2021-2022学年广东省广州市黄埔区九年级（上）期末化学试卷（含答案）

这是一份2021-2022学年广东省广州市黄埔区九年级（上）期末化学试卷（含答案），共32页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（3 分）春节是我国最盛大的传统节日。春节活动的内容丰富多彩、形式多样、热闹喜庆。下列活动过程中一定发生化学变化的是（）
A．木炭去异味B．粮食酿酒C．折剪窗花D．写春联
2．（3 分）在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越贡献的中国科学家是（）
A．张青莲B．杨振宁C．拉瓦锡D．屠呦呦
3．（3 分）锶（Sr）和氧（O）的原子结构示意图如图所示。下列推断正确的是（）
A．Sr 离子核外共有五个电子层
B．O 原子在化学反应中易失去 6 个电子
C．Sr 和 O 可形成化合物 SrO
D．Sr 和 O 均属于非金属元素
4．（3 分）金刚石和石墨是常见的碳单质，其结构如图所示。下列说法正确的是（）
A．构成金刚石和石墨的原子结构不同B．金刚石和石墨都有吸附性
C．1g 金刚石和 1g 石墨所含原子数相同
D．石墨在氧气中能燃烧，但金刚石不能燃烧
5．（3 分）科研人员制备了一种纳米催化剂，二氧化碳和水在其表面发生反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（）
两种反应物的分子个数比为 1：1
生成物的化学式是 CH4O C．催化剂的化学性质在反应前后发生变化D．该反应中两种生成物的质量比为 1：1
6．（3 分）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列事实的微观解释正确的是
（）
A．水在 0℃时结冰不能流动——温度降低，分子不再运动B．干冰升华变成二氧化碳气体——二氧化碳分子变大
C．化学反应前后各物质质量总和不变——反应前后分子的种类、数目、质量均不改变
D．一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——不同种分子化学性质不同
7．（3 分）冬季天气寒冷，流感多发，奥司他韦（C16H28N2O4）可抑制流感病毒在人体内的传播。下列对奥司他韦的说法正确的是（）
A．312g 奥司他韦中氧元素的质量为 16g B．一个奥司他韦分子中含有一个氮分子C．奥司他韦中碳元素的质量分数最大
D．奥司他韦中 C、N 元素的质量比为 12：14
8．（3 分）燃料是人类社会重要的能源，下列说法不正确的是（）
A．汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，可以减少尾气污染B．煤加工成粉末状，可使煤燃烧更充分
C．煤的燃烧可能造成酸雨的原因是排放大量 CO2 D．石油炼制可得到石油气、汽油、煤油等产品
9．（3 分）下列实验操作正确的是（）
A．B．
C．D．
10．（3 分）科学研究发现，金星大气的成分之一是三氧化二碳（C2O3），实验证明 C2O3 的化学性质与 CO 相似。下列关于 C2O3 的叙述错误的是（）
组成：由 CO 和 CO2 混合而成
用途：可用于冶金工业C．性质：有可燃性
D．分类：属于非金属氧化物
11．（3 分）2021 世界水日的主题：“Valuing Water”（珍惜水、爱护水）；2021 中国水周的主题：深入贯彻新发展理念，推进水资源集约安全利用。下列有关水的认识正确的是（） A．农业和园林浇灌改为喷灌、滴灌，可节约用水
B．除去水中含有的少量泥沙，过滤时用玻璃棒搅拌可以加快过滤速度C．为了保护水资源，禁止使用化肥和农药
D．净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏、加肥皂水等
12．（3 分）空气是一种重要的资源。下列有关空气的说法正确的是（）
洁净的空气属于纯净物
碳循环对维持自然界中物质、能量及生态的平衡有重要意义C．空气质量指数越高，空气质量越好
D．红磷在空气中不能燃烧
A．认识微观粒子
①氯化钠是由钠离子和氯离子构成
②分子可分，原子不可分
13．（3 分）归纳总结是学习化学的基本方法，下面是某同学整理的部分化学知识。其中你认为都正确的是（）
实验操作
现象
结论
A
点燃某液体，在火焰上罩一个内壁沾有澄
清石灰水的烧杯
烧杯内壁澄清石灰水变浑浊
该液体为酒精
B
用拇指堵住收集了
CH4 的试管口，靠近火焰，移开大拇指
发出尖锐爆鸣声
试管中 CH4 不纯
C
将 CO 通入灼热的
CuO 粉末中
黑色粉末变为红色
可利用 CO 的可燃性
来炼铜
D
称量镁条在空气中燃
烧前后质量
质量减少
不遵循质量守恒定律
A．AB．BC．CD．D 14．（3 分）下列实验中，现象正确且可得到相应结论的是（）
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题（本题包括 6 小题，15～20 题，共 48 分。）
15．（10 分）化学与生活、生产、科技发展息息相关。
硅酸钠（Na2SiO3）可用作黏合剂和防火材料，其中 Si 元素的化合价为。
汽车是重要的交通工具，为了降低污染可以使用电动车，请完成铅酸电池充电反应 的方程式：2PbSO4+2H2O Pb+2H2SO4+。
（3）2020 年 12 月 3 日，我国“嫦娥五号”成功发射，显示我国科技实力的飞速发展。
我国空间站“天宫”内的“空气”与地球上的空气组成基本一致，已知同温同压下，相
B．化学与环境
①焚烧植物秸秆以利于耕作
②SO2、NO2 是造成酸雨的元凶
C．化学与安全
①夜间发现煤气泄漏开灯寻找泄漏源
②进入深山洞前，先做灯火试验
D．化学与生活
①生活中常用加热煮沸的方法软化硬水
②炒菜时燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，可调大燃气灶的进风口
同体积的气体含有相同数目的分子，“空气”中 O2 与 N2 的分子个数比约为 。
Cu 能与空气中的、（写出其中两种物质的化学式）发生化合反应生成“铜锈”[主要成分为 Cu2（OH）2CO3]。
一定条件下，CO2 和 H2 反应生成 CH4 和 H2O，见图。
