新疆乌鲁木齐市第六十九中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题（解析版）-A4

这是一份新疆乌鲁木齐市第六十九中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题（解析版）-A4，共15页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上， 下列说法中，不正确的是， 下列离子方程式中，正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5
1. 某化学实验小组书写的化学式、俗名以及归类完全正确的是
A. 、苛性钠、碱B. 、酒精、无机物
C. 、干冰、有机物D. 、纯碱、碱
【答案】A
【解析】
【详解】A．俗名苛性钠、火碱，属于碱，故A正确；
B．俗名酒精，属于有机物，故B错误；
C．固态俗名干冰，二氧化碳属于无机物，故C错误；
D．俗名纯碱，属于盐，故D错误；
选A。
2. 下列说法正确的是
A. 凡是电离出的化合物均属于酸
B. 碱性氧化物均能溶于水，和水化合生成碱
C. 红磷和白磷互称为同素异形体
D. 胶体与溶液的本质区别是胶体能产生丁达尔效应
【答案】C
【解析】
【详解】A．电离出的阳离子只有氢离子的化合物属于酸，在水溶液中电离产生钠离子、氢离子、硫酸根离子，但属于盐，A错误；
B．部分碱性氧化物能溶于水，与水反应生成碱，但不所有氧化物都能与水反应，如Fe2O3，CuO等，B错误；
C．红磷与白磷为P元素构成的不同单质，互为同素异形体，C正确；
D．胶体和溶液的本质区别为分散质粒子直径的大小不同，D错误；
故选C。
3. 下列说法中，不正确的是
A. 氨气溶于水后能导电，所以氨水是电解质
B. 溶于水能导电，所以是电解质
C. 酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以酒精是非电解质
D. 铁能导电，但铁既不是电解质也不是非电解质
【答案】A
【解析】
【分析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；
【详解】A．氨气由分子构成，氨气溶于水形成的一水合氨是电解质，氨气自身不能电离，故氨气是非电解质，故A错误；
B．HCl溶于水能电离出氢离子和氯离子，能导电，所以HCl是电解质，故B正确；
C．酒精是有机物，由分子构成，在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以酒精是非电解质，故C正确；
D．铁能导电，但铁是金属单质，故铁既不是电解质也不是非电解质，故D正确；
选A。
4. 下列涉及物质的转化均能一步实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．铜与氧气在加热条件下生成氧化铜；氧化铜不能一步反应生成氢氧化铜，不能一步完成，A不符合题意；
B．碳经不完全燃烧可以生成一氧化碳，但一氧化碳气体不能一步生成碳酸钙，即不能一步完成，B不符合题意；
C．钠与氧气生成氧化钠，氧化钠不能一步生成碳酸氢钠，即不能一步完成，C不符合题意；
D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸分解生成氯化氢，氯化氢水溶液即盐酸与氢氧化钠或碳酸钠等可一步生成氯化钠，D符合题意；
故选D。
5. 在水溶液中，下列物质的电离方程式正确的是
A. NaHSO4=Na++B. NaHCO3=Na++H++
C. Ca(OH)2=Ca2++OH2-D. HCl=H++Cl-
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+和，故电离方程式为：NaHSO4=Na+++H+，A错误；
B．NaHCO3在水溶液中电离出Na+、，故电离方程式为：NaHCO3=Na++，B错误；
C．Ca(OH)2在水溶液中电离出Ca2+和OH-，故电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，C错误；
D．HCl在水溶液中电离出H+、Cl-，故电离方程式为：HCl=H++Cl-，D正确；
故答案为：D。
6. 下列离子方程式中，正确的是
A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B. 将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O
C. 将醋酸溶液滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：H++OH-=H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．稀硫酸与不活泼金属铜不反应，故A错误；
B．氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正确；
C．醋酸溶液与石灰石反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2 CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2O，故C错误；
D．氢氧化铜悬浊液与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应离子方程式为2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O，故D错误；
故选B。
7. 在澄清透明溶液中，能够大量共存的离子组是
A. K+、Al3+、NO、OH－
B. Cu2+、K+、Cl－、SO
C. Ba2+、Na+、OH－、HCO
D. Ca2+、NH、CO、SO
【答案】B
【解析】
【详解】A．Al3+、OH－能够反应生成沉淀，不能大量共存，故A不选；
