2024-2025学年江苏省南通市通州区、如东县2地高二（上）期中化学试卷

这是一份2024-2025学年江苏省南通市通州区、如东县2地高二（上）期中化学试卷，共28页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（3分）下列有关碳达峰、碳中和说法正确的是（ ）
A．光催化CO2和H2O合成甲醇是实现碳中和的有效手段
B．大规模开采可燃冰作为新能源
C．我国成功开发二氧化碳加氢制汽油（碳原子数在5～12的烃），反应过程中CO2被氧化
D．利用火力发电产生的电能电解水制氢有利于实现碳中和
2．（3分）下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．氢氧燃料电池的负极反应：O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣
B．铅蓄电池放电时的正极反应：Pb﹣2e﹣═PbSO4
C．钢铁吸氧腐蚀中的负极反应：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑
D．电解制备K2FeO4的装置如图，铁电极反应式：Fe﹣6e﹣+8OH﹣═4H2O
3．（3分）关于金属的腐蚀与防护，下列说法不正确的是（ ）
A．图甲：铁丝不易生成Fe2O3•xH2O
B．图乙：M不一定需要比铁活泼
C．图丙：若电源断开，闸门发生吸氧腐蚀，不易发生析氢腐蚀
D．图丙：N可选用石墨
4．（3分）下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是（ ）
A．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大
B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大
C．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多
D．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大
阅读下列资料，完成5～8题。
对燃煤烟气脱硫能有效减少对大气的污染并实现资源化利用。方法1：用氨水将SO2先转化为NH4HSO3，再氧化为（NH4）2SO4；方法2：用生物质热解气（主要成分为CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原为单质硫；方法3：用Na2SO3溶液吸收SO2生成NaHSO3再加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠；方法4：用Na2SO4溶液吸收烟气中SO2，使用惰性电极电解吸收后的溶液，H2SO3（弱酸）在阴极被还原为硫单质。
5．在恒温恒容的容器中，可作为2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）达平衡的标志是（ ）
A．单位时间内生成1ml O2同时消耗2ml SO3
B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体的总物质的量不再变化
D．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）＝2：1：2
6．反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的ΔH＜0，△S＞0
B．用V2O5催化时，反应①的速率大于反应②
C．温度升高，上述反应化学平衡常数增大
D．加入催化剂可以使反应在低温下由非自发变为自发，从而提高产率
7．下列化学反应表示正确的是（ ）
A．足量氨水吸收SO2的反应：NH3•H2O+SO2═
B．CH4还原SO2的反应：CH4+SO2═S+CO2+2H2O
C．Na2SO3吸收液再生的反应：2NaHSO3Na2SO3+SO2↑+H2O
D．电解脱硫时的阴极反应：4e﹣+6H+═S↓+3H2O
8．热电厂尾气经处理得到较纯的SO2可用于原电池法生产硫酸，其工作原理如图所示。电池工作时，下列说法正确的是（ ）
A．电极a为正极
B．电路中转移1ml电子，溶液中1ml H+由a极区向b极区迁移
C．电极a的电极反应式：SO2+2e﹣+2H2O═4H+
D．a极SO2与b极O2消耗的物质的量之比为1：1
9．（3分）H2S和CO2反应生成的羰基硫（COS）用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
CO2（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2O（g）；ΔH＞0。下列说法正确的是（ ）
A．△S＞0
B．上述反应的平衡常数
C．生产中1ml H2S和1ml CO2充分反应，生成1ml COS
D．加入催化剂，降低了焓变，从而提高羰基硫产率
10．（3分）一种钠离子电池的工作原理如图所示，放电时电池反应可表示为：Na1﹣xFePO4+NaxC＝NaFePO4+C。下列说法不正确的是（ ）
A．放电时，化学能转化为电能
B．放电时，Y极发生氧化反应
C．充电时，X极电极反应式为NaFePO4﹣xe﹣＝Na1﹣xFePO4+xNa+
D．充电时，每转移1mle﹣，Y极质量减少23g
11．（3分）“乌铜走银”制作中的走银工序是将氧化变黑的银丝嵌入铜器表面已鏊刻好的花纹内，再经揉黑工序，用手边焙边搓揉铜器，直到铜器表面变成乌黑、银丝变得光亮。下列有关“乌铜走银”的说法不正确的是（ ）
A．用铝丝代替银丝，铜器也会变黑
B．走银工序中没有发生化学变化
C．揉黑工序中发生了原电池反应
D．反应的方程式为Cu+Ag2O═2Ag+CuO
12．（3分）下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．（3分）CO2催化加氢可合成二甲醚，发生的主要反应如下：
反应Ⅰ：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）；ΔH1＝﹣122.5kJ•ml﹣1
