2019-2020学年广东省广州市花都区九年级（上）期末化学试卷（含答案）

这是一份2019-2020学年广东省广州市花都区九年级（上）期末化学试卷（含答案），共35页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
A．清风徐来，水波不兴 B．千里冰封，万里雪飘 C．野火烧不尽，春风吹又生D．只要功夫深，铁杵磨成针
2．（2 分）下列关于空气的说法正确的是（）
A．空气中的氮气约占总体积的 21% B．空气是由空气分子组成的
C．空气中的稀有气体可以做燃料
D．木炭在空气中燃烧是与空气中的氧气发生了反应
3．（2 分）食盐常添加碘酸钾（化学式为 KIO3）用于补充碘成分，碘酸钾在化学的物质分类上属于（）
混合物B．化合物C．氧化物D．单质
4．（2 分）如图为硒元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，对该元素的认识错误的是（）
A．m 的值为 18
是一种非金属元素C．相对原子质量为 78.96
D．与氢元素能形成化学式为 HSe 的化合物
5．（2 分）下列图示实验操作正确的是（）
A．测量液体体积B．过滤
C． 加热液体D．铁丝在氧气中燃烧
6．（2 分）如图是某反应的微观示意图，以下说法正确的是（）
A．该反应有单质生成B．图中共出现三种分子
C．该化学变化中的最小粒子是氢分子和氧分子
D．参加反应的“ ”与“”分子的个数比为 1：3
7．（2 分）醋酸乙酯（化学式为 C4H8O2）是生活中一种的常见香料原料，有甜味，易挥发，对空气敏感，能吸水分而变质。下列说法正确的是（）
醋酸乙酯需密封保存
醋酸乙酯中 C、H、O 三种元素的质量比是 4：8：2 C．醋酸乙酯的相对分子质量为（12×4+1×8+16×2）g
D．醋酸乙酯中碳元素质量分数为 ×100%
8．（2 分）归纳是学习化学常用的方法，下列归纳全部正确的是（）
A、性质用途
B、生活经验
稀有气体化学性质不活泼做 保护气
二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧灭火
降低水的硬度煮沸
炒菜油锅不慎着火 浇水灭火
C、现象描述
D、化学与环境
A．AB．BC．CD．D
9．（2 分）从 2CO+O22CO2 中获取的信息错误的是（）
C3O4 在该反应中作为催化剂
该反应属于化合反应
2g 一氧化碳与 1g 氧气完全反应，可以生成 2g 二氧化碳
在反应前后，碳原子和氧原子的数目都没有改变
10．（2 分）AgNO3 固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgNO3 受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（）
A．SO2B．NO2C．NH3D．N2
11 ．（ 2 分） 如图： 这四位同学描述的是同一化学符号， 此化学符号是（）
A．O3B．HClC．N2OD．SO 2﹣
4
12．（2 分）下列有关化学学科观点的说法，正确的是（）
分类观：金刚石、石墨、C6 都是碳的单质
微粒观：过氧化氢（H2O2）是由 H2 分子和 O2 分子构成的
变化观：随着科学的发展，我们能将铝（Al）、铜（Cu）熔合制得黄金（Au） D．守恒观：100mL 的水与 100mL 的酒精混合，混合后的体积为 200mL
13．（2 分）ClO2 是国际上公认安全、无毒的消毒剂，ClO2 中 Cl 的化合价为（）
A．﹣1B．0C．+2D．+4
14．（2 分）推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论．以下推理正确的是（）
铁丝在空气中燃烧火星四射
木炭在氧气中燃烧生成黑色固体
过量排放二氧化碳形 成酸雨
用滴灌、喷灌代替大水漫灌节约用水
A．分子可以构成物质，所以物质都是由分子构成的 B．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．含碳元素的物质充分燃烧会生成 CO2，那么燃烧能生成 CO2 的物质一定含碳元素
15．（2 分）实验操作中应该严谨规范，下列说法正确的是（）
点燃甲烷前，要先检验甲烷的纯度
在测定空气中氧气的含量时，可以把红磷换成硫磺C．检查装置气密性时，先手握容器，后将导管插入水中
D．在 CO 还原 Fe2O3 实验中，先用酒精灯加热，再通入 CO
16．（2 分）在化学课上，老师打开浓氨水的瓶塞向同学展示浓氨水时，坐在前面的同学很快闻到一股刺激性气味，一段时间后，后面的同学也闻到了气味。对于这个现象，下列 解释你认为错误的是（ ）
A．浓氨水分子间存在间隔B．浓氨水有挥发性
C．浓氨水有刺激性气味
D．浓氨水中的分子在空气中不断运动
17．（2 分）有 X、Y、Z 三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z 表面有气泡产生，Y 没有明显现象，X 放入 Z 的化合物溶液，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
编号
A
B
C
D
实验设计
目的
验证质量守恒定律
探究可燃物燃烧的
条件
探究铁生锈的所
有条件
探究CO2 与水发生了化学反应
A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Z＞X＞YD．Y＞X＞Z 18．（2 分）下列实验能达到目的的是（）
A．AB．BC．CD．D
19．（2 分）下列有关碳和碳的化合物，说法错误的是（）
A．书写档案时规定使用碳素墨水，是因为常温下碳的化学性质不活泼B．碳、一氧化碳都具有还原性
C．二氧化碳是造成温室效应的气体之一
D．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳可以用燃烧法 20．（2 分）水是生命之源，下列有关水的说法正确的是（）
A．水资源可以循环利用，没必要担心淡水资源不足B．水中有异味时可加入活性炭除味
C．用肥皂水区分硬水和软水，产生泡沫较多的是硬水D．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成
二、本题包括 5 小题，共 30 分
21．（4 分）化学用语是化学学科特有的符号语言，请用化学用语表示下列内容：
（1）3 个氢原子；
（2）钾离子；
（3）2 个四氯化碳分子；
（4）过氧化锌中氧元素显﹣1 价，过氧化锌的化学式为。
22．（3 分）大气污染会破坏生态系统，我国在防治大气污染方面做了大量工作。一氧化碳是大气污染物之一。
通过燃烧反应，CO 可转化成无污染的 CO2．2 个 CO 分子完全反应，可生成 CO2
分子个。
汽车尾气的催化转化装置可有效降低 CO 和氮氧化物（如 NO）的排放，减少空气污染。催化转化过程可分为储存和还原两个步骤，反应原理如图所示：
①通过储存和还原，BaO 可实现循环利用，是尾气处理过程中的催化剂。某汽车尾气净化装置中装入 BaO 的质量为 0.5 kg，使用一年后其质量为 0.5 kg （填“＞”“＝”
“＜”）。
②还原时，发生反应的化学方程式为：5CO+Ba（NO3）2═N2+X+5CO2，推测 X 的化学式是。
23．（6 分）在宏观、微观和符号之间建立联系，是学习化学应该具备的基本能力。如图是
