2020-2021学年广东省广州市增城区九年级（上）期末化学试卷（含答案）

这是一份2020-2021学年广东省广州市增城区九年级（上）期末化学试卷（含答案），共26页。试卷主要包含了选择题注意，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．（3 分）下列我国古代发明或技术中，主要原理是化学变化的是（）
A．粮食酿酒B．铁水铸锅C．甲骨刻字D．木已成舟
2．（3 分）空气是人类生产活动的重要资源。下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是
（）
A．食品包装用到的氮气 B．医疗急救用到的氧气 C．用于生产硫酸的二氧化硫D．用作气体肥料的二氧化碳
3．（3 分）下列图示的实验操作正确的是（）
A． 熄灭酒精灯B． 滴加液体
C． 检查装置的气密性 D． 过滤
4．（3 分）如图为某粒子的结构示意图。从图中获得的信息正确的是（）
A．该粒子核内质子数为 11，最外层电子数为 11 B．该粒子是阳离子
C．该粒子的质量主要集中在核外电子上
D．该粒子在化学反应中容易失去 1 个电子
5．（3 分）化学的发展给我们的生活带来极大的便利，现在增城区的各中小学校园内都设有直饮水机，其处理水的过程如图所示：
下列说法错误的是（）
碳罐长期使用无需更换
活性炭能除去水中的颜色和异味C．用超滤膜过滤可除去不溶性杂质D．紫外灯管照射能对水进行杀菌消毒
6．（3 分）物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途没有因果关系的是（）
A．AB．BC．CD．D 7．（3 分）利用如图装置测定空气中氧气的含量。下列叙述错误的是（）
A．实验前，应检查装置的气密性B．实验时红磷一般需过量
C．红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，瓶内液面最终上升至刻度 1 处
D．把红磷换成木炭，同样能达到实验目的
8．（3 分）科学研究发现，金星大气的成分之一是三氧化二碳（C2O3），实验证明 C2O3 的化
选项
性质
用途
A
稀有气体化学性质很不活泼
用作保护气
B
乙醇在空气中燃烧放出大量的热
用作酒精灯、内燃机的燃料
C
干冰升华时吸收大量的热
用作制冷剂、人工降雨
D
金刚石是天然存在的最硬的物质
可作装饰品
学性质与 CO 相似。下列关于 C2O3 的叙述错误的是（）
A．性质：在一定条件下能还原氧化铜B．组成：由 CO 和 CO2 混合而成C．用途：可用作燃料
D．分类：属于氧化物
9．（3 分）化学是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质、转化及应用的科学。某反应的微观示意图如图（未配平）。下列说法正确的是（）
A．反应前后物质的总质量不变B．反应前后分子的种类没有改变C．反应前后原子的数目减少
D．反应生成丙和丁的分子个数比为 1：1
10．（3 分）N（NO2）3 是科学家近年发现的一种新型火箭燃料。下列关于 N（NO2）3 说法错误的是（）
A．N（NO2）3 中氮、氧原子个数比为 2：3 B．N（NO2）3 中氮和氧元素的质量比为 7：12
C．N（NO2）3 中氮元素的质量分数为×100%
D．N（NO2）3 的相对分子质量为 152
11．（3 分）2020 年 11 月 24 日，我国长征五号托举嫦娥五号发射升空，实现中国首次月球无人采样。该火箭使用了高效能的液氢和液氧作为推进剂。下列说法正确的是（ ） A．液氧属于混合物
B．氢气液化过程中，氢气分子之间的间隔保持不变 C．分离液态空气得到液氧的过程中，氧气分子静止不动D．氢气与氧气反应的微观本质是氢、氧原子的重新组合
12．（3 分）燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是（）
A．煤、石油和天然气都属于可再生能源B．通过降低可燃物的着火点可以灭火
C．煤加工成粉末状，可使煤燃烧更充分
D．天然气中混有空气，遇明火一定会发生爆炸
13．（3 分）将两份完全相同的盐酸，分别与等质量的块状大理石和粉末状大理石混合，产生 CO2 的质量与反应时间的关系如图。下列说法正确的是（）
块状大理石与粉末状大理石的化学性质不同
产生相同质量的 CO2，所需时间越短，反应速率越快C．化学反应速率与反应物之间的接触面积无关
D．任何时刻，两个反应产生的 CO2 质量均相同
14．（3 分）根据下列实验操作，对应的现象和结论均正确的是（）
操作
现象
塑料瓶变瘪
产生大量浮渣
铁 丝 剧 烈 燃烧，火星四射，
生成黑色固体
通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧
结论
CO2 能与水反应
井水为硬水
加热时铁丝可在氧气中迅速反 应 生 成
Fe2O3
氧气是燃烧需要的条件之一
A．AB．BC．CD．D
二、解答题（共 6 小题，满分 48 分）
15．（8 分）水是生命之源，水与人类的生产、生活密切相关。