B．Cu2+、K+、Cl－、SO离子间不发生反应，能够大量共存，故B选；
C．OH－、HCO能够反应生成CO，不能大量共存，故C不选；
D．Ca2+、CO能够反应生成沉淀，不能大量共存，故D不选；
故选B。
【点睛】本题的易错点为B，要注意“澄清透明溶液”与“无色溶液”的区别。
8. 实现下列物质之间的转化，一定需要加入还原剂的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．，元素的化合价没有变化，无需通过氧化还原反应实现，A不符合题意；
B．Cu→CuSO4，Cu元素的化合价升高，Cu被氧化，需要加入氧化剂实现，B不符合题意；
C．，元素的化合价升高，N被氧化，需要加入氧化剂实现，C不符合题意；
D．Fe2O3→Fe，Fe元素的化合价降低，Fe2O3被还原，需要加入还原剂实现，D符合题意；
故答案选D。
9. 将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是
A. 溶液中有蓝色Cu(OH)2生成B. 有H2生成
C. 有红色物质Cu析出D. 钠熔成小球浮游在液面上
【答案】C
【解析】
【详解】A．金属钠投入硫酸铜溶液会发生以下反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，随后发生反应：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓，A正确；
B．金属钠还原性强，与水反应可以置换产生氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，B正确；
C．由于金属钠立即与水反应，产生氢氧化钠，随后发生反应：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓，不可能置换出铜，C错误；
D．由于金属钠的密度小于水，所以可以浮在水面上，D正确；
故答案选C。
10. 在两支试管中分别加入和，下列说法错误的是
A. 是白色粉末，是细小白色晶体
B. 分别在两支试管中滴入几滴水，试管温度降低，试管温度升高
C. 加5mL水用力振荡，可得溶解度，大于
D. 碳酸钠和碳酸氢钠溶液滴加酚酞变红，两者溶液均显碱性
【答案】A
【解析】
【详解】A．从外观上看，是白色粉末，是细小白色晶体，A错误；
B．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热；1g碳酸钠和1g碳酸氢钠固体中分别加入几滴水后，测得温度较高的是Na2CO3，B正确；
C．和，加5mL水用力振荡，碳酸钠能全部溶解，碳酸氢钠部分溶解，在相同的外界条件下两种物质在不同水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，C正确；
D．相同温度下，等物质的量浓度的溶液中分别滴入酚酞，两者溶液颜色都变红，均显碱性，Na2CO3溶液中颜色比NaHCO3溶液中颜色深，D正确；
答案为A。
11. 下列说法正确的是
A. 钠是一种很强的还原剂，钠可以从溶液中置换出Cu
B. 是碱性氧化物，中阴阳离子个数比为1：2
C. 将足量的、分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色
D. 与水反应，既是氧化剂，又是还原剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠放入溶液中，先与水反应生成NaOH等，NaOH再与CuSO4发生复分解反应，不能置换出Cu，A不正确；
B．与水反应，生成NaOH和O2，它不是碱性氧化物，由和Na+构成，阴阳离子个数比为1:2，B不正确；
C．将足量的、分别加到酚酞试液中，前者溶液先变红色，然后褪色，后者溶液为红色，C不正确；
D．与水反应，生成NaOH和O2，O元素价态部分由-1价升高到0价，部分由-1价降低到-2价，则既是氧化剂，又是还原剂，D正确；
故选D。
12. 下列说法错误的是
A. 用铂丝蘸取待测液进行焰色实验
B. 使用焰色反应可检验氯化钠中的钠离子
C. 某溶液焰色反应呈黄色，说明其中含有钠元素没有钾元素
D. 焰色反应是物理变化
【答案】C
【解析】
【详解】A．焰色试验可以用铂丝，也可以用铁丝，A正确；
B．若该溶液的焰色反应呈黄色，则证明有钠离子，B正确；
C．钠元素的黄光可以遮盖住钾元素的紫光，故观察钾元素的紫色需要透过蓝色钴玻璃，否则得出的结论不正确，C错误；
D．焰色反应是一种元素的性质，是物理变化，D正确；
故选C。
13. 下列有关燃烧的说法中，错误的是
A. 燃烧一定需要氧气参加
B. 燃烧一定放出热量
C. 燃烧一定伴有发光现象
D. 燃烧一定是氧化还原反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．燃烧需要氧化剂的参与，但不一定需要氧气参加，如氢气在氯气中燃烧，A错误；
B．燃烧是放热反应，所以一定发出热量，B正确；
C．燃烧是发光发热的化学反应，所以一定伴有发光现象，C正确；
D．燃烧是还原剂与氧化剂发生的剧烈的化学反应，一定是氧化还原反应，D正确；
故选A。
14. “84 消毒液”可用于环境消毒，其有效成分为
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】“84 消毒液”的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分为次氯酸钠，故选B。
15. 下列叙述正确的是
A. 的质量为17g/ ml
B. 的摩尔质量为16g
C. 3.01个SO2分子质量为32g
D. 标准状况下，0.5ml任何物质的体积均约为11.2L
【答案】C
【解析】
【详解】A．单位错误，的质量为1ml×17g/ml=17g，故A错误；
B．摩尔质量的单位为g/ml，则甲烷的摩尔质量为16g/ml，故B错误；
C．3.01×1023个二氧化硫分子的质量为×64g/ml =32g，故C正确；