两组变化的微观示意图（图例：O﹣氢原子，●﹣氧原子，﹣硫原子），请回答：
图一，从微观角度分析，发生变化的是；
图二，表示某化学反应的微观过程。
①甲、乙、丙、丁四种物质中，属于单质的是 （填序号）；
②该反应的化学方程式为：；
③有关该反应的下列说法正确的是（填序号）
A．反应前后甲分子的种类不变 B．反应前后硫原子的种类发生改变C．反应前后氧元素化合价改变
D．反应生成丙、丁的分子个数比为 1：1 24．（8 分）化学改变世界，科技改变生活。
我国自主设计建造的港珠澳大桥是目前世界最长的跨海大桥，制造大桥护栏、桥面 和桥墩等重要器件的材料都是钢，钢属于（选填“纯金属”或“合金”）。
我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位。石墨烯性能优良，用途独特，可用作太
阳能电池的电极，这主要是利用了它的性。
我国自主研发的复兴号动车组列车，领跑世界，其制造材料有铝合金等。铝制品在 空气中有很好的抗腐蚀性能，是因为铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，该反应的 化学方程式为。
氢气作为理想能源前景广阔。我国在氢能汽车研发领域取得重大突破，采用了第四 代以氢为燃料的电池技术。氢气在空气中燃烧的化学方程式为；完全燃烧 32g 氢气，需要氧气的质量为g。
25．（9 分）为了达到回收利用、节能减排，学校化学社团成员从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料 MgSO4 和有关金属，实验过程如下：
请回答：
操作①中的金属 A 是 ；（填元素符号，下同）操作②中的金属 B 是 。
操作 a 的名称是；在该过程中需要使用玻璃棒，其作用是。
写出步骤②所涉及的化学方程式：，该反应的现象是。
实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂（填标号）。
硫酸铜溶液b．氯化钠溶液c．硝酸银溶液
三、本题包括 4 小题，共 30 分
26．（4 分）如图为用木炭粉还原氧化铜的实验装置，请回答问题：
往试管中装入固体粉末时，可先使试管倾斜，用把药品小心地送至试管底部。
连接装置时，需根据导管的高度调节处的高度，再确定处的高度。
（填“甲”或“乙”）。
实验中，能说明该反应有 Cu 生成的现象是。
27．（11 分）如图是实验室常用的气体发生和收集装置图。请回答：
（1）A 装置可用于氧气的发生装置，请写出制取氧气反应的化学方程式。
B、F 组合可用于实验室制取 CO2
①制取 CO2 气体时，在检查装置的气密性后，下列操作先后依次为：。
A．安装整套装置B．加入石灰石C．加入稀盐酸
②实验室制取 CO2 的化学方程式为。
③检查 CO2 是否收集满的方法是：。
硫化氢（H2S） 是一种有毒气体，其密度比空气大，易溶于水。实验室把块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸（H2SO4） 在常温下混合，在制得硫化氢气体（H2S） 的同时， 还生成硫酸亚铁（FeSO4）。
①写出制取硫化氢的化学方程式。
②如果要使反应随时发生随时停止，应选用的发生和收集装置是和。
28．（8 分）纯水的导电能力很弱，电解水时常在水中加入一些 NaOH 增强导电性。为研究影响电解水反应速率的因素，某课外活动小组进行了实验探究，数据记录如下表（直流 电，电压：12V）：
请回答问题：
电解水反应的化学方程式为。
该小组研究的影响电解水反应速率的因素是和。
本实验通过比较确定电解水速率的快慢。
比较实验 A 和 C，可得到的结论是：。
分析实验 A、B、C 的数据，实验 D 的电解时间“X”是。
A.35.4
B.37.8
C.50.2
D.55.6
理论上，电解水产生 H2、O2 的体积比为 2：1，但实验结果比大于理论值，请从两种气体物理性质分析，可能的原因是。
29．（7 分）维 C 泡腾片是一种含有大量维生素 C 的片状物品，其成分见图 1．将它加入水中，观察到产生许多气泡（图 2）。某实验小组对该气体的成分进行了如下探究。
[猜想与假设]
备选的常见气体有五种，分别是：CO2、O2、CO、H2、N2。
小明认为：不可能含有 N2，依据是。
实验编号
温度（℃）
NaOH 溶液浓
度（%）
H2 体积（mL）
O2 体积（ mL）
电解时间（s）
A
20
2%
20
9.8
54.0
B
20
5%
20
9.8
36.2
C
30
2%
20
9.6
46.2
D
30
5%
20
9.7
X
小芳认为：不可能含有 CO 和 H2，理由是：从安全角度考虑，两种气体都易燃、易爆，而且 CO。
经过讨论，小组同学认为：该气体可能含有 CO2、O2 中的一种或两种。
[进行实验]
[结论与评价]
分析实验①可知，该气体中肯定含有。
分析实验②不能确定该气体中是否含有氧气，理由是。
[补充探究]
为了确定是否存在氧气，请补充设计实验。
实验编号
实验操作
实验现象
1
将气体通入澄清的石灰水中
澄清石灰水变浑浊
2
将带火星的木条伸入该气体
中
木条没有复燃
实验步骤
现象与结论
2019-2020 学年广东省广州市花都区九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分．每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意．请用铅笔在答题卡上作答．选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分．） 1．（2 分）下列诗词中包含了化学变化的是（）
A．清风徐来，水波不兴 B．千里冰封，万里雪飘 C．野火烧不尽，春风吹又生D．只要功夫深，铁杵磨成针
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变 化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、清风徐来，水波不兴，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、千里冰封，万里雪飘，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； C、野火烧不尽，春风吹又生，燃烧属于化学变化；故选项正确；
D、只要功夫深，铁杵磨成针，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； 故选：C。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点： 是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．（2 分）下列关于空气的说法正确的是（）
A．空气中的氮气约占总体积的 21% B．空气是由空气分子组成的
C．空气中的稀有气体可以做燃料
D．木炭在空气中燃烧是与空气中的氧气发生了反应
【分析】A、空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的 78%、氧气大约占空气体积的 21%、稀有气体大约占空气体积的 0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占 0.03%；