高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，其中钾离子的符号 为，铁元素的化合价为。
漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙【Ca（ClO）2】。次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO）2+X+CO2═CaCO3↓+2HClO，则 X 的化学式为。
宏观变化
微观解释
电解水示意图
电解水的实验装置示意图如图，试管 （填“a”或“b”）中的气体能使燃着的木条燃烧更旺。电解水的化学方程式为，此反应类型为。结合电解示意图，从微观角度完成图 A。
16．（7 分）可燃冰被誉为 21 世纪最具商业开发价值的战略资源，可燃冰经处理后能得到
CH4。
可燃冰能用作燃料，是因为其具有 性，CH4 在点燃前应先 （填操作）。
使用天然气炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底时常有黑色积碳形成。出现上述现 象的原因是，为减少积碳，应将进风口（填“调大”或“调小”）。
CH4 在高温时能分解生成一种固态单质和一种气态单质，其反应方程式为。
32g CH4 完全分解，可生成气态单质的质量为g。
17．（8 分）KClO3 制 O2 常用 MnO2 作催化剂。某兴趣小组希望寻找到一种廉价易得的 MnO2替代品。他们选用的替代品有：碗渣、红砖。其中碗渣和红砖经粉碎后，分成 60 目和 30 目两种颗粒大小不同的粉末，目数越高，颗粒越小。
选
项
A
B
C
D
实验通过如图装置制取和收集 O2，其中导管位置错误的是（填序号）。
下表是对 KClO3 分解制 O2 的催化剂进行研究的实验数据。
①该实验研究了（填字母）这些因素对收集 O2 速率的影响。
催化剂种类
催化剂颗粒大小C.催化剂质量
②实验 3、4 可得出催化剂目数与反应分解速率的关系是：其他条件相同时，。根据以上规律，请填出实验 5、6 中的数据 x＝，y＝。
③表中所列催化剂的催化效果最佳的是实验。但由于这种物质在通常条件下难以粉碎，故选择实验的物质做 MnO2 的替代品是较为理想的，请写出这种物质催化分解 KClO3 的化学反应方程式。
18．（10 分）化学课外小组利用如图 1 仪器进行 CO2 的制取和性质探究。
编号
KClO3 质量/g
催化剂
催化剂质量/g
收集 O2 平均速率/mL•min﹣1
实验 1
0.6
无
0
11.8
实验 2
0.6
MnO2
0.2
28.2
实验 3
0.6
碗渣粉（60 目）
0.2
49.1
实验 4
0.6
碗渣粉（30 目）
0.2
23.7
实验 5
0.6
红砖粉（x 目）
0.2
28.3
实验 6
0.6
红砖粉（y 目）
0.2
21.1
仪器 C 的名称是。
制备：实验室制取 CO2 的化学方程式是，现要制取和收集干燥的 CO2，并能在反应过程中添加液体药品，则可选择如图仪器中的 进行组合（填标号）。
利用如图 2 装置进行 CO2 性质探究：②处的实验现象是 ，若要证明②处CO2 与水发生了反应，应在①试管里放，③处烧杯中低处蜡烛先熄灭说明 CO2 具有的化学性质是，由此可知 CO2 的用途之一是。
用温度传感器分别连接装有 CO2 和空气的烧瓶，待两个烧瓶中气体温度相同时， 打开取暖器模拟太阳光对两个烧瓶加热，测得温度随时间变化关系如图 3。实验表明：CO2的含量 （填“越高”或“越低”），吸收热量越多。由此可知空气中 CO2 含量增加会导致加剧。
19．（ 8 分） 海水是宝贵的自然资源， 如图是从海水中获取镁和氯气的工艺流程图：
操作①的名称是；该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。
生石灰加水可以制得石灰浆，该反应是反应（填“吸热”或“放热”）。
高温煅烧石灰石除生成生石灰（CaO）外，另一种产物的化学式是；现 CaO
中混有 CaCO3 杂质，在不提供其他化学试剂的情况下，提纯 CaO 的方法是。
写出电解氯化镁的化学反应方程式。
该流程中，5.8g 氢氧化镁理论上能制得镁的质量是g。
20．（7 分）物质的结构决定性质。
CO 和 CO2 两种物质有许多相似之处，下列说法正确的是（填标号）. A.溶解性：都能溶于水
B.物质组成：组成元素相同C.物质类别：都是氧化物
D.物质构成：都是由碳原子和氧原子构成
化学性质
实验操作
现象和结论
CO 有还原性，CO2 没有还原性。
分别用坩埚钳夹取一小片铜片于酒精灯上加热到生成黑色氧化铜，趁热分别伸入 CO 和 CO2
瓶中，观察现象。
CO 瓶中铜片，说明 CO 有 还 原 性 ； CO2 瓶 中 铜片，说明 CO2 没有还原
性。
，。
，。
，。
CO 和 CO2 的化学性质相差很大。设计方案验证两者任一不同化学性质，完成下表。实验室除了提供常用的实验仪器外，还提供的试剂和用品有：CO 气体（两瓶）、CO2 气体（两瓶）、铜片、澄清石灰水、木条、火柴
