辽宁省名校联盟2024-2025学年高二上学期12月联合考试化学试卷(含答案)

这是一份辽宁省名校联盟2024-2025学年高二上学期12月联合考试化学试卷(含答案)，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与科技、生活密切相关。下列说法错误的是( )
A.硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器
B.长期过量使用作氮肥易导致土壤酸化
C.电解质水饮料中含有水、氯化钠、葡萄糖等多种电解质
D.空间站的“太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能转化为电能
2．化学反应常常伴随着能量的释放或吸收。下列说法正确的是( )
A.催化剂可降低反应的，加快反应速率
B.硝酸铵固体的溶解和碳酸氢钠与盐酸的反应都是吸热反应
C.，，则
D.，在恒温恒压的条件下，达到平衡后加入Y，该反应的不变
3．下列说法错误的是( )
A.电镀时，镀层金属作阳极，待镀金属作阴极
B.电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等
C.工业上用石墨电极电解熔融冶炼铝时，阳极材料因被氧气氧化需定期更换
D.用惰性电极分别电解稀硫酸和溶液，一段时间后溶液的pH均减小
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.无色透明溶液中：
B.在溶液中：
C.的溶液中：
D.水电离出的的溶液中：
5．下列说法正确的是( )
A.相同温度下，中和pH和体积均相等的醋酸和盐酸，醋酸所需NaOH多
B.相同温度下，pH相同的NaOH溶液和NaCN溶液中，水的电离程度相同
C.溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和均减小
D.常温下，相同浓度的三种溶液：①溶液；②溶液③；溶液，浓度大小排序为
6．下列化学用语表示正确的是( )
A.硫化钠水解的离子方程式：
B.酸性条件下氢氧燃料电池的正极反应式：
C.铅酸蓄电池充电时的阳极反应式：
D.惰性电极电解氯化镁溶液的离子方程式：
7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.晶体中所含离子数为
B.的NaClO溶液中含有的的数目为
C.时，的溶液中，由水电离出的数目为
D.向溶液中通氨气至溶液呈中性，溶液中数目为
8．一种电化学装置如图所示，滤纸经过饱和溶液（滴加了淀粉溶液）浸湿，将实验装置的K闭合后，下列说法正确的是( )
A.a极为阳极，发生氧化反应B.盐桥中的向极移动
C.电流沿路径流动D.一段时间后，观察到滤纸b点变蓝
9．某同学买来一瓶食醋，用标准NaOH溶液对其滴定测醋酸的浓度。下列操作与结论正确的是( )
A.滴定时所用装置如图所示
B.该实验选用甲基橙作指示剂
C.在进行滴定操作中，眼睛应注视滴定管中液面变化
D.滴定前盛NaOH溶液的滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，会导致测定结果偏大
10．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
11．在容积为的恒容密闭容器中充入和，使其在不同温度下发生同一个反应：，反应相同的时间后，分别测得的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.曲线上的点均达到化学平衡状态
B.W与M两点的反应速率相等
C.Q点对应的的转化率最大
D.向M点的体系内再充入和，重新达到平衡后，比原平衡大
12．下列关于实验装置的说法正确的是( )
A.甲装置可用来制备漂白液
B.乙装置可验证铁的析氢腐蚀
C.丙装置可用于粗铜的精炼
D.丁装置所示为埋在地下的钢管道，采用外加电流法防腐
13．一定条件下，成的反应历程如图所示（过渡态中“…”表示化学键未完全断裂或形成）。已知D为氘原子，相同条件下，反应物中的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢。下列说法正确的是( )
A.是该反应的催化剂
B.发生上述反应，可获得2种有机产物
C.该反应过程中，断裂化学键放出的能量大于生成化学键吸收的能量
D.在相同条件下，发生上述反应，则其过渡态I的能量比b低
14．微生物电池可用于处理酸性废水中的有机物及脱除硝态氮，装置如图所示。有关该微生物电池说法错误的是( )
A.m极电势高于n极
B.电子由n极经负载转移到m极
C.m电极反应式为
D.每生成转移4ml电子
15．常温下，用物质的量浓度相同的溶液分别滴定浓度均为的三种酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.常温下，三种酸的电离常数：
B.滴定至T点时，溶液中：
C.当时，三种溶液中HX溶液中最大
D.当中和百分数均达到时，将三种溶液混合后：
二、填空题
16．化学反应中能量变化一直是人们研究的热点。请根据信息回答下列问题：
(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途，制作冷敷袋可以利用__________（填“放热”或“吸热”）的化学变化或物理变化。
(2)下列物质气态时的相对能量如表所示。
与足量完全反应生成__________（填“吸收”或“释放”）的能量为_______。
(3)中和反应的反应热的测定实验中，将一定量的稀醋酸、浓硫酸、稀盐酸分别和的稀溶液恰好完全反应，其中和反应的反应热分别为，则由大到小的顺序为__________。
(4)，将和置于密闭容器中生成，达到平衡时放热，已知的平衡转化率为，该反应的热化学方程式为___________。
(5)已知，键能数据如表所示。
则氨氮三键的键能为__________。
(6)汽车尾气中排放的和会污染环境，在汽车尾气系统中装催化转化器，可有效降低和的排放。已知：
I.；
II.；
III.
