2020-2021学年广东省广州市黄埔区九年级（上）期末化学试卷（含答案）

这是一份2020-2021学年广东省广州市黄埔区九年级（上）期末化学试卷（含答案），共27页。试卷主要包含了单项选择题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．（3 分）广东有许多优秀的民间制作工艺，下列工艺制作过程中是化学变化的是（）
A．客家酿酒B．潮州木雕C．广绣刺绣画D．肇庆端砚2．（3 分）淡水资源有限，我们需要节约用水。如图中表示节水标志的是（）
A． B．
C． D．
3．（3 分）“哈罗单车”进入无为，方便了无为市民的绿色出行，随着夏季气温的升高，“哈罗单车”的充气轮胎容易发生爆炸的主要原因是（）
分子停止运动
分子间隔变大，分子运动速率加快C．分子质量变大
D．分子本身的体积变大，分子运动速率减慢4．（3 分）下列符号中数字的含义正确的是（）
A．O2：可表示一个氧气中有 2 个氧原子
B．2C：可表示两种碳单质C．2Mg：中的“2”表示两个镁元素
D．2CO：中的“2”表示 2 个一氧化碳分子
5．（3 分）下列有关实验现象描述正确的是（）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B．木炭在氧气中燃烧产生白光放出热量
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧生成四氧化三铁D．向含石蕊的水中吹气，紫色石蕊变蓝色
6．（3 分）有关化学基本观念的认识错误的是（）
A．元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的B．微粒观：保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子
C．转化观：铁在一定条件下可以转化为氧化铁
D．守恒观：ag 氢气和 bg 氧气反应，一定生成（a+b）g 水
7．（3 分）NH4ClO4 （高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（ ）
A．CO2B．Cl2C．HClD．ClO2 8．（3 分）下列关于金属的说法，正确的是（ ）
A．合金的硬度一般大于各成分金属的硬度B．铝制器皿比铁制器皿更容易被空气腐蚀C．人类利用金属的年代先后顺序：铁＞铜D．加热时，金属都能与氧气发生化学反应
9．（3 分）小红在餐厅看到服务员用盖子熄灭酒精火锅，该灭火方法的主要原理是（ ）
清除可燃物
降低可燃物着火点C．隔绝空气
D．使可燃物的温度降到着火点以下
10．（3 分）2020 年 6 月 23 日我国的北斗导航“收官之星”在西昌发射成功，北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结 构示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．铷属于金属元素
B．m 的值是 37，n 的值是 1 C．铷的相对原子质量为 85.47 D．氯化铷的化学式为 RbCl2
11．（3 分）色氨酸（C11H12N2O2）在人体内含量太低会影响睡眠质量，一般可通过食补牛
奶、核桃、黑芝麻等加以改善。下列说法正确的是（）
色氨酸属于单质
色氨酸中含有 27 个原子C．色氨酸分子中含有氮分子D．睡前喝牛奶有助于睡眠
12．（3 分）下列物质的性质与用途对应关系错误的是（）
A．稀有气体﹣﹣通电后能发光﹣﹣制霓虹灯B．石墨﹣﹣质地软且滑﹣﹣制作电极
C．一氧化碳﹣﹣还原性﹣﹣冶炼金属D．甲烷﹣﹣可燃性﹣﹣做燃料
13．（3 分）科学家日前研制出一种名叫“干水”的物质 （ 如图 ），每个“干水”粒子是由小水滴、外层包上沙质硅膜组成的。这种糖粉状物质的最大特点是具有强力吸收二氧 化碳的能力，具有极高的商业价值。下列有关“干水”的叙述正确的是（ ）
A．“干水”属于纯净物 B．“干水”的化学式为 H2O
C．“干水”可用于降低温室效应
D．“干水”吸收二氧化碳只发生物理变化
14．（3 分）下列实验不能达到实验目的的是（）
A． 区分硬水和软水
B．探究 CO2 与水的反应
C． 探究接触面积对反应速率的影响
D． 比较空气与人体呼出的气体中 CO2 含量二、填空题（本题包括 3 小题，共 22 分）
15．（5 分）化学让人类社会变得更加美好，运用所学知识回答下列问题。
质量守恒定律是自然界的普遍规律，提出质量守恒定律的科学家是。
铁制品生锈是铁与空气中的反应的结果。
吸烟有害身体健康，香烟烟气中含有有毒气体能与血红蛋白结合。
水的硬度过大会影响生产和生活，生活中我们常用方法降低水的硬度。
净水器中常用到活性炭，这是利用了它的性。
16．（10 分）建立“宏观﹣微观﹣符号”之间的联系，是化学学习的重要方法。根据图示回答下列问题：
二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯（C2H4），是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图 1 所示，用化学方程式表示为，由图得到启示。请用微观的观点解释化学变化的实质。
