江西省赣州市2024届高三(上)期末化学试卷（解析版）

这是一份江西省赣州市2024届高三(上)期末化学试卷（解析版），共19页。试卷主要包含了5　Cr-52，1NA，B错误；等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项)
1. 化学与生活、科技、环境等密切相关。下列说法错误的是（ ）
A. 明矾可作自来水的净水剂和消毒剂
B. 神舟飞船返回舱外表的碳化硅是共价晶体
C. 在月饼中添加适量Vc钠的目的是抗氧化、防止食物霉变
D. 由电动车取代燃油车，可以减少碳排放
【答案】A
【详解】A．明矾水解生成胶体具有吸附性，则可作自来水的净水剂，但明矾不能使蛋白质发生变性，不能用作消毒剂，A错误；
B．碳化硅是是金刚石中一半的C换为Si，是一种空间网状结构，具有很高的熔沸点和机械强度，属于共价晶体，B正确；
C．已知Vc具有强还原性，故在月饼中添加适量Vc钠的目的是抗氧化、防止食物霉变，C正确；
D．由电动车取代燃油车，可以减少化石燃料的燃烧，减小CO2的排放即可以减少碳排放，D正确；
故答案为：A。
2. 2023年我国科研团队在国际上首次实现了二氧化碳在温和条件下一步近100％转化乙醇，其反应如下：，下列说法正确的是（ ）
A. CO2的电子式为：
B. 用电子云轮廓图表示H-H的s-s的键形成的示意图：
C. 乙醇的分子式：CH3CH2OH
D. H2O分子的球棍模型：
【答案】B
【详解】A．CO2是共价化合物，且C最外层上4个电子，能形成4个共价键，O最外层有6个电子，能形成2个共价键，故CO2的电子式为：，A错误；
B．已知s能级的电子云轮廓图呈球形，故用电子云轮廓图表示H-H的s-s的键形成的示意图为：，B正确；
C．CH3CH2OH是乙醇的结构简式，而乙醇的分子式为：C2H6O，C错误；
D．已知H2O的空间构型为V形，且O的原子半径比H大，故H2O分子的球棍模型为：，D错误；
故答案为：B。
3. 工业上用处理氨氮废水的主要反应。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是（ ）
A. 若参加反应，转移的电子数为
B. 溶液中数目为
C. 中含有键数为
D. 中含有中子数为
【答案】C
【详解】A．未指明标准状况，11.2LNH3物质的量无法计算，A错误；
B．ClO-是弱酸根，在溶液中会发生水解反应，故溶液中数目小于0.1NA，B错误；
C．N2中N原子之间以三键连接，三键中有2个π键，故中含有键数为，C正确；
D．H2O中有8个中子，1.8gH2O物质的量为0.1ml，含有中子数为0.8NA，D错误；
故本题选C。
4. 下列离子方程式与所给事实不相符的是（ ）
A. 氯化铁溶液刻蚀不锈钢：
B. 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：
C. 小苏打片治疗胃酸过多：
D. 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：
【答案】C
【详解】A．氯化铁溶液刻蚀不锈钢的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2，则其离子方程式为：，A正确；
B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝说明有I2生成，反应的离子方程式为：，B正确；
C．小苏打片的主要成分是NaHCO3治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为：，C错误；
D．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢即将CaSO4微溶物转化为CaCO3沉淀，然后加入酸进行酸溶，反应原理为：，D正确；
故答案为：C。
5. 实验室提纯下列物质(括号内为杂质)的方法不合理的是（ ）
A. ：通过饱和食盐水，洗气
B. 乙醇(水)：加金属钠，蒸馏
C. 溶液：加固体，过滤
D. ：加蒸馏水，重结晶
【答案】B
【详解】A．Cl2中混有HCl杂质，通过饱和食盐水洗气，饱和食盐水可以吸收HCl，但减小了Cl2在水中的溶解，除杂方法合理，A不符合题意；
B．金属钠可以与水反应，也可以与乙醇反应，故不能用金属钠除去乙醇中的少量水，除杂方法不合理，B符合题意；
C．NaCl溶液中有Na2S杂质，加入AgCl固体，与S2-转化为更难溶的Ag2S沉淀，且没有引入新杂质，除杂方法合理，C不符合题意；
D．KNO3中有NaCl杂质，加入蒸馏水，进行重结晶，NaCl杂质留在母液中，除杂方法合理，D不符合题意；
故本题选B。
6. 利用电解法可将含有Fe、Cu、Ag等杂质的粗镍提纯(氧化性)。该过程中（ ）
A. 粗镍作阴极
B. 阳极发生的电极反应为
C. 阴极和阳极的质量变化相等
D. 在电解槽底部产生含有Cu、Ag的阳极泥
【答案】D
【分析】利用电解法可将含有Fe、Cu、Ag等杂质的粗镍提纯，粗镍在阳极失电子，转化为Ni2+，活泼性小于Ni的金属Cu、Ag不失电子，以阳极泥存在于溶液底部，Fe会失电子转化为Fe2+，阴极Ni2+得电子，转化为Ni，从而提纯；
【详解】A．由分析，粗镍在阳极失电子，A错误；
