2023-2024学年河南省新乡市高一（上）期末化学试卷

这是一份2023-2024学年河南省新乡市高一（上）期末化学试卷，共22页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（3分）2023年10月31日，神舟十六号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，神舟十六号载人飞行任务取得圆满成功。下列有关说法中错误的是（ ）
A．飞船使用的推进剂N2H4•H2O属于纯净物
B．飞船的主体使用的是铁合金，铁合金的熔点比纯铁的高
C．飞船返回舱侧壁金属壳体用的铝合金材料，属于金属材料
D．神舟飞船芯片的主要成分是Si，Si可用于制造半导体材料
2．（3分）我国科学家研究发现，通过电催化结合生物合成的方式，可将二氧化碳（CO2）高效还原合成高浓度乙酸（CH3COOH），进一步利用微生物可以合成葡萄糖（C6H12O6）和脂肪酸。下列说法错误的是（ ）
A．CO2是酸性氧化物
B．CO2和CO互为同素异形体
C．葡萄糖的摩尔质量为180g•ml﹣1
D．乙酸溶液可导电，乙酸属于电解质
3．（3分）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A．H+、Fe3+、、I﹣
B．Ba2+、OH﹣、ClO﹣、
C．Na+、Mg2+、、OH﹣
D．K+、Fe3+、、Cl﹣
4．（3分）下列操作中，符合实验安全规范的是（ ）
A．闻氯气气味时，直接把鼻子凑到集气瓶口上闻
B．用试管夹夹住试管加热时，大拇指按住试管夹的短柄处
C．做钠与水反应的实验时，将未用完的钠放回原试剂瓶中
D．配制一定浓度的NaOH溶液时，将刚溶解的NaOH溶液立即转移至容量瓶中
5．（3分）实现下列物质间的转化，一定需要加入氧化剂的是（ ）
A．Fe→Fe2O3B．H2O2→O2C．H2→NaHD．Cu2+→Cu
6．（3分）性质决定用途。下列物质与性质、用途相匹配的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．（3分）下列溶液颜色的变化，与氧化还原反应无关的是（ ）
A．漂粉精使品红溶液褪色
B．H2O2使酸性KMnO4溶液褪色
C．CO2使滴有酚酞的NaOH溶液变色
D．淀粉﹣KI溶液遇到FeCl3溶液后变成蓝色
8．（3分）门捷列夫曾预测镓、钪、锗元素的存在及性质，莫塞莱也曾预测一种“类锰”元素。放射性元素锝（43Tc），其单质是从核燃料裂变产物中提取的，它的一种核素在临床医学诊断中应用很广。下列说法正确的是（ ）
A．43Tc元素是第四周期元素
B．用D核轰击钼（42M）靶也能得到，此过程属于化学变化
C．、、三种核素，物理性质与化学性质几乎相同
D．的质子数与中子数之差为12
9．（3分）“低钠饮料”是指钠含量低于120mg/100mL的饮料，“极低钠饮料”是指钠含量不高于40mg/100mL的饮料。下表是某一电解质水“营养成分表”（表中微粒浓度为平均值）中的一部分。下列有关说法正确的是（ ）
A．该电解质水带正电，不适合饮用
B．该电解质水中，c（Na+）≈21.7mml•L﹣1
C．用激光笔照射该电解质水，能看到一条光亮的通路
D．剧烈运动后，补充纯净水比补充电解质水要好
10．（3分）利用如图装置进行实验，不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．（3分）我国科学家设计出仅需11步反应的人工合成淀粉路线，部分转化过程如图所示。已知HCHO的沸点为﹣19.5℃，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．中含有的质子数为10NA
B．“碳固定”时，每生成1ml CH3OH，转移的电子数为6NA
C．等质量的O2与O3中含有的氧原子数之比为3：2
D．标准状况下，等物质的量的HCHO与CO2所占的体积均为22.4L
12．（3分）在酸性条件下，具有氧化性。图示过程可实现Fe2+转化为Fe3+。下列分析正确的是（ ）
A．NO、NO2为中间产物
B．反应③中NO2为氧化剂
C．每转化1ml Fe2+需要5.6LO2
D．反应①的离子方程式为Fe2+4H+＝Fe3++NO↑+2H2O
13．（3分）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。已知酸性强弱：H2CO3＞HClO，下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．用FeCl3溶液蚀刻覆铜板：Fe3++Cu＝Cu2++Fe2+
B．向漂白液中通入过量的CO2：2ClO﹣+CO2+H2O2HClO
C．向Fe3O4中加入稀盐酸：Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O
D．Ca（HCO3）2溶液与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++22OH﹣＝CaCO3↓H2O
14．（3分）X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z、E在元素周期表中的相对位置如图，X为空气中含量最高的元素，W是同周期中原子半径最大的元素。下列说法正确的是（ ）
A．最高正价：Z＞Y＞X
B．简单氢化物的酸性：Z＞E
C．W的单质在Y的单质中燃烧生成W2Y
D．向Y的最简单氢化物中通入Z的单质，可以置换出Y的单质
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）阅读下面一段材料，根据所学知识，回答下列问题：
