2020-2021学年广东省广州市越秀区九年级（上）期末化学试卷（含答案）

这是一份2020-2021学年广东省广州市越秀区九年级（上）期末化学试卷（含答案），共27页。

A． B．
C． D．
5．（3 分）下列有关实验要求，正确的是（）
A．过滤时液面要低于滤纸的边缘B．闻药品气味要将鼻孔凑到容器口C．实验剩余药品要放回原试剂瓶D．实验废液要直接倒入下水道
6．（3 分）下列有关元素的说法，正确的是（）
A．地壳中含量最多的是铝元素B．带金字旁的字属于金属元素
C．碳元素和硫元素最根本的区别是它们的相对原子质量不同D．氯元素的化学性质与其原子最外层电子数关系最密切
选或涂改不清的，均不给分）
1．（3 分）空气中的下列物质，常用作保护气的是（
）
A．N2B．O2C．H2O
2．（3 分）下列物质，属于氧化物的是（）
D．CO2
A．KClO3B．H2CO3C．干冰
3．（3 分）下列净化水的方法中，净化程度最高的是（
）
D．生铁
A．静置B．吸附C．过滤
D．蒸馏
4．（3 分）如图实验操作，正确的是（）
7．（3 分）如图为周期表中钠元素的信息及其粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）
在周期表中钠元素排在第 23 位
a＝12
该粒子带正电，由钠原子失去电子形成D．该粒子的质量约是一个碳原子质量的 23 倍
8．（3 分）维生素 D2（C28H44O）有促进新骨生成和钙化的功能。下列关于维生素 D2 的说法正确的是（）
A．维生素 D2 中 C、H、O 三种元素的质量比为 28：44：1
B．1 个维生素 D2 分子由 28 个碳原子、44 个氧原子、1 个氢原子构成
C．维生素 D2 的相对分子质量为 386
D．维生素 D2 中氢元素的质量分数计算式为×100%
9．（3 分）某种火箭在发射时其燃料发生反应 N2O4+2X3N2+4H2O；其中的反应物 X 是（）
A．N2OB．N2H4C．NH3D．H2O2
10．（3 分）现将 10g A 和足量 D 混合加热，A 与 D 发生化学反应，10g A 完全反应后生成
8g M 和 4g X，则参加反应的 D 与反应生成的 M 的质量比是（）
A．5：1B．1：1C．1：4D．1：2
11．（3 分）如图是某反应前后分子种类变化的微观示意图。下列有关说法正确的是（）
丁是天然气的主要成分﹣﹣甲烷
乙是 H2O2，丙是 H2O，乙和丙中都含有 H2 C．甲、丁充分燃烧后的生成物不同
D．反应生成的丙和丁的质量比为 9：16
12．（3 分）下列说法正确的是（）
炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭
造成酸雨的主要物质是二氧化硫和一氧化碳
为防止天然气泄漏造成危险，报警器要安装在气炉下方
生产生活中常用的汽油、煤油、柴油、焦炭、天然气都是石油产品
13．（3 分）取等质量的镁粉和锌粒放入两支试管中，分别加入足量的稀盐酸。 如图示与实验结果相符的是（）
A． B．
C． D．
14．（3 分）如表实验、操作、现象及结论均正确的是（）
实验装置
操作与现象
结论
A
静置一段时间后， 烧杯① 中液体变红色。
氨分子很小，且分子之间有间隔。
B
向集满 CO2 的塑料
瓶中加入约 体积
的水，振荡后发现塑料瓶没有变扁。
CO2 难溶于水。
A．AB．BC．CD．D
二、本题包括 4 小题，共 39 分。
15．（7 分）氧气是一种宝贵的资源。
氧气由氧分子构成，在化学变化中每个氧分子会分成个氧原子。氧原子最外层有 6 个电子，倾向于 （填“失去”或“得到”）电子形成相对稳定结构，表现出较强的氧化性。
氧气能支持燃烧，在生产生活中有很多用途。
①图一所示的实验中，能证明有其它物质生成的现象是；反应的化学方程式是，反应中硫元素的化合价从价变为价。
②用如图二装置测定空气中氧气的含量时，红磷燃烧的化学方程式是。请仿照“实验后”的图示，画出“实验前”广口瓶中气体组成的微观示意图，水分子无须画出。
16．（9 分）水是生命之源。
C
将红热的细铁丝伸入集气瓶，铁丝剧烈燃烧，火星四射， 瓶内有黑色颗粒状固体。
铁丝能与氧气反应生成氧化铁。
D
用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住管口，管口朝下移近酒精灯火焰， 移开拇指点火后，
听到轻微的爆鸣声
收集到的氢气较纯
自然界的水循环如图 1 所示。从分子、原子角度分析，水变为水蒸气时，变化的是，自然界的水可分为硬水和软水。硬水中溶有较多的，遇到肥皂水会产生较多的。
图 2 是某种自热饭盒内部结构的简单示意。使用时，水与生石灰接触就会反应并放出大量的热，发生反应的化学方程式是，要保证反应恰好完成，配料时生石灰与水的质量比应为（填最简整数比）。
按图 3 所示装置进行电解水实验，试管 （填“a”或“b”）中的气体能使燃着的木条燃烧更旺。试管 a、b 中气体的体积比为；密度比为（填最简整数比）。
17 ．（ 12 分 ） 碳 单 质 及 其 化 合 物 的 变 化 与 我 们 的 生 产 生 活 密 切 相 关 。
