2021-2022学年广东省广州市番禺区九年级（上）期末化学试卷（含答案）

这是一份2021-2022学年广东省广州市番禺区九年级（上）期末化学试卷（含答案），共34页。试卷主要包含了选择题注意，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．（3 分）空气是人类生产活动的重要资源。下列生活生产中用到的气体不是来自空气的是
（）
A．炼钢过程用到的氧气B．磁悬浮列车用到的氮气
C．用于生产氮肥的氨气D．制作电光源的稀有气体2．（3 分）下列变化中，前者为物理变化，后者为化学变化的是（）
水蒸发、铁生锈
研磨胆矾晶体、酒精挥发C．食物腐烂、氢气燃烧 D．干冰升华、汽车轮胎爆炸
3．（3 分）下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）
A．木炭、二氧化硅、汽水B．水、干冰、洁净的空气
C．水银、高锰酸钾、过氧化氢溶液D．液氧、冰水混合物、稀盐酸
4．（3 分）下列实验操作正确的是（）
A．AB．BC．CD．D
A
B
C
D
检查装置气密性
取液后的胶头滴管平放在桌面上
用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精
灯
将悬浊液倒入过滤器过滤
A．用肥皂水区分软水和硬水B．明矾可以使硬水转化为软水
C．蒸馏海水和电解水的过程中水发生的变化都是物理变化D．蒸馏水、自来水都是纯净物
7．（3 分）在你所学的化学知识中，下列物质间的转化不能一步实现的是（）
A．S→SO2B．H2O2→H2C．KMnO4→MnO2D．CaCO3→H2O
8．（3 分）“归纳与比较”是化学学习常用的方法。如图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管结构示意图，对金刚石、石墨、C60、碳纳米管进行比较，下列说法正确的是（）
构成：四种物质都由原子直接构成
结构：四种物质里碳原子的排列方式相同C．性质：四种物质完全燃烧后的产物都是 CO2 D．用途：四种物质都很软，可作润滑剂
9．（3 分）如图是 X、Y 两种微粒的结构示意图。下列说法正确的是（）
A．X 为原子，Y 为离子
X、Y 均属于非金属元素
氢与 X 可以形成 2 种常见的化合物
钠与 X 形成的化合物的化学式为：NaX 10．（3 分）下列说法正确的是（）
5．（3 分）下列化学用语正确的是（
）
A．硫化锌：ZnSO4
B．1 个铁离子：Fe2+
C．氯化钙：CaCl
6．（3 分）下列关于水的说法正确的是（
）
D．氨分子：NH3
①N2O5 属于氧化物
②石油是一种清洁能源，也是一种可再生能源
③“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点
④化合物一定是含有不同种元素的物质
⑤催化剂在反应前后质量和性质不会改变
⑥若物质的颜色发生改变，则一定发生了化学变化
A．②③⑤⑥B．①④C．①⑤D．③④ 11．（3 分）某小组用如图所示装置探究二氧化碳的性质。下列说法正确的是（）
图 1、图 2 实验中都是短的蜡烛先熄灭
“釜底抽薪”灭火的原理和图 2 实验中蜡烛熄灭的原理相同
图 3 实验证明二氧化碳与水反应生成了碳酸
图 3 实验中观察到试管内液面上升、紫色石蕊溶液变红
12．（3 分）薄荷醇（C10H20O）可用于糖果、饮料的香料。下列说法正确的是（）
A．薄荷醇由碳、氢和氧三种元素组成B．薄荷醇属于氧化物
C．薄荷醇由 10 个碳原子、20 个氢原子和 1 个氧原子构成
D．薄荷醇在氧气中燃烧，可能产生 SO2 和 H2O
13．（3 分）如图是某反应前后分子种类变化的微观示意图。下列有关说法正确的是（）
丁是天然气的主要成分一甲烷
乙是 H2O2，丙是 H2O，乙和丙中都含有 H2 C．反应生成的丙和丁的质量比为 9：16
D．甲、丁充分燃烧后的生成物不同
14．（3 分）通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（）
A．AB．BC．CD．D
二、解答题（共 6 小题，满分 48 分）
15．（6 分）测定空气中氧气含量的实验装量如图。
Ⅰ.图 1 用红磷测定空气中氧气的含量，回答下面问题：
该实验的主要现象是。
实验中红磷须过量，其目的是。
该实验可以用气体压力传感器测出集气瓶中的气压变化，红磷燃烧后气压先显著增加后显著减少。你认为红磷燃烧后气压先显著增加的原因是。
Ⅱ.小张同学利用镁条代替红磷，根据图 2 所示的实验装置测定空气中氧气的含量，在确
实验操作
现象
结论
A
把硫在空气中点燃，再伸进充满氧 气的集气瓶里
硫在空气中燃烧发出
淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
硫在空 气中燃烧 生成
SO2，在氧气中燃烧生成SO3
B
在带尖嘴的导管口点燃某气体，然 后在火焰上方罩一冷而干燥的小烧
杯
烧杯内壁有水雾
该气体不一定是 H2
C
将用石蕊溶液染成紫色的湿润的纸
花放入盛满二氧化碳的集气瓶中
纸花变为红色
使石蕊变红的物质为二
氧化碳
D
称量铜粉在空气中加热前后的质量
加热后的质量比原来
铜粉的质量大
该化学反应不遵循质量
守恒定律
保规范操作的前提下，所测得的空气中氧气的体积分数大于 。同时发现燃烧产物中还
有一些黄色固体。查阅资料后得到以下信息：①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气反应 生成黄色的氮化镁（化学式为 Mg3N2）固体。
根据你所学过的知识，写出镁与氮气燃烧生成 Mg3N2 的化学方程式：。
空气中 N2 与 O2 的体积比大约是，而镁条在空气中燃烧生成的 MgO 却远多于 Mg3N2，可见镁更容易和氧气反应。请你作出合理的解释：。
16．（10 分）图 1 是实验室净化天然水的流程：
原理分析：
①请从“沉降”、“蒸馏”、“蒸发”、“吸附”、“过滤”中选择合适的关键词填写在图 1 方框内 A、B 的空白处。
②自来水厂可利用明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使 杂质沉降来达到净水的目的。请计算 KAl（SO4）2 中铝元素的化合价为；KAl
