山东省潍坊市2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷(含答案)

这是一份山东省潍坊市2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是( )
A.活性炭具有吸附作用，可用作食品脱色剂
B.豆浆遇到电解质能发生聚沉，可加入硫酸钙制作豆腐
C.维生素C具有氧化性，可用作抗氧化剂
D.氯化钙溶解放热，可用于制作自加热罐头
2．关于实验室安全，下列说法错误的是( )
A.实验后剩余的钠，需放回原试剂瓶中
B.遇氯气逸散，可用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻
C.钠着火时，可用干燥的沙土灭火
D.稀释浓硫酸时，若酸溅到皮肤上，立即用3%~5%的溶液冲洗
3．下列说法正确的是( )
A.氧化钠可用作供氧剂和漂白剂
B.是淡黄色固体，长期放置于空气中变成白色
C.氯气具有刺激性气味，故可以杀灭细菌和病毒
D.氯气能与铁反应，所以液氯不能用钢瓶储运
4．试验的分类正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
5．下列有关实验现象的描述错误的是( )
A.新制氯水呈浅黄绿色，说明氯水中存在
B.氢气在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰
C.灼热的铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色烟
D.向酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色
6．在无色透明溶液中能大量共存的离子组是( )
A.B.
C.D.
7．下列过程涉及的离子方程式正确的是( )
A.少量钠投入水中：
B.氯气用于自来水的杀菌消毒：
C.向溶液中通入
D.向溶液中滴加溶液至中性：
8．氨气与氯气发生反应：，当有0.4ml氨气参与反应时，下列说法正确的是( )
氨气被氧化B.做还原剂
C.得到0.05ml氮气D.既是氧化产物也是还原产物
9．下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是( )
A.利用装置甲观察钠的燃烧B.利用装置乙测定溶液pH
C.利用装置丙除去中的D.利用装置丁检验钠与水反应的产物
10．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.胶体中粒子的数目为
B.含4.6g钠元素的中阴离子数目为
C.中含有的原子数为
金属钠由原子完全变成离子时，得到的电子数为
11．由下列事实或现象不能得出相应结论的是( )
A.AB.BC.CD.D
12．下列关于碳酸氢钠和碳酸钠的说法正确的是( )
A.热稳定性：碳酸氢钠碳酸钠
B.相同温度下，在水中的溶解度：碳酸氢钠碳酸钠
C.等物质的量的两种物质与足量盐酸反应，生成的体积(相同状况)：碳酸氢钠=碳酸钠
D.等质量的两种物质分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的量：碳酸氢钠>碳酸钠
二、多选题
13．某瓶饮用矿泉水标签的部分内容如图所示。下列说法正确的是( )
A.配制表中的物质均为强电解质
B.该瓶矿泉水中镁离子的质量是2.4mg
C.该瓶矿泉水中氯离子的物质的量浓度是
D.不考虑其他离子，该瓶矿泉水中硫酸根离子的浓度是
14．利用氧化锰酸钾制备，装置如图所示(夹持装置略)：
已知：在浓强碱溶液中稳定存在，碱性减弱时发生反应：。下列说法错误的是( )
A.在碱性条件下，氧化性：
B.装置A中发生反应的化学方程式为
C.装置D中的试剂为澄清石灰水
D.若去掉装置B，会导致产率降低
15．将持续缓慢通入到1L一定浓度的KI(含淀粉)溶液中，开始时溶液变蓝，一段时间后蓝色褪去，溶液中以及的物质的量与通入氯气的物质的量的关系如图所示。
下列说法错误的是( )
A.曲线a表示的变化
B.OA段发生的反应为：
C.原KI溶液的浓度为
D.AB段溶液的酸性逐渐减弱
三、填空题
16．硫酸亚铁是一种常见的补铁剂，某化学兴趣小组同学用固体(；在空气中易被氧化)配制的溶液。
回答下列问题：
(1)称取固体的质量为________g。
(2)用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、________(填仪器名称)；定容的具体操作为：当液面离刻度线1-2cm时，________；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