反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；ΔH2＝akJ•ml﹣1
在恒压、n始（CO2）：n始（H2）＝1：3时，若仅考虑上述反应，平衡时CH3OCH3和CO的选择性及CO2的转化率随温度的变化如图中实线所示。CH3OCH3的选择性100%下列说法正确的是（ ）
A．图中曲线①表示平衡时CH3OCH3选择性随温度的变化
B．a＜0
C．平衡时H2转化率随温度的变化可能如图中虚线所示
D．200℃时，使用对反应Ⅰ选择性高的催化剂可提高CH3OCH3的生产效率
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）硼氢化钠（NaBH4）是一种环境友好的固体储氢材料。
Ⅰ.储氢：
（1）NaBO2（aq）+4H2（g）＝NaBH4（s）+2H2O（l）ΔH1，任意温度下都不能自发进行的原因是 。
（2）已知：
NaBO2（s）═NaBO2（aq）ΔH2
H2（g）O2（g）═H2O（l）ΔH3
Mg（s）O2（g）═MgO（s）ΔH4
写出NaBO2（s）制备NaBH4（s）（其中氢原子利用率为100%）的热化学方程式： 。
Ⅱ.释氢：
（3）NaBH4水解生氢反应比较缓慢，向NaBH4水溶液中加入固态催化剂Ru/NGR可提高其产氢速率。其他条件相同时，NaBH4浓度对制氢速率的影响如图﹣1所示。A点后制氢速率下降的可能原因是 。（已知：25℃时NaBH4溶解度为55g，NaBO2溶解度为0.28g。）
（4）FeSO4氧化NaBH4制备纳米零价铁（Fe0），同时生成H2：Fe2++26H2O＝Fe↓+2B（OH）3+7H2↑，反应前后B的化合价均为+3价，则1ml Fe2+能氧化BH的物质的量是 ml。
Ⅲ.循环应用：
（5）NaBH4燃料电池中，NaBH4转化为NaBO2，电解NaBO2溶液又可制得NaBH4，实现物质的循环利用，电解装置示意图如图﹣2所示。电解池阴极的电极反应式为 。
两电极区间使用阳离子交换膜，不允许阴离子通过的原因是 。
15．（15分）制氨和用氨是氨产业链中两个重要组成部分。
（1）一定条件下，将氮气和氢气按n（N2）：n（H2）＝1：3混合匀速通入合成塔，发生反应N2+3H22NH3。海绵状的α—Fe作催化剂，多孔Al2O3作为α—Fe的“骨架”和气体吸附剂。
①α—Fe的体心立方晶胞结构如图﹣1所示。晶体的表面原子占有率越大，催化效果越好。α—Fe中顶点原子具有的能量比体心原子具有的能量 （填“小”或“大”，下同），α—Fe的颗粒越大，其表面原子占有率越 。
②Al2O3含量与出口处氨含量关系如图﹣2所示，解释其原因： 。
（2）以NH3为氮源可制备HNO3
①写出NH3催化氧化生成NO的化学反应方程式： 。
②在容积可变的密闭容器中，充入2nml NO和nml O2进行反应。在不同压强下（p1、p2），反应达到平衡时，测得NO转化率随温度的变化如图﹣3所示。解释y点的容器容积小于x点的容器容积的原因： 。
（3）以氨为燃料的固体氧化物燃料电池工作原理如图﹣4所示。写出负极的电极反应式： 。
16．（15分）丙烯腈（CH2＝CHCN）是塑料、合成橡胶和合成纤维的重要原料。丙烯腈在碱性条件下容易分解，其合成分两步进行。
Ⅰ.丙烷（C3H8）脱氢制丙烯（C3H6）
丙烷脱氢过程中发生如下反应：
ⅰ.C3H8（g）⇌C3H6（g）+H2（g）ΔH＝+125kJ•ml﹣1
ⅱ.C3H8（g）⇌C2H4（g）+CH4（g）ΔH＝+81kJ•ml﹣1
（1）升温时，测得丙烯平衡产率降低。
①升温时，丙烷的平衡转化率 （填“提高”“降低”或“不变”）。
②丙烯平衡产率降低的可能原因是 。
（2）工业上，在恒压条件下向反应体系中掺水蒸汽。水蒸汽的作用是 。
（3）已知：ⅰ.CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）ΔH＝+41.2kJ•ml﹣1
ⅱ.C3H8在高温下脱氢时碳碳键易断裂，产生积炭使催化剂活性降低。工业上，常在C3H8中加入一定量的CO2，目的是 。
Ⅱ.丙烯氨氧化制丙烯腈
丙烯在一定条件下生成丙烯腈，副产物为丙烯醛（CH2＝CHCHO），反应如下：
ⅰ.C3H6（g）+NH3（g）O2（g）⇌CH2＝CHCN（g）+3H2O（g）ΔH＝﹣515kJ•ml﹣1
ⅱ.C3H6（g）+O2（g）⇌CH2＝CHCHO（g）+H2O（g）ΔH＝﹣353kJ•ml﹣1
（4）原料气中NH3和丙烯的比例对产物
收率的影响如图所示。
①0.3时产物主要为丙烯醛（CH2＝CHCHO），原因是 。
②1时，冷却吸收后丙烯腈收率略有降低，原因是 。
17．（16分）CO2的资源化利用是实现碳中和的重要途径。
Ⅰ.CO2催化加氢可制取甲醇，反应原理为：
主反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＝﹣49.0kJ•ml﹣1
副反应：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）ΔH＝+41.2kJ•ml﹣1
（1）反应CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）的ΔH＝ kJ•ml﹣1
（2）保持起始反应物n（CO2）：n（H2）＝1：3，控制条件使只发生主反应，测得平衡体系中甲醇的物质的量分数[x（CH3OH）]在t＝250℃时随压强变化的曲线和p＝5×105Pa时随温度变化的曲线如图﹣1所示。
则a、b交点处化学平衡常数值Ka Kb（填“＞”、“＜”或“＝”）；
当x（CH3OH）＝0.1时，H2的平衡转化率约为 （保留一位小数）。
（3）在不同温度下，向等容积的反应器中分别通入等量、相同比例的CO2和H2，反应相同时间后，测得甲醇产率与催化剂活性、温度关系如图﹣2所示。（催化剂对副反应没有影响）
①图中A、B、C、D所示状态中一定不处于化学平衡状态的是 。
②当温度高于500K，甲醇产率逐渐下降的可能原因是 。
Ⅱ.双金属串联催化剂电催化CO2可制取乙烯，装置示意图如图﹣3所示。
已知：法拉第效率
（4）Np—Cu催化剂上发生的电极反应式为 。
（5）测得η（C2H4）可达60%，当电路中通过2ml电子时，生成乙烯的物质的量是 ml。