（SO4）2•12H2O 中含有的带电的原子团是（填离子符号）。
操作过程：在过滤后，同学们发现得到的滤液仍然浑浊，可能的原因是（写出一个即可）。
微观解释
宏观变化
电解水的实验装置示意图如图，试管 （填“a”或“b”）中的气体能使燃着的木条燃烧更旺。试管 a、b 中产生气体的密度比为（填最简整数比）。电解水的化学方程式为，结合下面的电解水示意图，从微观角度补充填写完成图 A 和图 B。
电解水示意图
17．（9 分）能源利用、环境保护和新材料的开发是我们共同关注的问题，材料是人类赖以生存和发展的物质基础。
化石燃料主要包括煤、石油和。
在汽车发动机里，汽油（含 C8H18 等）燃烧前常将其喷成雾状，目的是（单项选择）。
减少 O2 消耗量
增大汽油与空气的接触面积C.减少 CO2 生成量
D.使 C8H18 等分子变得更小
C60 可用作吸氢材料，其原理是 C60 与 H2 在一定条件下反应生成氢化物；该氢化物在 80～215℃时，又会分解放出 H2。
①C60 属于（填字母序号）。
A.混合物B.氧化物C.单质 D.化合物
②C60 可用作吸氢材料是利用了其 （填“物理”或“化学”）性质。
二氧化碳是一种宝贵的资源。固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：在高温高压 下二氧化碳和氨气（NH3）可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水。该反应的化学方 程式为。
碳及含碳的物质有如图所示转化关系，下列说法不正确的是。
物质 Y 不能为稀硫酸
X 可以是酒精
反应①一定是化合反应D.反应②是吸热反应
实验室用如图装置进行 CO 还原 CuO 实验，回答下列问题。
①实验过程中，在 A 处可观察到的现象是。
②请写出 A、B 中的化学反应方程式：A：、B：。
18．（12 分）实验室制取气体是化学学习者的必备技能。
实验室里现有高锰酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸以及下列仪器：
利用上述仪器和药品制取二氧化碳，要选择的仪器是 （填编号），药品是，反应的化学方程式是。
实验编号
药品
在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下实验：
Ⅰ.若要研究大理石的形状（ 状态、表面积） 对反应速率的影响， 可选择实验甲与
（填实验编号）对照。
Ⅱ.除大理石的形状（状态、表面积）外，上述实验研究的另一个影响反应速率的因素 是。
在上述仪器和药品的基础上，若补充一种仪器 （填名称），再选择上述仪器中的（填编号）和药品还可以制取氧气，反应的化学方程式。为了能收集到 1.6g 氧气，至少需g 药品。
分离液态空气是工业上制取氧气的重要途径，如图是工业上制氧气的流程图：
①氮气的沸点为﹣196℃，氧气的沸点为﹣183℃，在蒸发的过程中（填“氮气” 或“氧气”）先被蒸发出来。
②从微粒的角度分析，物质状态改变的原因是。
19．（5 分）某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如图。
资料：
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，在电极的两端，一端得到 NaOH 和 H2，另一端得到 Cl2。
从节约能源的角度考虑，工业生产中应选择途径 （填“①”或“②”）。
Cl2 可用于生产 84 消毒液（有效成分为次氯酸钠，其化学式为 NaClO），反应原理
甲
乙
丙
丁
大理石
mg，块状
mg，块状
mg，粉末状
mg，粉末状
盐酸（过
量）
wg，稀盐酸
wg，浓盐酸
wg，稀盐酸
wg，浓盐酸
为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，该反应前后氯元素的化合价有种。请写出次氯酸钙的化学式。
图 1 实验测定水的组成，不能加入 NaCl 增强水的导电性的理由是。
图 2 实验获得 84 消毒液，直流电源正极应与（填 a 或 b）连接，才能使溶液中 NaClO 的含量更高。
20．（6 分）金属锰（Mn）及其化合物用途广泛。高锰酸钾是一种市场前景很好的无机化工产品，如图是工业液相生产高锰酸钾的流程简图。
图中含锰元素的物质中，属于氧化物的是（写化学式）。
氧化反应器中，发生反应的物质共有三种，分别是 KOH、MnO2 和。
该工艺流程中，能被循环利用的物质是。
电解槽中发生反应的化学方程式为 2K2MnO4+2H2O═2KMnO4+2KOH+H2↑，该反应前后化合价发生改变的元素有 Mn 和。
制备高锰酸钾的另一种方法：向 K2MnO4 溶液中通入气体 X 可得到 KMnO4、K2CO3 、 MnO2 这三种物质，则气体 X 的化学式是（填字母序号）。
A.N2 B.CO2 C.H2
MnCO3 固体在不同温度下加热可转化为锰的不同氧化物。将 23g MnCO3 加热至560℃，一段时间后，固体质量不再变化，得到 15.8g 锰的氧化物。该氧化物的化学式为。
2021-2022 学年广东省广州市番禺区九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分）注意：每道选择题有四个选项， 其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。错选、不选、多选或涂改不清的，均 不给分。
1．（3 分）空气是人类生产活动的重要资源。下列生活生产中用到的气体不是来自空气的是
（）
A．炼钢过程用到的氧气B．磁悬浮列车用到的氮气
C．用于生产氮肥的氨气D．制作电光源的稀有气体
【分析】根据空气的组成成分，进行分析判断。
【解答】解：A、氧气是空气的主要成分之一，故选项错误。
B、氮气是空气的主要成分之一，故选项错误。
C、氨气不是空气的成分，不是来自空气，故选项正确。 D、稀有气体是空气的成分之一，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解空气的组成成分是正确解答本题的关键。
2．（3 分）下列变化中，前者为物理变化，后者为化学变化的是（ ）
水蒸发、铁生锈
研磨胆矾晶体、酒精挥发C．食物腐烂、氢气燃烧 D．干冰升华、汽车轮胎爆炸