金刚石、石墨和 C60 都是碳元素组成的单质。图 1 中表示的是石墨结构。表示 C60 的分子结构。（填编号）
用图 2 装置，按如下步骤进行实验。
步骤一：取一小块铜片，在酒精灯上加热至红热后在空气中自然冷却，铜片表面变黑。步骤二：取少量木炭粉装入试管，将步骤一所得铜片放入试管，使其一半被木炭粉包埋。 步骤三：装好装置，充分预热后，先加热木炭粉包埋铜片的部分，观察到澄清石灰水变浑浊；然后着重加热未包埋部分，观察到铜片表面由黑变红。
步骤四：停止加热。待试管冷却后倒出管内物质，取出铜片用清水冲洗后观察到铜片光 亮如初。
请回答如下问题：
①“步骤一”中用于夹持铜片的仪器名称是，铜片表面变黑的反应的化学方程式是。
②“步骤二”中，装入木炭粉的实验操作是：将试管；用将木炭粉送至试管底部。
③“步骤三“中，木炭粉与氧化铜反应的化学方程式是；澄清石灰水变浑浊是因为有难溶于水的碳酸钙生成，碳酸钙中含有原子团（用化学符号表示）。使未被木炭粉包埋的“铜片”表面由黑变红的物质是 （填化学式），此反应的化学方程式是。
④结合步骤三的变化，从环保和安全角度考虑，原实验装置右半部分应该换成如图 3 装置中的或（填编号）。
18．（11 分）铁、钢在生产生活中的应用由来已久。
制作 USB 数据线要用到铁、铜等材料。这主要是利用了铁、铜的性（填“导电”或“导热”）。
西汉刘安《淮南万毕术》中记载“曾青得铁，则化为铜，外化而内不变”。“曾青” 主要是含铜化合物。以上变化可证明：铁的金属活动性比铜（填“强”或“弱”）。北宋沈括《梦溪笔谈）中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧，挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”；此泉“苦”是因为含有硫酸铜。请用化学方程式表示上述记载中发生的置换反应：。
某废弃物只含铜和氧化铜。查阅资料知道，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，某生设计了如图实验流程回收金属铜。
请回答下列问题：
①废弃物与稀盐酸混合时，发生反应的化学方程式是。液体 C 中含有 H2O 和
（填化学式）。
②将过量铁粉加到液体 A 中， 能观察到有无色气泡冒出，对应反应的化学方程式是。
③请简述从固体 B 提纯铜粉的实验操作：。
④理论上，这个实验能回收到铜粉g。三、本题包括 2 小题，共 19 分。
19．（11 分）实验室制取气体是化学学习者的必备技能。
实验室里现有高锰酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及如图 1 仪器：
①利用上述仪器和药品制取较干燥的二氧化碳，要选择的仪器是 填编号），药品
是，反应的化学方程式是。
②若补充一种仪器 （填名称），再选择上述仪器中的 （填编号）和药品还可以制取氧气，反应的化学方程式是。要制得 1.6g 氧气，要用托盘天平称取
g 所选药品。
如图 2 是实验室制取某气体的装置图。
①结合装置判断，下列有关说法正确的。
该气体的密度比空气大
该气体可溶于水
该反应在常温下能快速进行D.反应物有两种
②实验前发现装置漏气，下列后续操作正确的是（填编号）。
A.更换胶塞、橡胶管，塞紧胶塞再次检查装置气密性 B.换一套装置，装入药品，塞紧胶塞继续实验
C.装入药品，在玻璃管与胶塞连接处涂上凡士林后继续实验
20．（8 分）实验是化学研究的基础，对比实验有助于辨别变化的影响因素。
如图 1 实验中，紫色纸花会变红的是实验 （填编号），能证明二氧化碳不能使石蕊变红的是实验（填编号）。综合这四个实验能得到的结论是。
由图 2 的实验现象可以推出，燃烧需要的条件之一是，图 3 的实验中，乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，由此可以推出，燃烧需要的另一项条件是。
物质代号
A
D
E
T
熔点/℃
44
3550
﹣117
﹣259
沸点/℃
257
4827
78
﹣253
着火点/℃
40
370
510
580
已知酒精灯火焰的温度约为 500℃。选用表中的可燃物和（填代号）替代图二中的乒乓球碎片和滤纸碎片进行实验，也能达成实验探究目的。
2020-2021 学年广东省广州市越秀区九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分。每道题只有一项符合题意。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分）
1．（3 分）空气中的下列物质，常用作保护气的是（）
A．N2B．O2C．H2OD．CO2
【分析】根据氮气的性质和用途考虑．
【解答】解：氮气的化学性质稳定，常用作保护气； 故选：A。
【点评】解答本题关键是熟悉空气的组成及其性质和用途．
2．（3 分）下列物质，属于氧化物的是（）
A．KClO3B．H2CO3C．干冰D．生铁
【分析】本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须 有氧元素的化合物。