将用砂纸打磨过的在空气中燃烧，生成和，氮化镁溶于水得到固体和，将Mg（OH）2固体溶于，得到无色溶液，将无色溶液经过一系列操作得到，将MgCl2•6H2O在气流中加热得到。
（1）镁在元素周期表中的位置是 。
（2）常温下，上述有标号的物质中，能导电的是 （填标号，下同），属于电解质的有 。
（3）写出氮化镁固体溶于水发生反应的化学方程式： ，该反应为 （填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。
（4）实验1：将一块金属钠投入MgCl2溶液中，写出发生反应的离子方程式： 。
实验2：将已经打磨过的、大小相同的镁条与铝片分别同时投入足量1ml•L﹣1的稀硫酸中，相同时间内，观察到的现象为 ，可得出的结论是 。
16．（14分）次氯酸溶液是常用的消毒剂，可利用一氧化二氯（Cl2O，可通过Cl2与潮湿的Na2CO3反应制得）与水反应得到，实验装置如图所示（夹持装置已略）。
Cl2O的部分性质如下表：
（1）盛装浓盐酸的仪器名称为 ，装置A中发生反应的离子方程式为 。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是 ，装置C中多孔球泡和搅拌棒的作用是 。
（3）装置C的水槽中水温最好控制在 （填标号），原因是 。
A．0℃～3℃
B．10℃～20℃
C．40℃～50℃
（4）装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3发生反应： Na2CO3+ Cl2+ H2O═ NaHCO3+ Cl2O+ NaCl（请配平该方程式）。
（5）装置D中所得的溶液应保存在棕色试剂中并避免光照，长时间不避光保存，该溶液会变质。检验该溶液是否完全变质的操作及现象是 。
17．（14分）W、X、Y、Z、Q、R是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素。W的一种核素可用于考古，X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y在短周期元素中金属性最强，Z是地壳中含量最多的金属元素，Q与X同主族。
请回答下列问题：
（1）W的元素名称为 ，R的元素符号为 。
（2）X、Y、Z、Q的简单离子半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。
（3）W、X、Q的最简单氢化物中，沸点最高的是 （用化学式表示），原因是 。
（4）将R的单质通入Y2Q溶液中能够证明R的非金属性强于Q的，请写出该反应的化学方程式： 。
（5）向Y2WX3溶液中滴加少量稀H2SO4，发生反应的离子方程式为 。
（6）Z的氧化物能与R的最高价氧化物对应的水化物反应，该反应的离子方程式为 。
18．（15分）某工厂以矿石（主要成分为Fe3O4，还含Al2O3、CuO、SiO2等不溶性杂质）为原料制备绿矾（FeSO4•7H2O），其生产工艺如图：
请回答下列问题：
（1）碱浸时，发生的反应主要有 （写离子方程式）和SiO2+2OH﹣═H2O。
（2）将矿石变成矿粉的目的是 。
（3）酸浸后的溶液中存在Fe3+，检验该离子的操作及现象为 。
（4）滤渣2的主要成分是 （填化学式）。
（5）配制FeSO4溶液时，通常会在FeSO4溶液中加入少量的铁粉，请用离子方程式说明原因： 。
（6）防治缺铁性贫血的有效方法是补充铁剂，常见的补铁剂有硫酸亚铁、葡萄糖酸亚铁、富马酸亚铁等，通常搭配维生素C一起服用，体现了维生素C的 （填“氧化性”或“还原性”）。
（7）测定所得FeSO4•7H2O样品的纯度：取8.5g制得的FeSO4•7H2O样品，将其配制成100mL溶液，取25.00mL配制好的溶液置于锥形瓶中，加入•L﹣1KMnO4溶液，恰好完全反应（不考虑杂质参与反应，已知发生的反应为5Fe2+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）。
①若配制样品溶液的过程中，容量瓶中有少量蒸馏水残留，则对所配溶液浓度的影响是 （填“偏低”“偏高”或“无影响”）。
②FeSO4•7H2O样品的纯度约为 （保留三位有效数字）。
2023-2024学年河南省新乡市高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．（3分）2023年10月31日，神舟十六号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，神舟十六号载人飞行任务取得圆满成功。下列有关说法中错误的是（ ）
A．飞船使用的推进剂N2H4•H2O属于纯净物
B．飞船的主体使用的是铁合金，铁合金的熔点比纯铁的高
C．飞船返回舱侧壁金属壳体用的铝合金材料，属于金属材料
D．神舟飞船芯片的主要成分是Si，Si可用于制造半导体材料
【分析】A．飞船使用的推进剂N2H4•H2O是水合物；
B．合金的熔点一般都比成分金属的熔点低；
C．飞船返回舱侧壁金属壳体用的铝合金材料；
D．单质硅是半导体材料。
【解答】解：A．飞船使用的推进剂N2H4•H2O是水合物，水合物属于纯净物，故A正确；
B．合金的熔点一般都比成分金属的熔点低，故B错误；
C．飞船返回舱侧壁金属壳体用的铝合金材料，属于金属材料，故C正确；
D．单质硅可以运用到计算机芯片，也可以制造半导体材料，神舟飞船芯片的主要成分是Si，Si可用于制造半导体材料，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查物质的性质和变化，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