2020-2021 学年广东省广州市增城区九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分）注意：每道选择题有四个选项， 其中只有一项符合题意。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．（3 分）下列我国古代发明或技术中，主要原理是化学变化的是（ ）
粮食酿酒 B．铁水铸锅 C．甲骨刻字 D．木已成舟
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化 学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有 生成其他物质的是物理变化。
【解答】解：A.粮食酿酒是由糖类转化为酒精等新物质，属于化学变化，符合题意；
铁水铸锅是由铁由液态变成固态，没有新物质生成，属于物理变化，不合题意；
甲骨刻字只是物质的形状发了改变，并没有生成新物质，属于物理变化，不合题意； D.木已成舟只是物质的形状发了改变，并没有生成新物质，属于物理变化，不合题意。 故选：A。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是 看在变化中有没有生成+他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质 形状的变化。
2．（3 分）空气是人类生产活动的重要资源。下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是
（）
食品包装用到的氮气 B．医疗急救用到的氧气 C．用于生产硫酸的二氧化硫D．用作气体肥料的二氧化碳
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的 78%、氧气大约占空气体积的 21%、稀有气体大约占空气体积的 0.94%、二氧化碳大约占空气体积的 0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占 0.03%。
【解答】解：A.氮气是空气的主要成分之一，故选项不合题意。
氧气是空气的主要成分之一，故选项不合题意。 C.空气中不含二氧化硫，故选项符合题意。
D.二氧化碳是空气的成分之一，故选项不合题意。 故选：C。
【点评】本题难度不大，了解空气的组成成分是正确解答本题的关键。
3．（3 分）下列图示的实验操作正确的是（）
A． 熄灭酒精灯B． 滴加液体
C． 检查装置的气密性 D． 过滤
【分析】根据实验操作的注意事项进行分析解答即可。
【解答】解：A、不能用嘴吹灭酒精灯，说法错误；
B、滴加液体时不能将滴管与试管内壁接触，说法错误；
C、该方法使用的是手握法检查装置气密性，有导管管口处有气泡冒出，说明装置气密性 良好，该方法是正确的，说法正确；
D、过滤时要用玻璃棒引流，且漏斗末端尖嘴要紧靠烧杯内壁，说法错误； 故选：C。
【点评】加强对实验操作注意事项的掌握是正确解答本题的关键。
4．（3 分）如图为某粒子的结构示意图。从图中获得的信息正确的是（）
A．该粒子核内质子数为 11，最外层电子数为 11 B．该粒子是阳离子
C．该粒子的质量主要集中在核外电子上
D．该粒子在化学反应中容易失去 1 个电子
【分析】根据原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线 上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，根据质子数与电子数的 关系分析是原子还是离子；据此进行分析解答即可。
【解答】解：A.由粒子结构示意图可知，该粒子核内质子数为 11，最外层电子数为 1， 选项说法错误；
该粒子中，质子数＝核外电子数，是原子，选项说法错误；
电子的质量微乎其微，该粒子的质量主要集中在原子核上，选项说法错误；
由粒子结构示意图可知，该粒子的最外层有 1 个电子，因此在化学反应中易失去最外
层的 1 个电子，选项说法正确。故选：D。
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内 质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．
5．（3 分）化学的发展给我们的生活带来极大的便利，现在增城区的各中小学校园内都设有直饮水机，其处理水的过程如图所示：
下列说法错误的是（）
碳罐长期使用无需更换
活性炭能除去水中的颜色和异味C．用超滤膜过滤可除去不溶性杂质D．紫外灯管照射能对水进行杀菌消毒
【分析】根据水的净化的过程以及各物质的作用进行分析解答即可。
【解答】解：A、碳罐使用一段时间后，活性炭的吸附达到饱和则吸附性减弱，故需要更 换，说法错误；
B、活性炭具有吸附性，能除去水中的颜色和异味，说法正确； C、用超滤膜过滤，可除去水中的不溶性杂质，说法正确；
D、紫外线具有杀菌作用，故使用紫外灯管照射能对水进行杀菌消毒，说法正确；
故选：A。
【点评】本题考查的是水的净化的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