【解答】解：A、KClO3 中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于盐，故 A
错误。
B、H2CO3 中有三种元素，其一为氧元素，不属于氧化物，属于酸，故 B 错。
C、干冰中有两种元素，含氧元素，属于氧化物，故 C 正确。
D、生铁中含有铁和碳，属于混合物，不属于氧化物，故 D 错误。故选：C。
【点评】本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同 时具备。
3．（3 分）下列净化水的方法中，净化程度最高的是（）
A．静置B．吸附C．过滤D．蒸馏
【分析】根据已有的水的净化的知识进行分析解答，蒸馏得到的水中不含有任何杂质， 是净水程度最高的方法，据此解答．
【解答】解：蒸馏得到的水中不含有任何杂质，是净水程度最高的方法。 故选：D。
【点评】本题考查的是水的净化的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
4．（3 分）如图实验操作，正确的是（）
A． B．
C． D．
【分析】A、根据向试管内的滴加液体的方法分析；
B、根据向量筒中倾倒液体的方法分析分析； C、根据向试管中倾倒液体的方法分析；
D、根据量筒的读数方法分析。
【解答】解：A、使用胶头滴管滴加液体时滴管不能伸入试管内或接触试管壁，否则会污 染药品，应垂直悬空滴加，图中所示操作错误；
B、往量筒内倾倒液体时，标签应向着手心，量筒要略微倾斜，瓶口紧挨着量筒口，避免 液体溅出，图中所示操作正确；
C、往试管内倾倒液体时，取下的瓶塞要倒放，标签应向着手心，试管要略微倾斜，瓶口 紧挨着试管口倾倒，避免液体溅出，而图中瓶塞没有倒放，试管没有略微倾斜，图中所 示操作错误；
D、取用一定量的液体一般用量筒，量筒必须平放，读数时视线与凹液面的最低点保持水 平，图中操作错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本 操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5．（3 分）下列有关实验要求，正确的是（）
A．过滤时液面要低于滤纸的边缘B．闻药品气味要将鼻孔凑到容器口
C．实验剩余药品要放回原试剂瓶D．实验废液要直接倒入下水道
【分析】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
B、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。
C、根据实验室剩余药品的处理原则（三不一要），进行分析判断。 D、根据实验废液的处理方法，进行分析判断。
【解答】解：A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤时液面要低于滤 纸的边缘，故选项说法正确。
B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻 子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故选项说法错误。
C、对化学实验中的剩余药品，既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室， 应放入指定的容器内，实验剩余药品不能放回原试剂瓶，以防止污染试剂，故选项说法错误。
D、实验废液不能直接倒入下水道，以防止污染下水道，故选项说法错误。 故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作 的注意事项是解答此类试题的关键．
6．（3 分）下列有关元素的说法，正确的是（）
A．地壳中含量最多的是铝元素B．带金字旁的字属于金属元素
C．碳元素和硫元素最根本的区别是它们的相对原子质量不同D．氯元素的化学性质与其原子最外层电子数关系最密切
【分析】A、根据元素在自然界中的分布分析；
B、根据元素名称判断元素分类； C、根据元素的概念判断；
D、根据元素化学性质的决定因素判断。
【解答】解：A、地壳中含量最多的是氧元素，故 A 错误；
B、带金字旁的字不一定属于金属元素，如：锦、错等，故 B 错误； C、碳元素和硫元素最根本的区别是它们的质子数不同，故 C 错误； D、氯元素的化学性质与其原子最外层电子数关系最密切，故 D 正确。
故选：D。
【点评】本题涉及根据元素在自然界中的分布；元素分类；元素的概念以及元素化学性 质的决定因素，难度不大。
7．（3 分）如图为周期表中钠元素的信息及其粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）
在周期表中钠元素排在第 23 位
a＝12
该粒子带正电，由钠原子失去电子形成D．该粒子的质量约是一个碳原子质量的 23 倍
【分析】A、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分 析判断。
B、根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，进行分析判断。
