配位数为6，A正确；
B.由分析可知，硫化物的化学式为，则在中，(+2)+(-x)=0，，B正确；
C.在晶胞中，ed间的距离为pm，df间的距离为pm，则ef的距离为pm=，C正确；
D.该晶体的密度为=，D不正确；故选D。
15．答案：B
解析：A.，b点时，，，，A错误；
B.c点溶液溶质是等浓度的NaX和HX，由电荷守恒：，由物料守恒：，两式得：，B正确；
C.d点氢氧化钠和HX恰好反应生成0.05ml/L的NaX，X-会水解，，C错误；
D.酸和碱均会抑制水的电离，X-水解会促进水的电离，溶液酸性a大于b，则水的电离程度b大于a，d为恰好反应生成NaX，对水的电离促进程度最大，则水的电离程度：，D错误；
故选B。
16．答案：(1)第六周期第IVA族；ds
(2)有强氧化性，酸浸时不仅产生有毒气体，污染环境；而且还不易使Zn与Bi、Ag、Pb分离
(3)60℃；温度过高，大量分解(或大量挥发)
(4)
(5)
(6)
或
(7)浸锌
解析：(1)Pb是82号元素，位于元素周期表中第六周期第IVA族；是30号元素位于元素周期表中第四周期第ⅠIB族，属于元素周期表中的ds区元素，故答案为：第六周期第IVA族；ds；
(2)根据流程可知，硫酸可浸出Zn元素，使Zn与其他金属元素进行分离，若直接用具有强氧化性的硝酸进行酸浸，不仅产生更多的有毒气体，污染环境，而且还不易分离不同的金属元素，故答案为：有强氧化性，酸浸时不仅产生有毒气体，污染环境；而且还不易使Zn与Bi、Ag、Pb分离；
(3)由表中数据可知，当浸出温度为60℃时，各种元素的浸出率均最高，渣率最低，故适宜的酸浸温度为60℃；当温度为80℃时，因分解或挥发损的硝酸增多而导致浸出率下降，故作案为：60℃；温度过高，大量分解(或大量挥发)；
(4)若“沉银液”中，由可知，故答案为：；
(5)由分析知，“氨浸”步骤中溶解得到的物质的化学式为，故答案为：；
(6)“还原”过程为将还原为银单质，被氧化为，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：
或，故答案为：
或；
(7)电解制取Zn后的电解液主要成分，可返回“浸锌”步骤中循环使用，故答案为：浸锌。
17．答案：(1)4-羟基苯甲醛(对羟基苯甲醛)
(2)能与产物HCl反应，有利于反应正向进行
(3)2；羧基、醚键
(4)加成反应(还原反应)；取代反应
(5)
(6)产物H在HCl水溶液中发生水解(或反应物G在HCl水溶液中发生水解)
(7)b
解析：(1)A的结构为，苯环的对位上分别有羟基和醛基，所以其名称为4-羟基苯甲醛(对羟基苯甲醛)，故答案为：4-羟基苯甲醛(对羟基苯甲醛)；
(2)反应①中有HCl生成，可以与HCl反应，减小HCl浓度，促进反应正向进行，故答案为：能与产物HCl反应，有利于反应正向进行；
(3)C的结构为，其中苯环碳与双键碳为杂化，饱和碳原子为杂化，所以碳原子的轨道杂化类型有2种；F的结构为，其官能团名称为羧基、醚键，故答案为：2；羧基、醚键；
(4)反应③为C()与发生加成反应生成D()，反应⑤F()与反应生成G()，该反应为取代反应，故答案为：加成反应；取代反应；
(5)反应⑥为D()与G()反应生成H()，其化学方程式为，故答案为：；
(6)H中有酰氨基，G中有酰氯基，其均可在酸溶液中发生水解反应，所以步骤⑥时使用的溶剂必须是无水的，故答案为：产物H在HCl水溶液中发生水解(或反应物G在HCl水溶液中发生水解)；
(7)标号为a的C－N中的C原子为杂化，标号为b的C－N中的C原子为杂化，键长较长的C－N键是b，故答案为：b。
18．答案：(1)－50.2
(2)