2024-2025学年江苏省南通市通州区、如东县2地高二（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．（3分）下列有关碳达峰、碳中和说法正确的是（ ）
A．光催化CO2和H2O合成甲醇是实现碳中和的有效手段
B．大规模开采可燃冰作为新能源
C．我国成功开发二氧化碳加氢制汽油（碳原子数在5～12的烃），反应过程中CO2被氧化
D．利用火力发电产生的电能电解水制氢有利于实现碳中和
【分析】碳中和和碳达峰是应对气候变化的重要策略，旨在减少温室气体排放，特别是二氧化碳的排放，据此判断解答。
【解答】解：A．光催化CO2和H2O合成甲醇，有助于减少二氧化碳的含量，是实现碳中和的有效手段，故A正确；
B．大规模开采可燃冰作为新能源，可燃冰燃烧产生大量二氧化碳，不利于实现碳中和、碳达峰，故B错误；
C．汽油燃烧仍然产生二氧化碳，所以二氧化碳加氢制汽油对碳达峰、碳中和作用不大，且反应过程中，二氧化碳被还原，故C错误；
D．火力发电产生大量二氧化碳，不利于实现碳中和，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了化学与环境污染与保护，明确碳中和、碳达峰含义是解题关键，题目难度不大。
2．（3分）下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．氢氧燃料电池的负极反应：O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣
B．铅蓄电池放电时的正极反应：Pb﹣2e﹣═PbSO4
C．钢铁吸氧腐蚀中的负极反应：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑
D．电解制备K2FeO4的装置如图，铁电极反应式：Fe﹣6e﹣+8OH﹣═4H2O
【分析】依据题目信息书写电极反应式。
【解答】解：A．氢氧燃料电池中氢气通入极为负极，故A错误；
B．铅蓄电池放电时，PbO2作正极，电极反应式为PbO2+2e﹣+4H+═PbSO4+2H2O，故B错误；
C．钢铁吸氧腐蚀中Fe作负极，电极反应式为Fe﹣2e﹣＝Fe2+，故C错误；
D．Fe作负极，电极反应式为Fe﹣6e﹣+8OH﹣═4H2O，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查原电池和电解池，题目难度中等，能正确书写正负极和阴阳极是解题的关键。
3．（3分）关于金属的腐蚀与防护，下列说法不正确的是（ ）
A．图甲：铁丝不易生成Fe2O3•xH2O
B．图乙：M不一定需要比铁活泼
C．图丙：若电源断开，闸门发生吸氧腐蚀，不易发生析氢腐蚀
D．图丙：N可选用石墨
【分析】A．铁丝生锈需要氧气和水；
B．图乙：M一定需要比铁活泼；
C．在中性和碱性条件下发生吸氧腐蚀；
D．电极N为惰性电极。
【解答】解：A．铁丝生锈需要氧气和水，图甲中没有水，故不易生锈，故A正确；
B．图乙：M一定需要比铁活泼，这样才能保护铁不被腐蚀，故B错误；
C．在中性和碱性条件下发生吸氧腐蚀，若电源断开，闸门发生吸氧腐蚀，故C正确；
D．电极N为惰性电极，可选用石墨，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查了化学腐蚀和电化腐蚀的实质分析，原电池的形成条件是解题关键，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。
4．（3分）下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是（ ）
A．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大
B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大
C．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多
D．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大
【分析】A．温度升高，反应物获得能量，活化分子的百分数增大；
B．加入相同浓度的反应物，活化分子百分数不变；
C．有气体参加的反应，减小容器的容积，单位体积内活化分子数目增多，活化分子百分数未变；
D．加入催化剂，降低反应的活化能。
【解答】解：A．升高温度，反应物获得能量，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，反应速率增大，故A正确；
B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，反应速率不变，活化分子百分数百分数不变，故B错误；
C．对有气体参加的反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数目增多，反应速率增大，活化分子百分数不变，故C正确；
D．加入催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增加，反应速率加快，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，明确温度、压强、催化剂、浓度等外界条件对反应速率的影响为解答关键，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。
阅读下列资料，完成5～8题。
对燃煤烟气脱硫能有效减少对大气的污染并实现资源化利用。方法1：用氨水将SO2先转化为NH4HSO3，再氧化为（NH4）2SO4；方法2：用生物质热解气（主要成分为CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原为单质硫；方法3：用Na2SO3溶液吸收SO2生成NaHSO3再加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠；方法4：用Na2SO4溶液吸收烟气中SO2，使用惰性电极电解吸收后的溶液，H2SO3（弱酸）在阴极被还原为硫单质。