微观角度我国研制的一种新型催化剂可将 CO2 和 H2 转化为甲醇（CH3OH）和 H2O。
若用“〇”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示碳原子，该反应的微观示意图（已经配平）如图：
画出 X 的微观示意图。
结构决定性质。研究发现含有“过氧基”（）的物质具有很强的氧化性，可以作为杀菌消毒剂。据此推测，下列物质中，可用作杀菌消毒剂的是（填数字序号）。
①H﹣O﹣H
②H﹣O﹣O﹣H
③
④
通过分析组成和结构，我们可以预测物质的某些性质。在你目前的知识储备范围内，关于 Cu（NO3）2 的性质，你能推测出该溶液可以与发生反应。
17．（7 分）科普阅读理解阅读下面的科普短文。
2018 年 12 月，第 24 届联合国气候大会召开，讨论的核心物质就是 CO2．CO2 的浓度在过去很长的时间里都保持在一定的范围，随着工业的发展以及化石燃料的大量使用，CO2 的排放量不断增加。全球碳循环如图所示：
如何降低大气中 CO2 浓度，是人类一直在研究的重要议题。
海洋封存：利用庞大的水体使海洋成为封存 CO2 的容器，但会引起海水酸化等。
地质封存：将 CO2 注入特定的地层，该方法最大的风险是 CO2 泄漏，局部 CO2 浓度快速上升，直接威胁人类生命健康等。
矿石碳化：利用矿石中的氧化镁或氧化钙等，在一定条件下与 CO2 反应，生成碳酸镁或碳酸钙等，但过程缓慢。
综合利用：工业上可以将 CO2 转化成尿素[CO（NH2）2]、甲醇（CH3OH）等资源。2017 年 8 月，科学家发现了一种镍与有机物组成的混合催化剂，利用太阳光能，将水中溶解的 CO2 转化成 CO 和 O2。
在二氧化碳的处理过程中，化学起着不可替代的作用。 依据文章内容，回答下列问题。
在全球碳循环中，能消耗二氧化碳的途径是。
化石燃料燃烧会产生二氧化碳，因为化石燃料中含有元素。
上述综合利用 CO2 得到的产品中，属于氧化物的是。
写出上述将 CO2 转化成 CO 和 O2 的化学方程式。
下列说法错误的是。
A．碳循环中的“碳”是指碳单质 B．CO2 是温室气体，对人类生活有害无利
C．海洋封存 CO2 会引起海水酸化，发生了反应 CO2+H2O═H2CO3 D．矿石碳化过程中，可能发生反应 MgO+CO2 MgCO3
三、实验题（本题包括 2 小题，共 18 分）
18．（10 分）根据图 1 回答问题。
仪器 a 的名称是。
实验室制取二氧化碳选用的收集装置是，用该装置收集的气体具有的性质是。
实验室用 A 装置制氧气的化学方程式为。装置 E 中发生反应的化学方程式为。实验时，常能闻到刺激性气味，从微观角度分析原因是。
探究带火星的木条在不同体积分数氧气中的复燃情况，部分实验数据记录如表。
在集气瓶中注入占其容器 50%的水（如图 2 所示），用排水法收集完氧气后，将带火星的木条伸入该集气瓶中，推测实验现象为。
19．（8 分）废旧金属可以回收利用，用合金废料（含 Fe、Cu 和 Al）制取 FeSO4 溶液和回收金属 Cu．实验流程如图所示（部分生成物已略）：
合金属于 （填“纯净物”或“混合物”）．
生活中铝比铁更耐腐蚀的原因 （用化学反应方程式解释）．
步骤 A 化学反应方程式表示为：2Al+2NaOH+2R═2NaAlO2+3H2↑，依据质量守恒定律推出 R 的化学式为．
步骤 B 发生的化学方程式为；反应的基本类型为． 四、计算题（本题包括 1 题，共 8 分）
氧气体积分数（%）
30
40
60
70
带火星的木条
不变
稍亮
复燃
复燃
“钙霸”牌 有效成分 CaCO3
净重：100g 100 片/瓶
含钙量≥25%
20．（8 分）小明奶奶从市场上买来一瓶补钙剂，小明为了检验该产品是否合格，取 5 片补钙品放入 100g 稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）。剩余固体和液体总质量比反应前减少了 1.1g。请完成下列问题：
质量减少了 1.1g，是因为生成了气体（写化学式）。
CaCO3 中的钙元素的质量分数。
（3）5 片钙片中实际含钙量为g。
（4）该补钙品含钙量（填“合格”或“不合格”）。
2020-2021 学年广东省广州市黄埔区九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．（3 分）广东有许多优秀的民间制作工艺，下列工艺制作过程中是化学变化的是（）
A．客家酿酒B．潮州木雕C．广绣刺绣画D．肇庆端砚
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化 学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：
A、客家酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故 A 正确；
