黑龙江省牡丹江市海林市2024-2025学年高三上册9月联考化学检测试题（附答案）

这是一份黑龙江省牡丹江市海林市2024-2025学年高三上册9月联考化学检测试题（附答案），共13页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（每小题3分，共45分）
1．中华缠枝纹薄胎玉壶由一整块青海碧玉精雕而成，形似弯身入井汲水，寓意只有放下身段，不断汲取，才能修得大成。碧玉的化学成分为。下列说法正确的是( )
A.玉壶的主要成分中只含短周期元素
B.流失在英国的文物北宋“家国永安”瓷枕与玉壶的主要材料均为硅酸盐材料
C.硅最外层有4个电子，性质较稳定，在自然界中以单质及化合物形式存在
D.可用氢氟酸溶液清洗玉壶
2．实验室常用标定硫酸亚铁铵[]，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.硫酸亚铁铵属于配合物
B.和在水溶液中能大量共存
C.由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：
D.若将反应Ⅰ设计成原电池，则在正极发生反应
3．实验室采用下表中试剂和装置制备并收集气体，正确的是（不考虑尾气处理）
A.AB.BC.CD.D
4．下列仪器在相应实验中选用合理的是( )
A.蒸馏海水：①②③⑤（锥形瓶瓶口密封）
B.用酸性高锰酸钾溶液测定溶液中的含量：④⑤
C.实验室制备乙炔：⑥
D.实验室分离碘单质和氯化钠的混合物：③⑦
5．已知：呈粉红色，呈蓝色，呈无色。下列由实验操作和现象得到的结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
6．下列有关实验装置、原理和操作正确，且能达到相应实验目的的是( )
A.用图甲所示装置测NaClO溶液的pH
B.用图乙所示装置验证原电池原理
C.图丙所示的实验：试管内无明显变化，验证Zn保护Fe
D.用图丁所示装置检验铜与浓硫酸反应后的混合液中是否含有
7．锰用于生产多种重要的合金，工业上由碳酸锰矿(主要成分为，还含等)制备锰的工艺流程如图所示。下列说法错误的是( )
A.“浸渣”的主要成分可用于制造陶瓷和耐火材料
B.“氧化”时消耗的过氧化氢与的物质的量之比为1：2
C.“沉铁”时发生反应的离子方程式为
D.“电解”过程中提高电解质溶液的酸度，电解效率降低
8．冰晶石（）是电解铝工业的助熔剂、制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光剂。制取冰晶石的反应为，下列有关化学用语表示正确的是( )
A.基态Al原子的价层电子轨道表示式：
B.的电子式：
C.的结构式：
D.的VSEPR模型：
9．下列两组实验中，烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液，向图1烧杯中滴加溶液后有蓝色沉淀{}生成，向图2烧杯中滴加溶液后无现象。
下列叙述正确的是( )
A.图1中生成蓝色沉淀的离子方程式为
B.图2说明Zn保护了Fe，若把Zn换作Sn，现象相同
C.图1说明可能将Fe氧化生成
D.图2在Zn、Fe间接入电源时，Fe连在电源的正极上，现象相同
10．Zn与溶液反应过程中pH随时间变化如图所示，刚开始没有，后来产生大量。产生气体过程中，取上层清液滴加KSCN溶液，出现血红色。反应后溶液颜色变浅，瓶底出现红褐色絮状沉淀。
下列说法错误的是( )
A.开始溶液pH升高的原因可能是逐渐减少，逆向移动
B.由实验现象可知氧化性，且的氧化性强弱与浓度有关
C.取反应后的上层清液，加入酸性溶液，溶液褪色证明有
D.若Zn足量，还会发生反应，将全部转化为Fe
11．软锰矿（主要含）氧压碱浸制备锰酸钾的流程如下：
下列说法正确的是( )
A.氧压碱浸的化学方程式为
B.碱浸的主要目的是除去
C.直接进行氧压碱浸会导致产品中混有硅酸盐，降低纯度
D.电解制备时，应该在阴极放电
12．工业生产上，从盐湖浓缩卤水（含有等离子）中提炼的工艺流程如图所示。已知，碳酸锂的溶解度随温度升高（95 ℃之前）而降低。
下列说法正确的是( )
A.为提高沉镁效果，可选用较浓的溶液
B.“碳化”后含有Li元素的物质为
C.物质X为
D.“操作”为冷却后过滤
13．利用催化剂将汽车尾气中的NO和CO发生反应：。使用等量的同种催化剂，设计实验探究温度、催化剂比表面积对反应速率的影响，实验结果如下表。已知：x>y>z，下列分析错误的是( )
A.对比实验1、2可知，
B.实验2中，CO平衡转化率为75%
C.对比实验1、2可知，增大催化剂比表面积可加快反应速率
D.对比实验1、3可知，该反应的
14．以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是( )
①
②
③
A.
