2019-2020学年广东省广州市白云区九年级（上）期末化学试卷（含答案）

这是一份2019-2020学年广东省广州市白云区九年级（上）期末化学试卷（含答案），共35页。试卷主要包含了选择题，解答题，本题包括 4 小题等内容，欢迎下载使用。
1．（2 分）垃圾分类人人有责。下列属于厨余垃圾的是（）
A．易拉罐B．旧报纸C．塑料瓶D．瓜果皮 2．（2 分）中国诗词、成语和谚语中有些蕴含着化学知识。下列说法正确的是（）
A．“好酒不怕巷子深”说明分子在不断地运动 B．“只要功夫深，铁杵磨成针”描述的是化学变化 C．“爆竹声中一岁除”描述的只有物理变化
D．“釜底抽薪”体现的灭火原理是隔绝氧气 （ 或空气 ）
3．（2 分）燃烧前常将汽油 （ 含 C8H18 等 ） 喷成雾状，可以（）
减少 O2 消耗量
增大汽油与空气的接触面C．降低汽油着火点
D．使 C8H18 等分子变得更小
4．（2 分）物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系正确的是（）
﹣
A．AB．BC．CD．D 5．（2 分）下列操作正确的是（）
物质
用途
性质
A
干冰
制造舞台烟雾效果
二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧
B
氮气
食品防腐
空气中含量最多
C
生石灰
食品防潮剂
能与水反应
D
一氧化碳
冶炼金属单质
具有可燃性
A．AB．BC．CD．D
6．（2 分）提升“中国芯”的性能是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的核心材料是高纯度的单质硅，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO2+2C═Si+2CO↑，下列说法正确 的是（ ）
A．单质硅结构和金刚石类似，由分子构成B．该反应的基本类型为分解反应
C．在此反应中硅元素的化合价降低D．硅元素在地壳中的含量最多
7．（2 分）科学家日前研制出一种名叫“干水”的物质 （ 如图 ），每个“干水”粒子是由小水滴、外层包上沙质硅膜组成的。这种糖粉状物质的最大特点是具有强力吸收二氧化 碳的能力，具有极高的商业价值。下列有关“干水”的叙述正确的是（ ）
A．“干水”属于纯净物 B．“干水”的化学式为 H2O
C．“干水”可用于降低温室效应
D．“干水”吸收二氧化碳只发生物理变化
8．（2 分）下列有关实验现象的描述，正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰C．镁条在空气中燃烧，生成氧化镁
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红色固体
9．（2 分）空气是一种宝贵的自然资源。下列对空气的相关叙述正确的是（）
A．空气是由空气分子构成的 B．空气中的氧气可以作燃料 C．稀有气体化学性质很不活泼D．化石燃料的使用不会污染空气
10．（2 分）关于下列粒子结构示意图的说法中不正确的是（）
A．溶解
B．过滤
C．加热液体
D．用胶皮管塞塞住试管
A．②和④属于同种元素B．③是阳离子
C．①是阴离子
D．④用 X 代表，硝酸根与 X 构成物质的化学式为 XNO3
11．（2 分）下列微观模拟图中的〇和●分别表示氧原子和氢原子，则有关说法错误的是
（）
①表示混合物
②表示能保持 H2O 化学性质的最小微粒
③表示化合物
由③和④可知双氧水和水不是同一种物质
12．（2 分）下列环境污染与燃煤没有直接关系的是 （）
A．酸雨B．温室效应
C．臭氧层破坏D．可吸入颗粒物13．（2 分）下列关于实验室制取二氧化碳的认识，正确的是（）
常用炭在氧气中燃烧获得
不用浓盐酸的原因是反应过快不利于收集C．不用稀硫酸的原因是成本高
D．不采用高温加热的反应是为了节能
14．（2 分）电解水实验装置如图所示。下列说法正确的是（）
①
②
③
④
电解前后元素种类不变 B．实验说明水由 H2 和 O2 组成
C．电解水制取氢气得到广泛应用
D．a 管收集的气体能使燃着的木条燃烧更旺
15．（2 分）在实验室中，下列实验操作能达到实验目的的是（）
A．AB．BC．CD．D
16．（2 分）“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质：②吃子：所选棋子能与棋盘（ 如图 ） 中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子， 应选择的棋子是 （ 反应条件可忽略 ）（）
A． B． C．D．
选项
实验目的
实验操作
A
除去混在二氧化碳中的一氧化碳
点燃
B
鉴别软水和硬水
加入水，搅拌
C
除去混在木炭粉中的氧化铜
在空气中灼烧
D
鉴别空气、氮气、氧气
燃着的木条分别伸入集气瓶
17．（2 分）硫代硫酸钠化学式是 Na2S2O3，硫代硫酸钠中硫元素的化合价是（）
A．0B．+2C．+4D．+6
18．（2 分）乙酸化学式 C2H4O2，是食醋的主要成分，在我国有杜康的儿子因酸酒时间过长而得到醋的说法。下列说法正确的是（）
个乙酸分子中含有 2 个碳原子、4 个氢原子和 1 个氧分子
B．乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 1：2：1 C．乙酸是氧化物
D．乙酸中碳元素的质量分数为
19．（2 分）根据如图所示的实验现象分析，下列说法错误的是（）
①②对比说明物质燃烧需要与空气接触
①中使温度达到白磷着火点是利用了铜的导热性C．烧杯中的热水只起提高温度的作用
D．①③对比说明红磷着火点高于白磷
20．（2 分）下图所示的实验能达到实验目的的是（）
A． 实验一：验证空气的密度大于 CO2
实验二：验证空气中氧气含量
实验三：验满 O2
D． 实验四：验证反应前后质量相等二、解答题（共 5 小题，满分 30 分）
21．（6 分）如图为价类图表示元素的化合价与物质类别关系。若它表示氮元素的部分关系图，B
点标示+2 价的氮的氧化物，则
（ 1 ） A 点对应的物质类别是；
（ 2 ） D 点表示物质的化学式为；
（ 3 ） 查资料可知：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性， 则 C 可能具
有的性质是 。常温下 C 与水反应能生成 B 和 E （ 硝酸 ），反应的化学方程式是。
22．（8 分）建立“宏观﹣微观﹣符号”之间的联系，是化学学习的重要方法。根据图示回答下列问题：
二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯（C2H4），是我国科学研究的又
一重大突破，其反应微观过程如下图所示，用化学方程式表示为，由如图得到启
示。请用微观的观点解释化学变化的实质。
微观角度我国研制的一种新型催化剂可将 CO2 和H2 转化为甲醇（CH3OH）和 H2O．若