(3)向容量瓶中转移溶液的操作如图所示，指出图中错误：________。
(4)下列操作会引起浓度偏低的是_______(填标号)。
A.转移时未洗涤烧杯B.容量瓶底部有少量水
C.定容时俯视刻度线D.硫酸亚铁在空气中久置变质
(5)现有一瓶久置的溶液，取50mL，向其中滴加的酸性溶液测定的浓度，恰好完全反应时，消耗酸性溶液8.0mL(发生的反应为：)，则溶液中_______。
17．由(含有和淀粉)混合溶液提纯得到晶体的实验流程如图：
回答下列问题：
(1)操作Ⅱ用到的玻璃仪器有________(填标号)，证明试剂①已过量的方法为________。
(2)沉淀B的成分为________(填化学式)，稀盐酸的作用为________。
(3)操作Ⅴ为________。
(4)由操作Ⅰ可知淀粉________(填“能”或“不能”)透过半透膜，用实验证明上述结论________。
18．硝酸铁溶液可用于铜的浸蚀、雕刻和抛光。某学习小组对硝酸铁的性质进行探究。回答下列问题：
(1)根据化合价可以推测溶液具有________(填“氧化性”或“还原性”)，若推测正确，向淀粉KI试纸上滴加几滴的溶液(pH约为1.7)，现象为________。
(2)探究硝酸铁溶液中与反应的微粒。
Ⅰ.提出假设
假设1：与反应。写出与反应的离子方程式：________。
假设2：溶液显酸性，在此酸性条件下与反应。
Ⅱ.设计实验方案，验证假设
(3)探究硝酸铁溶液中各微粒氧化性的强弱
已知：在不同条件下的还原产物较复杂，难以观察到气体产生；与KSCN溶液反应显红色，与KSCN溶液混合无明显现象。
在的溶液中加入盐酸调节pH至1.7，在的溶液中加盐酸调节pH至1.7。取两种溶液各1mL混合(忽略体积变化)，使之充分反应，加入适量KSCN溶液，摇匀。观察到实验现象为________，证明在的溶液中的氧化性强于。若的还原产物只有NO，反应的离子方程式为________。
四、实验题
19．氯气是一种重要的化工原料，某小组利用如图装置制备氯气并探究氯气水性质。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为________，烧瓶中发生反应的离子方程式为________。
(2)装置B中盛放的试剂是________，装置C的作用是________；反应结束后，如果装置E中吸收了(标准状况)，吸收过程中转移的电子数是________。
(3)用强光照射盛有新制氯水的广口瓶，用传感器测定氯水中的、pH的变化，结果如图所示。
①表示变化的是图________(填“1”或“2”)。
②氯水在光照后出现图中曲线变化的原因是________(用化学方程式解释)。
(4)可替代处理城市饮用水，其中氯元素都被还原为，如果以单位物质的量的氧化剂得到的电子数来表示消毒效率，那么的消毒效率是的________倍。
20．某化学小组用钠制备，然后探究其性质并测定的纯度。回答下列问题：
(1)利用下列装置制备，氧气来自于空气。此条件下氮气不参与反应。
按气流的方向从左到右，各导管接口连接的顺序是：________(填字母)。装置D中溶液的作用是________，装置C中发生反应的化学方程式为________。
(2)已知：①过氧化钠与水反应的过程中可能存在以下两个反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
②和均能在催化下分解生成。
设计如下实验：取0.2ml纯净与足量水反应，140s时不再产生气泡，180s时向所得溶液中加入少量，立即产生无色气体。过程中溶液的体积始终为500mL。反应过程中变化如图所示。
①180s后，增大，请用化学方程式和必要的文字说明解释________。
②180s时溶液中，则此时溶液中________ml。
(3)测量纯度的步骤为：
ⅰ.称取产物样品5.0g；
ⅱ.……；
ⅲ.加入足量的水；
ⅳ.收集产生的氧气测量体积。
①步骤ⅱ是________。
②在标准状况下，测得体积为0.56L，则样品中的质量分数是________。
参考答案
1．答案：C
解析：A.活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，可用作食品脱色剂，A正确；
B.豆浆属于胶体，加入电解质可以发生聚沉，是电解质，加入硫酸钙可以把豆浆做成豆腐，B正确；
C.维生素C具有还原性，可以做抗氧化剂，C错误；
D.氯化钙溶于水生成水合离子放出大量的热，可用于制作自加热罐头，D正确；答案选C。
2．答案：D
解析：A.钠易与空气中的氧气和水蒸气反应，随意处理可能发生安全事故，实验后剩余的钠，需放回原试剂瓶中，A正确；
