2019-2020学年广东省广州市增城区九年级（上）期末化学试卷（含答案）

这是一份2019-2020学年广东省广州市增城区九年级（上）期末化学试卷（含答案），共32页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
A．增城果农用荔枝酿成美酒B．用金刚石切割玻璃
C．水果榨成果汁D．水沸腾
2．（2 分）紫薯（如图）富含淀粉、蛋白质、维生素、钾、铁、钙、硒等，具有特殊的保健功能。其中的钾、铁、钙、硒指的是（）
A．单质B．原子C．分子D．元素3．（2 分）下列图示的实验操作中正确的是（）
A．检查气密性B．检验 CO2 是否集满
C． 滴加溶液D． 熄灭酒精灯
4．（2 分）下列关于空气的说法不正确的是（）
A．空气中的氮气约占总体积的 78% B．空气中的氧气能燃烧
C．空气中的稀有气体能用来制作霓虹灯
D．空气中二氧化碳的含量不断上升会导致温室效应增强5．（2 分）下列有关金刚石、石墨的说法正确的是（）
A．都是由碳元素组成B．都是黑色固体
C．都能导电D．硬度都很大
6．（2 分）下列灭火方法与隔绝氧气无关 的是（）
A．用灯帽盖灭酒精灯 B．油锅着火时用锅盖盖灭
C．森林大火时设置一条隔离带
D．贵重设备失火时用二氧化碳灭火器灭火
7．（2 分）用分子的知识解释下列生活现象，其中正确的是（）
0mL 水和 10mL 酒精混合能得到小于 20mL 混合溶液，说明水分子体积比酒精分子
小
加压 25m3 的石油气可装入容积为 0.24m3 钢瓶中，说明气体分子间有一定的间隔
糖块放进水中后，很快“消失”，说明蔗糖分子分解成了更小的粒子 D．物体的热胀冷缩现象，是物质分子总是在不断运动的缘故
8．（2 分）下列说法不正确的是（）
A．O3 可表示一个分子
B．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
C．化学变化中，原子和分子的种类都不发生改变D．在原子中，原子的质量主要集中在原子核上
9．（2 分）乙醇（C2H5OH）可用作酒精灯的燃料，下列有关乙醇的说法正确的是（）
A．乙醇的相对分子质量为（12×2+1×5+16）
乙醇中 C、H、O 三种元素的质量比为（12×2）：（1×6）：16
乙醇中 C、H、O 三种原子的个数比为 2：5：1
乙醇中碳元素的质量分数＝ ×100% 10．（2 分）下列有关水的说法正确的是（）
A．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子B．水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度
C．水体有一定的自净功能，工业污水可直接排放
选项
物质的性质
物质的用途
A
碳具有还原性
可用于炼铁
D．增江河水经过沉降、过滤、吸附，消毒等净化操作后，可供人们生活用水11．（2 分）下列物质的性质与用途不对应的是（）
A．AB．BC．CD．D 12．（2 分）下列关于二氧化碳的认识，正确的是（）
组成：含有碳和氧气两种单质
性质：与一氧化碳类似，能与氧化铜反应C．用途：可用于生产碳酸饮料
D．生产：实验室常通过高温煅烧石灰石获得
13．（2 分）如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是（）
该反应增加了对空气的污染
该反应将有毒物质转化为无毒物质C．该反应属于化合反应
D．该反应分子个数发生了改变，反应前后质量不相等
14．（2 分）分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性，仅用组内物质就能够直接达到目的的是（）
①Zn、Cu、稀硫酸；
②Zn、Cu、MgSO4 溶液；
③Zn、CuSO4 溶液。
A．仅有①B．②③C．①③D．①②③ 15．（2 分）某粒子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（）
若 x＝17，则该粒子是阳离子
若 x＝18，则该粒子是原子
B
铜有导电性
可做电线
C
氮气的化学性质不活泼
可用作保护气
D
铝具有良好的导热性
可用铝制作耐腐蚀的窗框
若 x＝19，则该粒子是阴离子D．该粒子的最外层电子数是 18
16．（2 分）下列化学反应属于置换反应的是（）
A．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ B．C+O2 CO2
C．CO+CuO Cu+CO2
D．2KClO3 2KCl+3O2↑
17．（2 分）下列描述不正确的是（）
化学变化伴随着能量的变化
铁制品锈蚀与空气中的氧气和水分有关C．点燃氢气前应先检验氢气的纯度
选项
被鉴别的物质
鉴别方法
A
铜片和银片
加入稀盐酸
B
二氧化硫和氧气
闻气味
C
软水和硬水
用肥皂水
D
硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液
观察颜色
D．催化剂能改变化学反应的速率和增加生成物的产量18．（2 分）鉴别下列各组物质的方法中，不正确的是（）
A．AB．BC．CD．D
19．（2 分）为了探究铁制品锈蚀的条件，用普通铁钉、纯铁钉同时进行下面的四组实验，一段时间后只在实验 I 中观察到了红褐色的锈斑，其他均无明显变化。下列说法正确的是（ ）
A．I 和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要 H2O
B．I 和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要 O2
C．I 和Ⅳ说明 H2O 和 O2 同时存在时，铁制品不一定发生锈蚀
D．Ⅱ和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要 O2 和 H2O
20．（2 分）通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（）
A．AB．BC．CD．D
二、本题包括 5 小题，21-25 题，共 30 分．
21．（5 分）国庆 70 周年双色铜合金纪念币黄白相映，广受欢迎。硬币外环为黄铜合金，内芯为具有独特机读性能的镍带复合白铜造币材料。回答下列问题：
纪念币外环的黄铜合金属于 （填“纯净物”或“混合物”）
铜的化合价有+2 价和+1 价，写出+1 价铜的氧化物的化学式。
实验室可通过木炭和氧化铜反应制取铜单质，反应方程式为，白铜为铜镍合金，其硬度比镍（填“大”或“小”）。
22．（6 分）空气和水是维持生命的重要物质，下列实验可用于研究空气和水的组成。
实验操作
现象
结论
A
向收集满 CO2 的软塑料瓶中加入约
体积的水，旋紧瓶盖，振荡
塑料瓶变瘪
CO2 能与水反应
B
把燃着的木条插入某瓶无色气体中
木条熄灭