用“〇”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示碳原子，该反应的微观示意图
（已经配平）如图：
画出 X 的微观示意图：（用黑色墨水笔作答）。
结构决定性质。研究发现含有“过氧基”（﹣O﹣O﹣）的物质具有很强的氧化性，可以作为杀菌消毒剂。据此推测，下列物质中，可用作杀菌消毒剂的是（填数字序号）
通过分析组成和结构，我们可以预测物质的某些性质。在你目前的知识储备范围内，关于 NaHSO4 的性质，你的推测是：（只写一条）。
23．（6 分）小明对金属钠产生了好奇
【查阅资料】Na 性质活泼，常温下，与氧气反应，也可以与水反应产生遇火发出爆鸣声的气体，同时生成氢氧化钠。
【实验与分析】①在实验室中，金属钠保存在煤油中；②用镊子从煤油中取出金属钠， 放在滤纸上，用小刀切下一小块，投入蒸馏水中，发现钠块立刻熔化成银白色小球，在水面上到处游动，冒出气泡；③往硫酸铜溶液中，投入一小块钠，出现蓝色沉淀，但没有红色物质析出。
（ 1 ） 根据推理，你认为金属钠的密度比煤油（ 填“小”或“大”或“无法判断”），
保存在煤油中的原因是。
（ 2 ） 从 实 验 ② 中 ， 你 能 得 出 钠 的 性 质 的 哪 些 信 息 ？ （ 任 写 三
条 ）： ； ； 。
（ 3 ） 写出钠与水反应的化学方程式。
24．（6 分）2019 年是元素周期表发现 150 周年，该表是学习化学的重要工具。硒元素有防癌抗癌作用。硒在周期表中的信息如图所示。
（ 1 ） X 的数值是。硒原子的中子数是。
（ 2 ） 硒阴离子的符号表示为。（ 填名称 ） 原子的化学性质与硒原子相似。
（ 3 ） 已知：Se+2HClO+H2O═H2SeO3+2HCl，H2SeO3+2ROH═R2SeO3+2H2O （ R
的相对原子质量为 Y ） 消耗 79g 硒需要 ROH 的质量是g． （ 用含有 Y 的数值表示 ）
25．（4 分）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石 （ 主要成分为碳酸钡，
化学性质与碳酸钙类似 ） 制备氯化钡晶体工艺流程如下：
（ 1 ） 毒重石要进行粉碎的目的是；气体 X 的化学式为。
（ 2 ） 操作 Y 的名称是，滤液 2 中可循环利用的物质除水外还有。三、本题包括 4 小题（共 30 分）
26．（3 分）根据下列实验装置改进，回答问题：
（ 1 ） 实验室有如图 1 所示装置，连接装置时，需根据导管的高度调节处的高度，再确定 处的高度。 （ 填“甲”或“乙”）
（ 2 ） 图 2 中一段时间后，瓶内气体的黄绿色消失，原因是。
27．（10 分）气体的实验室制取是学生必备的基本实验技能，请根据下列装置回答问题：
（ 1 ） 写出图中标数字的仪器名称①，②。
（ 2 ）实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，若用 D 装置收集氧气， 气体应从管口 （ 填“a”或“b”） 进入。
（ 3 ） 图中的 E 装置可用来测量生成氧气的体积。进行操作时，在水量足够的前提下， 集气瓶未装满水是否会影响实验结果（ 填“是”或“否”）。
（ 4 ） 加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取 NH3，氨气极易溶于水。
①制取氨气应选用的发生装置为（ 填字母序号 ）。氨气只能用法收集。
②振荡右图中的试管可观察到的现象是：。
（ 5 ） 下列加热高锰酸钾制取氧气的部分操作示意图中，正确的是（ 填序号 ）。
28．（9 分）小明不小心把硫酸铜溶液滴加到盛有 5%H2O2 的溶液中，发现立即有大量的气
泡产生。
4
硫酸铜溶液中含有三种粒子 （ H2O、SO 2﹣、Cu2+ ），小明设计了下列实验，探究硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快。
（ 1 ） 小明认为最不可能的粒子是，理由是。
（ 2 ） 要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验②和③；在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，证明不起催化作用：在实验③中加入硝酸铜或氯化铜溶液后，观察到大量的气泡，证明起催化作用的是。
（ 3 ） 小明如果要确定硫酸铜是催化剂，还须通过实验确认它在化学反应前后。
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
H2O2 溶液浓度
1%
3%
5%
10%
15%
20%
25%
30%
MnO2 用量/g
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
收集到 500mL 气体
需要的时间/s
660
220
205
80
25
9
4
3
（ 4 ） 小明为研究双氧水溶液的浓度对反应速率的影响，做了以下实验：每次均用30mL30%的双氧水稀释成不同浓度的溶液 （ 室温 20℃，其他实验条件均相同 ），结果如表：
①写出上述反应的化学方程式：。
②H2O2 溶液浓度对反应速率的影响是。
③该反应是 反应 （ 填“吸热”或“放热”）
29．（8 分）实验探究
（ 1 ） 定性检测 （ 已知：无水 CuSO4 遇水变蓝色 ）
④由上述实验可知，该塑料一定含有的元素是（ 填元素符号 ）。
（ 2 ） 定量测定
为进一步确定组成，将 1.4g 该塑料在足量氧气中完全燃烧，共产生了 4.4g 二氧化碳和 1.8g 水，依据质量守恒定律，可判断消耗氧气的质量是g，该塑料是否含有除上述结论④之外的元素呢？请列出计算过程并给出结论。
反应后液体的温度
/℃
24
34
39
56
65
67
69
70
实验操作
实验现象
结论
连接装置，先①，再装
装置 K 中无水 CuSO4
塑料燃烧产物中有水
入试剂并按如图进行实验，通入
变②色
O2，一段时间后，点燃 J 处酒精
装置 L 中③。
塑料燃烧产物中有二氧化碳
灯。
2019-2020 学年广东省广州市白云区九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：（每小题 2 分，共 40 分．每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意．多选，错选或不选均不能得分．）
1．（2 分）垃圾分类人人有责。下列属于厨余垃圾的是（）
A．易拉罐 B．旧报纸C．塑料瓶 D．瓜果皮
【分析】可回收的垃圾主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类。不可回收垃圾 包括如烟头、煤渣、建筑垃圾、油漆颜料、食品残留物等等；厨余垃圾是不可回收的垃 圾。
【解答】解：A、易拉罐属于可回收垃圾，不属于厨余垃圾，故错；