6．（3 分）物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途没有因果关系的是（）
A．AB．BC．CD．D
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解 答即可。
【解答】解：A、稀有气体化学性质很不活泼，可以用作保护气，说法正确；
B、乙醇在空气中燃烧放出大量的热，可以用作酒精灯、内燃机的燃料，说法正确；
C、干冰升华时吸收大量的热使周围的温度降低，可以用作制冷剂、人工降雨，说法正确； D、金刚石是天然存在的最硬的物质，可以用作钻探机的钻头、切割玻璃等，说法错误； 故选：D。
【点评】掌握物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键。
7．（3 分）利用如图装置测定空气中氧气的含量。下列叙述错误的是（）
A．实验前，应检查装置的气密性B．实验时红磷一般需过量
C．红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，瓶内液面最终上升至刻度 1 处
D．把红磷换成木炭，同样能达到实验目的
【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注 意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原
选项
性质
用途
A
稀有气体化学性质很不活泼
用作保护气
B
乙醇在空气中燃烧放出大量的热
用作酒精灯、内燃机的燃料
C
干冰升华时吸收大量的热
用作制冷剂、人工降雨
D
金刚石是天然存在的最硬的物质
可作装饰品
温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧，且只能与空气中的氧气 反应；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断。
【解答】解：A.实验前，应检查装置的气密性，以防装置漏气造成测定结果偏小，选项 说法正确；
B.足量的红磷燃烧才能耗尽装置内的氧气，所以实验时红磷一般需过量，选项说法正确； C.足量的红磷燃烧耗尽了装置内的氧气，由于氧气约占空气体积的五分之一，所以红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，瓶内液面最终上升至刻度 1 处，选项说法正确；
D.木炭燃烧生成二氧化碳，装置内的压强几乎不变，所以不能用木炭代替红磷测定空气 中氧气的含量，选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是 正确解答本题的关键。
8．（3 分）科学研究发现，金星大气的成分之一是三氧化二碳（C2O3），实验证明 C2O3 的化学性质与 CO 相似。下列关于 C2O3 的叙述错误的是（）
A．性质：在一定条件下能还原氧化铜B．组成：由 CO 和 CO2 混合而成C．用途：可用作燃料
D．分类：属于氧化物
【分析】根据 C2O3 的化学性质与 CO 相似、结合一氧化碳的性质进行分析解答即可。
【解答】解：A、一氧化碳具有还原性，因此 C2O3 也具有还原性，能还原氧化铜，说法正确；
B、C2O3 不是由 CO 和 CO2 混合而成，说法错误；
C、一氧化碳具有可燃性，因此 C2O3 也具有可燃性，能用作燃料，说法正确； D、C2O3 是由碳元素和氧元素两种元素组成的纯净物，属于氧化物，说法正确； 故选：B。
【点评】本题考查的是碳的氧化物的知识，完成此题，可以依据一氧化碳的性质进行。
9．（3 分）化学是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质、转化及应用的科学。某反应的微观示意图如图（未配平）。下列说法正确的是（）
A．反应前后物质的总质量不变B．反应前后分子的种类没有改变C．反应前后原子的数目减少
D．反应生成丙和丁的分子个数比为 1：1
【分析】根据化学反应的微观模型图确定反应的化学方程式然后进行分析解答即可。
【解答】解：据图可以看出，甲是 NH3，乙是 O2，丙是 N2，丁是 H2O，该反应的化学方程式为：4NH3+3O2 2N2+6H2O；
A、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，说法正确； B、反应前后分子的种类发生了改变，说法错误；
C、反应前后原子的数目不变，说法错误；
D、反应生成丙和丁的分子个数比为 1：3，说法错误； 故选：A。
【点评】加强对化学反应微观模型图的掌握是正确解答本题的关键。
10．（3 分）N（NO2）3 是科学家近年发现的一种新型火箭燃料。下列关于 N（NO2）3 说法错误的是（）
A．N（NO2）3 中氮、氧原子个数比为 2：3 B．N（NO2）3 中氮和氧元素的质量比为 7：12
C．N（NO2）3 中氮元素的质量分数为×100%
D．N（NO2）3 的相对分子质量为 152
【分析】A.根据化学式的意义来分析；
B.根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析； C.根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；