B、空气是混合物，没有空气分子；
C、稀有气体的用途是：做各种电光源、作保护气等；
D、木炭在空气中燃烧是与空气中的氧气发生了反应正确。
【解答】解：A、空气中的氮气约占总体积的 78%，21%错误，故选项错误； B、空气是由空气分子组成的错误，故选项错误；
C、空气中的稀有气体可以做燃料错误，故选项错误；
D、木炭在空气中燃烧是与空气中的氧气发生了反应正确，故选项正确； 故选：D。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理 解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3．（2 分）食盐常添加碘酸钾（化学式为 KIO3）用于补充碘成分，碘酸钾在化学的物质分类上属于（）
混合物B．化合物C．氧化物D．单质
【分析】根据碘酸钾（化学式为 KIO3）的元素组成考虑。
【解答】解：A、碘酸钾（化学式为 KIO3）是由一种物质组成，属于纯净物，故 A 错；
B、碘酸钾（化学式为 KIO3）是由不同元素组成，属于化合物，故 B 正确；
C、碘酸钾中含有三种元素，不属于氧化物，故 C 错； D、碘酸钾中含有三种元素，不属于单质，故 D 错。故选：B。
【点评】化合物是由不同元素组成的纯净物。
4．（2 分）如图为硒元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，对该元素的认识错误的是（）
A．m 的值为 18
是一种非金属元素C．相对原子质量为 78.96
D．与氢元素能形成化学式为 HSe 的化合物
【分析】原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数； 除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁； 相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是 g；
化合物中元素化合价代数和为零。
【解答】解：A、m＝34﹣2﹣8﹣6＝18，该选项说法正确；
B、硒元素是非金属元素，该选项说法正确；
C、硒元素相对原子质量是 78.96，该选项说法正确；
D、硒元素和氢元素形成的化合物中，硒元素化合价是﹣2，氢元素化合价是+1，根据化 合物中元素化合价代数和为零可知，形成的化合物化学式是 H2Se，该选项说法不正确。故选：D。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
5．（2 分）下列图示实验操作正确的是（）
A．测量液体体积B． 过滤
C． 加热液体D．铁丝在氧气中燃烧
【分析】A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。 C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
D、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断。
【解答】解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液 体的凹液面最低处保持水平，操作错误。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端 没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试
管容积的 ，图中所示操作正确。
D、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少
量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，所示装置错误。 故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作 的注意事项是解答此类试题的关键。
6．（2 分）如图是某反应的微观示意图，以下说法正确的是（）
A．该反应有单质生成B．图中共出现三种分子
C．该化学变化中的最小粒子是氢分子和氧分子
D．参加反应的“ ”与“”分子的个数比为 1：3
【分析】观察反应的微观示意图，根据微粒的变化分析分子、原子的变化参加反应的分 子的个数比等，根据微粒的构成分析物质的类别、分子的种类。
【解答】解：由反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是：
由上图可知，该反应的生成物的分子是由不同原子构成的为化合物，没有单质生成， 故错误；
由微粒的构成可知，如图表示的微观变化过程中共有三种分子，故正确；
由微粒的变化可知，分子在化学变中可以再分，不是化学变化中最小粒子，该化学变 化中的最小粒子是氢原子和氧原子，故错误；
由上图可知，参加反应的“ ”分子与“”分子的个数比为 1：2，故错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查了分子、原子知识。能利用微粒的观点，从微观上认识分子、原 子的区别与联系，了解分子、原子在化学中变化情况。
7．（2 分）醋酸乙酯（化学式为 C4H8O2）是生活中一种的常见香料原料，有甜味，易挥发，对空气敏感，能吸水分而变质。下列说法正确的是（）
醋酸乙酯需密封保存
醋酸乙酯中 C、H、O 三种元素的质量比是 4：8：2 C．醋酸乙酯的相对分子质量为（12×4+1×8+16×2）g
D．醋酸乙酯中碳元素质量分数为 ×100%
【分析】A．根据物质的性质来分析； B．根据化合物中元素的质量比来分析； C．根据相对分子质量的单位来分析；
D．根据化合物中元素的质量分数计算方法来分析。
【解答】解：A．醋酸乙酯易挥发，对空气敏感，能吸水分而变质，所以需密封保存，说 法正确；
B．醋酸乙酯中 C、H、O 三种元素的质量比是（12×4）：（1×8）：（16×2），说法错误；
C．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，说法错误；
D．醋酸乙酯中碳元素质量分数为（12×4）/（12×4+1×8+16×2）×100%，说法错误。 故选：A。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进 行分析问题、解决问题的能力。
8．（2 分）归纳是学习化学常用的方法，下列归纳全部正确的是（）
A．AB．BC．CD．D
【分析】根据已有的物质的性质、燃烧与灭火、物质间反应的实验方法以及化学与环境 的知识进行分析解答即可。
【解答】解：A、稀有气体化学性质不活泼做保护气，正确；二氧化碳不能燃烧也不支持 燃烧可以灭火，正确；
B、降低水的硬度可以煮沸，炒菜油锅不慎着火不能浇水灭火，错误；
C、铁丝在空气中不能燃烧，木炭在氧气中燃烧生成无色气体，错误；
A、性质用途
B、生活经验
稀有气体化学性质不活泼做 保护气
二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧灭火
降低水的硬度煮沸
炒菜油锅不慎着火 浇水灭火
C、现象描述
D、化学与环境
铁丝在空气中燃烧火星四射