B、旧报纸属于可回收垃圾，故错； C、塑料瓶属于可回收垃圾，故错； D、果皮垃圾属于厨余垃圾，故正确。故选：D。
【点评】人类所有好多资源是不可再生的，如金属等，必须进行回收再利用，节省资源， 保护环境。
2．（2 分）中国诗词、成语和谚语中有些蕴含着化学知识。下列说法正确的是（）
A．“好酒不怕巷子深”说明分子在不断地运动 B．“只要功夫深，铁杵磨成针”描述的是化学变化 C．“爆竹声中一岁除”描述的只有物理变化
D．“釜底抽薪”体现的灭火原理是隔绝氧气 （ 或空气 ）
【分析】A．根据分子的基本性质，进行分析判断；
根据化学变化的实质进行分析；
根据“真金不怕火炼”说明金的化学性质非常稳定进行分析； D．根据灭火原理进行分析。
【解答】解：A．“好酒不怕巷子深”说明分子在不断地运动的缘故，故 A 正确； B．“只要功夫深，铁杵磨成针”的描述中没有新物质生成，是物理变化，故 B 错误； C．“爆竹声中一岁除”描述的不只有物理变化，也有化学变化，故 C 错误；
“釜底抽薪”体现的灭火原理是移除可燃物，故 D 错误。
故选：A。
【点评】本题是一道综合性试题，考查了分子的特性、化学变化的实质、金属的性质、 灭火原理等知识，掌握相应知识是解决此类题目的关键。
3．（2 分）燃烧前常将汽油 （ 含 C8H18 等 ） 喷成雾状，可以（）
减少 O2 消耗量
增大汽油与空气的接触面C．降低汽油着火点
D．使 C8H18 等分子变得更小
【分析】根据已有的促进燃烧的方法进行分析解答即可。
【解答】解：化油器将汽油喷成雾状，进入内燃机气缸可以增大可燃物与氧气的接触面 积促进燃烧。
故选：B。
【点评】本题考查的是促进燃料燃烧的知识，完成此题可以依据已有的知识进行。
4．（2 分）物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系正确的是（）
A．AB．BC．CD．D
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质、用途进行分析解答即可。
【解答】解：A．干冰易升华，会吸收大量的热，所以干冰可用于制造舞台烟雾效果，说 法错误；
B．氮气的化学性质稳定，所以可用于食品防腐，说法错误；
C．氧化钙能与水反应，可以用作干燥剂，用于食品防潮，说法正确； D．一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属单质，说法错误。
故选：C。
【点评】掌握常见的物质的性质是正确解答本题的关键。
5．（2 分）下列操作正确的是（）
物质
用途
性质
A
干冰
制造舞台烟雾效果
二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧
B
氮气
食品防腐
空气中含量最多
C
生石灰
食品防潮剂
能与水反应
D
一氧化碳
冶炼金属单质
具有可燃性
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、根据溶解在烧杯中进行判断。
B、根据过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则判断。 C、根据加热液体时的注意事项判断；
D、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。
【解答】解：A、溶解固体应该在烧杯中进行，图中所示操作错误。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，所示操作错误。
C、加热液体时，试管口应斜向上，并与水平方向呈 45°角，所示操作错误。
D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破 试管，图中所示操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作 的注意事项是解答此类试题的关键。
6．（2 分）提升“中国芯”的性能是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的核心材料是高纯度的单质硅，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO2+2C═Si+2CO↑，下列说法正确 的是（ ）
A．单质硅结构和金刚石类似，由分子构成B．该反应的基本类型为分解反应
C．在此反应中硅元素的化合价降低D．硅元素在地壳中的含量最多
【分析】A、单质硅和金刚石是由原子直接构成的；
B、根据反应物和生成物的类型考虑； C、根据硅元素的化合价计算考虑； D、氧元素在地壳中的含量最多。
﹣
A．溶解
B．过滤
C．加热液体
D．用胶皮管塞塞住试管
【解答】解：A、单质硅和金刚石是由原子直接构成的，故 A 错；
B、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物反应，属于置换反应，故 B 错；
C、反应物中硅元素的化合价是+4 价，生成物中硅元素化合价是 0，故 C 正确；
D、氧元素在地壳中的含量最多，故 D 错。故选：C。
【点评】解答本题关键是熟悉物质的构成微粒，置换反应的特点，化合价的计算方法。7．（2 分）科学家日前研制出一种名叫“干水”的物质 （ 如图 ），每个“干水”粒子是由小水滴、外层包上沙质硅膜组成的。这种糖粉状物质的最大特点是具有强力吸收二氧化
碳的能力，具有极高的商业价值。下列有关“干水”的叙述正确的是（）
A．“干水”属于纯净物 B．“干水”的化学式为 H2O
C．“干水”可用于降低温室效应
D．“干水”吸收二氧化碳只发生物理变化
【分析】根据“干水”的组成成分进行分析；
【解答】解：A、每个“干水”粒子是由小水滴、外层包上沙质硅膜组成的，所以“干水” 属于混合物，故 A 错；
B、干水属于混合物，不能用 H2O 表示其化学式，故 B 错；
C、从“干水”的成分来看，它是混合物，从它的作用来分析，它具有强力吸收二氧化碳 的能力，因此可用于降低温室效应，故 C 正确；
D、“干水”吸收二氧化碳包含着二氧化碳和水反应生成碳酸，发生了化学变化，故 D 错。故选：C。
【点评】本题考查“干水”的作用等知识，考查范围较广，要让学生平时多积累。
8．（2 分）下列有关实验现象的描述，正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰C．镁条在空气中燃烧，生成氧化镁
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红色固体
【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。 C、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断。 D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，故选项说法正确。