D．标准状况下，0.5ml任何气体的体积约为0.5ml×22.4L/ml=11.2L，故D错误；
故选C。
16. 将20mL0.4ml·L-1NaCl溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为
A. 0.5ml·L-1B. 0.7ml·L-1C. 0.08ml·L-1D. 0.6ml·L-1
【答案】C
【解析】
【详解】由稀释定律可知，稀释后氯化钠溶液的浓度为=0.08ml/L，故选C。
17. 设为阿伏加德罗常数的值。中的数目为
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】的物质的量为，则所含的原子数量为；
故选B。
18. 有物质与物质恰好完全反应，生成物质、物质和E物质。则E的摩尔质量是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】物质与物质恰好完全反应，生成物质、物质和E，由质量守恒得E得质量为，由；
故选B。
19. 下列说法中，正确的是（ ）
A. 22.4LN2中一定含有2mlN
B. 80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2ml/L
C. 在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：3
D. 18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L
【答案】C
【解析】
【详解】A.未说明是否处于标准状况下，则无法计算22.4L氮气及氮原子的物质的量，故A错误；
B.80g氢氧化钠的物质的量为2ml，溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是2ml/L，故B错误；
C.在相同温度和压强下，气体的体积与物质的量、分子个数成正比，则20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为20mL∶60mL=1∶3，故C正确；
D.18g水的物质的量为1ml，标准状况下水不是气态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算水的体积，故D错误。
答案选C。
20. 下列所得溶液中溶质的物质的量浓度等于0.1ml/L的是
A. 将标准状况下2.24L HCl溶解在1L水中
B. 将1L 0.2ml/L的硫酸溶液加入到1L水中
C. 将10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
D. 将0.05ml Na2O2溶于水配成1升溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．标准状况下22.4L HCl的物质的量为1ml，但是将标准状况下22.4L HCl溶于1L水得到溶液的体积大于1L，则浓度不等于1ml/L，故A错误；B．将1L 0.2ml/L的硫酸溶液加入到1L水中，混合后溶液的体积不是2L，则物质的量不为0.1ml，故B错误；C．10g NaOH的物质的量为=0.25ml，溶解在水中配成250mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为=1ml/L，故C错误；D．0.05ml Na2O2与水反应生成0.1mlNaOH，溶液的体积等于1L，则浓度等于0.1ml/L，故D正确；答案为D。
第II卷(非选择题)
21. 某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验。
（1）圆底烧瓶内发生化学方程式为_______。
（2）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放_______。
（3）Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为_______。
（4）用下列两种方法制取氯气，则所得氯气_______。
①用含氯化氢146克浓盐酸与足量的二氧化锰反应
②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应
A. ②比①多B. ①比②多C. 一样多D. 无法比较
（5）工业上可用氢氧化钠与氯气反应制取84消毒液，在生活中84消毒液不可与洁厕灵(其主要成分为盐酸)混用，其原因是：_______(用离子方程式解释)。
（6）次氯酸盐氧化法：该反应产物Cl-为_______。(填“氧化产物”或“还原产物”)
【答案】（1）
（2）浓硫酸 （3） （4）A
（5）
（6）还原产物
【解析】
【分析】二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，通过饱和食盐水除去氯化氢，氯气有氧化性，能够与碘化钾溶液反应生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，要检验氯气是否具有漂白性，应先干燥氯气，再依次通过盛有干燥有色布条、湿润有色布条的集气瓶，最后用石灰乳除去氯气尾气。
小问1详解】
圆底烧瓶内二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式：；
【小问2详解】
若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲为干燥剂用于吸收氯气中的水蒸气，氯气与浓硫酸不反应，可以选择浓硫酸干燥氯气；
【小问3详解】
氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为：；
【小问4详解】