C、该粒子质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，进行分析判断。 D、根据汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】解：A、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，左 上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为 11，在周期表中钠元素排在第 11 位，故选项说法错误。
B、原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，该元素的原子序数为 11，则 a
＝11，故选项说法错误。
C、该粒子质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，该粒子带正电，由钠原 子失去电子形成，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原
子质量为 23，该粒子的质量约是一个碳原子质量的 23 倍，故选项说法错误． 故选：C。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元 素名称、相对原子质量）、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．
8．（3 分）维生素 D2（C28H44O）有促进新骨生成和钙化的功能。下列关于维生素 D2 的说法正确的是（）
A．维生素 D2 中 C、H、O 三种元素的质量比为 28：44：1
B．1 个维生素 D2 分子由 28 个碳原子、44 个氧原子、1 个氢原子构成
C．维生素 D2 的相对分子质量为 386
D．维生素 D2 中氢元素的质量分数计算式为×100%
【分析】A．根据化合物中元素的质量比来分析；
B．根据物质的结构来分析；
C．根据相对分子质量的计算方法来分析； D．根据化合物中元素的质量分数来分析．
【解答】解：A．维生素 D 中的碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×28）：（1×44）：
16＝84：11：4，故错误；
B．1 个维生素 D2 分子由 28 个碳原子、44 个氢原子、1 个氧原子构成，故错误；
C．根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得维生素 D 的相对分子质量为：12×28+1×44+16×1＝396，故错误；
D．维生素 D2 中氢元素的质量分数计算式为×100%，故正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用有机物高分子化合物、化学 式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
9．（3 分）某种火箭在发射时其燃料发生反应 N2O4+2X3N2+4H2O；其中的反应物 X 是（）
A．N2OB．N2H4C．NH3D．H2O2
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程 式推断生成物 X 的化学式。
【解答】解：根据反应的化学方程式可知，反应物中氮、氧原子个数分别为 2、4，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为 6、8、4，根据反应前后原子种类、数目不变， 则 2X 分子中含有 4 个氮原子、8 个氢原子，则每个 X 分子由 2 个氮原子和 4 个氢原子构成，则物质 X 的化学式为 N2H4。
故选：B。
【点评】此题难度不大，掌握质量守恒定律的有关知识即可顺利解答此题。
10．（3 分）现将 10g A 和足量 D 混合加热，A 与 D 发生化学反应，10g A 完全反应后生成
8g M 和 4g X，则参加反应的 D 与反应生成的 M 的质量比是（）
A．5：1B．1：1C．1：4D．1：2
【分析】由题意可知，反应物是 A 和 D，生成物是 M 和 X，根据质量守恒定律可以求出参加反应的 D 的质量，进而求出参加反应的 D 和 M 的质量比。
【解答】解：10gA 完全反应后生成 8g M 和 4g X，由质量守恒定律可知，参加反应的 D
的质量为 8g+4g﹣10g＝2g，故参加反应的 D 和 M 的质量比是 2g：8g＝1：4。故选：C。
【点评】本题解题的关键是运用化学中的基本思想：质量守恒思想。
11．（3 分）如图是某反应前后分子种类变化的微观示意图。下列有关说法正确的是（）
丁是天然气的主要成分﹣﹣甲烷
乙是 H2O2，丙是 H2O，乙和丙中都含有 H2 C．甲、丁充分燃烧后的生成物不同
D．反应生成的丙和丁的质量比为 9：16
【分析】根据反应前后分子种类变化的微观示意图，分析反应物、生成物及反应条件， 写出方程式。根据方程式的意义、物质的构成等分析判断有关的说法。
【解答】解： 由反应前后分子种类变化的微观示意图可知， 该反应的方程式是：
