山东省百校大联考2024-2025学年高三上学期12月学情诊断 化学试题

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命题学校：枣庄第三中学
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Ga-70 As-75 Ag-108 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 我国科学家首次合成大面积全碳纳米材料——石墨炔，其结构与石墨类似，可用于制备储锂电极材 料。下列关于石墨炔的说法不正确的是
A. 具有传导电子的性能B. 碳原子有sp、sp2两种杂化方式
C. 与石墨类似，层间存在范德华力D. 与石墨互为同分异构体
2．实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是
A．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用的硼酸溶液冲洗
B．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗
C．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火
D．活泼金属燃烧起火，用灭火毛(石棉布)灭火
3．下列化学用语表述错误的是
A．HClO的电子式：
B．中子数为10的氧原子：O
C．NH3分子的VSEPR模型：
D．基态N原子的价层电子排布图：
4．部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A.可存在c→d→e的转化
B.新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基
C.若b能与反应生成，则b中含共价键
D．能与反应生成c的物质只有b
5. 下列实验设计能达成对应的实验目的的是
A.AB. B C. C D. D
6．X、Y、Z和M是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是周期表中原子半径最小的，Y、Z为同周期相邻元素，Y原子的核外电子数等于 M原子的最外层电子数，Y、M原子的核外电子数之和为Z 原子的核外电子数的3倍。下列说法正确的是
A．简单离子半径：M>Z>Y>X B．简单氢化物的还原性：M>Z>Y
C．简单氢化物沸点：Z>Y D．同周期中第一电离能小于 Y 的元素有4种
7．我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。该电池分别以(局部结构如标注内所示)形成的稳定超分子材料和为电极，以和混合液为电解质溶液。下列说法正确的是
A．标注框内所示结构中存在共价键和配位键、离子键
B．电池总反应为：
C．充电时，阴极被还原的主要来自
D．放电时，消耗，理论上转移0.01ml电子
8．某多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。
已知：
下列说法不正确的是
A.降低温度不利于吸附
B．多孔材料“固定”，促进平衡正向移动
C．转化为的反应是
D．每获得时，转移电子的数目为
9． 冠醚能与碱金属离子结合（如下图所示），是有机反应很好的催化剂，如能加快KMnO4与环己烯的 反应速率。
用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大，两者结合能力越强。
下列说法不正确的是
A．推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关
B．实验中c(Na+)：①＞②＞③
C．冠醚通过与K+结合将MnO4−携带进入有机相，从而加快反应速率
D．为加快KMnO4与环己烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适
10．常温下，将4.0 g铁钉加入到30 mL 4%的CuSO4溶液中，能观察到铁钉表面产生气泡，且反应初期生成气泡的速率逐渐加快，过程中氧气含量和溶液pH变化如下图所示。

下列说法正确的是
A．反应过程中存在两个氧化还原反应
B．过程中溶解氧含量降低时因为溶解氧随着生成的氢气一同溢出
C．过程中一定有Fe(OH)3生成
D．生成气泡的速率加快的原因是：pH减小，反应放热
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列操作不能达到实验目的的是
12．我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法将转化为乙烯。装置示意图如下。下列说法正确的是