B、潮州木雕只是一种雕刻艺术，没有新物质生成，属于物理变化，故 B 错； C、广绣刺绣画只是一种刺绣画，没有新物质生成，属于物理变化，故 C 错； D、肇庆端砚只是砚台的一种，没有新物质生成，属于物理变化，故 D 错.
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生 成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．（3 分）淡水资源有限，我们需要节约用水。如图中表示节水标志的是（）
A． B．
C． D．
【分析】解答本题可根据图中所示标志的含义及题目的要求进行分析判断即可．
【解答】解：A、图中所示标志是禁止吸烟标志，故选项错误。
B、图中所示标志是节水标志，故选项正确；
C、图中所示标志是禁止人通过标志，故选项错误； D、图中所示标志是节能标志，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解各个标签所代表的含义是解答此类题的关键．
3．（3 分）“哈罗单车”进入无为，方便了无为市民的绿色出行，随着夏季气温的升高，“哈罗单车”的充气轮胎容易发生爆炸的主要原因是（）
分子停止运动
分子间隔变大，分子运动速率加快C．分子质量变大
D．分子本身的体积变大，分子运动速率减慢
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不 断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判 断即可。
【解答】解：夏天温度高，分子间的间隔要增大，分子运动速率加快，故会使轮胎发生 爆胎。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的 方法是解答此类题的关键。
4．（3 分）下列符号中数字的含义正确的是（） A．O2：可表示一个氧气中有 2 个氧原子B．2C：可表示两种碳单质
C．2Mg：中的“2”表示两个镁元素D．2CO：中的“2”表示 2 个一氧化碳分子
【分析】A、根据化学式的微观意义，进行分析判断。
B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前 加上相应的数字。
C、标在元素符号前面的数字表示原子的个数。 D、标在分子符号前面的数字表示分子的个数。
【解答】解：A、O2 可表示一个氧分子中有 2 个氧原子，故选项说法错误。
B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号 前加上相应的数字，故 2C 可表示 2 个碳原子，故选项说法错误。
C、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2Mg 中的“2”表示镁原子的个数为 2，
故选项说法错误。D、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2CO 中的“2”表示一氧化碳分子的个数为 2，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化学式等）的书写方法、标在 元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键．
5．（3 分）下列有关实验现象描述正确的是（）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B．木炭在氧气中燃烧产生白光放出热量
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧生成四氧化三铁D．向含石蕊的水中吹气，紫色石蕊变蓝色
【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断． C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断． D、根据向含石蕊的水中吹气的现象进行分析判断．
【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。 B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确。
C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁属于实验结论，不属于现象，故选项说法错误。D、向含石蕊的水中吹气，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红色，故选项 说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现 象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
6．（3 分）有关化学基本观念的认识错误的是（）