CH4+H2O2 CH3OH+H2O。
A、丁是甲醇，天然气的主要成分是甲烷，不是甲醇，故 A 说法不正确；
B、乙是 H2O2，丙是 H2O，乙和丙中都含有氢原子，不含有 H2，故 B 说法不正确；
C、甲、丁充分燃烧后都生成了二氧化碳和水，生成物相同，故 C 说法不正确；
D、由方程式的意义可知，反应生成的丙和丁的质量比为 18：32＝9：16，故 D 说法正确。故选：D。
【点评】本题考查了化学反应的微观模型的表示，完成此题，可以依据已有的知识结合 图示进行．
12．（3 分）下列说法正确的是（）
炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭
造成酸雨的主要物质是二氧化硫和一氧化碳
为防止天然气泄漏造成危险，报警器要安装在气炉下方
生产生活中常用的汽油、煤油、柴油、焦炭、天然气都是石油产品
【分析】A、根据灭火原理进行分析。
B、根据氮氧化物、二氧化硫是导致酸雨的重要物质进行分析。 C、根据天然气的主要成分是甲烷，进行分析判断。
D、根据汽油、煤油、柴油等都是石油的产品解答。
【解答】解：A、炒菜时油锅着火后用锅盖盖灭，利用隔绝氧气或空气灭火，说法正确。
B、一氧化碳不是导致酸雨的物质，说法不正确。
C、天然气的主要成分是甲烷，密度比空气的小，为防止天然气泄漏造成危险，报警器应 安装在气炉的上方，说法不正确。
D、焦炭、天然气不是石油产品，说法不正确； 故选：A。
【点评】本题主要考查了灭火的原理，酸雨的产生以及防范爆炸的措施等知识点，难度 不大。
13．（3 分）取等质量的镁粉和锌粒放入两支试管中，分别加入足量的稀盐酸。 如图示与实验结果相符的是（）
A． B．
C． D．
【分析】根据等质量的镁粉和锌粒与足量的稀盐酸反应生成氢气的质量，以及反应速率 分析。
【解答】解：等质量的镁粉和锌粒与足量的稀盐酸反应生成氢气的质量：镁粉大于锌粒， 镁粉和稀盐酸接触面积比铁片大，并且镁的活动性大于锌，因此反应速率比锌粒快，反应需要时间短。
故选：B。
【点评】本题是结合数学图象的分析题，注重了学科间的联系，抓住转折点是解答这类 题目的关键。
14．（3 分）如表实验、操作、现象及结论均正确的是（）
实验装置
操作与现象
结论
A
静置一段时间后， 烧杯① 中液体变红色。
氨分子很小，且分子之间有间隔。
B
向集满 CO2 的塑料
瓶中加入约 体积
的水，振荡后发现塑料瓶没有变扁。
CO2 难溶于水。
C
将红热的细铁丝伸入集气瓶，铁丝剧烈燃烧，火星四射， 瓶内有黑色颗粒状固体。
铁丝能与氧气反应生成氧化铁。
D
用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住管口，管口朝下移近酒精灯火焰， 移开拇指点火后，
听到轻微的爆鸣声
收集到的氢气较纯
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、氨分子是不断运动的，运动到酚酞试液中时，和水结合生成氨水，氨水显碱 性，能使酚酞试液变红色；
B、二氧化碳能够溶于水；
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
D、移开拇指点火后，听到轻微的爆鸣声，说明收集到的氢气较纯。
【解答】解：A、静置一段时间后，烧杯②中液体变红色，是因为氨分子是不断运动的， 运动到酚酞试液中时，和水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色，该选项说法不正确；
B、二氧化碳能够溶于水，该选项说法不正确；
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该选项说法不正确；
D、移开拇指点火后，听到轻微的爆鸣声，说明收集到的氢气较纯，该选项说法正确。 故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。
二、本题包括 4 小题，共 39 分。
15．（7 分）氧气是一种宝贵的资源。
氧气由氧分子构成，在化学变化中每个氧分子会分成 2 个氧原子。氧原子最外层有 6 个电子，倾向于 得到 （填“失去”或“得到”）电子形成相对稳定结构，表现出较强的氧化性。
氧气能支持燃烧，在生产生活中有很多用途。
①图一所示的实验中，能证明有其它物质生成的现象是 生成有刺激性气味的气体 ； 反应的化学方程式是 S+O2SO2 ，反应中硫元素的化合价从 0 价变为 +4
价。
② 用 如 图 二 装 置 测 定 空 气 中 氧 气 的 含 量 时 ， 红 磷 燃 烧 的 化 学 方 程 式 是4P+5O22P2O5 。请仿照“实验后”的图示，画出“实验前”广口瓶中气体组成的微观示意图，水分子无须画出。
【分析】（1）根据化学反应的实质、氧原子最外层电子数的特点分析；
（2）①根据硫在氧气中燃烧的反应、现象和化合价原则分析回答。
②根据红磷燃烧的反应和空气中的组成分析回答。
【解答】解：（1）氧气由氧分子构成，在化学变化中每个氧分子会分成 2 个氧原子。氧原子最外层有 6 个电子，大于 4，倾向于得到电子形成相对稳定结构，表现出较强的氧化性。
