四川省绵阳中学2025届高三上学期12月第三学月月考化学试卷(含答案)

这是一份四川省绵阳中学2025届高三上学期12月第三学月月考化学试卷(含答案)，共24页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学知识与人们的生产生活紧密相连，下列所述化学知识正确且与生活运用有关联的是( )
A.AB.BC.CD.D
2．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.含的浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数为
B.向含有的溶液中通入适量氯气，当有被氧化时，该反应转移电子数目为
C.含有0.4ml阳离子的、混合物中，离子总数目为
D.常温下，的溶液中由水电离出的数目为
3．下列化学用语或图示表示正确的是( )
A.的电子式：
B.四溴化碳的空间填充模型：
C.中共价键的电子云图：
D.的名称：乙二酸二乙酯
4．下列生活应用中涉及反应的离子方程式书写正确的是( )
A.含氟牙膏防治龋齿：
B.用石灰乳制漂白粉：
C.侯氏制碱法：
D.泡沫灭火器灭火原理：
5．某离子液体结构中，Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22，下列说法正确的是( )
A.氢化物的沸点：
B.Q与X形成的一种物质可做燃料
C.该物质中所有原子最外层均达到8电子稳定结构
D.该物质的熔点高于，难挥发，可做溶剂
6．下列有关实验现象、结论与实验操作相互匹配的是( )
A.AB.BC.CD.D
7．一种点击反应的原理为，我国科学家利用点击反应原理研制出具有较高玻璃化转变温度的聚合物C。下列说法正确的是( )
A.单体A化学式为
B.单体B能发生加成、加聚和取代反应
C.理论上1ml聚合物C最多能消耗
D.按上述点击反应原理A和B可以生成环状化合物见上图
8．超分子因其特殊结构在某些方面有着重要应用。超分子化学已成为今后化学发展的另一个全新的领域。月桂酰丙氨酸形成超分子结构的过程如图。下列说法正确的是( )
A.月桂酰丙氨酸中所含元素的第一电离能由小到大顺序为：
B.月桂酰丙氨酸中键角：
C.以上三个过程表现了超分子的分子识别特征
D.超分子中形成的空腔能识别某些分子或离子
9．常用作强还原剂、供氢剂和真空管除气剂，遇水蒸气剧烈反应。某小组利用如图装置(部分夹持装置未画出)制备。下列叙述正确的是( )
A.装置IV的作用是吸收尾气，同时也可防止空气中的水蒸气进入
B.在装置I中可看到白色固体产生
C.中阴阳离子比例为1：1
D.装置Ⅱ中的试剂为溶液，作用是吸收气体中的
10．甲醇与在有水条件下生成硫酸氢甲酯的反应部分历程如图所示。，其中粒子间的静电作用力用“…”表示。下列说法正确的是( )
A.该反应在低温下较易自发进行
B.反应历程中最大能垒(活化能)为3.68eV
C.水合分子比水合分子更稳定
D.水的参与降低了该反应的焓变
11．天津大学研究团队以溶液为电解质，和纳米片为催化电极材料，电催化合成偶氮化合物()的装置如图所示(R代表烃基)。下列说法正确的是( )
A.若用铅蓄电池作电源，极应与电极相连
B.通过离子交换膜从电极移动至极
C.合成1ml偶氮化合物，需转移8ml电子
D.电极反应式为
12．钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。钛酸钡晶体与的结构如图。
下列说法正确的是( )
A.钛酸钡晶体中Ba和Ti的配位数分别为12和6
B.中含有的化学键为离子键、共价键、氢键、配位键
C.中Ti的杂化方式为
D.1ml通过螯合作用成环而形成的配位键有5ml
13．二甲醚和水蒸气制氢气可作为燃料电池的氢能源，发生的主要反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