2．（3分）我国科学家研究发现，通过电催化结合生物合成的方式，可将二氧化碳（CO2）高效还原合成高浓度乙酸（CH3COOH），进一步利用微生物可以合成葡萄糖（C6H12O6）和脂肪酸。下列说法错误的是（ ）
A．CO2是酸性氧化物
B．CO2和CO互为同素异形体
C．葡萄糖的摩尔质量为180g•ml﹣1
D．乙酸溶液可导电，乙酸属于电解质
【分析】A．CO2能与NaOH碱溶液反应生成碳酸钠正盐和水；
B．同素异形体是指相同元素组成的不同单质；
C．当质量单位为g时，摩尔质量数值上等于相对分子（或原子）质量，单位为g/ml；
D．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质。
【解答】解：A．酸性氧化物与碱反应生成盐和水，CO2能与NaOH碱溶液反应生成碳酸钠正盐和水，CO2是酸性氧化物，故A正确；
B．同素异形体是指相同元素组成的不同单质，CO2和CO都是化合物，不是同素异形体，故B错误；
C．当质量单位为g时，摩尔质量数值上等于相对分子（或原子）质量，单位为g/ml，葡萄糖的摩尔质量为180g•ml﹣1，故C正确；
D．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，乙酸溶液可导电，乙酸属于电解质，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查物质的组成，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。
3．（3分）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A．H+、Fe3+、、I﹣
B．Ba2+、OH﹣、ClO﹣、
C．Na+、Mg2+、、OH﹣
D．K+、Fe3+、、Cl﹣
【分析】A．Fe3+与I﹣会发生氧化还原反应；
B．Ba2+与会反应生成沉淀；
C．与OH﹣、Mg2+与OH﹣会发生反应；
D．该组离子间不发生反应。
【解答】解：A．Fe3+与I﹣会发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．Ba2+与会反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．与OH﹣、Mg2+与OH﹣会发生反应，不能大量共存，故C错误；
D．该组离子间不发生反应，可以大量共存，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查离子反应，侧重考查学生离子共存的掌握情况，试题难度中等。
4．（3分）下列操作中，符合实验安全规范的是（ ）
A．闻氯气气味时，直接把鼻子凑到集气瓶口上闻
B．用试管夹夹住试管加热时，大拇指按住试管夹的短柄处
C．做钠与水反应的实验时，将未用完的钠放回原试剂瓶中
D．配制一定浓度的NaOH溶液时，将刚溶解的NaOH溶液立即转移至容量瓶中
【分析】A．根据闻氯气气味，招气入鼻进行分析；
B．根据大拇指不能按住试管夹短柄处进行分析；
C．根据未用完的钠不能丢弃在废液缸中，应放回原试剂瓶进行分析；
D．根据液体转移前要先恢复至室温进行分析。
【解答】解：A．闻氯气气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体进入鼻孔，故A错误；
B．大拇指不能按住试管夹短柄处，否则试管容易脱落，故B错误；
C．钠是活泼金属，易与氧气、水等剧烈反应，未用完的钠不能丢弃在废液缸中，应放回原试剂瓶，故C正确；
D．液体转移前要先恢复至室温，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查化学实验方案的评价等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
5．（3分）实现下列物质间的转化，一定需要加入氧化剂的是（ ）
A．Fe→Fe2O3B．H2O2→O2C．H2→NaHD．Cu2+→Cu
【分析】一定需要加入氧化剂才能实验，则该物质是还原剂，所含元素化合价升高，发生氧化反应。
【解答】解：一定需要加入氧化剂才能实验，则该物质是还原剂，所含元素化合价升高，发生氧化反应；
A．Fe→Fe2O3中铁元素化合价升高，Fe做还原剂，一定需要加入氧化剂，才能实现转化，故A正确；
B．H2O2→O2加入催化剂MnO2即可，不一定需要加入氧化剂，故B错误；
C．H2→NaH中氢元素化合价降低，应加入还原剂，故C错误；
D．Cu2+→Cu中铜元素化合价降低，应加入还原剂，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
6．（3分）性质决定用途。下列物质与性质、用途相匹配的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A．根据NaClO作游泳池消毒剂是利用其强氧化性进行分析；
B．根据Na2O2能与CO2反应生成O2，进行分析；
C．根据FeO的颜色是黑色进行分析；
D．根据金属Fe具有良好的导热性进行分析。
【解答】解：A．NaClO作游泳池消毒剂是利用其强氧化性，与其易溶于水的性质无关，故A错误；
B．Na2O2作潜水艇供氧剂是因为Na2O2能与CO2反应生成O2，故B错误；
C．FeO的颜色是黑色，氧化铁是红棕色，故C错误；
D．金属Fe具有良好的导热性，因此生活中常用铁锅炒菜，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的组成、结构和性质的关系等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