该瓶中气体一定是
二氧化碳
C
点燃某气体，在火焰上方罩一个冷而
干燥的烧杯
烧杯内壁有无色液滴产
生
该气体一定是 CH4
D
将白磷浸没在热水中，再向热水中的
白磷通入氧气
通氧气前白磷不燃烧，
通氧气后白磷燃烧
氧气是燃烧需要的
条件之一
利用实验 A 测定空气中氧气的含量。
①实验中用到的红磷属于（填“单质”或“化合物”）。
②为测定空气中氧气的含量，下列操作正确的是（填字母编号）。
检查装置的气密性
实验时取用稍过量的红磷
点燃红磷前，先用弹簧夹夹紧胶皮管
点燃红磷后，先让红磷在瓶内燃烧一会儿，再塞紧橡胶塞E．红磷熄灭后，立刻打开弹簧夹
③实验过程产生的白烟与瓶内的冷水发生化合反应，生成偏磷酸（HPO3）。写出该反应的化学方程式。
利用实验 B 研究水的组成。
①为增强导电性， 实验时往往在水中加入氢氧化钠。该混合物中含有的原子团是
（填离子符号）。
②实验过程中观察到试管内液面下降较快的是 （填“a”或“b”）。
23．（6 分）过氧化氢（H2O2）广泛应用于纺织、医药、卫生行业，常作漂白剂和消毒剂。
过氧化氢与（填物质名称）组成元素相同。
过氧化氢中氧元素的化合价是。
向盛有硫酸和高锰酸钾稀溶液的试管中加入足量过氧化氢溶液，发生下列反应：
5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+5↑。
为检验生成的气体，应进行的操作是。
请将如图反应后的物质微观示意图补充完整，要求能体现质量守恒定律。
24．（6 分）绿水青山就是金山银山，坚持节约资源和保护环境是维护绿水青山的重要保障。
把木柴劈成小块，有助于木柴燃烧更充分，原因是。
煤、石油、天然气中都含有碳元素，如果不完全燃烧就会产生有毒的气体， 天然气的主要成分是，汽车“油”改“气”是指燃料由汽油改为天然气，优点是
（写一条）。
氢气是最清洁的能源。电解水的反应方程式是，若要通过电解水获得 8kg
氢气，则需要水的质量是kg。
25．（7 分）贝壳的主要成分是碳酸钙，利用贝壳制取石灰浆[Ca（OH）2 浑浊液]可用于吸收二氧化硫。根据以下工艺流程回答：
写出反应①的化学方程式。
试剂①是，操作 a 的名称是，澄清石灰水和未溶解固体都含有一种相同的物质，该物质的化学式是。
反应②的化学方程式为，此反应在保护环境方面有何意义。（写一条）
三、本题包括 4 小题，共 30 分．
26．（4 分）如图为过滤和量取液体操作的示意图。
过滤实验中玻璃棒的作用是。
过滤完后发现滤液还是浑浊，除滤纸破损外，还可能的原因是。
量取液体实验中的仪器名称是，液体的体积为mL。
27．（9 分）实验室部分装置如图所示，回答下列问题。
实验室用 KMnO4 制取氧气，选择的发生装置是 （填图 1 的字母编号），反应的化学方程式为。用装置 C 收集氧气时，当观察到 X（填仪器名称） 的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住 X 的口，移出水槽，正放在桌子上。停止加热时， 先要把，然后熄灭酒精灯。
实验室用大理石和稀盐酸制取 CO2 时，应选择的装置组合是（填图 1 的字母编号）。
按图 2 操作步骤进行实验
①取块状木炭时，应先把瓶塞，然后用（填一种仪器的名称）取出。
②能说明木炭在氧气中燃烧的生成物为二氧化碳的现象是。
28．（8 分）某化学兴趣小组对“大理石与稀盐酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出问题】大理石与稀盐酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】A．可能与稀盐酸的质量分数有关；B．可能与大理石形状有关。
【设计并实验】用不同质量分数的稀盐酸和不同形状的大理石进行如下实验：
实验编号
稀盐酸的质量分数（均
取 20mL）
大理石的形状（均取
3g）
二氧化碳的体积/mL
（均收集 1 分钟）
①
5%
块状
28.3
【收集证据】要比较不同形状的大理石对反应快慢的影响，应选择的实验编号是。
【得出结论】完成①③两组实验后得出的结论是：。
【评价与反思】下表是第①组实验的详细数据。
上述表格可知，从第 60 秒开始反应的速率减慢，其原因是。
） 由于没有及时记录数据， 导致第④组实验数据丢失， 你认为合理的数据是
（填序号）。
A．45.7B．54.7C．95.4
29．（9 分）食醋的某些性质与盐酸相似，某化学兴趣小组为探究食醋的化学性质，进行了以下实验：
查阅资料可知：
①盐酸显酸性；酸性物质能使紫色石蕊溶液变红色；
②盐酸能与含碳酸根离子的物质反应生成二氧化碳气体；
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①食醋显酸性
/
取少量食醋于试管中，滴加，如果
观察到，则预测成立。
②食醋能与碳酸钙
反应

取少量加入试管中，滴入少量食醋，
如果观察到，则预测成立。
③食醋能够与
反应

取少量加入试管中，滴入少量食醋，
如果观察到，则预测成立。
③盐酸能与金属活动性排在氢前面的金属发生置换反应。 限选试剂：紫色石蕊溶液，碳酸钙粉末，镁条、铜片。
②
5%
粉末
46.8
③
10%
块状
58.7
④
10%
粉末
丢失
时段/秒
0～30
30～60
60～90
90～120
120～150
150～180
CO2 的体积/mL
8.1
20.2
11.9
9.6
7.6
6.1
2019-2020 学年广东省广州市增城区九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分）注意：每道选择题有四个选项， 其中只有一项符合题意．请在答题卡上作答．选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分． 1．（2 分）下列变化中包含化学变化的是（）
A．增城果农用荔枝酿成美酒B．用金刚石切割玻璃
C．水果榨成果汁D．水沸腾
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化 学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有 生成其他物质的是物理变化。
【解答】解：A、增城果农用荔枝酿成美酒，有新物质酒精生成，属于化学变化，故 A
正确；
B、用金刚石切割玻璃，是利用金刚石硬度大，将玻璃分开，属于物理变化，故 B 错；
C、水果榨成果汁只是将其汁液提取出来，属于物理变化，故 C 错；
D、水沸腾是指水由液态变为气态，属于物理变化，故 D 错。故选：A。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是 看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物 质形状的变化。