①该反应的化学方程式是。
②从微观角度分析，A 图中的物质属于混合物的原因是。
③请在 B 图中将该反应的微观粒子补充完整。
16．（7 分）阅读下面科普短文
2020 年 3 月 8 日，面对口罩核心材料熔喷布的需求井喷，国务院国资委指导推动相关中央企业加快生产线建设，为新冠肺炎疫情防控提供保障。
熔喷布主要以聚丙烯[（C3H6）n]为原料，纤维直径可以达到 1～5 微米，具有独特的毛细结构超细纤维，从而使熔喷布具有很好的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性，是良好的 口罩材料。
聚丙烯是丙烯（C3H6）的聚合物。全球丙烯的工业化生产工艺主要有裂解法、催化裂化 法（FCC），甲醇制烯烃（MTO/MTP）、丙烷脱氢（PDH）和烯烃歧化法等，我国和全球丙烯的工业化生产工艺方法及份额分别如图 1、图 2 所示：
中国丙烯产能扩张速度稳定，未来产能增量以 PDH 为主，因 PDH 的主要成本来自于原料丙烷，丙烷价格越低廉，项目盈利越可观。因此丙烯作为化工领域中重要的基础原料 产品，合理布局及发展烯烃产业结构尤为重要。
依据文章内容，回答下列问题：
口罩的核心材料熔喷布主要以为原料，它是有机合成材料，而日常生活中用得最多的有机合成材料是塑料、、合成橡胶。
熔喷布是良好的口罩材料，是因为它具有很好的、等优点（任写两点）。
写出丙烯完全燃烧的化学方程式。
一定条件下，丙烷气体（C3H8）分解可以制得丙烯气体，写出该反应的化学方程 式。
我国生产丙烯份额最多的方法是；由图 2 可知 2015﹣2025 年，全球各地区采用裂解和 FCC 生产丙烯份颜均有下降趋势，而工艺法所产丙烯份额有逐步上升趋势。
17．（6 分）（1）山西省民兵远程灭火分队在四川凉山执行灭火任务，采用了远程发射灭火弹的方法，灭火弹爆炸后向火中喷洒干粉灭火剂，实现精准灭火作业。喷洒干粉灭火剂 能灭火的原因是。为防止火灾发生，游客进入森林旅游时应注意。
（2）如图所示为制备氧气并探究燃烧条件的实验装置。
①将注射器中的溶液缓缓推入 v 形管以制备氧气，反应的化学方程式为。
②用 80℃的热水同时加热盛有红磷和白磷的 w 形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧， 由此可说明燃烧需要的条件是。
③白磷燃烧过程中最右侧 v 形管中液面的变化情况为。
18．（11 分）利用如图装置进行气体的制取和性质实验，请回答：
） 装置 B 中仪器 a 的名称是。检查装置 B 气密性的方法是夹紧止水夹，，则表明装置气密性良好。
实验室用装置 A 加热固体混合物制备氧气，反应的化学方程式为。实验结束后，试管炸裂，可能的原因是。
实验室可选用 C 装置（多孔隔板用来放块状固体）制取二氧化碳，该装置的优点是。
（4）D 装置可用于气体的收集、检验、除杂等，该装置能完成的实验是（填序
号）。
A．收集氧气，气体从 b 端通入，将带火星木条放在 c 端管口进行验满B．瓶内装有澄清石灰水，气体从 b 端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳C．瓶内装有水，气体从 b 端通入，除去一氧化碳中混有的二氧化碳
D．瓶内装满水，在 c 端接量筒，气体从 b 端通入，测量氧气的体积
（5）利用 E 图装置进行所示实验来验证二氧化碳的性质，c、e 为喷水的石蕊试纸，d 为干燥石蕊试纸。
①塑料瓶中发生反应的化学方程式为。
②能说明 CO2 的密度大于空气的实验现象是（写出两种）；。
19．（7 分）新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如图所示：
纳米级 Fe 粉在氧气中更容易燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为。
在制备纳米级 Fe 粉的工艺流程中，N2 不参与反应，根据 N2 的化学性质，推测流程中 N2 的作用是。
上述制备纳米级铁粉的化学方程式是。
纳米铁粉能吸附水中的某些污染物，吸附后经沉降、（填操作名称）可除去污染物。
该流程中，12.7kg 氯化亚铁固体理论上能制得纳米级 Fe 粉的质量是kg。
20．（7 分）硬水加热时易产生水垢，很多工业用水需要对硬水进行软化处理。小组同学利用 1.5%的肥皂水比较水的硬度。
【查阅资料】硬水含较多可溶性钙、镁化合物；软水不含或含较少可溶性钙、镁化合物。 Ⅰ、探究水的硬度、肥皂水的用量与产生泡沫量的关系
组别
第 1 组
第 2 组
第 3 组
【进行实验】向蒸馏水中加入 CaCl2 和 MgCl2 的混合溶液，配制两种不同硬度的硬水。用蒸馏水和两种硬水完成三组实验，记录如下：
【解释与结论】
对比②和⑧可知，肥皂水能区分软水和硬水，依据的现象是。
设计第 2 组实验时，为控制水的硬度相同，⑤中 x 应为。
第 2 组实验的目的是。
由上述三组实验得到的结论是。Ⅱ、比较不同水样的硬度
【进行实验】用四种水样完成实验，记录观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量。
实验操作
实验
序号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
混合溶液用量/
滴
0
0
0
1
x
1
2
2
2
肥皂水用
量/滴
5
10
20
5
10
20
5
10
20
产生
泡沫量
少
多
很多
无
少
多
无
无
少
实验操作
水样
肥皂水用量/滴
市售纯净水
2
煮沸后的自来水
6
自来水
9
【解释与结论】
硬度最大的水样是。
由上述实验可知，能将自来水硬度降低的方法有。
继续实验，发现山泉水的硬度大于自来水的硬度，其实验方案为。
湖水
14
2021-2022 学年广东省广州市黄埔区九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．（3 分）春节是我国最盛大的传统节日。春节活动的内容丰富多彩、形式多样、热闹喜庆。下列活动过程中一定发生化学变化的是（）
A．木炭去异味B．粮食酿酒C．折剪窗花D．写春联