B、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，故选项说法错误。
C、镁条在空气中燃烧，生成氧化镁是实验结论，而不是实验现象，故选项说法错误。 D、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现 象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
9．（2 分）空气是一种宝贵的自然资源。下列对空气的相关叙述正确的是（）
A．空气是由空气分子构成的 B．空气中的氧气可以作燃料 C．稀有气体化学性质很不活泼D．化石燃料的使用不会污染空气
【分析】A、空气是由空气分子构成的错误；B、空气中的氧气可以作燃料错误，因为氧 气没有可燃性；C、稀有气体化学性质很不活泼正确；D、化石燃料的使用不会污染空气 错误；
【解答】解：A、空气是由空气分子构成的错误，因为空气是混合物，没有空气分子；故 选项错误；
B、空气中的氧气可以作燃料错误，因为氧气没有可燃性；故选项错误； C、稀有气体化学性质很不活泼正确，故选项正确；
D、化石燃料的使用不会污染空气错误，因为生成有害气体和烟尘，故选项错误； 故选：C。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的性质和用途等，同学们要加强记忆有关的知识 点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
10．（2 分）关于下列粒子结构示意图的说法中不正确的是（）
A．②和④属于同种元素B．③是阳离子
C．①是阴离子
D．④用 X 代表，硝酸根与 X 构成物质的化学式为 XNO3
【分析】A、依据同种元素质子数相同分析判断。
B、当质子数＞核外电子数，为阳离子； C、当质子数＜核外电子数，为阴离子；
D、根据原子的最外层电子数目的特点分析；
【解答】解：A、同种元素质子数一定相同，②④的质子数都是 12，所以两者属于同种元素，故说法正确；
B、③的粒子的结构示意图可知，质子数＞核外电子数，属于阳离子，故说法正确； C、由①粒子的结构示意图可知，质子数＜核外电子数，为阴离子，故说法正确；
D、由④粒子的结构示意图可知，质子数＝12＞核外电子数＝10，为镁离子，带两个单 位的正电荷，硝酸根与 X 构成物质的化学式为 X（NO3）2，故说法不正确；
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内 质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
11．（2 分）下列微观模拟图中的〇和●分别表示氧原子和氢原子，则有关说法错误的是
（）
①表示混合物
②表示能保持 H2O 化学性质的最小微粒
③表示化合物
①
②
③
④
由③和④可知双氧水和水不是同一种物质
【分析】A、由分子构成的物质，由多种分子构成属于混合物；
B、分子是保持物质化学性质的最小粒子； C、化合物是由不同元素组成的纯净物； D、分子构成不同，物质不同。
【解答】解：A、由分子构成的物质，由多种分子构成属于混合物，故 A 说法正确；
B、分子是保持物质化学性质的最小粒子，②表示的氢原子和氧原子，不能保持水的化 学性质，保持 H2O 化学性质的最小微粒是水分子，故 B 说法错误；
C、化合物是由不同元素组成的纯净物，③表示化合物，故 C 说法正确；
D、分子构成不同，物质不同，由③和④可知双氧水和水不是同一种物质，故 D 说法正确。
故选：B。
【点评】解答本题关键是熟悉物质的分类，分子的特点。
12．（2 分）下列环境污染与燃煤没有直接关系的是 （）
A．酸雨B．温室效应
C．臭氧层破坏D．可吸入颗粒物
【分析】根据燃煤燃烧的生成物有二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等，由题 目对环境的影响进行分析解答．
【解答】解：A、燃煤燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮等是形成酸雨的主要物质，与燃煤 有直接关系，故选项错误。
B、燃煤燃烧产生的二氧化碳是造成温室效应的主要气体，与燃煤有直接关系，故选项错 误。
C、氟氯烃对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，与燃煤没有直接关系，故 选项正确。
D、燃煤燃烧产生的可吸入颗粒物，与燃煤有直接关系，故选项错误。 故选：C。
【点评】环境污染与保护是人们关注的热点，也是中考考查的热点之一，了解燃煤燃烧 对环境的影响即可正确解答本题．
13．（2 分）下列关于实验室制取二氧化碳的认识，正确的是（）
常用炭在氧气中燃烧获得
不用浓盐酸的原因是反应过快不利于收集C．不用稀硫酸的原因是成本高
D．不采用高温加热的反应是为了节能
【分析】实验室制取 CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。制二氧化碳药品的选择要考虑：是否容易获得气体；生 成的气体是否连续；是否容易收集，是否节约能源；是否环保等。
【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，不好收集二氧化碳，选项错误；
B、实验室制取二氧化碳不用浓盐酸的原因是：浓盐酸具有挥发性，导致二氧化碳不纯， 选项错误；
C、石灰石与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，阻碍反应的进行，故选项错误；
D、实验室制取 CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，节约能源，故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了二氧化碳的实验室制法，主要考查药品的选择，制气体药品的选 择要考虑：是否容易获得气体；生成的气体是否连续；是否容易收集，是否节约能源； 是否环保等。
14．（2 分）电解水实验装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
电解前后元素种类不变 B．实验说明水由 H2 和 O2 组成
C．电解水制取氢气得到广泛应用
D．a 管收集的气体能使燃着的木条燃烧更旺
【分析】根据电解水实验的原理、现象、结论分析；电解水实验现象：正氧负氢、氢二
氧一；
【解答】解：A、电解水前后元素种类不变，A 说法正确；
B、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，B 说法错误； C、电解水消耗电能，成本太高，电解水制氢气没有广泛应用，C 说法错误； D、a 管收集的气体体积多，是氢气，能燃烧，D 说法错误；
故选：A。
【点评】明确电解水实验的原理、现象及结论是解答本题关键。