B.、、均为
C.在不同油耗汽车中发生反应③，会不同
D.植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能
15．如图所示为芳香族化合物合成药物的原料的结构，其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，分子中所有原子均满足稀有气体元素的稳定电子结构，Z原子的核电荷数是Y的2倍。下列说法正确的是( )
A.简单氢化物的沸点：Z>YB.X的第一电离能大于同周期相邻元素
C.基态原子的未成对电子数：XX
二、填空题（每小题2分，共55分，19题（2）1分）
16．CuCl在染色和催化领域中应用广泛。某实验小组设计如图所示装置（加热及夹持装置均略去）将通入溶液中制备CuCl。
已知：CuCl是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇及稀硫酸，能溶于浓盐酸，在空气中迅速被氧化为绿色。
实验步骤：
①打开装置A的分液漏斗旋塞，向蒸馏烧瓶中加入一定量的70%硫酸，向三颈烧瓶中通一段时间S，关闭分液漏斗旋塞；
②打开仪器a的旋塞，向三颈烧瓶中加入盐酸，调pH至2～3，关闭仪器a的旋塞；
③继续向蒸馏烧瓶中加入70%硫酸，向三颈烧瓶中通入过量的，产生白色沉淀，待反应完全后，关闭装置A中分液漏斗旋塞；
④将三颈烧瓶中的白色沉淀减压过滤，用乙醇洗涤、烘干、称重。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______________。装置A中硫酸表现_____________（填“氧化性”“还原性”或“酸性”）。
（2）实验步骤①的目的是__________________________。
（3）装置C中发生反应的离子方程式是__________________________。
（4）单向阀的作用是__________________________。
（5）实验步骤④中，采用减压过滤的优点是__________________________洗涤CuCl的操作是__________________________。
（6）测定CuCl产品的纯度：称取所制备的CuCl产品2.000 g，将其置于足量溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成250 mL溶液，移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用的标准溶液滴定至终点，进行3次平行实验，平均消耗标准溶液18.80 mL，反应中被还原为，则产品中CuCl的纯度为____________%。
17．铜转炉火法炼铜产生大量烟灰，这种烟灰中含铜、锌、铅、铁等氧化物（、ZnO、PbO、等）及硫酸盐等。一种以该烟灰为原料制备部分金属或金属化合物的工艺流程如图1所示。
回答下列问题：
（1）“酸浸”包括硫酸盐的溶解和硫酸与多个氧化物的化学反应，其中属于氧化还原反应的离子方程式是____________________。“浸渣”中存在含Pb的物质，该物质的化学式是____________________。
（2）“反应Ⅰ”的目的是除去浸取液中的，并获取金属铜粉。铜置换率与反应液的温度、反应时间的关系分别如图2、图3所示。
“反应Ⅰ”加入铁粉置换浸取液中时，选取的反应液最佳温度为____℃，浸取时间为____h。由图3曲线可知，浸取液中铜置换率在1.0 h后，随着时间的延长，铜置换率逐渐降低，出现这种现象的原因可能是________________________。
（3）针铁矿可表示为，针铁矿法除铁是在混合液中加入针铁矿晶种，控制适当的pH和温度，使溶液中的形成与天然针铁矿在结晶和化学成分上相同的沉淀析出，该反应的离子方程式是______________________（不用写反应条件）。
（4）“酸浸”后的“浸渣”中富集了铅元素，利用的NaCl溶液，在90 ℃时浸取“浸渣”中铅元素的方法如下：
已知：①常温时，。
②、。
③的溶解度如下表：
上述操作中，“趁热过滤”与“过滤”的目的差异是_____________；“过滤…”还包括的操作名称是_____________。常温时，的平衡常数K=______（计算结果保留1位小数）。
18．多环化合物Y是一种药物合成的中间体，它的一种合成路线如图（部分反应条件和试剂略去）。
（1）B的结构简式为_____，G的化学名称是_____。
（2）DE的化学方程式是_____。
（3）GJ的反应类型是_____，J与加成后的产物中有_____个手性碳原子。
（4）Q比E多一个碳原子，是E的同系物，满足下列条件的Q的同分异构体的结构简式为_____。
①遇溶液显紫色；
②含有硝基；
③核磁共振氢谱有三组峰。
（5）M中含苯环，K在题给条件下发生开环反应生成M，则K中的官能团名称为_____，写出该反应的化学方程式：_____。
（6）已知：
ⅰ.