7．（3分）下列溶液颜色的变化，与氧化还原反应无关的是（ ）
A．漂粉精使品红溶液褪色
B．H2O2使酸性KMnO4溶液褪色
C．CO2使滴有酚酞的NaOH溶液变色
D．淀粉﹣KI溶液遇到FeCl3溶液后变成蓝色
【分析】A．漂粉精具有强氧化性；
B．H2O2使酸性KMnO4溶液褪色是过氧化氢还原高锰酸钾，发生了氧化还原反应；
C．CO2使滴有酚酞的NaOH溶液变色是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
D．淀粉﹣KI溶液遇到FeCl3溶液后变成蓝色是氯化铜氧化碘化钾中碘离子生成碘单质。
【解答】解：A．漂粉精具有强氧化性，使品红溶液褪色，发生了氧化还原反应，故A错误；
B．H2O2使酸性KMnO4溶液褪色发生了氧化还原反应，故B错误；
C．CO2使滴有酚酞的NaOH溶液变色是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，溶液红色变浅，与氧化还原反应无关，故C正确；
D．淀粉﹣KI溶液遇到FeCl3溶液后变成蓝色，是铁离子氧化碘离子生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，发生了氧化还原反应，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，题目难度中等。
8．（3分）门捷列夫曾预测镓、钪、锗元素的存在及性质，莫塞莱也曾预测一种“类锰”元素。放射性元素锝（43Tc），其单质是从核燃料裂变产物中提取的，它的一种核素在临床医学诊断中应用很广。下列说法正确的是（ ）
A．43Tc元素是第四周期元素
B．用D核轰击钼（42M）靶也能得到，此过程属于化学变化
C．、、三种核素，物理性质与化学性质几乎相同
D．的质子数与中子数之差为12
【分析】A．根据43Tc元素电子排布为[Kr]4d55s2，进行分析；
B．根据原子核内发生的变化不属于化学变化进行分析；
C．根据同位素的物理性质不同进行分析；
D．根据核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，进行分析。
【解答】解：A．43Tc元素电子排布为[Kr]4d55s2，为第五周期元素，故A错误；
B．原子核内发生的变化不属于化学变化，故B错误；
C．同位素的物理性质不同，如密度，故C错误；
D．的质子数为43，中子数为98﹣43＝55，二者之差为12，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查核素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
9．（3分）“低钠饮料”是指钠含量低于120mg/100mL的饮料，“极低钠饮料”是指钠含量不高于40mg/100mL的饮料。下表是某一电解质水“营养成分表”（表中微粒浓度为平均值）中的一部分。下列有关说法正确的是（ ）
A．该电解质水带正电，不适合饮用
B．该电解质水中，c（Na+）≈21.7mml•L﹣1
C．用激光笔照射该电解质水，能看到一条光亮的通路
D．剧烈运动后，补充纯净水比补充电解质水要好
【分析】A．该电解质水呈电中性；
B．该电解质水中，；
C．该电解质水是溶液；
D．剧烈运动后，体内盐分部分流失。
【解答】解：A．该电解质水呈电中性，适合饮用，故A错误；
B．该电解质水中，，，故B正确；
C．该电解质水是溶液，无丁达尔效应，故C错误；
D．剧烈运动后，体内盐分部分流失，补充电解质水更好，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查溶液的组成，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
10．（3分）利用如图装置进行实验，不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A．根据CO2与饱和NaHCO3溶液不反应，HCl与NaHCO3反应生成CO2，进行分析；
B．根据利用酸性强弱比较Cl和C的非金属性强弱时，要比较元素的最高级含氧酸的酸性强弱进行分析；
C．根据Cl2与KI溶液反应生成I2和KCl，进行分析；
D．根据浓硫酸具有吸水性，与氢气不反应进行分析。
【解答】解：A．CO2与饱和NaHCO3溶液不反应，HCl与NaHCO3反应生成CO2，能达到除去杂质HCl的效果，故A正确；
B．利用酸性强弱比较Cl和C的非金属性强弱时，要比较元素的最高级含氧酸的酸性强弱，而HCl不是氯元素的最高价含氧酸，所以根据HCl的酸性比碳酸的强，无法得出Cl的非金属性比C强的结论，故B错误；
C．Cl2与KI溶液反应生成I2和KCl，碘单质遇淀粉变蓝，说明Cl2的氧化性强于I2的，故C正确；
D．浓硫酸具有吸水性，与氢气不反应，可用来除去水达到干燥H2的效果，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查化学实验方案的评价等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
11．（3分）我国科学家设计出仅需11步反应的人工合成淀粉路线，部分转化过程如图所示。已知HCHO的沸点为﹣19.5℃，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．中含有的质子数为10NA
B．“碳固定”时，每生成1ml CH3OH，转移的电子数为6NA