木炭在氧气中燃烧生成黑色固体
过量排放二氧化碳形 成酸雨
用滴灌、喷灌代替大水漫灌节约用水
D、过量排放二氧化碳形成温室效应，不是酸雨，错误； 故选：A。
【点评】本题难度不大，加强对化学基础知识的掌握是正确解答本题的关键。
9．（2 分）从 2CO+O22CO2 中获取的信息错误的是（）
C3O4 在该反应中作为催化剂
该反应属于化合反应
2g 一氧化碳与 1g 氧气完全反应，可以生成 2g 二氧化碳
在反应前后，碳原子和氧原子的数目都没有改变
【分析】化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质间质量的 关系，据此结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、由 2CO+O22CO2 中可知，C3O4 在该反应中作为催化剂，故选项说法正确。
B、由 2CO+O22CO2，可知该反应符合“多变一”属于化合反应故选项说法正 确。
C、由 2CO+O22CO2 可知，每 56 份质量的一氧化碳和 32 份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成 88 份质量的二氧化碳，故选项说法错误。
D、由 2CO+O22CO2 可知，在反应前后，碳原子和氧原子的数目都没有改变， 故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义
（宏观、微观、量的含义）、了解方化学方程式的读法是正确解答此类题的关键。
10．（2 分）AgNO3 固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgNO3 受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（）
A．SO2B．NO2C．NH3D．N2
【分析】根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变，可初步的判断生成物是什
么。然后根据题中放出有刺激性气味的气体可排除氮气；根据反应前 AgNO3 中存在银、氮、氧三种元素，故反应后的生成物中不可能有 SO2 和 NH3。
【解答】解：A、AgNO3 中不含有硫元素，根据质量守恒定律，不可能是 SO2，故 A 错误；
B、AgNO3 中存在银、氮、氧三种元素，NO2 又有刺激性气味，所以有可能，故 B 正确；
C、AgNO3 中不含有氢元素，根据质量守恒定律，不可能是 NH3，故 C 错误；
D、N2 无刺激性气味，不可能含有，故 D 错误。故选：B。
【点评】该题主要考查了质量守恒定律的应用，该题还要求学生要善于从题中挖掘出有 用的解题信息（例如分解放出有刺激性气味的气体），以及要求学生要学会用排除法做选 择题。
11 ．（ 2 分） 如图： 这四位同学描述的是同一化学符号， 此化学符号是（ ）
A．O3B．HClC．N2OD．SO 2﹣
4
【分析】根据化学式的意义进行分析：①宏观意义：a．表示一种物质；b．表示该物质 的元素组成； ②微观意义：a．表示该物质的一个分子；b．表示该物质的分子构成； 据此进行分析判断。
【解答】解：根据题意，该物质由两种元素组成，1 个分子由 3 个原子构成。
A．O3 不符合由两种元素组成这个条件，故错误； B．HCl 不符合每个分子是由三个原子构成的，故错误； C．N2O 所有条件均符合，故正确；
D．该符号是硫酸根离子，不能表示一种物质，故错误。 故选：C。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号
及其周围数字的意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写。
12．（2 分）下列有关化学学科观点的说法，正确的是（）
分类观：金刚石、石墨、C6 都是碳的单质
微粒观：过氧化氢（H2O2）是由 H2 分子和 O2 分子构成的
变化观：随着科学的发展，我们能将铝（Al）、铜（Cu）熔合制得黄金（Au） D．守恒观：100mL 的水与 100mL 的酒精混合，混合后的体积为 200mL
【分析】A、根据碳元素组成的单质，进行分析判断。
B、根据过氧化氢的微观构成，进行分析判断。
C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。 D、根据分子间有间隔，进行分析判断。
【解答】解：A、金刚石、石墨、C6 都是由碳元素组成的碳的单质，故选项说法正确。
B、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，故选项说法错误。
C、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故铝（Al）、铜（Cu）不能熔合制得黄金
（Au），故选项说法错误。
D、分子间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，100mL 的水和 100nL 的酒精混合，混合后的体积小于 200mL，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握物质分类、质量守恒定律、过氧化氢的微观构成等是正确 解答本题的关键。
13．（2 分）ClO2 是国际上公认安全、无毒的消毒剂，ClO2 中 Cl 的化合价为（）
A．﹣1B．0C．+2D．+4
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行分析解答本题。
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显﹣2，设氯元素的化合价 是 x，可知 ClO2 中氯元素的化合价：x+（﹣2）×2＝0，则 x＝+4。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力。
14．（2 分）推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论．以下推理正确的是（）
A．分子可以构成物质，所以物质都是由分子构成的 B．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．含碳元素的物质充分燃烧会生成 CO2，那么燃烧能生成 CO2 的物质一定含碳元素
【分析】A、根据构成物质的粒子进行分析判断．
B、根据常见的带电的粒子进行分析判断．
C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．
D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，据此进行分析判断．
【解答】解：A、分子可以构成物质，物质不一定是由分子构成的，也可能是由原子、离 子构成的，故选项推理错误。
B、离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒不一定是离子，如电子带负电，故选项推理错误。 C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物都含有氧元素， 含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如 NaOH，故选项推理错误。