5．在恒温恒容的容器中，可作为2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）达平衡的标志是（ ）
A．单位时间内生成1ml O2同时消耗2ml SO3
B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体的总物质的量不再变化
D．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）＝2：1：2
【分析】化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分浓度和百分含量保持不变。
【解答】解：A．单位时间内生成1ml O2同时消耗2ml SO3，均为逆反应速率，不能判断反应是否达到平衡状态，故A错误；
B．容器容积不变，反应前后气体总质量不变，故容器内密度始终不变，不能判断反应是否达到平衡状态，故B错误；
C．混合气体的总物质的量不再变化，正逆反应速率相等，化学反应达到平衡状态，故C正确；
D．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）＝2：1：2，不能判断反应是否达到平衡状态，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握平衡状态的判定方法是解题的关键。
6．反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的ΔH＜0，△S＞0
B．用V2O5催化时，反应①的速率大于反应②
C．温度升高，上述反应化学平衡常数增大
D．加入催化剂可以使反应在低温下由非自发变为自发，从而提高产率
【分析】A．依据反应物和生成物总能量判断反应吸放热，依据方程式判断熵值变化；
B．依据反应活化能判断反应速率；
C．依据温度变化对平衡的影响分析；
D．加入催化剂不能改变反应的自发性，也不能使平衡移动。
【解答】解：A．由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，反应放热，ΔH＜0，反应正向气体分子数减小，△S＜0，故A错误；
B．由图可知，用V2O5催化时，反应①的活化能小，反应速率快，故B正确；
C．反应放热，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故C错误；
D．加入催化剂不能改变反应的自发性，且平衡不移动，产率不变，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变对化学平衡的影响是解题的关键。
7．下列化学反应表示正确的是（ ）
A．足量氨水吸收SO2的反应：NH3•H2O+SO2═
B．CH4还原SO2的反应：CH4+SO2═S+CO2+2H2O
C．Na2SO3吸收液再生的反应：2NaHSO3Na2SO3+SO2↑+H2O
D．电解脱硫时的阴极反应：4e﹣+6H+═S↓+3H2O
【分析】依据物质的转化过程书写并配平方程式。
【解答】解：A．足量氨水吸收SO2的反应生成亚硫酸铵，方程式为2NH3•H2O+SO2═2H2O，故A错误；
B．CH4还原SO2的反应生成S和二氧化碳，由电子守恒可得方程式为CH4+2SO2═2S+CO2+2H2O，故B错误；
C．NaHSO3加热重新生成亚硫酸钠，方程式为2NaHSO3Na2SO3+SO2↑+H2O，故C正确；
D．亚硫酸为弱酸，书写离子方程式不能拆，故电解脱硫时的阴极反应为H2SO3+4e﹣+4H+═S↓+3H2O，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查方程式书写，题目难度中等，能依据图题目信息正确书写方程式是解题的关键。
8．热电厂尾气经处理得到较纯的SO2可用于原电池法生产硫酸，其工作原理如图所示。电池工作时，下列说法正确的是（ ）
A．电极a为正极
B．电路中转移1ml电子，溶液中1ml H+由a极区向b极区迁移
C．电极a的电极反应式：SO2+2e﹣+2H2O═4H+
D．a极SO2与b极O2消耗的物质的量之比为1：1
【分析】由图可知，a极硫元素化合价升高失电子，故a极为负极，电极反应式为SO2﹣2e﹣+2H2O═4H+，b极为正极，电极反应式为O2+4e﹣+4H+＝2H2O，据此作答。
【解答】解：A．a极硫元素化合价升高失电子，故a极为负极，故A错误；
B．由电子守恒可知，电路中转移1ml电子，溶液中1ml H+由a极区（负极）向b极区（正极）迁移，故B正确；
C．a极为负极，电极反应式为SO2﹣2e﹣+2H2O═4H+，故C错误；
D．由电子守恒可知，a极SO2与b极O2消耗的物质的量之比为2：1，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查原电池原理，题目难度中等，能依据图象和题目信息准确判断正负极是解题的关键。
9．（3分）H2S和CO2反应生成的羰基硫（COS）用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
CO2（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2O（g）；ΔH＞0。下列说法正确的是（ ）
A．△S＞0
B．上述反应的平衡常数
C．生产中1ml H2S和1ml CO2充分反应，生成1ml COS
D．加入催化剂，降低了焓变，从而提高羰基硫产率
【分析】A．结合反应自发性分析；
B．依据方程式书写平衡常数表达式；
C．可逆反应不能反应完全；
D．催化剂不能改变反应焓变，也不能使平衡发生移动。
【解答】解：A．反应能自发，故ΔH﹣T△S＜0，ΔH＞0，故△S＞0，故A正确；
B．反应的平衡常数K，故B错误；
C．可逆反应不能反应完全，1ml H2S和1ml CO2充分反应，生成COS的物质的量小于1ml，故C错误；
D．加入催化剂，反应焓变不变，平衡不移动，羰基硫产率不变，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变对化学平衡的影响是解题的关键。
10．（3分）一种钠离子电池的工作原理如图所示，放电时电池反应可表示为：Na1﹣xFePO4+NaxC＝NaFePO4+C。下列说法不正确的是（ ）