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化 学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、木炭去异味的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，故 A 错误；
B、粮食酿酒的过程中有新物质——乙醇生成，发生的属于化学变化，故 B 正确；
C、折剪窗花过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故 C 错误；
D、写春联过程中没有新物质生成，属于物理变化，故 D 错误。故选：B。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生 成就属于物理变化，若有新物质生成就属于化学变化。
2．（3 分）在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越贡献的中国科学家是（）
A．张青莲B．杨振宁C．拉瓦锡D．屠呦呦
【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献进行分析解答本题。
【解答】解：A、中国科学院院士张青莲教授主持测定了锌、铟等元素的相对原子质量的 新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项正确。
B、杨振宁在物理方面做出了突出成绩，而不是化学方面，故选项错误。
C、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误。 D、屠呦呦发现并提取出青蒿素，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的 关键。
3．（3 分）锶（Sr）和氧（O）的原子结构示意图如图所示。下列推断正确的是（）
A．Sr 离子核外共有五个电子层
B．O 原子在化学反应中易失去 6 个电子
C．Sr 和 O 可形成化合物 SrO
D．Sr 和 O 均属于非金属元素
【分析】A、若最外层电子数多于 4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于 4， 在化学反应中易失去电子。
B、若最外层电子数多于 4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于 4，在化学反应中易失去电子。
C、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。 D、金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。
【解答】解：A、锶原子的最外层电子数是 2，在化学反应中易失去 2 个电子而形成阳离子，则 Sr 离子核外共有四个电子层，故选项说法错误。
B、氧原子的最外层电子数是 6，在化学反应中易得到 2 个电子而形成阴离子，故选项说法错误。
C、锶原子的最外层电子数为 2，在化学反应中易失去 2 个电子而形成带 2 个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为
+2 价；氧原子的最外层电子数为 6，在化学反应中易得到 2 个电子而形成 2 个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价 为﹣2 价；组成化合物的化学式为 SrO，故选项说法正确。
D、锶带“钅”字旁，属于金属元素；氧带“气”字头，属于非金属元素，故选项说法错 误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示 意图的意义是正确解题的关键。
4．（3 分）金刚石和石墨是常见的碳单质，其结构如图所示。下列说法正确的是（）
A．构成金刚石和石墨的原子结构不同B．金刚石和石墨都有吸附性
C．1g 金刚石和 1g 石墨所含原子数相同
D．石墨在氧气中能燃烧，但金刚石不能燃烧
【分析】A、根据金刚石和石墨的微观构成，进行分析判断。
B、根据金刚石和石墨的物理性质，进行分析判断。
C、根据金刚石和石墨均是由碳原子构成的，进行分析判断。 D、根据碳的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、金刚石和石墨均是由碳原子构成的，但碳原子的排列方式不同，故选项 说法错误。
B、金刚石和石墨均不具有吸附性，故选项说法错误。
C、金刚石和石墨均是由碳原子构成的，则 1g 金刚石和 1g 石墨所含原子数相同，故选项说法正确。
D、碳单质具有可燃性，石墨在氧气中能燃烧，金刚石也能燃烧，故选项说法错误。 故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握碳的化学性质、物理性质、微观构成等是正确解答本题的 关键。
5．（3 分）科研人员制备了一种纳米催化剂，二氧化碳和水在其表面发生反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（）
两种反应物的分子个数比为 1：1
生成物的化学式是 CH4O
催化剂的化学性质在反应前后发生变化D．该反应中两种生成物的质量比为 1：1
【分析】A、一定条件下二氧化碳和水反应生成甲醇和氧气；
B、生成物的化学式是 CH4O； C、催化剂的化学性质反应前后不变；
D、根据反应的化学方程式及其相对分子质量可以进行相关方面的计算。
【解答】解：A、一定条件下二氧化碳和水反应生成甲醇和氧气，反应的化学方程式：
2CO2+4H2O 2CH3OH+3O2，两种反应物的分子个数比为 1：2，该选项不正确；
B、生成物的化学式是 CH4O，该选项正确； C、催化剂的化学性质反应前后不变，该选项不正确；
D、该反应中两种生成物甲醇和氧气的质量比为 64：96＝2：3，该选项不正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。
6．（3 分）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列事实的微观解释正确的是
（）