已知：电解效率
A．电极a的电势低于电极b
B．纳米Cu属于胶体，可产生丁达尔效应
C．纳米Cu催化剂上发生反应：
D．若乙烯的电解效率为，电路中通过1ml电子时，产生0.075ml乙烯
13．已知1，3－丁二烯与HBr加成的能量—反应进程图如图所示（图中、、表示各步正向反应的焓变）。下列说法错误的是
A．反应时间越长，1，3－丁二烯与HBr反应得到1－溴－2－丁烯的比例越大
B．0℃、短时间tmin内，的1，3－丁二烯与HBr完全反应得到两种产物的比例为7：3（设反应前后体积不变），则生成3－溴－1－丁烯的平均速率为
C．与烯烃结合的一步为决速步骤，进攻时活化能小的方向得到3－溴－1－丁烯
D．1，3－丁二烯与HBr反应，生成3－溴－1－丁烯的反应热为，生成1－溴－2－丁烯的反应热为
14．氧化铈()是应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳铈矿(，含BaO、等杂质)为原料制备的工艺如下图。
下列说法不正确的是
A. 滤渣A的主要成分为
B. 步骤①、②中均有过滤操作
C. 该过程中，铈元素的化合价变化了两次
D. 步骤②反应的离子方程式为
15．常温下，水溶液中H2A、HA-、A2-、HB、B-的分布系数[如]随POH变化曲线如图1所示，溶液中与关系如图2所示。用0.1ml·L-1H2A溶液滴定·L-1BaB2溶液，若混合后溶液体积变化忽略不计，下列说法错误的是
A．常温下，H2A的
B．当滴入5.00mLH2A溶液时，
C．当滴入20.00mLH2A溶液时，此时溶液的pH约为5.1
D．当溶液的pOH=7时，
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
16.（12分）硼烷-四氢呋喃（BH₃·THF，结构简式为是一种硼氢化和还原性的试剂，易溶于四氢呋喃，遇水剧烈反应放出氢气，工业上常用于有机物中某些官能团的硼氢化和还原化。请回答下列问题。
（1）BH3·THF 组成元素的电负性由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。下列状态的硼中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 。
A．1s²2s²2p¹ B．1s²2s² C．1s²2s¹2p¹ D．1s²2p²
（2）先将NaBH₄和BF₃溶于二乙二醇二甲醚（CH₃OCH₂CH₂OCH₂CH₂OCH₃）中，充分溶解，再加入四氢呋喃，反应30 min、分离提纯即得较纯净的BH₃·THF，同时还有另一种产物NaF。
①制备BH₃·THF的化学方程式为 。
②制备过程中，BF₃中B的杂化方式的变化是 ，上述物质中含配位键的是 。
③二乙二醇二甲醚在水中的溶解度大于在苯中的溶解度，其原因是 。
（3）硼氢化钠在室温下是α型的立方晶体（如图甲所示），6.3GPa下转变为四方晶体（如图乙所示）。
①硼氢化钠的α型立方晶体中，离BH4- 最近的BH4- 有 个，Na⁺填充在Na⁺、BH4-围成 （填“正四面体”或“正八面体”）空隙中
②硼氢化钠的四方晶体中，晶胞中A、B间距离d= nm （用含a的代数式表示）
17.（12分）铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为主要杂质为FeO、Al2O3、SiO2及少量可溶性磷酸盐的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：

已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2O存在，在碱性介质中以CrO存在。
回答下列问题：
（1）煅烧的目的是钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐中含铬化合物主要为___________(填化学式),写出SiO2与Na2CO3发生反应的化学方程式 。
（2）元素在_______（填操作单元的名称）过程中以 物质除去（写化学式）。第二次酸化除了把钒元素以V2O5形式沉淀，另一主要目的是_________。
（3）“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质是___________。
（4）“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以MgSiO3和MgNH4PO4的形式沉淀，该步需要控制溶液的pH≈9以达到最好的除杂效果，若pH9时，会导致___________。