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化 学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别 结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、水蒸发的过程中没有新物质生成，属于物理变化；铁生锈的过程中有新 物质铁锈等生成，属于化学变化，故正确；
B、研磨胆矾晶体过程中没有新物质生成，属于物理变化；酒精挥发的过程中没有新物质 生成，属于物理变化，故错误；
C、食物消化的过程中有新物质生成，属于化学变化；氢气燃烧的过程中有新物质水生成，
属于化学变化，故错误；
D、干冰升华、汽车轮胎爆炸的过程中都没有新物质生成，都属于物理变化，故错误。 故选：A。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是 指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成 属于化学变化。
3．（3 分）下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（ ）
A．木炭、二氧化硅、汽水B．水、干冰、洁净的空气
C．水银、高锰酸钾、过氧化氢溶液D．液氧、冰水混合物、稀盐酸
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是 由一种物质组成。
纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元 素组成的纯净物叫化合物。
氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
【解答】解：A、木炭属于混合物，二氧化硅属于氧化物，汽水属于混合物，故 A 错； B、水属于化合物，也属于氧化物，干冰属于化合物，也属于氧化物，洁净的空气属于混 合物，故 B 错；
C、水银属于单质，高锰酸钾属于化合物，但不是氧化物，因为其中有三种元素，过氧化 氢溶液属于混合物，故 C 错；
D、液氧属于单质，冰水混合物属于氧化物，稀盐酸属于混合物，故 D 正确。故选：D。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化 物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题 中。
4．（3 分）下列实验操作正确的是（ ）
A
B
C
D
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
B、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁， 若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
B、取液后的胶头滴管不能平放在桌面上，以防止液体倒流，腐蚀胶头滴管，污染试剂， 图中所示操作错误。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示 操作错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作 的注意事项是解答此类试题的关键。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分 子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地 表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的
检查装置气密性
取液后的胶头滴管平放在桌面上
用燃着的酒精灯
点燃另一盏酒精灯
将悬浊液倒入过滤器过滤
5．（3 分）下列化学用语正确的是（
）
A．硫化锌：ZnSO4
C．氯化钙：CaCl
B．1 个铁离子：Fe2+
D．氨分子：NH3
解答此类题目．
【解答】解：A、硫化锌是由显+2 价的锌元素和显﹣2 价的硫元素组成，根据化合价原则，其化学式为 ZnS，故选项错误；
B、铁离子带 3 个单位的正电荷，带 2 个单位正电荷的为亚铁离子，故选项错误；
C、氯化钙是由显+2 价的钙元素和显﹣1 价的氯元素组成，根据化合价原则，其化学式为
CaCl2，故选项错误；
D、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相 应的数字，所以氨分子可表示为 NH3，故选项正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号 意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
6．（3 分）下列关于水的说法正确的是（）
A．用肥皂水区分软水和硬水B．明矾可以使硬水转化为软水
C．蒸馏海水和电解水的过程中水发生的变化都是物理变化D．蒸馏水、自来水都是纯净物
【分析】A、根据硬水和软水的鉴别方法进行分析； B、根据在净化水的过程中明矾的作用进行分析； C、根据电解水的过程中有新物质生成进行分析； D、根据蒸馏水、自来水的成分进行分析。
【解答】解：A、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮 渣，是硬水，故选项正确；
B、在净化水的过程中，明矾可以沉降悬浮杂质，起净水作用，不能将硬水转化为软水， 故选项错误；
C、电解水的过程中有新物质氢气与氧气生成，发生的是化学变化，故选项错误； D、蒸馏水是纯净物，自来水中有可溶性杂质，属于混合物，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，难度 不大。
7．（3 分）在你所学的化学知识中，下列物质间的转化不能一步实现的是（）
A．S→SO2B．H2O2→H2C．KMnO4→MnO2D．CaCO3→H2O
【分析】根据题意，一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据 物质的性质及变化规律，分析变化能否只通过一个反应而实现．