15．（2 分）在实验室中，下列实验操作能达到实验目的的是（）
A．AB．BC．CD．D
【分析】二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧； 水不能和硬水、软水中的物质反应；
高温条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，碳和氧气反应生成二氧化碳； 氧气能够支持燃烧，氮气不支持燃烧。
【解答】解：A、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项不能达到实验目的；
B、利用水不能区分硬水和软水，该选项不能达到实验目的；
C、灼烧时，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，同时碳和氧气反应生成二氧化碳，该选 项不能达到实验目的；
D、燃着的木条分别伸入集气瓶，能使燃烧更剧烈的是氧气，能使木条熄灭的是氮气，无 明显变化的是空气，该选项能够达到实验目的。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。
16．（2 分）“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质：②吃子：所选棋子能与棋盘（ 如图 ） 中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物
选项
实验目的
实验操作
A
除去混在二氧化碳中的一氧化碳
点燃
B
鉴别软水和硬水
加入水，搅拌
C
除去混在木炭粉中的氧化铜
在空气中灼烧
D
鉴别空气、氮气、氧气
燃着的木条分别伸入集气瓶
能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子， 应选择的棋子是 （ 反应条件可忽略 ）（ ）
A． B． C．D．
【分析】根据题意，“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质：②吃子：所选棋子能与棋盘 （ 如图 ） 中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也核吃掉，选择的物质一次就可 连续吃掉机盘上的所有棋子，结合涉及物质的化学性质进行分析判断。
【解答】解：A、五氧化二磷与氧气、氧化铁、硫酸铜均不反应，故选项错误。
B、碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，铁与氧气在加热条件下反应生成四氧化 三铁，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，符合题意，故选项正确。
C、二氧化碳与氧气、氧化铁、硫酸铜均不反应，故选项错误。 D、二氧化硫与氧气、氧化铁、硫酸铜均不反应，故选项错误。 故选：B。
【点评】本题有一定难度，明确连吃的含义（前一次反应的生成物能与另一棋子发生反 应）、熟练掌握常见物质的化学性质是正确解答本题的关键。
17．（2 分）硫代硫酸钠化学式是 Na2S2O3，硫代硫酸钠中硫元素的化合价是（）
A．0B．+2C．+4D．+6
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答本题。
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠的化合价为+1，氧的化合价为
﹣2，设硫代硫酸钠（Na2S2O3）中硫元素的化合价为 x，则（+1）×2+2x+（﹣2）×3＝ 0，解得 x＝+2。
故选：B。
【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解 题能力。
18．（2 分）乙酸化学式 C2H4O2，是食醋的主要成分，在我国有杜康的儿子因酸酒时间过
而得到醋的说法。下列说法正确的是（）
个乙酸分子中含有 2 个碳原子、4 个氢原子和 1 个氧分子
B．乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 1：2：1 C．乙酸是氧化物
D．乙酸中碳元素的质量分数为
【分析】A．根据分子结构来分析； B．根据化合物中元素的质量比来分析； C．根据氧化物的概念来分析；
D．根据化合物中元素的质量分数计算方法来分析。
【解答】解：A．分子是由原子构成的，1 个乙酸分子中含有 2 个碳原子、4 个氢原子和
2 个氧原子，说法错误；
B．乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）≠1：2：1，说法错误；
C．氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，而乙酸是由碳、氢、 氧三种元素组成的，不属于氧化物，说法错误；
D．乙酸中碳元素的质量分数为 ，说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握化学式的宏观与微观意义及其相关计算是正确解答本题的 关键。
19．（2 分）根据如图所示的实验现象分析，下列说法错误的是（）
①②对比说明物质燃烧需要与空气接触
①中使温度达到白磷着火点是利用了铜的导热性C．烧杯中的热水只起提高温度的作用
D．①③对比说明红磷着火点高于白磷
【分析】燃烧必须具备三个条件。一是有可燃物；二是温度要达到可燃物的着火点；三
是可燃物要与氧气接触。在设计探究实验时就是根据这三个条件来设计。
【解答】A．①②对比说明物质燃烧需要与空气接触，故 A 正确；
①中使温度达到白磷着火点是利用了铜的导热性，故 B 正确；
在此实验中我们用热水给白磷和红磷提供热量，使温度能达到白磷的燃点，而达不到红磷的燃点，从而得到燃烧时温度的作用；同时水还起到隔绝空气的作用，故图中铜 片上的白磷燃烧，而水中的白磷不燃烧，故 C 错误；
①③对比说明红磷着火点高于白磷，故 D 正确。故选：C。
【点评】本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本 题的关键。
20．（2 分）下图所示的实验能达到实验目的的是（）
A． 实验一：验证空气的密度大于 CO2
B．实验二：验证空气中氧气含量
C． 实验三：验满 O2
D． 实验四：验证反应前后质量相等
【分析】二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧；
硫燃烧生成二氧化硫；
氧气密度比空气大，能使带火星的木条复燃； 镁燃烧生成氧化镁。
【解答】解：A、过程中蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不能燃烧， 不支持燃烧，该选项不能达到实验目的；
B、硫燃烧生成二氧化硫，导致水不能进入集气瓶，不能测定氧气含量，该选项不能达到 实验目的；