B.氯气有毒，碳酸钠溶液显碱性可以吸收氯气，遇氯气逸散，可用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻，B正确；
C.钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可与水和二氧化碳反应放出氧气，故不能用水和常规灭火器灭火，钠失火时可以用干燥的沙土灭火，C正确；
D.浓硫酸溅到皮肤上，先用干抹布擦去，再用大量的水冲洗，最后涂上3%~5%的溶液，D错误；答案选D。
3．答案：B
解析：A.氧化钠与反应生成，与水反应生成NaOH，不能用作供氧剂和漂白剂，A错误；
B.是淡黄色固体，长期放置于空气中与空气中的水和反应，最终生成，变成白色，B正确；
C.氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒，与气味无关，C错误；
D.液氯在常温下与铁不反应，所以液氯能用钢瓶储运，D错误；答案选B。
4．答案：B
解析：A.漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙，因此漂白粉是混合物，故A错误；
B.冰水混合物的成分是水、是纯净物，七氧化二锰与碱反应生成盐和水、是酸性氧化物，硫酸氢钠属于盐、是电解质，硝酸中的N化合价可降低、是常见的强氧化剂，故B正确；
C.甲烷是有机物、由分子构成，水溶液和液态时不能电离，属于非电解质，故C错误；
D.一氧化氮是不成盐氧化物、不属于酸性氧化物，铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，一氧化碳中的碳化合价既可以升高又可以降低，理论上能表现出还原性和氧化性，但通常表现出还原性、是常见的还原剂，故D错误；选B。
5．答案：B
解析：A.氯气为黄绿色，新制氯水呈浅黄绿色，说明氯水中存在，A正确；
B.氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，B错误；
C.灼热的铁丝在氯气中燃烧，生成，颗粒分散到空气中为棕红色烟，C正确；
D.与水反应生成NaOH和，NaOH能使酚酞溶液变红色，具有漂白性，可以使红色褪去，D正确；答案选B。
6．答案：D
解析：A.和会生成AgCl沉淀，不能大量共存，A不符合；
B.与离子反应生成难电离物质不能大量共存，B不符合；
C.在溶液中显示蓝色，不属于无色透明溶液，C不符合；
D.之间不反应，都是无色透明，D符合；答案选D。
7．答案：D
解析：A.少量钠投入水中生成氢氧化钠和氢气，但离子方程式应电荷守恒、得失电子数守恒：，A错误；
B.次氯酸是弱酸，应保留化学式，则氯气用于自来水的杀菌消毒：，B错误；
C.向溶液中通入，次氯酸钙具有强氧化性，二氧化硫有强还原性，二者发生氧化还原反应，不发生复分解反应，C错误；
D.向溶液中滴加溶液至中性生成硫酸钡、硫酸钠和水：，D正确；选D。
8．答案：C
解析：A.根据反应，8ml氨气参加反应生成，有被氧化，因此0.4ml氨气参加反应，有0.1ml氨气被氧化，A错误；
B.反应后生成，化合价降低得电子，做氧化剂，B错误；
C.8ml氨气参加反应生成，0.4ml氨气参加反应，得到0.05ml氮气，C正确；
D.是Cl元素化合价降低的产物，是还原产物，D错误；答案选C。
9．答案：A
解析：A.钠在坩埚中燃烧可以看到黄色火焰，A正确；
B.新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH值，且测定过程中不能将试纸直接插入溶液中，B错误；
C.也会被Na2CO3吸收，不能用饱和碳酸钠除去中的HCl，C错误；
D.钠的密度比水小，不能沉入水底部，Na与水反应生成NaOH和，点燃要验纯，D错误；故选A。
10．答案：B
解析：A.由于氢氧化铁胶体是氢氧化铁的聚集体，所以无法计算胶体中粒子的物质的量，故A错误；
B.含4.6g钠元素的为0.1ml，含有阴离子为过氧根离子，数目为，故B正确；
C.未指明标准状况，故不能计算的物质的量，无法得出含有的原子数，故C错误；
钠的物质的量为0.1ml，完全反应失去0.1ml电子，即失去电子，故D错误；故答案选B。
11．答案：B
解析：A.向酸性溶液中加入草酸，紫色褪去，被还原为，草酸具有还原性，A正确；
B.取样品，溶解后加入溶液，若产生的白色沉淀为，加入稀，被氧化为，不能证明溶液中含有，B错误；
C.分解生成，，加入反应速率加快，说明能催化分解，C正确；
D.新制氯水中含有HCl和HClO，滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，D正确；答案选B。
12．答案：C
解析：A.热稳定性：碳酸氢钠