人教版（2024）九年级下册（2024）第十单元 常见的酸、碱、盐课题3 常见的盐优秀第1课时课后练习题

这是一份人教版（2024）九年级下册（2024）第十单元 常见的酸、碱、盐课题3 常见的盐优秀第1课时课后练习题，共8页。试卷主要包含了氯化钠是一种常见的化学物质，下列物质中能与纯碱发生反应的是，现有下列试剂供选择等内容，欢迎下载使用。

盐和食盐
1.自然界中含碳化合物种类最多,下列物质属于盐的是( )
A.Na2CO3B.COC.CH4D.CO2
2.氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是( )
A.氯化钠是常见的食品调味剂
B.氯化钠可以用作融雪剂
C.蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体
D.氯化钠可用于腌制食品
碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
3.发酵粉的主要成分是碳酸氢钠,它的俗称是( )
A.烧碱B.纯碱C.小苏打D.熟石灰
4.请从下列物质中选择合适物质的序号填空。
a.食盐 b.纯碱 c.碳酸氢钠 d.碳酸钙
(1)可用作调味剂的是 。
(2)可用于制洗涤剂的是 。
(3)可用作补钙剂和牙膏填充剂的是 。
(4)可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是 。
碳酸盐及碳酸氢盐的性质
5.下列物质中能与纯碱发生反应的是( )
A.NaOHB.NaHCO3C.H2SO4D.K2CO3
6.我国制碱工业的先驱侯德榜先生,发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法,为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。下列有关纯碱的说法正确的是( )
A.纯碱在物质分类上属于碱
B.纯碱常用作干燥剂
C.“纯碱”与“小苏打”指的是同一物质
D.纯碱的化学式为Na2CO3
7.贝壳的主要成分是碳酸钙,小强设计了如图的实验进行探究,以下关于此实验现象的描述错误的是( )
A.有气泡产生
B.表面皿内壁有浑浊出现
C.贝壳逐渐溶解
D.溶液由无色变为红色
碳酸根离子的检验
8.现有下列试剂供选择:①食盐水、②纯碱溶液、③石灰水、④稀盐酸、⑤烧碱溶液。为了检验草木灰的主要成分是碳酸盐,应该用到的试剂是( )
A.①②B.①③C.②⑤D.③④
9.某同学在家中找到一种白色粉末,到学校实验室进行以下实验,实验过程及现象如图,对此粉末成分判断正确的是( )
白色粉末无色溶液溶液变红产生无色无味气体白色沉淀
A.该粉末可能是CaCO3B.该粉末一定是碱
C.该粉末可能是Na2CO3D.该粉末中一定含有CO32-
1.下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是( )
A.碳酸钠、Na2CO3、纯碱
B.氯化钠、NaCl、食盐
C.氧化钙、CaO、消石灰
D.氢氧化钠、NaOH、烧碱
2.如图为探究Na2CO3、NaHCO3性质实验的装置。下列说法不正确的是( )
A.棉花的作用是防止粉末堵塞导管
B.乙中澄清石灰水变浑浊,甲中澄清石灰水无明显现象,说明小苏打热稳定性弱于纯碱
C.若将乙中澄清石灰水换成NaOH溶液也能检验CO2
D.实验结束后,先把导管从烧杯中移出,后熄灭酒精灯
3.填写下列表格。
4.已知A、B是两种盐,B的组成元素比A的组成元素多一种;A与B均能与稀盐酸反应生成相同的X、Y、Z三种产物,其中X是无色无味气体,Y和Z是生理盐水的两种成分。请回答下列问题:
(1)Y和Z化学式分别是 、 。
(2)A的水溶液pH (填“>”“ Na2CO3+2HClCO2↑+2NaCl+H2O
(3)各取等量A、B两种盐分别置于两支试管中,往试管中各加入等浓度、相同体积的稀盐酸,观察产生CO2气体的速率,速率较慢的为Na2CO3,速率较快的为NaHCO3
解析:(1)因A与B均能与稀盐酸反应生成相同的X、Y、Z三种产物,其中X是无色无味气体,Y和Z是生理盐水的两种成分,我们可得出A和B一种是碳酸钠,一种是碳酸氢钠,同时B的组成元素比A的组成元素多一种,所以B是碳酸氢钠,A是碳酸钠。碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应都生成二氧化碳、氯化钠和水,所以Y和Z分别是水和氯化钠(或氯化钠和水)。(2)通过推导可知,A是碳酸钠,碳酸钠的水溶液显碱性,pH>7,碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式为Na2CO3+2HClCO2↑+2NaCl+H2O。(3)碳酸钠与碳酸氢钠与等浓度、相同体积的稀盐酸反应时产生CO2的速率不同,所以鉴别的方法是各取等量A、B两种盐分别置于两支试管中,往试管中各加入等浓度、相同体积的稀盐酸,观察产生CO2气体的速率,速率较慢的为Na2CO3,速率较快的为NaHCO3。
5.氢氧化钠和碳酸钠
(1)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
(2)碳酸钠 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
(3)不对 碳酸钠溶液显碱性,也能使酚酞溶液变红
解析:白色粉末的成分可能是氢氧化钠,也可能是碳酸钠,也可能同时含有氢氧化钠和碳酸钠。(1)小明同学得出猜想②的理由是氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水,化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。(2)取白色粉末少许,加稀盐酸有气泡产生,证明白色粉末中一定含有碳酸钠,该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑。(3)取少量白色粉末溶于水,滴入酚酞溶液,酚酞变红,不能说明溶液中一定含有氢氧化钠,这是因为碳酸钠溶液显碱性,也能使酚酞溶液变红色。
6.【猜想与假设】氧化钙和碳酸钙
【实验探究】(1)氧化钙和水反应生成的氢氧化钙微溶于水,也可能产生白色不溶物 (2)不成立
(3)实验操作:取一定量的剩余固体于试管中,加入一定量的水,触摸试管外壁,再加入足量稀盐酸。实验现象:试管外壁发烫,刚开始无气泡,过一会儿产生气泡
解析:【实验探究】(1)氧化钙和水反应生成的氢氧化钙微溶于水,也可能产生白色不溶物。(2)乙同学取一定量的剩余固体于试管中,加入一定量的水,触摸试管外壁感觉发热,说明氧化钙和水反应生成了氢氧化钙,即固体中含有氧化钙,据此得出猜想Ⅲ不成立。
物质名称
化学式
物质分类(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)
碳酸钙


氯化铵


烧碱


硫酸


生石灰


纯碱


小苏打


物质名称
化学式
物质分类(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)
碳酸钙
CaCO3
盐
氯化铵
NH4Cl
盐
烧碱
NaOH
碱
硫酸
H2SO4
酸
生石灰
CaO
氧化物
纯碱
Na2CO3
盐
小苏打
NaHCO3
盐