A．放电时，化学能转化为电能
B．放电时，Y极发生氧化反应
C．充电时，X极电极反应式为NaFePO4﹣xe﹣＝Na1﹣xFePO4+xNa+
D．充电时，每转移1mle﹣，Y极质量减少23g
【分析】由图可知，放电时电池反应为Na1﹣xFePO4+NaxC＝NaFePO4+C，故X极为正极，Y为负极，充电时，X极为阳极，电极反应式为NaFePO4﹣xe﹣＝Na1﹣xFePO4+xNa+，Y极为阴极，电极反应式为C+xNa++xe﹣＝NaxC，据此作答。
【解答】解：A．放电时，该装置为原电池，化学能转化为电能，故A正确；
B．放电时，Y极为负极，发生氧化反应，故B正确；
C．充电时，X极为阳极，电极反应式为NaFePO4﹣xe﹣＝Na1﹣xFePO4+xNa+，故C正确；
D．充电时，Y极为阴极，电极反应式为C+xNa++xe﹣＝NaxC，每转移1mle﹣，Y极质量增加1ml Na的质量即23g，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查可充电电池，题目难度中等，能依据图象和题目信息准确判断正负极和阴阳极是解题的关键。
11．（3分）“乌铜走银”制作中的走银工序是将氧化变黑的银丝嵌入铜器表面已鏊刻好的花纹内，再经揉黑工序，用手边焙边搓揉铜器，直到铜器表面变成乌黑、银丝变得光亮。下列有关“乌铜走银”的说法不正确的是（ ）
A．用铝丝代替银丝，铜器也会变黑
B．走银工序中没有发生化学变化
C．揉黑工序中发生了原电池反应
D．反应的方程式为Cu+Ag2O═2Ag+CuO
【分析】由题目信息可知，“乌铜走银”制作中发生原电池反应，Cu活泼作负极，Ag2O作正极，电池反应为Cu+Ag2O═2Ag+CuO，据此作答。
【解答】解：A．Al比Cu活泼，氧化铝不能被铜还原为铝，故铜器不会变黑，故A错误；
B．走银工序中银没有发生反应，故B正确；
C．由分析可知，揉黑工序中发生了原电池反应，故C正确；
D．由分析可知，电池反应为Cu+Ag2O═2Ag+CuO，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查原电池原理，题目难度中等，能依据图象和信息准确判断正负极是解题的关键。
12．（3分）下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A．一般活泼金属做负极被氧化；
B．FeCl3过量；
C．溶液中存在2H++2⇌Cr2H2O，缓慢滴加硫酸，氢离子浓度增大，平衡正向移动；
D．过氧化氢氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子可催化过氧化氢的分解。
【解答】解：A．锌比铁活泼，形成原电池时Zn作负极，Fe作正极，铁钉不被腐蚀，故A错误；
B．FeCl3过量，不能通过检验铁离子判断该反应为可逆反应，故B错误；
C．溶液中存在2H++2⇌Cr2H2O，缓慢滴加硫酸，氢离子浓度增大，平衡正向移动，溶液由黄色变为橙色，可探究H+浓度对和相互转化的影响，故C正确；
D．过氧化氢氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子可催化过氧化氢的分解，观察到气泡冒出，不能说明Fe2+能否催化H2O2分解，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
13．（3分）CO2催化加氢可合成二甲醚，发生的主要反应如下：
反应Ⅰ：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）；ΔH1＝﹣122.5kJ•ml﹣1
反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；ΔH2＝akJ•ml﹣1
在恒压、n始（CO2）：n始（H2）＝1：3时，若仅考虑上述反应，平衡时CH3OCH3和CO的选择性及CO2的转化率随温度的变化如图中实线所示。CH3OCH3的选择性100%下列说法正确的是（ ）
A．图中曲线①表示平衡时CH3OCH3选择性随温度的变化
B．a＜0
C．平衡时H2转化率随温度的变化可能如图中虚线所示
D．200℃时，使用对反应Ⅰ选择性高的催化剂可提高CH3OCH3的生产效率
【分析】根据已知反应Ⅰ：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）ΔH1＝﹣122.5kJ•ml﹣1，反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH2＝akJ•ml﹣1，可知ΔH1＜0，故温度升高，CH3OCH3的选择性减小，根据曲线的变化趋势可知，曲线②代表CH3OCH3的选择性；温度升高，若a＞0，反应Ⅱ右移，则CO的选择性增大，若a＜0，反应Ⅱ左移，则CO的选择性减小，而曲线③先减小后增大，故曲线①代表CO的选择性增大，曲线③代表CO2的平衡转化率，以此来解答此题。
【解答】解：A．反应Ⅰ：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）ΔH1＝﹣122.5kJ•ml﹣1，反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH2＝akJ•ml﹣1，可知ΔH1＜0，故温度升高，CH3OCH3的选择性减小，根据曲线的变化趋势可知，曲线②代表CH3OCH3的选择性，曲线①表示平衡时CO的选择性，故A错误；
B．图中曲线①代表CO的选择性，温度升高，CO增多，说明反应Ⅱ为吸热反应，即a＞0，故B错误；
C．n始（CO2）和n始（H2）＝1：3时，若只发生反应Ⅰ，则二氧化碳和氢气的平衡转化率之比为1：1，若只发生反应Ⅱ，则二氧化碳转化率和氢气转化率之比为3：1，由于两个反应均发生，则1：1＜二氧化碳转化率与氢气的转化率之比＜3：1，温度升高反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ正向移动，二氧化碳转化率和氢气转化率之比越来越远离1：1，即相等，故图中虚线不能表示氢气的平衡转化率，故C错误；