ⅱ.亚胺结构（）中C=N键性质类似于羰基，在一定条件下能发生类似ⅰ的反应。
结合题目中的合成路线，写出M与环戊酮（）在一定条件下转化为的合成路线图：_______。
19．为探究铜的化合物有关性质，现进行如下实验。
回答下列问题：
（1）由配制实验I中的溶液，下列仪器中不需要的是________（填仪器名称），定容后还需要进行的操作为________。
（2）实验Ⅰ发生反应的离子方程式为________。
（3）实验Ⅱ未观察到蓝色絮状沉淀，猜想原因是实验Ⅱ取用的溶液浓度太低。查阅资料得：，通过计算否定该猜想________。
（4）实验Ⅲ生成蓝色絮状沉淀的离子方程式为________。
（5）查阅资料：烯醛类物质易形成亮黄色树脂状化合物，微溶于水。实验Ⅳ中产生烯醛类物质的结构简式为________。
（6）实验Ⅴ的现象为________。
答案
1-5 BCBDC 6-10CBCCD
11-15CCDAB
16．答案：（1）恒压滴液漏斗；酸性
（2）排尽整套装置内的空气，防止生成的CuCl被空气中的氧气氧化
（3）
（4）防止装置D中的溶液倒吸入装置C中
（5）过滤速度快，防止CuCl被氧化；沿玻璃棒向漏斗中加入乙醇至浸没CuCl沉淀，待乙醇自然流下，重复此操作2～3次
（6）93.53
17．答案：（1）；
（2）40；1.0；随着时间延长，被氧化为，能氧化Cu
（3）
（4）“趁热过滤”的目的是获取含的滤液，“过滤”的目的是获取晶体洗涤、干燥；
18．答案：（1）；邻硝基苯甲醛（或2-硝基苯甲醛）
（2）
（3）加成反应；4
（4）、
（5）酮羰基和酰胺基；
（6）
19．答案：（1）分液漏斗、球形冷凝管；摇匀
（2）
（3）实验Ⅱ溶液pH=9，则，，则所需的最小浓度为ml/L
（4）
（5）
（6）出现砖红色沉淀
选项
试剂a
试剂b
气体
装置
A
浓氨水
CaO固体
B
稀硫酸
锌粒
C
稀硝酸
铜片
D
70%硫酸
固体
选项
实验操作
现象
结论
A
向淀粉和的混合溶液中滴加过量氯水
溶液蓝色褪去
具有漂白性
B
将一定质量的纯碱样品在密闭容器中进行灼烧，称量其灼烧后的质量
称量后发现其质量减小
纯碱样品中一定含有碳酸氢钠
C
将固体溶于水，加入浓盐酸后，再加入少量固体
溶液先由粉红色变为蓝色，再由蓝色变为粉红色
离子的稳定性：
D
向碳酸钙的悬浊液中通入某无色气体
悬浊液逐渐变澄清
该无色气体是HCl
甲
乙
丙
丁
实验编号
温度(℃)
NO起始浓度()
CO起始浓度()
催化剂比表面积()
CO平衡浓度()
平衡时间(min)
1
280
6.5×10-3
4.0×10-3
80
a
x
2
280
6.5×10-3
4.0×10-3
120
1.0×10-3
y
3
360
6.5×10-3
4.0×10-3
80
2.0×10-3
z
温度/℃
0
10
25
30
40
60
80
90
100
溶解度/g
0.67
0.82
1.08
1.20
1.42
1.94
2.54
2.88
3.20
序号
实验操作
实验现象
Ⅰ
将绿豆大的钠放入装有100mL0.2溶液的烧杯中
|固体溶解，有气泡冒出，有蓝色絮状沉淀
Ⅱ
取实验I等量的钠放入装有100mL0.002溶液的烧杯中
固体溶解，有气泡冒出，无蓝色絮状沉淀，测得溶液pH=9
Ⅲ
取实验Ⅱ反应后的溶液于试管中，逐滴加入0.1HCl溶液
先出现蓝色絮状沉淀，后沉淀溶解
Ⅳ
取实验Ⅰ反应后的溶液于试管中，振荡，加入0.5mL乙醛溶液，加热
试管底部出现砖红色沉淀，上层悬浊液呈现亮黄色
Ⅴ
取实验I反应后的溶液于试管中，振荡，加入0.5mL甲醛溶液，加热