【解答】解：A、硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，可以一步转化，故 A 正确； B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，不会一步转化成氢气，故 B 错误；
C、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，可以一步转化，故 C 正确；
D、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可以一步转化，故 D 正确。故选：B。
【点评】本题考查了常见物质间的转化，完成此题，可以根据物质的性质进行，所以要 求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用．
8．（3 分）“归纳与比较”是化学学习常用的方法。如图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管结构示意图，对金刚石、石墨、C60、碳纳米管进行比较，下列说法正确的是（）
构成：四种物质都由原子直接构成
结构：四种物质里碳原子的排列方式相同C．性质：四种物质完全燃烧后的产物都是 CO2 D．用途：四种物质都很软，可作润滑剂
【分析】A、C60 是由分子构成的物质；
B、四种物质里碳原子的排列方式不同；
C、四种物质完全燃烧后的产物都是二氧化碳； D、金刚石硬度大，是自然界中硬度最大的物质。
【解答】解：A、C60 是由分子构成的物质，该选项说法不正确；
B、四种物质里碳原子的排列方式不同，该选项说法不正确；
C、四种物质完全燃烧后的产物都是二氧化碳，该选项说法正确；
D、金刚石硬度大，是自然界中硬度最大的物质，该选项说法不正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。
9．（3 分）如图是 X、Y 两种微粒的结构示意图。下列说法正确的是（）
A．X 为原子，Y 为离子
X、Y 均属于非金属元素
氢与 X 可以形成 2 种常见的化合物
钠与 X 形成的化合物的化学式为：NaX
【分析】A、根据质子数与核外电子数的关系进行分析；
B、根据元素的分类进行分析；
C、根据由氢元素和氧元素组成的化合物有水和过氧化氢进行分析； D、根据氧元素和钠元素的化合价及化学式的写法进行分析。
【解答】解：A.由图可知 X 中质子数＝核外电子数＝8，为氧原子，Y 中质子数＝核外电子数＝12，为镁原子，故 A 错误；
B.X 为氧元素，属于非金属元素，Y 为镁元素，属于金属元素，故 B 错误；
C.X 为氧元素，与氢元素形成的化合物有水和过氧化氢，故 C 正确；
D.X 为氧元素，在化合物中常显﹣2 价，钠元素显+1 价，故氧元素与钠元素形成的化合物为氧化钠，化学式为：Na2O；故 D 错误；
故选：C。
【点评】理解和熟记原子结构示意图与离子结构示意图及其含义，以及与之相关的知识， 方能顺利解题。
10．（3 分）下列说法正确的是（）
①N2O5 属于氧化物
②石油是一种清洁能源，也是一种可再生能源
③“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点
④化合物一定是含有不同种元素的物质
⑤催化剂在反应前后质量和性质不会改变
⑥若物质的颜色发生改变，则一定发生了化学变化
A．②③⑤⑥B．①④C．①⑤D．③④
【分析】①根据氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物进行分析；
②根据石油属于不可再生资源进行分析；
③根据着火点是物质的一种属性，不会改变进行分析；
④根据化合物中的概念进行分析；
⑤根据催化剂在反应前后质量和化学性质不会改变进行分析；
⑥根据有新物质生成的反应属于化学变化进行分析。
【解答】解：①N2O5 是由氮、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故正确；
②石油不是清洁能源，属于不可再生能源，故错误；
③“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的温度到着火点以上，故错误；
④化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，因此化合物一定是含有不同种元素 的物质，故正确；
⑤催化剂在反应前后质量和化学性质不会改变，故错误；
⑥若物质的颜色发生改变，不一定发生了化学变化，如：氧气降温、加压变成液态氧， 有无色变成淡蓝色液体，没有发生化学变化，故错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握基本化学概念、物质的分类、灭火的方法与原理、催化剂 的性质等是正确解答本题的关键。
11．（3 分）某小组用如图所示装置探究二氧化碳的性质。下列说法正确的是（）
图 1、图 2 实验中都是短的蜡烛先熄灭
“釜底抽薪”灭火的原理和图 2 实验中蜡烛熄灭的原理相同
图 3 实验证明二氧化碳与水反应生成了碳酸
图 3 实验中观察到试管内液面上升、紫色石蕊溶液变红
【分析】A、根据 CO2 密度比空气的大，进行分析判断。
B、根据灭火的原理，进行分析判断。
C、根据图 3 实验中试管内液面上升、试管内紫色石蕊溶液变红色，进行分析判断。
D、根据二氧化碳与水反应生成碳酸，进行分析判断。
【解答】解：A、CO2 密度比空气的大，图 1 中下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭； 图 2，蜡烛燃烧放出热量，气体受热密度变小，二氧化碳气体上升聚集在高处，图 2 实验中长的蜡烛先熄灭，故选项说法错误。
B、“釜底抽薪”含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的；图 2 实验中蜡烛熄灭的原理是隔绝氧气，故选项说法错误。
C、图 3 实验中试管内液面上升、试管内紫色石蕊溶液变红色，不能证明二氧化碳与水反应生成了碳酸，没有进行对比实验，也可能是二氧化碳使紫色石蕊溶液变红色，故选项 说法错误。