①的燃烧热为__________。
②将还原为单质的热化学方程式为____________。
17．工业上常用软锰矿（主要成分为，含少量）和合成电极材料并回收净水剂明矾，其工艺流程如图所示。
已知：①在酸性条件下比较稳定，高于5.4时易被氧化；
②当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全；常温下，几种沉淀的如表所示。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，被还原的元素有__________（填元素符号），为了提高浸出速率，可以采取的措施有___________（答一点即可），滤渣I的主要成分为___________（填化学式）。
(2)常温下，加入“调”时，若，其他金属阳离子的浓度均为，则调的范围为________（保留小数点后两位），不高于5.4的原因是___________。
(3)若滤渣Ⅲ主要成分为，则“氧化”时生成的离子方程式为____________。
(4)“焙烧”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。获取的“系列操作”是__________、冷却结晶、__________、洗涤、（低温）干燥。
(5)整个流程中，可以循环使用的物质的化学式为____________。
18．与催化重整生成和的过程中主要发生下列反应：
主反应：；
副反应：。
(1)催化重整工业化应用的主要问题是积碳，关键是开发出具有抗积碳性能的催化剂。催化剂A、B对积碳与消碳的影响如图所示。
则工业生产时应选择的催化剂是__________（填“A”或“B”），理由是___________。
(2)向某恒容密闭容器中充入等物质的量的和，在一定温度和压强及催化剂作用下发生主反应和副反应。
①时减少了，则内的平均速率____。
②下列说法错误的是__________（填字母）。
A.减小压强有利于提高的平衡转化率
B.已知副反应能自发进行，则副反应的
C.当混合气体中恒定时，反应均达到平衡状态
D.充分反应后的混合气体通过生石灰，固体质量增大，说明主反应存在限度
(3)恒压条件下，与以等物质的量投料进行催化重整实验，和的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。
①曲线__________（填“A”或“B”）表示的平衡转化率。
②时，X点主反应的速率：v(正)__________v(逆)（填“”“”或“=”）。
③时，主反应的平衡常数________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
19．电化学方法在研究物质性质以及工业生产中都有重要价值。某工厂采用石墨电极电解溶液制备，其原理如图所示。
(1)图中a电极连接电源的_______极，a电极的电极反应式为_______。
(2)电解过程中，通过离子交换膜的离子是_______(填化学式)，移动方向为_______(填“从左向右”或“从右向左”)。
(3)理论上阳极区产生的气体与阴极区产生的气体在相同状况下的体积之比为_______。
(4)当转化为时，理论上b电极上转移电子的物质的量为_______。
(5)若电解前两侧溶液的质量相等，产品NaOH和留在装置中，当电解过程中转移了1ml电子时，理论上两侧溶液的质量差为_____g。
(6)若选择用熔融作介质的甲醇燃料电池充当电源，则该电池负极的电极反应式为_______。
参考答案
1．答案：C
解析：硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器是由于与相互促进水解，发生反应：，A项正确；
氯化铵水解呈酸性，长期过量使用易导致土壤酸化，B项正确；
电解质是指在水溶液中或者熔融状态下可以导电的化合物，葡萄糖不是电解质，C项错误；
空间站的"太阳翼"及光伏发电系统主要材料是晶体硅，能将太阳能转化为电能.D项正确。
2．答案：D
解析：催化剂不能改变反应物和生成物的能量，加人催化剂，该反应的反应热不变，A项错误；
硝酸铵固体的溶解是物理变化，不是化学反应，B项错误；
，，生成液态水放出的热量更多，，C项错误；
一定条件下，反应热与平衡移动无关，与化学计量数及物质的状态有关，D项正确。
3．答案：B