C、如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满，该选项能够达到实验目的；
D、过程中反应生成的氧化镁部分扩散到空气中，不能验证质量守恒定律，该选项不能达 到实验目的。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。
二、解答题（共 5 小题，满分 30 分）
21．（6 分）如图为价类图表示元素的化合价与物质类别关系。若它表示氮元素的部分关系图，B
点标示+2 价的氮的氧化物，则
（ 1 ） A 点对应的物质类别是 单质 ；
（ 2 ） D 点表示物质的化学式为 N2O5；
（ 3 ） 查资料可知：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性， 则 C 可能具
有的性质是 氧化性、还原性 。常温下 C 与水反应能生成 B 和 E （ 硝酸 ），反应的化学方程式是 3NO2+H2O═2HNO3+NO。
【分析】（1）A 点物质中氮元素的化合价为 0，进行分析解答。
（2）D 点物质属于氧化物，氮元素的化合价为+5 价，进行分析解答。
（3）根据元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性，进行分析解答。 C 物质中氮元素的化合价为+4 价，氧元素为﹣2 价，C 为二氧化氮，常温下 C 与水反应能生成 B 和 E （硝酸），进行分析解答。
【解答】解：（1）A 点物质中氮元素的化合价为 0，单质中元素的化合价为 0，则 A 点对应的物质类别是单质。
（2）D 点物质属于氧化物，氮元素的化合价为+5 价，氧元素显﹣2 价，其氧化物的化学式为 N2O5。
（3）元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性，C 物质中氮元素的化合价为+4 价，处于最高价与最低价之间，C 可能具有氧化性、还原性。
C 物质中氮元素的化合价为+4 价，氧元素为﹣2 价，则 C 为二氧化氮；常温下 C 与水反应能生成 B 和 E （硝酸）；B 中为氮元素显+2 价，氧元素显﹣2 价，B 为一氧化氮；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为 3NO2+H2O═2HNO3+NO。故答案为：
（1）单质；
（2）N2O5；
（3）氧化性、还原性；3NO2+H2O═2HNO3 +NO。
【点评】本题难度不大，掌握化合价的规律、酸碱盐与氧化物的特征、化学式与化学方 程式的书写方法是正确解答本题的关键。
22．（8 分）建立“宏观﹣微观﹣符号”之间的联系，是化学学习的重要方法。根据图示回答下列问题：
二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯（C2H4），是我国科学研究的又一 重 大 突 破 ， 其 反 应 微 观 过 程 如 下 图 所 示 ， 用 化 学 方 程 式 表 示 为2CO2+6H2 C2H4+4H2O ，由如图得到启示。请用微观的观点解释化学变化
的实质 分子分裂成原子，原子重新组合成新分子 。
微观角度我国研制的一种新型催化剂可将 CO2 和H2 转化为甲醇（CH3OH）和 H2O．若
用“〇”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示碳原子，该反应的微观示意图
（已经配平）如图：
画出 X 的微观示意图：（或 3 ） （用黑色墨水笔作答）。
结构决定性质。研究发现含有“过氧基”（﹣O﹣O﹣）的物质具有很强的氧化性，可以作为杀菌消毒剂。据此推测，下列物质中，可用作杀菌消毒剂的是 ②④ （填数字序号）
通过分析组成和结构，我们可以预测物质的某些性质。在你目前的知识储备范围内，关于 NaHSO4 的性质，你的推测是： 溶液能使石蕊试液变红（或溶液能与锌粒等活泼
金属反应产生氢气） （只写一条）。
【分析】（1）根据微观反应示意图的信息、化学反应的实质来分析；
根据质量守恒定律来分析；
根据题干信息以及分子结构来分析；
根据物质的结构决定物质的性质来分析。
【解答】解：（1）由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在一定条件下生成乙烯 （ C2H4 ）和水，其实质为分子分成原子，原子重新组合成新的分子；故填： 2CO2+6H2 C2H4+4H2O；分子分裂成原子，原子重新组合成新分子；
由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目保持不变，反应后有 1 个
碳原子、6 个氢原子和 2 个氧原子，反应前有 1 个碳原子和 2 个氧原子，所以 X 处是由 3
个氢分子，故填：（或 3）；
做杀菌消毒剂主要是因为含有“过氧基”（﹣O﹣O﹣）”，根据分子结构分析，在
②④中含有“过氧基”（﹣O﹣O﹣）”，故②④可作消毒剂；故填：②④；
在水溶液中，NaHSO4 能电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，故其水溶液显酸性， 能使紫色的石蕊试液变红色；能与活泼的金属发生置换反应产生氢气；其中的硫酸根离子能与硝酸钡溶液中的钡离子结合成硫酸钡白色沉淀；故填：溶液能使石蕊试液变红（或 溶液能与锌粒等活泼金属反应产生氢气）。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能， 以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
23．（6 分）小明对金属钠产生了好奇
【查阅资料】Na 性质活泼，常温下，与氧气反应，也可以与水反应产生遇火发出爆鸣声的气体，同时生成氢氧化钠。
【实验与分析】①在实验室中，金属钠保存在煤油中；②用镊子从煤油中取出金属钠， 放在滤纸上，用小刀切下一小块，投入蒸馏水中，发现钠块立刻熔化成银白色小球，在水面上到处游动，冒出气泡；③往硫酸铜溶液中，投入一小块钠，出现蓝色沉淀，但没有红色物质析出。
（ 1 ） 根据推理，你认为金属钠的密度比煤油 大 （ 填“小”或“大”或“无法判断”），
保存在煤油中的原因是 防止钠与空气中的氧气、水反应 。
（ 2 ） 从实验②中，你能得出钠的性质的哪些信息？（ 任写三条 ）： 硬度小 ；
熔点低 ； 与水反应 。
（ 3 ） 写出钠与水反应的化学方程式 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 。
【分析】本题为信息给予题，根据金属钠的相关资料，分析金属钠的性质，判断金属钠 的保存方法、活泼性、与水反应的产物等，并能写出反应的方程式。金属钠与水反应生 成氢气和碱，碱与铜离子反应生成沉淀氢氧化铜，为蓝色沉淀。
【解答】解：（1）金属钠保存在煤油中，金属钠的密度比煤油大，会沉积在底部保存；因为钠性质活泼，常温下，能与水与氧气反应，所以要保存在煤油中。