在恒压下，将一定比例的二甲醚和水蒸气混合后，以一定流速通过装有催化剂的反应器，反应相同时间测得的实际转化率、实际选择性与平衡选择性随温度的变化如图所示，的选择性。下列说法不正确的是( )
A.曲线b表示实际选择性随温度的变化
B.适当增加的物质的量，可提高的产率
C.200℃时，反应Ⅱ的速率大于反应Ⅲ的速率
D.一定温度下，若增大压强，反应Ⅲ平衡不移动，CO的平衡产量不变
14．25℃时，一水合二甲胺的，叠氮酸()的(K为电离常数)。的液中，、、、随变化(加入盐酸或溶液)的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.曲线a、b分别代表、随的变化
B.图中P点对应溶液的pH=7.5
C.原溶液中
D.原溶液中
二、填空题
15．钴广泛应用于机械制造、电子电器、航空航天、电池制造等行业，是国家重要的战略资源。用含钴废料(主要成分为，含少量等)制备草酸钴晶体()的工艺流程如图所示，试回答下列问题。
已知：①具有强氧化性。②。
(1)为提高含钴废料的浸出效率，可采取的措施是________(任写一条)。
(2)浸出过程中加入的作用是________；浸出渣主要成分为________。(填化学式)
(3)向“浸出液”中加入适量的时，发生反应的离子方程式为________。
(4)①“除钙镁”后，滤液中当除尽时，________。
②若“调pH”时溶液的pH偏低，将会导致、沉淀不完全，原因是________。
(5)甲同学为测定草酸钴晶体(，)的纯度，设计了如下实验步骤。
①称取2.440g制得的草酸钴晶体，先用适当试剂将其转化，得到100.00mL草酸铵溶液作为待测液。
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀酸化。
③用浓度为标准溶液进行滴定：重复滴定3次，达到终点时消耗标准溶液平均为10.00mL。则达到滴定终点的实验现象是________，草酸钴晶体的纯度为________。
16．我国科研团队将工业废气中的在催化条件下还原，实现了的绿色合成。
主要反应有：
反应I：；
反应Ⅱ：；
反应Ⅲ：。
回答下列问题：
(1)反应Ⅱ的________。
(2)某科研小组研究了反应Ⅲ的速率与反应物浓度的关系，获得其速率方程，为速率常数(只受温度影响)，m为的反应级数。在某温度下进行实验，测得各组分初浓度和反应初速率如下。
的反应级数________；当实验2进行到某时刻，测得，则此时的反应速率________(已知：)。
(3)已知：阿伦尼乌斯经验公式为，其中：为正、逆反应的活化能，为正、逆反应速率常数，和为常数。某实验小组针对反应I进行实验，依据实验数据获得如图曲线。曲线中表示正反应速率的是________(填“m”或“n”)。
(4)在恒压密闭容器中，分别按投料比为3：1和4：1通入气体，若只发生反应I和Ⅱ，的平衡转化率及的选择性S随温度的变化曲线如图所示。
已知：①投料比为4：1时，的平衡转化率曲线为________(填“e”或“f”)。
②温度升高，选择性降低、的平衡转化率升高的原因是________。
③投料比为3：1、温度为320℃时，反应Ⅱ的平衡常数________(写出计算式即可，用物质的量分数代替平衡浓度)。
(5)甲醇可用于合成二甲醚，“直接二甲醚()燃料电池”被称为绿色电源，其工作原理如图所示，写出A电极的电极反应式________。
17．某研究小组按下列路线合成新型祛痰药J(部分反应条件已简化)。
已知：。
(1)化合物B的名称为________(用系统命名法命名)。
(2)化合物C的结构简式为________，化合物E所含官能团的名称为________，化合物I的分子式为________。
(3)下列说法中正确的是_______。
A.E→F的反应类型是还原反应
B.F→H经历了加成和消去两步反应
C.化合物H中含有手性碳原子
D.将I转化为J有利于提高药物的水溶性