A．水在 0℃时结冰不能流动——温度降低，分子不再运动B．干冰升华变成二氧化碳气体——二氧化碳分子变大
C．化学反应前后各物质质量总和不变——反应前后分子的种类、数目、质量均不改变
D．一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——不同种分子化学性质不同
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不 断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
【解答】解：A、水在 0℃时结冰不能流动，水分子仍是在不断运动的，故选项解释错误。B、干冰升华变成二氧化碳气体，是因为二氧化碳分子间的间隔变大，故选项解释错误。 C、化学反应前后各物质质量总和不变，是因为反应前后原子的种类、数目、质量均不改
变，分子的种类一定会发生改变，数目可能会发生改变，故选项解释错误。
D、一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质 不同，故选项解释正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
7．（3 分）冬季天气寒冷，流感多发，奥司他韦（C16H28N2O4）可抑制流感病毒在人体内的传播。下列对奥司他韦的说法正确的是（）
A．312g 奥司他韦中氧元素的质量为 16g B．一个奥司他韦分子中含有一个氮分子C．奥司他韦中碳元素的质量分数最大
D．奥司他韦中 C、N 元素的质量比为 12：14
【分析】A、根据化学式来计算元素的质量进行分析；
B、根据奥司他韦分子是由原子构成的进行分析； C、根据化学式来计算元素质量比进行分析；
D、根据化学式来计算元素质量比进行分析。
【 解 答 】 解 ： A 、 312g奥 司 他 韦 中 氧 元 素 的 质 量 为
，说法错误；
B、一个奥司他韦分子中含有两个氮原子，不能说含有一个氮分子，说法错误；
C、奥司他韦中碳、氢、氮、氧元素质量比为：（12×16）：（1×28）：（14×2）：（16×4）
＝48：7：7：16，奥司他韦中碳元素的质量分数最大，说法正确；
D、奥司他韦中碳、氮元素质量比为：（12×16）：（14×2）＝48：7，说法错误；故选：C。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义进行分析问题、 解决问题的能力。
8．（3 分）燃料是人类社会重要的能源，下列说法不正确的是（）
A．汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，可以减少尾气污染B．煤加工成粉末状，可使煤燃烧更充分
C．煤的燃烧可能造成酸雨的原因是排放大量 CO2
D．石油炼制可得到石油气、汽油、煤油等产品
【分析】A、根据乙醇燃烧生成二氧化碳和水来分析；
B、根据促进燃料燃烧的方法来分析； C、根据导致酸雨的物质来分析；
D、根据石油炼制的产物来分析。
【解答】解：A、乙醇充分燃烧生成二氧化碳和水，不产生污染物，因此汽油中加入适量 乙醇作汽车燃料，可以减少尾气污染，故 A 正确；
B、煤加工成粉末状，增大了煤与空气的接触面积，可使煤燃烧更充分，故 B 正确；
C、煤的燃烧可能造成酸雨的原因是排放大量氮氧化物和 SO2，故 C 错误；
D、石油炼制可得到石油气、汽油、煤油等产品，故 D 正确。故选：C。
【点评】本题主要考查了燃料的性质和用途等方面的内容，可以根据燃料燃烧对环境的 影响、能源的综合利用等知识进行回答。
9．（3 分）下列实验操作正确的是（）
A． B．
C．D．
【分析】A、量筒的读数；
B、硫在氧气中燃烧的注意事项； C、胶头滴管的使用；
D、检查装置的气密性。
【解答】解：A、读数时应该与量筒凹液面的最低处保持水平，仰视错误；故选项错误；
B、硫在氧气中燃烧时，应该在集气瓶中放少量水，放细沙错误；故选项错误； C、胶头滴管进入试管中错误，故选项错误；
D、检查装置的气密性正确，导管口有气泡冒出，证明装置严密；故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点既考查了量筒的使用、硫的燃烧、胶头滴管的使用等，又考查了装置的 气密性的检验方法，综合性比较强。实验基本操作是近几年中考的重要考点之一，希望 同学们前后联系，认真掌握．
10．（3 分）科学研究发现，金星大气的成分之一是三氧化二碳（C2O3），实验证明 C2O3 的化学性质与 CO 相似。下列关于 C2O3 的叙述错误的是（ ）
组成：由 CO 和 CO2 混合而成
用途：可用于冶金工业C．性质：有可燃性
D．分类：属于非金属氧化物
【分析】A、根据三氧化二碳是一种纯净物，进行分析判断。
B、根据三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似，进行分析判断。 C、根据三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似，进行分析判断。
D、根据由非金属元素组成的氧化物是非金属氧化物，进行分析判断。
【解答】解：A、三氧化二碳是一种纯净物，不是由 CO 和 CO2 混合而成，故选项说法错误。
B、C2O3 的化学性质与 CO 相似，一氧化碳具有还原性，则 C2O3 具有还原性，可用于冶金工业，故选项说法正确。
C、C2O3 的化学性质与 CO 相似，一氧化碳具有可燃性，可判断 C2O3 具有可燃性，故选项说法正确。
D、C2O3 是由碳元素和氧元素组成的氧化物，属于非金属氧化物，故选项说法正确。故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳的性质、运用类比迁移的方法，提取典型信息， 迁移已有知识对新的物质性质进行推理是正确解答本题的关键。
11．（3 分）2021 世界水日的主题：“Valuing Water”（珍惜水、爱护水）；2021 中国水周的主题：深入贯彻新发展理念，推进水资源集约安全利用。下列有关水的认识正确的是（） A．农业和园林浇灌改为喷灌、滴灌，可节约用水
B．除去水中含有的少量泥沙，过滤时用玻璃棒搅拌可以加快过滤速度C．为了保护水资源，禁止使用化肥和农药