D.根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
【解答】解：A.由化学式可知，每个 N（NO2）3 分子中含有 4 个氮原子和 6 个氧原子， 所以 N（NO2）3 中氮、氧原子个数比为 4：6＝2：3，选项说法正确；
B.N（NO2）3 中氮元素和氧元素的质量比为（14×4）：（16×2×3）＝7：12，选项说法
正确；
C.N（NO2）3 中氮元素的质量分数为，选项说法错误；
D.N（NO2）3 的相对分子质量＝14×4+16×6＝152，选项说法正确。故选：C。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进 行分析问题、解决问题的能力。
11．（3 分）2020 年 11 月 24 日，我国长征五号托举嫦娥五号发射升空，实现中国首次月球无人采样。该火箭使用了高效能的液氢和液氧作为推进剂。下列说法正确的是（ ） A．液氧属于混合物
B．氢气液化过程中，氢气分子之间的间隔保持不变 C．分离液态空气得到液氧的过程中，氧气分子静止不动D．氢气与氧气反应的微观本质是氢、氧原子的重新组合
【分析】根据微观粒子的特点、氢气和氧气的反应特点进行分析解答即可。
【解答】解：A、液氧属于纯净物，说法错误；
B、氢气液化过程中，氢气分子之间的间隔变小，说法错误；
C、分离液态空气得到液氧的过程中，氧气分子一直在不断地运动，说法错误； D、氢气与氧气反应的微观本质是氢、氧原子的重新组合，说法正确；
故选：D。
【点评】本题考查的是化学与能源的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
12．（3 分）燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是（）
A．煤、石油和天然气都属于可再生能源B．通过降低可燃物的着火点可以灭火C．煤加工成粉末状，可使煤燃烧更充分
D．天然气中混有空气，遇明火一定会发生爆炸
【分析】根据能源的类别、灭火的方法、促进燃烧的方法、爆炸的条件进行分析解答。
【解答】解：A、煤、石油和天然气都属于不可再生能源，说法错误；
B、可燃物的着火点是物质固有的属性，不能降低，说法错误； C、煤加工成粉末状，可使煤燃烧更充分，说法正确；
D、天然气中混有空气，在爆炸极限范围之内，遇明火会发生爆炸，说法错误；
故选：C。
【点评】本题考查的是燃烧的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
13．（3 分）将两份完全相同的盐酸，分别与等质量的块状大理石和粉末状大理石混合，产生 CO2 的质量与反应时间的关系如图。下列说法正确的是（）
块状大理石与粉末状大理石的化学性质不同
产生相同质量的 CO2，所需时间越短，反应速率越快C．化学反应速率与反应物之间的接触面积无关
D．任何时刻，两个反应产生的 CO2 质量均相同
【分析】根据反应物的接触面积影响化学反应的速率进行分析解答即可。
【解答】解：A、块状大理石与粉末状大理石的化学性质相同，说法错误；
B、产生相同质量的 CO2，所需时间越短，反应速率越快，说法正确； C、化学反应速率与反应物之间的接触面积有关，说法错误；
D、由于接触面积不同，反应过程中产生的二氧化碳的质量不相等，最终产生的二氧化碳 的质量相等，说法错误；
故选：B。
【点评】本题考查的是影响化学反应速率的因素，完成此题，可以依据已有的知识进行。
14．（3 分）根据下列实验操作，对应的现象和结论均正确的是（）
操作
A．AB．BC．CD．D
【分析】根据实验操作对应当实验现象以及实验的结论进行分析解答即可。
【解答】解：A、向盛有二氧化碳的软塑料瓶中加入二氧化碳，会观察到软塑料瓶变瘪， 只能说明二氧化碳气体减少，不能说明二氧化碳与水反应，说法错误；
B、向井水中加入肥皂水产生大量的浮渣，说明井水为硬水，说法正确； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧产生的是四氧化三铁，说法错误；
D、应该描述成“热水中的白磷通氧气前不燃烧，通氧气后燃烧”，说明氧气是燃烧需要的条件之一，说法错误；
故选：B。
【点评】本题考查的是实验方案的设计的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。 二、解答题（共 6 小题，满分 48 分）
15．（8 分）水是生命之源，水与人类的生产、生活密切相关。
高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，其中钾离子的符号 为 K+，铁元素的化合价为 +6。
现象
塑料瓶变瘪
产生大量浮渣
铁 丝 剧 烈 燃
烧，火星四射， 生成黑色固体
通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧
结论
CO2 能与水反应
井水为硬水
加热时铁丝可在氧气中迅速反 应 生 成