（5）“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，反应的离子方程式为___________。
18.（12分）二氯异氰尿酸钠为白色固体，难溶于冷水，是一种高效、安全的氧化性消毒剂。实验室用如图所示装置制备(夹持装置已略去)。回答下列问题：
已知：实验原理为
（1）仪器a名称为___________，装置A中的药品不能选择___________。
A. B. C. D.
（2）装置B的作用是 ，用平衡原理解释30%硫酸的作用___________。
（3）当从装置C中观察到___________时，加入溶液，实验过程中C的温度必须保持在17~20℃，pH控制在6.5~8.5，则该实验的受热方式是___________，若温度过高，pH值过低，会生成写出生成的离子方程式：___________。
（4）二氯异氰尿酸钠缓慢水解可产生HClO消毒灭菌，通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品的有效氯。准确称取mg样品，用容量瓶配成100mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封，在暗处静置5min；用0.1000 ml· L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉，继续滴定至终点，消耗溶液VmL。[、]已知：该样品的有效氯=。
①样品的有效氯测定值为___________%(用含m、V的代数式表示)。
②下列操作会导致样品的有效氯测定值偏高的是___________(填序号)。
A.盛装标准溶液的滴定管未润洗
B.滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡
C.碘量瓶中加入的稀硫酸偏少
D.滴定结束的时候仰视读数
19.（12分）从低品位铜镍矿（含有Fe2O3、FeO、MgO、CuO等杂质）资源中提取镍和铜的一种工艺流程如下：
资料：一些物质的Ksp（25 ℃）如下。
（1）上述流程中，加快反应速率的措施是________。
（2）浸出过程中通入O2的目的是________。
（3）萃取时发生反应：Cu2+ + 2HR CuR2 + 2H+（HR、CuR2在有机层，Cu2+、H+在水层）。
① 某种HR的结构简式为，该分子中可能与Cu2+形成配位键的原子有______。
② 解释反萃取时H2SO4的作用：_______。
（4）反萃取所得含Cu2+水溶液中加入铁粉可得粗铜，粗铜经酸浸处理，再进行电解精炼；需要保持电解时用酸化的CuSO4溶液做电解液，并维持一定的c(H+)和c(Cu2+)。
①电解时电解池需要保持合理的电压，电压不能过低与过高的原因是______。
②粗铜若未经酸浸处理，消耗相同电量时，会降低得到纯铜的量，原因是 。
（5）黄钠铁矾[NaFe3(OH)6(SO4)2]比Fe(OH)3更易形成沉淀。反应终点pH与Fe3+、Ni2+沉淀率的关系如下表。
①生成黄钠铁矾的离子方程式是______。
②沉淀Fe3+时最适宜选用的反应终点pH是_______。
20．（12分）天然气、石油钻探过程会释放出CO2、H2S等气体。某种将CO2和H2S共活化的工艺涉及如下反应：
①
②
③
④
回答下列问题：
(1)已知：298K时，18g气态水转化为液态水释放出44kJ的能量；H2S(g)的标准摩尔燃烧焓(△H)为-586kJ·ml-1，则COS(g)的标准摩尔燃烧焓()为 kJ·ml-1，反应②在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
(2)一定条件下，向起始压强为200kPa的恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2(g)和H2S(g)混合气体，发生上述反应，25min时，测得体系总压强为210kPa，S2(g)的平均反应速率为 kPa·min-1.达到平衡时，测得体系总压强为230kPa，，此时H2S(g)的平衡转化率为 ，反应②的标准平衡常数 (已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中，、、、为各组分的平衡分压)。
(3)将等物质的量的CO2(g)和H2S(g)混合气体充入恒压密闭容器中，发生上述反应，反应物的平衡转化率、COS或H2O的选择性与温度关系如图所示。COS的选择性，H2O的选择性。
①表示“H2O的选择性”的曲线是 (填“曲线a”或“曲线b”)；
②温度高于600℃时，H2S的转化率大于CO2原因是 选项
A
B
实验设计
实验目的
实验室制NH3
比较Cl、Br、I得电子能力强弱
选项
C
D
实验设计
实验目的
除去CO2中的少量SO2
配制100 mL1ml·L-1 NaCl溶液
目的
操作
A
除去乙酸乙酯混有的乙酸
加入适量饱和Na2CO3溶液，振荡、静置、分液
B
证明酸性：H2SO3>HClO
向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体有沉淀生成
C
除去碱式滴定管胶管内的气泡
将尖嘴弯曲向上，挤压胶管内玻璃球将气泡排出
D
配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液
向试管中加入2mL10%CuSO4溶液，再滴加数滴2%NaOH溶液，振荡
物质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Mg(OH)2
Ni(OH)2
Ksp
4.9×10−17
2.8×10−39
5.6×10−12
2.1×10−15
反应终点pH
沉淀率/%
Fe3+
Ni2+
1.5
94.04
0.19
2.5
99.21
0.56
3.8
99.91
3.31