D．净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏、加肥皂水等
【分析】A、根据节约用水保护水资源分析；
B、根据过滤的原理进行分析；
C、根据防范水污染保护水资源分析； D、根据常见的净水方法进行分析。
【解答】解：A、农业和园林浇灌改为喷灌、滴灌，可节约用水，保护水资源，说法正确； B、除去水中含有的少量泥沙，过滤时水透过滤纸进入下面的烧杯中，泥沙不能透过滤纸留在滤纸上，过滤时玻璃棒的作用是引流，搅拌并不能加快过滤的速度，说法错误；
C、为了保护水资源，应该合理使用化肥和农药，不能禁止使用化肥和农药，说法错误； D、净水水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，加肥皂水是鉴别硬水和软水的方法，不能净化水，说法错误；
故选：A。
【点评】此题难度不大，掌握常见的净水方法、水资源的利用等进行解答。
12．（3 分）空气是一种重要的资源。下列有关空气的说法正确的是（）
洁净的空气属于纯净物
碳循环对维持自然界中物质、能量及生态的平衡有重要意义C．空气质量指数越高，空气质量越好
D．红磷在空气中不能燃烧
【分析】A、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。
B、根据碳循环的意义，进行分析判断。
C、空气质量指数越高，说明污染物含量越多，进行分析判断。 D、根据红磷在空气中能燃烧，进行分析判断。
【解答】解：A、洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故 选项说法错误。
B、碳元素以气体的形式通过光合作用和呼吸作用在自然界中循环，碳循环对维持自然界 中物质、能量及生态的平衡有重要意义，故选项说法正确。
C、空气质量指数越高，说明污染物含量越多，空气质量越差，故选项说法错误。 D、红磷在空气中能燃烧，产生大量的白烟，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解碳循环的意义、空气质量指数、纯净物和混合物的判别方 法等是正确解答本题的关键。
A．认识微观粒子
①氯化钠是由钠离子和氯离子构成
②分子可分，原子不可分
B．化学与环境
①焚烧植物秸秆以利于耕作
②SO2、NO2 是造成酸雨的元凶
C．化学与安全
①夜间发现煤气泄漏开灯寻找泄漏源
②进入深山洞前，先做灯火试验
D．化学与生活
①生活中常用加热煮沸的方法软化硬水
②炒菜时燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，可调大燃气灶的进风口
13．（3 分）归纳总结是学习化学的基本方法，下面是某同学整理的部分化学知识。其中你认为都正确的是（）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、根据构成物质的基本粒子及其性质来分析；
B、根据化学与环境保护的知识来分析； C、根据化学与安全知识来分析；
D、根据硬水软化以及促进燃料燃烧的措施来分析。
【解答】解：A、②原子并不是最小的粒子，仍然可以分为质子、中子和电子。在化学 变化中，分子可分，原子不可分，故 A 错误；
B、①焚烧植物秸秆会产生大量的烟尘和有害气体而造成空气染污，故 B 错误；
C、①夜间发现煤气泄漏不能开灯寻找泄漏源，以防产生的电火花将煤气引燃，甚至发 生爆炸，故 C 错误；
D、①生活中常用加热煮沸的方法软化硬水；②炒菜时燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑 色物质，这是因为氧气不足，导致燃气不充分燃烧造成的，可调大燃气灶的进风口，补 充氧气，故 D 正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查的知识较为基础全面，加强对基础知识的掌握是正确解答 本题的关键。
14．（3 分）下列实验中，现象正确且可得到相应结论的是（）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、根据物质的组成及其检验方法来分析；
B、根据可燃性气体的验纯方法来分析； C、根据一氧化碳的性质与用途来分析；
D、根据化学反应都遵循质量守恒定律来分析。
【解答】解：A、点燃某液体，在火焰上罩一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯，观察到烧杯内壁澄清石灰水变浑浊，这一现象只能说明该液体中含有碳元素，无法证明它就是酒精， 故 A 错误；
B、用拇指堵住收集了 CH4 的试管口，靠近火焰，移开大拇指，若听到发出尖锐爆鸣声， 则说明试管中 CH4 不纯，故 B 正确；
C、一氧化碳具有还原性，将 CO 通入灼热的 CuO 粉末中时，一氧化碳可以夺取氧化铜中的氧元素，将其还原为金属铜，因此观察到黑色粉末变为红色，故 C 错误；
D、所有化学变化都遵循质量守恒定律，称量镁条在空气中燃烧前后质量，若发现质量减 少，这是因为生成的部分氧化镁颗粒扩散到了空气中去造成的，并不是不遵循质量守恒 定律，故 D 错误。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也 是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学 性质结合实验目的进行分析判断。
二、非选择题（本题包括 6 小题，15～20 题，共 48 分。）
15．（10 分）化学与生活、生产、科技发展息息相关。
硅酸钠（Na2SiO3）可用作黏合剂和防火材料，其中 Si 元素的化合价为 +4。
汽车是重要的交通工具，为了降低污染可以使用电动车，请完成铅酸电池充电反应 的方程式：2PbSO4+2H2O Pb+2H2SO4+ PbO2。
（3）2020 年 12 月 3 日，我国“嫦娥五号”成功发射，显示我国科技实力的飞速发展。
我国空间站“天宫”内的“空气”与地球上的空气组成基本一致，已知同温同压下，相 同体积的气体含有相同数目的分子，“空气”中 O2 与 N2 的分子个数比约为 1：4。