2．（2 分）紫薯（如图）富含淀粉、蛋白质、维生素、钾、铁、钙、硒等，具有特殊的保健功能。其中的钾、铁、钙、硒指的是（ ）
A．单质B．原子C．分子D．元素
【分析】根据元素的概念与元素的存在形态进行分析解答，元素是具有相同核电荷数的 一类原子的总称。
【解答】解：薯（见图）富含淀粉、蛋白质、维生素、钾、铁、钙、硒等，具有特殊的 保健功能。其中的钾、铁、钙、硒是大量存在的，这一类原子的总称为元素，所以，这 里的钾、铁、钙、硒是指元素，分析所给的反应知道选项 D 是正确的。
故选：D。
【点评】本题主要考查了元素的概念，元素是宏观的概念只讲种类，不讲个数，常用来 描述物质的宏观组成。
3．（2 分）下列图示的实验操作中正确的是（）
A．检查气密性B．检验 CO2 是否集满
C． 滴加溶液D． 熄灭酒精灯
【分析】A、从检查气密性的方法去分析；
B、从二氧化碳进行验满时，应把燃着的木条，放在集气瓶口去分析； C、从胶头滴管的使用方法去分析；
D、根据酒精灯的使用方法去分析。
【解答】解：A、检查气密性，先把导管浸入水中，用手紧握试管，观察水中的管口有没 有气泡冒出；如果有气泡冒出，说明装置不漏气，故正确；
B、二氧化碳进行验满时，应把燃着的木条，放在集气瓶口，图中伸入集气瓶内；故错误； C、用胶头滴管向试管中滴加液体时，不应伸到试管内，应竖直、悬空正放，故错误； D、熄灭酒精灯时用灯帽盖灭，不能用嘴吹，故错误。
故选：A。
【点评】化学是一门以实验为基础的科学，学好实验基本操作是做好化学实验的基础。
4．（2 分）下列关于空气的说法不正确的是（）
A．空气中的氮气约占总体积的 78% B．空气中的氧气能燃烧
C．空气中的稀有气体能用来制作霓虹灯
D．空气中二氧化碳的含量不断上升会导致温室效应增强
【分析】A、空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的 78%、氧气大约
占空气体积的 21%、稀有气体大约占空气体积的 0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和
其它气体和杂质大约占 0.03%；
B、空气中的氧气助燃不可燃； C、根据稀有气体的用途分析；
D、近几十年来，大气中二氧化碳的含量不断上升导致温室效应增强。
【解答】解：A、空气中的氮气大约占空气体积的 78%，故选项正确； B、空气中的氧气能助燃而不能燃烧，故选项不正确；
C、空气中的稀有气体能用来制作霓虹灯，故选项正确；
D、大气中二氧化碳的含量不断上升导致温室效应增强，故选项正确。 故选：B。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量、用途、对环境的影响等，同学们要加强 记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择 题和填空题中。
5．（2 分）下列有关金刚石、石墨的说法正确的是（ ）
A．都是由碳元素组成B．都是黑色固体
C．都能导电D．硬度都很大
【分析】石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质；但两者物理性质差异较大，如石墨质 软，金刚石硬度最大；石墨能导电，而金刚石不能，这些都是因为两者碳原子排列方式 不同造成的。
【解答】解：
A、金刚石和石墨都是由碳元素组成，故正确；
B、石墨是黑色晶体，但金刚石不是黑色晶体，故错误； C、石墨能导电，而金刚石不能。故错误；
D、石墨质软，金刚石硬度最大，故错误； 故选：A。
【点评】解答本题要掌握金刚石和石墨的物理性质方面的内容，只有这样才能对相关方 面的问题做出正确的判断。
6．（2 分）下列灭火方法与隔绝氧气无关 的是（）
A．用灯帽盖灭酒精灯 B．油锅着火时用锅盖盖灭C．森林大火时设置一条隔离带
D．贵重设备失火时用二氧化碳灭火器灭火
【分析】根据灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离 ②隔绝氧气或空气 ③使温度降到可燃物的着火点以下，三着中的任何一种都可以达到灭火的目的。进行解答。
【解答】解：A、用灯帽盖灭酒精灯，采用隔绝氧气或空气进行灭火；故 A 说法不符合题意；
B、油锅着火时用锅盖盖灭，采用隔绝氧气或空气进行灭火；故 B 说法不符合题意；
C、森林大火时设置一条隔离带，采用使可燃物与其他物品隔离的方法，故 C 说法符合题意；
D、贵重设备失火时用二氧化碳灭火器灭火，采用隔绝氧气或空气进行灭火；故 D 说法不符合题意；
故选：C。
【点评】本题考查学生对灭火原理知识的理解，并灵活应用到现实生活中以及实际解题 当中。
7．（2 分）用分子的知识解释下列生活现象，其中正确的是（）
0mL 水和 10mL 酒精混合能得到小于 20mL 混合溶液，说明水分子体积比酒精分子
小
加压 25m3 的石油气可装入容积为 0.24m3 钢瓶中，说明气体分子间有一定的间隔
糖块放进水中后，很快“消失”，说明蔗糖分子分解成了更小的粒子 D．物体的热胀冷缩现象，是物质分子总是在不断运动的缘故
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不 断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、10mL 水和 10mL 酒精混合能得到小于 20mL 混合溶液，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释错误。
B、加压 25m3 的石油气可装入容积为 0.24m3 钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后， 分子间隔变小，故选项解释正确。
C、糖块放进水中后，很快“消失”，是因为蔗糖分子是在不断地运动的，运动到水分子
中间去了，故选项解释错误。
D、物体的热胀冷缩现象，是因为分子间的间隔随温度的变化而改变，故选项解释错误。 故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
8．（2 分）下列说法不正确的是（）
A．O3 可表示一个分子
B．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
C．化学变化中，原子和分子的种类都不发生改变D．在原子中，原子的质量主要集中在原子核上
【分析】物质的化学式可以表示该物质的 1 个分子； 氯化钠是由离子构成的物质；
化学变化中分子可分，原子不可分；
原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，中子和质子的质量 约相等，都是 1 个电子质量的 1836 倍，因此原子的质量主要集中在原子核上。
【解答】解：A、O3 可表示一个分子，该选项说法正确；