（2）①图一所示的实验中，能证明有其它物质生成的现象是生成有刺激性气味的气体； 硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫，反应的化学方程式是：S+O2 SO2，由化合价原则可知，反应中硫元素的化合价从 0 价变为+4 价。
②用如图二装置测定空气中氧气的含量时，红磷燃烧生成了五二氧化二磷，化学方程式 是：4P+5O22P2O5 。在空气中氮气和氧气的分子个数比是 4：1；“实验前”广口
瓶中气体组成的微观示意图如下：。故答案为：（1）2；得到。
（2）生成有刺激性气味的气体；S+O2 SO2；0；+4。
4P+5O22P2O5 ；
【点评】本题通过硫在氧气的燃烧、测定空气中氧气体积分数的实验考查了化学反应的
实质、氧原子的结构、化合价原则、方程式的书写等知识，难度不大，根据已有的知识 分析解答即可。
16．（9 分）水是生命之源。
自然界的水循环如图 1 所示。从分子、原子角度分析，水变为水蒸气时，变化的是
水分子之间的间隔变大 ，自然界的水可分为硬水和软水。硬水中溶有较多的 可溶性
钙镁化合物 ，遇到肥皂水会产生较多的 浮渣 。
图 2 是某种自热饭盒内部结构的简单示意。使用时，水与生石灰接触就会反应并放出大量的热，发生反应的化学方程式是 CaO+H2O＝Ca（OH）2 ，要保证反应恰好完成，配料时生石灰与水的质量比应为 28：9 （填最简整数比）。
按图 3 所示装置进行电解水实验，试管 b （填“a”或“b”）中的气体能使燃着的木条燃烧更旺。试管 a、b 中气体的体积比为 2：1 ；密度比为 1：16 （填最简整数比）。
【分析】根据水的天然循环的知识、硬水和软水的检验方法、化学方程式的书写以及电 解水的知识进行分析解答即可。
【解答】解：（1）水变为水蒸气时，变化的是水分子之间的间隔变大，硬水中溶有较多的可溶性钙镁化合物，遇到肥皂水会产生较多的浮渣，故填：水分子之间的间隔变大； 可溶性钙镁化合物；浮渣；
水与生石灰接触就会反应生成氢氧化钙，发生反应的化学方程式是 CaO+H2O＝Ca
（OH）2，要保证反应恰好完成，配料时生石灰与水的质量比应为：56：18＝28：9，故 填：CaO+H2O＝Ca（OH）2；28：9；
图 3 所示装置进行电解水实验中，试管 b 与电源的正极相连，得到的是氧气，该气体能使燃着的木条燃烧更旺。试管 a、b 中气体的体积比为 2：1；由于产生的氢气和氧气
的质量比为：（2×2）：32＝1：8，故密度比为＝1：16，故填：b；2：1；1：16。
【点评】本题考查的是水的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
17 ．（ 12 分 ） 碳 单 质 及 其 化 合 物 的 变 化 与 我 们 的 生 产 生 活 密 切 相 关 。
金刚石、石墨和 C60 都是碳元素组成的单质。图 1 中 B表示的是石墨结构。 A
表示 C60 的分子结构。（填编号）
用图 2 装置，按如下步骤进行实验。
步骤一：取一小块铜片，在酒精灯上加热至红热后在空气中自然冷却，铜片表面变黑。步骤二：取少量木炭粉装入试管，将步骤一所得铜片放入试管，使其一半被木炭粉包埋。 步骤三：装好装置，充分预热后，先加热木炭粉包埋铜片的部分，观察到澄清石灰水变浑浊；然后着重加热未包埋部分，观察到铜片表面由黑变红。
步骤四：停止加热。待试管冷却后倒出管内物质，取出铜片用清水冲洗后观察到铜片光 亮如初。
请回答如下问题：
①“步骤一”中用于夹持铜片的仪器名称是 坩埚钳 ，铜片表面变黑的反应的化学方程式是 2Cu+O2 2CuO。
②“步骤二”中，装入木炭粉的实验操作是：将试管 横放 ；用 药匙 将木炭粉
送至试管底部。
③“步骤三“中，木炭粉与氧化铜反应的化学方程式是 2CuO+C 2Cu+CO2
3
↑ ；澄清石灰水变浑浊是因为有难溶于水的碳酸钙生成，碳酸钙中含有原子团 CO 2
- （用化学符号表示）。使未被木炭粉包埋的“铜片”表面由黑变红的物质是 CO （填化学式），此反应的化学方程式是 CuO+COCu+CO2。
④结合步骤三的变化，从环保和安全角度考虑，原实验装置右半部分应该换成如图 3 装
置中的 A或 C（填编号）。
【分析】（1）图 1 中 B 表示的是石墨结构，A 表示 C60 的分子结构。
（2）加热条件下，铜和氧气反应生成氧化铜。
“步骤二”中，装入木炭粉的实验操作是：将试管横放，用药匙将木炭粉送至试管底部。 高温条件下，木炭粉与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。
碳酸钙中含有的原子团是碳酸根，可以表示为 CO3。加热条件下一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳。
氢氧化钙溶液能够检验二氧化碳，一氧化碳有毒，燃烧生成二氧化碳。
【解答】解：（1）图 1 中 B 表示的是石墨结构，A 表示 C60 的分子结构。故填：B；A。
（2）①“步骤一”中用于夹持铜片的仪器名称是坩埚钳，铜片表面变黑，是因为加热 条件下，铜和氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式是：2Cu+O2 2CuO。