从实验②的现象分析，用小刀切下一小块钠，说明钠的硬度小；投入蒸馏水中， 钠块立刻熔化成银白色小球，说明熔点低，颜色为银白色，能与水反应；
依据题干可知：钠与水反应放出氢气，同时生成氢氧化钠；化学方程式为：2Na+2H2O
═2NaOH+H2↑
故答案为：（1）大；防止钠与空气中的氧气、水反应（写一种即可）（2）硬度小；熔点低；与水反应；密度小（错别字不扣分，合理即可）（3）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
【点评】解读有用信息，对操作中的描述和反应现象认真加以分析，再结合自己所学知 识，此类题可迎刃而解。
24．（6 分）2019 年是元素周期表发现 150 周年，该表是学习化学的重要工具。硒元素有防癌抗癌作用。硒在周期表中的信息如图所示。
（ 1 ） X 的数值是 6。硒原子的中子数是 45。
（ 2 ） 硒阴离子的符号表示为 Se2﹣ 。 硫或氧 （ 填名称 ） 原子的化学性质与硒原子相似。
（ 3 ） 已知：Se+2HClO+H2O═H2SeO3+2HCl，H2SeO3+2ROH═R2SeO3+2H2O （ R
的相对原子质量为 Y ） 消耗 79g 硒需要 ROH 的质量是 2（Y+17） g． （ 用含有 Y
的数值表示 ）
【分析】（1）根据在原子中质子数等于电子数分析 X 的值，根据相对原子质量等于质子数与中子数之和分析硒原子的中子数；
根据元素的性质主要由原子的最外层电子数决定的分析；
根据反应的方程式找出质量关系式，由消耗硒的质量计算出需要 ROH 的质量。
【解答】解：（ 1 ）在原子中质子数等于电子数，所以 X 的数值是：34﹣2﹣8﹣18＝6；硒原子的中子数是：78.96﹣34＝44.96≈45。
（ 2 ） 硒原子的最外层电子数是 6，大于 4，易得到两个电子，所以硒阴离子的符号表示为：Se2﹣； 硫或氧原子的最外层电子数与硒最外层电子数相同，化学性质相似。
（ 3 ）设需要 ROH 的质量 x
由 Se+2HClO+H2O═H2SeO3+2HCl，H2SeO3+2ROH═R2SeO3+2H2O
得：Se﹣﹣H2SeO3﹣﹣2ROH
792（Y+17）
79gx
解得：x＝2（Y+17）g
故答案为：（1）6；45．（2）Se2﹣；硫或氧。（3）2（Y+17）。
【点评】本题的难度不大，了解元素周期表、原子结构示意图的意义、根据化学方程式 计算的方法即可分析解答。
25．（4 分）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石 （ 主要成分为碳酸钡，
化学性质与碳酸钙类似 ） 制备氯化钡晶体工艺流程如下：
（ 1 ） 毒重石要进行粉碎的目的是 增大接触面，使反应加快 ；气体 X 的化学式为
CO2。
（ 2 ） 操作 Y 的名称是 过滤 ，滤液 2 中可循环利用的物质除水外还有 氯化钡 。
【分析】（1）根据将毒重石要进行粉碎能增大接触面积加快反应的速率分析粉碎的目的， 根据碳酸盐与稀盐酸的反应分析生成的气体 x；
（2）根据过滤的原理和物质的变化分析可循环利用的物质。
【解答】解：（ 1 ） 毒重石要进行粉碎的目的是增大接触面，使反应加快；由于碳酸钡能与稀盐酸反应生成了氯化钡、二氧化碳和水，所以气体 X 的化学式为 CO2。
（ 2 ） 由制备氯化钡晶体工艺流程可知，操作 Y 能将固液分开，名称是过滤；滤液 2 是由氯化钡浓溶液通过结晶过滤得到的，滤液 2 中可循环利用的物质除水外还有氯化钡。故答案为：（1）增大接触面，使反应加快；CO2．（2）过滤；氯化钡。
【点评】解答本题容易出错的地方是洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂的选择，要知道在 清洗时，只能将杂质洗掉，不能减少氯化钡的质量。
三、本题包括 4 小题（共 30 分）
26．（3 分）根据下列实验装置改进，回答问题：
（ 1 ） 实验室有如图 1 所示装置，连接装置时，需根据导管的高度调节 甲 处的高度，再确定 乙 处的高度。 （ 填“甲”或“乙”）
（ 2 ） 图 2 中一段时间后，瓶内气体的黄绿色消失，原因是 木炭具有吸附性 。
【分析】（1）根据组装仪器的方法来分析；
（2）根据木炭的吸附性来分析。
【解答】解：（1）连接装置时，需根据导管的高度调节甲处的高度，再根据导管的高度调整酒精灯的高度。
故填：甲；乙；
（2）木炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以一段时间后，瓶内气体的黄绿色消失， 故填：木炭具有吸附性。
【点评】本题考查了仪器的组装方法、木炭的吸附性，难度不大。
27．（10 分）气体的实验室制取是学生必备的基本实验技能，请根据下列装置回答问题：
（ 1 ） 写出图中标数字的仪器名称① 试管 ，② 集气瓶 。
（2）实 验 室 用 加 热 高 锰 酸 钾 制 取 氧 气 的 化 学 方 程 式 为
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ↑ ，若用 D 装置收集氧气，气体应从管口 a
（ 填“a”或“b”） 进入。
（ 3 ） 图中的 E 装置可用来测量生成氧气的体积。进行操作时，在水量足够的前提下，
集气瓶未装满水是否会影响实验结果 否 （ 填“是”或“否”）。
（ 4 ） 加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取 NH3，氨气极易溶于水。
①制取氨气应选用的发生装置为 A （ 填字母序号 ）。氨气只能用 向下排空气 法收集。
②振荡右图中的试管可观察到的现象是： 试管中液面上升，酚酞变红 。
（ 5 ） 下列加热高锰酸钾制取氧气的部分操作示意图中，正确的是 ①（ 填序号 ）。
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气密度比空气大； 为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；
排入量筒中水的体积即为收集的气体体积；
根据反应物状态、反应条件及其气体的溶解性、密度可以选择发生装置和收集装置；氨水显碱性，能使酚酞试液变红色；
凡是有气体参加或产生的实验，实验前要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实 验结果；
利用排水法收集气体时，导管口气泡均匀连续冒出时才能够收集，因为此时排出的气体 是纯净的氧气；
利用排水法收集气体时，收集满后应该在水中盖上玻璃片，后移出水面； 为了防止水倒流炸裂试管，停止加热前应该先把导管移出水面。
【解答】解：（ 1 ） ①是试管，②是集气瓶。故填：试管；集气瓶。
（2）实 验 室 用 加 热 高 锰 酸 钾 制 取 氧 气 的 化 学 方 程 式 为 ：