解析：电镀时是电解池装置，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，待镀金属作阴极被保护，镀层金属作阳极，A项正确；
电解精炼铜时，阳极活泼金属杂质先发生电极反应，而阴极只有铜析出，阳极减少的质量不等于阴极增加的质量，B项错误；
熔融能导电，常用于工业上治炼金属铝，阳极生成氧气，阴极生成铝，高温条件下，石墨能与氧气反应生成二氧化碳气体，造成阳极电极损耗，应定期更换阳极石墨电极，C项正确；
电解稀硫酸的实质是电解水，溶液酸性增强，pH减小；电解生成，溶液酸性增强，pH减小，D项正确。
4．答案：C
解析：与发生相互促进的水解反应，不能大量共存，A项错误；
的溶液呈中性，水解使溶液呈酸性，故中性溶液不存在，B项错误；
常温下的溶液中的，四种离子均可以大量共存，C项正确；
水电离出的的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱溶液，既不能在酸性溶液中大量共存，也不能在碱性溶液中大量共存，不能在碱性溶液中大量共存，D项错误。
5．答案：A
解析：pH相同的醋酸和盐酸中溶质物质的量浓度：远大于，故中和pH和体积均相等的醋酸和盐酸，醋酸所需NaOH多，A项正确；
NaOH对水的电离有抑制作用，NaCN对水的电离有促进作用，故虽pH相同，但NaCN溶液中水的电离程度更大，B项错误；
溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH减小，但温度不变，不变，C项错误；
常温下相同浓度的三种溶液：①溶液、②溶液、③溶液，③中阴、阳离子相互促进水解，最小，②中若不考虑水解，轱根离子浓度最大，但水解只是少量的，所以浓度大小排序为②>①>③，D项错误。
6．答案：B
解析：硫化钠的水解分两步进行，而且第一步水解程度大于第二步水解，水解的离子方程式：，A项错误；
酸性条件下氢氧燃料电池中，负极反应式为，正极反应式为，B项正确；
铅酸蓄电池充电时的阳极反应式：，C项错误；
情性电极电解氯化镁溶液时，阳极失电子生成，阴极得电子生成和与结合生成沉淀，离子方程式为，D项错误。
7．答案：A
解析：晶体中含有和，120g晶体的物质的量为1ml，故所含离子数为，A项正确；
水解生成次氯酸，导致其数目小于，B项错误；
溶液的体积未知，无法计算水电离出的数目，C项错误；
溶液中存在电荷守恒：，中性溶液中，则，再根据物料守恒：，得出数目小于，D项错误。
8．答案：D
解析：从装置图中可知两烧杯装置构成原电池，结合滤纸构成电解池，Zn为负极，则a极为阴极，b极为阳极，Cu为正极。
a极为阴极，发生还原反应，A项错误；
Cu为正极，阳离子向正极移动，因此是盐桥中的K+向Cu极移动，B项错误；
电子沿Zn→a、b→Cu路径流动，在a、b间，通过离子在电解质溶液中的定向移动传导电流，则电流方向为Cu→b→a→Zn→盐桥→Cu，形成闭合回路，C项错误；
滤纸b点发生反应：个，产生的氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇到淀粉会变蓝，D项正确。
9．答案：D
解析：氢氧化钠应装在碱式滴定管中，A项错误；
滴定结束时得到的溶液为醋酸钠溶液，醋酸根离子水解使溶液显碱性，应选择在碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，B项错误；
滴定操作中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，C项错误；
滴定前盛NaOH溶液的滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗标准液的体积偏大，测定结果偏大，D项正确。
10．答案：B
解析：的水解为吸热反应，升高温度促进水解，碱性增强，时水解程度大于，由于变大，变大，故pH不确定，A项错误；
将一支盛有溶液的试管水浴加热片刻，溶液变为黄绿色，取出置于冷水中降低温度，溶液由黄绿色变为蓝绿色，说明先正向移动，再逆向移动，则该反应为吸热反应，，B项正确；
向盛有酸性高锰酸钾溶液的两支试管中分别加人草酸溶液和草酸溶液，草酸溶液均不足，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错误；