Fe2O3
氧气是燃烧需要的条件之一
选
项
A
B
C
D
漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙【Ca（ClO）2】。次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO）2+X+CO2═CaCO3↓+2HClO，则 X 的化学式为 H2O。
电解水的实验装置示意图如图，试管 b （填“a”或“b”）中的气体能使燃着的木条燃烧更旺。电解水的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ ，此反应类型为分解反应 。结合电解示意图，从微观角度完成图 A。
【分析】（1）根据离子符号的写法以及化合物中元素化合价的计算方法来分析；
根据质量守恒定律来分析；
根据电解水的原理以及生成气体的性质、电解水的微观实质来分析。
【解答】解：（1）每个钾离子带一个单位的正电荷，所以钾离子符号为：K+；钾元素显
+1 价，氧元素显﹣2 价，设铁元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，则 x＝+6；故填：K+；+6；
根据反应的化学方程式 Ca（ClO）2+X+CO2═CaCO3↓+2HClO，反应物中钙、碳、氯、氧、氢原子个数分别为 1、1、2、4、0，反应后的生成物中钙、碳、氯、氧、氢原子个数分别为 1、1、2、5、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个 X 分子中含有 1 个氧原子和 2 个氢原子，则物质 X 的化学式为 H2O；故填：H2O；
由“正氧负氢、氢二氧一”可知，试管 b 中的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺。水在通电的条件下分解为氢气和氧气， 化学方程式为：
2H2O2H2↑+O2↑，该反应是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应；由微
观示意图和质量守恒定律可知，两个水分子分解生成两个氢分子和一个氧分子，故填：b；
宏观变化
微观解释
电解水示意图
2H2O2H2↑+O2↑；分解反应；。
【点评】本题考查了水的净化、质量守恒定律及其应用、电解水的相关知识，因此，同 学们要注重平时基础知识的积累，才能灵活应用解答问题。
16．（7 分）可燃冰被誉为 21 世纪最具商业开发价值的战略资源，可燃冰经处理后能得到
CH4。
可燃冰能用作燃料，是因为其具有 可燃 性，CH4 在点燃前应先 检验纯度 （填操作）。
使用天然气炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底时常有黑色积碳形成。出现上述现 象的原因是 燃料燃烧不充分 ，为减少积碳，应将进风口 调大 （填“调大”或“调小”）。
） CH4 在高温时能分解生成一种固态单质和一种气态单质， 其反应方程式为
CH4 C+2H2 。32g CH4 完全分解，可生成气态单质的质量为 8 g。
【分析】（1）根据用作燃料的物质应具有可燃性，可燃性气体与空气混合后点燃可能发 生爆炸，进行分析解答。
根据燃气灶的火焰呈黄色，锅底时常有黑色积碳形成，进行分析解答。
CH4 在高温时能分解生成一种固态单质和一种气态单质，进行分析解答。
【解答】解：（1）可燃冰能用作燃料，是因为其具有可燃性；可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，CH4 在点燃前应先检验纯度。
使用天然气炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底时常有黑色积碳形成。出现上述现 象的原因是燃料燃烧不充分，生成黑色的碳。
为减少积碳，应将进风口调大，以利于燃料充分燃烧。
CH4 在高温时能分解生成一种固态单质和一种气态单质，由质量守恒定律，生成的固态单质和气态单质分别是碳和氢气，反应的化学方程式为 CH4C+2H2。
反应前后氢元素的质量不变， 32gCH4 完全分解， 可生成气态单质的质量为 32g×
×100%＝8g。
故答案为：
可燃；检验纯度；
燃料燃烧不充分；调大；
（3）CH4 C+2H2；8。
【点评】本题难度不大，了解防止爆炸的措施、燃料充分燃烧的方法、化学方程式的书 写方法等是正确解答本题的关键。
17．（8 分）KClO3 制 O2 常用 MnO2 作催化剂。某兴趣小组希望寻找到一种廉价易得的 MnO2替代品。他们选用的替代品有：碗渣、红砖。其中碗渣和红砖经粉碎后，分成 60 目和 30 目两种颗粒大小不同的粉末，目数越高，颗粒越小。
实验通过如图装置制取和收集 O2，其中导管位置错误的是 ① （填序号）。
下表是对 KClO3 分解制 O2 的催化剂进行研究的实验数据。
①该实验研究了 A、B （填字母）这些因素对收集 O2 速率的影响。
催化剂种类
催化剂颗粒大小C.催化剂质量