B．粗镍在阳极失电子，转化为Ni2+，电极反应为Ni-2e-=Ni2+，B错误；
C．阴极Ni2+得电子，转化为Ni，粗镍在阳极失电子，转化为Ni2+，但是阳极还有不参与反应的Cu、Ag以阳极泥存在于溶液底部，故阳极失重量不等于阴极增重量，C错误；
D．由分析，活泼性小于Ni的金属Cu、Ag不失电子，以阳极泥存在于溶液底部，D正确；
本题选D。
7. 新型抗癌药物(＋)-Angelmaria结构如下图。关于该药物的说法错误的是（ ）
A. 分子式为
B 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 分子中含有1个手性碳原子
D. 1ml该药物最多消耗
【答案】B
【分析】该有机物中，含有的官能团是酚羟基、酯基、醚键和碳碳双键。酚羟基、碳碳双键可以被酸性高锰酸钾氧化，酸性高锰酸钾褪色；由于酚羟基显酸性，可以和氢氧化钠反应，酯基水解也会消耗氢氧化钠，据此分析作答。
【详解】A．根据其结构式，含有23个碳原子，20个氢原子以及6个氧原子，分子式为：，A正确；
B．该物质中，含有的官能团是酚羟基、酯基、醚键和碳碳双键。其中酚羟基、碳碳双键可以被酸性高锰酸钾氧化，酸性高锰酸钾褪色，B错误；
C．手性碳原子必须是饱和碳原子，根据其结构，手性碳原子位置如图： ，只有一个手性碳原子，C正确；
D．由于酚羟基显酸性，可以和氢氧化钠反应，1 ml该药物只有1 ml酚羟基，消耗1 ml氢氧化钠；酯基水解也会消耗氢氧化钠，该物质含有2个酯基，可以消耗2 ml的氢氧化钠，同时，最右侧的酯基水解以后还会形成一个酚羟基，所以还要消耗1 ml氢氧化钠，总共消耗氢氧化钠4 ml，D正确；
故选B。
8. 一种常见的离子液体电解质结构如图，其中环上所有原子共平面。下列说法错误的是（ ）
A. 第一电离能：B>C>N>FB. N原子的杂化方式均为sp2
C. 离子液体中存在离子键D. 的空间结构为正四面体
【答案】AB
【详解】A．根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA、ⅤA反常，故第一电离能：B＜C＜N＜F，A错误；
B．由题干物质的结构简式可知，带正电荷的N原子周围价层电子对数3，则该N原子采用sp2杂化，而另一个N原子周围价层电子对数为4，则该N原子的杂化方式为sp3，B错误；
C．由题干物质的结构简式可知，离子液体中存在阴离子和阳离子，故存在离子键，C正确；
D．的中心原子B周围的价层电子对数为：4+=4，根据价层电子对互斥理论可知，该离子的空间结构为正四面体，D正确；
故答案为AB。
9. 利用烟气中的SO2可回收废水中的I-，实现I2的再生，其反应原理如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 反应①～⑤均是氧化还原反应
B. NH3溶于水能导电，NH3属于电解质
C. 中C的化合价为＋2价
D. 总离子反应方程式为：
【答案】D
【详解】A．过程②、⑤是形成配离子的过程，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误；
B．NH3溶于水虽然能导电，但由于不是NH3本身电离产生自由移动的离子而导电，故NH3属于非电解质，B错误；
C．[(NH3)5C-O-O-C(NH3)5]4+中含过氧键，氧元素化合价为-1价，原子团化合价代数和为+4，得到C元素化合价为+3价，C错误；
D．由图可知，该反应的反应物为SO2、O2、I-，生成物为I2、，由电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得离子方程式为SO2+O2+2I-I2+，D正确；
故答案为：D。
10. 下列操作或装置能达到实验目的的是（ ）
【答案】B
【详解】A．氨气极易溶于水，装置A吸收时导管伸入水中，由于气体溶于水，导致装置内压强急剧降低，外界大气压压着液体进入，仍然会产生倒吸，A不合题意；
B．Fe2(SO4)3热稳定性强，且硫酸不挥发，蒸发时最终不会转化为Fe(OH)3或Fe2O3，所以用图Ⅳ装置可以制备Fe2(SO4)3晶体，B符合题意；
C．Cu常温下不与浓硫酸反应，故Cu与浓硫酸需要加热情况下才能反应放出SO2，C不合题意；
D．氯水中的HClO具有漂白性，因此不能用pH试纸测定新制氯水的pH，D不合题意；
故答案为：B。
11. 一种高效消毒剂的结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y和Z位于不同周期。下列说法错误的是（ ）
A. 原子半径：Z>W>X>YB. 所有原子均满足8电子稳定结构
C. 氧化物水化物的酸性：Z>X>WD. 简单氢化物的沸点：WX>Y，A正确；
B．由分析可知，W、X、Y、Z分别为C、N、O和Cl，结合题干消毒剂的结构式可知，分子中所有原子均满足8电子稳定结构，B正确；
C．由分析可知，W、X、Z分别为C、N和Cl，已知元素的最高价氧化物对应水化物的酸性与非金属性一致，即HClO4＞HNO3＞H2CO3即 Z> X > W，但氧化物水化物的酸性不一定与非金属性一致，如HClO小于H2CO3，C错误；
D．由分析可知，W、X、Y分别为C、N和O，由于H2O、NH3分子间存在氢键，且H2O周围的氢键数目比NH3多，故简单氢化物的沸点CH4＜NH3＜H2O即W