氢氧化钠过量，该过程是沉淀的生成而不是沉淀的转化，不能比较的大小，D项错误。
11．答案：C
解析：在Q点对应温度之前，升高温度，的含量减小，在Q点对应温度之后，升高温度，的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应方向进行，最低点之后，各点均为平衡点，升高温度的含量增大，平衡向逆反应方向移动。
根据分析可知，最低点之前未达平衡，反应向正反应方向进行，最低点之后，各点为平衡点，A项错误；
W、M两点二氧化硫、氧气和三氧化硫浓度均相等，M点的温度高于W，故M点正、逆反应速率均更大，B项错误；
曲线上最低点Q为平衡点，升高温度平衡向逆反应方向移动，的转化率减小，所以Q点时，的转化率最大，C项正确；
向M点的体系内再充入2ml和1ml，相当于给反应体系加压，故的转化率增大，其体积分数φ减小，D项错误。
12．答案：A
解析：甲装置中下端的石墨电极为电解池的阳极，氯离子放电生成的氯气在溶液中向上移动，上端的石墨电极为阴极，放电生成的氢氧根离子向下移动，氯气与氢氧化钠在移动过程中充分反应生成次氯酸钠，A项正确；
乙装置中氯化钠溶液呈中性，不能验证铁的析氢腐蚀，B项错误；
丙装置中Zn电极作负极，则粗铜作阴极，纯铜作阳极，不能用于粗铜的精炼，C项错误；
丁装置中钢管的保护方法为牺牲阳极法，D项错误。
13．答案：B
解析：由图可知，是该反应的反应物，不是催化剂，A项错误；
根据图可知，与发生上述反应，可以获得两种相对分子质量相等的有机产物，B项正确；
旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，C项错误；
已知其他条件不变时，反应物中的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢，所以相同条件下，与发生上述反应，反应速率会变慢，则其过渡态I的能量比b高，D项错误。
14．答案：C
解析：该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则电极m是正极，电极反应式为，电极n是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在微生物的作用下生成二氧化碳，电极反应式为。
m极为正极，n极为负极，正极电势高于负极，A项正确；
原电池中电子由负极流向正极，即电子由n极经外电路转移到m极，B项正确；
左边装置中m电极是正极，电极反应式为，C项错误；
由电极反应式为，生成6ml二氧化碳转移24ml电子，则每生成1mlCO转移4ml电子，D项正确。
15．答案：D
解析：中和百分数为0，即未滴人NaOH溶液前，三种酸溶液的pH关系：，物质的量浓度相同的酸溶液，pH越小，电离常数越大，则常温下，三种酸的电离常数：项错误；
T点时中和百分数为，为NaY和HY等物质的量混合，因为溶液呈酸性，所以大于，根据电荷守恒：，B项错误；
由图像可知，时，三种酸的中和百分数：，则$HZ$溶液中最大，C项错误；
当中和百分数达到时，将三种溶液混合后，由质子守恒得：，即，D项正确。
16．答案：（1）吸热
（2）释放；348
（3）
（4）
（5）946
（6）283.0；
解析：（1）制作冷敷袋可以利用化学变化或物理变化的吸热降低温度，达到降温、保鲜和镇痛的目的。
（2）与足量完全反应生成的反应为，，故释放的能量为348kJ。
（3）中和反应的反应热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1ml水放出的热量，一定量的稀醋酸、浓硫酸、稀盐酸分别和的稀NaOH溶液恰好完全反应，因为醋酸是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热过程，所以稀醋酸溶液与碱反应放出的热量会偏小，浓硫酸稀释放热，所以浓硫酸与碱反应放出的热量会偏大，故。
（4）的平衡转化率为，即0.25ml氮气完全反应放热，则当有1ml氮气参加反应时，放热为，故该反应的热化学方程式为
（5）反应的焓变等于反应物键能之和减去生成物键能之和，则，。
（6）CO完全燃烧生成稳定的产物的化学方程式为，由反应I可知，2mlCO参加反应释放热量566.0kJ，所以1mlCO完全燃烧应该释放热量283.0kJ，CO的燃烧热为。