Cu 能与空气中的 CO2、 H2O（合理即可） （写出其中两种物质的化学式） 发生化合反应生成“铜锈”[主要成分为 Cu2（OH）2CO3]。
一定条件下，CO2 和 H2 反应生成 CH4 和 H2O，见图。
①该反应的化学方程式是 CO2+4H2 2H2O+CH4。
②从微观角度分析，A 图中的物质属于混合物的原因是 该物质中含有不同种分子 。
③请在 B 图中将该反应的微观粒子补充完整。
【分析】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零考虑；
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推 断生成物的化学式。
根据题干信息及空气的成分分析。
根据物质的组成以及质量守恒定律来分析。
①根据化学反应原理书写化学方程式；②根据由不同种分子构成的物质是混合物 分析；③根据微观反应示意图的信息以及质量守恒定律来分析。
【解答】解：（1）设硅元素化合价是 X，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：（+1）
×2+X+（﹣2）×3＝0，解得：X＝+4。
根据反应的化学方程式，反应物中铅、硫、氧、氢原子个数分别为 2、2、10、4， 反应后的生成物中铅、硫、氧、氢原子个数分别为 1、2、8、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则横线上物质的 1 个分子中含有 1 个铅原子、2 个氧原子，则物质 X 的化学式为 PbO2。
已知同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子，空气中氧气体积分数是
21%，氮气体积分数是 78%，“空气”中 O2 与 N2 的分子个数比约为 1：4。
由质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类保持不变，Cu 能与空气中的氧气、水、二氧化碳，发生化合反应生成“铜锈”[主要成分为 Cu2（OH）2CO3]。
（ 5 ） ① 一 定 条 件 下 ， CO2 和 H2 反 应 生 成 CH4 和 H2O ， 化 学 方 程 式 为 ：
CO2+4H2 2H2O+CH4。
②从微观角度分析，A 图中的物质属于混合物的原因是该物质中含有不同种分子。
③根据质量守恒定律作图如下，CO2+4H2 2H2O+CH4，因此还剩下两个氢
分子一个二氧化碳分子未参与反应；故 B 图为。故答案为：
（1）+4；
（2）PbO2；
（3）1：4；
（4）CO2；H2O（合理即可）；
（ 5 ） ① CO2+4H2 2H2O+CH4 ； ② 该物质中含有不同种分子； ③
实验操作
现象
结论
A
点燃某液体，在火焰上罩一个内壁沾有澄
清石灰水的烧杯
烧杯内壁澄清石灰水变浑浊
该液体为酒精
B
用拇指堵住收集了
CH4 的试管口，靠近火焰，移开大拇指
发出尖锐爆鸣声
试管中 CH4 不纯
C
将 CO 通入灼热的
CuO 粉末中
黑色粉末变为红色
可利用 CO 的可燃性
来炼铜
D
称量镁条在空气中燃
烧前后质量
质量减少
不遵循质量守恒定律
。
【点评】本题考查的知识点较多，但难度不大，加强化学知识的归纳和学习即可分析解 答。
16．（7 分）阅读下面科普短文
2020 年 3 月 8 日，面对口罩核心材料熔喷布的需求井喷，国务院国资委指导推动相关中央企业加快生产线建设，为新冠肺炎疫情防控提供保障。
熔喷布主要以聚丙烯[（C3H6）n]为原料，纤维直径可以达到 1～5 微米，具有独特的毛细结构超细纤维，从而使熔喷布具有很好的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性，是良好的 口罩材料。
聚丙烯是丙烯（C3H6）的聚合物。全球丙烯的工业化生产工艺主要有裂解法、催化裂化 法（FCC），甲醇制烯烃（MTO/MTP）、丙烷脱氢（PDH）和烯烃歧化法等，我国和全球丙烯的工业化生产工艺方法及份额分别如图 1、图 2 所示：
中国丙烯产能扩张速度稳定，未来产能增量以 PDH 为主，因 PDH 的主要成本来自于原料丙烷，丙烷价格越低廉，项目盈利越可观。因此丙烯作为化工领域中重要的基础原料 产品，合理布局及发展烯烃产业结构尤为重要。
依据文章内容，回答下列问题：
口罩的核心材料熔喷布主要以 聚丙烯 为原料，它是有机合成材料，而日常生
活中用得最多的有机合成材料是塑料、 合成纤维 、合成橡胶。
熔喷布是良好的口罩材料，是因为它具有很好的 过滤性 、 屏蔽性（合理即
可） 等优点（任写两点）。
写出丙烯完全燃烧的化学方程式 2C3H6+9O2 6CO2+6H2O。
一定条件下，丙烷气体（C3H8）分解可以制得丙烯气体，写出该反应的化学方程式
C3H8 C3H6+H2。
我国生产丙烯份额最多的方法是 催化裂化 ；由图 2 可知 2015﹣2025 年，全球各地区采用裂解和 FCC 生产丙烯份颜均有下降趋势，而 丙烷脱氢（或 PDH） 工艺法所产丙烯份额有逐步上升趋势。
【分析】（1）根据题干信息、有机合成材料的种类来分析；
根据熔喷布的优点来分析；
根据化学反应的原理来分析；
根据化学反应的原理来分析；
根据题干信息来分析。
【解答】解：（1）熔喷布主要以聚丙烯为原料；日常生活中用得最多的有机合成材料是塑料、合成纤维、合成橡胶；故填：聚丙烯；合成纤维；
熔喷布具有很好的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性，故填：过滤性；屏蔽性（合 理即可）；
） 在点燃的条件下， 丙烯完全燃烧生成二氧化碳和水， 反应的化学方程式为
2C3H6+9O2 6CO2+6H2O；故填：2C3H6+9O2 6CO2+6H2O；
一定条件下，丙烷气体（C3H8）分解可以制得丙烯气体，同时得到氢气，该反应的 化学方程式为 C3H8C3H6+H2，故填：C3H8 C3H6+H2；
由图 1 可知，我国生产丙烯份额最多的方法是催化裂化；由图 2 可知 2015﹣2025
年，全球各地区采用裂解和 FCC 生产丙烯份颜均有下降趋势，而丙烷脱氢（PDH）工艺法所产丙烯份额有逐步上升趋势；故填：催化裂化；丙烷脱氢（或 PDH）。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记合成材料的使用及其对人和环境的影响， 以及与之相关的知识。
