2024届高考化学近10年真题模拟专题11——盐类水解和沉淀溶解平衡（附答案）

这是一份2024届高考化学近10年真题模拟专题11——盐类水解和沉淀溶解平衡（附答案），共19页。试卷主要包含了NaClO溶液具有漂白能力，01 ml·L-1，水溶液呈酸性的盐是，25 ℃时,苯酚的Ka=1，下列溶液呈碱性的是等内容，欢迎下载使用。
1.(2023浙江1月选考,2,3分)硫酸铜应用广泛,下列说法不正确的是( )
A.Cu元素位于周期表p区
B.硫酸铜属于强电解质
C.硫酸铜溶液呈酸性
D.硫酸铜能使蛋白质变性
答案 A
2.(2022北京,1,3分)2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是( )
A.醋酸钠是强电解质
B.醋酸钠晶体与冰都是离子晶体
C.常温下,醋酸钠溶液的pH>7
D.该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出
答案 B
3.(2022海南,13,4分)(双选)NaClO溶液具有漂白能力。已知25 ℃时,Ka(HClO)=4.0×10-8。下列关于NaClO溶液说法正确的是( )
ml·L-1溶液中,c(ClO-)c(ClO-)=c(Na+)
答案 AD
4.(2022河北,9,3分)某水样中含一定浓度的CO32−、HCO3−和其他不与酸碱反应的离子。取10.00 mL水样,用0.010 00 ml·L-1的HCl溶液进行滴定,溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。
下列说法正确的是( )
A.该水样中c(CO32−)=0.01 ml·L-1
B.a点处c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)
C.当V(HCl)≤20.00 mL时,溶液中c(HCO3−)基本保持不变
D.曲线上任意一点存在c(CO32−)+c(HCO3−)+c(H2CO3)=0.03 ml·L-1
答案 C
5.(2022江苏,12,3分)一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1 ml·L-1KOH溶液吸收CO2,若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略,溶液中含碳物种的浓度c总=c(H2CO3)+c(HCO3−)+c(CO32−)。H2CO3电离常数分别为Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。
下列说法正确的是( )
A.KOH吸收CO2所得到的溶液中:c(H2CO3)>c(HCO3− )
B.KOH完全转化为K2CO3时,溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3−)+c(H2CO3)
C.KOH溶液吸收CO2,c总=0.1 ml·L-1溶液中:c(H2CO3)>c(CO32−)
D.题图所示的“吸收”“转化”过程中,溶液的温度下降
答案 C
6.(2022浙江1月选考,1,2分)水溶液呈酸性的盐是( )
A.NH4Cl B.BaCl2 C.H2SO4 D.Ca(OH)2
答案 A
7.(2022浙江1月选考,23,2分)某同学在两个相同的特制容器中分别加入20 mL 0.4 ml·L-1Na2CO3溶液和40 mL 0.2 ml·L-1 NaHCO3溶液,再分别用0.4 ml·L-1盐酸滴定,利用pH计和压力传感器检测,得到如下曲线:
下列说法正确的是( )
A.图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸,乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸
B.当滴加盐酸的体积为V1 mL时(a点、b点),所发生的反应用离子方程式表示为:HCO3−+H+ CO2↑+H2O
C.根据pH-V(HCl)图,滴定分析时,c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
D.Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足:c(H2CO3)-c(CO32−)=c(OH-)-c(H+)
答案 C
8.(2022浙江6月选考,17,2分)25 ℃时,苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0×10-10,下列说法正确的是 ( )
A.相同温度下,等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中,c(C6H5O-)>c(CH3COO-)
B.将浓度均为0.10 ml·L-1的C6H5ONa和NaOH溶液加热,两种溶液的pH均变大
C.25 ℃时,C6H5OH溶液与NaOH溶液混合,测得pH=10.00,则此时溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH)
D.25 ℃时,0.10 ml·L-1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体,水的电离程度变小
答案 C 酸性:醋酸>苯酚,故水解程度:C6H5ONa >CH3COONa,则等pH的C6H5ONa 和CH3COONa溶液中,c(CH3COO-)>c(C6H5O-),A不正确;NaOH溶液加热后,水的电离平衡正向移动,溶液中c(H+)增大,pH变小,B不正确;Ka(C6H5OH)=c(C6H5O−)·c(H+)c(C6H5OH),当溶液中c(H+)=10-10 ml·L-1时,c(C6H5O−)c(C6H5OH)=Ka(C6H5OH)c(H+)=1,C正确;C6H5OH抑制水的电离,C6H5ONa促进水的电离,C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa,水的电离程度增大,D不正确。
9.(2019浙江4月选考,5,2分)下列溶液呈碱性的是( )
A.NH4NO3 B.(NH4)2SO4
C.KCl D.K2CO3
答案 D
10.(2018北京理综,11,6分)测定0.1 ml·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。
实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。
下列说法不正确的是( )
A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO32−+H2OHSO3-+OH-
B.④的pH与①不同,是由于SO32−浓度减小造成的
C.①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D.①与④的KW值相等
答案 C
11.(2018天津理综,3,6分)下列叙述正确的是( )
A.某温度下,一元弱酸HA的Ka越小,则NaA的Kh(水解常数)越小
B.铁管镀锌层局部破损后,铁管仍不易生锈
C.反应活化能越高,该反应越易进行