可以根据反应方程式的比例关系，理论上146克氯化氢可与87克二氧化锰正好完全反应。用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，浓盐酸反应过程中会变成稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以含氯化氢146克的浓盐酸不能完全反应；用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，87克二氧化锰可以完全反应；故所得氯气②比①多，选A项；
【小问5详解】
84消毒液主要成分是次氯酸钠，洁厕灵的主要成分为HCl，两者混合发生反应生成氯气，离子反应方程式为：，氯气有毒，因此不能混合使用；
【小问6详解】
ClO-中氯为+1价，得电子，化合价降低发生还原反应，生成氯离子，故氯离子是还原产物。
22. 下图是一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，其中K为，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。(反应中生成的部分物质已略去)
回答下列问题：
（1）物质A、I的化学式为___________、___________。
（2）单质C的实验室保存方法是___________。
（3）反应③的化学方程式为___________。
（4）写出反应①的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：___________，该反应中氧化剂为___________。
（5）反应④的离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. Na2O2 ②. NaHCO3
（2）保存在煤油(或石蜡油)中
（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（4） ①. ②. H2O
（5）2OH-+CO2=CO+H2O
【解析】
【分析】常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体；A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，A应为Na2O2，B是最常见的无色液体，B应为H2O，C为Na，则D为O2，E为NaOH，过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气。C为Na，F为H2，钠和水生成氢氧化钠和氢气；氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，则K为CO2，H为Na2CO3；碳酸钠和二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则I为NaHCO3。
【小问1详解】
物质A、I的化学式为Na2O2、NaHCO3。故答案为：Na2O2；NaHCO3；
【小问2详解】
C为钠，钠会和空气中氧气和水反应，故保存在煤油(或石蜡油)中。故答案为：保存在煤油(或石蜡油)中；
【小问3详解】
反应③为过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
【小问4详解】
反应①为钠和水生成氢氧化钠和氢气，反应中钠失去电子化合价由0变为+1，发生氧化反应、水中氢得到电子化合价由+1变为0，发生还原反应，双线桥表示为：，该反应中水为氧化剂。
故答案为：；H2O；
【小问5详解】
氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，反应④的离子方程式为2OH-+CO2=CO+H2O ，故答案为：2OH-+CO2=CO+H2O。
23. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：
（1）物质①与水反应的离子方程式为___________。
（2）将①分别放入下列溶液中，既有气体产生又有白色沉淀产生的是___________。
A. 饱和NaCl溶液B. 稀溶液
C. 氯化铁溶液D. 溶液
（3）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。工业上“侯氏制碱法”以、、及水等为原料制备纯碱，其主要反应原理为：。该工艺析出的固体中可能含有少量氯离子杂质，检验该固体中含有氯离子杂质的操作方法是___________。
（4）在课堂上老师出示了两瓶失去标签的和无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是___________(填序号)。
①取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是
②取等量的溶液于两支试管中，各滴入溶液，有沉淀产生的是
③取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是
（5）②中能与二氧化碳反应生成气体的化学方程式为___________。与在一定条件下可相互转化，请写出溶液转化为溶液的化学方程式___________。
【答案】（1）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ （2）A
（3）取少量固体溶于水，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明其中含有氯离子
（4）② （5） ①. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②. +CO2+H2O=2
【解析】
【分析】由Na元素“价-类”二维图图可知，①为Na，②为Na2O2或Na2O，依据物质的性质和转化关系作答；
【小问1详解】
钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
【小问2详解】
A．钠与饱和NaCl溶液反应，消耗溶液中的水生成氢气，同时有NaCl白色沉淀析出，A选；