得：
17．答案：（1）；适当增大硫酸浓度、适当升温、粉碎软锰矿、搅拌等；
（2）4.67；pH高于5.4时，易被氧化
（3）
（4）1:4；蒸发浓缩；过滤
（5）
解析：软锰矿(主要成分为，含少量)和合成电极材料并回收净水剂明矾，软锰矿与二氧化硫和稀硫酸反应，被还原为生成后被还原为反应生成不反应，过滤得到滤渣I为，滤液中加人碳酸锰"调pH"，使转化为，通过过滤分离，滤渣II为，加人稀硫酸、"溶解"，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤后得到明矾，滤液中含，用将"氧化"为FeOOH沉淀，过滤得到滤渣III为FeOOH，"电解"滤液，将氧化为和焙烧得到。
（1）由分析可知，"酸浸""时，软锰矿与二氧化硫和稀硫酸反应，被还原生成后被还原为，即被还原的元素有Mn和Fe。
（2）常温下，加人"调pH"时，需使铝离子全部沉淀，其他离子在溶液中，，铝离子恰好完全沉淀时，，此时，由于在酸性条件下比较稳定，pH高于5.4时易被氧气氧化，故调pH的范围为。
（3）由分析可知，若"滤渣III"主要成分为FeOOH，则被氧化为FeOOH沉淀，则"氧化"操作中生成FeOOH的离子方程式为。
（4）由工艺流程图可知，"焙烧"中反应的化学方程式为，反应中氧化产物是，还原产物是，二者的物质的量之比为1:4；由分析可知，获取明砜的"一系列操作"是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、(低温)干燥。
（5）由分析可知，整个流程中，电解溶液得到的和中，可以循环使用。
18．答案：（1）A；催化剂A作用下，积碳反应活化能大，消碳反应活化能小，说明不利于积碳，有利于消碳
（2）0.005；D
（3）A；；
解析：（1）为了消除积碳，应该抑制积碳反应的发生，促进消碳反应的进行，由图可知催化剂A对于积碳反应的活化能大，同时对于消碳反应的活化能小，故应该选择催化剂A。
（2）减少的甲烷的物质的量，。
主反应为气体分子数增大的反应，故减小压强有利于平衡正向移动，可以提高的平衡转化率，A项正确；
副反应中，反应能自发进行，则必然存在，B项正确；
甲烷只参加主反应，二氧化碳主反应和副反应都参加，故一直在变化，当其不变的时候，可以证明反应均达到平衡，C项正确；
副反应会生成水，可以被碱石灰吸收，导致其质量增大，故不能说明主反应存在限度，D项错误。
（3）甲烷只参加主反应，二氧化碳主反应和副反应都参加，相同情况下消耗更多，平衡转化率更大，即曲线A表示的平衡转化率。
800K时，X点主反应还未达到平衡，反应正向进行，则(正)(逆)。
800K时，根据图中平衡转化率，设起始时，则转化的物质的量，列三段式:平衡体系中各气体的物质的量:，总物质的量为，根据分压=总压物质的量分数可计算在恒温恒压条件下，主反应的分压平衡常数
19．答案：（1）负；
（2）；从右向左
（3）1:2
（4）2ml
（5）53
（6）
解析：根据图示可知a电极产生，电极反应为，a电极为阴极，与电源负极相连，b电极为阳极，电极反应为；放电产生，使平衡正向移动，转化为，电解过程中，左侧放电产生逸出，使附近溶液中增大，为维持电荷守恒，使电解反应进行，溶液中的会通过离子交换膜，从右侧向左侧移动；阳极区产生的气体是氧气，阴极区产生的气体是氢气，根据得失电子守恒，二者在相同状况下体积之比为1:2。
（4）根据反应可知，当转化为时，需要消耗，转移电子的物质的量为。
（5）设原来溶液质量均为m，依据溶液中电荷守恒，电解过程中右池中的会向左池移动，则阴极区和阳极区的质量差。
选项
方案设计
现象
结论
A
在和分别测溶液的
时大于
时水解程度大于
B
将一支盛有溶液的试管水浴加热片刻，取出置于冷水中
加热，溶液变为黄绿色，置于冷水后溶液由黄绿色变为蓝绿色
C
向均盛有酸性高锰酸钾溶液的两支试管中分别加入草酸溶液和草酸溶液
加入草酸溶液的试管中溶液褪色更快
其他条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越快
D
向足量氢氧化钠溶液中先加入少量溶液，充分反应后再加入少量溶液
先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀
的溶度积比小
物质
相对能量
0
0
化学键
键能
193
391
497
463
沉淀