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，若用 D 装置收集氧气，由于氧气密度比空气大，
气体应从管口 a 进入。
故填：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；a。
（ 3 ） 在水量足够的前提下，集气瓶未装满水不影响实验结果，是因为有多少体积的氧气进入集气瓶，就有多少体积的水进入量筒，进入量筒中水的体积即为收集的氧气体 积。
故填：否。
（ 4 ） ①制取氨气应选用的发生装置为 A，氨气易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集。
故填：A；向下排空气。
②振荡右图中的试管，氨气溶于水，导致液面上升，氨气和水反应生成氨水，氨水显碱 性，使酚酞试液变红色，因此可观察到的现象是试管中液面上升，酚酞变红。
故填：试管中液面上升，酚酞变红。
（ 5 ） ①是检查装置气密性，该选项操作正确；
②不能立即收集，是因为刚出现气泡时，排出的气体主要是空气，会导致收集的氧气不 纯，该选项说法不正确；
③收集满后，应该在水中盖上玻璃片，该选项操作不正确；
④为了防止水倒流炸裂试管，停止加热前应该先把导管移出水面，该选项操作不正确。 故填：①。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因 此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
28．（9 分）小明不小心把硫酸铜溶液滴加到盛有 5%H2O2 的溶液中，发现立即有大量的气
泡产生。
4
硫酸铜溶液中含有三种粒子 （ H2O、SO 2﹣、Cu2+ ），小明设计了下列实验，探究硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快。
（ 1 ） 小明认为最不可能的粒子是 H2O，理由是 5%过氧化氢溶液中本身含有
水 。
4
（ 2 ） 要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验②和③；在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，证明 SO 2﹣ 不起催化作用：在实验③中加入硝酸铜或氯化铜溶液后，观察到大量的气泡，证明起催化作用的是 Cu2+ 。
（ 3 ） 小明如果要确定硫酸铜是催化剂，还须通过实验确认它在化学反应前后 质量
与化学性质未发生改变 。
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
H2O2 溶液浓度
1%
3%
5%
10%
15%
20%
25%
30%
MnO2 用量/g
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
收集到 500mL 气体
需要的时间/s
660
220
205
80
25
9
4
3
反应后液体的温度
/℃
24
34
39
56
65
67
69
70
（ 4 ） 小明为研究双氧水溶液的浓度对反应速率的影响，做了以下实验：每次均用30mL30%的双氧水稀释成不同浓度的溶液 （ 室温 20℃，其他实验条件均相同 ），结果如表：
①写出上述反应的化学方程式： 2H2O22H2O+O2↑ 。
②H2O2 溶液浓度对反应速率的影响是 在其他条件相同时，浓度越高反应速率越快 。
③该反应是 放热 反应 （ 填“吸热”或“放热”）
【分析】（1）按照对照实验思路，结合质量守恒定律，判断猜想的合理性；
根据对照实验唯一变量原则，找到变量确定影响因素；
利用催化剂性质：化学反应前后质量和性质不发生改变，回答此题；
①书写方程式注意配平、反应条件及气体符号；
②③根据实验现象总结实验结论；
【解答】解：（1）过氧化氢溶液中含有溶剂水，硫酸铜溶液也含有溶剂水，当只有过氧化氢溶液时，没有发生分解速率加快的现象，说明水不起催化作用；
故答案为：H2O；5%过氧化氢溶液中本身含有水。
在②中加入硫酸，硫酸含有硫酸根，无明显变化，所以与①相比，硫酸根不起催 化作用；在③中加入氯化铜或者硝酸铜，含有铜离子，出现变化明显的实验现象，说明 铜离子起到催化作用；
4
故答案为：SO 2﹣；Cu2+
催化剂明显性质是反应前后的质量和化学性质不发生改变； 故答案为：质量与化学性质未发生改变。
①过氧化氢在二氧化锰催化下反应生成水和氧气，书写方程式注意配平、反应条 件及气体符号；
故答案为：2H2O22H2O+O2↑。
②通过实验数据可以看出，生成相同体积的氧气，过氧化氢溶液浓度越高，所需时间越 少，说明分解速率越快；
故答案为：在其他条件相同时，浓度越高反应速率越快。
③反应后温度升高，没有外界加热，说明分解反应放出热量，温度升高； 故答案为：放热
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识，要细心进 行分析解答。
29．（8 分）实验探究
（ 1 ） 定性检测 （ 已知：无水 CuSO4 遇水变蓝色 ）
④由上述实验可知，该塑料一定含有的元素是 H、C（ 填元素符号 ）。
（ 2 ） 定量测定
为进一步确定组成，将 1.4g 该塑料在足量氧气中完全燃烧，共产生了 4.4g 二氧化碳和 1.8g
水，依据质量守恒定律，可判断消耗氧气的质量是 4.8g，该塑料是否含有除上述结论
④之外的元素呢？请列出计算过程并给出结论。
【分析】有气体参加或删除的反应，实验前要检查装置气密性； 白色固体硫酸铜和水反应生成蓝色固体五水硫酸铜；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
化学反应前后元素种类、原子种类、总个数和质量都不变。
【解答】解：（ 1 ） ①应该检查装置气密性。故填：检查气密性。
②无水硫酸铜变蓝色，是因为硫酸铜和水反应生成蓝色固体五水硫酸铜，进一步说明反 应生成了水，即塑料中含有氢元素。
故填：蓝。
③装置 L 中澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，进一步说明塑料中含有碳元素。
故填：澄清石灰水变浑浊。
④由上述实验可知，该塑料一定含有的元素是 H、C。故填：H、C。
（ 2 ） 依据质量守恒定律，可判断消耗氧气的质量是：4.4g+1.8g﹣1.4g＝4.8g，
塑料中氧元素质量：4.4g× +1.8g× ﹣4.8g＝0，即塑料中不含有氧元素。故答案为：4.8；塑料中只含有碳元素和氢元素。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。实验操作
实验现象
结论
连接装置，先① 检查气密
装置 K 中无水 CuSO4
塑料燃烧产物中有水
性 ，再装入试剂并按如图进行
变② 蓝 色
实验，通入 O2，一段时间后，点
装置 L 中③ 澄清石
塑料燃烧产物中有二氧化碳
燃 J 处酒精灯。
灰水变浑浊 。