D、二氧化碳与水反应生成碳酸，使试管内压强减小，图 3 实验中观察到试管内液面上升、紫色石蕊溶液变红，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、灭火的原理等是正确解答本题的关 键。
12．（3 分）薄荷醇（C10H20O）可用于糖果、饮料的香料。下列说法正确的是（）
A．薄荷醇由碳、氢和氧三种元素组成B．薄荷醇属于氧化物
C．薄荷醇由 10 个碳原子、20 个氢原子和 1 个氧原子构成
D．薄荷醇在氧气中燃烧，可能产生 SO2 和 H2O
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是 由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两 种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
A、薄荷醇由碳、氢和氧三种元素组成正确；
B、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；薄荷醇属于氧化物 错误，它有三种元素组成；
C、薄荷醇由 10 个碳原子、20 个氢原子和 1 个氧原子构成错误，因为没有指明一个分子；
D、薄荷醇在氧气中燃烧，可能产生 SO2 和 H2O 错误，因为薄荷醇中没有硫元素。
【解答】解：A、薄荷醇由碳、氢和氧三种元素组成正确；故选项正确；
B、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；薄荷醇属于氧化物 错误，它有三种元素组成；故选项错误；
C、薄荷醇由 10 个碳原子、20 个氢原子和 1 个氧原子构成错误，因为没有指明一个分子； 故选项错误；
D、薄荷醇在氧气中燃烧，可能产生 SO2 和 H2O 错误，因为薄荷醇中没有硫元素；故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了物质的分类、化学式表示的意义等，要加强记忆有关的知识点， 并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
13．（3 分）如图是某反应前后分子种类变化的微观示意图。下列有关说法正确的是（）
丁是天然气的主要成分一甲烷
乙是 H2O2，丙是 H2O，乙和丙中都含有 H2 C．反应生成的丙和丁的质量比为 9：16
D．甲、丁充分燃烧后的生成物不同
【分析】根据反应前后分子种类变化的微观示意图，分析反应物、生成物及反应条件， 写出方程式。根据方程式的意义、物质的构成等分析判断有关的说法。
【解答】解： 由反应前后分子种类变化的微观示意图可知， 该反应的方程式是：
CH4+H2O2 CH3OH+H2O。
A、丁是甲醇，天然气的主要成分是甲烷，不是甲醇，故 A 说法不正确；
B、乙是 H2O2，丙是 H2O，乙和丙中都含有氢原子，不含有 H2，故 B 说法不正确；
C、由方程式的意义可知，反应生成的丙和丁的质量比为 18：32＝9：16，故 C 说法正确；
D、甲、丁充分燃烧后都生成了二氧化碳和水，生成物相同，故 D 说法不正确。故选：C。
【点评】本题考查了化学反应的微观模型的表示，完成此题，可以依据已有的知识结合
图示进行．
14．（3 分）通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、根据硫在空气中、氧气中燃烧的现象，进行分析判断。
B、烧杯内壁有水雾，说明生成了水，进行分析判断。 C、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
D、根据任何化学反应均遵守质量守恒定律，进行分析判断。
【解答】解：A、把硫在空气中点燃，再伸进充满氧气的集气瓶里，硫在空气中燃烧发出 淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，硫在空气、氧气中燃烧均生成 SO2，故选项说法错误。
B、在带尖嘴的导管口点燃某气体，然后在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯，烧杯内壁有 水雾，该气体不一定是 H2，也可能是甲烷等气体，故选项说法正确。
C、将用石蕊溶液染成紫色的湿润的纸花放入盛满二氧化碳的集气瓶中，纸花变为红色， 使石蕊变红的物质为碳酸，而不是二氧化碳，故选项说法错误。
D、称量铜粉在空气中加热前后的质量，加热后的质量比原来铜粉的质量大，是因为铜与 氧气反应生成氧化铜，该化学反应仍遵循质量守恒定律，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学 性质结合实验目的进行分析判断。
二、解答题（共 6 小题，满分 48 分）
15．（6 分）测定空气中氧气含量的实验装量如图。
Ⅰ.图 1 用红磷测定空气中氧气的含量，回答下面问题：
该实验的主要现象是 产生白烟，放热 。
实验中红磷须过量，其目的是 使氧气完全反应 。
该实验可以用气体压力传感器测出集气瓶中的气压变化，红磷燃烧后气压先显著增加后显著减少。你认为红磷燃烧后气压先显著增加的原因是 燃烧放热，气体膨胀， 气
压增大 。
Ⅱ.小张同学利用镁条代替红磷，根据图 2 所示的实验装置测定空气中氧气的含量，在确
保规范操作的前提下，所测得的空气中氧气的体积分数大于 。同时发现燃烧产物中还
有一些黄色固体。查阅资料后得到以下信息：①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气反应 生成黄色的氮化镁（化学式为 Mg3N2）固体。
（ 4 ） 根据你所学过的知识， 写出镁与氮气燃烧生成 Mg3N2 的化学方程式：
3Mg+N2Mg3N2。
（5）空气中 N2 与 O2 的体积比大约是 4：1，而镁条在空气中燃烧生成的 MgO 却远多于 Mg3N2，可见镁更容易和氧气反应。请你作出合理的解释： 相同条件下氧气比氮
气更活泼 。
【分析】磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气 压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步 可以计算出空气中氧气的含量。