A．元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的B．微粒观：保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子
C．转化观：铁在一定条件下可以转化为氧化铁
D．守恒观：ag 氢气和 bg 氧气反应，一定生成（a+b）g 水
【分析】A、根据一氧化碳、二氧化碳的元素组成，进行分析判断。
B、根据氧气是由氧分子构成的，进行分析判断。
C、根据金属的化学性质，进行分析判断。 D、根据质量守恒定律，进行分析判断。
【解答】解：A、一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，故选项说法正确。 B、氧气是由氧分子构成的，保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，故选项说法正确。 C、铁在一定条件下可以转化为氧化铁，如铁生锈时生成氧化铁，故选项说法正确。
D、ag 氢气和 bg 氧气反应，不一定能恰好完全反应，不一定生成（a+b）g 水，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、质量守恒定律、分子的基本性质等是正 确解答本题的关键。
7．（3 分）NH4ClO4 （高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（）
A．CO2B．Cl2C．HClD．ClO2
【分析】根据质量守恒定律的知识进行分析解答即可。
【解答】解：化学反应前面元素的种类不改变，NH4ClO4 （高氯酸铵）发生分解反应时， 生成物中应该含有 N、H、Cl、O 元素；
A、NH4ClO4 中不含有碳元素，故不会生成二氧化碳，错误；
B、NH4ClO4 中含有 Cl 元素，可以生成氯气；
C、NH4ClO4 中含有 H 和 Cl 元素，可以生成氯化氢； D、NH4ClO4 中含有 Cl 和 O 元素，可以生成二氧化氯； 故选：A。
【点评】加强对质量守恒定律的知识的掌握是正确解答本题的关键。
8．（3 分）下列关于金属的说法，正确的是（ ）
A．合金的硬度一般大于各成分金属的硬度B．铝制器皿比铁制器皿更容易被空气腐蚀C．人类利用金属的年代先后顺序：铁＞铜D．加热时，金属都能与氧气发生化学反应
【分析】A、根据合金的性质，进行分析判断。
根据金属铝具有良好的抗腐蚀性，进行分析判断。 C、根据人类利用金属的历史，进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、合金的硬度一般大于各成分金属的硬度，故选项说法正确。
B、金属铝具有良好的抗腐蚀性，铝制品的表面有一层致密的氧化铝薄膜，铝制器皿比铁 制器皿更难被空气腐蚀，故选项说法错误。
C、人类利用金属的年代先后顺序：铜＞铁，故选项说法错误。
D、加热时，金属不是都能与氧气发生化学反应，如金，故选项说法错误。 故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、合金的性质等是正确解答本题的关键。
9．（3 分）小红在餐厅看到服务员用盖子熄灭酒精火锅，该灭火方法的主要原理是（）
清除可燃物
降低可燃物着火点C．隔绝空气
D．使可燃物的温度降到着火点以下
【分析】根据灭火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；（2）隔绝氧气或空气；（3）使温度降到可燃物的着火点以下解答本题。
【解答】解：灭火原理：破坏燃烧的一个条件使燃烧停止，就可以达到灭火的目的，所以由题意可知，在餐厅看到服务员用盖子熄灭燃着的固体酒精，目的是隔绝氧气或空气。 故选：C。
【点评】本题考查了根据灭火原理的知识进行解题的能力。
10．（3 分）2020 年 6 月 23 日我国的北斗导航“收官之星”在西昌发射成功，北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结 构示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．铷属于金属元素
B．m 的值是 37，n 的值是 1 C．铷的相对原子质量为 85.47
D．氯化铷的化学式为 RbCl2
【分析】A、金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。
B、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，原子中，质子数
＝核外电子数，进行分析判断。
C、根据图中元素周期表可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析 判断。
D、根据化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，进行分析判断。