B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，该选项说法正确；
C、化学变化中，原子的种类不发生改变，分子种类发生改变，该选项说法不正确； D、在原子中，原子的质量主要集中在原子核上，该选项说法正确。
故选：C。
【点评】物质的化学式可以表示一种物质，该物质的元素组成，该物质的 1 个分子，每个分子的原子构成。
9．（2 分）乙醇（C2H5OH）可用作酒精灯的燃料，下列有关乙醇的说法正确的是（）
A．乙醇的相对分子质量为（12×2+1×5+16）
乙醇中 C、H、O 三种元素的质量比为（12×2）：（1×6）：16
乙醇中 C、H、O 三种原子的个数比为 2：5：1
乙醇中碳元素的质量分数＝ ×100%
【分析】A．根据相对分子质量的计算方法来分析；
根据化合物中各元素的质量比来分析； C．根据化学式的意义来分析；
D．根据化合物中元素的质量分数计算方法来分析。
【解答】解：A．乙醇的相对分子质量为：12×2+1×6+16＝46，说法错误；
乙醇中 C、H、O 三种元素的质量比是（12×2）：（1×6）：16，说法正确；
由化学式可知，一个乙醇分子是由 2 个碳原子、6 个氢原子和 1 个氧原子构成的，所以乙醇中 C、H、O 三种原子的个数比为 2：6：1，说法错误；
乙醇中 C 元素的质量分数是×100%，说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进 行分析问题、解决问题的能力。
10．（2 分）下列有关水的说法正确的是（）
A．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子B．水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度
C．水体有一定的自净功能，工业污水可直接排放
D．增江河水经过沉降、过滤、吸附，消毒等净化操作后，可供人们生活用水
【分析】A．根据电解水的实验现象、结论来分析；
B．根据自来水的净化过程分析； C．根据肥皂水的鉴别方法来分析； D．根据水体污染的原因来分析。
【解答】解：A．水电解生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，不能说明 水中含有氢分子和氧分子，故错误；
B．用过滤的方法不能除去可溶性杂质，不能降低水的硬度，故错误；
C．水体有一定的自净功能，但有限，工业污水一定要经过净化处理后才能排放，故错误； D．由自来水的净化过程可知，黄河水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人们生活用水，故正确。
故选：D。
【点评】本题考查许多知识点。有利于学生通过题目对水的组成，净化、硬、软水的鉴 别，水体污染等有关知识加以归纳总结。掌握基础知识点即可轻松解题。
11．（2 分）下列物质的性质与用途不对应的是（）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、根据碳的还原性进行分析。
B、根据铜的导电性进行分析。
C、根据氮气化学性质不活泼进行分析
D、根据铝表面易形成一层氧化膜进行分析。
【解答】解：A、碳具有还原性，常用于冶铁工业，故正确； B、由于铜具有良好的导电性，所以经常用铜做导线，故正确； C、氮气性质不活泼，因此可用作保护气，故正确；
D、铝具有良好的防腐性，常用于制作铝合金窗，故错误； 故选：D。
【点评】本题涉及的知识比较多，主要考查了物质的性质决定用途的科学规律，同学们 在学习中要多思考物质的性质和用途的关系。
12．（2 分）下列关于二氧化碳的认识，正确的是（）
组成：含有碳和氧气两种单质
性质：与一氧化碳类似，能与氧化铜反应C．用途：可用于生产碳酸饮料
D．生产：实验室常通过高温煅烧石灰石获得
【分析】二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； 二氧化碳不能和氧化铜反应；
二氧化碳和水反应生成碳酸；
实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。
【解答】解：A、二氧化碳中不含有碳和氧气两种单质，该选项说法不正确；
B、二氧化碳不能和氧化铜反应，该选项说法不正确；
C、二氧化碳能和水反应生成碳酸，可用于生产碳酸饮料，该选项说法正确；
D、实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该选项说法不正确。故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。
13．（2 分）如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是（）
该反应增加了对空气的污染
该反应将有毒物质转化为无毒物质C．该反应属于化合反应
D．该反应分子个数发生了改变，反应前后质量不相等
【分析】根据反应的微观过程，分析反应物、生成物写出反应的方程，根据方程式分析 判断有关的问题。
【解答】解：由反应的微观过程可知，反应物是一氧化氮和一氧化碳，生成物是氮气和 二氧化氮，反应的化学方程式：2CO+2NO═N2+2CO2；
A、该反应将有毒的气体一氧化碳和一氧化氮转化为无毒的气体氮气和二氧化碳，减少了 空气的污染。故 A 不正确；
B、由上述分析可知，该反应将有毒物质转化为无毒物质，故 B 正确；
C、该反应的生成物是两种物质，不属于化合反应，故 C 不正确； D、该反应分子个数发生了改变，反应前后质量相等，故 D 不正确。故选：B。
【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过 微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答 此类题的关键。
14．（2 分）分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性，仅用组内物质就能够直接达到目的的是（ ）
①Zn、Cu、稀硫酸；
②Zn、Cu、MgSO4 溶液；
③Zn、CuSO4 溶液。
A．仅有①B．②③C．①③D．①②③
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属 能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定两 种金属活动性由强到弱的顺序。
【解答】解：①Zn 能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，说明锌的金属活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，即锌＞氢＞铜。