C．等质量的O2与O3中含有的氧原子数之比为3：2
D．标准状况下，等物质的量的HCHO与CO2所占的体积均为22.4L
【分析】A．根据n进行分析；
B．根据“碳固定”时的方程式为：CO2+3H2→CH3OH+H2O，进行分析；
C．根据n进行分析；
D．根据没有说明气体的物质的量是1ml进行分析。
【解答】解：A．质量数＝质子数+中子数，质量数标注于元素符号左上角、质子数标注于元素符号左下角，中含有的质子数为：，故A错误；
B．“碳固定”时的方程式为：CO2+3H2→CH3OH+H2O，生成1ml甲醇，氢元素从0价升高到+1价，转移1e﹣，3ml氢气则一共转移电子数为6NA，故B正确；
C．假设氧气与臭氧均为mg，氧气中：，臭氧中：，等质量的O2与O3中含有的氧原子数之比为1：1，故C错误；
D．没有说明气体的物质的量是1ml，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
12．（3分）在酸性条件下，具有氧化性。图示过程可实现Fe2+转化为Fe3+。下列分析正确的是（ ）
A．NO、NO2为中间产物
B．反应③中NO2为氧化剂
C．每转化1ml Fe2+需要5.6LO2
D．反应①的离子方程式为Fe2+4H+＝Fe3++NO↑+2H2O
【分析】根据转化关系图可知亚铁离子被硝酸氧化为铁离子，生成的NO被氧气氧化为NO2，NO2、O2溶于水又转化为硝酸，总反应为，据此解答。
【解答】解：A．根据转化关系图可判断NO、NO2为中间产物，故A正确；
B．反应③中NO2化合价升高为还原剂，故B错误；
C．气体所处状态不确定，无法计算，故C错误；
D．根据转化关系图可判断反应①的离子方程式为：，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
13．（3分）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。已知酸性强弱：H2CO3＞HClO，下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．用FeCl3溶液蚀刻覆铜板：Fe3++Cu＝Cu2++Fe2+
B．向漂白液中通入过量的CO2：2ClO﹣+CO2+H2O2HClO
C．向Fe3O4中加入稀盐酸：Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O
D．Ca（HCO3）2溶液与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++22OH﹣＝CaCO3↓H2O
【分析】A．根据电荷不守恒进行分析；
B．根据酸性强弱：，进行分析；
C．根据Fe3O4可视为FeO•Fe2O3，进行分析；
D．根据少量的物质完全反应，按照少量物质电离出离子的物质的量之比进行反应，进行分析。
【解答】解：A．电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+，故A错误；
B．已知酸性强弱：，向漂白液中通入过量的CO2应该生成，离子方程式为：，故B错误；
C．Fe3O4可视为FeO•Fe2O3，向Fe3O4中加入稀盐酸生成氯化亚铁、氯化铁和水，离子方程式为：，故C正确；
D．少量的物质完全反应，按照少量物质电离出离子的物质的量之比进行反应，Ca（HCO3）2溶液与过量Ca（OH）2溶液反应的离子方程式为，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查离子方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
14．（3分）X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z、E在元素周期表中的相对位置如图，X为空气中含量最高的元素，W是同周期中原子半径最大的元素。下列说法正确的是（ ）
A．最高正价：Z＞Y＞X
B．简单氢化物的酸性：Z＞E
C．W的单质在Y的单质中燃烧生成W2Y
D．向Y的最简单氢化物中通入Z的单质，可以置换出Y的单质
【分析】X为空气中含量最高的元素，X为N，Y为O，Z为F，E为Cl，W是同周期中原子半径最大的元素，W为Na，据此回答。
【解答】解：A．氟的非金属性最强，故氟无正价，故A错误；
B．HCl的酸性比HF的强，故B错误；
C．Na在氧气中燃烧生成Na2O2，故C错误；
D．F的非金属性比O的非金属性强，故发生2F2+2H2O＝4HF+O2，置换出O2单质，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生元素周期律的掌握情况，试题难度中等。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）阅读下面一段材料，根据所学知识，回答下列问题：
将用砂纸打磨过的在空气中燃烧，生成和，氮化镁溶于水得到固体和，将Mg（OH）2固体溶于，得到无色溶液，将无色溶液经过一系列操作得到，将MgCl2•6H2O在气流中加热得到。
（1）镁在元素周期表中的位置是 第三周期第ⅡA族 。
（2）常温下，上述有标号的物质中，能导电的是 ①⑥ （填标号，下同），属于电解质的有 ②③④⑦⑧⑨ 。
（3）写出氮化镁固体溶于水发生反应的化学方程式： Mg3N2+6H2O＝3Mg（OH）2+2NH3↑ ，该反应为 非氧化还原 （填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。