D、含碳元素的物质充分燃烧会生成 CO2，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，燃烧能生成 CO2 的物质一定含碳元素，故选项推理正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律、常见的带电的粒子、氧化物的特征、构成 物质的粒子是正确解答本题的关键．
15．（2 分）实验操作中应该严谨规范，下列说法正确的是（）
点燃甲烷前，要先检验甲烷的纯度
在测定空气中氧气的含量时，可以把红磷换成硫磺C．检查装置气密性时，先手握容器，后将导管插入水中
D．在 CO 还原 Fe2O3 实验中，先用酒精灯加热，再通入 CO
【分析】A、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断。
B、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的 物质为非气态。
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
D、根据可燃性气体与空气混合加热时可能会发生爆炸，进行分析判断。
【解答】解：A、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃甲 烷之前必须检验气体的纯度，故选项说法正确。
B、硫磺在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压 强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项说法错误。
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有
气泡冒出，装置不漏气；故选项说法错误。
D、在 CO 还原 Fe2O3 实验中，先通入 CO，再用酒精灯加热，目的是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉常见的化学实验的实验原理、常见化学实验基本操作的注 意事项是解答此类试题的关键。
16．（2 分）在化学课上，老师打开浓氨水的瓶塞向同学展示浓氨水时，坐在前面的同学很快闻到一股刺激性气味，一段时间后，后面的同学也闻到了气味。对于这个现象，下列 解释你认为错误的是（ ）
A．浓氨水分子间存在间隔B．浓氨水有挥发性
C．浓氨水有刺激性气味
D．浓氨水中的分子在空气中不断运动
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不 断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、打开浓氨水的瓶塞向同学展示浓氨水时，坐在前面的同学很快闻到一股 刺激性气味，一段时间后，后面的同学也闻到了气味，是因为浓氨水中含有氨分子是在 不断地运动的，向四周扩散，使学生闻到刺激性气味，而不是浓氨水分子间存在间隔， 故选项正确。
B、打开浓氨水的瓶塞向同学展示浓氨水时，坐在前面的同学很快闻到一股刺激性气味， 一段时间后，后面的同学也闻到了气味，说明浓氨水具有挥发性，故选项错误。
C、打开浓氨水的瓶塞向同学展示浓氨水时，坐在前面的同学很快闻到一股刺激性气味， 说明浓氨水有刺激性气味，故选项错误。
D、打开浓氨水的瓶塞向同学展示浓氨水时，坐在前面的同学很快闻到一股刺激性气味， 一段时间后，后面的同学也闻到了气味，是因为浓氨水中含有氨分子是在不断地运动的， 向四周扩散，使学生闻到刺激性气味，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
17．（2 分）有 X、Y、Z 三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z 表面有气泡产生，Y 没有明显现象，X 放入 Z 的化合物溶液，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Z＞X＞YD．Y＞X＞Z
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属 能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来；据此根据题意可确定三种金属活动性由 强到弱的顺序。
【解答】解：由题意可知，X、Y、Z 三种金属分别放入稀硫酸中，X、Z 表面有气泡产生，Y 无变化，说明 X、Z 的金属活动性比氢强，Y 的金属活动性比氢弱，即 X、Z＞H
＞Y；
X 放入 Z 的化合物溶液，没有明显现象，说明 Z 的活动性比 X 强，故这三种金属的活动性由强到弱的顺序为：Z＞X＞Y。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不 反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
18．（2 分）下列实验能达到目的的是（）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变 化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物 中有气体生成，应该选用密闭装置。
根据薄铜片上的白磷和红磷、水中的白磷的燃烧情况，进行分析判断。 C、根据两支试管中铁钉锈蚀的情况，进行分析判断。
D、根据二氧化碳能溶于水，进行分析判断。
【解答】解：A、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，反 应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验不能达到目 的。
B、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接 触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得 出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，故选项实验能达到目的。
C、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈；第二支试管的铁钉没有生锈；可用于探究铁生锈条件之一是要与氧气接触，无法证明燃烧是否需要与水接触，故选项实验不能达到目的。 D、图中实验软塑料瓶变瘪了，可能是因为二氧化碳溶于水造成的，不能探究 CO2 与水发生了化学反应，故选项实验不能达到目的。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也 是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学 性质结合实验目的进行分析判断。
19．（2 分）下列有关碳和碳的化合物，说法错误的是（ ）
A．书写档案时规定使用碳素墨水，是因为常温下碳的化学性质不活泼B．碳、一氧化碳都具有还原性
C．二氧化碳是造成温室效应的气体之一
