山东省东明县第一中学2024-2025学年高二上学期12月月考化学试卷(含答案)

这是一份山东省东明县第一中学2024-2025学年高二上学期12月月考化学试卷(含答案)，共20页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列检验方法(必要时可加热)不能达到相应检验目的的是( )
A.用溶液可检验
B.用溶液和稀盐酸可检验
C.用干燥的试纸可测得氯水的为4
D.用溶液和湿润的红色石蕊试纸可检验
2．我国科学家近年来发现的一种重要的铁系超导材料Fe-Sm-As-F-O是由多种元素组成的化合物，下列说法正确的是( )
A.的价层电子排布式为
B.同主族，第一电离能
C.电负性
D.的价层电子轨道表示式违背了泡利不相容原理
3．下列说法不正确的是( )
A.固体在溶液中存在平衡：，该固体可溶于溶液
B.向ZnS沉淀上滴加溶液沉淀变为黑色，可推知同温下
C.向AgCl悬浊液中滴加溶液，白色沉淀变成黑色，反应的离子方程式为：
D.向2mL浓度均为的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴的溶液，振荡沉淀呈黄色，说明
4．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.溶液中加入过量的HI溶液：
B.溶液与过量NaOH溶液反应：
C.溶液中通入少量：
D.溶液与溶液混合后呈中性：
5．某溶液中可能含有等物质的量的、、、、、和中的若干种，取溶液进行如下实验：
①取少量该溶液于试管中，向其中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，溶液变浑浊；
②取①中的上层清液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，溶液变浑浊；
③取少量该溶液，向其中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去。
下列说法正确的是( )
A.该溶液中肯定含有和
B.该溶液中肯定含有和中的一种
C.该实验不可通过焰色实验来确定是否含有
D.无法确定该溶液中是否含有
6．以下有关元素性质的说法不正确的是( )
A.某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是
B.下列价电子排布式的原子中：①，②，③，④，第一电离能最大的是③
C.①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl中元素电负性随原子序数增大而递增的是④
D.具有下列电子排布式的原子中：①，②，③，④，原子半径最大的是①
7．下列实验操作正确且能达到实验目的的是( )
A.装置甲可用于过氧化氢与二氧化锰制备氧气
B.装置乙可用于配制的硫酸
C.装置丙可用于分离和的固体混合物
D.装置丁可用于测定醋酸的浓度
8．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是( )
A.B.C.D.
9．25℃时有关物质的颜色和溶度积()如下表：
下列叙述中不正确的是( )
A.向AgCl的白色悬浊液中加入溶液，有黄色沉淀产生
B.在溶液中，加入溶液，不能产生白色沉淀
C.25℃，AgCl固体在等物质的量浓度溶液中的溶度积相同
D.25℃时，饱和水溶液中的浓度相同
10．下列氮原子的轨道表示式中，能量由低到高的顺序是( )
A.①③②④B.①③④②C.④③②①D.②④③①
11．某100mL无色溶液可能含有中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：(所加试剂均过量，气体全部逸出)
下列说法错误的是( )
A.原溶液一定存在和，一定不存在
B.原溶液中
C.沉淀2的成分为
D.原溶液中
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.加入铝粉能生成的溶液中：
B.由水电离出的的溶液中：
C.的溶液中：
D.的溶液中：
二、多选题
13．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述，正确的是( )
A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.p能级未成对电子最多的是W元素
D.X元素是电负性最大的元素
14．科研小组用氧化—沉淀法从废电池浸出液中去除铁：用氧化废电池浸出液中的，再加适量调pH使转化为沉淀的同时并产生气体。研究发现pH对的氧化率和铁去除率的影响如图1和图2所示。
已知：i.pH越大，越小；ii.酸性条件下被还原为
下列说法不合理的是( )
A.由图1可知，氧化率随浸出液pH增大而增大
B.若起始浸出液pH=1，与反应一段时间后，浸出液pH会减小
C.转变为沉淀的离子方程式为：
D.推测若用调溶液pH也可以使转化为沉淀
15．焦亚硫酸钠()在印染、电镀、酿造等工业生产中广泛应用，其制备流程如图所示。下列说法正确的是( )
已知：过饱和溶液经结晶脱水得到。
A.反应I制备，反应时先通入氨气，再通入
B.气体a为，反应III为
C.调pH=7~8，并再次通入气体a的目的是得到过饱和溶液
D.结晶后的脱水反应为
三、填空题
16．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前四周期元素。基态X原子的价电子排布式为；Y的+2价阳离子核外电子排布与氖原子相同；Z元素的第一至第四电离能分别是：、；W的最高正价与最低负价的代数和为6：基态的M层有5个未成对电子。
回答下列问题：
(1)R元素在元素周期表中的位置为___________，原子序数比R少1的元素原子基态核外排布式为：___________。
(2)元素的气态原子得到一个电子所放出的能量称为第一电子亲合能。气态原子结合电子越容易，电子亲合能越大。X和W的第一电子亲合能X___________W(填“”或“”)，利用原子结构知识解释原因___________。
(3)X、Z、W的简单离子半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)。
(4)Z单质与NaOH反应的离子反应方程式为___________。
17．IIIA族元素及其化合物在材料化学中具有广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态硼原子核外价电子的轨道表示式为___________。
(2)氨硼烷()是目前最具潜力的储氢材料之一、氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键。所含元素电负性由大到小的顺序为___________；还原性：___________(填“”或“”)。
(3)N、O、F三元素对应氢化物的稳定性有强到弱的顺序为___________(用化学式表示)。
(4)基态铝原子核外有___________个空间运动状态，第一电离能介于Al、P之间的第3周期元素有___________种。
18．侯氏制碱法的工业生产分两个过程，分别为生产纯碱的制碱过程和生产氯化铵的制氨过程流程如图：
(1)下列关于“母液1”的说法正确的是___________（填标号）。
A.“母液1”中主要含有、、、
B.“母液1”与“母液2”的成分相同
C.“母液1”中的溶质只有氯化铵
(2)“产品1”的化学式为__________，“过滤”后得到“产品1”的方法为__________，“产品2”的一种常见用途__________。
(3)写出“碳酸化”时发生反应的化学方程式______________________________。
(4)采用“冷析”的方法分离出“产品2”的原因是______________________________。
19．高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：
相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
（1）“滤渣1”含有S和________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_______。
（2）“氧化”中添加适量的的作用是将________________________。
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。
（4）“除杂1”的目的是除去和，“滤渣3”的主要成分是______________。
（5）“除杂2”的目的是生成沉淀除去。若溶液酸度过高，沉淀不完全，原因是______
（6）写出“沉锰”的离子方程式_____________________________________。
四、实验题
20．利用草酸()及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。
实验流程：取血样10.00mL，加适量的草酸铵溶液，析出草酸钙沉淀，将沉淀洗涤后溶于强酸得到草酸，再用硫酸酸化的标准液滴定，使草酸转化成逸出，平行滴定三次，平均消耗溶液15.00mL。即可计算出血液中钙离子的浓度。
(1)标准溶液应用_______滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装，注入标准溶液之前，滴定管需要检查是否漏水、洗涤和_________。
(2)①滴定前，装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的_____(填标号，下同)。
②若用25.00mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“12”处，则管内液体的体积_______。
B.=12.00mLC.>13.00mLD.