（4）实验1：将一块金属钠投入MgCl2溶液中，写出发生反应的离子方程式： 、Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓（或“） 。
实验2：将已经打磨过的、大小相同的镁条与铝片分别同时投入足量1ml•L﹣1的稀硫酸中，相同时间内，观察到的现象为 加入镁条比加入铝片产生气泡的速率更快、反应更剧烈 ，可得出的结论是 Mg的金属性比Al的强 。
【分析】（1）镁是12号元素；
（2）含有自由移动的电子或自由移动的离子的物质能导电，在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质；
（3）氮化镁固体溶于水发生反应生成氢氧化镁和氨气；
（4）金属钠投入MgCl2溶液中，钠的性质很活泼，钠先与水反应生成NaOH和氢气，生成氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠；金属性越强，金属单质与酸反应的速率越快，相同时间内，观察到的现象为加入镁条比加入铝片产生气泡的速率更快、反应更剧烈。
【解答】解：（1）镁是12号元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，
故答案为：第三周期第ⅡA族；
（2）含有自由移动的电子或自由移动的离子的物质能导电，镁条含自由移动的电子，稀盐酸含氢离子和氯离子，能导电的是①⑥，在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，则属于电解质的有②③④⑦⑧⑨，
故答案为：①⑥；②③④⑦⑧⑨；
（3）氮化镁固体溶于水发生反应生成氢氧化镁和氨气，反应的化学方程式：Mg3N2+6H2O＝3Mg（OH）2+2NH3↑，该反应没有元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，
故答案为：Mg3N2+6H2O＝3Mg（OH）2+2NH3↑；非氧化还原；
（4）金属钠投入MgCl2溶液中，钠的性质很活泼，钠先与水反应生成NaOH和氢气，离子方程式为，生成氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，离子方程式为Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓，总的离子方程式为：；金属性越强，金属单质与酸反应的速率越快，相同时间内，观察到的现象为加入镁条比加入铝片产生气泡的速率更快、反应更剧烈，可得出的结论是Mg的金属性比Al的强，
故答案为：、Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓ （或“）；加入镁条比加入铝片产生气泡的速率更快、反应更剧烈；Mg的金属性比Al的强。
【点评】本题考查元素周期律，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
16．（14分）次氯酸溶液是常用的消毒剂，可利用一氧化二氯（Cl2O，可通过Cl2与潮湿的Na2CO3反应制得）与水反应得到，实验装置如图所示（夹持装置已略）。
Cl2O的部分性质如下表：
（1）盛装浓盐酸的仪器名称为 分液漏斗 ，装置A中发生反应的离子方程式为 。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是 除去Cl2中的HCl ，装置C中多孔球泡和搅拌棒的作用是 增加气体与潮湿Na2CO3的接触面积，使反应充分 。
（3）装置C的水槽中水温最好控制在 B （填标号），原因是 温度过低，不利于形成Cl2O气流，使其与水发生反应，温度过高会导致Cl2O分解 。
A．0℃～3℃
B．10℃～20℃
C．40℃～50℃
（4）装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3发生反应： 2 Na2CO3+ 1 Cl2+ 2 H2O═ 2 NaHCO3+ 1 Cl2O+ 2 NaCl（请配平该方程式）。
（5）装置D中所得的溶液应保存在棕色试剂中并避免光照，长时间不避光保存，该溶液会变质。检验该溶液是否完全变质的操作及现象是 取少量溶液滴加到有色布条上，若布条不褪色，则溶液完全变质 。
【分析】装置A中发生反应：，生成的氯气中混有HCl，装置中盛有饱和食盐水，除去HCl，装置C中发生反应：2Na2CO3+2Cl2+，H2O═2NaHCO3+，Cl2O+2NaCl，装置C的温度控制在3.8℃～42℃，利于形成Cl2O气流，使其与水发生反应，同时防止温度过高，导致Cl2O分解，装置D中发生反应：Cl2O+H2O＝2HClO，据此分析作答。
【解答】解：（1）由图可知，盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，根据化合价升降守恒、原子守恒、电荷守恒，可得装置A中发生反应的离子方程式为：，
故答案为：分液漏斗；；
（2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl，装置C中多孔球泡和搅拌棒的作用是增加气体与潮湿Na2CO3的接触面积，使反应充分，
故答案为：除去Cl2中的HCl；增加气体与潮湿Na2CO3的接触面积，使反应充分；
（3）Cl2O的沸点是3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2；装置C的水槽中水温最好控制在3.8℃～42℃，即B符合题意，原因是：温度过低，不利于形成Cl2O气流，使其与水发生反应，温度过高会导致Cl2O分解，
故答案为：B；温度过低，不利于形成Cl2O气流，使其与水发生反应，温度过高会导致Cl2O分解；