D．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳可以用燃烧法
【分析】根据碳的单质和氧化物性质和用途分析判断有关的说法。
【解答】解：A、书写档案时规定使用碳素墨水，是因为常温下碳的化学性质不活泼，故
A 正确；
B、碳、一氧化碳都具有还原性，故 B 正确；
C、二氧化碳是造成温室效应的气体之一，故 C 正确；
D、虽然一氧化碳能燃烧，但由于二氧化碳气体中混有少量一氧化碳，二氧化碳不支持燃 烧，所以根本就不能点燃一氧化碳，故错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳与二氧化碳的物理性质、化学性质、碳单质的性
质与用途等是正确解答本题的关键。
20．（2 分）水是生命之源，下列有关水的说法正确的是（）
A．水资源可以循环利用，没必要担心淡水资源不足B．水中有异味时可加入活性炭除味
C．用肥皂水区分硬水和软水，产生泡沫较多的是硬水D．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成
【分析】A．根据淡水资源的储量来分析；
B．根据活性炭的吸附性来分析。
C．根据硬水和软水的鉴别方法来分析； D．根据电解水的实验现象与结论来分析；
【解答】解：A．虽然水资源比较丰富，但可以供人类直接利用的淡水资源却是十分有限 的，故说法错误；
活性炭具有吸附性，吸附色素和异味，故说法正确。
软水中加入肥皂水搅拌可以得到大量的泡沫，故说法错误；
根据质量守恒定律，电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，而 不是由氢气和氧气组成，故说法错误；
故选：B。
【点评】本题难度较小，掌握水的性质、净化的知识是正确解答本题的关键。 二、本题包括 5 小题，共 30 分
21．（4 分）化学用语是化学学科特有的符号语言，请用化学用语表示下列内容：
（1）3 个氢原子 3H；
（2）钾离子 K+；
（3）2 个四氯化碳分子 2CCl4；
（4）过氧化锌中氧元素显﹣1 价，过氧化锌的化学式为 ZnO2 。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分 子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地 表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的 解答此类题目。
【解答】解：（1）3 个氢原子就是在氢元素符号的前面加上数字 3，故填：3H；
钾离子带有一个单位的正电荷，故填：K+；
（3）2 个四氯化碳分子就是在四氯化碳化学式的前面加上数字 2，故填：2CCl4；
（4）过氧化锌中氧元素显﹣1 价，则过氧化锌的化学式为 ZnO2，故填：ZnO2。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号 意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。22．（3 分）大气污染会破坏生态系统，我国在防治大气污染方面做了大量工作。一氧化碳
是大气污染物之一。
通过燃烧反应，CO 可转化成无污染的 CO2．2 个 CO 分子完全反应，可生成 CO2
分子 2个。
汽车尾气的催化转化装置可有效降低 CO 和氮氧化物（如 NO）的排放，减少空气污染。催化转化过程可分为储存和还原两个步骤，反应原理如图所示：
①通过储存和还原，BaO 可实现循环利用，是尾气处理过程中的催化剂。某汽车尾气净化装置中装入 BaO 的质量为 0.5 kg，使用一年后其质量为 ＝ 0.5 kg （填“＞”“＝” “＜”）。
②还原时，发生反应的化学方程式为：5CO+Ba（NO3）2═N2+X+5CO2，推测 X 的化学式是 BaO。
【分析】（1）根据一氧化碳燃烧的方程式考虑本题；
（2）①根据催化剂在反应前后质量和化学性质不变考虑；
②根据质量守恒定律考虑。
【解答】解：（1）一氧化碳燃烧的方程式：2CO+O22CO2，所以 2 个 CO 分子完全反应，可生成 CO2 分子个数是 2；
（2）①催化剂在反应前后质量和化学性质不变，所以某汽车尾气净化装置中装入 BaO
的质量为 0.5 kg，使用一年后其质量仍为 0.5 kg；
②5CO+Ba（NO3）2═N2+X+5CO2，反应前含有 5 个 C 原子，11 个 O 原子，1 个 Ba 原
子，2 个 N 原子，反应后含有 2 个 N 原子，5 个 C 原子，10 个 O 原子，故 X 中含有 1
个 Ba 原子，1 个 O 原子，故 X 是 BaO，故填：BaO。故答案为：（1）2；（2）①＝；②BaO。
【点评】解答本题关键是熟悉质量守恒定律。
23．（6 分）在宏观、微观和符号之间建立联系，是学习化学应该具备的基本能力。如图是
两组变化的微观示意图（图例：O﹣氢原子，●﹣氧原子，﹣硫原子），请回答：
图一，从微观角度分析，发生变化的是 分子的间隔和排列方式 ；
图二，表示某化学反应的微观过程。
①甲、乙、丙、丁四种物质中，属于单质的是 乙 （填序号）；
②该反应的化学方程式为： 2H2S+3O22SO2+2H2O；
③有关该反应的下列说法正确的是 CD（填序号） A．反应前后甲分子的种类不变
B．反应前后硫原子的种类发生改变C．反应前后氧元素化合价改变
D．反应生成丙、丁的分子个数比为 1：1
【分析】（1）根据图示信息解答；
（2）观察物质反应前反应后甲乙丙丁微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化 学方程式，根据方程式的意义、微粒的构成及变化分析回答有关的问题。
【解答】解：（1）图一，从微观角度分析，发生变化的是分子的间隔和排列方式；
（2）由物质反应前反应后甲乙丙丁微观示意图可知，上述反应为硫化氢燃烧生成了二氧
编号
A
B
C
D
实验设计
目的
验证质量守恒定律
探究可燃物燃烧的
条件
探究铁生锈的所
有条件
探究CO2 与水发生了化学反应
化硫和水。化学方程式为：2H2S+3 O22SO2+2H2O。
①由物质的构成可知，甲、乙、丙、丁四种物质中，属于单质的是乙；
②该反应的化学方程式为：2H2S+3O2 2SO2+2H2O。
③A．反应前后甲分子的种类发生改变，故错误；
反应前后硫原子的种类没有改变，故错误；
反应前后氧元素化合价由 0 价变为﹣2 价，故正确；
由反应的化学方程式可知：反应生成丙、丁的分子个数比为 1：1，故正确； 故答案为：
（1）分子的间隔和排列方式；
（2）①乙；
②2H2S+3O2 2SO2+2H2O；
③CD。
【点评】通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力； 解题的关键是对微粒结构意义的掌握。
24．（8 分）化学改变世界，科技改变生活。
我国自主设计建造的港珠澳大桥是目前世界最长的跨海大桥，制造大桥护栏、桥面 和桥墩等重要器件的材料都是钢，钢属于 合金 （选填“纯金属”或“合金”）。
我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位。石墨烯性能优良，用途独特，可用作太 阳能电池的电极，这主要是利用了它的 导电 性。