B．钠与稀溶液反应生成NaOH和氢气，没有白色沉淀生成，B不选；
C．钠与氯化铁溶液生成氢氧化铁红褐色沉淀和氢气，C不选；
D．钠与溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氢气，D不选；
故选A；
【小问3详解】
检验氯离子可用硝酸银，具体实验方案为取少量固体溶于水，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明其中含有氯离子；
【小问4详解】
①碳酸钠溶液的碱性更强，加入酚酞溶液，红色更深的为碳酸钠，①正确；
②碳酸钠和碳酸氢钠都能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，不能用氢氧化钙鉴别两者，②错误；
③碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时稀盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，无气泡产生，随着盐酸不断加入，后续开始产生气泡，而碳酸氢钠中滴加盐酸，一开始就会产生气泡，③正确；
故选②；
【小问5详解】
能与二氧化碳反应的是过氧化钠，氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；溶液和二氧化碳反应转化为溶液的化学方程式为：+CO2+H2O=2；
24. 如图所示是实验室浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，回答下列问题：
（1）该浓硫酸的物质的量浓度为___________。
（2）某学生欲用该浓硫酸和蒸馏水配制的稀硫酸，进行了如下操作：
A．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒次，将每次洗涤液均转移到___________中，振荡。
B．用量筒量取___________mL(保留1位小数)该浓硫酸，注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀。
C．将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀。
E．改用___________(填仪器名称)加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。
F．继续往容量瓶内小心加入蒸馏水。直到液面接近刻度线处。
①请将上述操作步骤填写完整：A．___________，B．___________，E．___________。
②将上述步骤按正确顺序排列：___________。(用字母表示，每个字母只能用一次)
③在配制过程中，下列实验操作会导致所配稀硫酸物质的量浓度偏大的是___________。
a．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再滴加蒸馏水至刻度线
b．定容时仰视刻度线
c．溶液注入容量瓶前没有冷却至室温
d．取浓硫酸时仰视读数
e．容量瓶使用前未干燥
（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有___________(填序号)。
A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液
B. 贮存溶液
C. 测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D. 用来溶解固体溶质
【答案】（1）18.4ml/L，
（2） ①. 500mL容量瓶 ②. 27.2 ③. 胶头滴管 ④. BCAFED ⑤. cd （3）BCD
【解析】
【分析】配制一定浓度的溶液的操作步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶；
【小问1详解】
该浓硫酸的物质的量浓度；
【小问2详解】
①A．配制480mL 1.0的稀硫酸需要500mL容量瓶，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，将每次洗涤液均转移到500mL容量瓶中，振荡，故答案为：500mL容量瓶；
B．配制480mL 1.0的稀硫酸需要500mL容量瓶，溶液体积为0.5L，设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律c浓V浓=c稀V稀可知：18.4ml/L×V×10-3mL=1ml/L×0.5L，解得V=27.2，故答案为：27.2；
E．定容时，开始直接向容量瓶中加水，至液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，故答案为：胶头滴管；
②根据计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶的顺序可知，正确的排列步骤为BCAFED，故答案为：BCAFED；
③a．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降是正常的，再滴加蒸馏水至刻度线会导致浓度偏低，故a错误；
b．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故b错误；
c．溶液注入容量瓶前没有冷却至室温，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故c正确；
d．取浓硫酸时仰视读数会使浓硫酸的体积偏大，则所配溶液的浓度偏高，故d正确；
e．若容量瓶未干燥，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故e错误；
故答案为：cd；
【小问3详解】
硫酸
分子式：
相对分子质量：98
密度：
质量分数：