【解答】解：（1）该实验的主要现象是产生白烟，放热。故答案为：产生白烟，放热。
实验中红磷须过量，其目的是使氧气完全反应。 故答案为：使氧气完全反应。
红磷燃烧后气压先显著增加的原因是燃烧放热，气体膨胀，气压增大。 故答案为：燃烧放热，气体膨胀，气压增大。
点燃条件下，镁与氮气燃烧生成 Mg3N2 的化学方程式：3Mg+N2Mg3N2。
故答案为：3Mg+N2 Mg3N2。
空气中 N2 与 O2 的体积比大约是 4：1，而镁条在空气中燃烧生成的 MgO 却远多于
Mg3N2，可见镁更容易和氧气反应，是因为相同条件下氧气比氮气更活泼。 故答案为：4：1；相同条件下氧气比氮气更活泼。
【点评】可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反 应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。
16．（10 分）图 1 是实验室净化天然水的流程：
原理分析：
①请从“沉降”、“蒸馏”、“蒸发”、“吸附”、“过滤”中选择合适的关键词填写在图 1 方框内 A、B 的空白处。
②自来水厂可利用明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使 杂质沉降来达到净水的目的。请计算 KAl（SO4）2 中铝元素的化合价为 +3；KAl
（SO4）2•12H2O 中含有的带电的原子团是SO42﹣（填离子符号）。
操作过程：在过滤后，同学们发现得到的滤液仍然浑浊，可能的原因是 滤纸破
损或液面高于滤纸边缘等（合理即可） （写出一个即可）。
电解水的实验装置示意图如图，试管 b（填“a”或“b”）中的气体能使燃着
实验操作
现象
结论
A
把硫在空气中点燃，再伸进充满氧 气的集气瓶里
硫在空气中燃烧发出
淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
硫在空 气中燃烧 生成
SO2，在氧气中燃烧生成SO3
B
在带尖嘴的导管口点燃某气体，然 后在火焰上方罩一冷而干燥的小烧
杯
烧杯内壁有水雾
该气体不一定是 H2
C
将用石蕊溶液染成紫色的湿润的纸
花放入盛满二氧化碳的集气瓶中
纸花变为红色
使石蕊变红的物质为二
氧化碳
D
称量铜粉在空气中加热前后的质量
加热后的质量比原来
铜粉的质量大
该化学反应不遵循质量
守恒定律
的木条燃烧更旺。试管 a、b 中产生气体的密度比为 1：16 （填最简整数比）。电解水的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ ，结合下面的电解水示意图，从微观角度补充填写完成图 A 和图 B。
【分析】（1）①净化水时应该先沉降；蒸馏能够得到蒸馏水。
②化合物中元素化合价代数和为零；KAl（SO4）2•12H2O 中含有的带电的原子团是带 2
个单位负电荷的硫酸根离子。
根据过滤操作注意事项分析。
根据电解水的原理以及生成气体的性质、电解水的微观实质来分析。
【解答】解：（1）①图 1 方框内 A、B 的空白处填写如下所示：
。
②KAl（SO4）2 中钾元素化合价是+1，硫酸根化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，铝元素的化合价为 x，（+1）+x+（﹣2）×2═0，x＝+3；KAl（SO4）
4
2•12H2O 中含有的带电的原子团是带 2 个单位负电荷的硫酸根离子，表示为 SO 2﹣。
操作过程：在过滤后，同学们发现得到的滤液仍然浑浊，可能的原因是滤纸破损、 液面高于滤纸边缘等。
由“正氧负氢、氢二氧一”可知，试管 b 中的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使
宏观变化
微观解释
电解水示意图
燃着的木条燃烧更旺。试管 a、b 中气体的体积比为 2：1；由于产生的氢气和氧气的质量
比为：（2×2）：32＝1：8，故密度比为：＝1：16；水在通电的条件下分解为氢气和
氧气，化学方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑，该反应是由一种物质生成两种新物质， 属于分解反应；由微观示意图和质量守恒定律可知，两个水分子分解生成两个氢分子和
一个氧分子，故图 A 和图 B 为。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
17．（9 分）能源利用、环境保护和新材料的开发是我们共同关注的问题，材料是人类赖以生存和发展的物质基础。
化石燃料主要包括煤、石油和 天然气 。
在汽车发动机里，汽油（含 C8H18 等）燃烧前常将其喷成雾状，目的是 B （单项选择）。
减少 O2 消耗量
增大汽油与空气的接触面积C.减少 CO2 生成量
D.使 C8H18 等分子变得更小
C60 可用作吸氢材料，其原理是 C60 与 H2 在一定条件下反应生成氢化物；该氢化物在 80～215℃时，又会分解放出 H2。
①C60 属于 C（填字母序号）。A.混合物
B.氧化物C.单质 D.化合物
②C60 可用作吸氢材料是利用了其 化学 （填“物理”或“化学”）性质。
二氧化碳是一种宝贵的资源。固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：在高温高压 下二氧化碳和氨气（NH3）可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水。该反应的化学方
程式为 CO2+2NH3 CO（NH2）2+H2O。
碳及含碳的物质有如图所示转化关系，下列说法不正确的是 AC。A.物质 Y 不能为稀硫酸
B.X 可以是酒精
C.反应①一定是化合反应D.反应②是吸热反应
实验室用如图装置进行 CO 还原 CuO 实验，回答下列问题。
①实验过程中，在 A 处可观察到的现象是 黑色固体变为红色 。
②请写出 A、B 中的化学反应方程式：A： CO+CuOCu+CO2、B： CO2+Ca
（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
【分析】（1）根据化石燃料的定义分析回答此题；