故填：坩埚钳；2Cu+O2 2CuO。
②“步骤二”中，装入木炭粉的实验操作是：将试管横放，用药匙将木炭粉送至试管底 部。
故填：横放；药匙。
③“步骤三“中，木炭粉与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式是：
2CuO+C 2Cu+CO2↑；
3
碳酸钙中含有的原子团是碳酸根，可以表示为 CO 2﹣；使未被木炭粉包埋的“铜片”表面由黑变红的物质是 CO，一氧化碳是由二氧化碳和碳在高温条件下反应生成的，加热条件下一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳， 此反应的化学方程式是：
CuO+CO Cu+CO2。
故填：2CuO+C2Cu+CO2↑；CO32﹣；CO；CuO+COCu+CO2。
④结合步骤三的变化，从环保和安全角度考虑，原实验装置右半部分应该换成如图 3 装置中的 A（氢氧化钙溶液能够检验二氧化碳，气球能够收集一氧化碳，防止污染环境） 或 C（氢氧化钙溶液能够检验二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，能够防止一氧化碳污染环境）。
故填：A；C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。
18．（11 分）铁、钢在生产生活中的应用由来已久。
制作 USB 数据线要用到铁、铜等材料。这主要是利用了铁、铜的 导电 性（填“导电”或“导热”）。
西汉刘安《淮南万毕术》中记载“曾青得铁，则化为铜，外化而内不变”。“曾青” 主要是含铜化合物。以上变化可证明：铁的金属活动性比铜 强 （填“强”或“弱”）。北宋沈括《梦溪笔谈）中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧，挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”；此泉“苦”是因为含有硫酸铜。请用化学方程式表示上述记载中发生的置换反应： Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
某废弃物只含铜和氧化铜。查阅资料知道，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，某生设计了如图实验流程回收金属铜。
请回答下列问题：
①废弃物与稀盐酸混合时，发生反应的化学方程式是 CuO+2HCl═CuCl2+H2O。液体 C 中含有 H2O 和 FeCl2（填化学式）。
②将过量铁粉加到液体 A 中，能观察到有无色气泡冒出，对应反应的化学方程式是
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 。
③请简述从固体 B 提纯铜粉的实验操作： 向固体 B 中加入足量稀盐酸，成分反应后过
滤，洗涤、干燥 。
④理论上，这个实验能回收到铜粉 8.3g。
【分析】（1）金属具有良好的导电性。
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水。铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
从固体 B 提纯铜粉的实验操作：向固体 B 中加入足量稀盐酸，成分反应后过滤，洗涤、干燥。
根据提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）制作 USB 数据线要用到铁、铜等材料，这主要是利用了铁、铜的导电性。
故填：导电。
曾青得铁，则化为铜，外化而内不变，以上变化可证明：铁的金属活动性比铜强； 发生的置换反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式：Fe+CuSO4═ FeSO4+Cu。
故填：强；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
①废弃物与稀盐酸混合时，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，发生反应的化 学方程式是：CuO+2HCl═CuCl2+H2O；
液体 C 中含有 H2O 和反应生成的氯化亚铁。故填：CuO+2HCl═CuCl2+H2O；FeCl2。
②将过量铁粉加到液体 A 中，能观察到有无色气泡冒出，是因为过量的铁和过量的稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
故填：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
③从固体 B 提纯铜粉的实验操作：向固体 B 中加入足量稀盐酸，成分反应后过滤，洗涤、干燥。
故填：向固体 B 中加入足量稀盐酸，成分反应后过滤，洗涤、干燥。
④理论上，这个实验能回收到铜粉足量：1.5g+（10g﹣1.5g）× ＝8.3g。故填：8.3.