D．使用对反应Ⅰ选择性高的催化剂，则单位时间内生成CH3OCH3的速率加快，可提高的CH3OCH3的生产效率，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学平衡和化学反应能量变化，掌握外界条件对平衡的影响是解题的关键，难点是化学平衡的分析，题目难度较大。
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）硼氢化钠（NaBH4）是一种环境友好的固体储氢材料。
Ⅰ.储氢：
（1）NaBO2（aq）+4H2（g）＝NaBH4（s）+2H2O（l）ΔH1，任意温度下都不能自发进行的原因是 ΔH1＞0且△S＜0 。
（2）已知：
NaBO2（s）═NaBO2（aq）ΔH2
H2（g）O2（g）═H2O（l）ΔH3
Mg（s）O2（g）═MgO（s）ΔH4
写出NaBO2（s）制备NaBH4（s）（其中氢原子利用率为100%）的热化学方程式： NaBO2（s）+2H2（g）+2Mg（s）＝NaBH4（s）+2MgO（s）ΔH＝ΔH2+2ΔH3+2ΔH4 。
Ⅱ.释氢：
（3）NaBH4水解生氢反应比较缓慢，向NaBH4水溶液中加入固态催化剂Ru/NGR可提高其产氢速率。其他条件相同时，NaBH4浓度对制氢速率的影响如图﹣1所示。A点后制氢速率下降的可能原因是 NaBH4浓度较高时，生成的NaBO2结晶析出，覆盖在催化剂表面，使催化剂活性下降，制氢速率下降 。（已知：25℃时NaBH4溶解度为55g，NaBO2溶解度为0.28g。）
（4）FeSO4氧化NaBH4制备纳米零价铁（Fe0），同时生成H2：Fe2++26H2O＝Fe↓+2B（OH）3+7H2↑，反应前后B的化合价均为+3价，则1ml Fe2+能氧化BH的物质的量是 05 ml。
Ⅲ.循环应用：
（5）NaBH4燃料电池中，NaBH4转化为NaBO2，电解NaBO2溶液又可制得NaBH4，实现物质的循环利用，电解装置示意图如图﹣2所示。电解池阴极的电极反应式为 。
两电极区间使用阳离子交换膜，不允许阴离子通过的原因是 防止阴极产生的进入阳极区，发生反应而损耗，避免阴极区 浓度减小，使的产率降低 。
【分析】（1）ΔH﹣T△S＜0时反应自发；
（2）依据盖斯定律由已知反应的反应热计算未知反应的反应热；
（3）依据外界条件对催化剂活性影响分析；
（4）依据电子守恒分析；
（5）由图可知，电解池右侧为阳极，左侧为阴极，电极反应式为，据此作答。
【解答】解：（1）反应任意温度下都不能自发进行的原因是ΔH1＞0且△S＜0，
故答案为：ΔH1＞0且△S＜0；
（2）已知①NaBO2（s）═NaBO2（aq）ΔH2，②H2（g）O2（g）═H2O（l）ΔH3，③Mg（s）O2（g）═MgO（s）ΔH4
依据盖斯定律①+②×2+③×2可得NaBO2（s）+2H2（g）+2Mg（s）＝NaBH4（s）+2MgO（s）ΔH＝ΔH2+2ΔH3+2ΔH4，
故答案为：NaBO2（s）+2H2（g）+2Mg（s）＝NaBH4（s）+2MgO（s）ΔH＝ΔH2+2ΔH3+2ΔH4；
（3）NaBH4浓度较高时，生成的NaBO2结晶析出，覆盖在催化剂表面，使催化剂活性下降，制氢速率下降。
故答案为：NaBH4浓度较高时，生成的NaBO2结晶析出，覆盖在催化剂表面，使催化剂活性下降，制氢速率下降；
（4）Fe元素化合价由+2价降低为0价，中氢元素由﹣1价升高为0价，1ml Fe2+能氧化的物质的量是0.5ml，
故答案为：0.5；
（5）左侧为阴极，电极反应式为，两电极区间使用阳离子交换膜，不允许阴离子通过的原因是防止阴极产生的进入阳极区，发生反应而损耗，避免阴极区 浓度减小，使的产率降低，
故答案为：；防止阴极产生的进入阳极区，发生反应而损耗，避免阴极区 浓度减小，使的产率降低。
【点评】本题考查盖斯定律和电解池原理，题目难度中等，能依据图象和题目信息准确判断阴阳极反应是解题的关键。
15．（15分）制氨和用氨是氨产业链中两个重要组成部分。
（1）一定条件下，将氮气和氢气按n（N2）：n（H2）＝1：3混合匀速通入合成塔，发生反应N2+3H22NH3。海绵状的α—Fe作催化剂，多孔Al2O3作为α—Fe的“骨架”和气体吸附剂。
①α—Fe的体心立方晶胞结构如图﹣1所示。晶体的表面原子占有率越大，催化效果越好。α—Fe中顶点原子具有的能量比体心原子具有的能量 大 （填“小”或“大”，下同），α—Fe的颗粒越大，其表面原子占有率越 小 。
②Al2O3含量与出口处氨含量关系如图﹣2所示，解释其原因： 当 Al2O3含量小于2%时，随着 Al2O3含量的增大，被吸附的 α—Fe 含量增大，反应速率加快，出口处氨含量增大；当 Al2O3含量大于 2% 时，α—Fe 含量降低，且此时Al2O3吸附 NH3的量增大，最终出口处氨含量降低 。
（2）以NH3为氮源可制备HNO3
①写出NH3催化氧化生成NO的化学反应方程式： 4NH3+5O24NO+6H2O 。
②在容积可变的密闭容器中，充入2nml NO和nml O2进行反应。在不同压强下（p1、p2），反应达到平衡时，测得NO转化率随温度的变化如图﹣3所示。解释y点的容器容积小于x点的容器容积的原因： NO和O2反应时，该反应加压正向移动NO的平衡转化率增大，结合图﹣3可得，压强p1＞p2，x点和y点NO的平衡转化率相等时，两个容器内的气体总物质的量也相等，此时p1＞p2，所以y点的容器容积小于x点的容器容积 。
（3）以氨为燃料的固体氧化物燃料电池工作原理如图﹣4所示。写出负极的电极反应式： 2NH3﹣6e﹣+3O2﹣＝N2+3H2O 。
【分析】（1）比较晶胞中顶点原子与体心原子的差异，分析固体颗粒表面原子占有率大小；
（2）根据要求书写方程式，并应用勒夏特列原理分析物质相关物理量的变化；
（3）结合电化学原理书写电极方程式。
【解答】解：（1）①α—Fe中，顶点原子的能量受到原子间的作用力、晶格常数、温度等多重因素的影响，所以体心原子更稳定，能量更低，将固体粉碎，能增大物质之间的接触面积，因此α—Fe的颗粒越大，其表面原子占有率越小，
故答案为：大；小；
②Al2O3 含量较小时，随着Al2O3 含量的增加，α—Fe增多，反应速率加快，生成物增多所以出口处氨含量增大，而Al2O3 含量过大，Al2O3 吸附 NH3 的量增强，导致出口处氨含量降低，