（4）根据原子守恒、化合价升降守恒，可得装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3发生反应为：2Na2CO3+2Cl2+，H2O═2NaHCO3+，Cl2O+2NaCl，
故答案为：2；2；1；2；1；2；
（5）装置D中所得的溶液为HClO溶液，HClO见光易分解，应保存在棕色试剂中并避免光照，长时间不避光保存，该溶液会变质，即发生反应：2HClO2HCl+O2，检验该溶液是否完全变质的操作及现象是取少量溶液滴加到有色布条上，若布条不褪色，则溶液完全变质，即HClO分解完全，
故答案为：取少量溶液滴加到有色布条上，若布条不褪色，则溶液完全变质。
【点评】本题主要考查Cl2O的制取，侧重考查学生的分析能力，属于基本知识的考查，难度中等。
17．（14分）W、X、Y、Z、Q、R是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素。W的一种核素可用于考古，X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y在短周期元素中金属性最强，Z是地壳中含量最多的金属元素，Q与X同主族。
请回答下列问题：
（1）W的元素名称为 碳 ，R的元素符号为 Cl 。
（2）X、Y、Z、Q的简单离子半径由大到小的顺序为 S2﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+ （用离子符号表示）。
（3）W、X、Q的最简单氢化物中，沸点最高的是 H2O （用化学式表示），原因是 H2O分子间能形成氢键 。
（4）将R的单质通入Y2Q溶液中能够证明R的非金属性强于Q的，请写出该反应的化学方程式： Cl2+Na2S═S↓+2NaCl 。
（5）向Y2WX3溶液中滴加少量稀H2SO4，发生反应的离子方程式为 H+ 。
（6）Z的氧化物能与R的最高价氧化物对应的水化物反应，该反应的离子方程式为 Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O 。
【分析】W、X、Y、Z、Q、R是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素，其中W的一种核素可用于考古，可知W为C元素；X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；Q与X同主族，可知Q为S元素；R的原子序数大于Q（硫），则R为Cl元素；Y在短周期元素中金属性最强，则Y为Na元素；Z是地壳中含量最多的金属元素，则Z为Al元素。
【解答】解：由分析可知，W为C元素、X为O元素、Y为Na元素、Z为Al元素、Q为S元素、R为Cl元素；
（1）由分析可知，W的元素名称为碳；R的元素符号为Cl，
故答案为：碳；Cl；
（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，而电子层越多离子半径越大，则X、Y、Z、Q的简单离子半径由大到小的顺序为S2﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+，
故答案为：S2﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+；
（3）W、X、Q的最简单氢化物依次为CH4、H2O、H2S，水分子之间形成氢键，而CH4、H2S分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强，故H2O的沸点最高，
故答案为：H2O；H2O分子间能形成氢键；
（4）将R的单质（氯气）通入Y2Q（Na2S）溶液中能够证明R（氯）的非金属性强于Q（硫）的，该反应的化学方程式为Cl2+Na2S═S↓+2NaCl，
故答案为：Cl2+Na2S═S↓+2NaCl；
（5）Y2WX3是Na2CO3，向Y2WX3溶液中滴加少量稀H2SO4，发生反应的离子方程式为H+，
故答案为：H+；
（6）Z的氧化物能是Al2O3，R的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，二者反应的离子方程式为Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O，
故答案为：Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O。
【点评】本题考查结构性质位置关系应用，熟练掌握元素周期表与元素周期律、元素化合物知识，注意氢键对物质性质的影响，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。
18．（15分）某工厂以矿石（主要成分为Fe3O4，还含Al2O3、CuO、SiO2等不溶性杂质）为原料制备绿矾（FeSO4•7H2O），其生产工艺如图：
请回答下列问题：
（1）碱浸时，发生的反应主要有 （写离子方程式）和SiO2+2OH﹣═H2O。
（2）将矿石变成矿粉的目的是 增大反应物的接触面积，加快反应速率 。
（3）酸浸后的溶液中存在Fe3+，检验该离子的操作及现象为 取少量酸浸后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明含有Fe3+ 。
（4）滤渣2的主要成分是 Fe、Cu （填化学式）。
（5）配制FeSO4溶液时，通常会在FeSO4溶液中加入少量的铁粉，请用离子方程式说明原因： Fe+2Fe3+＝3Fe2+ 。