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。
三、本题包括 2 小题，共 19 分。
19．（11 分）实验室制取气体是化学学习者的必备技能。
实验室里现有高锰酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及如图 1 仪器：
①利用上述仪器和药品制取较干燥的二氧化碳，要选择的仪器是 cdeh填编号），药品是 石灰石和稀盐酸 ，反应的化学方程式是 2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
②若补充一种仪器 试管 （填名称），再选择上述仪器中的 abfgh（填编号）和药
品 高 锰 酸 钾 还 可 以 制 取 氧 气 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 是2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 。要制得 1.6g 氧气，要用托盘天平称取 15.8 g 所选药品。
如图 2 是实验室制取某气体的装置图。
①结合装置判断，下列有关说法正确的 A。A.该气体的密度比空气大
B.该气体可溶于水
C.该反应在常温下能快速进行D.反应物有两种
②实验前发现装置漏气，下列后续操作正确的是 A（填编号）。A.更换胶塞、橡胶管，塞紧胶塞再次检查装置气密性
B.换一套装置，装入药品，塞紧胶塞继续实验
C.装入药品，在玻璃管与胶塞连接处涂上凡士林后继续实验
【分析】（1）①考查固液不加热装置的组成仪器名称；考查实验室制取二氧化碳的药品 名称；盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；
②根据固体加热发生装置的组成仪器名称来补充所需仪器；根据题目信息回答此题；高
锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此化学方程式；根据化学方
程式计算此题；
（2）①根据装置特点分析回答此题；
②考查装置气密性的检查方法。
【解答】解：（1）①制取二氧化碳选择固液不加热发生装置和向上排空气法收集装置， c 为反应容器，d 加入稀盐酸，e 密封锥形瓶，固定长颈漏斗，并导出气体，h 收集气体， 故选 cdeh；石灰石主要成分为碳酸钙，所以选择石灰石和稀盐酸制取二氧化碳；盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为 2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；
故答案为：cdeh；石灰石和稀盐酸；2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑。
②上述药品中高锰酸钾可以用于制取氧气，则反应物为固体，且需要加热，因此需要加热发生装置，a 用于加热，b 固定仪器，f 密封试管及导出气体，g 和 h 组成排水法收集装置，另外需要补充试管，作为加热发生容器；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、 二氧化锰和氧气， 书写化学方程式注意配平及气体符号， 所以化学方程式为
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；设此时需要高锰酸钾质量为 m，
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
31632
m1.6g
m＝15.8g；
故答案为：试管；abfgh；高锰酸钾；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；15.8。
（2）①A、气体是由长口进气集气瓶，可知气体密度比空气大，选项 A 正确；
B、气体可否溶于水，无法判断，选项 B 错误；
C、反应需要酒精灯加热，因此常温下不反应，选项 C 错误；
D、反应物为固液混合物，但是是否是两种反应物，无法判断，选项 D 错误； 故答案为：A。
②装置漏气后，需要更换可能漏气的装置，然后密封后重新检查，故选 A； 故答案为：A。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
20．（8 分）实验是化学研究的基础，对比实验有助于辨别变化的影响因素。
如图 1 实验中，紫色纸花会变红的是实验 （Ⅰ）、（Ⅳ） （填编号），能证明二氧化碳不能使石蕊变红的是实验 （Ⅲ） （填编号）。综合这四个实验能得到的结论是 二氧化碳与水反应生成酸性物质 。
由图 2 的实验现象可以推出，燃烧需要的条件之一是 与氧气接触 ，图 3 的实验中，乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，由此可以推出，燃烧需要的另一项条件是 温度达到可燃物的着火点 。
物质代号
A
D
E
T
熔点/℃
44
3550
﹣117
﹣259
沸点/℃
257
4827
78
﹣253
着火点/℃
40
370
510
580
已知酒精灯火焰的温度约为 500℃。选用表中的可燃物 A 和 D （填代号）替代图二中的乒乓球碎片和滤纸碎片进行实验，也能达成实验探究目的。
【分析】（1）根据石蕊的变色情况、二氧化碳的性质以及实验对比的方法来分析；
（2）根据实验现象以及燃烧的条件来分析。
【解答】解：（1）稀醋酸显酸性，能使紫色的石蕊纸花变红色，水不能使紫色的石蕊纸花变红色，干燥的二氧化碳也不能使紫色的石蕊纸花变红色，喷水后，二氧化碳与水反 应生成酸性物质，酸性物质能使紫色的石蕊纸花变红色。综合这四个实验能得到的结论 是二氧化碳与水反应生成碳酸；故填：（Ⅰ）、（Ⅳ）；（Ⅲ）；二氧化碳与水反应生成酸性
物质；
（2）图 2 实验中，铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷没有燃烧，对比可知，燃烧需要
与氧气接触；图 3 的实验中，乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，由此可以推出，燃烧需要的另一项条件是温度达到可燃物的着火点；已知酒精灯火焰的温度约为 500℃。选用表中的可燃物 A 和 D 替代图二中的乒乓球碎片和滤纸碎片进行实验，也能达成实验探究目的；故填：与氧气接触；温度达到可燃物的着火点；A；D。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因 此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．