故答案为：当 Al2O3 含量小于2%时，随着 Al2O3 含量的增大，被吸附的 α—Fe 含量增大，反应速率加快，出口处氨含量增大；当 Al2O3 含量大于 2% 时，α—Fe 含量降低，且 此时Al2O3 吸附 NH3 的量增大，最终出口处氨含量降低；
（2）①NH3催化氧化生成NO和水，因此其方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O，
故答案为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；
②据题意可知，NO和O2进行反应，该反应加压正向移动，NO的平衡转化率增大，结合图﹣3可得，压强p1＞p2，因此，当x点和y点NO的平衡转化率相等时，两个容器内的气体总物质的量也相等，因p1＞p2，由气体的状态方程可推断出y点的容器容积小于x点的容器容积，
故答案为：NO和O2反应时，该反应加压正向移动NO的平衡转化率增大，结合图﹣3可得，压强p1＞p2，x点和y点NO的平衡转化率相等时，两个容器内的气体总物质的量也相等，此时p1＞p2，所以y点的容器容积小于x点的容器容积；
（3）如图﹣4所示，NH3在燃料电池负极表面被氧化，因此其电极方程式为2NH3﹣6e﹣+3O2﹣ ＝ N2+3H2O，
故答案为：2NH3﹣6e﹣+3O2﹣ ＝ N2+3H2O。
【点评】主要考查勒夏特列原理与电化学的应用，并分析晶胞中不同位置原子之间的差异以及催化剂对反应的影响。
16．（15分）丙烯腈（CH2＝CHCN）是塑料、合成橡胶和合成纤维的重要原料。丙烯腈在碱性条件下容易分解，其合成分两步进行。
Ⅰ.丙烷（C3H8）脱氢制丙烯（C3H6）
丙烷脱氢过程中发生如下反应：
ⅰ.C3H8（g）⇌C3H6（g）+H2（g）ΔH＝+125kJ•ml﹣1
ⅱ.C3H8（g）⇌C2H4（g）+CH4（g）ΔH＝+81kJ•ml﹣1
（1）升温时，测得丙烯平衡产率降低。
①升温时，丙烷的平衡转化率 提高 （填“提高”“降低”或“不变”）。
②丙烯平衡产率降低的可能原因是 升温时反应ii的转化率提高 。
（2）工业上，在恒压条件下向反应体系中掺水蒸汽。水蒸汽的作用是 将积炭转化为CO，提高催化剂的活性 。
（3）已知：ⅰ.CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）ΔH＝+41.2kJ•ml﹣1
ⅱ.C3H8在高温下脱氢时碳碳键易断裂，产生积炭使催化剂活性降低。工业上，常在C3H8中加入一定量的CO2，目的是 将积炭转化为CO，提高催化剂的活性 。
Ⅱ.丙烯氨氧化制丙烯腈
丙烯在一定条件下生成丙烯腈，副产物为丙烯醛（CH2＝CHCHO），反应如下：
ⅰ.C3H6（g）+NH3（g）O2（g）⇌CH2＝CHCN（g）+3H2O（g）ΔH＝﹣515kJ•ml﹣1
ⅱ.C3H6（g）+O2（g）⇌CH2＝CHCHO（g）+H2O（g）ΔH＝﹣353kJ•ml﹣1
（4）原料气中NH3和丙烯的比例对产物
收率的影响如图所示。
①0.3时产物主要为丙烯醛（CH2＝CHCHO），原因是 氨气含量过低，主要发生反应ii 。
②1时，冷却吸收后丙烯腈收率略有降低，原因是 氨气含量过多呈碱性，而CH2＝CHCN碱性条件下容易分解 。
【分析】（1）①升温平衡向吸热反应方向进行；
②温度升高时主要发生的是反应ii；
（2）恒压条件下充入水蒸气后，相当于反应体系压强减小，平衡向气体体积增大的方向进行；
（3）C3H8在高温下脱氢时碳碳键易断裂，产生积炭后，催化活性降低，而加入CO2后可以将积炭转化为CO；
（4）①氨气含量过低，无法提供氮原子；
②氨气含量过多呈碱性，而CH2＝CHCN碱性条件下容易分解。
【解答】解：（1）①两个反应均为吸热反应，温度升高时，平衡正向进行，丙烷的平衡转化率提高，
故答案为：提高；
②丙烯平衡产率降低的可能原因是：温度升高时主要发生的是反应ii，升温时反应ii的转化率提高，丙烯平衡产率降低，
故答案为：升温时反应ii的转化率提高；
（2）恒压条件下充入水蒸气后，相当于反应体系压强减小，反应正向移动，
故答案为：反应体系压强减小，反应正向移动；
（3）C3H8在高温下脱氢时碳碳键易断裂，产生积炭后，催化活性降低，而加入CO2后可以将积炭转化为CO，提高催化剂的活性，
故答案为：将积炭转化为CO，提高催化剂的活性；
（4）①0.3时产物主要为丙烯醛（CH2＝CHCHO），原因是：氨气含量过低，无法提供氮原子，主要发生反应ii，
故答案为：氨气含量过低，主要发生反应ii；
②氨气含量过多呈碱性，而CH2＝CHCN碱性条件下容易分解，1时，冷却吸收后丙烯腈收率略有降低，
故答案为：氨气含量过多呈碱性，而CH2＝CHCN碱性条件下容易分解。
【点评】本题考查了化学平衡影响因素分析判断、图象变化的理解应用，注意知识的准确掌握，题目难度中等。
17．（16分）CO2的资源化利用是实现碳中和的重要途径。
Ⅰ.CO2催化加氢可制取甲醇，反应原理为：
主反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＝﹣49.0kJ•ml﹣1
副反应：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）ΔH＝+41.2kJ•ml﹣1
（1）反应CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）的ΔH＝ ﹣90.2 kJ•ml﹣1
（2）保持起始反应物n（CO2）：n（H2）＝1：3，控制条件使只发生主反应，测得平衡体系中甲醇的物质的量分数[x（CH3OH）]在t＝250℃时随压强变化的曲线和p＝5×105Pa时随温度变化的曲线如图﹣1所示。
则a、b交点处化学平衡常数值Ka ＜ Kb（填“＞”、“＜”或“＝”）；
当x（CH3OH）＝0.1时，H2的平衡转化率约为 33.3% （保留一位小数）。
（3）在不同温度下，向等容积的反应器中分别通入等量、相同比例的CO2和H2，反应相同时间后，测得甲醇产率与催化剂活性、温度关系如图﹣2所示。（催化剂对副反应没有影响）
①图中A、B、C、D所示状态中一定不处于化学平衡状态的是 A 。
②当温度高于500K，甲醇产率逐渐下降的可能原因是 升高温度，副反应平衡正向移动
催化剂的活性下降 。
Ⅱ.双金属串联催化剂电催化CO2可制取乙烯，装置示意图如图﹣3所示。
已知：法拉第效率