（6）防治缺铁性贫血的有效方法是补充铁剂，常见的补铁剂有硫酸亚铁、葡萄糖酸亚铁、富马酸亚铁等，通常搭配维生素C一起服用，体现了维生素C的 还原性 （填“氧化性”或“还原性”）。
（7）测定所得FeSO4•7H2O样品的纯度：取8.5g制得的FeSO4•7H2O样品，将其配制成100mL溶液，取25.00mL配制好的溶液置于锥形瓶中，加入•L﹣1KMnO4溶液，恰好完全反应（不考虑杂质参与反应，已知发生的反应为5Fe2+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）。
①若配制样品溶液的过程中，容量瓶中有少量蒸馏水残留，则对所配溶液浓度的影响是 无影响 （填“偏低”“偏高”或“无影响”）。
②FeSO4•7H2O样品的纯度约为 98.1% （保留三位有效数字）。
【分析】矿石用过量NaOH溶液碱浸后SiO2、Al2O3被反应掉，过滤得到含有Na[Al（OH）4]、Na2SiO3和NaOH的滤液1，滤渣1的主要成分为Fe3O4和CuO，再向滤渣1中加入稀H2SO4，将Fe3O4和CuO转化生成Fe3+、Fe2+和Cu2+，加入过量铁粉A将Fe3+全部还原为Fe2+，同时也将Cu2+全部还原为Cu，过滤除去过量铁和生成的Cu，则滤渣2的主要成分是Fe、Cu，滤液2主要含FeSO4，最后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4•7H2O，据此解答。
【解答】解：（1）碱浸时，NaOH溶液分别和Al2O3、SiO2发生反应：和，
故答案为：；
（2）将矿石变成矿粉的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率，
故答案为：增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（3）Fe3+和KSCN溶液反应使得溶液变红色，故检验该离子的操作及现象为：取少量酸浸后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明含有Fe3+，
故答案为：取少量酸浸后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明含有Fe3+；
（4）由分析可知，滤渣2的主要成分是Fe、Cu，
故答案为：Fe、Cu；
（5）Fe2+容易被空气中的氧气氧化为Fe3+，加入少量的铁粉能将Fe3+还原为Fe2+，故配制FeSO4溶液时，通常会在FeSO4溶液中加入少量的铁粉，原因为：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，
故答案为：Fe+2Fe3+＝3Fe2+；
（6）维生素C具有还原性，能防止Fe2+被氧化，体现了维生素C的还原性，
故答案为：还原性；
（7）①若配制样品溶液的过程中，容量瓶中有少量蒸馏水残留，因定容时还需继续加入蒸馏水，故对所配溶液浓度的影响是无影响，
故答案为：无影响；
②根据发生的反应：，则FeSO4•7H2O样品的纯度约为：，
故答案为：98.1%。
【点评】本题主要考查制备实验方案的设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2024/12/24 7:24:51；用户：试用；邮箱：sygzkm@xyh.cm；学号：60770330选项
A
B
C
D
物质
NaClO
Na2O2
FeO
Fe
性质
易溶于水
淡黄色固体
红棕色
导热性好
用途
作游泳池的消毒剂
作潜水艇供氧剂
作红色颜料
铁锅炒菜
离子
浓度
Na+
50mg/100mL
K+
36mg/100mL
Ca2+
20mg/100mL
Mg2+
5mg/100mL
Cl﹣
35mg/100mL
……
……
选项
气体X
溶液Y
实验目的
A
CO2（HCl）
饱和NaHCO3溶液
除去CO2的HCl
B
HCl
NaHCO3溶液
证明Cl的非金属性强于C的
C
Cl2
淀粉—KI溶液
证明Cl2的氧化性强于I2的
D
H2（H2O）
浓硫酸
干燥H2
X
Y
Z
E
物理性质
常温下，具有强烈刺激性气味的黄棕色气体；熔点：﹣116℃；沸点：3.8℃
化学性质
Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO，42℃以上分解为Cl2和O2；强氧化性，与有机物、还原剂接触或浓度过高时会发生爆炸
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
B
B
D
C
A
D
C
D
B
B
B
题号
12
13
14
答案
A
C
D
选项
A
B
C
D
物质
NaClO
Na2O2
FeO
Fe
性质
易溶于水
淡黄色固体
红棕色
导热性好
用途
作游泳池的消毒剂
作潜水艇供氧剂
作红色颜料
铁锅炒菜
离子
浓度
Na+
50mg/100mL
K+
36mg/100mL
Ca2+
20mg/100mL
Mg2+
5mg/100mL
Cl﹣
35mg/100mL
……
……
选项
气体X
溶液Y
实验目的
A
CO2（HCl）
饱和NaHCO3溶液
除去CO2的HCl
B
HCl
NaHCO3溶液
证明Cl的非金属性强于C的
C
Cl2
淀粉—KI溶液
证明Cl2的氧化性强于I2的
D
H2（H2O）
浓硫酸
干燥H2
X
Y
Z
E
物理性质
常温下，具有强烈刺激性气味的黄棕色气体；熔点：﹣116℃；沸点：3.8℃
化学性质
Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO，42℃以上分解为Cl2和O2；强氧化性，与有机物、还原剂接触或浓度过高时会发生爆炸