D.不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3
答案 B
12.(2018浙江4月选考,4,2分)下列物质溶于水后溶液显酸性的是( )
A.KCl B.Na2O C.NH4ClD.CH3COONa
答案 C
13.(2017江苏单科,14,4分)常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5，下列说法正确的是 ( )
A.浓度均为0.1 ml·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者
B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等
C.0.2 ml·L-1 HCOOH与0.1 ml·L-1 NaOH等体积混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)
D.0.2 ml·L-1 CH3COONa与0.1 ml·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
答案 AD
14.(2016四川理综,7,6分)向1 L含0.01 ml NaAlO2和0.02 ml NaOH的溶液中缓慢通入CO2,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01 mlc(Na+)=c(NH3·H2O)
B.加入10 mL盐酸时:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)
C.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl-)=c(Na+)
D.加入20 mL盐酸时:c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)
答案 B
16.(2015四川理综,6,6分)常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pHc(HCO3-)>c(CO32−)
答案 C
17.(2015天津理综,5,6分)室温下,将0.05 ml Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是( )
答案 B
18.(2015江苏单科,14,4分)室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.向0.10 ml·L-1 NH4HCO3溶液中通CO2:c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32−)
B.向0.10 ml·L-1 NaHSO3溶液中通NH3:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32−)
C.向0.10 ml·L-1 Na2SO3溶液中通SO2:c(Na+)=2[c(SO32−)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]
D.向0.10 ml·L-1 CH3COONa溶液中通HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)
答案 D
19.(2014福建理综,10,6分)下列关于0.10 ml·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是( )
A.溶质的电离方程式为NaHCO3 Na++H++CO32−
B.25 ℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大
C.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32−)
D.温度升高,c(HCO3-)增大
答案 B
20.(2014四川理综,6,6分)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1 ml/L NaHCO3溶液与0.1 ml/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO32−)>c(HCO3-)>c(OH-)
B.20 mL 0.1 ml/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 ml/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(NH4+)+c(OH-)
D.0.1 ml/L CH3COOH溶液与0.1 ml/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)
答案 B
21.(2014江苏单科,14,4分)25 ℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1 ml·L-1CH3COONa溶液与0.1 ml·L-1 HCl溶液等体积混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)
B.0.1 ml·L-1 NH4Cl溶液与0.1 ml·L-1氨水等体积混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)
C.0.1 ml·L-1 Na2CO3溶液与0.1 ml·L-1 NaHCO3溶液等体积混合:23c(Na+)=c(CO32−)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
D.0.1 ml·L-1 Na2C2O4溶液与0.1 ml·L-1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2O42−)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
答案 AC
考点2 沉淀溶解平衡
1.(2024黑、吉、辽,15,3分)25 ℃下,AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以K2CrO4为指示剂,用AgNO3标准溶液分别滴定含Cl-水样、含Br-水样。
已知:①Ag2CrO4为砖红色沉淀;
②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr;
③25 ℃时,a1(H2CrO4)=0.7,a2(H2CrO4)=6.5。
下列说法错误的是( )
A.曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线
B.反应Ag2CrO4+H+ 2Ag++HCrO4-的平衡常数K=10-5.2
C.滴定Cl-时,理论上混合液中指示剂浓度不宜超过10-2.0 ml·L-1
D.滴定Br-达终点时,溶液中c(Br-)c(CrO42-)=10-0.5
答案 D