17．（6 分）（1）山西省民兵远程灭火分队在四川凉山执行灭火任务，采用了远程发射灭火
弹的方法，灭火弹爆炸后向火中喷洒干粉灭火剂，实现精准灭火作业。喷洒干粉灭火剂 能灭火的原因是 使可燃物与空气（或氧气）隔绝 。为防止火灾发生，游客进入森林旅游时应注意 禁止带火种进入山区或严禁烟火等 。
（2）如图所示为制备氧气并探究燃烧条件的实验装置。
① 将注射器中的溶液缓缓推入 v 形管以制备氧气， 反应的化学方程式为
2H2O2 2H2O+O2↑ 。
②用 80℃的热水同时加热盛有红磷和白磷的 w 形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧， 由此可说明燃烧需要的条件是 温度达到可燃物的着火点 。
③白磷燃烧过程中最右侧 v 形管中液面的变化情况为 左侧下降右侧升高 。
【分析】（1）根据灭火的方法与原理、防范火灾发生的措施来分析。
（2）①过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。
②可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到着火点。
③白磷燃烧生成五氧化二磷，放热。
【解答】解：（1）喷洒干粉灭火剂能灭火的原因是使可燃物与空气（或氧气）隔绝；为防止火灾发生，游客进入森林旅游时应注意禁止带火种进入山区或严禁烟火等。
故答案为：使可燃物与空气（或氧气）隔绝；禁止带火种进入山区或严禁烟火等。
（2）①过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：
2H2O2 2H2O+O2↑。故填：2H2O2 2H2O+O2↑。
②用 80℃的热水同时加热盛有红磷和白磷的 W 形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧， 由此可说明燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点。故答案为：温度达到可燃物的 着火点。
③白磷燃烧过程中最右侧 V 形管中液面的变化情况为左侧下降右侧升高，是因为白磷燃烧放热，导致管中气压增大。故答案为：左侧下降右侧升高。
【点评】本题难度不大，了解物质的性质、燃烧的条件、灭火的原理，并能结合题意灵 活分析解答相关问题。
18．（11 分）利用如图装置进行气体的制取和性质实验，请回答：
（1）装置 B 中仪器 a 的名称是 长颈漏斗 。检查装置 B 气密性的方法是夹紧止水夹， 然后通过长颈漏斗注水，浸没漏斗下端管口，继续加水，长颈漏斗中形成一段稳定的水
柱 ，则表明装置气密性良好。
（ 2 ） 实 验 室 用 装 置 A 加 热 固 体 混 合 物 制 备 氧 气 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为
2KClO3 2KCl+3O2↑ 。实验结束后，试管炸裂，可能的原因是 先熄灭酒精灯再从水中撤离导管或试管口未向下倾斜（合理即可） 。
（3）实验室可选用 C 装置（多孔隔板用来放块状固体）制取二氧化碳，该装置的优点是可以随时控制反应的开始和结束 。
（4）D 装置可用于气体的收集、检验、除杂等，该装置能完成的实验是 AB（填序号）。
收集氧气，气体从 b 端通入，将带火星木条放在 c 端管口进行验满
瓶内装有澄清石灰水，气体从 b 端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳
瓶内装有水，气体从 b 端通入，除去一氧化碳中混有的二氧化碳
瓶内装满水，在 c 端接量筒，气体从 b 端通入，测量氧气的体积
（5）利用 E 图装置进行所示实验来验证二氧化碳的性质，c、e 为喷水的石蕊试纸，d 为干燥石蕊试纸。
①塑料瓶中发生反应的化学方程式为 CO2+H2O═H2CO3。
②能说明 CO2 的密度大于空气的实验现象是（写出两种） e 比 c 先变红 ； 矮蜡
烛先熄灭，高蜡烛后熄灭 。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；根据检查装置气密性的方法 分析。
根据装置特点选择反应物，据此书写化学方程式；根据实验操作注意事项分析。
根据不同装置不同优点分析。
根据装置 D 特点分析。
①塑料瓶中二氧化碳与水反应生成碳酸，进行分析解答。
②根据喷水的石蕊试纸变红的先后顺序、蜡烛熄灭的顺序，进行分析解答。
【解答】解：（1）装置 B 中仪器 a 的名称是长颈漏斗；检查装置 B 气密性的方法是夹紧止水夹，然后通过长颈漏斗注水，浸没漏斗下端管口，继续加水，长颈漏斗中形成一段 稳定的水柱，则表明装置气密性良好。
（2）A 装置适合固体加热的反应，没有棉花，所以用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为
2KClO32KCl+3O2↑。实验结束后，试管破裂，可能的原因有先熄灭酒精灯再从水 中撤离导管或试管口未向下倾斜。
（3）装置 C 可以通过活塞控制固体药品与液体药品接触和分离，从而达到可以随时控制反应的开始和结束。
（4）A．氧气的密度比空气略大，收集氧气，气体从 b 端通入，氧气具有助燃性，将带火星木条放在 c 端管口进行验满，故正确；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，瓶内装有澄清石灰水，气体从 b 端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳，故正确；
瓶内装有水，气体从 b 端通入，不能除去一氧化碳中混有的二氧化碳，因为二氧化碳
不能被水完全吸收，故错误；
氧气不易溶于水，氧气密度比水小，瓶内装满水，在 b 端接量筒，气体从 a 端通入， 测量氧气的体积，故错误。
故选：AB。
（5））①塑料瓶中二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O═
H2CO3。