②Zn、Cu 均不能与 MgSO4 溶液反应，说明了活动性镁＞锌，镁＞铜，但无法确定锌和铜的活动性强弱。
③Zn 能与 CuSO4 溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，说明了活动性镁＞铜。故①③能够直接达到目的。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不 反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
15．（2 分）某粒子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（）
若 x＝17，则该粒子是阳离子
若 x＝18，则该粒子是原子
若 x＝19，则该粒子是阴离子D．该粒子的最外层电子数是 18
【分析】根据当质子数＝核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当 质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答。
【解答】解：A、质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为带 1 个单位负电荷的氯离子，其离子符号为 Cl﹣，故选项说法不正确。
B、若 x＝18，质子数＝核外电子数＝18，为原子，故选项说法正确。
C、质子数＝19，核外电子数＝18，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项说法不正确。 D、由图示可知，该粒子的最外层电子数是 8，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内
质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
16．（2 分）下列化学反应属于置换反应的是（）
A．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ B．C+O2 CO2
C．CO+CuO Cu+CO2
D．2KClO3 2KCl+3O2↑
【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应， 据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另 一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。
B、C+O2 CO2，该反应的生成物为一种，不属于置换反应，属于化合反应，故
选项错误。
C、CO+CuO Cu+CO2，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故选 项错误。
D、2KClO3 2KCl+3O2↑，该反应的反应物为一种，不属于置换反应，属于分解 反应，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是 单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键。
17．（2 分）下列描述不正确的是（）
化学变化伴随着能量的变化
铁制品锈蚀与空气中的氧气和水分有关C．点燃氢气前应先检验氢气的纯度
D．催化剂能改变化学反应的速率和增加生成物的产量
【分析】根据能量的转化、铁生锈的因素、可燃气体的使用注意事项以及催化剂的特点 进行分析解答即可。
【解答】解：A、化学变化伴随着能量的变化，正确；
铁制品锈蚀与空气中的氧气和水分有关，正确；
C、可燃气体不纯时点燃或是加热可能产生爆炸，故点燃氢气前应先检验氢气的纯度，正 确；
D、催化剂能改变化学反应的速率，但是不能增加生成物的产量，错误； 故选：D。
【点评】本题难度不大，考查的是化学基础知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
18．（2 分）鉴别下列各组物质的方法中，不正确的是（）
A．AB．BC．CD．D
【分析】根据物质的性质差异以及物质间反应的实验现象进行分析解答即可。
【解答】解：A、铜和银都不与稀盐酸反应，加入稀盐酸无法鉴别，错误；
B、二氧化硫是有刺激性气味的气体，而氧气无味，闻气味可以鉴别；
C、软水与肥皂水混合产生泡沫，硬水与肥皂水混合产生浮渣，加肥皂水可以鉴别； D、硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，观察颜色可以鉴别；
故选：A。
【点评】本题考查了物质的鉴别方法，熟记各种物质的性质是正确解答这样的题目的关 键。
19．（2 分）为了探究铁制品锈蚀的条件，用普通铁钉、纯铁钉同时进行下面的四组实验，一段时间后只在实验 I 中观察到了红褐色的锈斑，其他均无明显变化。下列说法正确的是（ ）
A．I 和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要 H2O
B．I 和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要 O2
C．I 和Ⅳ说明 H2O 和 O2 同时存在时，铁制品不一定发生锈蚀
D．Ⅱ和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要 O2 和 H2O
【分析】铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈。
【解答】解：A、Ⅰ中铁钉生锈，Ⅱ中铁钉不能生锈，说明铁制品锈蚀需要氧气，该选项 说法错误；
B、Ⅰ中铁钉生锈，Ⅲ中铁钉不能生锈，说明铁制品锈蚀需要水，该选项说法错误；
C、Ⅰ中铁钉生锈，Ⅳ中纯铁钉不能生锈，说明 H2O 和 O2 同时存在，铁制品不一定发生锈蚀，该选项说法正确；
D、Ⅱ和Ⅲ不能说明铁制品锈蚀 O2 和 H2O，这是因为控制变量不同，该选项说法错误。故选：C。
【点评】防止金属生锈的方法很多，例如给金属涂一层油漆，给金属镀一层金属，把金 属制成合金，给金属烤蓝等，都可以达到防止金属生锈的目的。
20．（2 分）通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、根据二氧化碳溶于水，使塑料瓶内压强减小，进行分析解答；
B、根据能使燃着的木条熄灭的气体具有不能燃烧、不能支持燃烧的性质，进行分析判断。 C、据氢气、甲烷等燃烧生成水解答；
D、根据将白磷浸没在热水中，白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧，可以证明氧气是燃烧需
要的条件之一进行解答