我国自主研发的复兴号动车组列车，领跑世界，其制造材料有铝合金等。铝制品在 空气中有很好的抗腐蚀性能，是因为铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，该反应的 化学方程式为 4Al+3O2＝2Al2O3 。
氢气作为理想能源前景广阔。我国在氢能汽车研发领域取得重大突破，采用了第四 代 以 氢 为 燃 料 的 电 池 技 术 。 氢 气 在 空 气 中 燃 烧 的 化 学 方 程 式 为
2H2+O2 2H2O；完全燃烧 32g 氢气，需要氧气的质量为 256g。
【分析】（1）根据钢是铁合金分析回答；
根据物质的性质和用途分析回答；
根据铝与氧气的反应写出方程式；
根据氢气燃烧的反应及氢气的质量计算。
【解答】解：（1）钢属于合金。
石墨烯性能优良，用途独特，可用作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的导电 性。
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是：
4Al+3O2＝2Al2O3。
设完全燃烧 32g 氢气，需要氧气的质量为 x 2H2+O2 2H2O
432
32gx
解得：x＝256g
故答案为：（1）合金。（2）导电。（3。）4Al+3O2＝2Al2O3．（4）2H2+O22H2O； 256。
【点评】本题所考查的知识属于课本中的基础知识，难度不大，根据已有的知识分析解 得即可。
25．（9 分）为了达到回收利用、节能减排，学校化学社团成员从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料 MgSO4 和有关金属，实验过程如下：
请回答：
操作①中的金属 A 是 Fe；（填元素符号，下同）操作②中的金属 B 是 Cu。
操作 a 的名称是 过滤 ；在该过程中需要使用玻璃棒，其作用是 引流 。
写出步骤②所涉及的化学方程式： Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ ，该反应的现象是 部分金属溶解，有气泡生成 。
实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂 a（填标号）。a．硫酸铜溶液
氯化钠溶液c．硝酸银溶液
【分析】（1）根据题目给出的信息：铁能够被磁铁吸引，因此 A 是铁；镁和铜的混合物中，加入适量的稀硫酸，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不反应，因此过滤可以得 到 B，即金属铜；
（2）根据过滤的原理和玻璃棒的应用分析回答。
（2）根据镁与稀硫酸的反应分析回答。
（4）根据镁与硫酸铜的反应分析回答。
【解答】解：（1）根据题意：铁能够被磁铁吸引，因此 A 是 Fe；其中两种金属混合物是镁和铜的混合物，在加入稀硫酸后，铜与稀硫酸不反应，则金属是 Cu；
操作 a 能将固液分开，名称是过滤，在该过程中需要使用玻璃棒，其作用是引流。
镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，其化学方程式为：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑， 现象是：部分金属溶解，有气泡生成。
分析所给的选项结合题意可以知道，镁的活动性比铜强，所以可用硫酸铜来代替稀 硫酸完成该实验，得到了硫酸镁和铜，故选 a。
故答案为：（1）Fe；Cu．（2）过滤；引流。（3）Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑；部分金属溶解，有气泡生成。（4）a。
【点评】本考点属于物质的制备，做本类题型时，要注意题目给出的信息，利用已知条 件来解决有关的问题。本题考查了金属的化学性质，还有酸碱盐的化学性质和利用化学 方程式的计算，综合性比较强，要认真掌握。
三、本题包括 4 小题，共 30 分
26．（4 分）如图为用木炭粉还原氧化铜的实验装置，请回答问题：
往试管中装入固体粉末时，可先使试管倾斜，用 药匙或纸槽 把药品小心地送至试管底部。
连接装置时，需根据导管的高度调节 乙 处的高度，再确定 甲 处的高度。（ 填 “甲”或“乙”）。
实验中，能说明该反应有 Cu 生成的现象是 黑色粉末中有红色物质生成 。
【分析】（1）根据将粉末状药品加入试管的操作分析回答；
根据装置的特点分析两家的顺序；
根据铜是红色金属分析回答。
【解答】解：（1）往试管中装入固体粉末时，可先使试管倾斜，用药匙或纸槽把药品小心地送至试管底部。
由于该实验中需要将生成的气体通入到澄清的石灰水中，检验有二氧化碳生成，所 以所以连接装置时，需根据导管的高度调节乙处的高度，再确定甲处的高度。
由于氧化铜是黑色的粉末，铜是红色的，所以能说明该反应有 Cu 生成的现象是： 黑色粉末中有红色物质生成。
故答案为：（1）药匙或纸槽。（2）乙；甲。（3）黑色粉末中有红色物质生成。
【点评】本题考查木炭还原氧化铜的知识，但同学们要对炭的化学性质有较为系统的了 解才可做好此题。
27．（11 分）如图是实验室常用的气体发生和收集装置图。请回答：
（ 1 ） A 装置可用于氧气的发生装置， 请写出制取氧气反应的化学方程式
2KClO32KCl+3O2↑ 。
B、F 组合可用于实验室制取 CO2
①制取 CO2 气体时，在检查装置的气密性后，下列操作先后依次为： BAC。
A．安装整套装置B．加入石灰石C．加入稀盐酸
②实验室制取 CO2 的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
③检查 CO2 是否收集满的方法是： 把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满 。
硫化氢（H2S） 是一种有毒气体，其密度比空气大，易溶于水。实验室把块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸（H2SO4） 在常温下混合，在制得硫化氢气体（H2S） 的同时， 还生成硫酸亚铁（FeSO4）。
①写出制取硫化氢的化学方程式 FeS+H2SO4＝H2S↑+FeSO4。
②如果要使反应随时发生随时停止，应选用的发生和收集装置是 C 和 F 。
【分析】（1）根据装置 A 的特点选择合适的药品并书写化学方程式；
①根据实验室制取二氧化碳的步骤进行分析；
②根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
③根据二氧化碳的性质进行分析；
①根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
②根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置。
【解答】解：（1）装置 A 属于固、固加热型，试管口没有棉花，适合用氯酸钾制取氧气，
反应的化学方程式为：2KClO3 2KCl+3O2↑；
①制取 CO2 气体时，在检查装置的气密性后，下列操作先后依次为：加入石灰石、安装整套装置、加入稀盐酸；
②实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为：