2.(2024浙江6月选考,15,3分)室温下,H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关系如下图[例如:δ(H2S)=c(H2S)c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]。已知:Ksp(FeS)=6.3×10-18,Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17。
下列说法正确的是( )
A.溶解度:FeS大于Fe(OH)2
B.以酚酞为指示剂(变色的pH范围8.2～10.0),用NaOH标准溶液可滴定H2S水溶液的浓度
C.忽略S2-的第二步水解,0.10 ml/L的Na2S溶液中S2-水解率约为62%
ml/L的FeCl2溶液中加入等体积0.20 ml/L的Na2S溶液,反应初始生成的沉淀是FeS
答案 C
3.(2024全国甲,13,6分)将0.10 mml Ag2CrO4配制成1.0 mL悬浊液,向其中滴加0.10 ml·L-1的NaCl溶液。lg [cM/(ml·L-1)](M代表Ag+、Cl-或CrO42-)随加入NaCl溶液体积(V)的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是( )
A.交点a处:c(Na+)=2c(Cl-)
B.=Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4)10-2.21
C.V≤2.0 mL时c(CrO42-)c(Cl-)不变
D.y1=-7.82,y2=-lg34
答案 D
4.(2024安徽,13,3分)环境保护工程师研究利用Na2S、FeS和H2S处理水样中的Cd2+。
已知25 ℃时,H2S饱和溶液浓度约为0.1 ml·L-1,Ka1(H2S)=10−6.97，Ka2(H2S)=10-12.90,Ksp(FeS)=10-17.20,Ksp(CdS)=10-26.10。
下列说法错误的是( )
A.Na2S溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
ml·L-1 Na2S溶液中:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)
C.向c(Cd2+)=0.01 ml·L-1的溶液中加入FeS,可使c(Cd2+)c(Cd2+)
答案 B
5.(2024浙江1月选考,15,3分)常温下,将等体积、浓度均为0.40 ml·L-1 BaCl2溶液与新制H2SO3溶液混合,出现白色浑浊;再滴加过量的H2O2溶液,振荡,出现白色沉淀。
已知:H2SO3 Ka1=1.4×10−2，Ka2=6.0×10-8;Ksp(BaSO3)=5.0×10-10;Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。
下列说法不正确的是( )
A.H2SO3溶液中存在c(H+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(OH-)
B.将0.40 ml·L-1 H2SO3溶液稀释到0.20 ml·L-1,c(SO32-)几乎不变
C.BaCl2溶液与H2SO3溶液混合后出现的白色浑浊不含有BaSO3
D.存在反应Ba2++H2SO3+H2O2BaSO4↓+2H++H2O是出现白色沉淀的主要原因
答案 C
6.(2024河北,11,3分)在水溶液中,CN-可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别与CN-形成配离子达平衡时,lgc(金属离子)c(配离子)与-lgc(CN-)的关系如图。
下列说法正确的是( )
A.99%的X、Y转化为配离子时,两溶液中CN-的平衡浓度:X>Y
B.向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐,达平衡时c(X)c(X配离子)>c(Z)c(Z配离子)
C.由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时,消耗CN-的物质的量:Yc{[Ag(NH3)]+}>c(Ag+)
答案 A
10.(2023山东,15,4分)(双选)在含HgI2(s)的溶液中,一定c(I-)范围内,存在平衡关系:HgI2(s) HgI2(aq);HgI2(aq) Hg2++2I-;HgI2(aq) HgI++I-;HgI2(aq)+I- HgI3-;HgI2(aq)+2I- HgI42-,平衡常数依次为K0、K1、K2、K3、K4。已知lgc(Hg2+)、lgc(HgI+)、lgc(HgI3-)、lgc(HgI42-)随lgc(I-)的变化关系如图所示,下列说法错误的是( )
A.线L表示lgc(HgI42-)的变化情况
B.随c(I-)增大,c[HgI2(aq)]先增大后减小
C.a=lgK1K2
D.溶液中I元素与Hg元素的物质的量之比始终为2∶1
答案 BD
11.(2023辽宁,15,3分)某废水处理过程中始终保持H2S饱和,即c(H2S)=0.1 ml·L-1,通过调节pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分离,体系中pH与-lgc关系如下图所示,c为HS-、S2-、Ni2+和Cd2+的浓度,单位为ml·L-1。已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS),下列说法正确的是( )
A.Ksp(CdS)=10-18.4
B.③为pH与-lgc(HS-)的关系曲线
C.Ka1(H2S)=10-8.1
D.Ka2(H2S)=10-14.7
答案 D
12.(2023浙江1月选考,15,3分)碳酸钙是常见难溶物,将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡:CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq)[已知Ksp(CaCO3)=3.4×10-9,Ksp(CaSO4)=4.9×10-5,H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11],下列有关说法正确的是( )
A.上层清液中存在c(Ca2+)=c(CO32-)
B.上层清液中含碳微粒最主要以HCO3-形式存在
C.向体系中通入CO2气体,溶液中c(Ca2+)保持不变
D.通过加Na2SO4溶液可实现CaCO3向CaSO4的有效转化
答案 B
13.(2022海南,14,4分)(双选)某元素M的氢氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解反应为:
M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq)
M(OH)2(s)+2OH-(aq) M(OH)42−(aq)
25 ℃,-lgc与pH的关系如图所示,c为M2+或M(OH)42− 浓度的值。下列说法错误的是 ( )
A.曲线①代表-lgc(M2+)与pH的关系
B.M(OH)2的Ksp约为1×10-10