【解答】解：A、由于二氧化碳溶于水，使塑料瓶内压强减小，因此该实验产生的现象为： 瓶子变瘪，但不能得出结论：CO2 能与水反应，故错误；
B、把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，该瓶中气体不一定是二氧化碳，也可 能是氮气等气体，故错误；
C、据实验现象知，烧杯内壁有无色液滴产生，气体燃烧生成了水，燃烧生成水的气体有 很多，如甲烷、氢气等，故错误；
D、白磷在热水中不燃烧，通氧气后白磷燃烧，可以证明氧气是燃烧需要的条件之一，故 正确。
故选：D。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的性质探究、固体的溶解度、燃烧的 条件等，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质以 及实验的严密性和可行性的评价，难度中等。
二、本题包括 5 小题，21-25 题，共 30 分．
21．（5 分）国庆 70 周年双色铜合金纪念币黄白相映，广受欢迎。硬币外环为黄铜合金，内芯为具有独特机读性能的镍带复合白铜造币材料。回答下列问题：
纪念币外环的黄铜合金属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）
铜的化合价有+2 价和+1 价，写出+1 价铜的氧化物的化学式 Cu2O。
（ 3 ） 实 验 室 可 通 过 木 炭 和 氧 化 铜 反 应 制 取 铜 单 质 ， 反 应 方 程 式 为
C+2CuO 2Cu+CO2↑ ，白铜为铜镍合金，其硬度比镍 大 （填“大”或“小”）。
【分析】（1）合金属于混合物；
根据化学式的书写考虑；
根据方程式书写和合金的特点考虑
【解答】解：（1）黄铜合金中含有铜和锌，属于混合物；（2）因为氧元素显﹣2 价，+1 价铜的氧化物的化学式：Cu2O；
（ 3 ） 反应物是木炭和氧化铜， 生成物是铜和二氧化碳， 所以方程式是 C+2CuO 2Cu+CO2↑：合金比组成成分硬度大。
故答案为：
（1）混合物；（2）Cu2O；（3）C+2CuO 2Cu+CO2↑；大。
【点评】解答本题关键是熟悉纯净物与混合物的区别，化学式的书写，方程式的书写方 法。
22．（6 分）空气和水是维持生命的重要物质，下列实验可用于研究空气和水的组成。
利用实验 A 测定空气中氧气的含量。
①实验中用到的红磷属于 单质 （填“单质”或“化合物”）。
②为测定空气中氧气的含量，下列操作正确的是 ABC（填字母编号）。A．检查装置的气密性
实验时取用稍过量的红磷
点燃红磷前，先用弹簧夹夹紧胶皮管
点燃红磷后，先让红磷在瓶内燃烧一会儿，再塞紧橡胶塞E．红磷熄灭后，立刻打开弹簧夹
③实验过程产生的白烟与瓶内的冷水发生化合反应，生成偏磷酸（HPO3）。写出该反应的化学方程式 P2O5+H2O＝2HPO3。
利用实验 B 研究水的组成。
﹣
①为增强导电性，实验时往往在水中加入氢氧化钠。该混合物中含有的原子团是 OH
（填离子符号）。
②实验过程中观察到试管内液面下降较快的是 a（填“a”或“b”）。
【分析】（1）①根据物质的分类解答；
②根据实验测定空气中氧气的含量的注意事项解答；
③根据反应原理写出反应的化学方程式解答；
（2）根据电解水的实验现象及结论解答。
【解答】解：（1）①实验中用到的红磷属于单质；
②A、装置气密性不好，在冷却过程中有外界的空气进入瓶中，结果偏小。故选项正确；
B、红磷量不足，氧气没有完全消耗，结果偏小。故选项正确；
C、点燃红磷前，先用弹簧夹夹紧胶皮管，以防有外界的空气进入瓶中，故选项正确； D、点燃红磷后燃烧匙深入瓶内集气瓶后的操作过于缓慢，导致瓶口附近的气体因受热膨 胀而溢出集气瓶，实质等于瓶中空气质量的减少，气压减少，水倒吸得多了。故选项错 误；
E、实验没有等到装置冷却至室温就打开止水夹，由于瓶内气体温度偏高，气压偏大，会 导致测量结果小。故选项错误；
③实验过程产生的白烟为五氧化二磷，五氧化二磷与瓶内的冷水发生化合反应，生成偏 磷酸（HPO3），该反应的化学方程式为：P2O5+H2O＝2HPO3；
（2）①为增强导电性，实验时往往在水中加入氢氧化钠。该混合物中含有的原子团是
OH﹣；
②通电一段时间后，a 中所收集到的气体较多，是氢气；b 中所收集到的气体较少，是氧气，故实验过程中观察到试管内液面下降较快的是 a。
故答案为：
（1）①单质； ②ABC； ③P2O5+H2O＝2HPO3；
（2）①OH﹣； ②a；
【点评】本考点考查的是空气中氧气含量的探究实验，根据实验操作图，回忆实验中现 象，由实验中的注意事项，对实验结果进行评价，从而理解该实验的探究目的。对实验 结果进行评价，是近几年中考的重点之一，要好好把握。
23．（6 分）过氧化氢（H2O2）广泛应用于纺织、医药、卫生行业，常作漂白剂和消毒剂。
过氧化氢与 水 （填物质名称）组成元素相同。
过氧化氢中氧元素的化合价是 ﹣1。
向盛有硫酸和高锰酸钾稀溶液的试管中加入足量过氧化氢溶液，发生下列反应：
5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+5 O2↑。
选项
物质的性质
物质的用途
A
碳具有还原性
可用于炼铁
B
铜有导电性
可做电线
C
氮气的化学性质不活泼
可用作保护气
D
铝具有良好的导热性
可用铝制作耐腐蚀的窗框
选项
被鉴别的物质
鉴别方法
A
铜片和银片
加入稀盐酸
B
二氧化硫和氧气
闻气味
C
软水和硬水
用肥皂水
D
硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液
观察颜色
实验操作
现象
结论
A
向收集满 CO2 的软塑料瓶中加入约
体积的水，旋紧瓶盖，振荡
塑料瓶变瘪
CO2 能与水反应
B
把燃着的木条插入某瓶无色气体中
木条熄灭
该瓶中气体一定是
二氧化碳
C
点燃某气体，在火焰上方罩一个冷而
干燥的烧杯
烧杯内壁有无色液滴产
生
该气体一定是 CH4
D
将白磷浸没在热水中，再向热水中的
白磷通入氧气
通氧气前白磷不燃烧，
通氧气后白磷燃烧
氧气是燃烧需要的
条件之一
为检验生成的气体，应进行的操作是 将带火星的小木条伸入试管中 。
请将如图反应后的物质微观示意图补充完整，要求能体现质量守恒定律。
【分析】（1）有过氧化氢的组成分析；
根据化学中化合价分析解答；
根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类、数目不变分析解答；
根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类、数目不变分析解答；
【解答】解：（1）过氧化氢与水都是由氢、氧两种元素组成，组成元素相同。
过氧化氢中氢的化合价为+1 价，根据化合物中化合价代数和为零原则，所以氧元素化合价为﹣1；