②实验 3、4 可得出催化剂目数与反应分解速率的关系是：其他条件相同时， 催化剂目数越高，反应速率越大 。根据以上规律，请填出实验 5、6 中的数据 x＝ 60，y
＝ 30 。
③表中所列催化剂的催化效果最佳的是实验 3。但由于这种物质在通常条件下难以粉碎，故选择实验 5的物质做 MnO2 的替代品是较为理想的，请写出这种物质催化分
解 KClO3 的化学反应方程式 2KClO32KCl+3O2↑ 。
编号
KClO3 质量/g
催化剂
催化剂质量/g
收集 O2 平均速率/mL•min﹣1
实验 1
0.6
无
0
11.8
实验 2
0.6
MnO2
0.2
28.2
实验 3
0.6
碗渣粉（60 目）
0.2
49.1
实验 4
0.6
碗渣粉（30 目）
0.2
23.7
实验 5
0.6
红砖粉（x 目）
0.2
28.3
实验 6
0.6
红砖粉（y 目）
0.2
21.1
【分析】根据收集气体的装置、实验对比验证催化剂的效果进行分析解答即可。
【解答】解：（1）实验通过如图装置制取和收集 O2，采用的是排水法收集氧气，故导管位置错误的是①，应该刚露出橡皮塞，故填：①；
（2）①根据表格提供的数据可以看出，该实验研究了催化剂种类和催化剂颗粒大小对 收集 O2 速率的影响，故填：A、B；
②实验 3、4 可得出催化剂目数与反应分解速率的关系是：其他条件相同时，催化剂目数越高，反应速率越大。实验 5 中的反应速率大于实验 6 中的反应速率，故表中数据 x
＝60，y＝30，故填：催化剂目数越高，反应速率越大；60；30；
③表中所列催化剂的催化效果最佳的是实验 3。但由于碗渣粉在通常条件下难以粉碎， 故选择实验 5 的物质做 MnO2 的替代品是较为理想的，红砖粉催化分解 KClO3 的化学反
应方程式为 2KClO32KCl+3O2↑，故填：5；2KClO3 2KCl+3O2↑。
【点评】本题考查的是催化剂的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识进行。
18．（10 分）化学课外小组利用如图 1 仪器进行 CO2 的制取和性质探究。
仪器 C 的名称是 锥形瓶 。
制备：实验室制取 CO2 的化学方程式是 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ，现要制取和收集干燥的 CO2，并能在反应过程中添加液体药品，则可选择如图仪器中的ACDG 进行组合（填标号）。
利用如图 2 装置进行 CO2 性质探究：②处的实验现象是 湿润的紫色石蕊试液变
红色 ，若要证明②处 CO2 与水发生了反应，应在①试管里放 干燥的紫色石蕊试
纸 ，③处烧杯中低处蜡烛先熄灭说明 CO2 具有的化学性质是 不燃烧、也不支持燃烧 ，由此可知 CO2 的用途之一是 灭火 。
用温度传感器分别连接装有 CO2 和空气的烧瓶，待两个烧瓶中气体温度相同时， 打开取暖器模拟太阳光对两个烧瓶加热，测得温度随时间变化关系如图 3。实验表明：CO2的含量 越高 （填“越高”或“越低”），吸收热量越多。由此可知空气中 CO2 含量增加会导致 温室效应 加剧。
【分析】（1）熟记仪器的名称；
根据实验室中制取二氧化碳的原理以及气体的制取与收集方法来分析；
根据二氧化碳的性质来分析；
根据实验设计以及图象信息来分析。
【解答】解：（1）仪器 C 的名称是锥形瓶；故填：锥形瓶；
实验室中常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，大理石和石灰石的主 要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为： CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，该反应属于固液常温型，且长颈漏斗中常用来添加稀盐酸，二氧化碳密度比空气大，溶于水，所以应选择向上排空气法来收集干燥的二氧化 碳，故选择仪器 ACDG 来组装；故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；ACDG；
二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，若要证明
②处 CO2 与水发生了反应，应在①试管里放干燥的紫色石蕊试纸进行对比；处烧杯中低处蜡烛先熄灭说明 CO2 具有的化学性质是二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，物理性质是密度比空气大，由此可知 CO2 的用途之一是灭火；故填：湿润的紫色石蕊试液变红色； 干燥的紫色石蕊试纸；不燃烧、也不支持燃烧；灭火；
由图象可知，CO2 的含量越高，吸收热量越多。由此可知空气中 CO2 含量增加会导致温室效应加剧；故填：越高；温室效应。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因 此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
19．（ 8 分） 海水是宝贵的自然资源， 如图是从海水中获取镁和氯气的工艺流程图：