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
③因为二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，检查 CO2 是否收集满的方法是： 把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满；
①实验室把块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸（H2SO4） 在常温下混合，在制得硫化氢气体（H2S） 的同时，还生成硫酸亚铁（FeSO4），反应的化学方程式为：FeS+H2SO4
＝H2S↑+FeSO4；
②该反应属于固、液常温型，如果要使反应随时发生随时停止，应选用的发生装置为 C； 硫化氢（H2S） 是一种有毒气体，其密度比空气大，易溶于水，可用装置 F 收集。
故答案为：
（1）2KClO3 2KCl+3O2↑；
①BAC；
②CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
③把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满；
①FeS+H2SO4＝H2S↑+FeSO4；
②CF。
【点评】本题主要考查仪器的名称和用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择 发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的 水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
实验编号
温度（℃）
NaOH 溶液浓
度（%）
H2 体积（mL）
O2 体积（ mL）
电解时间（s）
A
20
2%
20
9.8
54.0
B
20
5%
20
9.8
36.2
C
30
2%
20
9.6
46.2
D
30
5%
20
9.7
X
28．（8 分）纯水的导电能力很弱，电解水时常在水中加入一些 NaOH 增强导电性。为研究影响电解水反应速率的因素，某课外活动小组进行了实验探究，数据记录如下表（直流 电，电压：12V）：
请回答问题：
电解水反应的化学方程式为 2H2O 2H2↑+O2↑ 。
该小组研究的影响电解水反应速率的因素是 温度 和 溶液浓度 。
本实验通过比较 得到相同氢气所用的时间 确定电解水速率的快慢。
比较实验 A 和 C，可得到的结论是： 溶液浓度相同，温度越高，电解水的速率越
快 。
分析实验 A、B、C 的数据，实验 D 的电解时间“X”是 A。A.35.4
B.37.8
C.50.2
D.55.6
理论上，电解水产生 H2、O2 的体积比为 2：1，但实验结果比大于理论值，请从两种气体物理性质分析，可能的原因是 氢气难溶于水，氧气微溶于水 。
【分析】（1）根据化学方程式书写步骤分析；
分析表中数据找出变量；
根据表中不变的量分析；
根据对比实验中的变量分析；
根据表中数据对比分析；
根据氧气氢气的溶解性不同分析；
【解答】解：（1）水在通电条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O 2H2
↑+O2↑
分析表中数据 A 和 B、C 和 D 是温度相同，氢氧化钠溶液浓度不同，电解时间不同；A 和 C、B 和 D 是温度不同，溶液浓度相同，电解时间不同，由此可知小组研究的影响电解水反应速率的因素是温度和溶液浓度。
表中氢气体积相同，故本实验通过比较得到相同氢气所用的时间确定电解水速率的快慢。
比较实验 A 和 C，溶液浓度相同，温度不同，得到相同的氢气电解水的时间不同， 故得到的结论是：溶液浓度相同，温度越高，电解水的速率越快。
分析实验 A 和 B，温度都为 20℃，产生 20mL 氢气，5%溶液电解需要 36.2s，实验D 温度为 30℃，5%的溶液电解时间应小于 36.2s，故选 A。
相同条件下，氢气难溶于水，氧气微溶于水，部分氧气溶解在水中，因此理论上， 电解水产生 H2、O2 的体积比为 2：1，但实验结果比大于理论值。
故答案为：（1）2H2O 2H2↑+O2↑；
温度；溶液浓度；
得到相同氢气所用的时间；
溶液浓度相同，温度越高，电解水的速率越快；
A；
氢气难溶于水，氧气微溶于水。
【点评】电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学 变化中分子可分，原子不可分
29．（7 分）维 C 泡腾片是一种含有大量维生素 C 的片状物品，其成分见图 1．将它加入水中，观察到产生许多气泡（图 2）。某实验小组对该气体的成分进行了如下探究。
[猜想与假设]
备选的常见气体有五种，分别是：CO2、O2、CO、H2、N2。
小明认为：不可能含有 N2，依据是 根据质量守恒定律，反应物中不含有氮元
素 。
小芳认为：不可能含有 CO 和 H2，理由是：从安全角度考虑，两种气体都易燃、易爆，而且 CO 毒性 。
经过讨论，小组同学认为：该气体可能含有 CO2、O2 中的一种或两种。
[进行实验]
[结论与评价]
分析实验①可知，该气体中肯定含有 CO2。
分析实验②不能确定该气体中是否含有氧气，理由是 当氧气含量过少时，带火
星的木条也不能复燃 。
[补充探究]
为了确定是否存在氧气，请补充设计实验。
【分析】[猜想与假设]
根据质量守恒定律中化学反应前后元素种类不变及特殊物质氢气、一氧化碳等易燃易爆 的性质分析；考虑一氧化碳的毒性；
[结论与评价]根据澄清的石灰水和带火星的木条的变化分析得出结论； [补充探究]根据氧气的助燃性分析。
【解答】解：[猜想与假设]
根据质量守恒定律中化学反应前后元素种类不变可知：标签所示的反应物中不含氮元素，所以不可能含有 N2；
因为维 C 泡腾片是保健药品，不能产生对人体有毒有害的物质，而一氧化碳有毒，
H2 易燃易爆，所以不可能含有 CO 和 H2； [结论与评价]
因为实验中看到澄清石灰水变浑浊，所以一定含有二氧化碳；
带火星的木条没有复燃，可能是没有氧气，也可能是氧气的浓度低，其中混有较多 量的二氧化碳，也不复燃，故不能确定该气体中不含氧气；因为若生成氧气和二氧化碳 的混合物，当氧气含量过少时，带火星的木条也不能复燃；
[补充探究]由于当氧气含量过少时，带火星的木条也不能复燃，所以要先除去二氧化碳提 高氧气的含量，将该气体先通过氢氧化钠溶液，后通过浓硫酸，再在导管口处放一带火 星的木条；如果木条复燃说明该气体中含有氧气，否则不含。
故答案为：[猜想与假设]根据质量守恒定律，反应物中不含有氮元素；毒性；
[结论与评价]（1）CO2；（2）当氧气含量过少时，带火星的木条也不能复燃。
[补充探究]将该气体先通过氢氧化钠溶液，后通过浓硫酸，再在导管口处放一带火星的木 条；如果木条复燃说明该气体中含有氧气，否则不含。
【点评】本题通过标签信息利用质量守恒定律对维 C 泡腾片进行探究，其中涉及了氧气、二氧化碳、氢气、一氧化碳等气体的性质及检验，难度较大，能够考查学生的知识迁移运用能力。实验编号
实验操作
实验现象
1
将气体通入澄清的石灰水中
澄清石灰水变浑浊
2
将带火星的木条伸入该气体
中
木条没有复燃
实验步骤
现象与结论
将该气体先通过氢氧化钠溶液，后通过浓
硫酸，再在导管口处放一带火星的木条
如果木条复燃说明该气体中含有氧气，否
则不含