根据影响燃烧的因素分析回答此题；
①根据物质构成分析回答此题；
②根据题目信息分析回答此题；
二氧化碳和氨气在高温高压条件下反应生成尿素和水，据此书写化学方程式；
根据质量守恒定律和常见化学反应分析回答此题；
①根据氧化铜和铜的性质分析回答此题；
②一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳；二氧化碳和氢氧化钙反应生 成碳酸钙沉淀和水，据此书写化学方程式。
【解答】解：（1）化石燃料主要包括煤、石油、天然气；故答案为：天然气。
喷成雾装，可以增加与空气的接触面积，利于充分燃烧，提高燃烧值，故选 B； 故答案为：B。
①碳 60 只含有碳元素，且只含有一种物质，因此属于单质，故选 C； 故答案为：C。
②碳 60 和氢气反应生成氢化物，生成新物质，因此属于化学变化，体现了其化学性质； 故答案为：化学。
二氧化碳和氨气在高温高压条件下反应生成尿素和水，书写化学方程式注意配平，
所以化学方程式为 CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O； 故答案为：CO2+2NH3 CO（NH2）2+H2O。
A、Y 为硫酸，可与碳酸钠反应生成二氧化碳，选项 A 不正确；
B、X 为酒精，则其与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，选项 B 正确；
C、在反应①中，碳与另一种物质反应生成二氧化碳，则根据质量守恒定律，另外物质 一定含有氧元素，而碳与含有氧元素的物质反应便可生成二氧化碳，利用碳与氧化铜反 应生成铜和二氧化碳，此时符合单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，属 于置换反应，选项 C 不正确；
D、二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，属于吸热反应，选项 D 正确； 故答案为：AC。
①氧化铜为黑色固体，反应后生成铜，铜为红色，因此看到黑色固体变为红色； 故答案为：黑色固体变为红色。
②一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生 成 碳 酸 钙 沉 淀 和 水 ， 书 写 化 学 方 程 式 注 意 配 平 ， 所 以 化 学 方 程 式 为
CO+CuO Cu+CO2，CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
故答案为：CO+CuOCu+CO2；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
18．（12 分）实验室制取气体是化学学习者的必备技能。
实验室里现有高锰酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸以及下列仪器：
利用上述仪器和药品制取二氧化碳，要选择的仪器是 bcde（填编号），药品是石灰石与稀盐酸 ，反应的化学方程式是 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下实验：
Ⅰ.若要研究大理石的形状（状态、表面积）对反应速率的影响，可选择实验甲与 丙 （填实验编号）对照。
Ⅱ.除大理石的形状（状态、表面积）外，上述实验研究的另一个影响反应速率的因素是 盐酸浓度 。
在上述仪器和药品的基础上，若补充一种仪器 试管 （填名称），再选择上述仪器中的 adfgh（填编号）和药品 高锰酸钾 还可以制取氧气，反应的化学方程式
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 。为了能收集到 1.6g 氧气，至少需 15.8g
药品。
分离液态空气是工业上制取氧气的重要途径，如图是工业上制氧气的流程图：
药品
实验编号
甲
乙
丙
丁
大理石
mg，块状
mg，块状
mg，粉末状
mg，粉末状
盐酸（过
量）
wg，稀盐酸
wg，浓盐酸
wg，稀盐酸
wg，浓盐酸
①氮气的沸点为﹣196℃，氧气的沸点为﹣183℃，在蒸发的过程中 氮气 （填“氮气”或“氧气”）先被蒸发出来。
②从微粒的角度分析，物质状态改变的原因是 降低温度，分子间间隔变小；温度升
高，分子间隔变大 。
【分析】（1）根据化学反应原理书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的 条件及气体的密度和溶解性及特殊要求选择发生装置和收集装置所需仪器。
Ⅰ.根据实验变量选择实验组； Ⅱ.根据实验中变量总结回答此题；
根据化学反应原理书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及气 体的密度和溶解性及特殊要求选择发生装置和收集装置所需仪器；根据化学方程式进行 计算。
根据工业上制取氧气的原理进行分析解答即可。
【解答】解：（1）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应是固液不加热型，二氧化密度比空气大，溶于水，所以收集方法是向上排空气法，故要选择的仪器是 bcde。石灰石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为： CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
Ⅰ.选择实验中变量只有大理石的形状（状态、表面积），因此甲与丙形成对比实验，得出大理石的形状（状态、表面积）对反应速率的影响；
Ⅱ.实验中除了大理石的形状（状态、表面积），还有盐酸浓度不同；
实验室用高锰酸钾制取氧气时，该反应属于固体加热型，发生装置所需仪器为试管、铁架台、带导管的单孔橡皮塞；氧气不易溶于水，可用排水法收集，需要集气瓶和水槽 ，故补充一种仪器是试管，再选择上述仪器中的 adfgh 和药品高锰酸钾还可以制取氧气。高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气， 化学方程式为：
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。