操作①的名称是 过滤 ；该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗 。
生石灰加水可以制得石灰浆，该反应是 放热 反应（填“吸热”或“放热”）。
高温煅烧石灰石除生成生石灰（CaO）外，另一种产物的化学式是 CO2；现
CaO 中混有 CaCO3 杂质，在不提供其他化学试剂的情况下，提纯 CaO 的方法是 高温
煅烧 。
写出电解氯化镁的化学反应方程式 MgCl2 Mg+Cl2↑ 。
该流程中，5.8g 氢氧化镁理论上能制得镁的质量是 2.4g。
【分析】（1）根据分离混合物的方法以及所需仪器来分析；
根据生石灰的性质来分析；
根据高温煅烧石灰石的反应原理、除杂的方法来分析；
根据电解氯化镁的原理来分析；
根据质量守恒定律来分析。
【解答】解：（1）操作①是分离难溶性固体与液体的方法，即过滤操作；该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；故填：过滤；漏斗；
生石灰加水可以制得石灰浆，该反应是放热反应；故填：放热；
石灰石的主要成分是碳酸钙，在高温的条件下，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳， 现 CaO 中混有 CaCO3 杂质，在不提供其他化学试剂的情况下，提纯 CaO 的方法是高温煅烧即可；故填：CO2；高温煅烧；
氯化镁在通电的条件下分解为镁和氯气，化学方程式为：MgCl2 Mg+Cl2↑；
故填：MgCl2 Mg+Cl2↑；
由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类及其质量保持不变，所以该流程中，
5.8g 氢氧化镁理论上能制得镁的质量为：5.8g×＝2.4g；故填：2.4。
【点评】本题难度比较大，涉及海水制备金属镁以及制取氯气等理论内容，要通过该题 认真总结解题思路．
20．（7 分）物质的结构决定性质。
CO 和 CO2 两种物质有许多相似之处，下列说法正确的是 BC（填标号）. A.溶解性：都能溶于水
B.物质组成：组成元素相同C.物质类别：都是氧化物
D.物质构成：都是由碳原子和氧原子构成
化学性质
实验操作
现象和结论
CO 有还原性，CO2没有还原性。
分别用坩埚钳夹取一小片铜片于酒精灯上加热到生成黑色氧化铜， 趁热分别伸入 CO 和 CO2 瓶中，观
察现象。
CO 瓶中铜片 变红 ，说明 CO 有还原性；CO2 瓶中铜片 不变红 ，说明 CO2 没有还原性。
CO 具有可燃性，
将燃烧的木条分别伸入集气瓶
伸入CO 瓶内的木条把气体点燃
CO2 不具有可燃性 ， 二氧化碳
能使澄清的石灰水
内，观察现象 ， 将澄清的石灰水分别倒进盛有二氧化碳和一氧
化碳的集气瓶内 。
了，说明一氧化碳具有可燃性；伸
入 CO2 瓶内的木条熄灭了，说明二氧化碳不具有可燃性 ， 澄清石
CO 和 CO2 的化学性质相差很大。设计方案验证两者任一不同化学性质，完成下表。实验室除了提供常用的实验仪器外，还提供的试剂和用品有：CO 气体（两瓶）、CO2 气体（两瓶）、铜片、澄清石灰水、木条、火柴
【分析】根据一氧化碳和二氧化碳性质差异以及物质间反应的实验现象进行分析解答即 可。
【解答】解：（1）A.一氧化碳难溶于水，二氧化碳能溶于水，说法错误；
一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，故二者的组成元素相同，说法正 确；
一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的纯净物，二者都是氧化物，说法正 确；
一氧化碳和二氧化碳都是由分子构成的，说法错误； 故填：BC；
化学性质
实验操作
现象和结论
CO 有还原性，CO2没有还原性。
分别用坩埚钳夹取一小片铜片于酒精灯上加热到生成黑色氧化铜， 趁热分别伸入 CO 和 CO2 瓶中，观
察现象。
CO 瓶中铜片变红，说明 CO 有还原性；CO2 瓶中铜片不变红，说明CO2 没有还原性。
CO 具有可燃性， CO2 不具有可燃性，二氧化碳能使
澄清的石灰水变
将燃烧的木条分别伸入集气瓶内， 观察现象，将澄清的石灰水分别倒进盛有二氧化碳和一氧化碳的集
气瓶内。
伸入 CO 瓶内的木条把气体点燃了，说明一氧化碳具有可燃性；伸入 CO2 瓶内的木条熄灭了，说明二
氧化碳不具有可燃性，澄清石灰水
浑浊，一氧化碳不
倒进二氧化碳中会变浑浊，而倒进
能使澄清的石灰
一氧化碳中不变浑浊
水变浑浊。
（2）一氧化碳具有还原性，能将黑色的氧化铜还原为红色的铜，而二氧化碳不具有还原性，不能将黑色的氧化铜还原为红色的铜；一氧化碳具有可燃性，能被燃着的木条点燃， 而二氧化碳不具有可燃性，能将燃烧的木条熄灭；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊， 而一氧化碳不能，故答案为：
【点评】本题考查的是一氧化碳和二氧化碳的性质差异，完成此题，可以依据已有的知
变浑浊，一氧化碳不能使澄清的石灰
水变浑浊 。
灰水倒进二氧化碳中会变浑浊，而 倒进一氧化碳中不变浑浊 。
识进行。