C.向c(M2+)=0.1 ml·L-1的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0,体系中元素M主要以M(OH)2(s)存在
D.向c[M(OH)42−]=0.1 ml·L-1的溶液中加入等体积0.4 ml·L-1的HCl后,体系中元素M主要以M2+存在
答案 BD
14.(2022湖南,10,3分)室温时,用0.100 ml·L-1的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL浓度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液,通过电位滴定法获得lgc(Ag+)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示[忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10-5 ml·L-1时,认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgI)=8.5×10-17]。下列说法正确的是 ( )
A.a点:有白色沉淀生成
B.原溶液中I-的浓度为0.100 ml·L-1
C.当Br-沉淀完全时,已经有部分Cl-沉淀
D.b点:c(Cl-)>c(Br-)>c(I-)>c(Ag+)
答案 C
15.(2022山东,14,4分)工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s),对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s)的0.1 ml·L-1、1.0 ml·L-1 Na2CO3溶液,含SrSO4(s)的0.1 ml·L-1、1.0 ml·L-1 Na2SO4溶液。在一定pH范围内,四种溶液中lg[c(Sr2+)/ml·L-1]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.反应SrSO4(s)+CO32− SrCO3(s)+SO42−的平衡常数K=Ksp(SrSO4)Ksp(SrCO3)
B.a=-6.5
C.曲线④代表含SrCO3(s)的1.0 ml·L-1 Na2CO3溶液的变化曲线
D.对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0 ml·L-1的混合溶液,pH≥7.7时才发生沉淀转化
答案 D
16.(2017课标Ⅲ,13,6分)在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是( )
A.Ksp(CuCl)的数量级为10-7
B.除Cl-反应为Cu+Cu2++2Cl- 2CuCl
C.加入Cu越多,Cu+浓度越高,除Cl-效果越好
D.2Cu+ Cu2++Cu平衡常数很大,反应趋于完全
答案 C
17.(2016海南单科,5,2分)向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是( )
A.c(CO32−) B.c(Mg2+)
C.c(H+) D.Ksp(MgCO3)
答案 A
18.(2014课标Ⅰ,11,6分)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误··的是( )
A.溴酸银的溶解是放热过程
B.温度升高时溴酸银溶解速度加快
C.60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4
D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯
答案 A
19.(2015天津理综,3,6分)下列说法不正确的是( )
A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行
B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同
C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液
答案 C
20.(2014安徽理综,12,6分)中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是( )
答案 D
21.(2015江苏单科,18,12分)软锰矿(主要成分MnO2,杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O,反应的化学方程式为:MnO2+SO2 MnSO4。
(1)质量为17.40 g纯净MnO2最多能氧化 L(标准状况)SO2。
(2)已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39,pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度均小于1×10-6 ml·L-1),需调节溶液pH范围为 。
(3)下图可以看出,从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体,需控制的结晶温度范围为 。
(4)准确称取0.171 0 g MnSO4·H2O样品置于锥形瓶中,加入适量H3PO4和NH4NO3溶液,加热使Mn2+全部氧化成Mn3+,用c(Fe2+)=0.050 0 ml·L-1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+),消耗Fe2+溶液20.00 mL。计算MnSO4·H2O样品的纯度(请给出计算过程)。
答案 (1)4.48 (2)5.0c(AlO2-)>c(OH-)>c(CO32−)
C
0.015
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32−)>c(OH-)
D
0.03
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
加入的物质
结论
A.
50 mL 1 ml·L-1 H2SO4
反应结束后,c(Na+)=c(SO42−)
B.
0.05 ml CaO
溶液中c(OH-)c(HCO3-)增大
C.
50 mL H2O
由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变
D.
0.1 ml NaHSO4固体
反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变
选项
规律
结论
A
较强酸可以制取较弱酸
次氯酸溶液无法制取盐酸
B
反应物浓度越大,反应速率越快
常温下,相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸,浓硝酸中铝片先溶解完
C
结构和组成相似的物质,沸点随相对分子质量增大而升高
NH3沸点低于PH3
D
溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化
ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