为了能收集到 1.6g 氧气，至少需高锰酸钾质量为 x 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
31632
x1.6g
x＝15.8g
①氮气的沸点比氧气的沸点低，蒸发液态空气首先的到的是氮气；
②由工业上制氧气的流程图可知，低温、高压下空气液化，分子间隔变小；温度升高， 氮气和氧气分离，分子间隔变大。
故答案为：（1）bcde；石灰石与稀盐酸；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）Ⅰ.丙；Ⅱ.盐酸浓度；
试管；adfgh；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；15.8；
①氮气；②降低温度，分子间间隔变小；温度升高，分子间隔变大。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考 查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反 应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重 要考点之一，主要出现在实验题中。
19．（5 分）某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如图。
资料：
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，在电极的两端，一端得到 NaOH 和 H2，另一端得到 Cl2。
从节约能源的角度考虑，工业生产中应选择途径 ② （填“①”或“②”）。
Cl2 可用于生产 84 消毒液（有效成分为次氯酸钠，其化学式为 NaClO），反应原理为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，该反应前后氯元素的化合价有 3 种。请写出次氯酸钙的化学式 Ca（ClO）2 。
图 1 实验测定水的组成，不能加入 NaCl 增强水的导电性的理由是 通电时氯化钠
发生反应 。
图 2 实验获得 84 消毒液，直流电源正极应与 b （填 a 或 b）连接，才能使溶液中 NaClO 的含量更高。
【分析】（1）从节约能源的角度考虑，工业生产中应选择途径②。
单质中元素化合价是 0，化合物中元素化合价代数和为零。
图 1 实验测定水的组成，不能加入 NaCl 增强水的导电性的理由是通电时氯化钠发生反应。
直流电源正极应与 b 连接，才能使溶液中 NaClO 的含量更高，是因为电极 b 处产生的氯气能和电极 a 产生的氢氧化钠充分接触。
【解答】解：（1）从节约能源的角度考虑，工业生产中应选择途径②。故答案为：②。
Cl2 可用于生产 84 消毒液（有效成分为次氯酸钠，其化学式为 NaClO），反应原理为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，
该反应前后氯元素的化合价有种，即氯气中的 0、氯化钠中的﹣1、次氯酸钠中的+1； 次氯酸钙中钙元素化合价是+2，次氯酸根化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和 为零可知，次氯酸钙化学式是 Ca（ClO）2。
故答案为：3；Ca（ClO）2。
图 1 实验测定水的组成，不能加入 NaCl 增强水的导电性的理由是通电时氯化钠发生反应。
故答案为：通电时氯化钠发生反应。
图 2 实验获得 84 消毒液，直流电源正极应与 b 连接，才能使溶液中 NaClO 的含量更高，是因为电极 b 处产生的氯气能和电极 a 产生的氢氧化钠充分接触。
故答案为：b。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。
20．（6 分）金属锰（Mn）及其化合物用途广泛。高锰酸钾是一种市场前景很好的无机化工
产品，如图是工业液相生产高锰酸钾的流程简图。
图中含锰元素的物质中，属于氧化物的是 MnO2（写化学式）。
氧化反应器中，发生反应的物质共有三种，分别是 KOH、MnO2 和 O2。
该工艺流程中，能被循环利用的物质是 KOH。
电解槽中发生反应的化学方程式为 2K2MnO4+2H2O═2KMnO4+2KOH+H2↑，该反应前后化合价发生改变的元素有 Mn 和 H。
制备高锰酸钾的另一种方法：向 K2MnO4 溶液中通入气体 X 可得到 KMnO4、K2CO3 、 MnO2 这三种物质，则气体 X 的化学式是 B（填字母序号）。
A.N2 B.CO2 C.H2
MnCO3 固体在不同温度下加热可转化为锰的不同氧化物。将 23g MnCO3 加热至
560℃，一段时间后，固体质量不再变化，得到 15.8g 锰的氧化物。该氧化物的化学式为
Mn2O3。
【分析】（1）由氧元素和另外一种元素组成的化合物是氧化物。
氧气检验氧化性。
该工艺流程中，能被循环利用的物质是 KOH。
单质中元素化合价是 0，化合物中元素化合价代数和为零。
反应前后元素种类不变。
根据提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）图中含锰元素的物质中，属于氧化物的是 MnO2。故答案为：MnO2。
氧化反应器中，发生反应的物质共有三种，分别是 KOH、MnO2 和 O2。故答案为：O2。
该工艺流程中，能被循环利用的物质是 KOH。故答案为：KOH。
电解槽中发生反应的化学方程式为 2K2MnO4+2H2O═2KMnO4+2KOH+H2↑，该反应前后化合价发生改变的元素有 Mn 和 H（由水中的+1 变成氢气中的 0）。
故答案为：H。
制备高锰酸钾的另一种方法：向 K2MnO4 溶液中通入气体 X 可得到 KMnO4、K2CO3 、 MnO2 这三种物质，X 中一定含有碳元素，则气体 X 的化学式是 CO2。
故答案为：B。
（6）15.8g 锰的氧化物中锰元素质量＝23g×＝11g，氧元素质量＝15.8g﹣11g＝4.8g， 锰原子和氧原子个数比＝ ： ＝2：3，该氧化物的化学式为 Mn2O3。
故答案为：Mn2O3。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。