【解答】解：A、铷带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 37，表示原子序数为 37；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子 数为 37，m 的值是 37；原子中，质子数＝核外电子数，37＝2+8+18+8+n，n＝1，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铷的相对原子质 量为 85.47，故选项说法错误．
D、铷原子的最外层电子数为 1，在化学反应中易失去 1 个电子而形成带 1 个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为
+1 价；氯元素的化合价为﹣1 价；铷元素显+1 价，氯元素显﹣1 价，组成化合物的化学式为 RbCl，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元 素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．
11．（3 分）色氨酸（C11H12N2O2）在人体内含量太低会影响睡眠质量，一般可通过食补牛奶、核桃、黑芝麻等加以改善。下列说法正确的是（）
色氨酸属于单质
色氨酸中含有 27 个原子C．色氨酸分子中含有氮分子D．睡前喝牛奶有助于睡眠
【分析】A、色氨酸是由碳、氢、氮、氧四种物质组成的纯净物，进行分析判断。
B、根据色氨酸的微观构成，进行分析判断。 C、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。
D、根据题意，色氨酸（C11H12N2O2）在人体内含量太低会影响睡眠质量，一般可通过食
补牛奶、核桃、黑芝麻等加以改善，进行分析判断。
【解答】解：A、色氨酸是由碳、氢、氮、氧四种物质组成的纯净物，属于化合物，故选 项说法错误。
B、色氨酸是由色氨酸分子构成的，1 个色氨酸分子中含有 27 个原子，故选项说法错误。
C、分子是由原子构成的，色氨酸分子中含有氮原子，故选项说法错误。
D、色氨酸（C11H12N2O2）在人体内含量太低会影响睡眠质量，一般可通过食补牛奶、核桃、黑芝麻等加以改善，则睡前喝牛奶有助于睡眠，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义、化合物的特 征等进行分析问题、解决问题的能力。
12．（3 分）下列物质的性质与用途对应关系错误的是（）
A．稀有气体﹣﹣通电后能发光﹣﹣制霓虹灯B．石墨﹣﹣质地软且滑﹣﹣制作电极
C．一氧化碳﹣﹣还原性﹣﹣冶炼金属D．甲烷﹣﹣可燃性﹣﹣做燃料
【分析】A．根据稀有气体的性质与用途来分析；
B．根据石墨的性质与用途来分析； C．根据一氧化碳的性质与用途来分析； D．根据甲烷的性质与用途来分析。
【解答】解：A．稀有气体通电后会发出有色光，所以可用来制霓虹灯，故正确；
B．石墨具有导电性，所以可用来制电极，故错误；
C．一氧化碳具有还原性，所以可用来冶炼金属，故正确； D．甲烷具有可燃性，可做燃料，故正确。
故选：B。
【点评】本题考查学生对化学知识的掌握程度，通过主题知识的归纳，把握有关化学知 识的应用。
13．（3 分）科学家日前研制出一种名叫“干水”的物质 （ 如图 ），每个“干水”粒子是由小水滴、外层包上沙质硅膜组成的。这种糖粉状物质的最大特点是具有强力吸收二氧 化碳的能力，具有极高的商业价值。下列有关“干水”的叙述正确的是（ ）
A．“干水”属于纯净物 B．“干水”的化学式为 H2O
C．“干水”可用于降低温室效应
D．“干水”吸收二氧化碳只发生物理变化
【分析】根据“干水”的组成成分进行分析；
【解答】解：A、每个“干水”粒子是由小水滴、外层包上沙质硅膜组成的，所以“干水” 属于混合物，故 A 错；
B、干水属于混合物，不能用 H2O 表示其化学式，故 B 错；
C、从“干水”的成分来看，它是混合物，从它的作用来分析，它具有强力吸收二氧化碳 的能力，因此可用于降低温室效应，故 C 正确；
D、“干水”吸收二氧化碳包含着二氧化碳和水反应生成碳酸，发生了化学变化，故 D 错。故选：C。
【点评】本题考查“干水”的作用等知识，考查范围较广，要让学生平时多积累。
14．（3 分）下列实验不能达到实验目的的是（）
A． 区分硬水和软水
B． 探究 CO2 与水的反应
C．探究接触面积对反应速率的影响
D． 比较空气与人体呼出的气体中 CO2 含量
【分析】A、根据硬水和软水的检验方法，进行分析判断。
B、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
C、要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。 D、根据检验二氧化碳使用澄清石灰水，进行分析判断。
【解答】解：A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水 和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以 鉴别，故选项实验能达到实验目的。