(4)写出F→H的化学方程式________。
(5)结合题给信息，写出以异丙醇为原料，合成G的路线(用流程图表示，无机试剂任选)________。
(6)写出同时满足下列条件的化合物H的同分异构体________。(任写两种)
①分子中除苯环外无其它环
②分子中有2种不同环境的氢原子
③分子中无氮氧键
三、实验题
18．环戊二烯基铁是一种有机过渡金属化合物，常温下为橙黄色粉末，难溶于水，易溶于有机溶剂，温度超过100℃能够升华，实验室制备环戊二烯基铁的装置和步骤如下。
实验步骤：
步骤1：在三颈烧瓶中加入10mL乙二醇二甲醚(作溶剂)和4.5g研细的粉末，通入氮气并开启磁力搅拌器，然后加入1.5mL环戊二烯(过量)。
步骤2：将溶于5mL二甲基亚砜()中，并转入滴液漏斗中，将步骤1中的混合物猛烈搅拌10min，打开滴液漏斗将氯化亚铁的二甲基亚砜溶液在45min左右滴完。
步骤3：关闭滴液漏斗，在氮气保护下继续搅拌30min。
步骤4：将反应后的混合液倒入10mL烧杯内，加入少量盐酸除去剩余的，再加入20mL水，继续搅拌悬浊液15min，抽滤，并用蒸馏水洗涤产物3~4次，最后将产物铺在表面皿上，置于真空干燥器内干燥。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是________。
(2)写出三颈烧瓶中制备环戊二烯基铁反应方程式：________。
(3)连接冷凝管的玻璃管通入硅油的主要作用是________。
(4)步骤4中判断已水洗干净的方法是________。
(5)可采用如图所示的简易装置分离提纯环戊二烯基铁。将颗粒状环戊二烯基铁放入蒸发皿中并小火加热，环戊二烯基铁在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是________，装置中棉花的作用是________。
(6)若最终制得环戊二烯基铁质量为1.2g，则产率为________(保留两位有效数字)。
参考答案
1．答案：C
解析：A.纯碱除污是因碳酸根离子水解使溶液显碱性，而不是电离的原因，A不符合题意；
B.钢铁发蓝，表面形成钝化膜防止其被腐蚀，B不符合题意；
C.具有强氧化性，常用于杀菌消毒，C符合题意；
D.制作豆腐时添加石膏，是利用了胶体的聚沉，与的溶解性无关，D不符合题意；故选C。
2．答案：C
解析：A.稀硫酸与Cu不反应，故有剩余，含的浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数小于，故A错误；
B.向含有的溶液中通入适量氯气，由于的还原性大于，氯气先氧化，则当有被氧化时，溶液中的碘离子已经完全被氧化，但由于溶液中碘离子的个数未知，故反应转移的电子数无法计算，故B错误；
C.的阳离子、阴离子个数比均为2：1，则含有0.4ml阳离子的混合物中，离子总数目为，故C正确；
D.常温下，1LpH=10的溶液中由水电离出的浓度为，则由水电离出的数目为，故D错误；故答案为C。
3．答案：D
解析：A.B原子最外层电子数为3，中B提供3个电子，与3个Cl分别共用1对电子，电子式应为，A错误；
B.四氯化碳分子是正四面体结构，但由于原子半径：Cl>C，所以该图示不能表示四氯化碳分子的空间填充模型，B错误；
C.H原子的轨道为球形，中共价键的电子云图：，C错误；
D.是由1分子乙二酸和2分子乙醇通过酯化反应合成，其命名为乙二酸二乙酯，D正确；故选D。
4．答案：A
解析：A.防治龋齿原理是产生保护层，反应的离子方程式为，A正确；
B.用石灰乳制漂白粉，石灰乳在写离子方程式时不能拆，反应的离子方程式为，B错误；
C.侯氏制碱法生成碳酸氢钠，离子方程式为：，C错误；
D.泡沫灭火器使用的原料是硫酸铝和碳酸氢钠，灭火原理为，D错误；答案为A。
5．答案：B
解析：A.T、X、Y分别为：C、N、O，这些元素能形成的氢化物种类比较多，无法进行比较，A错误；