（4）Np—Cu催化剂上发生的电极反应式为 。
（5）测得η（C2H4）可达60%，当电路中通过2ml电子时，生成乙烯的物质的量是 0.1 ml。
【分析】（1）根据盖斯定律求得；
（2）a、b表示的交点处，b曲线反应温度小于250℃，温度减小，平衡正向移动；起始反应物n（H2）：n（CO2）＝3：1，设氢气为3ml，二氧化碳为1ml，平衡时生成家畜物质的量为xml，结合三段式列式计算；
（3）①由图可知，A点甲醇产率较低，随着温度升高，甲醇的产率增大，说明A点一定没有达到平衡状态；
②由于副反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，所以甲醇的选择性降低，甲醇产率逐渐下降，同时温度过高，催化剂活性下降，反应速率下降，使甲醇产率逐渐下降，故答案为：升高温度，副反应平衡正向移动；催化剂的活性下降；
（4）Np—Cu催化剂上CO得电子生成C2H4；
（5）该环境下，测得 η（C2H4）100%＝50%，电路中通过2ml电子时，生成C2H4所用的电子为2ml×60%＝1.2ml，NP—Cu催化剂上发生的电极反应式是2CO+8+8e﹣＝C2H4+8+2H2O，ISA﹣Ni催化剂上发生的电极反应式是2CO2+44e﹣＝2CO+42H2O，则转移12ml电子时生成1ml乙烯，据此计算；
【解答】解：（1）反应①CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），反应②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g），反应③CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g），由盖斯定律可得③＝①﹣②，所以CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）的ΔH＝﹣49.0﹣（+41.2）kJ•ml﹣1＝﹣90.2kJ•ml﹣1；
故答案为：﹣90.2SUO
（2）起始反应物n（H2）：n（CO2）＝3：1，设氢气为3ml，二氧化碳为1ml，平衡时生成家畜物质的量为xml，结合三段式列式计算，
CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）
起始量（ml） 1 3 0 0
变化量（ml） x 3x x x
平衡量（ml） 1﹣x 3﹣3x x x
当x（CH3OH）＝0.10时，0.01，x，则H2的平衡转化率100%≈33.3%
故答案为：＜；33.3%；
（3）①由图可知，A点甲醇产率较低，随着温度升高，甲醇的产率增大，说明A点一定没有达到平衡状态；同时B点甲醇产率最高，说明B点可能为平傻状态，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲醇的产率下降，所以C、D点甲醇产率下降，一定不处于化学平衡状态的点是A；
②由于副反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，所以甲醇的选择性降低，甲醇产率逐渐下降，同时温度过高，催化剂活性下降，反应速率下降，使甲醇产率逐渐下降，故答案为：升高温度，副反应平衡正向移动；催化剂的活性下降。
故答案为：A；升高温度，副反应平衡正向移动 催化剂的活性下降；
（4）Np—Cu催化剂上CO得电子生成C2H4，发生的电极反应式为：
故答案为：；
（5）该环境下，测得 η（C2H4）100%＝50%，电路中通过2ml电子时，生成C2H4所用的电子为2ml×60%＝1.2ml，NP—Cu催化剂上发生的电极反应式是2CO+8+8e﹣＝C2H4+8+2H2O，ISA﹣Ni催化剂上发生的电极反应式是2CO2+44e﹣＝2CO+42H2O，则转移12ml电子时生成1ml乙烯，产生乙烯的物质的量是0.1ml；
故答案为：0.1ml。
【点评】本题考查电化学原理、化学平衡移动原理及计算，题目难度较大，掌握外界条件改变对平衡的影响是解题的关键。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2024/12/24 7:25:03；用户：试用；邮箱：sygzkm@xyh.cm；学号：60770330选项
探究方案
探究目的
A
将中间裹有锌皮的铁钉放在滴有酚酞的饱和NaCl溶液中，一段时间后观察铁钉周围溶液颜色变化
铁钉能否发生吸氧腐蚀
B
取5mL0.1ml•L﹣1FeCl3溶液，向其中加入1mL0.1ml•L﹣1KI溶液，振荡，向上层清液滴加3～4滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化
反应2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2是否可逆
C
向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，观察溶液颜色变化
H+浓度对和相互转化的影响
D
向2mL5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况
Fe2+能否催化H2O2分解
题号
1
2
3
4
9
10
11
12
13
答案
A
D
B
B
A
D
A
C
D
选项
探究方案
探究目的
A
将中间裹有锌皮的铁钉放在滴有酚酞的饱和NaCl溶液中，一段时间后观察铁钉周围溶液颜色变化
铁钉能否发生吸氧腐蚀
B
取5mL0.1ml•L﹣1FeCl3溶液，向其中加入1mL0.1ml•L﹣1KI溶液，振荡，向上层清液滴加3～4滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化
反应2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2是否可逆
C
向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，观察溶液颜色变化
H+浓度对和相互转化的影响
D
向2mL5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况
Fe2+能否催化H2O2分解