B、干燥的纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，湿润的纸花变色，是因为二氧化 碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液变色，故选项实验能达到实验目的。
C、图中实验，稀盐酸的质量分数不同，不能探究接触面积对反应速率的影响，故选项实 验不能达到实验目的。
D、比较空气与人体呼出的气体中 CO2 含量，可分别向空气、呼出气体中滴加等量的石灰水，根据是否变浑浊，可以比较空气与人体呼出的气体中 CO2 含量，故选项实验能达到实验目的。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也 是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学 性质结合实验目的进行分析判断。
二、填空题（本题包括 3 小题，共 22 分）
15．（5 分）化学让人类社会变得更加美好，运用所学知识回答下列问题。
质量守恒定律是自然界的普遍规律，提出质量守恒定律的科学家是 拉瓦锡 。
铁制品生锈是铁与空气中的 氧气和水蒸气 反应的结果。
吸烟有害身体健康，香烟烟气中含有有毒气体 一氧化碳 能与血红蛋白结合。
水的硬度过大会影响生产和生活，生活中我们常用 煮沸 方法降低水的硬度。
净水器中常用到活性炭，这是利用了它的 吸附性 性。
【分析】（1）根据化学史的知识来分析；
根据铁锈蚀的原理来分析；
根据烟气的有害物质来分析；
根据硬水软化的方法来分析；
根据活性炭的性质来分析。
【解答】解：（1）质量守恒定律是自然界的普遍规律，提出质量守恒定律的科学家是拉瓦锡；故填：拉瓦锡；
铁制品生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气反应的结果；故填：氧气和水蒸气；
吸烟有害身体健康，香烟烟气中含有有毒气体﹣﹣一氧化碳能与血红蛋白结合；故 填：一氧化碳；
水的硬度过大会影响生产和生活，生活中我们常用煮沸方法降低水的硬度；故填： 煮沸；
活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，常用于净化水；故填：吸附性。
【点评】本题主要考查了物质的性质与用途，解题时根据物质的性质来分析解答即可。
16．（10 分）建立“宏观﹣微观﹣符号”之间的联系，是化学学习的重要方法。根据图示回答下列问题：
二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯（C2H4），是我国科学研究的又一 重 大 突 破 ， 其 反 应 微 观 过 程 如 图 1 所 示 ， 用 化 学 方 程 式 表 示 为
2CO2+6H2 C2H4+4H2O，由图得到启示。请用微观的观点解释化学变化的实质
分子分成原子，原子再重新组合成新的分子 。
微观角度我国研制的一种新型催化剂可将 CO2 和 H2 转化为甲醇（CH3OH）和 H2O。
若用“〇”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示碳原子，该反应的微观示意图（已经配平）如图：
画出 X 的微观示意图。
结构决定性质。研究发现含有“过氧基”（）的物质具有很强的氧化性，可以作为杀菌消毒剂。据此推测，下列物质中，可用作杀菌消毒剂的是 ②（填数字序号）。
①H﹣O﹣H
②H﹣O﹣O﹣H
③
④
通过分析组成和结构，我们可以预测物质的某些性质。在你目前的知识储备范围内，关于 Cu（NO3）2 的性质，你能推测出该溶液可以与 锌粒 发生反应。
【分析】（1）根据微观反应示意图的信息、化学反应的实质来分析；
根据质量守恒定律来分析；
根据题干信息以及分子结构来分析；
根据物质的结构决定物质的性质来分析。
【解答】解：（1）由反应微观过程可知，二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料
乙烯（C2H4），化学方程式表示为：2CO2+6H2C2H4+4H2O．由微粒的变化可知，化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子。
由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目保持不变，反应后有 1 个
碳原子、6 个氢原子和 2 个氧原子，反应前有 1 个碳原子和 2 个氧原子，所以 X 处是由 3
个氢分子，如下图： ；
做杀菌消毒剂主要是因为含有“过氧基”（﹣O﹣O﹣）”，根据分子结构分析，在
②中含有“过氧基”（﹣O﹣O﹣）”，故②可作消毒剂；
Cu（NO3）2 是可溶性的盐，能与比铜活泼的金属反应，例如锌粒等（合理即可）。
故答案为：（1）2CO2+6H2C2H4+4H2O；分子分解成原子，原子重新组合成新分子。
（2） 。
②。
锌粒（合理即可）。