B.Q与X形成的化合物，可以作为燃料，B正确；
C.H原子最外层为2电子稳定结构，C错误；
D.该物质的阴离子和F-一样带一个单位的负电荷，阳离子和一样带一个单位的正电荷，但NaF的阴、阳离子半径更小，即NaF的离子键更强，所以NaF的熔点更高，D错误；故答案为B。
6．答案：C
解析：A.悬浊液中含，无法判断发生ZnS沉淀转化为CuS，则不能比较大小，A错误；
B.溶液同时存在硝酸和铁离子，都能与碘离子反应生成碘单质，故不能由氧化还原反应来比较与的氧化性大小，B错误；
C.根据越弱越水解的原理，等物质的量浓度的NaCN溶液和溶液的pH，溶液NaCN对应的pH更大，可以说明酸性，C正确；
D.根据，酸性高锰酸钾溶液需要草酸溶液的体积为，需要草酸溶液的体积为，故反应中高锰酸钾溶液均过量，溶液不褪色，D错误；故选C。
7．答案：B
解析：A.根据单体A的结构简式可知其化学式为，A错误；
B.B的结构简式为，其含有碳碳三键，能发生加成、加聚反应，含有酯基，能发生取代反应，B正确；
C.1ml聚合物C中含有4nml个酯基，最多能消耗4nmlNaOH，C错误；
D.按照上述电击反应原理，右侧酯基结构错误，应该为，D错误；故答案为B。
8．答案：D
解析：A.同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则氮元素第一电离能大于氧元素，故A错误；
B.由图可知，中氮原子的杂化方式为杂化，原子的空间构型为四面体形，中碳原子的杂化方式为杂化，原子的空间构型为平面形，所以月桂酰丙氨酸中键角小于，故B错误；
C.由图可知，以上三个过程表现了超分子具有自组装的特征，故C错误；
D.超分子中形成的空腔能够识别某些特定大小的分子或离子，故D正确；故选D。
9．答案：B
解析：A.由分析可知，装置IV中盛有的碱石灰用于吸收空气中的水蒸气，防止空气中的水蒸气进入装置III导致氢化钡与水反应，故A错误；
B.I为电解饱和食盐水的装置，铁电极为阳极，铜失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，石墨电极为阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，亚铁离子与氢氧根离子反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀，装置中的苯可以隔绝空气与氢氧化亚铁接触，所以可以较长时间观察到氢氧化亚铁白色沉淀，故B正确；
C.氢化钡中阴、阳离子比例为2：1，故C错误；
D.由分析可知，装置Ⅱ中盛有的浓硫酸用于干燥氢气，故D错误；故选B。
10．答案：A
解析：A.根据图示可知，该反应为放热反应，，气体分子数减小，，由可知，在低温下较易自发进行，A正确；
B.根据图示可知反应历程中最大能垒(活化能)为3.66eV-(-2.9eV)=6.62eV，B错误；
C.物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。根据图示可知：水合分子的能量比水合分子高，因此水合分子比水合分子更稳定，C错误；
D.根据图示可知：在反应过程中，水参加反应，但最后又生成了水，因此水是该反应的催化剂，起催化作用，能够降低反应的活化能，但不改变反应的焓变，D错误；故答案选A。
11．答案：C
解析：A.若用铅蓄电池作电源，工作时负极材料是Pb，CP电极为电解池的阴极，与电源负极相连，故与Pb相连，A错误；
B.根据分析，离子交换膜为阴离子交换膜，向阳极移动，从CP电极移动至极，B错误；
C.根据分析，阴极的电极式为：2，合成1ml偶氮化合物，需转移8ml电子，C正确；
D.根据分析，电极反应式为：，D错误；故选C。
12．答案：A
解析：A.由晶胞结构图，Ba位于晶胞体心，与其距离最近的是处于棱心的O且所有O到Ba的距离都相等，故Ba的配位数为12，Ti处于晶胞顶点，位于O形成的正八面体空隙中，故Ti的配位数为6，A正确；
