重庆市名校联盟2024-2025学年高二上学期11月期中化学试卷(含答案)

这是一份重庆市名校联盟2024-2025学年高二上学期11月期中化学试卷(含答案)，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学在生活和化工生产中起着重要的作用。有关下列叙述正确的是( )
A.用食醋清洗水壶里的水垢，是因为的酸性比强
B.合成氨工业中，升高温度或增大压强都是为了提高氨的平衡产量
C.煅烧硫铁矿制硫酸时，将矿石粉碎是为了减慢反应速率
D.氯水中加入NaOH粉末可提高氯水中HClO的浓度
2．单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体，已知：
下列说法错误的是( )
A.正交硫比单斜硫能量低，更稳定
B.单斜硫的燃烧热为
C.若加入合适催化剂，可以使的焓变降低
D.和lmlS(s，单斜)的总键能比的总键能少297.16kJ
3．下列事实与盐类水解无关的是( )
A.热的纯碱溶液去除油脂
B.使用泡沫灭火器灭火
C.长期施用铵态氮肥会使土壤酸化
D.次氯酸钠溶液用于漂白衣物
4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.浓氨水中加入氢氧化钠固体产生刺激性气味的气体
B.实验室可用排饱和食盐水收集氯气
C.由和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
D.当我们打开可乐瓶盖时立即有气泡冒出
5．恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生此反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下C的浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是( )
A.实验①，
B.实验②，60min时处于平衡状态，
C.相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大
D.相同条件下，增加C的浓度，反应速率增大
6．电导率是衡量电解质溶液导电能力强弱的物理量。常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积变化的曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A.曲线Ⅰ表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化
B.a、b、c三点溶液的pH：a>b>c
C.将a、b两点溶液混合，所得溶液中溶质为
D.氨水稀释过程中，不断减小
7．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( ) (已知：)
A.25℃时，保持温度不变，在水中加入适量固体，体系可以从A点变化到C点
B.25℃时，向pH=3的稀硫酸中逐滴加入等体积pH=11的稀氨水，溶液呈中性
C.图中A、B、D三点处，的大小关系：
D.D点所对应的溶液中，可同时大量存在
8．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．等浓度的两种一元酸HA和HB分别用同一浓度的溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.起始酸性：HA>HB
B.起始浓度：
C.HA和HB起始溶液体积相同
D.滴定HA和HB均可用甲基橙作指示剂
10．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列各项不再发生变化时，表明反应已经达到化学平衡状态的是( )
A.混合气体的压强
B.相同时间生成nmlD的同时消耗3nml的B
C.
D.混合气体的平均相对分子质量
11．某反应可有效降低汽车尾气污染物CO、NO的排放，一定条件下该反应经历三个基元反应，反应历程如图所示(TS表示过渡态)。下列说法正确的是( )
A.该化学反应的速率主要由反应①决定
B.三个基元反应只有③是放热反应
C.升高温度，CO、NO的平衡转化率增大
D.
12．一定压强下，向10L密闭容器中充入和，发生反应。与的消耗速率与温度的关系如图，下列说法正确的是( )
A.A、B、C、D四点中只有A点达到平衡状态
B.正反应的活化能小于逆反应的活化能
C.
D.300℃，反应达平衡后缩小容器体积，各物质浓度不变
13．下列说法正确的是( )
A.常温下，的NaY溶液的pH=8，该溶液中
B.的溶液中：
C.溶液中：
D.常温下，pH=3的溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后：
14．在恒压、NO和的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是( )
A.反应的
B.X点所示条件下，延长反应时间的体积分数不变
C.Y点所示条件下，增加的浓度不能提高NO转化率
D.380℃下，，NO平衡转化率为50%，则平衡常数
二、填空题
15．人们日常生产生活与化学有着紧密的联系。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧盐酸
⑨氨水都是生活中常见的化学物质。请回答下列相关的问题：
(1)上述9种物质中属于弱电解质的是__________(填序号)，写出在水中的电离方程式：__________。
(2)现有常温下pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答：
①常温下溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是__________(填字母)。
A.
B.
C.
D.
②取10mL乙溶液，加入少量无水固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将__________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
③相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别与溶液反应，消耗溶液的体积(甲)__________(乙)(填“>”“”“”“=”或“”“=”或“b>c，故B项正确；
C.将a、b两点溶液混合，由于氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，所以溶液显碱性，溶液中的溶质为和，故C项错误；
D.氨水稀释过程中，不变，而减小，所以不断增大，故D项错误；故本题选B。
7．答案：C
解析：A.温度不变，不变，25℃时体系应在AD曲线上移动不会从A点变化到C点，A错误；
B.硫酸为强酸，为一元弱碱，25℃时pH=11的稀氨水浓度大于pH=3稀硫酸溶液中氢离子浓度，等体积反应时稀氨水过量，溶液呈碱性，B错误；
C.水的电离为吸热过程，随着温度升高增大，温度不变不变，因此图中A、B、D三点处，的大小关系：，C正确；
D.由图可知D点溶液中，溶液显酸性，酸性条件下不能大量存在，D错误；故选C。
8．答案：B
解析：A.向2支盛有5mL不同浓度溶液的试管中同时加入溶液，发生氧化还原反应，生成硫酸钠等，没有明显的现象产生，不能判断浓度对化学反应速率的影响，A不正确；
B.和KSCN的混合溶液中发生反应：，加入KCl固体，虽然溶液中的浓度增大，但对平衡不产生影响，溶液的颜色不变，B正确；
C.冷却和的混合气体，气体颜色变浅，说明反应的平衡正向移动，则正向为放热反应，C不正确；
D.向溶液中加入溶液，充分反应后有剩余，滴加KSCN溶液后溶液变红，不能证明和之间的反应是可逆的，D不正确；故选B。
9．答案：A
解析：A.等浓度的HA、HB，HA的pH小于HB，所以起始酸性：HA>HB，故A正确；
B.HB是弱酸，HB的起始pH=2，所以起始浓度大于0.01ml/L，故B错误；
C.达到滴定终点，消耗氢氧化钠溶液的体积，HA