【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判 断变化中的物质构成，书写反应的方程式是解答问题的关键。
17．（7 分）科普阅读理解阅读下面的科普短文。
2018 年 12 月，第 24 届联合国气候大会召开，讨论的核心物质就是 CO2．CO2 的浓度在过去很长的时间里都保持在一定的范围，随着工业的发展以及化石燃料的大量使用，CO2 的排放量不断增加。全球碳循环如图所示：
如何降低大气中 CO2 浓度，是人类一直在研究的重要议题。
海洋封存：利用庞大的水体使海洋成为封存 CO2 的容器，但会引起海水酸化等。
地质封存：将 CO2 注入特定的地层，该方法最大的风险是 CO2 泄漏，局部 CO2 浓度快速上升，直接威胁人类生命健康等。
矿石碳化：利用矿石中的氧化镁或氧化钙等，在一定条件下与 CO2 反应，生成碳酸镁或碳酸钙等，但过程缓慢。
综合利用：工业上可以将 CO2 转化成尿素[CO（NH2）2]、甲醇（CH3OH）等资源。2017 年 8 月，科学家发现了一种镍与有机物组成的混合催化剂，利用太阳光能，将水中溶解的 CO2 转化成 CO 和 O2。
在二氧化碳的处理过程中，化学起着不可替代的作用。
依据文章内容，回答下列问题。
在全球碳循环中，能消耗二氧化碳的途径是 光合作用 。
化石燃料燃烧会产生二氧化碳，因为化石燃料中含有 碳 元素。
上述综合利用 CO2 得到的产品中，属于氧化物的是 CO。
写出上述将 CO2 转化成 CO 和 O2 的化学方程式 2CO22CO+O2。
下列说法错误的是 AB。A．碳循环中的“碳”是指碳单质
B．CO2 是温室气体，对人类生活有害无利
C．海洋封存 CO2 会引起海水酸化，发生了反应 CO2+H2O═H2CO3 D．矿石碳化过程中，可能发生反应 MgO+CO2 MgCO3
【分析】（1）根据二氧化碳的消耗途径来分析；
根据物质的组成以及质量守恒定律来分析；
根据氧化物的概念来分析；
根据化学反应的原理来分析；
根据物质的组成、二氧化碳的性质与用途来分析。
【解答】解：（1）在全球碳循环中，能消耗二氧化碳的途径是光合作用；故填：光合作用；
化石燃料中均含有碳元素，所以化石燃料燃烧会产生二氧化碳；故填：碳；
氧化物是由两种元素组成的化合物，其中含有氧元素，所以上述综合利用 CO2 得到的产品中，属于氧化物的是一氧化碳；故填：CO；
一种镍与有机物组成的混合催化剂，利用太阳光能，将水中溶解的 CO2 转化成 CO
和 O2．故填：2CO22CO+O2；
A．碳循环中的“碳”是指碳元素，故错误；
B．CO2 是温室气体，对人类生活有害，也有利，可以缓解冰川时代的到来，故错误；
C．海洋封存 CO2 会引起海水酸化，发生了反应 CO2+H2O═H2CO3，故正确；
D．矿石碳化过程中，可能发生反应 MgO+CO2 MgCO3，故正确。故填：AB。
【点评】本题考查的知识点较多，综合性较强，但难度不大，因此要注意加强基础知识 的积累。
三、实验题（本题包括 2 小题，共 18 分）
18．（10 分）根据图 1 回答问题。
仪器 a 的名称是 集气瓶 。
实验室制取二氧化碳选用的收集装置是 C，用该装置收集的气体具有的性质是密度比空气大，不能和空气中的物质反应 。
2KMnO4
实验室用A 装置制氧气的化学方程式为K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
装置 E 中发生反应的化学方程式为 S+O2SO2。实验时，常能闻到刺激性气
味，从微观角度分析原因是 二氧化硫分子是不断运动的 。
探究带火星的木条在不同体积分数氧气中的复燃情况，部分实验数据记录如表。
在集气瓶中注入占其容器 50%的水（如图 2 所示），用排水法收集完氧气后，将带火星的木条伸入该集气瓶中，推测实验现象为 木条复燃 。
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；
高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
硫燃烧生成二氧化硫； 微观粒子是不断运动的；
根据提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）仪器 a 的名称是集气瓶。故填：集气瓶。
二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收 集，即用 C 装置收集；
用该装置收集的气体具有的性质是密度比空气大，不能和空气中的物质反应。 故填：C；密度比空气大，不能和空气中的物质反应。
实验室用 A 装置制氧气，由于试管口塞一团棉花，应该是利用高锰酸钾制取氧气，
反应的化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；
装置 E 中，硫燃烧生成二氧化硫，发生反应的化学方程式为：S+O2SO2； 实验时，常能闻到刺激性气味，从微观角度分析原因是二氧化硫分子是不断运动的。