B.是阴离子，与阳离子之间是离子键，中没有离子键，B错误；
C.中心原子Ti原子不是正四面体构型，连接5个原子，不是杂化，C错误；
D.两个草酸根和中心原子Ti分别形成两个配位键，是螯合作用，故通过螯合作用形成的配位键有4ml，D错误；故答案为A。
13．答案：D
解析：A.由分析可知，曲线b为二氧化碳实际选择性，则曲线a为二甲醚的实际转化率，故A正确；
B.适当增加水蒸气的物质的量，水蒸气的浓度增大，反应Ⅱ的平衡向正反应方向移动、反应Ⅲ的平衡向逆反应方向移动，有利于提高氢气的产率，故B正确；
C.由图可知，200℃时，二氧化碳的实际选择性大于平衡选择性，说明反应Ⅱ的速率大于反应Ⅲ，故C正确；
D.反应I、反应Ⅱ都为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，水蒸气的浓度增大，反应Ⅲ的平衡向逆反应方向移动，一氧化碳的平衡产量减小，故D错误；故选D。
14．答案：D
解析：A.由分析可知，曲线a、b分别代表、随pH的变化，A正确；
B.P点时，，，则，即，可求出pH=7.5，B正确；
C.由物料守恒可知，，根据电离常数表达式，，；同理，，根据电荷守恒式可知，，故，C正确；
D.依据物料守恒，，和电荷守恒可得：，D错误；故选D。
15．答案：(1)将含钴废料粉碎
(2)将还原为；、
(3)
(4)；pH偏低，浓度过大，和结合成分子，降低了浓度，导致、溶解平衡向溶解方向移动；
(5)当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且30s不变色75%
解析：(1)为提高含钴废料的浸出效率，可采取的措施是将含钴废料粉碎、适当加热、适当增大盐酸浓度等(或其他合理答案)；
(2)已知具有强氧化性，浸出过程中加入的作用是将还原为；根据分析知，浸出渣的主要成分为、；
(3)根据流程图可知，加入的作用是将氧化为，该反应的离子方程式为；
(4)①滤液中时，；
②pH偏低，浓度过大，和结合成分子，降低了浓度，导致、溶解平衡向溶解方向移动，将会导致、沉淀不完全；
(5)酸性溶液为紫红色，滴定终点时无色变为紫红色，则滴定终点的现象是当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且不变色；
根据反应的离子方程式可知，，故样品中含有的的质量为：，故样品的纯度为×100%=75%。
16．答案：(1)+41
(2)1；
(3)n
(4)e；反应I是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，当温度升高，反应I逆向移动，反应Ⅱ正向移动，反应Ⅱ正向移动的程度大于反应I逆向移动的程度；③
(5)
解析：(1)反应Ⅱ=反应Ⅰ-反应Ⅲ=；故答案为：+41；
(2)实验1和3代入公式，作比值，，m=1；将m代入1中，，计算k=0.4，当实验2进行到某时刻，，可得三段式，，此时速率；故答案为：1；；
(3)反应Ⅰ为放热反应，根据阿伦尼乌斯经验公式可知，活化能越大，变化率越大，即图中斜线斜率的绝对值更大，而放热反应中，，所以图中n为正反应速率；故答案为：n；
(4)①增大投料比，相当于增大氢气的量，则二氧化碳的平衡转化率升高，故投料比为4：1时，的平衡转化率曲线为e；故答案为：e；
②反应I为放热反应，升高温度，反应I的平衡逆向移动，故的选择性降低，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，反应Ⅱ的平衡正向移动，且以反应Ⅱ为主，的平衡转化率升高；
故答案为：反应I是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，当温度升高，反应I逆向移动，反应Ⅱ正向移动，反应Ⅱ正向移动的程度大于反应I逆向移动的程度；