②喷水的石蕊试纸变红，且 e 比 c 先变红，说明二氧化碳的密度比空气的大；矮蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气的大。
故答案为：
（1）长颈漏斗；然后通过长颈漏斗注水，浸没漏斗下端管口，继续加水，长颈漏斗中形 成一段稳定的水柱；
（2）2KClO3 2KCl+3O2↑；先熄灭酒精灯再从水中撤离导管或试管口未向下倾斜
（合理即可）；
可以随时控制反应的开始和结束；
AB；
（5）①CO2+H2O═H2CO3；
②e 比 c 先变红；矮蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭。
【点评】通过本题的练习需要我们综合掌握物质的制取、性质、以及从题中获取信息的 能力，会根据实验现象做出正确的判断和分析。
19．（7 分）新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如图所示：
（ 1 ） 纳米级 Fe 粉在氧气中更容易燃烧生成黑色固体， 此黑色固体的化学式为
Fe3O4。
在制备纳米级 Fe 粉的工艺流程中，N2 不参与反应，根据 N2 的化学性质，推测流程中 N2 的作用是 用作保护气，防止高温条件下铁被空气中的氧气氧化 。
上述制备纳米级铁粉的化学方程式是 FeCl2+H2Fe+2HCl。
纳米铁粉能吸附水中的某些污染物，吸附后经沉降、 过滤 （填操作名称）可除去污染物。
该流程中，12.7kg 氯化亚铁固体理论上能制得纳米级 Fe 粉的质量是 5.6kg。
【分析】（1）铁燃烧生成四氧化三铁。
氮气化学性质稳定。
高温条件下氯化亚铁和氢气反应生成铁和氯化氢。
过滤能够除去不溶于水的物质。
根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）纳米级 Fe 粉在氧气中更容易燃烧生成黑色固体四氧化三铁，四氧化三铁的化学式为 Fe3O4。
故答案为：Fe3O4。
（2）流程中 N2 的作用是用作保护气，防止高温条件下铁被空气中的氧气氧化。故答案为：用作保护气，防止高温条件下铁被空气中的氧气氧化。
（ 3 ） 高温条件下氯化亚铁和氢气反应生成铁和氯化氢， 反应的化学方程式：
FeCl2+H2 Fe+2HCl。
故答案为：FeCl2+H2 Fe+2HCl。
纳米铁粉能吸附水中的某些污染物，吸附后经沉降、过滤可除去污染物。 故答案为：过滤。
设 12.7kg 氯化亚铁固体理论上能制得纳米级 Fe 粉的质量是 x。FeCl2+H2 Fe+2HCl
12756
12.7kgx
＝
x＝5.6kg
故答案为：5.6。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。
20．（7 分）硬水加热时易产生水垢，很多工业用水需要对硬水进行软化处理。小组同学利
用 1.5%的肥皂水比较水的硬度。
【查阅资料】硬水含较多可溶性钙、镁化合物；软水不含或含较少可溶性钙、镁化合物。 Ⅰ、探究水的硬度、肥皂水的用量与产生泡沫量的关系
组别
第 1 组
第 2 组
第 3 组
实验操作
实验
序号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
混合溶液用量/
滴
0
0
0
1
x
1
2
2
2
肥皂水用
量/滴
5
10
20
5
10
20
5
10
20
产生
泡沫量
少
多
很多
无
少
多
无
无
少
【进行实验】向蒸馏水中加入 CaCl2 和 MgCl2 的混合溶液，配制两种不同硬度的硬水。用蒸馏水和两种硬水完成三组实验，记录如下：
【解释与结论】
对比②和⑧可知，肥皂水能区分软水和硬水，依据的现象是 产生泡沫多少 。
设计第 2 组实验时，为控制水的硬度相同，⑤中 x 应为 1。
第 2 组实验的目的是 第 2 组实验以肥皂水为变量，探究肥皂水多少与产生泡沫
量的关系 。
由上述三组实验得到的结论是 硬水中加肥皂水泡沫少，软水中加肥皂水泡沫
多 。
Ⅱ、比较不同水样的硬度
【进行实验】用四种水样完成实验，记录观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量。
【解释与结论】
硬度最大的水样是 湖水 。
由上述实验可知，能将自来水硬度降低的方法有 煮沸 。
继续实验，发现山泉水的硬度大于自来水的硬度，其实验方案为 另取相同量山
泉水，滴加肥皂水记录产生泡沫所需肥皂水量，大于自来水所需肥皂水量，说明山泉水
硬度大于自来水 。
【分析】（1）根据实验现象分析回答此题；
根据对比实验唯一变量原则确定数值；
根据实验中变量分析回答此题；
根据实验现象总结实验结论；
根据实验数据分析回答此题；
根据实验信息分析回答此题；
根据肥皂水在不同硬度水中的实验现象分析回答此题。
【解答】解：（1）②和⑧不同实验现象是产生的泡沫多少不同，因此据此判断区分软硬水；
故答案为：产生泡沫多少。
根据对比实验唯一变量的原则可知，x 加入混合液体积相同，也是 1 滴； 故答案为：1。
第 2 组实验中验证不同肥皂水的用量，产生泡沫量不同，因此是探究肥皂水用量与产生泡沫量的关系；
故答案为：第 2 组实验以肥皂水为变量，探究肥皂水多少与产生泡沫量的关系。
从 3 组实验可以看出，当在相同体积蒸馏水加入不同量氯化钙和氯化镁溶液，同时加入相同
量的肥皂水，则可以看出蒸馏水泡沫多，而加入氯化钙和氯化镁体积越多的泡 沫越少，而水
的硬度根据钙。镁离子含量来表示，所以说明硬水加入肥皂水泡沫少，软 水加入肥皂水泡沫
多；
故答案为：硬水中加肥皂水泡沫少，软水中加肥皂水泡沫多。
根据题目数据可以看出，湖水硬度最大； 故答案为：湖水。
根据煮沸自来水与自来水加入肥皂水的体积，可以知道煮沸可以降低水的硬度； 故答案为：煮沸。
为了确保只改变水质，其他实验条件一致，因此需要取相同量的山泉水，然后滴加肥皂水，记录加入肥皂水产生泡沫时，使用的量，与自来水的数据相比，得出实验结论； 故答案为：另取相同量山泉水，滴加肥皂水记录产生泡沫所需肥皂水量，大于自来水所需肥皂水量，说明山泉水硬度大于自来水。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。实验操作
水样
肥皂水用量/滴
市售纯净水
2
煮沸后的自来水
6
自来水
9
湖水
14