化学反应前后原子的种类、数目不变可知，在反应 5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═ K2SO4+2MnSO4+8H2O+5 ↑中，反应前有 H 原子 16 个，反应后有氢原子 16 个；反应前有 O 原子 30 个，反应后有 O 原子 20 个；反应前有 K 原子 2 个，反应后有 K 原子 2 个；反应前有 Mn 原子 2 个，反应后有 Mn 原子 2 个；
反应前有 S 原子 3 个，反应后有 S 原子 3 个；故反应后还有 10 个 O 原子，故未知物质的化学式为 O2．检验氧气将带火星的小木条伸入试管中，木条复燃即为氧气。
在化学反应前后各原子的种类和个数不变，根据图示可知反应后的示意图是 ；答案：（1）水； （2）﹣1； （3）O2； 将带火星的小木条伸入试管中；（4）。
【点评】本题主要考查物质的组成、性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面 条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24．（6 分）绿水青山就是金山银山，坚持节约资源和保护环境是维护绿水青山的重要保障。
把木柴劈成小块，有助于木柴燃烧更充分，原因是 增大木柴与空气（或氧气）的
接触面积 。
煤、石油、天然气中都含有碳元素，如果不完全燃烧就会产生有毒的 CO气体， 天然气的主要成分是 CH4，汽车“油”改“气”是指燃料由汽油改为天然气，优点是 减少空气污染（或提高效率） （写一条）。
氢气是最清洁的能源。电解水的反应方程式是 2H2O2H2↑+O2↑ ，若
要通过电解水获得 8kg 氢气，则需要水的质量是 72kg。
【分析】（1）根据促进物质燃烧的方法解答；
根据天然气的主要成分是甲烷，写出其化学式即可。根据汽车“油”改“气”的优 点解答；
根据氢气的质量和对应的化学方程式求算水的质量。
【解答】解：
把木柴劈成小块，有助于木柴燃烧更充分，原因是增大木柴与空气（或氧气）的接 触面积；
煤、石油、天然气中都含有碳元素，如果不完全燃烧就会产生有毒的 CO 气体，天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4．汽车“油”改“气”是指燃料由汽油改为 天然气，优点是 减少空气污染或提高效率；
电解水的反应方程式是 2H2O2H2↑+O2↑；
设电解水的质量为 x 2H2O2H2↑+O2↑
364
x8kg
＝
x＝72kg
故答案为：
增大木柴与空气（或氧气）的接触面积；
CO； CH4； 减少空气污染（或提高效率，合理答案均可）；
（3）2H2O 2H2↑+O2↑；72；
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，
第三计算过程要完整。
25．（7 分）贝壳的主要成分是碳酸钙，利用贝壳制取石灰浆[Ca（OH）2 浑浊液]可用于吸收二氧化硫。根据以下工艺流程回答：
写出反应①的化学方程式 CaCO3CaO+CO2↑ 。
试剂①是 水 ，操作 a 的名称是 过滤 ，澄清石灰水和未溶解固体都含有一种相同的物质，该物质的化学式是 Ca（OH）2。
反应②的化学方程式为 Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O，此反应在保护环境方面有何意义 防治酸雨 。（写一条）
【分析】根据物质的制备过程以及化学方程式的书写的知识进行分析解答即可。
【解答】解：（ 1 ） 反应① 是高温煅烧石灰石生成氧化钙和水， 化学方程式为
CaCO3 CaO+CO2↑，故填：CaCO3 CaO+CO2↑。
氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故试剂①是水，操作 a 的名称是过滤，澄清石灰水和未溶解固体都含有氢氧化钙，该物质的化学式是 Ca（OH）2，故填：水；过滤；Ca
（OH）2。
反应②是氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为 C（a OH）2+SO2
═CaSO3↓+H2O，此反应可以吸收二氧化硫，防治酸雨，故填：Ca（OH）2+SO2═CaSO3
↓+H2O；防治酸雨。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因 此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
三、本题包括 4 小题，共 30 分．
26．（4 分）如图为过滤和量取液体操作的示意图。
过滤实验中玻璃棒的作用是 引流 。
过滤完后发现滤液还是浑浊，除滤纸破损外，还可能的原因是 液面高于滤纸的边
缘 。
量取液体实验中的仪器名称是 量筒 ，液体的体积为 42mL。
【分析】（1）根据过滤操作中玻璃棒的作用，进行分析解答。
过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，凡是不经滤纸的过滤就直接进入 滤液的操作，都能造成滤液浑浊；另外接滤液的烧杯不干净也会造成同样的结果
根据常见仪器的名称、量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平，进行分析解 答。
【解答】解：（1）过滤实验中玻璃棒的作用是引流。
过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸的边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等。
量取液体实验中的仪器名称是量筒；量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平，图中液体的体积为 42mL。
故答案为：
引流；
液面高于滤纸的边缘；
量筒；42。
【点评】本题难度不大，掌握过滤操作的注意事项（“一贴、二低、三靠”）、量筒的使用方法是正确解答本题的关键。
27．（9 分）实验室部分装置如图所示，回答下列问题。
实验室用 KMnO4 制取氧气，选择的发生装置是 A （填图 1 的字母编号），反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。用装置 C 收集氧气时，当观察到 X 集气瓶 （填仪器名称）的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住 X 的口，移
出水槽，正放在桌子上。停止加热时，先要把 导管移出水槽 ，然后熄灭酒精灯。
实验室用大理石和稀盐酸制取 CO2 时，应选择的装置组合是 BE （填图 1 的字母编号）。
按图 2 操作步骤进行实验
①取块状木炭时，应先把瓶塞 倒放在桌面上 ，然后用 镊子 （填一种仪器的名称） 取出。