③根据图示可知，投料比为3：1，温度为320℃时，的平衡转化率为10%、的选择性为86%，假设起始时投入、，列关系式：，，则平衡时的物质的量分别为、、、、，平衡时气体的总物质的量为3.828ml，则反应Ⅱ的；
故答案为：；
(5)直接二甲醚()燃料电池中，通入氧气的一端为正极，二甲醚通入的一极为负极，失去电子发生氧化反应，在酸性条件下生成二氧化碳，；故答案为：。
17．答案：(1)2-硝基乙苯
(2)；碳氯键、(酮)羰基；
(3)BD
(4)
(5)
(6)、、
解析：(1)B是，硝基和乙基处于邻位，命名为2-硝基乙苯或邻硝基乙苯，系统命名法为2-硝基乙苯；
(2)由分析可知，C是；由E的结构简式可知，其官能团名称为碳氯键、(酮)羰基；化合物I的分子式为；
(3)A.E→F是E中的甲基变为醛基，“去氢加氧”，反应类型是氧化反应，故A错误；
B.F→H经历了先发生醛基的加成反应，再发生羟基的消去反应，中间产物为，B正确；
C.与4个互不相同的原子或原子团相连的碳原子为手性碳原子，H的结构简式为，其不含有手性碳原子，C错误；
D.铵盐易溶于水，将I转化为J得到盐，有利于提高药物的水溶性，D正确；
故选BD；
(4)根据题目已知，F与反应生成和水，F→H的化学方程式为；
(5)反应催化氧化生成丙酮，丙酮与氨气反应生成，被还原为；合成G的路线为
(6)①分子中除苯环外无其它环，②分子中有2种不同环境的氢原子，说明结构对称；③分子中无氮氧键，符合条件的H的同分异构体是、、。
18．答案：(1)球形冷凝管
(2)
(3)液封，防止空气中的氧气进入三颈烧瓶中，吸收挥发出来的有机物
(4)取最后一次洗涤液少许于试管中，加入溶液无白色沉淀生成，说明已洗涤干净
(5)升华；防止环戊二烯基铁挥发进入空气中
(6)22%
解析：(1)仪器a为球形冷凝管；
(2)反应生成环戊二烯基铁和KCl，结合原子守恒还有水生成，可结合原子守恒写出发生反应的化学方程式：；
(3)从冷凝管中挥发出的有机物会污染空气，若有氧气从冷凝管进入系统会降低二环戊二烯基合铁的产率，因此，硅油的主要作用是：液封，防止空气中的氧气进入三颈烧瓶中，吸收挥发出来的有机物；
(4)步骤4中用盐酸中和KOH，若已水洗干净，则表面无，故判断的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，加入溶液无白色沉淀生成，说明已洗涤干净；
(5)环戊二烯基铁在温度超过100°C时能够升华，将颗粒状环戊二烯基铁放入蒸发皿中并小火加热，环戊二烯基铁在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是升华；
装置中棉花的作用是：防止环戊二烯基铁挥发进入空气中，减缓与空气的对流；
(6)环戊二烯过量，的物质的量为，，则理论上可以制得二环戊二烯基合铁的物质的量为0.03ml，质量为5.58g，若最终制得环戊二烯基铁质量为1.2g，则产率为。
选项
生活运用
化学知识
A
用含纯碱的去污粉擦拭餐具
电离显碱性
B
对钢铁进行发蓝处理
加热使其表面形成钝化膜防止其被腐蚀
C
用漂白液杀菌消毒
具有强氧化性
D
制作豆腐时添加石膏
微溶
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向含有和的悬浊液中滴加溶液
出现黑色沉淀
B
向溶液、的混合物中滴加硝酸酸化的，边滴加边振荡
层显紫色
氧化性：
C
室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的溶液和溶液的pH
溶液对应的pH更大
酸性：
D
两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液
加入草酸溶液的试管中溶液褪色更快
其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快
实验序号
1
0.100
0.100
2
0.050
0.100
3
0.100
0.200