故填：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；S+O2 SO2；二氧化硫分子是不断
运动的。
在集气瓶中注入占其容器 50%的水，用排水法收集完氧气后，氧气体积分数： 50%+50%×21%＝60.5%，结合表中数据可知，将带火星的木条伸入该集气瓶中，带火星 的木条复燃。
故填：木条复燃。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因 此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
（8 分）废旧金属可以回收利用，用合金废料（含 Fe、Cu 和 Al）制取 FeSO4 溶液和回
收金属 Cu．实验流程如图所示（部分生成物已略）：
合金属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）．
生活中铝比铁更耐腐蚀的原因 4Al+3O2＝2Al2O3（用化学反应方程式解释）．
步骤 A 化学反应方程式表示为：2Al+2NaOH+2R═2NaAlO2+3H2↑，依据质量守恒定律推出 R 的化学式为 H2O．
步骤 B 发生的化学方程式为 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ ；反应的基本类型为 置
换反应 ．
【分析】（1）根据合金的定义和混合物的定义进行分析；
根据铝和氧气反应生成氧化铝进行分析；
根据化学反应前后原子个数不变进行分析；
根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析．
【解答】解：（1）合金是金属和金属，金属和非金属经过熔合得到的，混合物是由两种或多种物质组成的，所以合金属于混合物；
铝和氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：4Al+3O2＝2Al2O3；
生成物中有 2 个钠原子，2 个铝原子，4 个氧原子，6 个氢原子，反应物中有 2 个铝原子，2 个钠原子、氢原子、氧原子，所以 R 是 H2O；
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑， 该反应属于置换反应．
故答案为：（1）混合物；
（2）4Al+3O2＝2Al2O3；
H2O；
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，置换反应．
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识进行解答． 四、计算题（本题包括 1 题，共 8 分）
（8 分）小明奶奶从市场上买来一瓶补钙剂，小明为了检验该产品是否合格，取 5 片补
“钙霸”牌 有效成分 CaCO3
净重：100g
钙品放入 100g 稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）。剩余固体和液体总质量比反应前减少了 1.1g。请完成下列问题：
100 片/瓶
含钙量≥25%
质量减少了 1.1g，是因为生成了 CO2气体（写化学式）。
CaCO3 中的钙元素的质量分数 40%。
（3）5 片钙片中实际含钙量为 1g。
（4）该补钙品含钙量 不合格 （填“合格”或“不合格”）。
【分析】（1）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳进行分析；
根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；
根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答；
根据 5 片钙片中实际含钙的质量，计算出含钙的质量分数，与说明书的部分信息进行比较，做出判断即可.
【解答】解：（1）补钙品中的碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳的放出造成反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了 1.1g，故生成二氧化碳气体的质量为1.1g；
CaCO3 中钙元素的质量分数为：＝40%；
设 10 片钙片中 CaCO3 的质量为 x， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x1.1g
x＝2.5g
根据题意，100 片钙片的质量为 100g，故每片钙片的质量为 1g，则 5 片钙片的质量为 5g， 5 片钙片中实际含钙量为：
2.5g×40%＝1g
该补钙品含钙量为：
＝20%＜25%，故不合格。
故答案为：
（1）CO2；
（2）40%；
氧气体积分数（%）
30
40
60
70
带火星的木条
不变
稍亮
复燃
复燃
（3）1；
（4）不合格。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据， 第三计算过程要完整。