②能说明木炭在氧气中燃烧的生成物为二氧化碳的现象是 澄清石灰水变浑浊 。
【分析】（1）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据 反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据用排水法收集氧气的注意事项进行分 析；
根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装 置；
①根据固体药品取用的方法进行分析；
②根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析。
【解答】解：（1）实验室用 KMnO4 制取氧气，属于固、固加热型，适合用装置 A 作发生装置；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；用装置 C 收集氧气时，当观察到 X 集气瓶的水
排完以后，在水面下用玻璃片盖住 X 的口，移出水槽，正放在桌子上。停止加热时，先要把你导管移出水槽，然后熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸，炸裂试管；
实验室用大理石和稀盐酸制取 CO2，属于固、液常温型，适合用装置 B 作发生装置 ，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用装置 E 收集；
①取块状木炭时，应先把瓶塞倒放在桌面上，然后用 镊子（或坩埚钳）取出；
②能说明木炭在氧气中燃烧的生成物为二氧化碳的现象是：澄清石灰水变浑浊。 故答案为：
A； 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；集气瓶；导管移出水槽；
BE；
①倒放在桌面上；镊子（或坩埚钳）； ②澄清石灰水变浑浊。
【点评】本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生 装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。
28．（8 分）某化学兴趣小组对“大理石与稀盐酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出问题】大理石与稀盐酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】A．可能与稀盐酸的质量分数有关；B．可能与大理石形状有关。
【设计并实验】用不同质量分数的稀盐酸和不同形状的大理石进行如下实验：
【收集证据】要比较不同形状的大理石对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 ①
②。
【得出结论】完成①③两组实验后得出的结论是： 大理石形状相同时，稀盐酸的质量
分数越大，反应越快 。
【评价与反思】下表是第①组实验的详细数据。
上述表格可知，从第 60 秒开始反应的速率减慢，其原因是 随着反应的进行，稀
盐酸的质量分数变小，反应速率减慢 。
由于没有及时记录数据，导致第④组实验数据丢失，你认为合理的数据是 C （ 填序号）。
A．45.7B．54.7C．95.4
【分析】【收集证据】根据实验变量分析；
【得出结论】根据对照实验的唯一性分析；
【评价与反思】（1）根据反应物的浓度分析；（2）对照③④进行分析。
【解答】解：【收集证据】要比较不同形状的大理石对反应快慢的影响，要选择实验变量
为不同形状的大理石，所以应选择的实验编号是①②；
【得出结论】①③两组实验变量为稀盐酸的质量分数；可得出的结论是：大理石形状相 同时，稀盐酸的质量分数越大，反应越快；
【评价与反思】（1）随着反应的进行，稀盐酸的质量分数变小，反应速率减慢，所以从 第 60 秒开始反应的速率减慢；
（2）对照③④，相同条件下，第④组实验大理石的形状为粉末，反应的速度更快，收 集 1 分钟二氧化碳的体积大于 58.7mL，故选：C。
故答案为：【收集证据】①②；
【得出结论】大理石形状相同时，稀盐酸的质量分数越大，反应越快；
【评价与反思】（1）随着反应的进行，稀盐酸的质量分数变小，反应速率减慢；
（2）C。
【点评】本题以影响产生氢气的反应速率为实验探究的形式考查了反应物浓度、颗粒的 大小、反应温度等因素对化学反应速率的影响，重点在于培养学生的实验探究能力，注 意控制变量的运用。
29．（9 分）食醋的某些性质与盐酸相似，某化学兴趣小组为探究食醋的化学性质，进行了以下实验：
查阅资料可知：
①盐酸显酸性；酸性物质能使紫色石蕊溶液变红色；
②盐酸能与含碳酸根离子的物质反应生成二氧化碳气体；
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①食醋显酸性
/
取少量食醋于试管中，滴加 紫色石蕊溶
液 ，如果观察到 溶液变红 ，则预测成立。
②食醋能与碳酸钙反应
碳酸钙中含有碳酸根离子
取少量 碳酸钙粉末 加入试管中，滴入少量食醋，如果观察到 有气泡产生 ，则预测
成立。
③食醋能够与 镁
条 反应
镁的金属活动性
排在氢之前
取少量 镁条 加入试管中，滴入少量食
醋，如果观察到 有气泡产生 ，则预测成立。
③盐酸能与金属活动性排在氢前面的金属发生置换反应。 限选试剂：紫色石蕊溶液，碳酸钙粉末，镁条、铜片。
实验编号
稀盐酸的质量分数（均
取 20mL）
大理石的形状（均取
3g）
二氧化碳的体积/mL
（均收集 1 分钟）
①
5%
块状
28.3
②
5%
粉末
46.8
③
10%
块状
58.7
④
10%
粉末
丢失
时段/秒
0～30
30～60
60～90
90～120
120～150
150～180
CO2 的体积/mL
8.1
20.2
11.9
9.6
7.6
6.1
【分析】①根据酸碱指示剂显示规律，酸蕊红，判断实验步骤与现象；
②根据碳酸根与酸反应生成二氧化碳气体，判断实验现象和结论；
③根据镁金属活动性，与醋酸反应产生氢气，判断实验现象和结论。
【解答】解：①、食醋显酸性，则石蕊与酸性溶液变红，因此在食醋中加入紫色石蕊溶 液，变红则说明食醋显酸性；
故答案为：紫色石蕊溶液；溶液变红。
②、碳酸根与酸反应生成二氧化碳，在溶液中会出现气泡，所以取碳酸钙粉末加入食醋 中，观察有无气泡，可以判断食醋是否与碳酸钙反应；
故答案为：碳酸钙中含有碳酸根离子；碳酸钙粉末；有气泡产生。
③根据镁金属活动性排在氢之前，可知镁能置换出氢气，所以将镁条加入食醋中，观察 有无气泡产生，可以推断食醋能否与镁反应；
故答案为：镁条；镁的金属活动性排在氢之前；镁条；有气泡产生。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化 学知识也是重要的中考热点之一。